河南省洛阳市第一高级中学2025-2026学年高二上学期1月月考化学试卷

洛阳一高24级化学学科1月月考试题卷 (满分100分 考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ti48 一、选择题(每小题只有一个选项，本题包括14小题，每小题3分，共42分) 1. 下列关于原子结构的说法不正确的是 A. 基态Cr原子的电子排布式[Ar]3d54s1遵循能量最低原理 B. 光是电子跃迁吸收能量的重要形式 C. 基态C原子的轨道表示式为，违反了洪特规则 D. 基态Sc原子的电子排布式1s22s22p63s23p9违反了泡利原理 2. 下列叙述正确的是 A. 基态Cu2+电子排布式为[Ar]3d10 B. K原子结构示意图为 C. 基态O原子核外电子轨道表示式为 D. 基态Fe3+的价层电子排布式：3d64s2 3. 下列化学用语表述正确的是 A. 基态铍原子的最外层电子云轮廓图为 B. O2的电子式为： C. 基态32Ge原子的价层电子排布式：3d104s24p2 D. NH3的VSEPR模型： 4. 我国某科研团队设计了一种新型共轭聚合分子反应器，实现和硝酸盐的高效偶联。原理为。下列叙述正确的是 A. 的电子式为 B. 的模型为平面三角形 C. 分子中含有6个σ键 D. 基态N原子的电子排布式为 5. 某催化剂结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 该物质中Ni元素位于d区 B. 基态原子的第一电离能：Cl>P C. 该物质中C和P均采取sp²杂化 D. 基态Ni原子价电子排布式为3d84s2 6. 可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：。下列说法正确的是 A. 反应中各分子的键均为键 B. 反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形 C. 键长小于H—O键长 D. HClO分子中Cl的价电子层有2个孤电子对 7. 吡啶为无色液体，能与水混溶，呈碱性。下列说法错误的是 A. 吡啶属于极性分子 B. 吡啶类分子中均含有σ、π键 C. 沸点：吡啶＜2-甲基吡啶 D. 碱性：吡啶＞2-甲基吡啶＞3-甲基吡啶 8. 氟气通过碎冰表面，发生反应①，生成的遇水发生反应②。下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 为非极性分子 C. 反应①中有非极性键的断裂和形成 D. 反应②中为还原产物 9. X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 A. 键角： B. 分子的极性： C. 共价晶体熔点： D. 热稳定性： 10. 由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、Q、W组成的某离子液体的阴离子的结构如图所示。已知Z、W的最外层电子数相等。下列有关说法正确的是 A. 氢化物的沸点：X＜Y＜Z B. 离子半径：Z>Q>W C. 电负性：Z>W>Y D. 第一电离能：X＜Z＜Y 11. 某杀菌剂对植物病原体侵染造成的真菌性病害具有很好的防治作用，其结构如图所示。其中、、、均为短周期元素且原子序数依次增大，与同主族，的价电子层轨道差1个电子填满。(圆圈内的结构中含有与苯类似的大键)下列说法错误的是 A. 键角： B. 离子半径： C. 第一电离能： D. 圆圈内X原子提供2个电子形成大键 12. 下列有关杂化的说法错误的是 A. 和的中心原子杂化方式都是杂化 B. 碳正离子（）和中C的杂化方式都是杂化 C. 、、、分子中的硫原子都是杂化 D. 异山梨醇（上图）中所有碳原子都是杂化，其中有4个是手性碳原子 13. 三种氮氧化物的结构如下所示： 下列说法正确的是 A. 氮氮键的键能： B. 熔点： C. 分子的极性： D. 的键角： 14. 氮化钛为金黄色晶体，是良好的半导体材料，其晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数为，b点原子的分数坐标为为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. a点原子的分数坐标为 B. 晶胞中Ti与最短距离为 C. 该晶体的密度为 D. 晶胞中与等距且紧邻的有8个 二、填空题(除特殊标注外，每空2分，共58分) 15. 近年来，我国航空航天事业成果显著，航空航天材料技术快速发展。 （1）“天宫二号”航天器使用了钛合金，质量轻，强度位于金属之首。基态钛原子的价层电子排布图为___________。 （2）“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料砷化镓是优良的化合物半导体，基态镓原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。 （3）“C919”飞机机身使用复合材料——碳纤维和环氧树脂。 ①下列氧原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是___________(填标号)，状态D变为状态A所得原子光谱为___________光谱(填“发射”或“吸收”)。 A．　　　　　　B． C．　　　　　D． ②图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第三电离能的变化图是___________(填标号)。 a． b． c． （4）高性能金属材料如铝合金、超强度钢等作用功不可没。 ①铁元素在周期表中的位置是___________。 ②Mn与Fe两元素的部分电离能数据如下，由表中两元素的I2和I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子更难，对此，你的解释是___________。 元素 Mn Fe 电离能(kJ/mol) 717 759 1509 1561 3248 2957 16. 回答下列问题： （1）根据价层电子对互斥模型，、、的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_____________。 （2）AsH3分子为三角锥形，键角为，小于氨分子的键角，AsH3分子键角较小的原因是_________________。 （3）分子中，中心原子磷的VSEPR模型是________，磷原子杂化方式为_________。 （4）在5—氨基四唑()中所含元素的电负性由大到小的顺序为_____________，其中N原子的杂化类型为_____；在1mol5—氨基四唑中含有的键数目为_____________。 17. Ga与B、Al位于同一主族。回答下列问题： （1）吡啶()、吡咯()、硼烷—吡啶()的环状结构部分均与苯环相似。下列说法正确的是_________。 A. 硼烷—吡啶中的杂化方式为 B. 相同条件下吡啶()在水中的溶解性大于硼烷—吡啶 C. 硼烷—吡啶分子中含有键数目为10 D. 三种物质中原子均为杂化 （2）如图所示有机物中，有_____个手性碳。 （3）的沸点比高的原因是_____________。 （4）邻氨基吡啶()的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，能溶于水的原因是________________。 （5）鸟嘌呤和吡咯的结构如下图所示。 ①鸟嘌呤中电负性最大的原子为_____，夹角_____(填“>”或“<”)。 ②分子中的大键可以用符号表示，其中代表参与形成大键的原子数，代表参与形成大键的电子数，吡咯中的大π键可表示为_________。 18. 金属镓被称为“电子工业脊梁”，作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性。某工厂利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓、铁酸锌]为原料，经过一系列流程可得到两种盐溶液并制得氮化镓，部分工艺流程如下： 已知：常温下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀的和金属离子在分离步骤的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见下表：(离子浓度≤时，认为沉淀完全) 金属离子 开始沉淀的 8.0 1.7 5.5 3.0 沉淀完全的 9.6 3.2 8.0 4.9 萃取率 0 99 0 97～98.5 （1）中的化合价为___________，元素位于元素周期表中___________区，其基态原子的价层电子排布式为___________。 （2）为了提高浸出速率，可采用的操作是___________(任写一条)。 （3）处理浸出液时，要将溶液的调节至5.0～5.4，目的是___________。常温下___________。 （4）“溶解还原”步骤中需要加入一定量的铁粉，进行该操作的主要目的是___________。 （5）的化学性质与非常相似，“反萃取”后水溶液中镓元素主要以___________(用离子符号表示)形式存在。 （6）“高温合成”操作中与反应生成的化学方程式为___________。 洛阳一高24级化学学科1月月考试题卷 (满分100分 考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ti48 一、选择题(每小题只有一个选项，本题包括14小题，每小题3分，共42分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 二、填空题(除特殊标注外，每空2分，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） （2）哑铃 （3） ①. D ②. 发射 ③. b （4） ①. 第四周期第VIII族 ②. Mn2+的价层电子排布式为3d5，3d轨道半充满，较稳定，Fe2+的价层电子排布式为3d6，再失去一个电子则为半充满稳定状态，所以Mn2+再失去1个电子比Fe2+再失去1个电子难 【16题答案】 【答案】（1）H2S （2）砷原子电负性小于氮原子，AsH3中共用电子对与砷原子核距离较远，斥力较小，键角较小 （3） ①. 四面体形 ②. sp3 （4） ①. N>C>H ②. sp2、sp3 ③. 9NA 【17题答案】 【答案】（1）ABD （2）2 （3）可形成分子间氢键，使其沸点升高，形成分子内氢键，使其沸点降低 （4）邻氨基吡啶与水均为极性分子，且可以形成分子间氢键 （5） ①. O ②. > ③. 【18题答案】 【答案】（1） ①. +3 ②. d ③. （2）矿渣粉碎(适当升高温度、适当增加硫酸浓度、搅拌等) （3） ①. 使、完全转化为沉淀，不沉淀 ②. （4）将铁离子转化为亚铁离子，避免铁离子被萃取 （5） （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $