甘肃部分学校2026-2027学年高一上学期9月阶段检测 化学试题

高一化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷上无效。 3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na一23P-31S-32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识错误的是 A.微粒观：稀盐酸中含有H2O和HCl分子 B.守恒观：发生化学反应时，元素的种类和原子总数不发生改变 C.变化观：碱性氧化物在一定条件下可与酸反应生成盐和水 D.分类观：烧碱、纯碱属于不同类别的物质 2.化学与生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的是 A.食物的腐败是发生了氧化还原反应 B.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 C.《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关 D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 3下列变化中，一定需要加入还原剂的是 A.H2O2→H2O B.FeCl3→FeCl2 C.SO2→S03 D.Cu→Cu(NO3)2 4.下列有关物质的分类正确的是 选项 混合物 单质 酸性氧化物 碱性氧化物 碱 A 牛奶 H2 H2O Fe2 O3 苛性钠 B 熔融氯化钠 石墨 S02 CaO 氢氧化钾 C 胶体 Fe C02 Na2O 小苏打 D 盐酸 金刚石 S03 MgO 氢氧化钙 第1页（共8页） 5.交叉分类法表示一些物质或概念之间的从属或包含关系，下列说法错误的是 选项 X Z A 金属氧化物 碱性氧化物 化合物 Z B 食盐水 溶液 混合物 C HNO 酸 纯净物 D Na2SO,·10H2O 盐 纯净物 6.分类法是化学学习中的一种重要方法，物质的分类如图所示。 非 单质 ·氧化物 属 酸性 氧化物 金属氧 化合物 Na,CO, 钠盐 净 氧化物 一酸 Na,SO 钾盐 化合物 物 电解质 非电解质 碱 K2SO 硫酸盐 No、 C0等氧化物 A1,O3、 L盐 KCO, 碳酸盐 Na,0,等 分 乙 丙 由图判断下列说法中不正确的是 A.甲图所示的分类方法属于树状分类法 B.乙图中金属氧化物不一定是碱性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物 C.丙图按照能否在水溶液中或熔融状态导电，将化合物分为电解质和非电解质 D.丁图表示的分类方法属于交叉分类法，该方法从一个角度对物质进行分类 7.用下列并联装置探究物质的导电性，接通电源观察装置中的灯泡是否变亮。下列有关判 断正确的是 硫酸钾 头粉 甲 直流电源 澄清石灰水 丙 A.甲中灯泡不亮，说明固体硫酸钾不是电解质 B.乙中灯泡变亮，说明铁粉是电解质 C.丙中灯泡不亮，说明纯醋酸不是电解质 D.丁中灯泡变亮，说明氢氧化钙是电解质 第2页（共8页） 8.下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，其中错误的是 失去6e 2e- A.H2S+H2SO,(浓)=SJ+SO2↑+2H2O B.Fe +2FeCl,=3FeCl2 得到6e 得到1×2e 4e- C.2H,S+S023S+2H,0 D CuO+H,Cu+H,O 失去2×e 9.在指定条件的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A.使紫色石蕊变红的溶液中：CI、NO、K+、Ba+ B.KHSO4溶液中：Ag、NO3、Ca2+、HCO C.强碱性溶液中：HCO、Mg2+、CI-、Ba2+ D.BaCl2溶液中：SO、Ag+、Na+、CO? l0.在一个氧化还原反应体系中，反应物、生成物共有六种微粒：Fe3+、NO3、Fe+、NH、 H+、H2O。已知氧化性：NO?(在酸性环境中)>Fe3+。下列叙述正确的是 A.该反应说明Fe(NO3)2溶液不与硝酸反应 B.该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为8：1 C.若有1个NO3发生还原反应则转移8e D.该反应中Fe+是还原剂，NO3是氧化产物 11.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分 的是 化合反应 分解反应 氧化还原反应 复分解反应 置换反应) A.C12+2KI—2KC1+I2 B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 C.4NO2+02+2H2O-4HNO D.CaC0,高温ca0+C0,+ 第3页（共8页） 12.将H2S和空气的混合气体通入FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收不溶性单质S,其转化 关系如图所示。已知H2S是弱酸，CuS不溶于水和酸。下列说法正确的是 ③ Fe3 Cu2 Cu2 Fe2 H,S- Fe3+ ② CuS A.图示过程①②③，均涉及氧化还原反应 B.过程①中，生成CuS的离子方程式为S2-+Cu+CuS↓ 样卷 C.回收过程需要不断补充FeCl3和CuCl2的混合溶液 催化剂 D.回收单质S的总反应的化学方程式为2H2S+O2 2H2 O+2S 13.下列实验操作规范且能达到实验目的的是 NaOH 滤纸 浓硫酸 湿润的 pH试纸 石灰水 水 A.稀释浓硫酸 B熄灭酒精灯 C.称量NaOH固体 D.测石灰水的pH 14.磷化氢(PH3)常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所 示。下列说法正确的是 白磷P,)过量浓NaOH溶液 -PH 次磷酸钠硫酸次磷酸分解广PH, (NaH,PO,) (HPO,) →HPO4 已知：①次磷酸(H3PO2)为一元酸，②P4十3NaOH+3H2O一PH3个十3NaH2PO2, ③2H3PO2 130~140CPH,个+H,P04。 A.白磷与浓NaOH溶液反应中氧化剂和还原剂的质量比是3：1 B.1个次磷酸(H3PO2)分子分解时转移4个电子 C.次磷酸钠(NaH2PO2)属于正盐 D.上述流程中每一步均属于氧化还原反应 第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)世界是由物质构成的，目前人类发现和合成的物质已超过1亿种。 I,现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。 甲同学：向FeCl3溶液中加入少量的NaOH溶液。 乙同学：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色， 停止加热。 丙同学：向沸水中滴加饱和FCl3溶液，为了使反应进行充分，待液体呈红褐色后，继续 煮沸10分钟。 回答下列问题： (1)其中操作正确的是 同学（填“甲”“乙”或“丙”），甲同学的实验中反应的离子 方程式为 (2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是 (3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯 胶体的装置是下列中的 (填字母) 半透膜 蒸馏水 A B C (4)Fe(OH)3胶体区别于FeCL3溶液最本质的特征是 (填字母)。 A.Fe(OH)3胶体粒子的大小在1~100nm之间 B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D.Fe(OH)3胶体的分散质能通过滤纸 Ⅱ氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题： (5)人体内的铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在，其中Fe2+易被人体吸收。服用维生素C 可使Fe3+转化成Fe+而有利于人体吸收，说明维生素C具有 (填“氧化性” “还原性”“酸性”或“碱性”)。 第5页（共8页） (6)市场上出售的某种麦片中含有微量的还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是 盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为 16.(15分)数字化实验主要是运用各种功能的传感器、数据采集器、计算机和相应的软件开 展实验，数据实时变化更加直观。某化学兴趣小组利用如图甲所示装置探究NaHSO, 溶液与Ba(OH)2溶液的反应，当从滴定管中逐渐加入NaHSO4溶液时，溶液的浑浊度 随加入NaHSO4溶液体积的变化趋势如图乙所示。 司滴定管 NaHSO 溶液 计算机 Ba(OH), 溶液 公☑ 浑浊度 数据采集器三 传感器 NaHSO,溶液体积/mL 甲 乙 已知：a点浑浊度最大，视为a点时SO?与Ba2+恰好完全沉淀；b点溶液呈中性。 (I)NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 (2)Ba(OH)2溶液的分散质粒子的直径 (填字母)。 A.<1 nm B.1≈100nm C.>100nm 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至a点时，发生反应的化学方程式为 。a点到b点的过程中，发生反应的离子方 程式为 (3)该化学兴趣小组继续进行了如下数字化实验：向一定体积的B(OH)2溶液中逐滴 加入H2SO,溶液，常温下测得溶液的电导率与时间的变化如图所示。请用离子方程式 解释图中AB段电导率变化的原因： C点溶液的pH 7(填“>”“<”或“=”)。 已知：溶液的电导率越大，其导电性越强。 B 时间 第6页（共8页） 17.(14分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似而容易误食 中毒；亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生Na2O、N2和O2,其水溶液呈碱性；其能与 AgNO,溶液反应生成难溶于水且易溶于酸的AgNO2。由于NaNO2有毒性，将含该物 质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。 处理方法之一： NaNO2 +KI+- →NO个+I2+K2SO4+Na2SO4+H2O 回答下列问题： (1)请完成上述方程式并配平： (2)从物质分类角度来看，NaNO2是 (填字母)。NaNO2中N的化合价 为 价。 a.酸 b.酸式盐 c.碱 d非电解质 e.电解质 f钠盐 (3)用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，原因是 (4)下列方法不能用来区分固体NaNO2和NaCl的是 (填字母)。 A.分别溶于水并滴加几滴酚酞溶液 B.分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO,溶液 C.分别加强热并收集气体检验 D.用筷子分别蘸取固体品尝味道 (5)误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2 表现出的性质与下列 (填字母)反应中H2O2表现出的性质相同。 A.2H,0,M02H,0+0,↑ B.H2O2+C12—2HC1+O2个 C.H2O2+H2 SO,+2KI-2H2 O+I2+K2 SO D.5H2 O2+2KMnO,+6HC1-2MnCl2 +2KC1+502+8H2O (6)已知亚硝酸钠可以与氯化铵(H,C1)反应生成氮气、氯化钠和水，写出该反应的化学 方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目： 第7页（共8页） 18.(15分)小茗同学在学习完酸、碱、盐的化学性质后，进行了如图所示的实验，请你来参与 她的探究活动并回答下列问题。 稀盐酸 NaOH溶液； Na,CO,溶液 可 滴有酚酞的 BaCl, NaOH溶液 溶液围 澄清石灰水- 国 分 乙 丙 (1)甲试管中边振荡边观察，当观察到试管中出现 的现象时，小茗同学得出了NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应的结论。写出该反应的 化学方程式： (2)判断乙试管中两种溶液能否反应： (填“能”或“不能”)。 (3)实验结束后，小茗同学将三支试管内的物质全部倒入同一个干净的废液缸中，观察到 白色沉淀明显增多，废液缸中液体始终呈红色，为了得出废液缸中废液的溶质成分，小茗 同学进行了以下的实验探究。 【提出问题】废液缸中废液的溶质成分有哪些？（酚酞除外） 【进行猜想】 猜想一：NaCl、NaOH。 猜想二：NaCl、NaOH、BaCl2。 猜想三： 【设计实验】请你帮助小茗同学设计实验方案，证明猜想三成立。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量废液缸中的废液于试管中，加入 猜想二不成立 充分反应。 取少量废液缸中的废液于试管中，加入 猜想三成立 充分反应。 第8页（共8页）高一化学参考答案与评分意见 1.A【解析】稀盐酸中HC1为强酸，在水溶液中完全电离为H+和C1一，不存在HC1分子，A错误：根据质量守恒定 律，化学反应前后元素种类、原子总数均不发生改变，B正确；碱性氧化物的定义为：与酸反应只生成盐和水的氧 化物，C正确；烧碱是NaOH,属于碱类，纯碱是Na2CO3,属于盐类，二者类别不同，D正确。 2.D【解析】食物的腐败是食物与O2发生的存在元素化合价升降的反应，属于氧化还原反应，A正确；诗句中蜡烛 燃烧生成CO2和H2O,反应存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，B正确；薄雾属于气溶胶，月光穿过时产 生丁达尔效应，该现象与胶体性质有关，C正确；该过程是Fe与CuSO4发生置换反应生成Cu和FeSO4,不属于 复分解反应，D错误。 3.B【解析】H2O2转化为H2O时氧元素的化合价从一1降低到一2，但H2O2可发生自身氧化还原反应（如分解 生成H2O和O2)实现该转化，无需另外加入还原剂，A不符合题意；FCl3转化为FeCl2时铁元素的化合价从 +3降低到十2，FCl,做氧化剂，且该转化无法通过自身氧化还原反应完成，必须加入还原剂才能实现，B符合题 意；SO2转化为SO3时硫元素的化合价从十4升高到十6，SO2做还原剂，需要加入氧化剂才能实现转化，C不符 合题意；Cu转化为Cu(NO3)2时铜元素的化合价从0升高到十2，Cu做还原剂，需要加入氧化剂才能实现转 化，D不符合题意。 4.D【解析】水是氧化物，但不是酸性氧化物，A错误；熔融氯化钠为纯净物，B错误；小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠 为盐，C错误；盐酸是HCI的水溶液，属于混合物；金刚石是碳单质；SO3是酸性氧化物，MgO是碱性氧化物；氢 氧化钙是碱，D正确。 5.A【解析】金属氧化物中还包括酸性氧化物等，并非所有金属氧化物都属于碱性氧化物，因此金属氧化物不从属 于碱性氧化物，A错误；食盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液，而溶液属于混合物，B正确；硝酸属于酸，酸属 于化合物，是纯净物，C正确；十水合硫酸钠属于盐，是组成固定的化合物，属于纯净物，D正确。 6.D【解析】题甲图通过层级，将纯净物分为单质和化合物，化合物再细分，属于树状分类法，A正确；题乙图中金 属氧化物如Al2O3是两性氧化物，Na2O2是过氧化物，均不是碱性氧化物；非金属氧化物如NO、CO是不成盐氧 化物，均不是酸性氧化物，B正确；电解质和非电解质的定义就是：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物属 于电解质，在两种条件下都不能导电的化合物属于非电解质，因此丙图的分类依据就是该标准，C正确；题丁图 表示的分类方法属于交叉分类方法，该方法从多个不同角度对物质进行分类，D错误。 7.D【解析】固体K2SO中存在离子，但离子不能自由移动，因此不导电，其在水溶液或熔融状态下可以导电，属 于电解质，A错误；铁粉是单质，电解质和非电解质的研究范畴为化合物，因此铁粉既不是电解质，也不是非电解 质，B错误；纯醋酸中无自由移动的离子，因此不导电，但其溶于水可以电离出自由移动的离子，水溶液能导电，属 于电解质，C错误；澄清石灰水的溶质为Ca(OH)2,灯泡变亮说明溶液中存在自由移动的离子，即Ca(OH)2在水 溶液中发生电离，符合电解质的定义，D正确。 8.A【解析】该反应价态变化遵循“不交叉”规则：H2S中一2价S应升高到0价生成单质S,失去2e;H2SO4(浓) 失去2e 中十6价S应降低到+4价生成SO2,得到2e,正确的表示为：HS+HS0(浓)一S1+SO↑+2H,0,A错误；Fe为 得到2e 还原剂，0价Fe失去2e变为+2价，2个FeCL3中+3价Fe3+共得到2e变为+2价，单线桥标注转移2e符合 化学答案第1页（共5页） 反应事实，B正确：2个H2S中一2价S共失去4e变为0价，SO2中+4价S得到4变为0价，单线桥标注转 移4e符合反应事实，C正确；CuO中+2价Cu得到2e变为0价Cu,H2中2个0价H共失去2e变为+1 价，双线桥标注符合反应事实，D正确。 9.A【解析】使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，含大量H+,题中各离子均能大量共存，A正确；KHSO4溶液中含大 量H+和SO?,Ag、Ca+可与SO?分别形成微溶物而不能大量共存，H+与HCO?可反应生成水和二氧化碳 而不能大量共存，B错误；强碱性溶液中含大量OH,OH可与Mg+生成氢氧化镁沉淀，OH可与HCO?反 应生成水和碳酸根离子而不能大量共存，C错误；BaCL2溶液中含大量Ba2+和CI,Ba2+、Ag+与SO?、CO?均 可形成沉淀而不能大量共存，CI一与Ag+可形成氯化银沉淀而不能大量共存，D错误。 10.C【解析】在所给的六种微粒中，元素化合价高的为Fe3+、NO,元素化合价低的为Fe2+、NH,因为氧化性： NO(H+)>Fe3+,说明NO?(H+)、Fe+为反应物，Fe3+、NH为生成物，根据得失电子守恒、电荷守恒和质 量守恒定律可知，该反应的离子方程式为：8Fe2+十NO3十10H+一8Fe3+十NH十3H2O,据此分析回答。由 分析可知，该反应中Fe2+在酸性条件下被NO3氧化，说明Fe(NO3)2溶液能与硝酸反应，A错误；由分析可 知，氧化剂是NO3,还原剂是Fe2+,其个数之比为1：8，B错误；由离子方程式：8Fe2++NO3十10H+ 8Fe3++NH+3H2O可知，1个NO?被还原为NH时，氮的化合价从+5价降至-3价，转移8个电子，C正 确；由分析可知，Fe+是还原剂（被氧化为Fe3+),NO?是氧化剂（被还原为NH),D错误。 11.B【解析】首先明确阴影部分的含义：属于氧化还原反应，但不属于化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 四种基本反应类型。反应C2十2KI一2KC1+12属于置换反应，属于氧化还原反应，属于四种基本反应类 型，不符合阴影要求，A错误；反应2Na2O2十2H2O一4NaOH十O2个中氧元素化合价发生变化，属于氧化还 原反应，且不属于四种基本反应类型中的任意一种，符合阴影要求，B正确；反应4NO2十O2+2H2O一 4HNO,符合“多变一”特征，属于化合反应，属于氧化还原反应，属于四种基本反应类型，不符合阴影要求，C错 误；反应CaC0,高温Ca0十C0,个，符合“一变多”特征，属于分解反应，且反应中无元素化合价变化，不属于氧 化还原反应，不符合阴影要求，D错误。 12.D【解析】如图所示，过程①为H2S与Cu2+反应生成CuS沉淀，离子方程式为Cu2++H2S-CuS↓十2H+; 过程②为CuS与Fe3+反应生成Fe2+、Cu+、S,离子方程式为CuS十2Fe3+—2Fe2+十Cu+十S;过程③为Fe2+ 与O2反应生成Fe3+,离子方程式为4Fe2++O2十4H+一4Fe3++2H2O。据分析，过程①为复分解反应，各元 素化合价不变，不是氧化还原反应；过程②和③反应前后均涉及元素化合价变化，属于氧化还原反应，A错误； 过程①为H2S与Cu2+反应生成CuS沉淀，H2S是弱酸应保留化学式，离子方程式应为H2S+Cu2+一CuS ↓十2H+,B错误；据分析，Cu+和Fe3+在反应中先消耗、再生成，C1不参与实际反应，因此，在回收过程中， FCl3和CuC2可以循环利用，不需要额外补充，C错误；总反应为H2S被O2氧化为S,总反应的化学方程式为 2H,S十0，催化剂2H,0+2S1,D正确。 13.B【解析】稀释浓硫酸应在烧杯中进行，量筒仅用于量取液体，不能作为稀释容器，且浓硫酸稀释放热易损坏量 筒，A错误；熄灭酒精灯用灯帽盖灭，通过隔绝氧气灭火，操作规范安全，B正确；NOH具有腐蚀性且易潮 解，不能放在滤纸上称量，应放置在小烧杯等玻璃器皿中称量，C错误；测溶液pH时，H试纸不能预先润湿，否 则会稀释待测石灰水，导致测定的pH偏小，产生误差，D错误。 化学答案第2页（共5页） 14.C【解析】白磷(P4)与浓aOH溶液反应时，1个P原子化合价从0价降低到一3价做氧化剂，3个P原子化合 价从0价升高到十1价做还原剂，氧化剂和还原剂均为P4中的P原子，质量比应为1：3，A错误；根据分解反 应2H3PO2—PH3个十H3PO4,P由十1价变为-3价和+5价，2个HPO2反应转移4个电子，故1个次磷 酸分子分解时转移2个电子，B错误；已知H3PO2为一元酸，1个分子仅能电离出1个H+,故NaH2PO2属于 正盐，C正确；次磷酸钠(NH2PO2)与硫酸反应生成次磷酸(H3PO2)的反应为复分解反应，无元素化合价变 化，不属于氧化还原反应，D错误。 15.(14分) (1)乙(2分) Fe3++30H--Fe(OH)3() (2)用红色激光笔照射，在与光束垂直的方向观察，有明亮“通路”(2分) (3)C(2分) (4)A(2分) (5)还原性(2分) (6)Fe+2H+—Fe2++H2个(2分) 【解析】向沸水中加入几滴饱和FCl溶液，继续加热至出现红褐色液体，停止加热，即得到氢氧化铁胶体，利用 胶体的丁达尔效应鉴别胶体，用渗析法分离胶体和水。 (I)实验室制备氢氧化铁胶体的操作是：向沸水中加入几滴饱和FCL溶液，继续加热至出现红褐色液体，停止 加热，即得到氢氧化铁胶体。向FeCl,溶液中加NaOH溶液得到Fe(OH)3沉淀；丙同学的实验中继续煮沸 l0min有可能导致氢氧化铁胶体聚沉；故操作正确的同学是乙；甲同学的实验中向FeCL3溶液中加NaOH溶液 得到Fe(OH)3沉淀，反应的离子方程式为Fe3++3OH一Fe(OH)3↓； (2)区分胶体与其他分散系的方法是丁达尔效应，用红色激光笔照射，在与光束垂直的方向观察，有明亮“通路” 的是胶体； (3)由信息知，胶体的分散质不能透过半透膜，但可以透过滤纸，水分子等小分子或离子能透过半透膜，推出提 纯胶体的方法是渗析法，即选项C正确； (4)区分胶体与其他分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小，即胶体粒子的大小在1~100m之间； (5)维生素C将Fe3+转化为Fe+,Fe的化合价降低，被还原，则维生素C具有还原性； (6)Fe与盐酸反应生成FeCL2和H2,反应的离子方程式为Fe+2H+一Fe2+十H2个。 16.(15分) (1)NaHSO-Na++H++SO(2) (2)A(2分) Ba(OH)2+NaHSO4—BaSO4￥+NaOH+H2O(3分)H++OH—H2O(3分) (3)Ba2++2OH-+2H++SO-BaSO4V+2H2O(3分)<(2分) 【解析】(1)NaHSO4是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出Na+、H+和SO,因此电离方程式为 NaHSO4=Na++H++SO?。 (2)Ba(OH)2属于溶液，溶液的分散质粒子直径小于1nm,因此选A。a点时Ba+与SO?恰好完全沉淀，此时 Ba(OH)2与NaHSO4按个数比1：1反应，1份Ba+结合1份SO生成BaSO4,剩余1份OH与H+结合生 成水，最终得到NaOH,对应化学方程式为Ba(OH)2+NaHSO,一BaSO4V+NaOH+H2O。a点到b点溶 化学答案第3页（共5页） 液从碱性变为中性，此时溶液中剩余的OH~(来自NaOH)与继续加人的NaHSO4电离出的H+发生中和反 应，S0不再参与反应，离子方程式为H+十OH—HO。 (3)AB段是Ba(OH)2与H2SO4反应的过程，二者恰好完全反应时生成BaSO4沉淀和水，溶液中自由移动的 离子浓度大幅降低，因此电导率持续下降，对应的离子方程式为Ba++2OH+2H++SO?一BaSO4↓+ 2H2O。B点是酸碱恰好完全中和的点，溶液呈中性，之后继续加入H2SO,溶液得到C点，此时溶液为中性的 BaSO4悬浊液中加入了稀硫酸，则溶液的pH<7。 17.(14分) (1)2NaNO2 +2KI+2H2SO.-2NO+I2+K2SO,+Na2 SO,+2H2O(2) (2)e、f(2分；漏选得1分，错选得0分) +3(2分) (3)产生NO气体，污染空气(2分) (4)D(2分) (5)C(2分) 3e- (6)NaNO2+NH,C1-N2↑+NaC1+2H,O(2分) 【解析】(1)在NaNO2中，N的化合价为+3价，反应后生成NO(N为+2价)，化合价降低1，做氧化剂，在KI 中，I的化合价为一1价，反应后生成12(1为0价)，化合价升高1，每个12分子由2个I生成，共升高2价，做还 原剂，根据得失电子守恒、原子守恒，可知其化学方程式为 2NaNO2+2KI+2H2 SO,-2NO+I2+K2SO,+Na2 SO,+2H2 O (2)NaNO2是由金属阳离子(Na+)和酸根阴离子(NO2)组成的盐，属于正盐，不是酸式盐，它是亚硝酸的钠 盐，属于钠盐，在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，它不是酸、碱，也不是非电解质，综上选、f; (4)分别溶于水并滴加几滴酚酞溶液：NaNO2溶液呈碱性（酚酞变红），NaCl溶液呈中性（不变色），可以区分，A 不符合题意；分别溶于水并滴加HNO,酸化的AgNO3溶液：NaCl产生AgCl白色沉淀，NaNO2产生 AgNO2(易溶于酸)，可以区分，B不符合题意；分别加强热并收集气体检验：NaNO2加热分解产生O2等，NaCl 不分解，可以区分，C不符合题意；用筷子分别蘸取固体品尝味道：实验室严禁品尝药品，不能用来区分，D符合 题意。 (5)Fe2+→Fe3+是氧化过程，NaNO2做氧化剂，表现氧化性。H2O2歧化，既做氧化剂又做还原剂，A不符合题 意；H2O2被CL2氧化，做还原剂，B不符合题意；H2O2氧化I为I2,做氧化剂，C符合题意；H2O2被KMnO4氧 化，做还原剂，D不符合题意。 (6)反应物NaNO2(N为+3价)和NH4Cl(N为-3价)，发生反应生成N2(0价N),NaNO2得到3个e, 3e- NH4Cl失去3个e,其用单线桥表示为NaNO,+NH,CI一N2↑+NaCl+2H,O 18.(15分) (1)溶液红色褪去(2分)NaOH+HCl-NaCI+H2O(2分) (2)不能(1分) (3)NaCl、NaOH、Na2CO,(2分)稀硫酸（或Na2SO,溶液）(2分) 没有白色沉淀产生(2分) 化学答案第4页（共5页） BaCl2溶液(2分)产生白色沉淀(2分)（试剂和现象必须对应，合理即可） 【解析】该实验是对混合后的溶液成分进行分析的探究实验，提出了三种可能的猜想，然后对Ba+和CO?进行 检验验证溶液成分，由此解答； (I)如果NaOH溶液与盐酸恰好完全反应，此时NaCl溶液呈中性，因此溶液红色褪去； (2)乙中NaOH溶液和BaC2溶液混合，两种物质在溶液中解离出离子互相交换后，既不会产生气体和水，也不 会产生沉淀，因此两者不会发生化学反应； (3)将三支试管中的所有物质进行混合，液体呈红色，说明溶液显碱性，说明体系中不存在过量的酸，结合已经 给出的两组猜想：BaCL2溶液过量时，溶质为NaCI、NaOH、BaCL2;恰好完全反应时，溶质为NaCl、NaOH;最后 一种情况就是Na2CO3溶液过量时，溶质为NaCl、NaOH、Na2 CO3; 因为验证了猜想二不成立，说明溶液中无Ba2+,因此加人的试剂为稀硫酸或Na2SO4溶液，现象为没有白色 沉淀； 后续验证了猜想三成立，说明溶液中有CO,因此加入的试剂为BaCl2溶液，现象为产生白色沉淀。 化学答案第5页（共5页）