精品解析：甘肃部分学校2026-2027学年高一上学期9月阶段检测 化学试题

高一化学 考试时间为75分钟，满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识错误的是 A. 微粒观：稀盐酸中含有和分子 B. 守恒观：发生化学反应时，元素的种类和原子总数不发生改变 C. 变化观：碱性氧化物在一定条件下可与酸反应生成盐和水 D. 分类观：烧碱、纯碱属于不同类别的物质 2. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. 食物的腐烂是发生了氧化还原反应 B. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 C. 《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 3. 下列变化中，一定需要加入还原剂的是 A. H2O2→H2O B. FeCl3→FeCl2 C. SO2→SO3 D. Cu→Cu(NO3)2 4. 下列有关物质的分类正确的是 选项 混合物 单质 酸性氧化物 碱性氧化物 碱 A 牛奶 苛性钠 B 熔融氯化钠 石墨 氢氧化钾 C 胶体 小苏打 D 盐酸 金刚石 氢氧化钙 A. A B. B C. C D. D 5. 树状分类法表示一些物质或概念之间的从属或包含关系，下列说法错误的是 选项 A 金属氧化物 碱性氧化物 化合物 B 食盐水 溶液 混合物 C 酸 纯净物 D 盐 纯净物 A. A B. B C. C D. D 6. 分类法是化学学习中的一种重要方法，物质的分类如图所示： 由图判断下列说法中不正确的是 A. 甲图所示的分类方法属于树状分类法 B. 乙图中金属氧化物不一定是碱性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物 C. 丙图按照是否能在水溶液中或熔融状态导电，将化合物分为电解质和非电解质 D. 丁图表示的分类方法属于交叉分类方法，该方法从一个角度对物质进行分类 7. 用下列并联装置探究物质的导电性，接通电源观察装置中的灯泡是否变亮。下列有关判断正确的是 A. 甲中灯泡不亮，说明固体硫酸钾不是电解质 B. 乙中灯泡变亮，说明铁粉是电解质 C. 丙中灯泡不亮，说明纯醋酸不是电解质 D. 丁中灯泡变亮，说明氢氧化钙是电解质 8. 下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，错误的是 A. B. C. D. 9. 在指定条件的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. 使紫色石蕊变红的溶液：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 强碱性溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 10. 在一个氧化还原反应体系中，反应物、生成物共有六种微粒：Fe3+、、Fe2+、、H+、H2O。已知氧化性： (在酸性环境中)>Fe3+。下列叙述正确的是 A. 该反应说明Fe(NO3)2溶液不与硝酸反应 B. 该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为8:1 C. 若有1个发生还原反应则转移8e- D. 该反应中Fe2+是还原剂，是氧化产物 11. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. Cl2+2KI=2KCl+I2 B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C. 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 D. CaCO3CaO+CO2↑ 12. 将和空气的混合气体通入和的混合溶液中回收不溶性单质，其转化关系如图所示。已知是弱酸，不溶于水和酸。下列说法正确的是 A. 图示三个过程，均涉及氧化还原反应 B. 过程①中，生成CuS的反应为 C. 回收过程需要不断补充和的混合溶液 D. 回收S的总反应为 13. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．稀释浓硫酸 B．熄灭酒精灯 C．称量NaOH固体 D．测石灰水的pH A. A B. B C. C D. D 14. 磷化氢（）常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示。下列说法正确的是 已知：①次磷酸（）为一元酸；②； ③。 A. 白磷与浓溶液反应中氧化剂和还原剂的质量比是3∶1 B. 1个次磷酸（）分子分解时转移4个电子 C. 次磷酸钠（）属于正盐 D. 上述流程中每一步均属于氧化还原反应 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. Ⅰ.现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。 甲同学：向1的氯化铁溶液中加入少量3 的NaOH溶液。 乙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至液体红褐色，停止加热。丙同学：向沸水中滴加饱和溶液，为了使反应进行充分，待液体呈红褐色后继续煮沸10分钟。 试回答下列问题： （1）其中操作正确的同学是_________，甲同学的离子方程式为_________。 （2）证明有胶体生成的实验操作是_________。 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯胶体的装置是下列中的_________（填序号）。 A. B. C. （4）胶体区别于溶液最本质的特征是 （填选项）。 A. 胶体粒子的大小在1～100 nm之间 B. 胶体具有丁达尔效应 C. 胶体是均一的分散系 D. 胶体的分散质能通过滤纸 Ⅱ.氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题： （5）人体内的铁元素以和的形式存在，其中易被人体吸收。服用维生素C可使转化成而有利于人体吸收，说明维生素C具有_________（填“氧化性”、“还原性”、“酸性”、“碱性”。） （6）市场上出售的某种麦片中含有微量还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为_________。 16. 数字化实验主要是运用各种功能的传感器、数据采集器、计算机和相应的软件开展实验，数据实时变化更加直观。某化学兴趣小组利用如图甲所示装置探究溶液与溶液的反应，当从滴定管中逐渐加入溶液时，溶液的浑浊度随加入溶液体积的变化趋势如图乙所示。 已知：a点浑浊度最大，视为点时与恰好完全沉淀；b点溶液呈中性。 （1）在水溶液中的电离方程式为________。 （2）溶液的分散质粒子的直径________（填标号）。 A. B. C. 向溶液中逐滴加入溶液至点时，发生反应的化学方程式为________。 a点到b点过程中，发生反应的离子方程式为________。 （3）该化学兴趣小组继续进行了如下数字化实验：向溶液中逐滴加入等浓度的溶液，常温下测得溶液的电导率与时间的变化如图所示。请用离子方程式解释图中段电导率变化的原因：________；点溶液________（填“>”“<”或“=”）7。已知：溶液的电导率越大，其导电性越强。 17. 亚硝酸钠（）是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似而容易误食中毒；亚硝酸钠加热到以上会分解产生、和，其水溶液呈碱性；其能与溶液反应生成难溶于水且易溶于酸的。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。 处理方法之一：□。 回答下列问题： （1）请完成上述方程式并配平：__________________________________________________。 （2）从物质分类角度来看，是_______________（填字母）。中的化合价为__________价。 a．酸         b．酸式盐        c．碱        d．非电解质        e．电解质        f．钠盐 （3）用上述反应来处理并不是最佳方法，原因是______________________________。 （4）下列方法不能用来区分固体和的是__________（填字母）。 A. 分别溶于水并滴加几滴酚酞溶液 B. 分别溶于水并滴加酸化的溶液 C. 分别加强热并收集气体检验 D. 用筷子分别蘸取固体品尝味道 （5）误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列__________（填字母）反应中表现出的性质相同。 A. B. C. D. （6）已知亚硝酸钠可以与氯化铵（）反应生成氮气、氯化钠和水，写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：________________________________________。 18. 小茗同学在学习完酸、碱、盐的化学性质后，进行了如图所示的实验，请你来参与她的探究活动并回答下列问题。 （1）甲试管中边振荡边观察，当观察到试管中出现______________________________的现象时，小茗同学得出了溶液与稀盐酸恰好完全反应的结论。写出该反应的化学方程式：______________________________________________________________________。 （2）判断乙试管中两种溶液能否反应：____________________（填“能”或“不能”）。 （3）实验结束后，小茗同学将三支试管内的物质全部倒入同一个干净的废液缸中，观察到白色沉淀明显增多，废液缸中液体始终呈红色，为了得出废液缸中废液的溶质成分，小茗同学进行了以下的实验探究。 【提出问题】废液缸中废液的溶质成分有哪些？（酚酞除外） 【进行猜想】 猜想一：、。 猜想二：、、。 猜想三：______________________________。 【设计实验】请你帮助小茗同学设计实验方案，证明猜想三成立。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量废液缸中的废液于试管中，加入__________，充分反应。 _________________ 猜想二不成立 取少量废液缸中的废液于试管中，加入__________，充分反应。 _________________ 猜想三成立 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 考试时间为75分钟，满分100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识错误的是 A. 微粒观：稀盐酸中含有和分子 B. 守恒观：发生化学反应时，元素的种类和原子总数不发生改变 C. 变化观：碱性氧化物在一定条件下可与酸反应生成盐和水 D. 分类观：烧碱、纯碱属于不同类别的物质 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀盐酸中为强酸，在水溶液中完全电离为和，不存在分子，A错误； B．根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类、原子总数均不发生改变，B正确； C．碱性氧化物的定义为与酸反应只生成盐和水的氧化物，故碱性氧化物在一定条件下可与酸反应生成盐和水，C正确； D．烧碱是，属于碱类，纯碱是，属于盐类，二者属于不同类别的物质，D正确； 故选A。 2. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. 食物的腐烂是发生了氧化还原反应 B. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 C. 《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．食物的腐烂是食物与发生的存在元素化合价升降的反应，属于氧化还原反应，A正确； B．诗句中蜡烛燃烧生成和，反应存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，B正确； C．薄雾属于气溶胶，月光穿过时产生丁达尔效应，该现象与胶体性质有关，C正确； D．该过程是与发生置换反应生成和，不属于复分解反应，D错误； 故选D。 3. 下列变化中，一定需要加入还原剂的是 A. H2O2→H2O B. FeCl3→FeCl2 C. SO2→SO3 D. Cu→Cu(NO3)2 【答案】B 【解析】 【详解】A．转化为时氧元素化合价从-1降低到-2，但可发生自身歧化反应（如分解生成和）实现该转化，无需额外加入还原剂，A不符合题意； B．转化为时铁元素化合价从+3降低到+2，作氧化剂，且该转化无法通过自身歧化完成，必须加入还原剂才能实现，B符合题意； C．转化为时硫元素化合价从+4升高到+6，作还原剂，需要加入氧化剂才能实现转化，C不符合题意； D．转化为时铜元素化合价从0升高到+2，作还原剂，需要加入氧化剂才能实现转化，D不符合题意； 4. 下列有关物质的分类正确的是 选项 混合物 单质 酸性氧化物 碱性氧化物 碱 A 牛奶 苛性钠 B 熔融氯化钠 石墨 氢氧化钾 C 胶体 小苏打 D 盐酸 金刚石 氢氧化钙 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性氧化物的定义是能和碱反应生成盐和水的氧化物，不能和碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，A错误； B．熔融氯化钠只含一种物质，属于纯净物，不属于混合物，B错误； C．小苏打是碳酸氢钠的俗称，属于盐，不属于碱，C错误； D．盐酸是的水溶液，属于混合物；金刚石是碳元素形成的单质；能与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物；能与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物；氢氧化钙属于碱，所有类别均正确，D正确； 故选D。 5. 树状分类法表示一些物质或概念之间的从属或包含关系，下列说法错误的是 选项 A 金属氧化物 碱性氧化物 化合物 B 食盐水 溶液 混合物 C 酸 纯净物 D 盐 纯净物 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属氧化物包含两性氧化物、酸性氧化物等类别，并非所有金属氧化物都属于碱性氧化物，实际碱性氧化物从属于金属氧化物，不符合X包含于Y的包含关系，A错误； B．食盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液，溶液属于混合物，符合X包含于Y、Y包含于Z的关系，B正确； C．属于酸类，酸属于纯净物中的化合物，符合包含关系，C正确； D．是组成固定的结晶水合物，属于盐类，盐属于纯净物，符合包含关系，D正确； 故选A。 6. 分类法是化学学习中的一种重要方法，物质的分类如图所示： 由图判断下列说法中不正确的是 A. 甲图所示的分类方法属于树状分类法 B. 乙图中金属氧化物不一定是碱性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物 C. 丙图按照是否能在水溶液中或熔融状态导电，将化合物分为电解质和非电解质 D. 丁图表示的分类方法属于交叉分类方法，该方法从一个角度对物质进行分类 【答案】D 【解析】 【详解】A．题甲图通过层级，将纯净物分为单质和化合物，化合物再细分，属于树状分类法，A正确； B．题乙图中金属氧化物如是两性氧化物，是过氧化物，均不是碱性氧化物；非金属氧化物如、是不成盐氧化物，均不是酸性氧化物，B正确； C．电解质和非电解质的定义就是：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物属于电解质，在两种条件下都不能导电的化合物属于非电解质，因此丙图的分类依据就是该标准，C正确； D．题丁图表示的分类方法属于交叉分类方法，该方法从多个不同角度对物质进行分类，D错误； 故选D。 7. 用下列并联装置探究物质的导电性，接通电源观察装置中的灯泡是否变亮。下列有关判断正确的是 A. 甲中灯泡不亮，说明固体硫酸钾不是电解质 B. 乙中灯泡变亮，说明铁粉是电解质 C. 丙中灯泡不亮，说明纯醋酸不是电解质 D. 丁中灯泡变亮，说明氢氧化钙是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．固体中离子不能自由移动因此不导电，但其在水溶液或熔融状态下可导电，固体属于电解质，A错误； B．铁粉是单质，电解质与非电解质的研究对象为化合物，因此铁粉既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．纯醋酸中无自由移动的离子因此不导电，但其溶于水可电离出自由移动的离子，水溶液能导电，纯醋酸属于电解质，C错误； D．澄清石灰水的溶质为，灯泡变亮说明溶液中存在自由移动的离子，即在水溶液中发生电离，符合电解质的定义，D正确； 故选D。 8. 下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，错误的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中，中元素的化合价由-2价升至0，中S元素的化合价由+6价降至+4价，电子转移总数应为，电子的转移情况为，故A错误； B．反应中，失变为，2个得变为2个，单线桥表示电子的转移情况为，故B正确； C．反应中，2个中共失去，1个中得到，单线桥表示电子的转移情况为，故C正确； D．反应中H元素化合价从0升高为+1价，失电子，元素化合价从+2价降低为0，得到2个电子，双线桥表示电子的转移情况为，故D正确； 故选A。 9. 在指定条件的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. 使紫色石蕊变红的溶液：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 强碱性溶液中：、、、 D. 溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．使紫色石蕊变红的溶液为酸性，含大量，各离子均能大量共存，A符合题意； B．溶液中含大量和，、与可形成微溶物而不能大量共存，与可反应生成水和二氧化碳而不能大量共存，B不符合题意； C．强碱性溶液中含大量，可与生成氢氧化镁沉淀、可与反应生成水和碳酸根而不能大量共存，C不符合题意； D．溶液中含大量和，、与、均可形成沉淀而不能大量共存，和可形成氯化银沉淀而不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 10. 在一个氧化还原反应体系中，反应物、生成物共有六种微粒：Fe3+、、Fe2+、、H+、H2O。已知氧化性： (在酸性环境中)>Fe3+。下列叙述正确的是 A. 该反应说明Fe(NO3)2溶液不与硝酸反应 B. 该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为8:1 C. 若有1个发生还原反应则转移8e- D. 该反应中Fe2+是还原剂，是氧化产物 【答案】C 【解析】 【分析】在所给的六种微粒中，元素化合价高的为Fe3+、，元素化合价低的为Fe2+、，因为氧化性：(H+)＞Fe3+，说明(H+)、Fe2+为反应物，Fe3+、为生成物，根据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒定律可知，该反应的离子方程式为：8Fe2+++10H+=8Fe3+++3H2O，据此分析回答。 【详解】A．由分析可知，该反应中Fe2+在酸性条件下被氧化，说明Fe(NO3)2溶液能与硝酸反应，A错误； B．由分析可知，氧化剂是，还原剂是Fe2+，其个数之比为1:8，B错误； C．由化学方程式：8Fe2+++10H+=8Fe3+++3H2O可知，1个被还原为时，氮的化合价从+5降至-3，转移8个电子，C正确； D．由分析可知，Fe2+是还原剂（被氧化为Fe3+），是氧化剂（被还原为），D错误； 故选C。 11. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. Cl2+2KI=2KCl+I2 B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C. 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 D. CaCO3CaO+CO2↑ 【答案】B 【解析】 【分析】首先明确阴影部分的含义：属于氧化还原反应，但不属于化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应四种基本反应类型。 【详解】A．反应属于置换反应，属于氧化还原反应但属于四种基本反应类型，不符合阴影要求，A错误； B．反应中氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型中的任意一种，符合阴影要求，B正确； C．反应符合“多变一”特征，属于化合反应，属于氧化还原反应但属于四种基本反应类型，不符合阴影要求，C错误； D．反应符合“一变多”特征，属于分解反应，且反应中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，不符合阴影要求，D错误； 故选B。 12. 将和空气的混合气体通入和的混合溶液中回收不溶性单质，其转化关系如图所示。已知是弱酸，不溶于水和酸。下列说法正确的是 A. 图示三个过程，均涉及氧化还原反应 B. 过程①中，生成CuS的反应为 C. 回收过程需要不断补充和的混合溶液 D. 回收S的总反应为 【答案】D 【解析】 【分析】如图所示，过程①为与反应生成沉淀，离子方程式为；过程②为与反应生成，离子方程式为；过程③为与反应生成，离子方程式为。 【详解】A．据分析，过程①为复分解反应，各元素化合价不变，不是氧化还原反应；过程②和③反应前后均涉及元素化合价变化，属于氧化还原反应，A错误； B．过程①为与反应生成沉淀，是弱酸保留化学式，离子方程式为，B错误； C．据分析，和在反应中先消耗再生成，不实际参与反应，因此，在回收过程中，和可以循环利用，不需要额外补充，C错误； D．总反应为被氧化为，化学方程式为，D正确； 故选D。 13. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．稀释浓硫酸 B．熄灭酒精灯 C．称量NaOH固体 D．测石灰水的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀释浓硫酸应在烧杯中进行，量筒仅用于量取液体，不能作为稀释容器，且浓硫酸稀释放热易损坏量筒，A错误； B．熄灭酒精灯用灯帽盖灭，通过隔绝氧气灭火，操作规范安全，B正确； C．NaOH具有腐蚀性且易潮解，不能放在滤纸上称量，应放置在小烧杯等玻璃器皿中称量，C错误； D．测溶液pH时，pH试纸不能预先润湿，否则会稀释待测石灰水，导致测定的pH偏小，产生误差，D错误； 故选B。 14. 磷化氢（）常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示。下列说法正确的是 已知：①次磷酸（）为一元酸；②； ③。 A. 白磷与浓溶液反应中氧化剂和还原剂的质量比是3∶1 B. 1个次磷酸（）分子分解时转移4个电子 C. 次磷酸钠（）属于正盐 D. 上述流程中每一步均属于氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】该制备流程以白磷为起始原料，第一步白磷与过量浓NaOH溶液共热发生歧化反应，生成和次磷酸钠；第二步向次磷酸钠中加入硫酸，发生复分解反应得到次磷酸；第三步次磷酸在130~140℃条件下分解，再次生成和副产物，最终通过两步反应得到目标产物磷化氢。 【详解】A．白磷与浓反应中，1个原子化合价从0价降低到-3价作氧化剂，3个原子从0价升高到+1价作还原剂，氧化剂和还原剂质量比为，不是，A错误； B．根据分解反应，2个​分子中，1个P从+1价降低到​中的-3价（得到4个电子），1个P从+1价升高到中​的+5价（失去4个电子），即2个​分子分解总共转移4个电子，因此1个​分子分解时转移2个电子，B错误； C．已知为一元酸，仅能电离出1个，故属于正盐，C正确； D．次磷酸钠和硫酸反应生成次磷酸的反应为复分解反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，不是每一步均为氧化还原反应，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. Ⅰ.现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。 甲同学：向1的氯化铁溶液中加入少量3 的NaOH溶液。 乙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至液体红褐色，停止加热。丙同学：向沸水中滴加饱和溶液，为了使反应进行充分，待液体呈红褐色后继续煮沸10分钟。 试回答下列问题： （1）其中操作正确的同学是_________，甲同学的离子方程式为_________。 （2）证明有胶体生成的实验操作是_________。 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯胶体的装置是下列中的_________（填序号）。 A. B. C. （4）胶体区别于溶液最本质的特征是 （填选项）。 A. 胶体粒子的大小在1～100 nm之间 B. 胶体具有丁达尔效应 C. 胶体是均一的分散系 D. 胶体的分散质能通过滤纸 Ⅱ.氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题： （5）人体内的铁元素以和的形式存在，其中易被人体吸收。服用维生素C可使转化成而有利于人体吸收，说明维生素C具有_________（填“氧化性”、“还原性”、“酸性”、“碱性”。） （6）市场上出售的某种麦片中含有微量还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为_________。 【答案】（1） ①. 乙 ②. Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ （2）用红色激光笔照射，在与光束垂直的方向观察，有明亮“通路 （3）C （4）A （5）还原性 （6）Fe+2H+=Fe2++H2↑ 【解析】 【分析】向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续加热至出现红褐色液体，停止加热，即得到氢氧化铁胶体，利用胶体的丁达尔效应鉴别胶体，用渗析法分离胶体和水。 【小问1详解】 实验室制备氢氧化铁胶体操作是：向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续加热至出现红褐色液体，停止加热，即得到氢氧化铁胶体，向FeCl3溶液中加NaOH得到Fe(OH)3沉淀，煮沸10min有可能导致氢氧化铁胶体聚沉；故操作正确的同学是乙；甲同学向FeCl3溶液中加NaOH得到Fe(OH)3沉淀，离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓； 【小问2详解】 区分胶体与其他分散系的方法是丁达尔效应，用红色激光笔照射，在与光束垂直的方向观察，有明亮“通路”的是胶体，故答案为：用红色激光笔照射，在与光束垂直的方向观察，有明亮“通路； 【小问3详解】 胶体的分散质不能透过半透膜，但可以透过滤纸，水分子等小分子或离子能透过半透膜，推出提纯胶体的方法是渗析法，即选项C正确，故答案为：C； 【小问4详解】 区分胶体与其他分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小，即胶体粒子的大小在1～100 nm之间，A选项正确，故答案为：A； 【小问5详解】 维生素C将Fe3+转化为Fe2+，Fe化合价降低，被还原，则维生素C具有还原性； 【小问6详解】 Fe与盐酸生成FeCl2和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑。 16. 数字化实验主要是运用各种功能的传感器、数据采集器、计算机和相应的软件开展实验，数据实时变化更加直观。某化学兴趣小组利用如图甲所示装置探究溶液与溶液的反应，当从滴定管中逐渐加入溶液时，溶液的浑浊度随加入溶液体积的变化趋势如图乙所示。 已知：a点浑浊度最大，视为点时与恰好完全沉淀；b点溶液呈中性。 （1）在水溶液中的电离方程式为________。 （2）溶液的分散质粒子的直径________（填标号）。 A. B. C. 向溶液中逐滴加入溶液至点时，发生反应的化学方程式为________。 a点到b点过程中，发生反应的离子方程式为________。 （3）该化学兴趣小组继续进行了如下数字化实验：向溶液中逐滴加入等浓度的溶液，常温下测得溶液的电导率与时间的变化如图所示。请用离子方程式解释图中段电导率变化的原因：________；点溶液________（填“>”“<”或“=”）7。已知：溶液的电导率越大，其导电性越强。 【答案】（1） （2） ①. A ②. ③. （3） ①. ②. < 【解析】 【小问1详解】 是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出、和​，因此电离方程式为。  【小问2详解】 属于溶液，溶液的分散质粒子直径小于1nm，因此选A。 a点时和​恰好完全沉淀，此时与按物质的量比反应，1份结合1份生成​，剩余1份与结合生成水，最终得到，对应化学方程式为。 a点到b点溶液从碱性变为中性，此时溶液中剩余的（来自）和继续加入的电离出的发生中和反应，不再参与反应，离子方程式为。  【小问3详解】 AB段是​与反应的过程，二者恰好完全反应时生成​沉淀和弱电解质水，溶液中自由移动的离子浓度大幅降低，因此电导率持续下降，对应离子方程式为。 B点是酸碱恰好完全中和的点，溶液呈中性，之后继续加入等浓度的得到C点，此时溶液为中性的悬浊液中加入了稀硫酸，则溶液。 17. 亚硝酸钠（）是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似而容易误食中毒；亚硝酸钠加热到以上会分解产生、和，其水溶液呈碱性；其能与溶液反应生成难溶于水且易溶于酸的。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。 处理方法之一：□。 回答下列问题： （1）请完成上述方程式并配平：__________________________________________________。 （2）从物质分类角度来看，是_______________（填字母）。中的化合价为__________价。 a．酸         b．酸式盐        c．碱        d．非电解质        e．电解质        f．钠盐 （3）用上述反应来处理并不是最佳方法，原因是______________________________。 （4）下列方法不能用来区分固体和的是__________（填字母）。 A. 分别溶于水并滴加几滴酚酞溶液 B. 分别溶于水并滴加酸化的溶液 C. 分别加强热并收集气体检验 D. 用筷子分别蘸取固体品尝味道 （5）误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列__________（填字母）反应中表现出的性质相同。 A. B. C. D. （6）已知亚硝酸钠可以与氯化铵（）反应生成氮气、氯化钠和水，写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：________________________________________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）产生气体，污染空气 （4）D （5）C （6） 【解析】 【小问1详解】 根据生成物中含有和，可知反应物中缺少的物质是。反应中中元素化合价由+3价降低到+2价，得到1个电子；中元素化合价由-1价升高到0价，生成1个分子共失去2个电子。根据得失电子守恒，和的系数为2，的系数为2。再根据原子守恒，配平其余物质系数，配平后的方程式为：。 【小问2详解】 是由钠离子和亚硝酸根离子构成的化合物，属于正盐，具体分类为钠盐；其在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质，故选ef。在中，为+1价，为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可计算出的化合价为+3价。 【小问3详解】 从环保角度来看，该反应的生成物中含有气体，是一种有毒气体，直接排放会污染空气，造成二次污染，因此这并不是处理废水的最佳方法。 【小问4详解】 A．水溶液呈碱性，能使酚酞变红，水溶液呈中性，不能使酚酞变色，现象不同，可以区分，A不符合题意； B．与反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，而题干指出易溶于酸，故在酸性条件下无沉淀，现象不同，可以区分，B不符合题意； C．加热到以上会分解产生气体，而加热不分解，可以区分，C不符合题意； D．实验室严禁品尝任何药品的味道，且有毒，不能用此法区分，D符合题意； 故选D。 【小问5详解】 转化为，铁元素化合价升高，发生氧化反应，说明在反应中作氧化剂，表现出氧化性。 A．发生歧化反应，既作氧化剂又作还原剂，A不符合题意； B．被氧化，作还原剂，B不符合题意； C．将氧化为，作氧化剂，表现氧化性，C符合题意； D．被氧化，作还原剂，D不符合题意； 故选C。 【小问6详解】 与发生归中反应生成、和。反应中中的元素化合价由-3价升高到0价，失去3个电子；中的元素化合价由+3价降低到0价，得到3个电子，根据得失电子守恒，系数为1、系数为1，再根据原子守恒配平其余物质系数，用单线桥表示时，箭头从还原剂（）中的原子出发，指向氧化剂（）中的原子，并标明转移的电子数为，表示为：。 18. 小茗同学在学习完酸、碱、盐的化学性质后，进行了如图所示的实验，请你来参与她的探究活动并回答下列问题。 （1）甲试管中边振荡边观察，当观察到试管中出现______________________________的现象时，小茗同学得出了溶液与稀盐酸恰好完全反应的结论。写出该反应的化学方程式：______________________________________________________________________。 （2）判断乙试管中两种溶液能否反应：____________________（填“能”或“不能”）。 （3）实验结束后，小茗同学将三支试管内的物质全部倒入同一个干净的废液缸中，观察到白色沉淀明显增多，废液缸中液体始终呈红色，为了得出废液缸中废液的溶质成分，小茗同学进行了以下的实验探究。 【提出问题】废液缸中废液的溶质成分有哪些？（酚酞除外） 【进行猜想】 猜想一：、。 猜想二：、、。 猜想三：______________________________。 【设计实验】请你帮助小茗同学设计实验方案，证明猜想三成立。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量废液缸中的废液于试管中，加入__________，充分反应。 _________________ 猜想二不成立 取少量废液缸中的废液于试管中，加入__________，充分反应。 _________________ 猜想三成立 【答案】（1） ①. 溶液红色褪去 ②. （2）不能 （3） ①. 、、 ②. 稀硫酸（或溶液） ③. 没有白色沉淀产生 ④. 溶液 ⑤. 产生白色沉淀（试剂和现象必须对应，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 滴有酚酞的氢氧化钠溶液显红色，当滴入盐酸，发生，当观察到试管中出现溶液红色褪去的现象时，溶液与稀盐酸恰好完全反应； 【小问2详解】 氢氧化钠与氯化钡溶液混合，不会生成气体、沉淀、弱电解质，不会发生氧化还原反应及络合反应等，即二者不能反应； 【小问3详解】 将三支试管中的所有物质进行混合，液体呈红色，说明溶液显碱性，说明体系中不存在过量的酸，结合已经给出的两组猜想：氯化钡过量时，溶质为、、；恰好完全反应时，溶质为、；最后一种情况就是碳酸钠过量时，溶质为、、；因为验证了猜想二不成立，说明溶液中无，因此加入的试剂为稀硫酸（或溶液），现象为没有白色沉淀；后续验证了猜想三成立，说明溶液中有，因此加入的试剂为氯化钡溶液，现象为产生白色沉淀。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $