精品解析：上海市普陀区2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试卷

2025学年第一学期九年级12月阶段练习 化学部分 本卷可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Cl-35.5、Ca-40 一、84消毒液（8分） 1. 84消毒液是家庭常用的消毒剂，其有效成分为次氯酸钠（NaClO），通常含量为5% -10%左右。使用时需根据需求稀释，如清洗餐具需稀释为0.5%的溶液，消毒地面可稀释为1%的溶液。稀释时需佩戴手套，应先倒水，后倒消毒液，保持通风。使用时不能与酸性物质混用（如洁厕灵、醋等）， 次氯酸钠见光、受热都易分解，并易与空气中的CO2、H2O反应，保存不当易使消毒液变质失效。 （1）市售5%的84消毒液属于________。 A. 纯净物 B. 溶液 C. 悬浊液 D. 乳浊液 （2）84消毒液不能与________混用。 A. 洗发水 B. 洗衣液 C. 洁厕灵 D. 洗洁精 （3）有关次氯酸钠（NaClO）说法正确的是________。 A. 由3个原子构成 B. 钠元素的质量分数最大 C. 由三种元素组成 D. 钠元素与氧元素的原子个数比是23:16 （4）关于稀释84消毒液的说法，错误的是________。 A. 稀释时应将水倒入84消毒液中，并用玻璃棒搅拌 B. 稀释前后，溶质的质量不变 C. 稀释后溶液的溶质质量分数变小 D. 若俯视量筒量取水，会导致稀释后溶液浓度偏大 （5）现配制100g 1%的次氯酸钠溶液消毒地面，某同学用次氯酸钠固体、蒸馏水及200g 5%的次氯酸钠溶液为原料进行配制，方法如下： 实验操作 方案是否可行并说明理由（请选择一个方案进行评价） 方法一 取出1g次氯酸钠固体，加入100mL水，溶解 ________ 方法二 取出20g 5%的次氯酸钠溶液，加入80mL水，混合稀释 （6）关于84消毒液保存方法，以下说法正确的是________。 A. 密封保存，防止与空气接触 B. 远离高温环境，防止分解 C. 置于棕色瓶中，避光存放 D. 敞口久置，不会变质 【答案】（1）B （2）C （3）C （4）A （5）方法一：不可行，1g次氯酸钠固体加入100mL水，最终溶液质量约101g，溶质质量分数≈，小于1%，且100mL水质量为100g，溶液总质量应为101g，并非100g 方法二：可行，20g 5%的次氯酸钠溶液中溶质质量=20g×5%=1g，加入80mL水（质量80g）后，溶液总质量= 20g+80g=100g，溶质质量分数= 1g/100g=1%，符合要求 （6）ABC 【解析】 【小问1详解】 市售 5% 的 84 消毒液是次氯酸钠等物质溶解在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液。 故选 B。 【小问2详解】 根据题目所给信息 “84 消毒液使用时不能与酸性物质混用（如洁厕灵、醋等）”，洁厕灵通常呈酸性，会与 84 消毒液发生反应，而洗发水、洗衣液、洗洁精一般不具有酸性，不会与 84 消毒液发生类似危险反应，所以 84 消毒液不能与洁厕灵混用。 故选 C。 【小问3详解】 A、 次氯酸钠由钠离子和次氯酸根离子构成，不能说由 3 个原子构成， 错误。 B、 根据NaClO中钠、氯、氧元素的质量比=23:35.5:16可知，氯元素的质量分数最大，错误。 C、次氯酸钠由钠、氯、氧三种元素组成，正确。 D、 钠元素与氧元素的原子个数比是 1:1 ，钠元素与氧元素的质量比是 23:16 ，错误。 故选 C。 【小问4详解】 A、 根据“稀释时需佩戴手套，应先倒水，后倒消毒液，保持通风”可知，稀释时应先倒水，后倒消毒液，不能将水倒入 84 消毒液中，防止液体飞溅，说法错误，符合题意。 B、稀释前后，溶质的质量不变，只是溶剂质量增加，说法正确，不符合题意。 C、加水稀释后溶液的溶质质量分数变小，说法正确，不符合题意。 D、若俯视量筒量取水，量取的水的体积偏小，会导致稀释后溶液浓度偏大，说法正确，不符合题意。 故选 A。 【小问5详解】 方法一：不可行。1g次氯酸钠固体加入100mL水，最终溶液质量约101g，溶质质量分数≈，小于1%，且100mL水质量为100g，溶液总质量应为101g，并非100g 。 方法二：可行。20g 5%的次氯酸钠溶液中溶质质量=20g×5%=1g，加入80mL水（质量80g）后，溶液总质量= 20g+80g=100g，溶质质量分数=，符合要求。 【小问6详解】 A、次氯酸钠易与空气中的CO2、H2O反应，所以要密封保存，防止与空气接触， 正确。 B、次氯酸钠受热易分解，所以要远离高温环境，防止分解，正确。 C、 次氯酸钠见光易分解，所以要置于棕色瓶中，避光存放， 正确。 D、次氯酸钠会与空气中成分反应，敞口久置会变质， 错误。 故选 ABC。 二、氢氧化钙制备（12分） 2. 取某生石灰样品和定量水反应可以制备氢氧化钙，在制备过程中探究影响氢氧化钙纯度的因素，实验数据记录如下：（水灰比：水的质量与生石灰质量之比） 实验 反应温度 水灰比 反应时间/min 氢氧化钙纯度/% ① x 0.3 20 67.31 ② 25 0.5 20 83.31 ③ 25 0.7 20 78.19 ④ 25 0.5 40 84.21 ⑤ 25 0.5 60 84.33 ⑥ 30 0.5 40 88.01 ⑦ 40 0.5 40 92.21 ⑧ 50 0.5 40 90.23 （1）氢氧化钙俗名是________（写出一个即可）， 物质类别属于________。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （2）写出用氧化钙和水制备氢氧化钙的化学方程式________，实验现象是________。 （3）表中x的数值是________。 （4）实验②④⑤的目的是________。 （5）对比实验④⑥⑦⑧得出的结论是________。 （6）依据实验数据，能否得出“反应温度和反应时间相同，水灰比大，氢氧化钙的纯度越高”的结论？为什么？________。 （7）制备的氢氧化钙如果保存不当会变质，其原因可能是（请用化学方程式表示）________。 （8）氢氧化钙用途很多，请写出一条用途________。但是在农业中，施用化肥氯化铵时不能与氢氧化钙同时施用，原因是________。 【答案】（1） ①. 熟石灰##消石灰 ②. B （2） ①. ②. 放出大量的热，块状固体逐渐变为粉末 （3）25 （4）探究在相同反应温度下、水灰比相同时，反应时间对氢氧化钙纯度的影响 （5）在水灰比和反应时间相同时，随着反应温度升高，氢氧化钙纯度先升高后降低 （6）不能，对比实验②和③，③中水灰比值大，但氢氧化钙纯度低 （7） （8） ①. 改良酸性土壤（合理即可） ②. 氢氧化钙与氯化铵反应会生成氨气，降低肥效 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰； 氢氧化钙是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱。 故选B； 【小问2详解】 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：，现象是：放出大量的热，块状固体逐渐变为粉末； 【小问3详解】 实验①②③中水灰比不同，应是探究水灰比对氢氧化钙纯度的影响，根据控制变量法，水灰比不同，其他因素相同，则x=25； 【小问4详解】 实验②④⑤中反应时间不同，其他因素相同，则目的是：探究在相同反应温度下、水灰比相同时，反应时间对氢氧化钙纯度的影响； 【小问5详解】 实验④⑥⑦⑧中温度不同，其他因素相同，且相同条件下，随着温度的升高，氢氧化钙的纯度先升高后降低，故结论是：在水灰比和反应时间相同时，随着反应温度升高，氢氧化钙纯度先升高后降低； 【小问6详解】 对比实验②和③，③中水灰比值大，但氢氧化钙纯度低，故依据实验数据，不能得出“反应温度和反应时间相同，水灰比大，氢氧化钙的纯度越高”的结论； 【小问7详解】 制备的氢氧化钙如果保存不当会变质，其原因是氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：； 【小问8详解】 氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤； 在农业中，施用化肥氯化铵时不能与氢氧化钙同时施用，原因是氯化铵能与氢氧化钙反应生成氨气，降低肥效。 三、硝石制冰（9分） 3. 硝石，主要成分是硝酸钾（KNO3）。其溶解度随温度升高显著增大，随温度降低明显减小。古人利用硝石制冰储存食物、制作冷饮。制冰时，将硝石放入水中，使周围水温骤降，甚至结冰。下列是不同温度下硝酸钾的溶解度数据。 物质 溶解度/g 0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃ 硝酸钾 13.9 31.6 61.3 106 167 245 （1）20℃时，硝酸钾溶解度为______，该饱和溶液的质量分数为______（列式即可，无需计算），随温度升高硝酸钾的溶解度______（选填“变大”或“变小”）。 （2）40℃时，取40g硝酸钾投入50g水中，充分搅拌恢复到原温后形成的溶液是______（填 “饱和”或“不饱和”）溶液，溶质与溶剂的质量比为______。 A .40:50 B. 40:100 C. 30.65:50 D. 61.3:100 （3）硝酸钾可用于制冰，说明其溶于水______（选填“吸热”或“放热”）。 （4）制冰结束后，想从溶液中回收硝酸钾晶体一般采用的结晶方法是______，理由是______。 【答案】（1） ①. 31.6g ②. ③. 变大 （2） ①. 饱和 ②. CD##DC （3）吸热 （4） ①. 降温结晶##冷却热饱和溶液 ②. 硝酸钾溶解度随温度降低显著减小，降温时易析出晶体 【解析】 【小问1详解】 由表格数据可知，20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g。该温度下饱和溶液的质量分数，即。从表格数据能看出，随温度升高硝酸钾的溶解度变大。 【小问2详解】 40℃时硝酸钾溶解度为61.3g，即该温度下100g水中最多溶解61.3g硝酸钾。那么50g水中最多溶解硝酸钾的质量为。现在取40g硝酸钾投入50g水中，硝酸钾不能完全溶解，充分搅拌恢复到原温后形成的溶液是 饱和溶液。 溶质（溶解的硝酸钾）质量为30.65g，溶剂质量为50g，溶质与溶剂的质量比为30.65:50=61.3:100。 故选 CD 。 【小问3详解】 硝酸钾可用于制冰，将硝石放入水中，使周围水温骤降，甚至结冰，说明其溶于水 吸热。 【小问4详解】 制冰结束后，想从溶液中回收硝酸钾晶体一般采用的结晶方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液）。 理由是硝酸钾的溶解度随温度降低明显减小，降温时硝酸钾的溶解度降低，会有大量硝酸钾晶体析出。 四、胃药抗酸（10分） 4. 人体胃液的主要成分为盐酸，正常pH的范围为0.9-1.5。胃酸过多会引起人体不适，需要服用胃药进行缓解，但胃药使用不当，可能导致胃胀气等症状，因此需要通过实验来探究三种常用胃药的抗酸效果。三种胃药的有效成分：胃药a是碳酸氢钠、胃药b是铝碳酸镁、胃药c是氢氧化铝。 （1）稀盐酸的化学性质 ①写出稀盐酸与胃药c中有效成分的化学方程式________，基本反应类型是________。 ②稀盐酸除了与碱发生反应外，还能与下列________物质发生化学反应。 A.CuO B. CO2 C. Fe D. K2CO3溶液 （2）验证胃药是否能抗酸 各取25mL pH=1.20的稀盐酸放入三个小烧杯中，分别加入有效成分质量相同的三种胃药，搅拌相同时间后，用pH传感器测得数值如下：（pH大，抗酸效果越好） 名称 现象 反应后的溶液pH 胃药a 产生大量气体 6.37 胃药b 产生极少量气体 4.25 胃药c 无气体 1.34 ①胃药a和b产生气体均为CO2，实验室用8.4克碳酸氢钠与稀盐酸反应，可以制得________克CO2气体。（利用化学方程式，写出具体计算过程） ②由以上实验可知，三种胃药都能抗酸，理由是________。 ③实际应用中，人们常用胃药b来抗酸，而胃药a和c使用较少，请结合现象和反应后溶液pH值的相关信息，分析可能的原因是________。 【答案】（1） ①. Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O ②. 复分解反应 ③. ACD （2） ①. 4.4g ②. 三种胃药都能使盐酸的pH升高 ③. 胃药a产生大量气体，易导致胃胀气；胃药 c抗酸效果弱，pH仅升至1.34，酸性仍较强；胃药 b 产生极少量气体，无明显胀气，且pH=4.25，抗酸效果适中 【解析】 【小问1详解】 胃药c是氢氧化铝，氢氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O，该反应是酸和碱反应生成盐和水，属于复分解反应； A、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，故选项符合题意； B、CO2属于非金属氧化物，与稀盐酸不反应，故选项不符合题意； C、Fe属于活泼金属，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故选项符合题意； D、K2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，故选项符合题意； 故选：ACD； 【小问2详解】 ①设得到CO2的质量为 答：得到CO2的质量为4.4g； ②三种胃药都能抗酸的原因：三种胃药的有效成分（碳酸氢钠、铝碳酸镁、氢氧化铝）都能与胃酸中的稀盐酸发生反应，消耗盐酸，从而降低胃酸的酸性； ③碳酸氢钠与盐酸反应会产生大量CO2气体，容易引起胃胀、嗳气等不适；胃药 c抗酸效果弱，pH仅升至1.34，酸性仍较强；胃药 b 产生极少量气体，无明显胀气，且pH=4.25，抗酸效果适中。 五、油污洗涤（11分） 5. 纯碱常用于洗涤生活中的油污，纯碱溶液呈碱性，溶液的碱性越强，去油污效果越好。纯碱溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，因此，它们的化学性质比较相似。 （1）纯碱的化学式为________。 （2）探究纯碱溶液的化学性质。 实验操作 实验现象 实验分析/结论 向试管中加入一定量的纯碱溶液，滴加2滴酚酞试液 溶液变红 此实验的目的是________ 向纯碱溶液中滴入过量的稀盐酸 ________ 反应后溶液中的溶质是________ 向纯碱溶液中滴入一定量的氢氧化钙溶液 ________ 写出相应的化学方程式：________ （3）探究纯碱溶液去除油污效果的影响因素。 分别测定不同温度下，2%、6%和10%的纯碱溶液的pH，结果如图： ①去油污效果最好的溶液是________。 ②得出“纯碱溶液浓度是影响去油污效果的因素”结论的实验依据是________。 （4）去油污后剩余的纯碱溶液，不宜直接排放，避免腐蚀管道或污染环境，可以加入________（填写“白醋”或“食盐水”）后调节至pH________（填“＞”或“=”或“＜”）7再排放。 【答案】（1） （2） ①. 验证纯碱溶液呈碱性 ②. 产生大量气泡 ③. 和 ④. 产生白色沉淀 ⑤. （3） ①. 60℃10%的纯碱溶液 ②. 相同温度下，纯碱溶液浓度越高，pH越大，说明浓度是影响去油污效果的因素 （4） ①. 白醋 ②. = 【解析】 【小问1详解】 纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为。 【小问2详解】 根据加入了酚酞试剂，并根据实验现象溶液变红色可得实验的目的是验证纯碱溶液呈碱性； 向纯碱溶液中滴入过量的稀盐酸会生成氯化钠、水和二氧化碳，因此实验现象为产生大量气泡； 反应后溶液中有生成物氯化钠和过量的氯化氢，因此反应后溶质和； 向纯碱溶液中滴入一定量的氢氧化钙溶液会生成碳酸钙和氢氧化钠，因为碳酸钙难溶于水，因此实验现象是生成白色沉淀； 反应方程式为：。 【小问3详解】 根据题干信息，溶液碱性越强去油污效果越好。由图像可知，60℃10%的纯碱溶液的pH值最大，则其去油污效果最好； 根据图像可知相同温度下，纯碱溶液浓度越高，pH越大，而pH是影响去污效果的因素，进而浓度是影响去油污效果的因素； 【小问4详解】 去油污后剩余的纯碱溶液呈碱性，不宜直接排放，应用酸性溶液进行调节，因此可加入白醋调节至再排放。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期九年级12月阶段练习 化学部分 本卷可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Cl-35.5、Ca-40 一、84消毒液（8分） 1. 84消毒液是家庭常用的消毒剂，其有效成分为次氯酸钠（NaClO），通常含量为5% -10%左右。使用时需根据需求稀释，如清洗餐具需稀释为0.5%的溶液，消毒地面可稀释为1%的溶液。稀释时需佩戴手套，应先倒水，后倒消毒液，保持通风。使用时不能与酸性物质混用（如洁厕灵、醋等）， 次氯酸钠见光、受热都易分解，并易与空气中的CO2、H2O反应，保存不当易使消毒液变质失效。 （1）市售5%的84消毒液属于________。 A. 纯净物 B. 溶液 C. 悬浊液 D. 乳浊液 （2）84消毒液不能与________混用。 A. 洗发水 B. 洗衣液 C. 洁厕灵 D. 洗洁精 （3）有关次氯酸钠（NaClO）说法正确的是________。 A. 由3个原子构成 B. 钠元素的质量分数最大 C. 由三种元素组成 D. 钠元素与氧元素的原子个数比是23:16 （4）关于稀释84消毒液的说法，错误的是________。 A. 稀释时应将水倒入84消毒液中，并用玻璃棒搅拌 B. 稀释前后，溶质的质量不变 C. 稀释后溶液的溶质质量分数变小 D. 若俯视量筒量取水，会导致稀释后溶液浓度偏大 （5）现配制100g 1%的次氯酸钠溶液消毒地面，某同学用次氯酸钠固体、蒸馏水及200g 5%的次氯酸钠溶液为原料进行配制，方法如下： 实验操作 方案是否可行并说明理由（请选择一个方案进行评价） 方法一 取出1g次氯酸钠固体，加入100mL水，溶解 ________ 方法二 取出20g 5%的次氯酸钠溶液，加入80mL水，混合稀释 （6）关于84消毒液保存方法，以下说法正确的是________。 A. 密封保存，防止与空气接触 B. 远离高温环境，防止分解 C. 置于棕色瓶中，避光存放 D. 敞口久置，不会变质 二、氢氧化钙制备（12分） 2. 取某生石灰样品和定量水反应可以制备氢氧化钙，在制备过程中探究影响氢氧化钙纯度的因素，实验数据记录如下：（水灰比：水的质量与生石灰质量之比） 实验 反应温度 水灰比 反应时间/min 氢氧化钙纯度/% ① x 0.3 20 67.31 ② 25 0.5 20 83.31 ③ 25 0.7 20 78.19 ④ 25 0.5 40 84.21 ⑤ 25 0.5 60 84.33 ⑥ 30 0.5 40 88.01 ⑦ 40 0.5 40 92.21 ⑧ 50 0.5 40 90.23 （1）氢氧化钙俗名是________（写出一个即可）， 物质类别属于________。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （2）写出用氧化钙和水制备氢氧化钙的化学方程式________，实验现象是________。 （3）表中x的数值是________。 （4）实验②④⑤的目的是________。 （5）对比实验④⑥⑦⑧得出的结论是________。 （6）依据实验数据，能否得出“反应温度和反应时间相同，水灰比大，氢氧化钙的纯度越高”的结论？为什么？________。 （7）制备的氢氧化钙如果保存不当会变质，其原因可能是（请用化学方程式表示）________。 （8）氢氧化钙用途很多，请写出一条用途________。但是在农业中，施用化肥氯化铵时不能与氢氧化钙同时施用，原因是________。 三、硝石制冰（9分） 3. 硝石，主要成分是硝酸钾（KNO3）。其溶解度随温度升高显著增大，随温度降低明显减小。古人利用硝石制冰储存食物、制作冷饮。制冰时，将硝石放入水中，使周围水温骤降，甚至结冰。下列是不同温度下硝酸钾的溶解度数据。 物质 溶解度/g 0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃ 硝酸钾 13.9 31.6 61.3 106 167 245 （1）20℃时，硝酸钾溶解度为______，该饱和溶液的质量分数为______（列式即可，无需计算），随温度升高硝酸钾的溶解度______（选填“变大”或“变小”）。 （2）40℃时，取40g硝酸钾投入50g水中，充分搅拌恢复到原温后形成的溶液是______（填 “饱和”或“不饱和”）溶液，溶质与溶剂的质量比为______。 A .40:50 B. 40:100 C. 30.65:50 D. 61.3:100 （3）硝酸钾可用于制冰，说明其溶于水______（选填“吸热”或“放热”）。 （4）制冰结束后，想从溶液中回收硝酸钾晶体一般采用的结晶方法是______，理由是______。 四、胃药抗酸（10分） 4. 人体胃液的主要成分为盐酸，正常pH的范围为0.9-1.5。胃酸过多会引起人体不适，需要服用胃药进行缓解，但胃药使用不当，可能导致胃胀气等症状，因此需要通过实验来探究三种常用胃药的抗酸效果。三种胃药的有效成分：胃药a是碳酸氢钠、胃药b是铝碳酸镁、胃药c是氢氧化铝。 （1）稀盐酸的化学性质 ①写出稀盐酸与胃药c中有效成分的化学方程式________，基本反应类型是________。 ②稀盐酸除了与碱发生反应外，还能与下列________物质发生化学反应。 A.CuO B. CO2 C. Fe D. K2CO3溶液 （2）验证胃药是否能抗酸 各取25mL pH=1.20的稀盐酸放入三个小烧杯中，分别加入有效成分质量相同的三种胃药，搅拌相同时间后，用pH传感器测得数值如下：（pH大，抗酸效果越好） 名称 现象 反应后的溶液pH 胃药a 产生大量气体 6.37 胃药b 产生极少量气体 4.25 胃药c 无气体 1.34 ①胃药a和b产生气体均为CO2，实验室用8.4克碳酸氢钠与稀盐酸反应，可以制得________克CO2气体。（利用化学方程式，写出具体计算过程） ②由以上实验可知，三种胃药都能抗酸，理由是________。 ③实际应用中，人们常用胃药b来抗酸，而胃药a和c使用较少，请结合现象和反应后溶液pH值的相关信息，分析可能的原因是________。 五、油污洗涤（11分） 5. 纯碱常用于洗涤生活中的油污，纯碱溶液呈碱性，溶液的碱性越强，去油污效果越好。纯碱溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，因此，它们的化学性质比较相似。 （1）纯碱的化学式为________。 （2）探究纯碱溶液的化学性质。 实验操作 实验现象 实验分析/结论 向试管中加入一定量的纯碱溶液，滴加2滴酚酞试液 溶液变红 此实验的目的是________ 向纯碱溶液中滴入过量的稀盐酸 ________ 反应后溶液中的溶质是________ 向纯碱溶液中滴入一定量的氢氧化钙溶液 ________ 写出相应的化学方程式：________ （3）探究纯碱溶液去除油污效果的影响因素。 分别测定不同温度下，2%、6%和10%的纯碱溶液的pH，结果如图： ①去油污效果最好的溶液是________。 ②得出“纯碱溶液浓度是影响去油污效果的因素”结论的实验依据是________。 （4）去油污后剩余的纯碱溶液，不宜直接排放，避免腐蚀管道或污染环境，可以加入________（填写“白醋”或“食盐水”）后调节至pH________（填“＞”或“=”或“＜”）7再排放。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $