精品解析：安徽省宣城中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

宣城中学2026～2027学年度高三第一学期化学周测1 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 P 31 Cu 64 一、单项选择题（共14小题，每题3分，共42分。） 1. 生活细微处，亦有化学回响。下列“生活小妙招”不合理的是 选项 目的 生活小妙招 A 锁住揉好面团的水分 面团表面涂一层食用油 B 保鲜“自制番茄酱” 高温蒸煮后密闭保存 C 提升菜肴的“风味层次” 炒菜时加入适量料酒和香醋 D 去除蚕丝衣物上的油污 热水中加入苏打后浸泡衣物 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．食用油可在面团表面形成隔离层，减少水分蒸发，能达到锁水目的，A不符合题意； B．高温蒸煮可杀灭番茄酱中的微生物，密闭保存能隔绝外界微生物进入，可实现保鲜，B不符合题意； C．料酒中的乙醇和香醋中的乙酸在加热条件下发生酯化反应，生成具有香味的酯类物质，可提升菜肴风味，C不符合题意； D．蚕丝的主要成分为蛋白质，苏打（碳酸钠）在热水中水解使溶液碱性较强，加热条件下蛋白质易发生水解，会毁蚕丝衣物，D符合题意； 故选D。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为12的氖核素： B. 氯化镁的电子式： C. 甲醛分子的球棍模型： D. 的价层电子对互斥模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氖原子的质子数为10，中子数为12，故氖核素，A错误； B．氯化镁为离子化合物，电子式为，B错误； C．甲醛（HCHO）分子为平面三角形结构，球棍模型中原子大小、连接方式应与实际结构相符。甲醛中C原子连接2个H原子和1个O原子，且为平面结构，题中模型符合甲醛分子结构特点，C正确； D．对于，中心C原子的价层电子对数，孤电子对数为0，价层电子对互斥模型应为平面三角形 ，D错误； 故选C。 3. 下列离子在溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．与发生互促双水解，且会氧化，不能共存，A错误； B．与不能共存，会生成二氧化硫和水，B错误； C．与反应生成，与生成沉淀，不能共存，C错误； D．4种离子均互不发生反应，D正确； 故答案选D。 4. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA B. 1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA C. 向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA D. 标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷)，4.4gC2H4O的物质的量为0.1mol，则含有σ键数目最多为0.7NA，A正确； B．1.7gH2O2的物质的量为=0.05mol，则含有氧原子数为0.1NA，B不正确； C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，则c(CH3COO-)=c(NH)，再根据物料守恒：n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，得出铵根离子数小于0.1NA，C不正确； D．标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H+、Cl-和HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，D不正确； 故选A。 阅读下列材料回答下面两个小题。 硫元素的同素异形体有、、和，其中最稳定。硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于。可在热的溶液歧化为和。与溶液加热煮沸可生成。硫化氢可用硫酸铜溶液吸收。可用于碘量法滴定实验和工业除氯气。 5. 下列有关反应的离子方程式错误的是 A. 与热的溶液反应： B. 与溶液加热： C. 硫化氢可用硫酸铜吸收： D. 用于脱氯气： 6. 下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是 A. 稳定性：   B. 分子极性： C. 第一电离能：   D. 键角： 【答案】5. D 6. A 【解析】 【5题详解】 A．可在热的溶液歧化为和，离子方程式为，A正确； B．S与亚硫酸钠加热生成硫代硫酸钠，离子方程式为，B正确； C．用硫酸铜溶液吸收硫化氢生成难溶于酸的CuS，离子方程式为，C正确； D．为强氧化剂，可将中+2价S氧化为+6价的，离子方程式为，D错误； 故选D。 【6题详解】 A．O的非金属性强于S，中O=O键键能大于中S=S键键能，故稳定性，A正确； B．中含有非极性的乙基，分子极性弱于，B错误； C．同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能，C错误； D．中心S为杂化，含1对孤对电子，孤对电子对成键电子对排斥作用大，键角小于无孤对电子的正四面体结构的，D错误； 故选A。 7. 称取固体配制浓度约为的溶液，下列仪器中不需要使用的是 A. 烧杯 B. 容量瓶 C. 量筒 D. 细口试剂瓶(具橡胶塞) 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶解1.6g NaOH需要在烧杯中进行，故A需要； B．1.6gNaOH的物质的量为，，本实验要求精度不高，1.6g氢氧化钠溶解在400mL蒸馏水中即可配制浓度约为的溶液，不需要容量瓶，故选B； C．据B项分析可知，配制时需量筒量取400mL蒸馏水，故不选C； D．NaOH溶液配制好后需要转移到试剂瓶中储存，氢氧化钠溶液呈碱性，能与玻璃中的二氧化硅反应，不能选择玻璃塞，所以需要细口试剂瓶(具橡胶塞)，故不选D； 故选B。 8. 合成氨工艺沿革，诠释科学精神传承。几种固氮方式如图，下列说法正确的是 A. NO是红棕色、有刺激性气味的气体 B. NH4HCO3易溶于水，其电离方程式为 C. 合成氨工业中采用循环操作主要是为了提高N2和H2的利用率 D. 新型催化剂能降低N2生成的反应热 【答案】C 【解析】 【详解】A．NO是无色、有刺激性气味的气体，NO2为红棕色气体，A错误； B．NH4HCO3为属于盐类，为强电解质，在水中完全电离为和，为弱酸酸式根，不能进一步拆分，因此其电离方程式为，B错误； C．合成氨反应为可逆反应，反应物的平衡转化率较低，循环操作可将未反应的N2和H2回收再利用，从而提高原料利用率，C正确； D．催化剂通过降低反应的活化能加快反应速率，但反应热由反应物和生成物的总能量差决定，与催化剂无关，因此新型催化剂不能改变N2生成N[Si(CH3)3]3的反应热，D错误； 故答案为C。 9. 下列与物质性质相关的说法正确的是 A. 油脂产生“哈喇”味，因其发生了水解反应 B. 淀粉难溶于水，说明其结构中不含亲水基团 C. 硝酸银溶液存于棕色瓶中，因其受光照易分解 D. 某溶液焰色试验呈黄色，说明其溶质是氯化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A．油脂产生“哈喇”味是因氧化反应导致，而非水解反应，A错误； B．淀粉虽难溶于水，但其结构中含有羟基(-OH)等亲水基团，难溶性与分子结构复杂有关，B错误； C．硝酸银见光易分解为银、二氧化氮和氧气，需避光保存于棕色瓶中，C正确； D．焰色试验呈黄色仅说明溶液含钠离子，溶质可能是氯化钠或其他钠盐(如硝酸钠)、还可能是NaOH等，D错误； 故答案为：C。 10. 给定条件下，下列物质转化可以实现的是 A.   B. C. 粗硅高纯硅  D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．在氧气中煅烧可生成，但不溶于水也不与水反应，无法直接得到，转化不能实现，A错误； B．和在高温条件下反应的产物为，不能直接生成，转化不能实现，B错误； C．该流程为工业粗硅提纯的反应：粗硅在300℃与反应生成，在1100℃被还原得到高纯硅，转化可以实现，C正确； D．溶液水解显酸性，可与反应得到溶液，但电解溶液生成、和，无法得到单质，制备需要电解熔融，转化不能实现，D错误； 答案选C。 11. 三氟氯乙烯自加成有两种加成方式，过程如下： 下列说法正确的是 A. 三氟氯乙烯存在顺反异构 B. 断裂中的键，解离能为 C. 乙烯按照上述方式自加成，可能得到环丁烷和2-丁烯 D. 可通过调控温度，控制产物中的比重 【答案】D 【解析】 【详解】A．三氟氯乙烯的结构为，双键左侧碳原子连接2个相同的原子，不满足顺反异构的条件，不存在顺反异构，A错误； B．中键键能高于键，是断裂中键的解离能，不是键，B错误； C．乙烯按照题述第一种方式自加成得到的是1-丁烯，而非2-丁烯，第二种方式可得到环丁烷，C错误； D．生成产物和的反应活化能不同，温度对不同活化能的反应进行程度影响不同，因此可通过调控温度控制产物中的比重，D正确； 故选D。 12. 物质微观结构决定宏观性质或用途。下列结构不能解释其性质或用途的是 选项 结构 性质或用途 A 固态水分子间存在整齐有序的氢键 冷冻海水可制得淡水 B 中铝不满足稳定结构 易二聚为 C 是有机物 乙酸乙酯不溶于水 D 1,3-丁二烯分子存在大键 1,3-丁二烯可发生1,4-加成 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．固态水分子间氢键有序排列形成的冰晶格无法容纳盐离子，冷冻海水时析出的冰为淡水，结构可解释用途，A不符合题意； B．中最外层为6电子缺电子结构，可通过与另一个的形成配位键二聚为，使达到8电子稳定结构，结构可解释性质，B不符合题意； C．有机物并非都不溶于水（如乙醇、乙酸等有机物易溶于水），乙酸乙酯不溶于水的原因是其极性较弱且不存在可与水形成氢键的活泼氢，“属于有机物”的表述不能解释其不溶于水的性质，C符合题意； D．1,3-丁二烯的共轭大键使双键电子云可离域，加成时可发生1,4-加成，结构可解释性质，D不符合题意； 故选C。 13. 元素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 A. a和g同主族 B. 金属性： C. 原子半径： D. 最简单氢化物沸点： 【答案】B 【解析】 【分析】同周期中第一电离能中第IIA族和第VA族比相邻元素的第一电离能大，0族元素的第一电离能在同周期中最大，可以推断a~i分别是B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al。 【详解】A．a是B，g是Na，二者不同主族，A错误； B．Na、Mg、Al属于同周期，从左到右金属性依次减弱，B正确； C．e、d、c分别是F、O、N，属于同周期元素，同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，原子半径c>d>e，C错误； D．b为C，c为N，NH3分子间存在氢键，沸点高，沸点NH3>CH4，D错误； 答案选B。 14. 固体电解质可以运用于氢负离子电池传递，其工作原理示意图如下： 已知所有晶胞均为立方晶胞，边长均为，下列说法错误的是 A. 中之间最近的距离为 B. 中 C. 中离最近的有8个 D. 中部分可用于传递，可能因为这部分所处的由构成的空隙更大，更易自由进出 【答案】A 【解析】 【分析】根据转化为时，白球的数量减少，说明白球代表、黑球代表（或），由此解答； 【详解】A．根据晶胞结构可知之间最近的距离为体对角线的，距离为，A错误； B．根据晶胞结构可知数量为 ，的数量为 ，假设为个，为个，则存在、，解得、，因此中，B正确； C．根据晶胞结构可知，以面心的为例，上下各有4个与其距离最近并且相等的，共有8个最近的，C正确； D．固体电解质可以传递，原因是部分所处的构成的空隙尺寸更大，受到晶格束缚更小，更容易在电场作用下移动，D正确； 故选A。 二、填空题（本题共4小题，共58分。） 15. 纳米可用作催化材料、半导体材料。以锌焙砂（主要成分为、，含少量、等）为原料制备纳米的流程如下： 已知：浸取时锌元素转化为。 （1）为提高浸取效率，可采取的措施为______________________________。浸取时的作用是____________________。 （2）写出溶解的离子方程式_________________。 （3）滤渣的成分是____________________。 （4）蒸氨的目的是____________________。 （5）沉锌的离子方程式为____________________。 （6）滤液可以到__________（填步骤名称）中循环使用。 【答案】（1） ①. 粉碎锌焙砂（或搅拌、适当升温等） ②. 作氧化剂，将 氧化为 沉淀除去 （2） （或 ） （3） （4） 促使 分解，释放出 ，便于后续沉淀锌 （5） （6） 浸取 【解析】 【分析】锌焙砂主要成分为、，含少量、等，加入、和后，锌元素转化为，硅元素转化为沉淀，被氧化为，转化为；过滤后向滤液中加入将转化为沉淀成为滤渣除去；滤液进行蒸氨将转化为，加入将转化为沉淀，最后将焙烧得到纳米产品，由此解答。 【小问1详解】 为提高浸取效率，可采取的措施为粉碎锌焙砂、搅拌、适当升高温度等；由分析可知，的作用是将氧化为沉淀除去； 【小问2详解】 由分析可知，与和反应生成和，因此离子方程式为 ； 【小问3详解】 由分析可知，滤渣的主要成分为； 【小问4详解】 经过过滤Ⅱ的滤液中存在大量的，蒸氨可以使逸出，促使转化为，便于后续沉淀锌； 【小问5详解】 由分析可知，加入将转化为沉淀和气体，因此离子方程式为； 【小问6详解】 滤液中含有大量的、，可用于“浸取”步骤中循环使用。 16. 甘氨酸合铜是一种常见的动物饲料添加剂。实验室制备甘氨酸合铜并测定铜含量。 Ⅰ．制备甘氨酸合铜 将甘氨酸与氢氧化铜共热，反应方程式如下：。 步骤1．氢氧化铜粉末的制备 向溶液中加入氨水，边加边搅拌，先得到蓝色沉淀，后沉淀溶解，变为深蓝色溶液。再加入浓NaOH溶液，生成蓝色沉淀。抽滤、多次洗涤至无残留。此法所制为粉末状，易于过滤。 步骤2．甘氨酸合铜晶体的制备 将甘氨酸溶于水中，加入过量氢氧化铜，在70℃水浴中加热并不断搅拌。趁热抽滤，向滤液中加入试剂X，冷却结晶，抽滤，获得蓝色针状晶体。依次用试剂X、丙酮洗涤晶体。最后在50℃烘干。 （1）步骤1中，向深蓝色溶液中加入适量浓NaOH溶液，生成蓝色沉淀，写出该反应的离子方程式：__________________。 （2）①步骤2中，趁热抽滤是为了除去__________________（填化学式）。 ②存在顺反异构： 分子的极性：反式-甘氨酸合铜______顺式-甘氨酸合铜（填“>”或“<”）。 ③加入的试剂X为______（填标号）。 a．蒸馏水　　b．95%乙醇　　c． （3）已知本实验获得的主要为顺式-甘氨酸合铜，而在水溶液中一段时间后顺式-甘氨酸合铜可以转化为反式-甘氨酸合铜。 结合上图分析，顺式-甘氨酸合铜是______（填标号）。 a．速率占主导地位的动力学产物 b．能量占主导地位的热力学产物 Ⅱ．产品中铜含量的测定 称取2.0 g上述实验产品，用稀溶解并配制成100 mL溶液，甘氨酸合铜完全转化为。取20 mL溶液于锥形瓶中，加入足量KI溶液（），立即用标准溶液滴定至溶液变成浅黄色时（），加入足量硫氰酸铵溶液和少量淀粉溶液，继续以标准溶液滴定至溶液蓝色恰好褪去且30 s不再恢复蓝色。重复以上实验2～3次，平均消耗标准溶液。 已知：CuI沉淀表面易吸附，且。 （4）加入溶液的目的是__________________。 （5）产品中铜元素的质量分数为______%。 【答案】（1）（写成也可） （2） ①. ②. < ③. b （3）a （4）将CuI转化为CuSCN，避免CuI吸附而影响测定 （5）24 【解析】 【分析】制备时，先由含铜溶液得到便于过滤的粉末，再使其与甘氨酸反应，趁热过滤除去过量固体后从滤液中析晶。测定时，产品中的与反应生成，再用标准溶液滴定；分取液的测定结果需换算为全部试液中铜的量。 【小问1详解】 氨水过量时，蓝色沉淀溶解并形成深蓝色的。加入浓NaOH溶液后，该配离子转化为沉淀，离子方程式为（写成也可）； 【小问2详解】 ①甘氨酸与氢氧化铜反应时氢氧化铜过量，趁热抽滤可除去未反应的。 ②反式结构中相同配位端分别处于相对位置，分子具有较好的对称性，键的极性抵消程度较大；顺式结构中相同配位端位于同侧，极性不能完全抵消，因此反式-甘氨酸合铜的分子极性小于顺式-甘氨酸合铜。 a．蒸馏水会增加水量，不利于降低产品的溶解度和减少洗涤损失，a错误； b．95%乙醇与水混溶，可降低产品在混合溶剂中的溶解度，既有利于析晶，也可用于洗涤，b正确； c．与水不互溶，不能均匀改变水溶液的溶剂组成，c错误； 故选b； 【小问3详解】 a．图中实线表示顺式产物，实线峰值低于虚线峰值，说明生成顺式产物所需的活化能较低、反应速率较快，因此顺式产物是速率占主导地位的动力学产物，a正确； b．实线终点高于虚线终点，说明顺式产物能量较高，而反式产物能量较低、较稳定，因此顺式产物不是能量占主导地位的热力学产物，b错误； 故选a； 【小问4详解】 由可知，加入可使沉淀发生转化：。该过程能释放CuI表面吸附的，使其被充分滴定，从而减小测定误差； 【小问5详解】 产品溶解后，铜全部转化为。根据反应和可得。20 mL溶液中，则2.0 g产品中，所以，。 17. 从某精炼铜阳极泥（主要含和，还含少量、、、和）中回收贵金属的工艺如下： 已知：①金属氢氧化物的溶度积 氢氧化物 ②王水是浓盐酸和浓硝酸按体积之比为3∶1混合配制而成，金、铂分别在王水中转化为、。 ③。 回答下列问题： （1）“焙烧”使用加压空气的目的是________________。 （2）“滤液I”的处理如下： ①固体的主要成分是__________________（填化学式）。煮沸的目的是__________________。 ②若滤液Ⅳ中为，浓度为，调节（忽略溶液体积变化），此时__________。 （3）“分银”时使用__________（填“浓硝酸”或“稀硝酸”），理由是__________________。 （4）金位于元素周期表第六周期第IB族，其价电子排布式为__________。“分金”时，加入发生的化学方程式为______________________。 （5）“分金”时，Pt溶解反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。已知，Pt不能溶解在硝酸中，Pt溶解在王水中时，盐酸的作用是__________________。 【答案】（1）增大氧气的分压，提高焙烧反应的速率，使阳极泥中的硫化物、单质铜等组分被更充分地氧化，提升焙烧效率 （2） ①. ②. 促进的水解，使​胶体聚沉形成大颗粒沉淀，便于后续过滤分离 ③. （3） ①. 稀硝酸 ②. 溶解等量的时，使用稀硝酸消耗的​物质的量更少，产生的氮氧化物污染物更少，经济效益和环保效益更优 （4） ①. ②. （5） ①. 4：3 ②. 提供，与被氧化生成的结合形成稳定的配离子 【解析】 【分析】加压焙烧阶段：利用加压空气强化氧化效果，将阳极泥中的CuS、FeS、ZnS等硫化物及单质Cu充分氧化为对应的金属氧化物，同时将硫元素转化为气态硫氧化物，硫酸酸浸后，金属Cu、Fe、Zn转化为可溶性硫酸盐进入滤液I，而Au、Ag等贵金属不溶于稀硫酸，留存在浸出渣中，实现第一步金属与贵金属的粗分离。后续通过调pH除Fe、稀硝酸分银、王水溶解Au和Pt，最终利用SO2选择性还原Au、加氯化铵沉铂，完成两种贵金属的分步提纯，全程兼顾杂质脱除率与贵金属回收率。 【小问1详解】 加压可以提高体系中的浓度，既加快氧化反应速率，又能让原料中的还原性组分（、、、单质等）被完全氧化为对应的金属氧化物，避免后续酸浸时硫化物残留导致浸出率下降。 【小问2详解】 已知，常温下时溶液中 ，此时 ，几乎完全沉淀，同理计算、在该下远未达到溶度积阈值，不会沉淀，因此过滤得到的固体为​。煮沸操作可以破坏​胶体的介稳性，让小颗粒胶体聚集为易分离的大颗粒沉淀。 已知，则，即，可得。 此时，代入，因此：，，说明此时恰好完全沉淀；，而未沉淀，仍近似为初始的。 因此： 。 【小问3详解】 和浓硝酸反应： ，溶解 消耗浓硝酸，生成​；和稀硝酸反应： ，溶解 仅消耗稀硝酸，生成 ，试剂消耗量更低，废气排放量更少，故选稀硝酸。 【小问4详解】 位于第六周期IB族，IB族元素的价电子排布为，因此对应价电子排布为。​作为还原剂将​中+3价的还原为0价单质金，自身被氧化为​，根据得失电子守恒配平得到： 。 【小问5详解】 王水溶解的反应为： ，反应中​中+5价被还原为+2价，作氧化剂；单质从0价被氧化为+4价，作还原剂，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比为。 盐酸的作用：提供，与被氧化生成的结合形成稳定的配离子​，降低溶液中的浓度，改变电极电势，使硝酸能够顺利将氧化溶解。 回答下列问题。 18. 二氧化氮易发生二聚，反应方程式为   ①__________0（填“<”、“>”或“=”）。 ②某温度下，1 L恒容容器中充入发生上述二聚反应，下图中能表示的质量分数随时间变化的曲线是__________（填曲线编号），平衡常数__________。 ③小明提出的结构有如下两种情况，结合二氧化氮的二聚能力，推测__________更合理（填“甲”或“乙”），中存在的大键可表示为__________。 19. Mg可以在中燃烧生成，中存在__________（填序号）。 a．离子键             b．极性共价键             c．非极性共价键 与水发生反应生成和__________。 20. 的水解原理如下： ①上图中，中间体硅原子发生的包含、、轨道参与的杂化类型为__________，按图中所示最终水解产物中含硅的化合物为__________。 ②遇水不反应，对比的水解原理不水解的原因是______________________________。 21. 也易水解，过程如下： 彻底水解的化学方程式为：______________________________。 【答案】18. ①. ②. B ③. ④. 乙 ⑤. 19. ①. a ②. （或氨气） 20. ①. ②. （或 、原硅酸） ③. 碳原子位于第二周期，没有空的 轨道，无法接受水分子中氧原子的孤电子对形成五配位中间体 21. 【解析】 【18题详解】 ① 二氧化氮二聚生成四氧化二氮的过程是成键过程，放出热量，因此该反应为放热反应，； ② 反应开始时，反应物 浓度最大，反应速率最快，因此质量分数随时间变化的曲线在初始阶段斜率最大（下降最快），随着反应进行速率逐渐减小，曲线逐渐平缓，故选 B； 初始时 的物质的量为 ，容器体积为 ，即初始浓度为 ，平衡时 的质量分数为 ，因总质量守恒，平衡时 的质量为 ，物质的量为 ，平衡浓度为 ；消耗的 浓度为 ，根据反应方程式可知，生成的 浓度为 ，平衡常数 ； ③ 二聚反应是两个分子的单电子相互配对形成共价键的过程，因此含有单电子的结构“乙”更合理； 中 N 原子为 杂化，价电子总数为 。其中 键占用 个电子，O 原子的 杂化轨道上的孤电子对占用 个电子，N 原子的 轨道上含有 个单电子，剩余 个电子位于 个平行的 轨道中，形成 中心 电子的大 键，表示为 ； 【19题详解】 是由活泼金属镁和活泼非金属氮组成的离子化合物，两者之间存在离子键，故选 a； 与水反应为水解反应，结合水中的生成，结合水中的生成； 【20题详解】 ① 图中中间体硅原子周围连有 个 Cl 原子和 个 O 原子，形成 个 键，无孤电子对，价层电子对数为 ，因此杂化类型为 ； 每次水解取代一个 ，最终 个 全部被 取代，生成 （即 ）； ② 位于第三周期，有空的 轨道可以接受水分子的孤电子对；而 位于第二周期，最外层只有 和 轨道，没有空的 轨道，无法形成类似的五配位中间体，故 不水解； 【21题详解】 根据机理图可知，水分子中的 原子结合到 原子的孤电子对上，而 结合到 原子上，随后脱去一分子 ，即发生了一步取代；彻底水解意味着 中的 个 原子全部被 原子取代，最终生成 和 分子 ，因此化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宣城中学2026～2027学年度高三第一学期化学周测1 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 P 31 Cu 64 一、单项选择题（共14小题，每题3分，共42分。） 1. 生活细微处，亦有化学回响。下列“生活小妙招”不合理的是 选项 目的 生活小妙招 A 锁住揉好面团的水分 面团表面涂一层食用油 B 保鲜“自制番茄酱” 高温蒸煮后密闭保存 C 提升菜肴的“风味层次” 炒菜时加入适量料酒和香醋 D 去除蚕丝衣物上的油污 热水中加入苏打后浸泡衣物 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为12的氖核素： B. 氯化镁的电子式： C. 甲醛分子的球棍模型： D. 的价层电子对互斥模型： 3. 下列离子在溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 4. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA B. 1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA C. 向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA D. 标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA 阅读下列材料回答下面两个小题。 硫元素的同素异形体有、、和，其中最稳定。硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于。可在热的溶液歧化为和。与溶液加热煮沸可生成。硫化氢可用硫酸铜溶液吸收。可用于碘量法滴定实验和工业除氯气。 5. 下列有关反应的离子方程式错误的是 A. 与热的溶液反应： B. 与溶液加热： C. 硫化氢可用硫酸铜吸收： D. 用于脱氯气： 6. 下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是 A. 稳定性：   B. 分子极性： C. 第一电离能：   D. 键角： 7. 称取固体配制浓度约为的溶液，下列仪器中不需要使用的是 A. 烧杯 B. 容量瓶 C. 量筒 D. 细口试剂瓶(具橡胶塞) 8. 合成氨工艺沿革，诠释科学精神传承。几种固氮方式如图，下列说法正确的是 A. NO是红棕色、有刺激性气味的气体 B. NH4HCO3易溶于水，其电离方程式为 C. 合成氨工业中采用循环操作主要是为了提高N2和H2的利用率 D. 新型催化剂能降低N2生成的反应热 9. 下列与物质性质相关的说法正确的是 A. 油脂产生“哈喇”味，因其发生了水解反应 B. 淀粉难溶于水，说明其结构中不含亲水基团 C. 硝酸银溶液存于棕色瓶中，因其受光照易分解 D. 某溶液焰色试验呈黄色，说明其溶质是氯化钠 10. 给定条件下，下列物质转化可以实现的是 A.   B. C. 粗硅高纯硅  D. 溶液 11. 三氟氯乙烯自加成有两种加成方式，过程如下： 下列说法正确的是 A. 三氟氯乙烯存在顺反异构 B. 断裂中的键，解离能为 C. 乙烯按照上述方式自加成，可能得到环丁烷和2-丁烯 D. 可通过调控温度，控制产物中的比重 12. 物质微观结构决定宏观性质或用途。下列结构不能解释其性质或用途的是 选项 结构 性质或用途 A 固态水分子间存在整齐有序的氢键 冷冻海水可制得淡水 B 中铝不满足稳定结构 易二聚为 C 是有机物 乙酸乙酯不溶于水 D 1,3-丁二烯分子存在大键 1,3-丁二烯可发生1,4-加成 A. A B. B C. C D. D 13. 元素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 A. a和g同主族 B. 金属性： C. 原子半径： D. 最简单氢化物沸点： 14. 固体电解质可以运用于氢负离子电池传递，其工作原理示意图如下： 已知所有晶胞均为立方晶胞，边长均为，下列说法错误的是 A. 中之间最近的距离为 B. 中 C. 中离最近的有8个 D. 中部分可用于传递，可能因为这部分所处的由构成的空隙更大，更易自由进出 二、填空题（本题共4小题，共58分。） 15. 纳米可用作催化材料、半导体材料。以锌焙砂（主要成分为、，含少量、等）为原料制备纳米的流程如下： 已知：浸取时锌元素转化为。 （1）为提高浸取效率，可采取的措施为______________________________。浸取时的作用是____________________。 （2）写出溶解的离子方程式_________________。 （3）滤渣的成分是____________________。 （4）蒸氨的目的是____________________。 （5）沉锌的离子方程式为____________________。 （6）滤液可以到__________（填步骤名称）中循环使用。 16. 甘氨酸合铜是一种常见的动物饲料添加剂。实验室制备甘氨酸合铜并测定铜含量。 Ⅰ．制备甘氨酸合铜 将甘氨酸与氢氧化铜共热，反应方程式如下：。 步骤1．氢氧化铜粉末的制备 向溶液中加入氨水，边加边搅拌，先得到蓝色沉淀，后沉淀溶解，变为深蓝色溶液。再加入浓NaOH溶液，生成蓝色沉淀。抽滤、多次洗涤至无残留。此法所制为粉末状，易于过滤。 步骤2．甘氨酸合铜晶体的制备 将甘氨酸溶于水中，加入过量氢氧化铜，在70℃水浴中加热并不断搅拌。趁热抽滤，向滤液中加入试剂X，冷却结晶，抽滤，获得蓝色针状晶体。依次用试剂X、丙酮洗涤晶体。最后在50℃烘干。 （1）步骤1中，向深蓝色溶液中加入适量浓NaOH溶液，生成蓝色沉淀，写出该反应的离子方程式：__________________。 （2）①步骤2中，趁热抽滤是为了除去__________________（填化学式）。 ②存在顺反异构： 分子的极性：反式-甘氨酸合铜______顺式-甘氨酸合铜（填“>”或“<”）。 ③加入的试剂X为______（填标号）。 a．蒸馏水　　b．95%乙醇　　c． （3）已知本实验获得的主要为顺式-甘氨酸合铜，而在水溶液中一段时间后顺式-甘氨酸合铜可以转化为反式-甘氨酸合铜。 结合上图分析，顺式-甘氨酸合铜是______（填标号）。 a．速率占主导地位的动力学产物 b．能量占主导地位的热力学产物 Ⅱ．产品中铜含量的测定 称取2.0 g上述实验产品，用稀溶解并配制成100 mL溶液，甘氨酸合铜完全转化为。取20 mL溶液于锥形瓶中，加入足量KI溶液（），立即用标准溶液滴定至溶液变成浅黄色时（），加入足量硫氰酸铵溶液和少量淀粉溶液，继续以标准溶液滴定至溶液蓝色恰好褪去且30 s不再恢复蓝色。重复以上实验2～3次，平均消耗标准溶液。 已知：CuI沉淀表面易吸附，且。 （4）加入溶液的目的是__________________。 （5）产品中铜元素的质量分数为______%。 17. 从某精炼铜阳极泥（主要含和，还含少量、、、和）中回收贵金属的工艺如下： 已知：①金属氢氧化物的溶度积 氢氧化物 ②王水是浓盐酸和浓硝酸按体积之比为3∶1混合配制而成，金、铂分别在王水中转化为、。 ③。 回答下列问题： （1）“焙烧”使用加压空气的目的是________________。 （2）“滤液I”的处理如下： ①固体的主要成分是__________________（填化学式）。煮沸的目的是__________________。 ②若滤液Ⅳ中为，浓度为，调节（忽略溶液体积变化），此时__________。 （3）“分银”时使用__________（填“浓硝酸”或“稀硝酸”），理由是__________________。 （4）金位于元素周期表第六周期第IB族，其价电子排布式为__________。“分金”时，加入发生的化学方程式为______________________。 （5）“分金”时，Pt溶解反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。已知，Pt不能溶解在硝酸中，Pt溶解在王水中时，盐酸的作用是__________________。 回答下列问题。 18. 二氧化氮易发生二聚，反应方程式为   ①__________0（填“<”、“>”或“=”）。 ②某温度下，1 L恒容容器中充入发生上述二聚反应，下图中能表示的质量分数随时间变化的曲线是__________（填曲线编号），平衡常数__________。 ③小明提出的结构有如下两种情况，结合二氧化氮的二聚能力，推测__________更合理（填“甲”或“乙”），中存在的大键可表示为__________。 19. Mg可以在中燃烧生成，中存在__________（填序号）。 a．离子键             b．极性共价键             c．非极性共价键 与水发生反应生成和__________。 20. 的水解原理如下： ①上图中，中间体硅原子发生的包含、、轨道参与的杂化类型为__________，按图中所示最终水解产物中含硅的化合物为__________。 ②遇水不反应，对比的水解原理不水解的原因是______________________________。 21. 也易水解，过程如下： 彻底水解的化学方程式为：______________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $