黑龙江省大庆市2027届高三上学期一模考试 化学试题

高三化学 2026.10 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场号座位号填写在答题卡上，认真核对条形码上 的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。 2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非 选择题答案使用0.5毫米黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3.请按照题号在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4.保持卷面及答题卡清洁，不折叠，不破损，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12 0-16 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本题共15道小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分。） 1.学科交叉融合是培养创新人才的重要途径，化学与其他学科联系紧密。下列说法不正确的是 A.胶体的丁达尔效应是由于胶体粒子对光线散射形成的 B.自然界中酸雨的形成是C02溶于雨水导致的 C.生物体内葡萄糖发生氧化反应，为生物体新陈代谢提供能量 D.维生素C可做抗氧化剂，医学上用于防治坏血病 2.下列化学用语或图示表示正确的是 A.中子数为12的氖核素：？NeB.基态Si原子的价层电子的轨道表示式： 田W☐ 3s 3p C.NH3的空间填充模型： D.用电子式表示KC的形成过程：KCi:→K℃过订 3.硫及其化合物部分转化关系如图所示。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 H,S- 碱，△L,S2- A.标准状况下，2.24LH2S中含有共价键数目为0.2NA B.100mL0.1molL-1Na2S03溶液中，SO3数目为0.01Na C.反应①每消耗6.4gS02,生成物中硫原子数日为0.3Na D.反应②每生成1mol还原产物，转移电子数目为2Na 4.下列过程对应的离子方程式正确的是 A.用FeCl3溶液刻蚀覆铜电路板：Fe3++Cu=Fe2*+Cu2+ B.用漂白液对自来水进行杀菌消毒：2C1O+C02+H20=2HC1O+C0 C.实验室用烧碱溶液吸收NO2:2OH+2NO2=NO3+NO2+H2O D.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O=2H*+SO好+2HBr 高三化学第1页共8页 5.下列实验设计，能够达到实验目的的是 )浓盐酸 Zn~ Cu 实验设计 ZnSO,溶液CuSO,溶液 Na,C0,Na,SiO,溶液 实验目的 A.验证化学能转化为电能 B. 验证酸性：HCI>H2CO3>HSiO, 饱和 溴水 硝酸酸化的 AgNO,溶液 实验设计 苯酚 溶液 苯 1氯丁烷 实验目的 C.检验苯环使羟基活化 D.检验1-氯丁烷中氯元素 6.常温下，有机物P可以发生互变异构转化为Q。下列说法正确的是 OH ● HO HO A.P中的所有碳原子可能共平面 B.1分子Q中含有2个手性碳原子 C.1m ol P可以与2 m ol NaOH发生反应 D.P和Q经完全加氢后得到相同产物 7.结构决定性质，下列物质性质差异与结构因素没有关联的是 选项 性质差异 结构因素 A 分子稳定性：H20>H2S 有无氢键 B 熔点：金刚石>白磷 晶体类型 C 酸性：CF3COOH>CCI3COOH 键的极性 D 识别K*的能力：18-冠-6>12-冠-4 冠醚空腔直径 8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且质子总数为24，四种元素组成的化合 物的结构如图所示。下列有关叙述正确的是 A.原子半径：Z>Y>X B.电负性：X>Y>W C.该化合物中X与Y原子间存在配位键 : D.W与Y形成的共价化合物溶于水可能呈酸性 高三化学第2页共8页 9.用H2还原法处理NO的反应2NO(g)+2H(g)亡N2(g)+2H2O)△H,相对能量与反应历程 的关系如图所示。下列说法正确的是 1 400 过波态1 ① 200 0、 I2NO®+2H®) 过渡态2 -200 ② 3683 400 N,®+HO20+H,®) 600 c752.1 800 N2®+2H,O0 反应历程 A.2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)AH=-752.1 kJ-mol-I B.由图示可知反应②为总反应的决速步骤 C.升高温度有利于提高NO的平衡转化率 D.反应中有极性键和非极性键的断裂和形成 10. 下列实验过程可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验过程 A 配制250mL0.1molL- 称取4.0g胆矾(CuS045H0)固体放置于烧杯中，加人 CuSO4溶液 适量蒸馏水全部溶解，立即转移至250mL容量瓶定容。 将量筒中的稀NaOH溶液分批次倒入盛有稀盐酸的量热 B 中和反应反应热的测定 计的内筒，立即盖上杯盖，插人温度计，用玻璃搅拌器 匀速搅拌，记录反应体系的最高温度。 当滴人最后半滴酸性高锰酸钾标准溶液时，锥形瓶内的 C 用酸性KMnO4标准溶液 滴定草酸溶液 溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟不褪色，即达到滴 定终点。 D 化学反应速率的测定 测定Zn与硫酸反应生成H2的反应速率实验，可以将 4.0molL1硫酸溶液换成18.4molL-1硫酸溶液。 11.我国科学家成功构建全球首例氢负离子型电池，工作原理如图所示。放电时，四氢铝钠 (Na[AH)释放H,二氢化铈(CeH)接受H。下列说法不正确的是 负载 b Na[AIHi] CeH2 11 传导H的 固体电解质 Na [AIH Al CeH3 A.放电时，电极电势a>b B.充电时，CeHz在阴极不断被消耗 C.放电时，电子由电极b经负载流向电极a D.充电时，电极a的电极反应为Na[AlH6]+2Al+6H-6e=3Na[AlHd] 高三化学第3页共8页 12.黄铜矿（主要成分为CuFeS2)可用于制备含铜化合物，CuFeS2的晶胞结构如图所示。已知晶 体密度为pgcm3,N为阿伏加德罗常数，pm=l01cm。 Cu ●Fe os 2a pm a pm apm 下列说法不正确的是 A.Cu位于元素周期表的ds区 B.距离F原子最近的S原子有6个 C.S原子填充在2个Cu原子和2个F原子围成的四面体空隙内 D.用含0、a的代数式表示阿伏加德罗常数N=368x10molr pa 13.甲酸甲酯水解可制取甲酸，反应为HCOOCH3+H2O亡HCOOH+CHOH△P0。一定条件 下，HCOOCH的转化率随时间的变化如图所示。 30 (40,21.0) 20 iⅱ (20,11.0) 5 20406080时间/min 下列说法中正确的是 A.选择合适的催化剂可以加快甲酸甲酯的水解速率，提高平衡转化率 B.反应达到平衡后加水稀释，甲酸的平衡产率降低 C.与实验i相比，实验ⅱ改变的条件可能是增加了甲酸甲酯的初始量 D.实验i中20-40min内vHC0OH=5.0×103 mol.min-!则HC0OCH3的起始物质的量为 0.1m ol 14.以含锌废液（主要成分ZnSO4,含少量的Fe2+、Mn2+)为原料制备ZnCO32Zn(OHD2的流程如 下： Na2S2Og 试剂X NH HCO, 含锌废液氧化除锰 调节pH 沉锌 过滤→ZnC03·2Zn(OH2 MnO2 Fe(OH), 滤液 下列说法不正确的是 A.Na2S20g中硫元素化合价为+6 B. 氧化除锰后的溶液中主要存在：Na*、Zn2*、Fe3+、SO好 C.调节pH时试剂X可以选用Zn、ZnO、ZnCO3等物质 D.沉锌时的离子方程式为3Zn2+6HC0=ZnC032Zn(OH2l+5C02↑+HO 高三化学第4页共8页 15.M2A是一种难溶于水的弱酸盐，调节M2A饱和溶液的pH(有足量M2A固体)，1gX与pH 的关系如图所示[其中X代表cQM)、c(A2)、cHA)、cHA)】下列说法正确的是 4.6 PH A.K1H2A)=1072 B. pH=5.0时，溶液中cM)>c(A2)>cHA)>c(H2A) C.KpM2A)=10144 D.pH=7.2时，溶液中cM=4c(A2)+2c(H2A) 二、非选择题（本题共4道小题，共55分） 16.（14分)随着新能源汽车产业的发展，报废锂离子电池量也将逐渐增大。利用钛酸锂报废电 池（主要成分为Li4TisO2,含有少量的金属Ni杂质等）综合回收钛、锂的工艺流程如下： 硫酸铝 稀疏酸 浸出渣→T02 NaOH和Ca(OD,的混合液 钛酸锂 废料 浮选预处理 酸没 H,C0,与NazC03 浸出液→除杂→除钙→Li,S04→Li,C0 已知：①Li4TisO12与稀硫酸反应生成难溶于水的正钛酸H4TiO4) ②镍离子溶于过量的氨水发生反应：Ni2++6NH3H2O一Ni(NH3)6]2*+6HO ③K(CaC20)=2.3×109 回答下列问题： (1)锂元素在元素周期表的位置为第 周期 族。 (2)“酸浸”时，Li4TisO12转化为H4TiO4的化学方程式为 (3)其他条件不变的情况下，研究“酸浸”时液固比 100 对钛酸锂废料中Li和T浸出率的影响，结果如图所示， g 90 州 当液固比为一，Li和T分离效果较理想。 12 (4)“除杂”工艺中若采用过量氨水，将无法除尽镍 80 10 元素，原因是 0 10 (5)“除钙”工艺中，溶液中Ca2+初始浓度为 6 4 1.0×10-3moL-1,加人草酸后生成CaC204沉淀，当Ca2+ 2 完全沉淀时，溶液中C2O}的最小浓度为 mol.L-1 0 (当溶液中剩余离子浓度小于1.0×10-5molL1时，认为 40 314151617l&1 生成沉淀的反应进行完全)。 液固比 (6)已知TiO2的“氯化”反应为：Ti02(S)+2Cl2(g)三TiC4①+O(g)△H>0,该反应极难 进行。工业生产是在高温条件下，向TO2与焦炭混合物中通入C2,得到一种可燃性气体，写出 该反应的化学方程式 从化学平衡的角度解释“氯化” 时需向反应体系中加入焦炭的原因是 高三化学第5页共8页 17.（13分)肉桂酸可用于食品添加剂、医药工业和有机合成等方面，其合成原理及实验室制备 方法如下： 反应： 160170'≤ OH K2CO CH,COOH 苯甲醛 乙酸酐 肉桂酸 乙酸 主要试剂及物理性质如下表（常温下，苯甲醛为无色油状液体）： 溶解度(25℃：g/100ml 名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/°C 水 醇 醚 苯甲醛 106 -26 178 0.3 互溶 互溶 乙酸酐 102 -73 140 遇水生成乙酸 互溶 互溶 肉桂酸 148 133 300 0.04 互溶 互溶 主要实验装置和步骤如下（部分夹持和加热装置省略）： 玻璃管 a(碱石灰) 冷 搅拌器} 温度计 装置1 装置2 ①向装置1的仪器b中先后加人1.59g苯甲醛、2.04g乙酸酐和2.1g无水碳酸钾，摇匀。加 热至160~170℃反应70min。 ②反应完成后趁热向反应液中加入15L热水，并用玻璃棒轻轻地将瓶中固体碾碎，冷却至 室温，用固体碳酸钠调节反应液pH为89。 ③用装置2进行水蒸气蒸馏（已知中盛放蒸馏水，圆底烧瓶中盛放反应混合液）。 ④装置2圆底烧瓶中的液体稍冷却后用少量活性炭脱色，趁热抽滤，滤液用浓盐酸调节pH 为1、抽滤、用冰水洗涤、干燥，称量得固体1.665g,计算产率。 回答下列问题： (1)装置1中仪器b的名称 合成肉桂酸实验前仪器必须干燥的原因是 (2)加热回流装置中不使用水冷凝而使用空气冷凝的原因是 (3)步骤②中加人固体碳酸钠的作用是 (答出一点即可)。 (4)步骤③中判断水蒸气蒸馏结束的实验现象是 (5)步骤④中加浓盐酸酸化的主要作用为 (用离子方程式表示)。 (6)该实验中肉桂酸的产率为 0 高三化学第6页共8页 18.（14分)MgCO:/Mg0循环在CO2捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用 MgCO3与H2反应生成CH,的路线，主要反应如下： I.MgCO3(s)MgO(s)+COz(g) △H1>0 Ⅱ.C02(g)+4H(g)=CH4(g)+2H0(g)△H2<00 IⅢ.CO2(g）+H(g)=CO(g)+HO(g) △H3 回答下列问题： (1)反应I自发进行的条件是 (填“低温”、“高温”或“任何温度”)。 (2)反应Ⅱ正反应活化能 逆反应活化能（填“<”或“”）。 (3)恒温恒容密闭容器中仅发生反应Ⅲ，下列能说明反应Ⅲ达到平衡状态的是（填序号）。 A.CO的生成速率和消耗速率相等 B.混合气体的平均摩尔质量不变 C.n(C02):n(C0)=1:l D.H2的体积分数不变 (4)T℃下达平衡后，压缩容器体积，重新达平衡后，CH4和CO2的物质的量之比 n(CH) (填“减小”、“不变”或“增大”)。 n(c02) (5)下图为密闭容器中MgCO(s)=MgO(S)+C0z(g)的理论平衡曲线，MgO(s)在图中能稳 定存在的状态点有 (填序号)。 10T 1 .b 0.1 .c 0.01 0.001 .112 131.41.51.61.7 1 デ*103K1 (6)恒压条件下，按2molH2(g)和2 mol MgCO3(s投料反应，低于360C时反应IⅢ可忽略。 反应物(MgCO3和H2)的平衡转化率和生成物(CH4和CO2)的选择性随温度变化关系如图。 100 m(550,70)甲 甲和丙：平衡转化率 60 乙和丁：选择性 40 p(550,10) 0 200300400500600 温度℃ 已知：含碳生成物选择性= 含碳生成物的物质的量 ×100%。 MgC0,转化的物质的量 ①450℃后曲线乙下降的原因可能是 ②550℃反应IⅡ的平衡常数Kx= (保留三位有效数字)（用平衡物质的量分数代替 平衡浓度计算)。 高三化学第7页共8页 19.(14分)西那卡塞（①是一种治疗甲状旁腺功能亢进的药物，其合成路线如图： B C,H,BrF OH A G 02,Cu NaBH,CN CHO CH,OH 回答下列问题： (1)A中含氧官能团的名称为 (2)D→E的反应类型为 (3)E→F的化学方程式 (4)F+G→H的反应分为两步，先发生加成反应，再发生消去反应，请写出第一步反应产物 的结构简式： (5)满足以下条件的C的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 ①与C的官能团种类完全相同 ②苯环上有两个取代基且处于对位，其中一个取代基为-C℉3 ③红外光谱图显示有○0-&- 的结构 (6)I能与HC1形成盐酸西那卡塞，从物质结构角度分析其原因 (7)化合物M(C13H13NO4)是一种含有七元杂环的生物碱，其合成路线如图（反应条件已省 略)： OH CHO K COOH→M K,M的结构简式分别为 高三化学第8页共8页