精品解析：上海市普陀区2026-2027学年九年级上学期10月阶段学情练习化学试卷

2026学年第一学期九年级10月阶段练习 化学部分 （满分：50分 完成时间：40分钟） 2026.10 考生注意： 1．本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1个及以上正确选项。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、碳酸饮料 碳酸饮料的生产过程中，通常需要控制适宜的温度和压强，以增大在水中的溶解量。 下图1分别表示在不同温度和压强下的溶解度（气体溶解度通常指一定温度和压强下，某气体在1体积水中溶解达到饱和状态时的体积）： 1. 打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出。下列说法正确的是__________。 A. 二氧化碳的溶解度没变 B. 瓶内溶液的质量减小 C. 等气泡不再冒出时，二氧化碳已全部逸出 D. 此时溶液为二氧化碳的不饱和溶液 2. 结合上述曲线图，你能得出二氧化碳气体溶解度受外界因素影响的规律是__________。 3. 为了使尽可能多的溶解在水中，你认为以下哪种条件最合适__________。 A. 0℃和101 KPa B. 0℃和505 KPa C. 20℃和101 KPa D. 20℃和505 KPa 4. 碳酸饮料属于溶液，下列物质属于溶液或者可以看作溶液的是__________（不定项）。 A. 食盐水 B. 黄铜 C. 空气 D. 牛奶 5. 实验室通常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应的化学方程式为__________；收集二氧化碳应选用__________法。 6. 将产生的通入紫色石蕊溶液，观察到溶液颜色变__________。 【答案】1. B 2. 在压强相同时，温度越高，二氧化碳的溶解度越小；在温度相同时，压强越大，二氧化碳的溶解度越大 3. B 4. ABC 5. ①. ②. 向上排空气 6. 红 【解析】 【1题详解】 打开汽水瓶盖后，瓶内压强减小，二氧化碳的溶解度随之降低，大量二氧化碳逸出，导致瓶内溶液的质量减小；逸出气泡后，剩余溶液在常压下仍为二氧化碳的饱和溶液，不会让二氧化碳全部逸出，因此A、C、D错误，B正确。 【2题详解】 结合左图（压强固定101KPa）可看出温度升高二氧化碳溶解度下降；结合右图（温度固定20℃）可看出压强增大二氧化碳溶解度上升，由此总结出气体溶解度的变化规律。 【3题详解】 根据气体溶解度规律，低温、高压的条件下二氧化碳的溶解量最大，选项中0℃（最低温度）和505KPa（最高压强）的组合最有利于二氧化碳大量溶解。 【4题详解】 溶液是均一、稳定的混合物，并不局限于液态：食盐水是均一稳定的液态溶液，黄铜是均一稳定的固态合金溶液，空气是均一稳定的气态溶液；牛奶是不均一、不稳定的乳浊液，不属于溶液。 【5题详解】 大理石主要成分为碳酸钙，和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；二氧化碳能溶于水且密度比空气大，因此选用向上排空气法收集。 【6题详解】 二氧化碳通入紫色石蕊溶液后，会和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红。 二、甘露醇的工业制法 甘露醇是一种重要的医用化工原料，在医药领域常用作脱水剂，也可用于食品、化工行业。 I．合成甘露醇 工业上常以葡萄糖为原料，先将葡萄糖转化成原子排列方式不同的甘露糖，再通入氢气，在催化剂和高温高压条件，得到甘露醇。甘露糖转化成甘露醇的反应原理为： 7. 葡萄糖（）中碳、氢元素的质量比为__________，将葡萄糖转化成甘露糖属于__________（填“物理变化”或“化学变化”） 8. 甘露糖转化成甘露醇的反应中，属于单质的物质是__________，属于__________（填“基本反应类型”）。 9. 若反应生成18.2 g甘露醇，则参加反应的氢气质量为__________g。（根据化学方程式列式计算） II．提纯甘露醇 在合成甘露醇的实际生产过程中，反应初步得到的是甘露醇和山梨醇的混合液，需进一步提纯才能得到纯净的甘露醇产品。现有250 g样品溶液，经检测含甘露醇40 g、山梨醇10 g，其余为水，某工厂为获得纯净的甘露醇，采取冷却结晶法进行分离，见图1： 已知两种物质在不同温度下的溶解度如表1所示： 温度（℃） 20 40 60 80 甘露醇的溶解度（g） 18.5 35.0 64.0 115 山梨醇的溶解度（g） 220 235 350 450 表1 10. 60℃时，甘露醇的溶解度为__________。 11. 溶液A是该温度下甘露醇的__________溶液（填“饱和”或“不饱和”）；操作a的名称为__________。 12. 母液B中的溶质有__________种。将母液B继续蒸发50 g水，并恢复至20℃，能否获得纯的甘露醇固体，理由是__________。 13. 在食品加工中，甘露醇常作为低热量的甜味剂。现用甘露醇固体和水配制1000 g、5%的甘露醇水溶液，请结合数据写出实验步骤__________。 14. 上述配制好的溶液需移入试剂瓶待用，请完善如图2试剂瓶标签内容。 【答案】7. ①. 6：1 ②. 化学变化 8. ①. 氢气 ②. 化合反应 9. 设参加反应的氢气质量为x ，x=0.2g 答：参加反应的氢气质量为0.2g。 10. 64.0 g 11. ①. 不饱和 ②. 过滤 12. ①. 2 ②. 能获得纯的甘露醇的固体，20℃时，50g水中山梨醇最多可溶解110g，所以山梨醇不会析出 13. 计算：需要甘露醇的质量为，需要水的质量为，即950mL水； 称量：用托盘天平称取50g甘露醇固体，用量筒量取950mL水； 溶解：将称好的甘露醇和量取的水倒入烧杯中，用玻璃棒充分搅拌至固体完全溶解，即配得所需溶液。 14. 甘露醇溶液，5% 【解析】 【7题详解】 葡萄糖中碳、氢元素质量比为，葡萄糖和甘露糖属于不同物质，该转化有新物质生成，是化学变化。 【8题详解】 单质是由同种元素组成的纯净物，该反应中只有氢气由氢元素一种元素组成；该反应由甘露糖和氢气两种物质反应生成一种物质甘露醇，符合“多变一”的特征，属于化合反应。 【9题详解】 见答案。 【10题详解】 由表格数据可直接查出60℃时甘露醇的溶解度为64.0g。 【11题详解】 原样品中水的质量为，恒温蒸发100g水后，溶液A中剩余溶剂为100g，80℃时甘露醇溶解度为115g，此时100g水仅溶解40g甘露醇，远小于115g，因此是甘露醇的不饱和溶液；操作a是将固体甘露醇和母液B分离，该操作为过滤。 【12题详解】 20℃时，100g水最多溶解18.5g甘露醇（剩余21.5g析出），山梨醇10g远低于其溶解度220g，故母液B含甘露醇和山梨醇两种溶质；蒸发50g水后，剩余50g水在20℃下最多溶解9.25g甘露醇（原18.5g），析出9.25g甘露醇；山梨醇10g仍远低于其在该水量下的溶解度110g，不析出，因此析出物仅为甘露醇，为纯净物。 【13题详解】 略。 【14题详解】 试剂瓶标签上方写“甘露醇溶液”，下方标注溶质质量分数“5%”。 三、海水 海洋孕育了地球上的生命，也蕴藏着丰富的资源。 I．海水制盐 我国古代制盐经历了从“煎煮”到“晒制”的发展。用海水晒盐的大致过程如图1所示。 取某海域海水100 g，其主要成分及某些盐的质量如下表1 物质 水 盐 其他 氯化钠 氯化镁 硫酸钠 96.5 g 2.7 g 0.3 g 0.2 g 0.3 g 表1 15. 该海水中氯化钠的溶质质量分数为__________。 16. 滨海地区盐场选址的适宜条件为__________。 A. 海水洁净盐度高 B. 降水充足 C. 地形平坦且开阔 D. 日照时间长 17. 海水先通过几千平方米蒸发池进行浓缩，再引入400-500平方米结晶池进行蒸发结晶，结晶池中需要控制蒸发水的量，目的是__________。 18. 从结晶池获得粗盐后，古人会用“花水”（饱和氯化钠溶液）洗涤粗盐晶体以得到较纯净的食盐。请分析选择用“花水”洗涤粗盐晶体而不用水洗涤的原因：__________。 19. 为探究影响饱和海水析出粗盐晶体大小的因素，利用饱和海水进行如下实验，结果如表2所示： 实验序号 饱和海水质量/g 温度/℃ 是否搅拌 是否加入晶核（小晶体） 晶体大小 ① 10 20 不搅拌 有晶核 较大 ② 10 20 搅拌 有晶核 较小 ③ 10 30 不搅拌 无晶核 较小 ④ 10 30 不搅拌 有晶核 大 表2 （注：晶核是指预先投入的小颗粒晶体，可诱导溶质在其表面沉积生长） 【交流讨论】 （1）对比实验①②，可得出结论：__________。 （2）对比实验③④，可探究影响晶体大小的因素，其中自变量是__________。 II．海水制氢 海水制氢主要有“直接电解”和“先淡化后电解”两种技术路线。 海水中含有大量钠离子和氯离子直接电解会发生副反应，生成氢气、氯气和氢氧化钠；氯气有毒并且会腐蚀电极。 20. 氯元素在元素周期表中的信息如图2所示。氯原子的质子数是__________，氯离子是由氯原子__________（填“得到”或“失去”）电子形成的。 21. 目前在自来水生产过程中会使用二氧化氯替代氯气，作用是__________。 22. 我国自主研发出海水制氢技术和装备，利用图3方法电解海水制氢。电解装置中装有浓KOH溶液以增强导电性，海水中的水以蒸汽形式通过PTFE膜进入电解装置，其它离子无法通过。 （1）电解水制取氢气的化学方程式为__________，M端对应的是电源__________极（填“正”或“负”）。 （2）在电解过程中，PTFE膜内侧溶液的溶质质量分数保持不变，从溶液组成角度分析原因是__________。 【答案】15. 2.7% 16. ACD 17. 防止氯化镁、硫酸钠等杂质盐同时结晶析出，提高所得粗盐的纯度 18. 饱和氯化钠溶液无法继续溶解氯化钠，洗涤时可以减少粗盐中氯化钠的溶解损耗，同时还能洗去粗盐表面附着的氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质 19. ①. 在温度相同、饱和海水质量相同、都有晶核的条件下，搅拌会使析出的粗盐晶体更小 ②. 是否加入晶核 20. ①. 17 ②. 得到 21. 杀菌消毒 22. ①. ②. 正 ③. 电解消耗水的质量，和通过PTFE膜从海水侧补充进入电解装置的水的质量相等，KOH的质量始终不变，因此KOH溶液的溶质质量分数保持不变 【解析】 【15题详解】 该100g海水中氯化钠质量为2.7g，因此氯化钠的溶质质量分数为。 【16题详解】 海水晒盐依靠蒸发水使食盐结晶，需要：A选项海水洁净盐度高能提高产率、减少杂质；C选项地形平坦开阔便于修建大面积盐田；D选项日照时间长能加速水分蒸发；而B选项降水充足会稀释海水、阻碍水分蒸发，不适宜盐场选址。 【17题详解】 海水中除氯化钠外还有氯化镁、硫酸钠等杂质，这些杂质的含量远低于氯化钠，控制蒸发水量，只让氯化钠大量结晶，避免可溶性杂质因水分过度蒸发一同析出，减少粗盐中的杂质含量。 【18题详解】 普通水会溶解粗盐中的氯化钠造成产物损失，而饱和NaCl溶液对NaCl来说已经达到溶解极限，不会再溶解NaCl，但仍可以溶解粗盐表面附着的其他可溶性杂质。 【19题详解】 （1）实验①②的变量只有是否搅拌，其他条件完全一致，对比现象可知搅拌会让生成的晶体尺寸变小。 （2）实验③④的温度、饱和海水质量、是否搅拌都完全相同，唯一的变量是有无晶核，因此自变量为是否加入晶核。 【20题详解】 元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中质子数=原子序数，因此氯原子质子数为17；氯原子最外层有7个电子，化学反应中容易得到1个电子形成带负电的氯离子。 【21题详解】 二氧化氯具有强氧化性，在自来水生产中替代氯气的作用是杀灭水中的细菌病毒，起到消毒的效果。 【22题详解】 （1）电解水生成氢气和氧气；电解水时正极生成氧气、负极生成氢气，M端电极产物为氧气，因此连接电源正极。 （2）KOH不参与电解反应，质量不会发生改变；电解过程中被消耗的水，会通过PTFE膜从海水侧以水蒸气的形式等量补充进来，溶液总质量不变，因此溶质质量分数维持不变。 四、硝石 硝石，在我国古代就被人们所利用，《天工开物》记载：“凡火药以硝石（主要成分为硝酸钾）、硫黄为主，草木灰为辅……而后火药成声”。 23. 硝酸钾中阴离子符号为__________。 硝酸钾在不同温度时的溶解度如表1所示。根据表格回答下列问题： 温度/℃ 20 30 40 50 60 硝酸钾溶解度/g 31.6 45.8 63.9 85.5 106 表1 24. 在下图1画出硝酸钾的溶解度曲线 25. 如图2是不同温度下硝酸钾溶液达到恰好饱和状态时溶质质量与溶剂质量的关系。图中对应的温度是__________。将A和B两点对应溶液在各自的温度下恒温蒸发等质量的水，所得溶液的溶质质量分数：A__________B（选填“>”“<”或“=”）。 26. 早在唐朝末年的《酉阳杂俎》中记载了硝石制冰的方法。下列哪种物质可以替代硝石进行制冰__________。 A. B. C. D. 27. 在高温加热的情况下，硝石会反应生成氧气，最早被人们所利用来制取氧气，但该反应同时也可能会生成有毒气体。 从图3制氧的技术发展历程可以看出，制氧方法先后历经高温加热硝石、二氧化锰与浓硫酸反应，最终普及双氧水催化法，选择双氧水制氧有哪些优点：__________。（至少写出2点） 【答案】23. 24. 25. ①. 20 ②. < 26. B 27. 无需加热、节约能源；不生成有毒的NO气体，对环境污染小（合理即可） 【解析】 【23题详解】 硝酸钾中硝酸根离子带一个单位负电荷，其符号为：； 【24题详解】 以温度为横坐标、硝酸钾的溶解度为纵坐标，依次描出（20，31.6）、（30，45.8）、（40，63.9）、（50，85.5）、（60，106）五个点，再用平滑曲线连接各点，即得到硝酸钾的溶解度曲线，见答案； 【25题详解】 由图可知，t1℃时15.8g硝酸钾恰好溶解在50g水中达到饱和状态，则该温度下硝酸钾的溶解度为：，查表可知t1=20； A、B两点对应的溶液均为饱和溶液，恒温蒸发等质量的水后，剩余溶液仍为相应温度下的饱和溶液，A点对应的溶解度为31.6g，B点对应的溶解度为106g,饱和溶液的溶质质量分数随溶解度增大而增大，所以A＜B； 【26题详解】 A.NaOH溶于水放出热量，不能使周围温度降低，故A不可以替代硝石进行制冰； B.NH4NO3溶于水吸收热量，能使周围温度降低，故B可以替代硝石进行制冰； C.CaO与水反应放出大量热，不能使周围温度降低，故C不可以替代硝石进行制冰； D.Na2CO3溶于水放出热量，不能使周围温度降低，故D不可以替代硝石进行制冰； 【27题详解】 双氧水在催化剂作用下常温即可分解产生氧气，无需高温加热，能够节约能源；反应生成水和氧气，不生成有毒的NO气体，对环境污染小；通过控制双氧水的滴加速度可以控制氧气的生成速率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026学年第一学期九年级10月阶段练习 化学部分 （满分：50分 完成时间：40分钟） 2026.10 考生注意： 1．本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1个及以上正确选项。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、碳酸饮料 碳酸饮料的生产过程中，通常需要控制适宜的温度和压强，以增大在水中的溶解量。 下图1分别表示在不同温度和压强下的溶解度（气体溶解度通常指一定温度和压强下，某气体在1体积水中溶解达到饱和状态时的体积）： 1. 打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出。下列说法正确的是__________。 A. 二氧化碳的溶解度没变 B. 瓶内溶液的质量减小 C. 等气泡不再冒出时，二氧化碳已全部逸出 D. 此时溶液为二氧化碳的不饱和溶液 2. 结合上述曲线图，你能得出二氧化碳气体溶解度受外界因素影响的规律是__________。 3. 为了使尽可能多的溶解在水中，你认为以下哪种条件最合适__________。 A. 0℃和101 KPa B. 0℃和505 KPa C. 20℃和101 KPa D. 20℃和505 KPa 4. 碳酸饮料属于溶液，下列物质属于溶液或者可以看作溶液的是__________（不定项）。 A. 食盐水 B. 黄铜 C. 空气 D. 牛奶 5. 实验室通常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应的化学方程式为__________；收集二氧化碳应选用__________法。 6. 将产生的通入紫色石蕊溶液，观察到溶液颜色变__________。 二、甘露醇的工业制法 甘露醇是一种重要的医用化工原料，在医药领域常用作脱水剂，也可用于食品、化工行业。 I．合成甘露醇 工业上常以葡萄糖为原料，先将葡萄糖转化成原子排列方式不同的甘露糖，再通入氢气，在催化剂和高温高压条件，得到甘露醇。甘露糖转化成甘露醇的反应原理为： 7. 葡萄糖（）中碳、氢元素的质量比为__________，将葡萄糖转化成甘露糖属于__________（填“物理变化”或“化学变化”） 8. 甘露糖转化成甘露醇的反应中，属于单质的物质是__________，属于__________（填“基本反应类型”）。 9. 若反应生成18.2 g甘露醇，则参加反应的氢气质量为__________g。（根据化学方程式列式计算） II．提纯甘露醇 在合成甘露醇的实际生产过程中，反应初步得到的是甘露醇和山梨醇的混合液，需进一步提纯才能得到纯净的甘露醇产品。现有250 g样品溶液，经检测含甘露醇40 g、山梨醇10 g，其余为水，某工厂为获得纯净的甘露醇，采取冷却结晶法进行分离，见图1： 已知两种物质在不同温度下的溶解度如表1所示： 温度（℃） 20 40 60 80 甘露醇的溶解度（g） 18.5 35.0 64.0 115 山梨醇的溶解度（g） 220 235 350 450 表1 10. 60℃时，甘露醇的溶解度为__________。 11. 溶液A是该温度下甘露醇的__________溶液（填“饱和”或“不饱和”）；操作a的名称为__________。 12. 母液B中的溶质有__________种。将母液B继续蒸发50 g水，并恢复至20℃，能否获得纯的甘露醇固体，理由是__________。 13. 在食品加工中，甘露醇常作为低热量的甜味剂。现用甘露醇固体和水配制1000 g、5%的甘露醇水溶液，请结合数据写出实验步骤__________。 14. 上述配制好的溶液需移入试剂瓶待用，请完善如图2试剂瓶标签内容。 三、海水 海洋孕育了地球上的生命，也蕴藏着丰富的资源。 I．海水制盐 我国古代制盐经历了从“煎煮”到“晒制”的发展。用海水晒盐的大致过程如图1所示。 取某海域海水100 g，其主要成分及某些盐的质量如下表1 物质 水 盐 其他 氯化钠 氯化镁 硫酸钠 96.5 g 2.7 g 0.3 g 0.2 g 0.3 g 表1 15. 该海水中氯化钠的溶质质量分数为__________。 16. 滨海地区盐场选址的适宜条件为__________。 A. 海水洁净盐度高 B. 降水充足 C. 地形平坦且开阔 D. 日照时间长 17. 海水先通过几千平方米蒸发池进行浓缩，再引入400-500平方米结晶池进行蒸发结晶，结晶池中需要控制蒸发水的量，目的是__________。 18. 从结晶池获得粗盐后，古人会用“花水”（饱和氯化钠溶液）洗涤粗盐晶体以得到较纯净的食盐。请分析选择用“花水”洗涤粗盐晶体而不用水洗涤的原因：__________。 19. 为探究影响饱和海水析出粗盐晶体大小的因素，利用饱和海水进行如下实验，结果如表2所示： 实验序号 饱和海水质量/g 温度/℃ 是否搅拌 是否加入晶核（小晶体） 晶体大小 ① 10 20 不搅拌 有晶核 较大 ② 10 20 搅拌 有晶核 较小 ③ 10 30 不搅拌 无晶核 较小 ④ 10 30 不搅拌 有晶核 大 表2 （注：晶核是指预先投入的小颗粒晶体，可诱导溶质在其表面沉积生长） 【交流讨论】 （1）对比实验①②，可得出结论：__________。 （2）对比实验③④，可探究影响晶体大小的因素，其中自变量是__________。 II．海水制氢 海水制氢主要有“直接电解”和“先淡化后电解”两种技术路线。 海水中含有大量钠离子和氯离子直接电解会发生副反应，生成氢气、氯气和氢氧化钠；氯气有毒并且会腐蚀电极。 20. 氯元素在元素周期表中的信息如图2所示。氯原子的质子数是__________，氯离子是由氯原子__________（填“得到”或“失去”）电子形成的。 21. 目前在自来水生产过程中会使用二氧化氯替代氯气，作用是__________。 22. 我国自主研发出海水制氢技术和装备，利用图3方法电解海水制氢。电解装置中装有浓KOH溶液以增强导电性，海水中的水以蒸汽形式通过PTFE膜进入电解装置，其它离子无法通过。 （1）电解水制取氢气的化学方程式为__________，M端对应的是电源__________极（填“正”或“负”）。 （2）在电解过程中，PTFE膜内侧溶液的溶质质量分数保持不变，从溶液组成角度分析原因是__________。 四、硝石 硝石，在我国古代就被人们所利用，《天工开物》记载：“凡火药以硝石（主要成分为硝酸钾）、硫黄为主，草木灰为辅……而后火药成声”。 23. 硝酸钾中阴离子符号为__________。 硝酸钾在不同温度时的溶解度如表1所示。根据表格回答下列问题： 温度/℃ 20 30 40 50 60 硝酸钾溶解度/g 31.6 45.8 63.9 85.5 106 表1 24. 在下图1画出硝酸钾的溶解度曲线 25. 如图2是不同温度下硝酸钾溶液达到恰好饱和状态时溶质质量与溶剂质量的关系。图中对应的温度是__________。将A和B两点对应溶液在各自的温度下恒温蒸发等质量的水，所得溶液的溶质质量分数：A__________B（选填“>”“<”或“=”）。 26. 早在唐朝末年的《酉阳杂俎》中记载了硝石制冰的方法。下列哪种物质可以替代硝石进行制冰__________。 A. B. C. D. 27. 在高温加热的情况下，硝石会反应生成氧气，最早被人们所利用来制取氧气，但该反应同时也可能会生成有毒气体。 从图3制氧的技术发展历程可以看出，制氧方法先后历经高温加热硝石、二氧化锰与浓硫酸反应，最终普及双氧水催化法，选择双氧水制氧有哪些优点：__________。（至少写出2点） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $