精品解析：甘肃兰州市第五十九中学2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试题

高一化学 （时间：60分钟 满分：100分） 一、单项选择题（本题共18小题，每小题2分，共36分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列关于物质分类的说法中，正确的是 A. 非金属氧化物一定是酸性氧化物 B. 含金属元素的化合物一定是盐 C. 熔融状态能导电的化合物一定是电解质 D. 胶体属于纯净物范畴 2. 下列各组物质中，按照氧化物、酸、碱、盐的顺序排列的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 3. 分散系是混合分散物的统称，下列关于分散系的辨析正确的是 A. 胶体和溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应 B. 雾、稀豆浆、有色玻璃均属于胶体 C. 悬浊液静置分层后，上层液体为溶液 D. 胶体粒子带电，因此胶体整体显电性 4. 物质的转化关系具有规律性，下列各类物质的转化关系中，一定不能通过一步反应实现的是 A. 金属单质→碱性氧化物→碱→盐 B. 非金属单质→酸性氧化物→碱→单质 C. 盐→酸→酸性氧化物→水 D. 碱→碱性氧化物→盐→碱 5. 下列反应中，既不属于四大基本反应类型，也不属于氧化还原反应的是 A. 少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液 B. 氧化钙与水反应 C. 碳酸钙高温分解 D. 锌与硫酸铜溶液反应 6. 下列关于电解质与导电性关系的说法，正确的是 A. 液态HCl不导电，所以HCl是非电解质 B. NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质 C. 难溶盐熔融状态下可以导电，属于强电解质 D. 氨气溶于水能导电，氨气属于电解质 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 酸性溶液中：、、、 C. 碱性溶液中：、、、 D. 含的溶液中：、、、 8. 下列电离方程式书写正确且符合客观事实的是 A. 熔融： B. 水溶液中： C. 次氯酸电离： D. 氢氧化铁电离： 9. 离子方程式可以直观体现离子反应本质，下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钙溶于醋酸： B. 澄清石灰水吸收少量： C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液中和： D. 铁与稀硫酸反应： 10. 某溶液中仅含有、、、四种离子，已知、、的个数比为4：5：8，则与的个数比为 A. 1：2 B. 2：3 C. 3：8 D. 5：4 11. 下列说法中错误的是 A. 利用渗析操作可以提纯氢氧化铁胶体 B. 向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸可制得胶体 C. 胶体的聚沉属于物理变化 D. 丁达尔效应是胶体发生了化学反应产生的现象 12. 下列物质既能与盐酸反应，又能与溶液反应，且均发生离子反应的是 A. B. C. D. 13. 下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 盐酸与溶液、稀硝酸与溶液 B. 稀盐酸与溶液、稀硫酸与溶液 C. 溶液与稀硫酸、溶液与稀硫酸 D. 醋酸与溶液、盐酸与溶液 14. 常温下，下列离子组因发生复分解反应而不能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 15. 关于化学反应分类与反应本质，下列判断正确的是 A. 置换反应一定是离子反应 B. 复分解反应一定不是离子反应 C. 有沉淀生成的反应一定是离子反应 D. 化合反应一定是非离子反应 16. 除去下列溶液中的杂质（括号内为杂质），所选除杂试剂和离子方程式均正确的是 A. ：适量溶液， B. ：适量溶液， C. ：适量稀盐酸， D. ：过量NaOH溶液， 17. 下图是某同学总结的硫酸氢钠溶液的部分化学性质。 下列说法错误的是 A. 性质①说明溶液中存在电离： B. 性质②中发生反应的离子方程式为 C. 性质③中反应生成的气体是，该反应本质上属于置换反应 D. 以上性质说明溶液具有酸的通性，在某些反应中可以代替稀 18. 下列物质的分类、性质、转化关系归纳完全正确的一组是 A. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 B. 酸性氧化物均可与水反应生成对应酸 C. 盐中一定含有金属阳离子和酸根阴离子 D. 弱酸的酸式盐溶液一定呈酸性 二、填空题（本题共5小题，共64分） 19. 现有下列十种物质：①稀氨水 ②冰醋酸 ③淀粉溶液 ④水银 ⑤明矾晶体 ⑥干冰 ⑦液氨 ⑧熔融NaCl ⑨葡萄糖 ⑩碳酸溶液。请用序号完成下列分类填空： （1）属于纯净物的是________；属于混合物的是________； （2）属于单质的是________；属于氧化物的是________； （3）属于电解质的是________；属于非电解质的是________； （4）能导电的是________；属于胶体的是________。 20. 根据要求书写对应方程式（严格按题干条件书写）： （1）水溶液中的电离方程式：________________________。 （2）熔融状态下的电离方程式：________________________。 （3）HF的电离方程式：________________________。 （4）向澄清石灰水中通入过量的离子方程式：________________________。 （5）小苏打溶液与足量稀盐酸反应的离子方程式：________________________。 （6）氢氧化镁悬浊液与稀硝酸反应的离子方程式：________________________。 （7）硫酸铜溶液与少量氨水反应生成氢氧化铜沉淀的离子方程式________________________。 21. 离子共存与离子推断综合题： 某无色透明溶液中，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、，现进行如下实验： ①取适量溶液，加入足量稀盐酸，无气泡产生； ②另取适量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ③将②中沉淀过滤，向滤液中加入溶液，产生白色沉淀。 回答下列问题： （1）根据实验①可判断，溶液中一定不存在的离子是________； （2）根据实验②可判断，溶液中一定存在的离子是________，一定不存在的离子是________； （3）根据实验③能否确定原溶液中含有？________（填“能”或“不能”），理由是________________________。 22. 对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法，在学习碱的性质后，学生总结了的四条化学性质(如下图所示)，即可与下图中四类物质发生化学反应。 （1）图中M所属的物质类别是_______。 （2）利用图中④：与盐反应的性质，可以除去NaOH溶液中少量的杂质，请写出该反应的离子方程式____________________________。 明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。工业明胶含有的有害成分会对人体造成伤害。 （3）中是一种酸根离子，则属于_______(选填序号)。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （4）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是_______(选填序号)。 A．都不稳定，密封放置会产生沉淀 B．分散质粒子都可以通过滤纸 C．二者均能产生丁达尔现象 23. 向一定体积的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，装置如图1所示。 （1）写出氢氧化钡溶液和稀硫酸反应的离子方程式__________________。 （2）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中灯泡的亮度变化为：开始时灯泡____________，后逐渐______，最后又逐渐______。 （3）混合溶液的导电能力(用电流I表示)可近似地用图2中曲线______表示(填序号)； （4）写出Ba(OH)2在水中的电离方程式__________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 （时间：60分钟 满分：100分） 一、单项选择题（本题共18小题，每小题2分，共36分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列关于物质分类的说法中，正确的是 A. 非金属氧化物一定是酸性氧化物 B. 含金属元素的化合物一定是盐 C. 熔融状态能导电的化合物一定是电解质 D. 胶体属于纯净物范畴 【答案】C 【解析】 【详解】A．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，比如CO、NO这类不成盐非金属氧化物，就不属于酸性氧化物，A错误； B．含金属元素的化合物不一定是盐，例如NaOH（碱）、Na2O（金属氧化物）都含有金属元素，但不属于盐类，B错误； C．电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下自身能导电的化合物，符合该描述的化合物一定属于电解质，C正确； D．胶体是分散质粒子直径在1~100 nm之间的分散系，包含分散质和分散剂两种不同物质，属于混合物，不属于纯净物，D错误； 故选C。 2. 下列各组物质中，按照氧化物、酸、碱、盐的顺序排列的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于氧化物、属于盐、属于碱、属于盐，A错误； B．属于氧化物、属于酸、属于碱、属于盐，B正确； C．属于氧化物、属于氧化物、属于碱、属于氧化物，C错误； D．不含氧元素，不属于氧化物、属于酸、属于碱、属于盐，D错误； 故选B。 3. 分散系是混合分散物的统称，下列关于分散系的辨析正确的是 A. 胶体和溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应 B. 雾、稀豆浆、有色玻璃均属于胶体 C. 悬浊液静置分层后，上层液体为溶液 D. 胶体粒子带电，因此胶体整体显电性 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体与溶液的本质区别在于分散质粒子的直径大小不同，而非能否发生丁达尔效应。丁达尔效应是胶体的特性，可用于鉴别胶体与溶液，但不是本质区别，A错误； B．雾是气溶胶，稀豆浆是液溶胶，有色玻璃是固溶胶，三者均属于胶体分散系。符合胶体的定义，B正确； C．悬浊液是固体小颗粒分散在液体中，静置后会分层，上层液体中仍可能含有未沉降的固体颗粒，不一定是溶液。溶液是均一、稳定的混合物，而悬浊液上层液体可能仍为不均一体系，C错误； D．胶体粒子因吸附带电离子而带电荷，但整个胶体体系是电中性的，因为胶体中存在带相反电荷的离子，整体电荷平衡，D错误； 故选B。 4. 物质的转化关系具有规律性，下列各类物质的转化关系中，一定不能通过一步反应实现的是 A. 金属单质→碱性氧化物→碱→盐 B. 非金属单质→酸性氧化物→碱→单质 C. 盐→酸→酸性氧化物→水 D. 碱→碱性氧化物→盐→碱 【答案】B 【解析】 【详解】A．可以一步实现，例如：，A不符合题意； B．非金属单质一步生成酸性氧化物可实现，例如：；，但酸性氧化物不能通过一步反应得到碱，B符合题意； C．可以一步实现，例如：，C不符合题意； D．可以一步实现，例如：，D不符合题意； 故选B。 5. 下列反应中，既不属于四大基本反应类型，也不属于氧化还原反应的是 A. 少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液 B. 氧化钙与水反应 C. 碳酸钙高温分解 D. 锌与硫酸铜溶液反应 【答案】A 【解析】 【分析】四大基本反应类型指化合、分解、置换、复分解反应；氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。 【详解】A．少量和NaOH反应的方程式为，没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应；同时该反应不满足化合（多变一）、分解（一变多）、置换（单质+化合物生成新单质+新化合物）、复分解（两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物）的定义，A正确； B．​属于化合反应，是四大基本反应类型之一，没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，B错误； C．属于分解反应，是四大基本反应类型之一，没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，C错误； D．属于置换反应，同时Zn、Cu元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D错误； 故选A。 6. 下列关于电解质与导电性关系的说法，正确的是 A. 液态HCl不导电，所以HCl是非电解质 B. NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质 C. 难溶盐熔融状态下可以导电，属于强电解质 D. 氨气溶于水能导电，氨气属于电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．液态HCl中没有自由移动的离子，不能导电，但HCl溶于水能电离产生自由移动的和，其水溶液能导电，因此HCl属于电解质，A错误； B．NaCl溶液中存在自由移动的和，能够导电，但电解质和非电解质都是化合物，NaCl溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；NaCl本身属于电解质，B错误； C．虽然难溶于水，但在熔融状态下能完全电离，产生自由移动的和，因而能够导电，属于强电解质；电解质的强弱与其溶解度大小没有必然联系，C正确； D．氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生自由移动的和，使氨水能够导电；这些离子不是氨气自身直接电离产生的，氨气属于非电解质，D错误； 故选C。 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 酸性溶液中：、、、 C. 碱性溶液中：、、、 D. 含的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．呈黄色，无色溶液中不能大量共存，A不符合题意； B．酸性溶液中、、、之间互不反应，能大量共存，B符合题意； C．碱性溶液中，能与反应生成水，且与能反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，C不符合题意； D．能与反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 8. 下列电离方程式书写正确且符合客观事实的是 A. 熔融： B. 水溶液中： C. 次氯酸电离： D. 氢氧化铁电离： 【答案】C 【解析】 【详解】A．在熔融状态下完全电离生成和，电离方程式为，A错误； B．在水溶液中完全电离生成、、，电离方程式为，B错误； C．次氯酸为弱酸，在水溶液中部分电离生成和，电离方程式为，C正确； D．氢氧化铁为弱碱，属于弱电解质，在水溶液中部分电离，电离方程式为，D错误； 故选C。 9. 离子方程式可以直观体现离子反应本质，下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钙溶于醋酸： B. 澄清石灰水吸收少量： C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液中和： D. 铁与稀硫酸反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸是弱电解质，不能拆，正确的离子方程式为，A错误； B．澄清石灰水吸收少量转化成的与结合为沉淀，正确，B正确； C．稀硫酸与氢氧化钡溶液中和时与反应生成硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为，C错误； D．铁与稀硫酸反应生成，正确的离子方程式为，D错误； 故选B。 10. 某溶液中仅含有、、、四种离子，已知、、的个数比为4：5：8，则与的个数比为 A. 1：2 B. 2：3 C. 3：8 D. 5：4 【答案】C 【解析】 【详解】设、、的个数分别为、、（），的个数为。溶液呈电中性，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，因此，解得。所以与的个数比为。 故选C。 11. 下列说法中错误的是 A. 利用渗析操作可以提纯氢氧化铁胶体 B. 向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸可制得胶体 C. 胶体的聚沉属于物理变化 D. 丁达尔效应是胶体发生了化学反应产生的现象 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化铁胶体不能透过半透膜，溶液能透过半透膜，因此利用渗析操作可以提纯氢氧化铁胶体，A正确； B．向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可制得胶体，B正确； C．胶体的聚沉只是分散质粒子聚集为更大的颗粒以沉淀析出，过程中没有新物质生成，属于物理变化，C正确； D．丁达尔效应是胶体粒子对光发生散射形成的，该过程无新物质生成，未发生化学反应，D错误； 故选D。 12. 下列物质既能与盐酸反应，又能与溶液反应，且均发生离子反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．为酸性氧化物，只能与NaOH溶液反应，不能与盐酸反应，A不符合题意； B．是两性氧化物，与盐酸发生反应生成氯化铝和水，离子方程式为，与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为，B符合题意； C．CuO为金属氧化物，只能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应，C不符合题意； D．NaCl为盐，既不能与盐酸反应也不能与NaOH溶液反应，D不符合题意； 故选B。 13. 下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 盐酸与溶液、稀硝酸与溶液 B. 稀盐酸与溶液、稀硫酸与溶液 C. 溶液与稀硫酸、溶液与稀硫酸 D. 醋酸与溶液、盐酸与溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．盐酸与溶液反应的离子方程式为；稀硝酸与溶液反应的离子方程式也为，A符合题意； B．稀盐酸与溶液反应的离子方程式为；稀硫酸与溶液反应的离子方程式为，B不符合题意； C．溶液与稀硫酸反应的离子方程式为；溶液与稀硫酸反应的离子方程式为，C不符合题意； D．醋酸与溶液反应的离子方程式为；盐酸与溶液反应的离子方程式为，D不符合题意； 故选A。 14. 常温下，下列离子组因发生复分解反应而不能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．、、、之间不发生任何反应，可以大量共存； B．​之间不发生反应，可以大量共存； C．、、​、之间不会生成沉淀、气体或弱电解质，可以大量共存； D．和发生复分解反应：，生成气体和水，因此不能大量共存； 故选D。 15. 关于化学反应分类与反应本质，下列判断正确的是 A. 置换反应一定是离子反应 B. 复分解反应一定不是离子反应 C. 有沉淀生成的反应一定是离子反应 D. 化合反应一定是非离子反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢气在加热条件下与氧化铜反应，单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。例如氢气还原氧化铜的置换反应，反应在固相加热条件下进行但不属于离子反应，因此置换反应不一定是离子反应，A错误； B．复分解反应绝大多数是在水溶液中发生的离子互换反应，如盐酸与氢氧化钠溶液反应：，属于复分解反应，其实质是，有离子参加，属于离子反应，B错误； C．沉淀反应在溶液中进行，反应过程中有离子参加并生成难溶物，属于离子反应，C正确； D．氧化钠与水反应：，两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；该反应在水溶液中生成自由移动的离子，可表示为，属于离子反应，因此化合反应不一定是非离子反应，D错误； 故选C。 16. 除去下列溶液中的杂质（括号内为杂质），所选除杂试剂和离子方程式均正确的是 A. ：适量溶液， B. ：适量溶液， C. ：适量稀盐酸， D. ：过量NaOH溶液， 【答案】A 【解析】 【详解】A．可以与杂质发生反应生成沉淀，同时生成目标物质，不会引入新杂质，A正确； B．​不仅会和杂质​反应，也会与原目标溶质发生反应，还会引入新杂质，正确除杂试剂应选用适量​溶液，此时离子方程式为，B错误； C．稀盐酸中的会同时和原目标溶质发生中和反应，消耗主体物质，正确除杂试剂应选用适量​（或）溶液，对应正确离子方程式为： ，C错误； D．过量会引入新杂质和剩余的，正确除杂试剂应选用过量粉末，对应正确离子方程式为： ，D错误； 故选A。 17. 下图是某同学总结的硫酸氢钠溶液的部分化学性质。 下列说法错误的是 A. 性质①说明溶液中存在电离： B. 性质②中发生反应的离子方程式为 C. 性质③中反应生成的气体是，该反应本质上属于置换反应 D. 以上性质说明溶液具有酸的通性，在某些反应中可以代替稀 【答案】B 【解析】 【详解】A．紫色石蕊试液变红色，溶液呈酸性，说明能电离出，A项正确； B．与反应，还存在与的反应，B项错误； C．与Zn反应本质上是Zn与反应生成锌离子和氢气的置换反应，C项正确； D．从四个反应可以看出溶液具有酸的通性，D项正确。 故选B。 18. 下列物质的分类、性质、转化关系归纳完全正确的一组是 A. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 B. 酸性氧化物均可与水反应生成对应酸 C. 盐中一定含有金属阳离子和酸根阴离子 D. 弱酸的酸式盐溶液一定呈酸性 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱性氧化物的定义是能与酸反应只生成盐和水的氧化物，全部属于金属氧化物；但金属氧化物不一定是碱性氧化物，比如是酸性氧化物、是两性氧化物，A正确； B．酸性氧化物是指能与碱反应只生成盐和水的氧化物，但不是所有酸性氧化物都能和水反应生成对应酸，比如，它属于酸性氧化物，但不能与水直接反应生成硅酸，B错误； C．盐的构成不一定包含金属阳离子，比如铵盐（如）是由铵根离子和酸根阴离子构成的，不含金属阳离子，C错误； D．弱酸的酸式盐溶液不一定为酸性，要结合酸式酸根的电离和水解程度相对大小判断，比如是弱酸的酸式盐，但其溶液中的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，D错误； 故选A。 二、填空题（本题共5小题，共64分） 19. 现有下列十种物质：①稀氨水 ②冰醋酸 ③淀粉溶液 ④水银 ⑤明矾晶体 ⑥干冰 ⑦液氨 ⑧熔融NaCl ⑨葡萄糖 ⑩碳酸溶液。请用序号完成下列分类填空： （1）属于纯净物的是________；属于混合物的是________； （2）属于单质的是________；属于氧化物的是________； （3）属于电解质的是________；属于非电解质的是________； （4）能导电的是________；属于胶体的是________。 【答案】（1） ①. ②④⑤⑥⑦⑧⑨ ②. ①③⑩ （2） ①. ④ ②. ⑥ （3） ①. ②⑤⑧ ②. ⑥⑦⑨ （4） ①. ①④⑧⑩ ②. ③ 【解析】 【小问1详解】 纯净物是仅由一种物质组成的物质：②冰醋酸（纯醋酸）、④水银（金属汞单质）、⑤明矾晶体、⑥干冰（固态CO2）、⑦液氨（液态NH3）、⑧熔融NaCl、⑨葡萄糖都只含单一物质； 混合物含两种及以上物质：①稀氨水是NH3的水溶液、③淀粉溶液是淀粉分散在水中的分散系、⑩碳酸溶液是H2CO3的水溶液，均为混合物； 【小问2详解】  单质是仅由一种元素组成的纯净物：④水银（Hg）是金属单质； 氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物：只有⑥干冰（CO2）符合定义； 【小问3详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物：②冰醋酸（溶于水可电离出H⁺）、⑤明矾晶体（溶于水或熔融状态可电离出离子）、⑧熔融NaCl（可电离出自由离子）均属于电解质； 非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物：⑥干冰、⑦液氨自身不能电离、⑨葡萄糖在两种状态下都不电离，均属于非电解质； 【小问4详解】 物质能导电的前提是存在自由移动的带电粒子：①稀氨水、⑩碳酸溶液含自由移动的阴阳离子，④水银含自由电子，⑧熔融NaCl含自由移动的Na⁺和Cl⁻，都可以导电； 胶体的分散质粒子直径在1~100nm之间，③淀粉溶液属于典型的胶体分散系。 20. 根据要求书写对应方程式（严格按题干条件书写）： （1）水溶液中的电离方程式：________________________。 （2）熔融状态下的电离方程式：________________________。 （3）HF的电离方程式：________________________。 （4）向澄清石灰水中通入过量的离子方程式：________________________。 （5）小苏打溶液与足量稀盐酸反应的离子方程式：________________________。 （6）氢氧化镁悬浊液与稀硝酸反应的离子方程式：________________________。 （7）硫酸铜溶液与少量氨水反应生成氢氧化铜沉淀的离子方程式________________________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 硫酸氢钾是强酸的酸式盐。在水溶液中，它完全电离为钾离子、氢离子和硫酸根离子。电离方程式为。 【小问2详解】 在熔融状态下，共价键不会断裂，只有离子键（与之间）断裂。因此，熔融的只能电离出钾离子和硫酸氢根离子。电离方程式为。 【小问3详解】 氢氟酸是弱酸，属于弱电解质，在水溶液中部分电离，需要用可逆符号“⇌”。电离方程式为。 【小问4详解】 澄清石灰水的主要成分是。通入少量生成沉淀，但通入过量时，沉淀会继续溶解生成可溶的碳酸氢钙。反应实质为与过量反应生成。离子方程式为。 【小问5详解】 小苏打是，在溶液中以形式存在。与足量盐酸反应时，与反应生成气体和水。离子方程式为。 【小问6详解】 氢氧化镁是难溶弱碱，在离子方程式中保留化学式。稀硝酸是强酸，完全电离出。反应生成可溶的硝酸镁和水。离子方程式为。 【小问7详解】 题目明确要求生成氢氧化铜沉淀，即氨水作为弱碱提供与反应。氨水是弱碱，写化学式。离子方程式为。 21. 离子共存与离子推断综合题： 某无色透明溶液中，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、，现进行如下实验： ①取适量溶液，加入足量稀盐酸，无气泡产生； ②另取适量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ③将②中沉淀过滤，向滤液中加入溶液，产生白色沉淀。 回答下列问题： （1）根据实验①可判断，溶液中一定不存在的离子是________； （2）根据实验②可判断，溶液中一定存在的离子是________，一定不存在的离子是________； （3）根据实验③能否确定原溶液中含有？________（填“能”或“不能”），理由是________________________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. 不能 ②. 实验②中加入的溶液引入了，无法证明原溶液中原本含有 【解析】 【分析】首先取适量原无色透明溶液加足量稀盐酸，无气泡产生，直接排除能与H⁺反应生成CO2气体的；之后另取原溶液加足量溶液生成白色沉淀，结合已排除​的前提，可知该沉淀只能是，由此确定原溶液含，同时因会与​生成沉淀无法共存，排除原溶液中的；最后将第二步反应后的沉淀过滤，向滤液中加生成白色沉淀，但由于第二步加入的试剂本身就引入了，因此无法判定该沉淀中的是否来自原待测溶液。 【小问1详解】 实验①加入足量稀盐酸无气泡，说明溶液中不存在能与反应生成​气体的​； 【小问2详解】 实验②加入足量产生白色沉淀，结合①已排除，可知该沉淀是，因此原溶液一定存在；而与会生成沉淀不能大量共存，因此原溶液一定不存在； 【小问3详解】 实验③检验的是②的滤液，由于步骤②额外加入了含的试剂，引入了外来的，因此后续生成的白色沉淀无法证明来自原溶液，不能确定原溶液是否含。 22. 对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法，在学习碱的性质后，学生总结了的四条化学性质(如下图所示)，即可与下图中四类物质发生化学反应。 （1）图中M所属的物质类别是_______。 （2）利用图中④：与盐反应的性质，可以除去NaOH溶液中少量的杂质，请写出该反应的离子方程式____________________________。 明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。工业明胶含有的有害成分会对人体造成伤害。 （3）中是一种酸根离子，则属于_______(选填序号)。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （4）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是_______(选填序号)。 A．都不稳定，密封放置会产生沉淀 B．分散质粒子都可以通过滤纸 C．二者均能产生丁达尔现象 【答案】（1） 酸 （2） （3）C （4）B 【解析】 【小问1详解】 属于碱，碱的通性为可与酸碱指示剂、酸、某些非金属氧化物、盐四类物质发生反应，图中已列出另外三类物质，因此M的类别为酸。 【小问2详解】 除杂不能引入新杂质，因此选择作为除杂试剂，反应本质是与结合生成碳酸钙沉淀，过滤即可除去杂质得到纯净的溶液，故离子方程式为； 【小问3详解】 盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，由和酸根构成，属于盐；酸电离出的阳离子全部为，碱电离出的阴离子全部为，氧化物仅含两种元素且其中一种为氧元素，ABD均不符合该物质的分类，因此选C。 【小问4详解】 明胶水溶液是胶体，溶液属于溶液：A选项，溶液是稳定分散系，胶体为介稳体系，密封放置都不会产生沉淀，错误；B选项，溶液和胶体的分散质粒子直径都小于滤纸孔隙，均可透过滤纸，正确；C选项，丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液没有该性质，错误。因此选B。 23. 向一定体积的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，装置如图1所示。 （1）写出氢氧化钡溶液和稀硫酸反应的离子方程式__________________。 （2）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中灯泡的亮度变化为：开始时灯泡____________，后逐渐______，最后又逐渐______。 （3）混合溶液的导电能力(用电流I表示)可近似地用图2中曲线______表示(填序号)； （4）写出Ba(OH)2在水中的电离方程式__________________。 【答案】（1） （2） ①. 开始时灯泡较亮 ②. 变暗直到熄灭 ③. 变亮 （3）C （4） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钡和硫酸均为可溶性强电解质，在溶液中完全电离，二者反应生成难溶的硫酸钡沉淀和弱电解质水，离子方程式为。 【小问2详解】 溶液导电能力与自由移动离子浓度正相关。初始时氢氧化钡溶液离子浓度大，导电能力强，灯泡较亮；滴加稀硫酸时，离子反应消耗自由移动离子，离子浓度逐渐减小，灯泡逐渐变暗，二者恰好完全反应时溶液中几乎无自由移动离子，灯泡熄灭；稀硫酸过量后，过量的硫酸电离出和，离子浓度回升，灯泡逐渐变亮。 【小问3详解】 电流随稀硫酸加入的变化规律为：初始电流较大，反应过程中电流逐渐降低至接近0，稀硫酸过量后电流又逐渐升高，只有曲线C符合该变化趋势。 【小问4详解】 氢氧化钡是强电解质，在水溶液中完全电离为钡离子和氢氧根，电离方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $