精品解析：河南周口市第三高级中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

2026—2027学年(上)高二年级第一次月考 化学试题 人教版选择性必修1《化学反应原理》第一章～第二章 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 第Ⅰ卷 选择题(共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列反应中，属于吸热反应的是 A. 镁条与稀盐酸反应 B. 生石灰与水反应 C. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 D. 甲烷在空气中燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A．镁条与稀盐酸反应为活泼金属与酸的置换反应，属于放热反应，A错误； B．生石灰与水反应为碱性氧化物与水的化合反应，属于放热反应，B错误； C．晶体与晶体的反应为典型吸热反应，C正确； D．甲烷在空气中燃烧为可燃物的燃烧反应，属于放热反应，D错误； 故选 C。 2. 已知H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-242kJ·mol-1，断开1molO=O键和1mol H—O键所吸收的能量分别为496kJ和463kJ，则断开1molH—H键所吸收的能量为 A. 920kJ B. 557kJ C. 436kJ D. 188kJ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】设断开1molH—H键所吸收的能量为x kJ，反应热ΔH=断裂反应物化学键吸收的能量-形成生成物化学键释放的能量=x kJ·mol-1+×496 kJ·mol-1-2×463 kJ·mol-1 =-242kJ·mol-1，解得x=436，故C正确； 故选C。 3. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知，，则a＞b B. 已知，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ C. 已知，则氢气燃烧热为 D. 已知P(白磷，s)=P(红磷，s)，则白磷比红磷稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A． 两个反应均为放热反应，均为负值，碳完全燃烧生成​放出的热量多于不完全燃烧生成的热量，放热越多越小，因此，A错误； B． 醋酸是弱酸，电离过程需要吸收热量，含（物质的量为）的稀溶液与稀醋酸完全中和时，反应放出的总热量会被醋酸电离消耗一部分，因此放出的热量小于，B正确； C． 燃烧热的定义是纯物质完全燃烧生成指定稳定产物时放出的热量，液态水是氢气燃烧的稳定氧化物，而该热化学方程式中生成的是气态水，因此氢气的燃烧热不是，C错误； D． 白磷转化为红磷的，属于放热反应，说明白磷的能量高于红磷，能量越高物质的稳定性越差，因此红磷比白磷稳定，D错误； 综上，本题正确答案为B。 4. 表示氢气燃烧热的是 A. H2(g) + 1/2O2(g)＝H2O(g) △H＝-241.8 kJ/mol B. 2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g) △H＝-483.6 kJ/mol C. H2(g) + 1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝-285.8 kJ/mol D. 2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) △H＝-571.6 kJ/mol 【答案】C 【解析】 【详解】A、水的状态为气态，产物为不是稳定氧化物，H不代表燃烧热，故A错误；  B、氢气的化学计量数为2，H不代表燃烧热，故B错误；  C、H2 的化学计量数为1，产物是稳定氧化物，H代表燃烧热，故C正确；  D、H2 的化学计量数为2，产物是稳定氧化物，H不代表燃烧热，故D错误；  答案选C。 5. 用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液测定中和反应反应热，下列情况会使测得放出热量数值偏大的是 A. 用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 B. 只测得两溶液均为25.0℃，而NaOH实际为26.0℃ C. 倒NaOH时动作缓慢、盖板未及时盖好 D. 测过盐酸的温度计未洗净(残留盐酸)直接测NaOH温度 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜丝属于热的良导体，用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，会导致反应过程中更多热量通过装置散失到环境中，最终测得的反应体系最高温度偏低，计算得到的放出热量数值偏小，A错误； B．若仅测得两溶液初始温度均为25.0℃，但NaOH溶液实际温度为26.0℃，则反应前两溶液的平均初始温度高于记录的25.0℃，反应后体系的最高温度是真实值，计算得到的温度差（ΔT = 最高温度 - 记录的初始温度）会比真实温差更大，根据热量计算公式，最终测得的放出热量数值偏大，B正确； C．倒NaOH时动作缓慢、盖板未及时盖好，会造成反应生成的热量大量散失到环境中，测得的体系最高温度偏低，计算得到的放出热量数值偏小，C错误； D．测过盐酸的温度计残留盐酸，直接插入NaOH溶液中时，残留的盐酸会与NaOH提前发生中和反应放热，导致测得的NaOH溶液初始温度偏高，计算得到的温度差（ΔT）偏小，最终测得的放出热量数值偏小，D错误； 故选B。 6. 反应 H2(g)+2ICl(g)=2HCl(g)+I2(g) ΔH1的能量变化曲线如图。下列叙述正确的是 A. 反应①为放热反应，反应②为吸热反应 B. 若加入催化剂可降低反应热 C. 热化学方程式为H2(g)+2ICl(g)=2HCl(g)+I2(g) Δ H1=+218kJ∙mol-1 D. 若反应为H2(g)+2ICl(g)=2HCl(g)+I2(s) ΔH2，则反应热ΔH2＜ΔH1 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①反应物总能量高于中间态总能量，为放热反应；反应②中间态总能量高于生成物总能量，也为放热反应，A错误； B．催化剂只能降低反应活化能，不改变反应的始态和终态，因此不能改变反应热，B错误； C．由图可知反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应，，C错误； D．等量的能量低于，生成时放出热量更多，放热反应的为负值，放出热量越多越小，故，D正确； 故选D。 7. 已知：①C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g) K1；②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) K2；③C(s)+CO2(g)2CO(g) K3，三者关系为 A. K3= B. K3=K1· C. K3= D. K3=K1·K2 【答案】A 【解析】 【详解】总反应的平衡常数等于分步反应平衡常数的组合值，反应相加时平衡常数相乘，相减时平衡常数相除。观察知，反应①－反应②×2=反应③，则，答案选A。 8. 在2L恒容密闭容器中发生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，5min内NH3的物质的量增加了0.4mol，则用N2表示的平均反应速率为 A. 0.01mol/(L·min) B. 0.02mol/(L·min) C. 0.04mol/(L·min) D. 0.08mol/(L·min) 【答案】B 【解析】 【详解】已知容器体积，5分钟内的物质的量变化，根据反应速率定义式​，代入数据得： ，同一反应中，不同物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，即，因此：，，答案选B。 9. 体积恒定的密闭容器中发生反应：，其它条件不变时，下列说法正确的是 A. 降低温度平衡逆向移动 B. 增大压强可使化学平衡常数增大 C. 移走可提高的平衡转化率 D. 使用催化剂可提高的平衡转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．降低温度会使放热反应的平衡正向移动，A错误； B．化学平衡常数仅由温度决定，增大压强不改变平衡常数，B错误； C．移走会减少生成物浓度，促使平衡正向移动，的消耗量增加，其平衡转化率提高，C正确； D．催化剂不影响平衡状态，NO的平衡转化率不变，D错误； 故选C。 10. 一定温度下，将8 mol A和4 mol B置于2 L的密闭容器中，发生如下反应2A(g)+B(s)2C(g) 。若经20 s后测得C的浓度为3.6 mol/L，下列说法正确的是 A. 温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大 B. 20 s时物质A的转化率为45% C. 用物质B表示的反应速率为0.09 D. 当容器中气体的平均相对分子质量不再改变时，说明反应达到了平衡状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．温度升高，正、逆反应速率均增大，A错误； B．20s时C的浓度为3.6 mol/L，则生成了，根据反应计量关系，生成的C和消耗的A物质的量相等，因此消耗A的物质的量为7.2 mol，A的转化率为，B错误； C．B是固体，固体的浓度视为常数，不能用单位时间内浓度变化来表示反应速率，C错误； D．反应前后气体的物质的量始终不变（2mol A反应生成2mol C），但由于有固体B参与反应，气体的总质量会随反应进行不断变化，根据​​，气体的平均摩尔质量是随反应进程变化的物理量，当其不再改变时，说明气体总质量不再变化，反应达到平衡状态，D正确； 故选D。 11. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ①向内推动盛有气体的针筒，气体红棕色加深 ②实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 ③使用催化剂可加快转化为的速率 ④硫酸工业中，增大的浓度有利于提高的转化率 A. ②③ B. ②④ C. ①③ D. ①④ 【答案】C 【解析】 【详解】①向内推针筒时，体积压缩使浓度升高导致红棕色加深，平衡正向移动仅减弱浓度升高的幅度，该颜色加深的事实不能用勒夏特列原理解释，①符合题意； ②排饱和食盐水收集利用平衡逆向移动减少溶解，可用勒夏特列原理解释，②不符合题意； ③催化剂只改变反应速率，不影响化学平衡，不能用勒夏特列原理解释，③符合题意； ④增大浓度使平衡正向移动提高转化率，可用勒夏特列原理解释，④不符合题意； 故答案选C。 12. 一定温度下，2L恒容容器中充入2 mol 和1 mol进行反应。某时刻，该温度下K=160 L/mol。下列说法正确的是 A. 该时刻反应已达到平衡 B. 该时刻v正＜v逆 C. 该时刻之后浓度将减小 D. 该时刻反应正向进行，v正＞v逆 【答案】D 【解析】 【分析】计算该时刻的各物质浓度，，反应，浓度商应为，已知该温度下K=160 L/mol，则，则反应向正反应方向进行，v正＞v逆，据此分析。 【详解】A．经过计算该时刻，因此未达到平衡，A错误； B．该时刻，反应向正反应方向进行，v正＞v逆，B错误； C．该时刻反应向正反应方向进行，浓度继续增大，C错误； D．该时刻反应向正反应方向进行，故v正＞v逆，D正确； 故答案选D。 13. 在密闭容器中进行反应：，下列有关说法错误的是 A. 依据图I可判断，且反应物是一种气体 B. 在图Ⅱ中，虚线可表示使用了催化剂时的变化情况 C. 依据图Ⅲ可判断逆反应为放热反应 D. 如果反应物B为气体，由图Ⅳ中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化，可推正反应为放热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．图I中先达到平衡，故；压强越大的百分含量越高，说明增大压强平衡正向移动，反应前气体计量数之和大于反应后，故为气体，A正确； B．催化剂可加快反应速率，不改变平衡状态，的平衡转化率不变，与图Ⅱ虚线变化一致，B正确； C．图Ⅲ中升高温度时，平衡逆向移动，说明逆反应为吸热反应，C错误； D．若为气体，反应前后气体总质量不变，升高温度平均相对分子质量减小，说明气体总物质的量增大，平衡逆向移动，故正反应为放热反应，D正确； 故选C。 14. 一定条件下，CH4分解形成碳的反应为，部分反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 图示的反应历程分4步进行 B. 过程的焓变大于0 C. 图示的反应历程中，第4步的活化能最大 D. 建立平衡后，移去部分C(s)，平衡右移 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图象可知，该反应的反应历程分4步进行，A正确； B．由图可知，CH4的总能量小于C+4H的总能量，故该反应为吸热反应，焓变大于0，B正确； C．由图可知，反应历程中，第4步的活化能最大，C正确； D．C为固体，浓度为定值，建立平衡后，移去部分C(s)，平衡不移动，D错误； 故答案为：D。 第Ⅱ卷 非选择题(每空2分，共58分) 二、非选择题 15. 已知在高温、高压、催化剂作用下，1 mol石墨转化为金刚石吸收1.9 kJ的热量。 （1）该反应的_______(填“>”或“<”)0。 （2）石墨和金刚石中，_______更稳定。 （3）已知常温时红磷比白磷稳定，有下列反应： ； 。若a、b均大于零，则a和b的关系为_______(填字母)。 A. B. C. D. 无法确定 （4）下图是和反应生成和过程的能量变化示意图。 ①请写出该反应的热化学方程式：________________________________________________。 ②若在该反应体系中加入催化剂，则对反应热_______(填“有”或“没有”)影响。 （5）0.3 mol气态高能燃料乙硼烷()在氧气中反应生成固态三氧化二硼和液态水时放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为________________________________________________。 【答案】（1）> （2）石墨 （3）C （4） ①. ②. 没有 （5） 【解析】 【分析】反应热与吸放热的关系：吸热反应，放热反应；物质能量越低，稳定性越强。盖斯定律的应用：通过已知反应的焓变，推导未知反应的焓变，结合物质稳定性比较焓变数值大小。热化学方程式书写：需标注物质状态、计算1 mol反应物对应的焓变，注意符号与数值的对应关系。催化剂的作用：催化剂只改变反应的活化能，不能改变反应物、生成物的能量，因此不影响反应热，据此分析回答下列问题。 【小问1详解】 石墨转化为金刚石吸收热量，所以该反应的。 【小问2详解】 能量越低的物质越稳定。石墨和金刚石中，石墨能量更低，所以石墨更稳定。 【小问3详解】 常温时红磷比白磷稳定，则红磷能量更低，所以同质量的红磷燃烧生成放出的热量少，则，选C。 【小问4详解】 ①根据题图可知和反应生成和放出的能量为，该反应的热化学方程式为 。 ②催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应物、生成物的能量，若在该反应体系中加入催化剂，对反应热没有影响。 【小问5详解】 0.3 mol气态高能燃料乙硼烷()在氧气中反应生成固态三氧化二硼和液态水时放出649.5 kJ热量，可知1 mol气态高能燃料乙硼烷()在氧气中反应生成固态三氧化二硼和液态水时放出2165 kJ热量，则热化学方程式为 。 16. 某温度下，在2L恒容密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答： （1）该反应的化学方程式可表示为___________。 （2）反应起始至(设)，的平均反应速率是___________。若开始压强为，则时容器中Z气体的分压___________(气体的分压等于该气体的体积分数乘以总压)。 （3）在时，___________(填＞，＜，或者=)，下列可判断反应已达到化学平衡状态的是___________(填字母，下同)。 A． B．X、Y的反应速率比为 C．混合气体的密度不变 D．生成的同时生成 （4）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应的化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)。 根据图像得出的结论，若正反应吸热，则________(填“＞”、“＜”或“=”)，对于a、b、c三点：的平衡体积分数由大到小为________；的平衡转化率由大到小为________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. ＞ ②. D （4） ①. ＜ ②. b＞a＞c ③. c＞b＞a 【解析】 【小问1详解】 达到平衡时，各物质的物质的量变化量为： ， ， ；化学反应中各物质的计量数之比等于物质的量变化量之比：，且反应结束后三种物质均有剩余，说明是可逆反应，化学方程式可表示为； 【小问2详解】 反应速率公式为​，容器体积为2L，： ， 。恒温恒容条件下，气体总压强之比等于气体总物质的量之比： 起始总物质的量，对应压强为； 时平衡总物质的量， 因此平衡总压​； Z的体积分数等于其物质的量分数：， 因此Z的分压。 【小问3详解】 在时，生成物的物质的量还在增加，反应向正向进行，故(正)>(逆)； A．根据反应计量数关系，平衡时正逆反应速率需满足，即，选项给出的不满足平衡速率关系，未达到平衡，A错误； B．任意时刻化学反应速率之比等于化学计量数比，、的反应速率比一直为，不能判断反应已达到化学平衡状态，B错误； C．混合气体的质量不变，体积不变，密度恒定不变，不能判断反应已达到化学平衡状态，C错误； D．生成的同时生成，说明正逆反应速率相等，能判断反应已达到化学平衡状态，D正确； 故选D。 【小问4详解】 已知正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，​的平衡体积分数会增大。从图像可知，当相同时，对应的平衡体积分数高于​，因此温度更高；即。从纵坐标直接判断，点为曲线的峰值，体积分数最大，点体积分数高于点，因此体积分数顺序为。可逆反应中，增大反应物的投料量，平衡正向移动，的平衡转化率随增大而升高，的大小顺序为，故的转化率顺序为。 17. 800℃时，在2L恒容密闭容器中充入2.0molSO2和1.0molO2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，n(SO3)随时间变化如下： 时间/min 0 5 10 15 20 n(SO3)/mol 0 0.8 1.4 1.6 1.6 （1）0～10min内v(SO3)=________mol/(L·min)。 （2）平衡时SO2的平衡转化率为________。 （3）平衡后：①升高温度，SO3的物质的量________(填变大、变小或不变)。 ②容器体积缩小为1L，平衡向________(正反应或逆反应)方向移动，SO2转化率________(填变大、变小或不变)。 ③加入催化剂，SO3平衡产率________(填变大、变小或不变)。 （4）计算800℃时该反应的平衡常数K=_______。 【答案】（1）0.07 （2）80% （3） ①. 变小 ②. 正反应 ③. 变大 ④. 不变 （4）160 【解析】 【小问1详解】 容器体积为2L，0~10min内的物质的量变化，则浓度变化，因此： 。 【小问2详解】 由表格数据可知15min后SO3​的物质的量不再变化，反应达到平衡，反应达到平衡，平衡时n(SO3​)=1.6 mol，。根据反应方程式，生成1.6mol时，转化的物质的量为1.6mol。 因此。 【小问3详解】 ①该反应为放热反应（工业合成三氧化硫为典型放热过程），升高温度时平衡向吸热的逆反应方向移动，因此​的物质的量变小。 ② 容器体积缩小为1L，体系压强增大，该反应正反应方向是气体分子总数减小的方向，因此平衡向正反应方向移动，更多​被消耗，转化率变大。 ③ 催化剂仅能加快反应速率、缩短达到平衡的时间，不改变平衡状态，因此​的平衡产率不变。 【小问4详解】 平衡时各物质的浓度：，平衡时剩余，，平衡时剩余，。该反应平衡常数表达式：，代入数据：。 18. 在一定温度下密闭容器中，(红棕色)和N2O4(无色)之间发生反应随时间的变化曲线如图所示。 （1）请写出该反应的化学方程式____________。 （2）若升高温度，则v(正)______，v(逆)______(填“加快”或“减慢”)。 （3）在0到60s内用表示该反应的速率是______，达到平衡时N2O4的转化率______，该反应的平衡常数为______。 （4）可逆反应，同时符合下列两图中各曲线， 则________；ΔH________0(填“＞”、“＜”或“=”)。 【答案】（1） （2） ①. 加快 ②. 加快 （3） ①. ②. 60% ③. 0.36 （4） ①. ＞ ②. ＜ 【解析】 【小问1详解】 从浓度-时间图可知，初始时浓度为，初始浓度为0，反应过程中​浓度降低、​浓度升高，平衡时，，二者浓度变化量之比为1:2，符合反应计量数关系，因此反应为。 【小问2详解】 根据化学反应速率规律，升高温度会同时增大活化分子占比，使正、逆反应速率都加快。 【小问3详解】 0~60s内，根据速率定义，得。初始浓度为，平衡时剩余，转化率。平衡常数。 【小问4详解】 图甲：温度为时反应先达到平衡，说明，但温度更高时平衡生成物浓度更低，说明升温平衡逆向移动，正反应为放热反应，因此。图乙：增大压强时，的增大幅度大于，说明加压平衡正向移动，正反应是气体分子数减小的方向，因此。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年(上)高二年级第一次月考 化学试题 人教版选择性必修1《化学反应原理》第一章～第二章 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 第Ⅰ卷 选择题(共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列反应中，属于吸热反应的是 A. 镁条与稀盐酸反应 B. 生石灰与水反应 C. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 D. 甲烷在空气中燃烧 2. 已知H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-242kJ·mol-1，断开1molO=O键和1mol H—O键所吸收的能量分别为496kJ和463kJ，则断开1molH—H键所吸收的能量为 A. 920kJ B. 557kJ C. 436kJ D. 188kJ 3. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知，，则a＞b B. 已知，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ C. 已知，则氢气燃烧热为 D. 已知P(白磷，s)=P(红磷，s)，则白磷比红磷稳定 4. 表示氢气燃烧热的是 A. H2(g) + 1/2O2(g)＝H2O(g) △H＝-241.8 kJ/mol B. 2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g) △H＝-483.6 kJ/mol C. H2(g) + 1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝-285.8 kJ/mol D. 2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) △H＝-571.6 kJ/mol 5. 用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液测定中和反应反应热，下列情况会使测得放出热量数值偏大的是 A. 用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒 B. 只测得两溶液均为25.0℃，而NaOH实际为26.0℃ C. 倒NaOH时动作缓慢、盖板未及时盖好 D. 测过盐酸的温度计未洗净(残留盐酸)直接测NaOH温度 6. 反应 H2(g)+2ICl(g)=2HCl(g)+I2(g) ΔH1的能量变化曲线如图。下列叙述正确的是 A. 反应①为放热反应，反应②为吸热反应 B. 若加入催化剂可降低反应热 C. 热化学方程式为H2(g)+2ICl(g)=2HCl(g)+I2(g) Δ H1=+218kJ∙mol-1 D. 若反应为H2(g)+2ICl(g)=2HCl(g)+I2(s) ΔH2，则反应热ΔH2＜ΔH1 7. 已知：①C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g) K1；②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) K2；③C(s)+CO2(g)2CO(g) K3，三者关系为 A. K3= B. K3=K1· C. K3= D. K3=K1·K2 8. 在2L恒容密闭容器中发生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，5min内NH3的物质的量增加了0.4mol，则用N2表示的平均反应速率为 A. 0.01mol/(L·min) B. 0.02mol/(L·min) C. 0.04mol/(L·min) D. 0.08mol/(L·min) 9. 体积恒定的密闭容器中发生反应：，其它条件不变时，下列说法正确的是 A. 降低温度平衡逆向移动 B. 增大压强可使化学平衡常数增大 C. 移走可提高的平衡转化率 D. 使用催化剂可提高的平衡转化率 10. 一定温度下，将8 mol A和4 mol B置于2 L的密闭容器中，发生如下反应2A(g)+B(s)2C(g) 。若经20 s后测得C的浓度为3.6 mol/L，下列说法正确的是 A. 温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大 B. 20 s时物质A的转化率为45% C. 用物质B表示的反应速率为0.09 D. 当容器中气体的平均相对分子质量不再改变时，说明反应达到了平衡状态 11. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ①向内推动盛有气体的针筒，气体红棕色加深 ②实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 ③使用催化剂可加快转化为的速率 ④硫酸工业中，增大的浓度有利于提高的转化率 A. ②③ B. ②④ C. ①③ D. ①④ 12. 一定温度下，2L恒容容器中充入2 mol 和1 mol进行反应。某时刻，该温度下K=160 L/mol。下列说法正确的是 A. 该时刻反应已达到平衡 B. 该时刻v正＜v逆 C. 该时刻之后浓度将减小 D. 该时刻反应正向进行，v正＞v逆 13. 在密闭容器中进行反应：，下列有关说法错误的是 A. 依据图I可判断，且反应物是一种气体 B. 在图Ⅱ中，虚线可表示使用了催化剂时的变化情况 C. 依据图Ⅲ可判断逆反应为放热反应 D. 如果反应物B为气体，由图Ⅳ中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化，可推正反应为放热反应 14. 一定条件下，CH4分解形成碳的反应为，部分反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 图示的反应历程分4步进行 B. 过程的焓变大于0 C. 图示的反应历程中，第4步的活化能最大 D. 建立平衡后，移去部分C(s)，平衡右移 第Ⅱ卷 非选择题(每空2分，共58分) 二、非选择题 15. 已知在高温、高压、催化剂作用下，1 mol石墨转化为金刚石吸收1.9 kJ的热量。 （1）该反应的_______(填“>”或“<”)0。 （2）石墨和金刚石中，_______更稳定。 （3）已知常温时红磷比白磷稳定，有下列反应： ； 。若a、b均大于零，则a和b的关系为_______(填字母)。 A. B. C. D. 无法确定 （4）下图是和反应生成和过程的能量变化示意图。 ①请写出该反应的热化学方程式：________________________________________________。 ②若在该反应体系中加入催化剂，则对反应热_______(填“有”或“没有”)影响。 （5）0.3 mol气态高能燃料乙硼烷()在氧气中反应生成固态三氧化二硼和液态水时放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为________________________________________________。 16. 某温度下，在2L恒容密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答： （1）该反应的化学方程式可表示为___________。 （2）反应起始至(设)，的平均反应速率是___________。若开始压强为，则时容器中Z气体的分压___________(气体的分压等于该气体的体积分数乘以总压)。 （3）在时，___________(填＞，＜，或者=)，下列可判断反应已达到化学平衡状态的是___________(填字母，下同)。 A． B．X、Y的反应速率比为 C．混合气体的密度不变 D．生成的同时生成 （4）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应的化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)。 根据图像得出的结论，若正反应吸热，则________(填“＞”、“＜”或“=”)，对于a、b、c三点：的平衡体积分数由大到小为________；的平衡转化率由大到小为________。 17. 800℃时，在2L恒容密闭容器中充入2.0molSO2和1.0molO2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，n(SO3)随时间变化如下： 时间/min 0 5 10 15 20 n(SO3)/mol 0 0.8 1.4 1.6 1.6 （1）0～10min内v(SO3)=________mol/(L·min)。 （2）平衡时SO2的平衡转化率为________。 （3）平衡后：①升高温度，SO3的物质的量________(填变大、变小或不变)。 ②容器体积缩小为1L，平衡向________(正反应或逆反应)方向移动，SO2转化率________(填变大、变小或不变)。 ③加入催化剂，SO3平衡产率________(填变大、变小或不变)。 （4）计算800℃时该反应的平衡常数K=_______。 18. 在一定温度下密闭容器中，(红棕色)和N2O4(无色)之间发生反应随时间的变化曲线如图所示。 （1）请写出该反应的化学方程式____________。 （2）若升高温度，则v(正)______，v(逆)______(填“加快”或“减慢”)。 （3）在0到60s内用表示该反应的速率是______，达到平衡时N2O4的转化率______，该反应的平衡常数为______。 （4）可逆反应，同时符合下列两图中各曲线， 则________；ΔH________0(填“＞”、“＜”或“=”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $