河南洛阳市强基联盟2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第三章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学推动了社会的前进和人类进步。下列说法错误的是 A. 生活中用明矾对自来水杀菌消毒 B. 可用作工业废水中的沉淀剂 C. 施肥时，不能将草木灰与铵态氮肥混合施用 D. 加热可以增强溶液的去污效果 2. 水是万物之源。下列说法正确的是 A. 一定条件下，纯水的可能小于7 B. 水的电离是吸热反应 C. 向纯水中加入少量酸，水的电离平衡逆向移动，减小 D. 用蒸馏水润湿试纸，测定溶液一定会产生误差 3. 下列用于解释事实的化学用语书写正确的是 A. 溶液显碱性： B. 将纯水加热至较高温度，水的： C. 用可溶性铝盐作净水剂： D. 用饱和溶液处理锅炉水垢中的 4. 在的醋酸溶液中，存在着电离平衡：。欲使溶液中增大，但又要使醋酸的电离程度减小，应采取的措施是 A. 加入少量水 B. 升温 C. 加入少量冰醋酸 D. 加入少量钠 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中： B. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中： C. 与Al反应能放出的溶液中： D. 由水电离出的的溶液中： 6. 水溶液中的离子反应与平衡在生产和生活中有广泛的用途。下列说法错误的是 A. 向氨水中逐滴滴加醋酸，溶液中逐渐增大 B. 加热蒸干溶液，最后可以得到和的混合固体 C. 常温下，将溶液稀释为， D. 常温下，的一元酸溶液稀释10倍后，则此酸为弱酸 7. 用代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 溶于水，溶液中的数目为 B. 的溶液中含的数目为 C. 将溶于稀氨水中使溶液呈中性，则溶液中的数目为 D. 完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为 8. 下列说法正确的是 A. 溶液中， B. 用pH试纸测定氯水的试纸最终呈红色 C. 氨气的水溶液能导电，但氨气不属于电解质 D. 常温下，向的水溶液中加入的水溶液，所得溶液 9. 下列叙述正确的是 A. 常温下，的溶液一定是酸溶液 B. 溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐 C. 等物质的量浓度的溶液中 D. 用润湿的pH试纸测定硫酸氢钠溶液的pH，结果偏高 10. 在的溶液中存在如下电离平衡：。下列叙述错误的是 A. 升高温度，平衡正向移动，增大 B. 加水稀释，平衡正向移动，增大 C. 加入少量固体，平衡逆向移动，增大 D. 通入少量，平衡正向移动，减小 11. 已知为一元弱酸。室温下，将的溶液与的溶液等体积混合，下列说法错误的是 A. 的电离方程式为 B. 混合溶液中存在： C. 混合溶液呈酸性 D. 混合前的溶液中，水电离出的 12. 已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5.0×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12。下列说法正确的是 A. 向浓度均为0.01mol·L-1的NaCl和NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成AgBr沉淀 B. AgCl、AgBr、Ag2CrO4的溶解度依次减小 C. 向AgCl饱和溶液中加入Na2CrO4溶液，不可能生成Ag2CrO4沉淀 D. 在Ag2CrO4饱和溶液中，降低pH，因为存在+2H+⇌+H2O，故Ksp(Ag2CrO4)增大 13. 已知某温度下，两种一元弱酸HX和HY的电离常数分别为和，且。下列说法正确的是 A. 同物质的量浓度的HX和HY溶液，HX溶液中水的电离程度大于HY溶液 B. 相同的HX和HY溶液，HX物质的量浓度较小 C. 中和等体积、等物质的量浓度的HX和HY，消耗的物质的量： D. HX溶液的导电能力一定比HY的导电能力强 14. 已知亚硫基二乙酸[S()，用代替]是一种二元弱酸，常用作抗氧剂，并应用于工业上生产硫代酯类抗氧剂。室温下，改变亚硫基二乙酸溶液的pH，测得溶液中的[或]随变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线表示的变化情况 B. 亚硫基二乙酸的第一步电离平衡常数的数量级为 C. 用固体调，点溶液中： D. 室温下，点对应溶液的为3.02 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 回答下列问题： （1）在一定温度下，向一定浓度的硫酸溶液中逐渐加入氢氧化钡固体，下列图形最接近实验过程中电流(I)随所加氢氧化钡变化的是___________(填字母)。 A． B． C． （2）常温下，部分酸的电离平衡常数如表所示： 化学式 HF HCN 电离常数 、 ①相同的四种酸，其酸的浓度由大到小的顺序为___________。 ②中和等量的，消耗等的氢氟酸和硫酸的体积分别为、，则___________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。中和等物质的量浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要的物质的量为、，则___________。 ③向溶液中通入少量的，发生反应的离子方程式为___________。 （3）某温度下，的盐酸溶液和的氢氧化钠溶液中水电离的之比为___________。 （4）常温下，HCN溶液，则该HCN溶液的物质的量浓度为___________(保留两位有效数字)。 16. 回答下列问题： Ⅰ．酸碱中和滴定：测定甲酸(HCOOH，)的浓度。 准确量取15.00 mL甲酸溶液于锥形瓶中，加入指示剂，用0.1000 mol·L-1的NaOH标准溶液进行滴定，平行滴定三次，测得消耗NaOH溶液的体积分别为22.22 mL、20.01 mL、19.99 mL。 （1）下列操作的正确顺序为___________(用字母排序)。 a．用标准溶液润洗滴定管 b．赶出气泡，调节液面至“0”刻度或“0”刻度下，准确记录读数 c．检查滴定管是否漏水并清洗 d．加入标准溶液至“0”刻度以上2~3 mL处 （2）该甲酸溶液的物质的量浓度为___________(保留四位有效数字)。 （3）下列操作可能造成测得的甲酸浓度偏大的是___________(填字母)。 A. 没有润洗锥形瓶 B. 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 C. 滴定过程中用少量蒸馏水冲洗锥形瓶壁 D. 滴定终点读数时仰视滴定管 Ⅱ．氧化还原滴定：葡萄酒中抗氧化剂残留量(以游离SO2计)的测定。 准确量取100.00 mL葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分，取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用0.0100 mol·L-1的标准I2溶液滴定至终点，重复操作三次，平均消耗标准溶液32.50 mL(已知滴定过程中所发生的反应)。 （4）葡萄酒中的SO2可作抗氧化剂，这说明SO2具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （5）滴定时，I2溶液应装在___________(填“酸”或“碱”)式滴定管中，判断达到滴定终点的依据是___________。 （6）所测100.00 mL葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为___________g·L-1。 17. 水溶液中的离子反应与平衡在生产、生活中有广泛的应用。回答下列问题： （1）利用氯化亚铁晶体配制溶液时，通常先将氯化亚铁溶解在浓盐酸中，其原因是____________(结合离子方程式回答)，再加水稀释，最后往溶液里加入少量铁粉，加入铁粉的目的是____________。若要检验溶液是否变质，通常采用的试剂是______(填名称)。 （2）某溶液中含有杂质，可向溶液中加入适量的______(填化学式)，充分反应后过滤，即可除去。 （3）生活中人们常使用含氟牙膏，使用含氟牙膏可以保护牙釉质，原因是____________[已知]。 （4）磷酸为三元中强酸，常温下，向溶液中滴加的NaOH溶液时，溶液中含磷微粒的物质的量分数[如]随pH的变化如图所示。 ①曲线Ⅱ表示的微粒是______(填微粒符号)，当加入的NaOH溶液体积为时，溶液中含磷离子的浓度由大到小的顺序为____________。 ②时，溶液中由水电离出的______。 ③溶液显______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 18. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。以铜钴矿石[主要成分为和，还有少量]为原料提取钴的工艺流程如下： 已知：时相关物质的见下表(离子浓度时，该离子沉淀完全)。 物质 回答下列问题： （1）“浸泡”时，为加快浸泡速率，可采取的措施是____________(写出两种)。 （2）“滤渣1”的成分是______(填化学式)。 （3）向“滤液1”中加入FeS的作用是________________________。 （4）向“滤液2”中先加入除与反应外，还会发生反应的离子方程式为____________，“滤液2”中再加入的作用是调节pH，则pH的理论最小值为____________。 （5）加入萃取剂RH分离和，原理为。在有机相中主要得到的离子是______，在______(填“强酸”或“强碱”)性介质中可以使萃取剂再生而循环使用。 （6）写出“沉钴”过程中发生反应的离子方程式：________________________。 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第三章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）B （2） ①. ②. 小于 ③. 小于 ④. （3） （4）2.0 【16题答案】 【答案】（1）cadb （2）0.1333 mol·L-1 （3）BD （4）还原性 （5）酸 滴入最后半滴标准溶液，溶液的颜色从无色刚好变为蓝色，且半分钟内不变色 （6）0.208 【17题答案】 【答案】（1） ①. ，浓盐酸中存在高浓度的，可以抑制上述过程(合理即可) ②. 防止被氧化 ③. 硫氰化钾溶液(或其他合理答案) （2）或MgO或 （3），使用含氟牙膏后，原本不耐酸的羟基磷酸钙转化为更小且更加耐酸的氟磷酸钙，因此可以保护牙釉质(合理即可) （4） ①. ②. ③. ④. 酸性 【18题答案】 【答案】（1）粉碎铜钴矿石、适当加热或搅拌等(任选两项，其他合理答案均可) （2） （3）使转化为CuS沉淀而除去 （4） ①. ②. 2.8 （5） ①. ②. 强酸 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $