江苏扬州市广陵区红桥高级中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

2026~2027学年度红桥高级中学高二年级第一学期月考化 学试卷（选修）026.10.12 可能用到的相对原于质量H-1C-12N-140-16G1-35.5C059 一、单选题（本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有，个选项符合题意。） 1.下列化学用语表示在确的是 H A.乙烷的球棍模型： B,NH的电子式为： :H i C.基态Cu原子的价层电子排布式：3d4s2D.N2分子中含有2个o键、1个键 2.黑火药是中国古代四大发明之一。爆炸反应为2KNO,+3C+S=KS+3C02个+N2个。 下列说法不正确的是 A.KNO3含离子键和共价键 B.干冰的晶体类型为分子晶体 C.N,的结构式为NN D.Imol[Cu(NH,)4]了 中含有o键的数目为12mol CI 3.C0C2又称为光气，其结构如图，下列说法正确的是 B A.它是一个非极性分子B.键长：C-Br>C-CI C.键角：a<B D.基态C1原子核外有17种能量不同的电子 4.反应SO2+Br2+2H0=H2S04+2HBr可用于测定空气中S02的含量。下列说法正确的是 A.S02的空间填充模型为® B.H20分子中0原子为sp杂化 C.H2SO4中含有离子键和共价键 D.Br的基态外围电子排布式为3s23p 5.A2O3在一定条件下可转化为硬度大、熔点高的氮化铝晶体，其晶胞结构如图所示。下列 说法正确的是 60 oAI●N A.氮化铝属于离子晶体 B.氮化铝可用于制造切割金属的刀具 C.1个氮化铝晶胞中含有9个AI原子D.氮化铝晶体中A1原子和N原子数目之比为2：3 6、下列关于·键和π键的理解不正确的是 A.CH4中的化学键均是o键 B.σ键可以绕键轴旋转，分键一定不能绕键轴旋转 C.CH3-CH3、CH2=CH2中的o键都是C-C D.1个碳碳双键中有1个0键、1个n键，1个碳碳三键中有1个0键、2个r键 7.下列关于化学式为[TCI(H,O),]L2·H,0的配合物的说法中，正确的是 A.配位体是CI和H,0.配位数是9 B。中心离子是T+,配离子是T2* C.内界和外界中C1的数目之比是1：2 D.加入足量AgNO,溶液，所有的CI均被完全沉淀 8、下列物质所含化学键与其晶体结构对应错误的是 选项 物质 化学键 晶体结构 A NaCl 离子键 离子晶体 B H20(s, 共价键 共价晶体 C SiO2 共价键 共价晶体 D Na 金属键 金属晶体 9.通过下列实验可从2，的CC4溶液中回收2。 ①加浓NaOH溶液 ①加稀硫酸溶液 L2的CC14溶液 含I和IO的水溶液 粗碘 ②分离溶液 ②过滤溶液 ●Ag+ o I 下列说法正确的是 A.NaOH溶液与I2反应的离子方程式：2+2OH=+IO3+H2O B.通过过滤可将水溶液与CC4分离 C.向加酸后的上层清液中滴加AgNO3溶液生成AgI沉淀，1个AgI晶胞（如图）中含14 个了 D.回收的粗碘可通过升华进行纯化 2 10.下列分子的空间构型可用$p2杂化轨道来解释的是 ①BF,②C=Ci2③'④CHCH⑥Ni3⑥Ci4 A.①②③ B.①⑤⑥ C.②®④D.⑧⑤⑧ 11.某晶体的一部分如图所示（正三梭柱），这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是 ●A OB 由C A.1:4:2 B.2:9:4C.3:8:4 D.3:9:4 t2.已知相关共价键的键能数据如下表： 共价键 H一H C-H C-C C=C 键能/kJ-mol-I 436 413 344 614 则CH3-CH3-→CH2=CH2+H2的△H为 A.+120kJ/mol B.+46kJ/mol C.-120kJ/mol D.-46kJ/mol 13、根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是 A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AF--(b-a)kJ.mol1 能 1mol N+3mol H B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AF=-(a-b)kJmol-l 量 C.2NH(①)=N2(g)+3Hz(g)△H=2(a+b-c)kJmo 0.5molNa +15 molH bk灯 D.2NH3①=N2(g)+3H2(g)△H=2(btc-a)kJ·mol 1mol NH3 (g) 1 mol NHg (1)ckj 反应过程 非选择题 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(16分)I.己知下列热化学方程式： ①2H2(g+02(g)=2H20④）△H=-570kJ/mol ②2H20(g)-2H(g)+02(g)△H=+483.6kJ/mol ③2C0(g)=2C(s)+02(g)△H-+220.8kJ/mol ④2C(s)+20z(g)=2C02(g)△H=-787kJ/mol 回答下列问题： (1)上述反应中属于放热反应的是 (填写序号)。 (2)燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为 (3)C()的燃烧热的热化学方程式为 Ⅱ.已知：工业上制二甲瞇是在一定温度(230-280℃)、压强(2.0~10.0MPa)和催化剂作用下进 行的，反应器中发生了下列反应： CQ(g+2H(g)=CH3OH(g)AH1=.90.7kJ·moH① 2CHOH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)AH2=-23.5kJmol12 C0(g)+H20(g)=CO2(g)+H2(g)△H3=.41.2kJ·mo1③ (4)反应器中的总反应可表示为3CO(g+3H2(g)=CHOCH3(g)+C02(g),计算该反应的 AH=」 (⑤)2O2是一种无色液体，其结构如图所示。根据“相似相溶规则”，H202在水 中的溶解度 (填“大子”“小于”或“等于”)其在CC4中的溶解度。 H 115.5 147.4pm 95.0pm -0-0 H94.8° (6)金属镍粉在C0气流中轻微加热，生成无色挥发性液体N(CO)4,呈正四面 体形。Ni(CO)4易溶于 （填字母)。 a.水 b.CCl4 c.C6H6（苯) d.NiSO4溶液 15、(15分)硒、铁是人体不可缺少的微量元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛 的应用。回答下列问题。 (1)基态34Se原子的价电子排布式为 (2)“依布硒”是一种有机硒化物，具有良好的抗炎活性，其结构简式如图所示。分 子中元素Se、O、N的第一电离能由大到小的顺序为 -2 (3)硒的某种氧化物为链状聚合结构（如图)，该氧化物的最简式为 (4)Fe30a是一种优良的磁性材料，该Fe304晶胞的会的结构如图所示，研究发现结构中 的Fe24只可能出现在图中某一“”所示位置上，请确定Fe2+所在晶胞的位置： (填字母)点。 oFe02 (5)科学家利用（C02在Fe基催化剂上加氢成功制得甲酸，已知：C02+Fe-H= X(加成反应，X+H2=HCOOH+Fe-H。根据电负性的相对大小，写出中间体X 的结构简式： (6)1183K以下，纯铁晶体的基本结构单元如图1所示，1183K以上，转变为如图2所示 结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同。 图1 图2 ①在1183K以下的纯铁晶体中，铁原子的配位数为 ②两种晶胞中含铁原子数比： 16.(15分)I.我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质 基础。“天宫空间站使用的材料中含有B、C、N、Ti、Ni、Fe、Cu等元素。回答下列问题： I.(1)钛能形成多种配合物或配离子，如Ti(C0)6、[TiOH2O2)2]2+、[Ti个NH3)6]+等。 ①上述配合物或配离子中配位原子的电负性由小到大的顺序是 ②1mol[TiNH)6+中含有o键的数目是 Na。 (2)已知Cu第一电离能I(Cu)=746 kJ-mol1,Fe第一电离能IFe)广762 kJ-mol,则I(Cu) I2(Fe)(填”、“=”或“<)，其主要原因是 (3)氮化硼B)晶体存在如下图所示的两种结构，六方氮化硼的结构与石墨类似，可做润滑 剂：立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。 ON ●B 六方氮化硼 立方氮化葡品胞 六方氮化硼的晶体类型为】 晶体。 Ⅱ.50mL1.0molL1盐酸与50mL1.1moL1氢氧化钠溶液在如图所示装置中进行中和反 应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应反应热。 玻璃搅拌器 温度计 碎泡沫塑料 请回答下列问题： (④大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 (5) (填“能”或不能)将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器，其原因是 17.(I5分)I.钴配合物Z的化学式为Co(NH),C1CL2,是紫色固体，难溶于水。实验室 由CoCL2·6H,0固体制备Z的过程如下（部分条件省略）： ①将4.76 g CoCL2·6H,0固体分次加入含有适量NH,Cl的浓氨水中，搅拌溶解。 ②在搅拌下，依次向上述溶液中缓慢滴加30%H202溶液、稍过量的浓盐酸。 ③在85℃水浴下加热20分钟，冷却至室温，收集固体，得到产品Z。 回答下列问题： (1)配合物Z中钴元素的化合价为 1molZ含有」 molσ键。 (2)步骤②中浓盐酸需“缓慢滴加的原因是 (3)步骤③中“收集固体”的装置可以选择 (填选项编号)。 6 B. C. D Ⅱ.写出下列有关反应的热化学方程式。 (4)1 mol CaC0(S)分解生成CaO(s)和C02(g),吸收178.2kJ热量： (5)N2(g)与H(g)反应生成1 mol NHs(g),放出46.1kJ热量： (⑥1g甲烷在空气中燃烧，恢复至常温下测得放出55.625k热量： 2026~2027学年度红桥高级中学高二年级第一学期月考化 学试卷（选修）参考答案 可能用到的相对原子质量H-1N-14C-120-16S-32Fe-56Ba-137 一、单选题（本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.B2.D3.B4.B5.B6、C7.C8、B9.D10.A11.A12.A13、D 二、非选择题：共4题，共61分。 14(16分).(1)①、④(2)1425kJ(3)C(s)+02(g)=C02(g)△H=-393.5kJ/mo1 (4)246.1kmo1(⑤)大于(6bc 15(15分.(1)4s24p4(2)N>0>Se(3)Se02(4)c(5)HC00Fe(6)81:2 解析：(4)该晶胞的结构中，含有的N(02-)=12×子+1=4个，根据化学式还 应该含有2个Fe3+和1个Pe2+,含有的N(Fe3)=3×后+3×=与个，还差个， 则b点应该为Fe3+,Fe2+还差1个，则c点为Fe2+。 16.(15分)I.(1)①CN<0②24 (2)> C的价层电子排布式为3d,是全充满的稳定结构，失去第二个电子需要更高的 能量 (3)混合型 Ⅱ（④减少热量损失（⑤）不能铜棒传导热的能力较强，使热量损失较多 17.(15分)1)+3（或+3价) 21 (②)减少浓盐酸的挥发损失，提高其利用率 (3)B II(4)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)AH=178.2kJ/mol (5)N2(g+3H2(g)=2NH(g)△H=-92.2kJ/mo1 (⑤CHg)+20g)=C02(g十2HO(g△H=-890kJ/mo1 1