精品解析：河南洛阳市强基联盟2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第三章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学推动了社会的前进和人类进步。下列说法错误的是 A. 生活中用明矾对自来水杀菌消毒 B. 可用作工业废水中的沉淀剂 C. 施肥时，不能将草木灰与铵态氮肥混合施用 D. 加热可以增强溶液的去污效果 【答案】A 【解析】 【详解】A．明矾的化学式为，溶于水后发生水解反应生成胶体，胶体可以吸附水中悬浮杂质实现净水，但是明矾没有强氧化性，无法杀灭细菌，不能用于自来水杀菌消毒，A错误； B．在溶液中电离出，可以和废水中的结合生成难溶于水的沉淀，因此可以作为工业废水中的沉淀剂，B正确； C．草木灰的有效成分为，水解使溶液显碱性；铵态氮肥含有，会与反应释放出，造成氮元素流失，肥料效果下降，所以二者不能混合施用，C正确； D．溶液中存在水解平衡，盐类水解是吸热过程，加热会促进水解，溶液中增大，碱性增强，油脂在碱性条件下水解更彻底，去污效果提升，D正确； 故选A。 2. 水是万物之源。下列说法正确的是 A. 一定条件下，纯水的可能小于7 B. 水的电离是吸热反应 C. 向纯水中加入少量酸，水的电离平衡逆向移动，减小 D. 用蒸馏水润湿试纸，测定溶液一定会产生误差 【答案】A 【解析】 【详解】A．水的电离程度随温度升高而增大，纯水中随温度升高增大，当温度高于25℃时，纯水中，因此pH<7，A正确； B．水的电离过程断裂化学键需要吸收能量，升温能促进水的电离平衡正向移动，说明水的电离是一个吸热过程，B错误； C．水的离子积​只和温度有关，加入酸后温度不变，不变，C错误； D．若待测溶液是中性(如氯化钠溶液)，蒸馏水润湿pH试纸后，溶液稀释后仍然为中性，pH不变，不会产生误差，D错误； 故选A。 3. 下列用于解释事实的化学用语书写正确的是 A. 溶液显碱性： B. 将纯水加热至较高温度，水的： C. 用可溶性铝盐作净水剂： D. 用饱和溶液处理锅炉水垢中的 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫离子水解应分步进行，第一步为，直接写成不准确，因为并非主要产物，且第二步水解程度较小，A错误； B．水的电离是吸热反应，，将纯水加热至较高温度后pH下降是因为温度改变了，B错误； C．铝离子水解生成氢氧化铝胶体，非沉淀，用于净水剂的解释方程式为，C错误； D．用饱和溶液处理水垢的沉淀转化方程式正确，符合事实，D正确； 故答案为D。 4. 在的醋酸溶液中，存在着电离平衡：。欲使溶液中增大，但又要使醋酸的电离程度减小，应采取的措施是 A. 加入少量水 B. 升温 C. 加入少量冰醋酸 D. 加入少量钠 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入少量水，溶液中降低，醋酸电离平衡正向移动，电离度增大，故A不符合题意， B．电离吸热，升温使平衡正向移动，电离度增大，故B不符合题意； C．醋酸的电离度（α）与浓度成反比，浓度越高α越小，加入冰醋酸后，溶液中CH3COOH总浓度增大，电离度α降低，虽然电离比例减小，但总溶质浓度大幅增加，电离产生的H+绝对量增加，因此反而增大，故C符合题意； D．加入少量钠，与H+反应，减小，平衡正向移动， 电离度增大，故D不符合题意； 综上所述，答案为C。 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中： B. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中： C. 与Al反应能放出的溶液中： D. 由水电离出的的溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．与​会发生完全双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，不能大量共存，A错误； B．无色酚酞变红说明溶液呈碱性（含大量），本组四种离子之间、与都不发生反应，可以大量共存，B正确； C．与反应放出​的溶液，可能为酸性或碱性，若为酸性，酸性条件下​会氧化，若为碱性，会与生成氢氧化亚铁沉淀，均不能大量共存，C错误； D．水电离出的的溶液，可能为的酸性溶液或的碱性溶液，在酸性条件下，会与、发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 故选B。 6. 水溶液中的离子反应与平衡在生产和生活中有广泛的用途。下列说法错误的是 A. 向氨水中逐滴滴加醋酸，溶液中逐渐增大 B. 加热蒸干溶液，最后可以得到和的混合固体 C. 常温下，将溶液稀释为， D. 常温下，的一元酸溶液稀释10倍后，则此酸为弱酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．向氨水中滴加醋酸时，发生反应生成，c()增大，c(NH3·H2O)减小，比值 逐渐增大，A正确； B．加热蒸干Na2CO3溶液，Na2CO3稳定且水解可逆（ + H2O ⇌ + OH-），蒸发时平衡移动，最终得到纯净Na2CO3固体，不会生成NaOH，B错误； C．Ba(OH)2为强碱，完全电离，初始[OH-] = 0.2 mol/L，稀释至2 L后[OH-] = 0.1 mol/L，pOH = 1，pH = 13，C正确； D．pH=3的一元酸稀释10倍，若为强酸则pH=4，但pH<4说明[H+]下降幅度小，稀释时弱酸电离度增大，故为弱酸，D正确； 故答案选B。 7. 用代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 溶于水，溶液中的数目为 B. 的溶液中含的数目为 C. 将溶于稀氨水中使溶液呈中性，则溶液中的数目为 D. 完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨气溶于水形成氨水，溶液中存在多种粒子，且是弱电解质，故的数目远远小于，A错误； B．溶液体积未知，无法计算，B错误； C．由电荷守恒可知，而溶液呈中性，则，故，溶液中数目为，C正确； D．胶体是众多分子的集合体，故完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目远远小于，D错误； 故选C。 8. 下列说法正确的是 A. 溶液中， B. 用pH试纸测定氯水的试纸最终呈红色 C. 氨气的水溶液能导电，但氨气不属于电解质 D. 常温下，向的水溶液中加入的水溶液，所得溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．​中​得到1个质子生成​、得到2个质子生成，根据质子守恒，，A错误； B．用pH试纸测定氯水的，氯水中存在盐酸，可以使pH试纸变红，氯水中存在次氯酸，又使变红的pH试纸褪色，因此，pH试纸先变红后褪色，B错误； C．氨气本身不能电离，是非电解质，但它溶于水生成一水合氨，一水合氨是弱电解质，能电离出离子而使溶液导电，C正确； D．混合后溶液呈碱性，，D错误。 故选C。 9. 下列叙述正确的是 A. 常温下，的溶液一定是酸溶液 B. 溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐 C. 等物质的量浓度的溶液中 D. 用润湿的pH试纸测定硫酸氢钠溶液的pH，结果偏高 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下，仅代表溶液中，溶液显酸性，但不一定是酸溶液。例如盐溶液，水解，溶液也满足，属于盐溶液，A错误； B．溶液呈中性的盐，不一定是强酸强碱生成的盐。是弱酸与弱碱形成的盐，、水解程度相等，溶液同样显中性，B错误； C．会发生水解：。可以直接电离出，溶液中浓度更大，会抑制的水解，消耗更少。因此等物质的量浓度下，的浓度为，C错误； D．在溶液中完全电离：，溶液呈酸性。使用润湿的试纸测该溶液，相当于对待测溶液加水稀释，降低，酸性减弱，测得的数值比真实值偏高，D正确； 故选D。 10. 在的溶液中存在如下电离平衡：。下列叙述错误的是 A. 升高温度，平衡正向移动，增大 B. 加水稀释，平衡正向移动，增大 C. 加入少量固体，平衡逆向移动，增大 D. 通入少量，平衡正向移动，减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．弱电解质的电离为吸热过程，温度升高，平衡正向移动，增大，A正确； B．越稀越电离，加水稀释，平衡正向移动，但减小，B错误； C．加入，增大，平衡逆向移动，增大，C正确； D．通入少量，平衡正向移动，不变，增大，则减小，D正确； 故选B。 11. 已知为一元弱酸。室温下，将的溶液与的溶液等体积混合，下列说法错误的是 A. 的电离方程式为 B. 混合溶液中存在： C. 混合溶液呈酸性 D. 混合前的溶液中，水电离出的 【答案】B 【解析】 【详解】A．HA是弱酸，电离方程式应为可逆反应，正确书写为，A正确； B．混合后溶液中，体积为原溶液的2倍，HA和A⁻的总浓度应为原HA溶液浓度的一半，原HA溶液pH=2，，HA浓度大于0.01mol/L（因弱酸电离不完全），等体积混合后的总浓度应为，故，B错误； C．HA浓度高于NaOH，反应后HA过量，溶液呈酸性，C正确； D．HA溶液中，水电离的等于溶液中的，pH=2时，D正确； 故答案选B。 12. 已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5.0×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12。下列说法正确的是 A. 向浓度均为0.01mol·L-1的NaCl和NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成AgBr沉淀 B. AgCl、AgBr、Ag2CrO4的溶解度依次减小 C. 向AgCl饱和溶液中加入Na2CrO4溶液，不可能生成Ag2CrO4沉淀 D. 在Ag2CrO4饱和溶液中，降低pH，因为存在+2H+⇌+H2O，故Ksp(Ag2CrO4)增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据和。显然， ，即更难溶解。在相同条件下，会先沉淀，A正确。 B．Ksp​转换为溶解度进行比较：：  。： 。：  ，故溶解度大小为 ，B错误； C．饱和溶液中，。若加入，当足够大时，可满足 ，从而生成沉淀，C错误； D．Ksp是常数，仅与温度有关，不随pH变化，D错误； 故选A。 13. 已知某温度下，两种一元弱酸HX和HY的电离常数分别为和，且。下列说法正确的是 A. 同物质的量浓度的HX和HY溶液，HX溶液中水的电离程度大于HY溶液 B. 相同的HX和HY溶液，HX物质的量浓度较小 C. 中和等体积、等物质的量浓度的HX和HY，消耗的物质的量： D. HX溶液的导电能力一定比HY的导电能力强 【答案】B 【解析】 【详解】A．HX的Ka较大，酸性更强，同物质的量浓度解离出的H+多，抑制水的电离更明显，因此HX溶液中水的电离程度小于HY溶液，A错误； B．pH相同时，酸性更强的HX需要较低的浓度即可达到相同pH，因此HX的物质的量浓度较小，B正确； C．等物质的量浓度和体积的HX与HY溶液，中和所需NaOH的物质的量相等，与酸性强弱无关，C错误； D．导电能力取决于离子浓度，若HX溶液浓度极低，其导电能力可能弱于HY溶液，由于溶液浓度未知，因此无法比较，D错误； 故选B。 14. 已知亚硫基二乙酸[S()，用代替]是一种二元弱酸，常用作抗氧剂，并应用于工业上生产硫代酯类抗氧剂。室温下，改变亚硫基二乙酸溶液的pH，测得溶液中的[或]随变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线表示的变化情况 B. 亚硫基二乙酸的第一步电离平衡常数的数量级为 C. 用固体调，点溶液中： D. 室温下，点对应溶液的为3.02 【答案】D 【解析】 【分析】，所以，所以，同理可得，，所以相同pH条件下，则a表示，b表示； 【详解】A．由分析可知，a表示，b表示，A错误； B．第一步电离，类似可得。曲线a在pH=1.02时pX=0，即，，数量级为，B错误； C．n点，，则，由电荷守恒可知，则，C错误； D．m点在曲线a上，已知pX=0时，即，pH=1.02，则，则pH=2+1.02=3.02，D正确； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 回答下列问题： （1）在一定温度下，向一定浓度的硫酸溶液中逐渐加入氢氧化钡固体，下列图形最接近实验过程中电流(I)随所加氢氧化钡变化的是___________(填字母)。 A． B． C． （2）常温下，部分酸的电离平衡常数如表所示： 化学式 HF HCN 电离常数 、 ①相同的四种酸，其酸的浓度由大到小的顺序为___________。 ②中和等量的，消耗等的氢氟酸和硫酸的体积分别为、，则___________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。中和等物质的量浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要的物质的量为、，则___________。 ③向溶液中通入少量的，发生反应的离子方程式为___________。 （3）某温度下，的盐酸溶液和的氢氧化钠溶液中水电离的之比为___________。 （4）常温下，HCN溶液，则该HCN溶液的物质的量浓度为___________(保留两位有效数字)。 【答案】（1）B （2） ①. ②. 小于 ③. 小于 ④. （3） （4）2.0 【解析】 【小问1详解】 硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，恰好反应时溶液导电性几乎为零，随后随着氢氧化钡的加入，溶液中钡离子和氢氧根离子增多，导电性增强，故选B； 【小问2详解】 ①由电离常数Ka的大小可知，酸性强弱为HNO2＞HF＞H2CO3＞HCN，等浓度四种酸的溶液中c(H+)大小为：HNO2＞HF＞H2CO3＞HCN，所以c(H+)相同的三种酸的浓度从大到小为； ②HF是弱酸，Ka=3.5×10-4，氢离子浓度相等的氢氟酸和硫酸的浓度大小：c(HF)远大于c(H2SO4)，所以中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸的体积更小，即a小于b；等物质的量浓度、等体积的氢氟酸和硫酸，即氢氟酸和硫酸的物质的量相等，而硫酸是二元酸，氢氟酸是一元酸，故硫酸消耗的NaOH更多，即n1小于n2； ③向NaCN溶液中通入少量CO2，由于酸性H2CO3＞HCN＞，则反应生成HCN和碳酸氢钠，该反应的离子方程式为：CO2+CN-+H2O=HCN+； 【小问3详解】 某温度下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电离的c水(OH-)= c(OH-)=，0.1mol/L的氢氧化钠溶液中水电离的c水(OH-)= c水(H+)= c(H+)=，即之比为1：1； 【小问4详解】 由pH=4.5，得c(H+)=10-pH=10-4.5，电离常数表达式：，则。 16. 回答下列问题： Ⅰ．酸碱中和滴定：测定甲酸(HCOOH，)的浓度。 准确量取15.00 mL甲酸溶液于锥形瓶中，加入指示剂，用0.1000 mol·L-1的NaOH标准溶液进行滴定，平行滴定三次，测得消耗NaOH溶液的体积分别为22.22 mL、20.01 mL、19.99 mL。 （1）下列操作的正确顺序为___________(用字母排序)。 a．用标准溶液润洗滴定管 b．赶出气泡，调节液面至“0”刻度或“0”刻度下，准确记录读数 c．检查滴定管是否漏水并清洗 d．加入标准溶液至“0”刻度以上2~3 mL处 （2）该甲酸溶液的物质的量浓度为___________(保留四位有效数字)。 （3）下列操作可能造成测得的甲酸浓度偏大的是___________(填字母)。 A. 没有润洗锥形瓶 B. 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 C. 滴定过程中用少量蒸馏水冲洗锥形瓶壁 D. 滴定终点读数时仰视滴定管 Ⅱ．氧化还原滴定：葡萄酒中抗氧化剂残留量(以游离SO2计)的测定。 准确量取100.00 mL葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分，取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用0.0100 mol·L-1的标准I2溶液滴定至终点，重复操作三次，平均消耗标准溶液32.50 mL(已知滴定过程中所发生的反应)。 （4）葡萄酒中的SO2可作抗氧化剂，这说明SO2具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （5）滴定时，I2溶液应装在___________(填“酸”或“碱”)式滴定管中，判断达到滴定终点的依据是___________。 （6）所测100.00 mL葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为___________g·L-1。 【答案】（1）cadb （2）0.1333 mol·L-1 （3）BD （4）还原性 （5）酸 滴入最后半滴标准溶液，溶液的颜色从无色刚好变为蓝色，且半分钟内不变色 （6）0.208 【解析】 【小问1详解】 使用滴定管前首先要检漏，确定不漏液之后用蒸馏水清洗(c)，再用待装的标准溶液进行润洗(a)，待润洗完成后装入标准溶液至“0”刻度以上2~3 mL处(d)，放液赶出气泡后调节液面至“0”刻度或“0”刻度下，准确记录标准溶液体积的初始读数(b)，故答案为cadb； 【小问2详解】 用0.1000 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定至终点，平行滴定三次，分别测得消耗NaOH溶液的体积为22.22 mL、20.01 mL、19.99 mL，其中22.22 mL误差较大，需舍去，故平均值为，则甲酸的物质的量浓度为； 【小问3详解】 A．滴定操作中，若没有润洗锥形瓶，测定结果正确，A不符合题意； B．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失会使读数偏大，导致测定结果偏大，B符合题意； C．滴定过程中用少量蒸馏水冲洗锥形瓶壁，不影响测定结果，C不符合题意； D．滴定终点仰视滴定管，导致测定结果偏大，D符合题意； 故选BD； 【小问4详解】 葡萄酒中的SO2可以作抗氧化剂的原理是溶液中二氧化硫被氧气氧化为硫酸，消耗氧气，防止葡萄酒被氧化，起还原性； 【小问5详解】 碘单质会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，则应盛装在酸式滴定管中；碘单质遇淀粉变蓝色，判断达到滴定终点的依据是滴入最后半滴标准溶液，溶液的颜色从无色刚好变为蓝色，且半分钟内不变色； 【小问6详解】 根据I2~SO2，100.00 mL葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量为。 17. 水溶液中的离子反应与平衡在生产、生活中有广泛的应用。回答下列问题： （1）利用氯化亚铁晶体配制溶液时，通常先将氯化亚铁溶解在浓盐酸中，其原因是____________(结合离子方程式回答)，再加水稀释，最后往溶液里加入少量铁粉，加入铁粉的目的是____________。若要检验溶液是否变质，通常采用的试剂是______(填名称)。 （2）某溶液中含有杂质，可向溶液中加入适量的______(填化学式)，充分反应后过滤，即可除去。 （3）生活中人们常使用含氟牙膏，使用含氟牙膏可以保护牙釉质，原因是____________[已知]。 （4）磷酸为三元中强酸，常温下，向溶液中滴加的NaOH溶液时，溶液中含磷微粒的物质的量分数[如]随pH的变化如图所示。 ①曲线Ⅱ表示的微粒是______(填微粒符号)，当加入的NaOH溶液体积为时，溶液中含磷离子的浓度由大到小的顺序为____________。 ②时，溶液中由水电离出的______。 ③溶液显______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 【答案】（1） ①. ，浓盐酸中存在高浓度的，可以抑制上述过程(合理即可) ②. 防止被氧化 ③. 硫氰化钾溶液(或其他合理答案) （2）或MgO或 （3），使用含氟牙膏后，原本不耐酸的羟基磷酸钙转化为更小且更加耐酸的氟磷酸钙，因此可以保护牙釉质(合理即可) （4） ①. ②. ③. ④. 酸性 【解析】 【小问1详解】 在水溶液中会存在水解平衡：，加入浓盐酸增大氢离子浓度，可抑制其水解；具有还原性，易被空气中的氧气氧化为，加入铁粉可将生成的还原为，防止其被氧化；检验是否变质即检验溶液中是否含有，通常使用硫氰化钾溶液检验，遇会出现血红色特征现象，若变质则溶液变红； 【小问2详解】 除去溶液中的，可通过调节溶液pH使转化为沉淀，同时不能引入新杂质，因此可加入、或消耗溶液中水解产生的，促进水解完全； 【小问3详解】 根据沉淀溶解平衡，加入含氟牙膏后，浓度增大，平衡正向移动，将羟基磷酸钙转化为溶解度更小、更耐酸腐蚀的氟磷酸钙，从而保护牙釉质； 【小问4详解】 ① 磷酸是三元弱酸，随pH升高依次发生三步电离，含磷微粒主要存在形式依次为、、、，因此曲线I是​，曲线II是​，曲线III是​，最右侧是​；故曲线Ⅱ表示。当加入溶液时，，，二者恰好完全反应生成。由图可知，的，，的水解常数。因为，的水解程度大于电离程度，故，溶液中含磷离子的浓度顺序为； ② 时，溶液呈碱性，溶液中的全部由水电离产生，水电离出的等于水电离出的，故由水电离出的； ③ 由图可知，的，。在溶液中，的电离常数，其水解常数。由于，的电离程度大于水解程度，故溶液显酸性。 18. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。以铜钴矿石[主要成分为和，还有少量]为原料提取钴的工艺流程如下： 已知：时相关物质的见下表(离子浓度时，该离子沉淀完全)。 物质 回答下列问题： （1）“浸泡”时，为加快浸泡速率，可采取的措施是____________(写出两种)。 （2）“滤渣1”的成分是______(填化学式)。 （3）向“滤液1”中加入FeS的作用是________________________。 （4）向“滤液2”中先加入除与反应外，还会发生反应的离子方程式为____________，“滤液2”中再加入的作用是调节pH，则pH的理论最小值为____________。 （5）加入萃取剂RH分离和，原理为。在有机相中主要得到的离子是______，在______(填“强酸”或“强碱”)性介质中可以使萃取剂再生而循环使用。 （6）写出“沉钴”过程中发生反应的离子方程式：________________________。 【答案】（1）粉碎铜钴矿石、适当加热或搅拌等(任选两项，其他合理答案均可) （2） （3）使转化为CuS沉淀而除去 （4） ①. ②. 2.8 （5） ①. ②. 强酸 （6） 【解析】 【分析】以铜钴矿石[主要成分为和，还有少量]为原料提取钴，粉碎后用过量稀硫酸溶解并加过量亚硫酸钠浸泡，不与硫酸反应，过滤得到滤液中含有、CoSO4、NiSO4、CuSO4及过量硫酸，滤渣1为，向滤液1中加入FeS,根据溶度积大小可知，可发生沉淀转化，使转化为CuS沉淀而除去；滤渣2为CuS，所得滤液2再加入氯酸钠、碳酸钠，将Fe2+氧化为Fe3+并调节pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去，故滤渣3为Fe(OH)3，加入萃取剂萃取分离，得到有机相和无机相，萃取后进入有机相，无机相加入溶液沉钴，过滤后得到碳酸钴。 【小问1详解】 粉碎铜钴矿石、适当加热或搅拌等(任选两项，其他合理答案均可)，可加快浸泡速率。 【小问2详解】 不与硫酸反应，过滤得到滤液中含有及过量硫酸，滤渣1为。 【小问3详解】 向滤液1中加入FeS，根据溶度积大小可知，可发生沉淀转化，使转化为CuS沉淀而除去。 【小问4详解】 滤渣2为CuS，所得滤液2再加入溶液，将氧化为，反应的离子方程式为：；加入溶液调节pH，使转化为沉淀而除去，但不能沉淀，根据表中数据计算可知，使转化为沉淀而除去时pH为2.8。 【小问5详解】 所得滤液主要含有和，加入萃取剂萃取分离，得到有机相和无机相，根据流程可知，萃取后进入有机相；在强酸性介质中，平衡逆向移动，则在强酸性介质中萃取剂再生而循环使用。 【小问6详解】 无机相加入溶液沉钴，得到碳酸钴，反应的离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第三章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学推动了社会的前进和人类进步。下列说法错误的是 A. 生活中用明矾对自来水杀菌消毒 B. 可用作工业废水中的沉淀剂 C. 施肥时，不能将草木灰与铵态氮肥混合施用 D. 加热可以增强溶液的去污效果 2. 水是万物之源。下列说法正确的是 A. 一定条件下，纯水的可能小于7 B. 水的电离是吸热反应 C. 向纯水中加入少量酸，水的电离平衡逆向移动，减小 D. 用蒸馏水润湿试纸，测定溶液一定会产生误差 3. 下列用于解释事实的化学用语书写正确的是 A. 溶液显碱性： B. 将纯水加热至较高温度，水的： C. 用可溶性铝盐作净水剂： D. 用饱和溶液处理锅炉水垢中的 4. 在的醋酸溶液中，存在着电离平衡：。欲使溶液中增大，但又要使醋酸的电离程度减小，应采取的措施是 A. 加入少量水 B. 升温 C. 加入少量冰醋酸 D. 加入少量钠 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中： B. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中： C. 与Al反应能放出的溶液中： D. 由水电离出的的溶液中： 6. 水溶液中的离子反应与平衡在生产和生活中有广泛的用途。下列说法错误的是 A. 向氨水中逐滴滴加醋酸，溶液中逐渐增大 B. 加热蒸干溶液，最后可以得到和的混合固体 C. 常温下，将溶液稀释为， D. 常温下，的一元酸溶液稀释10倍后，则此酸为弱酸 7. 用代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 溶于水，溶液中的数目为 B. 的溶液中含的数目为 C. 将溶于稀氨水中使溶液呈中性，则溶液中的数目为 D. 完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为 8. 下列说法正确的是 A. 溶液中， B. 用pH试纸测定氯水的试纸最终呈红色 C. 氨气的水溶液能导电，但氨气不属于电解质 D. 常温下，向的水溶液中加入的水溶液，所得溶液 9. 下列叙述正确的是 A. 常温下，的溶液一定是酸溶液 B. 溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐 C. 等物质的量浓度的溶液中 D. 用润湿的pH试纸测定硫酸氢钠溶液的pH，结果偏高 10. 在的溶液中存在如下电离平衡：。下列叙述错误的是 A. 升高温度，平衡正向移动，增大 B. 加水稀释，平衡正向移动，增大 C. 加入少量固体，平衡逆向移动，增大 D. 通入少量，平衡正向移动，减小 11. 已知为一元弱酸。室温下，将的溶液与的溶液等体积混合，下列说法错误的是 A. 的电离方程式为 B. 混合溶液中存在： C. 混合溶液呈酸性 D. 混合前的溶液中，水电离出的 12. 已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5.0×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12。下列说法正确的是 A. 向浓度均为0.01mol·L-1的NaCl和NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成AgBr沉淀 B. AgCl、AgBr、Ag2CrO4的溶解度依次减小 C. 向AgCl饱和溶液中加入Na2CrO4溶液，不可能生成Ag2CrO4沉淀 D. 在Ag2CrO4饱和溶液中，降低pH，因为存在+2H+⇌+H2O，故Ksp(Ag2CrO4)增大 13. 已知某温度下，两种一元弱酸HX和HY的电离常数分别为和，且。下列说法正确的是 A. 同物质的量浓度的HX和HY溶液，HX溶液中水的电离程度大于HY溶液 B. 相同的HX和HY溶液，HX物质的量浓度较小 C. 中和等体积、等物质的量浓度的HX和HY，消耗的物质的量： D. HX溶液的导电能力一定比HY的导电能力强 14. 已知亚硫基二乙酸[S()，用代替]是一种二元弱酸，常用作抗氧剂，并应用于工业上生产硫代酯类抗氧剂。室温下，改变亚硫基二乙酸溶液的pH，测得溶液中的[或]随变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线表示的变化情况 B. 亚硫基二乙酸的第一步电离平衡常数的数量级为 C. 用固体调，点溶液中： D. 室温下，点对应溶液的为3.02 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 回答下列问题： （1）在一定温度下，向一定浓度的硫酸溶液中逐渐加入氢氧化钡固体，下列图形最接近实验过程中电流(I)随所加氢氧化钡变化的是___________(填字母)。 A． B． C． （2）常温下，部分酸的电离平衡常数如表所示： 化学式 HF HCN 电离常数 、 ①相同的四种酸，其酸的浓度由大到小的顺序为___________。 ②中和等量的，消耗等的氢氟酸和硫酸的体积分别为、，则___________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。中和等物质的量浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要的物质的量为、，则___________。 ③向溶液中通入少量的，发生反应的离子方程式为___________。 （3）某温度下，的盐酸溶液和的氢氧化钠溶液中水电离的之比为___________。 （4）常温下，HCN溶液，则该HCN溶液的物质的量浓度为___________(保留两位有效数字)。 16. 回答下列问题： Ⅰ．酸碱中和滴定：测定甲酸(HCOOH，)的浓度。 准确量取15.00 mL甲酸溶液于锥形瓶中，加入指示剂，用0.1000 mol·L-1的NaOH标准溶液进行滴定，平行滴定三次，测得消耗NaOH溶液的体积分别为22.22 mL、20.01 mL、19.99 mL。 （1）下列操作的正确顺序为___________(用字母排序)。 a．用标准溶液润洗滴定管 b．赶出气泡，调节液面至“0”刻度或“0”刻度下，准确记录读数 c．检查滴定管是否漏水并清洗 d．加入标准溶液至“0”刻度以上2~3 mL处 （2）该甲酸溶液的物质的量浓度为___________(保留四位有效数字)。 （3）下列操作可能造成测得的甲酸浓度偏大的是___________(填字母)。 A. 没有润洗锥形瓶 B. 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 C. 滴定过程中用少量蒸馏水冲洗锥形瓶壁 D. 滴定终点读数时仰视滴定管 Ⅱ．氧化还原滴定：葡萄酒中抗氧化剂残留量(以游离SO2计)的测定。 准确量取100.00 mL葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分，取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用0.0100 mol·L-1的标准I2溶液滴定至终点，重复操作三次，平均消耗标准溶液32.50 mL(已知滴定过程中所发生的反应)。 （4）葡萄酒中的SO2可作抗氧化剂，这说明SO2具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （5）滴定时，I2溶液应装在___________(填“酸”或“碱”)式滴定管中，判断达到滴定终点的依据是___________。 （6）所测100.00 mL葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为___________g·L-1。 17. 水溶液中的离子反应与平衡在生产、生活中有广泛的应用。回答下列问题： （1）利用氯化亚铁晶体配制溶液时，通常先将氯化亚铁溶解在浓盐酸中，其原因是____________(结合离子方程式回答)，再加水稀释，最后往溶液里加入少量铁粉，加入铁粉的目的是____________。若要检验溶液是否变质，通常采用的试剂是______(填名称)。 （2）某溶液中含有杂质，可向溶液中加入适量的______(填化学式)，充分反应后过滤，即可除去。 （3）生活中人们常使用含氟牙膏，使用含氟牙膏可以保护牙釉质，原因是____________[已知]。 （4）磷酸为三元中强酸，常温下，向溶液中滴加的NaOH溶液时，溶液中含磷微粒的物质的量分数[如]随pH的变化如图所示。 ①曲线Ⅱ表示的微粒是______(填微粒符号)，当加入的NaOH溶液体积为时，溶液中含磷离子的浓度由大到小的顺序为____________。 ②时，溶液中由水电离出的______。 ③溶液显______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 18. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。以铜钴矿石[主要成分为和，还有少量]为原料提取钴的工艺流程如下： 已知：时相关物质的见下表(离子浓度时，该离子沉淀完全)。 物质 回答下列问题： （1）“浸泡”时，为加快浸泡速率，可采取的措施是____________(写出两种)。 （2）“滤渣1”的成分是______(填化学式)。 （3）向“滤液1”中加入FeS的作用是________________________。 （4）向“滤液2”中先加入除与反应外，还会发生反应的离子方程式为____________，“滤液2”中再加入的作用是调节pH，则pH的理论最小值为____________。 （5）加入萃取剂RH分离和，原理为。在有机相中主要得到的离子是______，在______(填“强酸”或“强碱”)性介质中可以使萃取剂再生而循环使用。 （6）写出“沉钴”过程中发生反应的离子方程式：________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $