江苏扬州大学附属中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

扬大附中2026一2027学年第一学期高二阶段检测（一)化学试卷 参考答案 题号 2 3 U 6 个 8 10 答案 D A D B C C A B B 题号 11 12 13 答案 C B 未注明均2分一空 14.(14分)(1)CD (2)C AC (3)(a+4b+c-4d+54):mo632 kJ.mol(3分) -1156 kJ.mol(3分) 15.(15分)(1)0.24mol-L1min 609% (2)10H+4Fe+N0,=4Fe2+NH+3H,0(3分) pH偏低时溶液酸性较强，部分纳米铁粉 会与H反应生成H,随pH减小，氢离子浓度增大，NH更多地与H结合生成NH,N选择性下 降 (3)2:3 (4)温度升高、320℃后Ni催化剂活性增强，两者共同作用使反应速率迅速增大，C02转化率增大 16.(16分)(1）CH,0CH,+160H-12e=2C0+11H,0（3分) 阴 2H,0-4e=0,个+4H(3分)64 (2)正Tit+CL,+2Cr=T1C 部分C2与水反应CL,+H,0=HC1+HCI0,生成HCL,使 溶液pH迅速下降 17.(16分)(1)低温 c2)C0,(g)+H,(g)=HC00H(g)△H=-25.5k/mol(3分) M.HCOOH(s)=HCOOH(g)+M(s)(3 (3)CosH,PW1,O0或CoH,卫，W00300C温度过高，催化剂活性降低，反应速率减慢 催化剂。 CaCO;+CH =Ca0+2C0+2H2 (4) 4800 发生副反应CH4分解生成C和H,使H2浓度升高 产生的积炭覆盖在催化剂表面使得CO2与CH4反应生成C0、H2及副反应 H,(g)+C0,(g)=C0(g)+H,0(g)的速率均减慢 扬大附中2026—2027学年第一学期高二阶段检测（一）化学试卷 可能用到的相对分子质量：Ag——108 Cu——64 一、单选题（共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。） 1．下列关于能量变化的说法正确的是 A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种 C．已知；，则金刚石比石墨稳定 D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒 2．嫦娥石属于陨磷钠镁钙石族，其纯晶体成分为。下列说法正确的是 A．碱性强弱： B．电负性大小： C．离子半径大小： D．第一电离能大小： 3．超硬陶瓷材料氮化硅可由反应制得。下列说法正确的是 A．中子数为8的氮原子： B．沸点： C．的稳定大于 D．晶体属于分子晶体 4．实验室进行铁钉镀铜实验。下列相关原理、装置及操作正确的是 A．配制溶液 B．测定反应的中和热 C．验证对分解的催化作用 D．铁钉镀铜 阅读下列材料，完成下列小题： 化学反应中常伴随着物质、能量的转化。、都是常见燃料（H2的燃烧热为）；可作燃料电池的燃料，具有很高的能量转化效率。用电解法可制备强氧化剂、强还原剂。碱性溶液中滴加溶液，可制得纳米铁；多晶铜催化电解（原理如图所示）可制备、、等产品。 5．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．密度小，可用作“绿色”燃料 B．具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C．中存在共价键，的化合价为-1 D．HCOOH与分子之间形成氢键，的水溶液显酸性 6．下列有关反应的描述正确的是 A．燃烧生成，反应前后有非极性键的断裂与形成 B．催化氧化为时，转移 C．催化电解制备时，多晶铜能降低该反应所需的活化能 D．催化电解制备时，碳原子轨道的杂化类型不变 7．下列化学反应表示正确的是 A．的燃烧： B．催化电解制备的阳极反应： C．催化电解制备的总反应： D．碱性溶液制取纳米铁： 8．在给定条件下，下列物质制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．氯化铁：溶液 B．硝酸： C．纯碱： D．镁：溶液 9．下列说法正确的是 A．图1：钢闸门与电源正极相连，可防止钢闸门腐蚀 B．图2：外电路中通过，Ag电极质量增加 C．图3：与合成的反应中，催化剂为 D．图4：该反应（E表示键能） 10．对于反应，下列说法正确的是 A．反应的， B．加入催化剂能增大活化分子百分数，加快反应的速率 C．反应的平衡常数可表示为 D．有催化剂参与的反应，升高温度一定能加快反应速率 11．室温下，根据下列实验操作与现象能得出结论的是 实验操作与现象 结论 A 在除去铁锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置，片刻后，溶液边缘出现红色 铁片发生吸氧腐蚀 B 向2 mL 5%的溶液中滴加几滴溶液，有气泡产生 对的分解有催化作用 C 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失 该溶液中一定含有 D 以、作电极，以酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置，过一段时间，从电极区域取少量溶液于试管中，滴入2滴KSCN溶液，溶液未变红色 未被腐蚀 12．化学链燃烧是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新型燃烧技术。以为燃料的化学链燃烧原理如图-1所示。以镧（La）铁氧化物作载氧体供氧时，的氧化反应首先经历了由至的逐步脱氢过程，该反应历程中的相对能量变化如图-2所示（TS表示过渡态；*表示载氧体表面吸附位点，如表示吸附在载氧体表面的）。 下列说法错误的是 A．逐步脱氢过程中属于放热反应的共有3步 B．脱氢反应的决速步骤需要克服的相对能量是1.50 eV C．甲烷燃料电池是将甲烷燃烧的热能转化为电能 D．与直接在空气中燃烧相比，化学链燃烧的优点之一是减少氮氧化物等污染物的排放 13．某温度时，在体积不变的密闭容器中、、三种气体物质的量随时间的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．该反应的平衡常数 C．5 min时，容器中混合气体的密度等于反应前的 D．5 min后，三种气体的物质的量不再变化的原因是反应达到了平衡状态 二、解答题（共4题，共61分） 14．（14分）化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多种途径。 （1）下列反应中，属于吸热反应的是_________（填字母）。 A．钠与水反应 B．甲烷的燃烧反应 C．与氯化铵反应 D．二氧化碳与焦炭反应 （2）已知： ①该反应经历了如下反应历程：第一步 第二步 若第一步为快反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_________（填标号）。 A． B． C． D． ②下列可证明反应已达平衡状态的是_________（填标号）。 A．一个键断裂的同时有两个键断裂 B．反应速率 C．温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化 D．条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化 （3）肼（）是一种常见的还原剂。已知在中燃烧的热化学方程式为 ，部分化学键键能数据如下表 化学键 键能/（kJ·mol-1） a b c d ①则的键能为_________。（用包含、、、在内的式子表示） ②已知 ，则的燃烧热为_________。 ③已知： 则的_________。 15．（15分）合理利用或转化、NO、CO、等是人们共同关注的课题。 （1）汽车尾气中的可用还原除去。 一定条件下，在密闭容器中充入和，发生反应： 。 经过5 min后生成，则5 min内平均速率_________；的转化率为_________（列出三段式及计算过程） （2）纳米铁粉可用于处理水中污染物。 ①酸性条件下，纳米铁粉与废水中反应生成与，其反应的离子方程式是____________________。 ②研究发现，若偏低将会导致的去除率下降，其原因是____________________________。 ③催化剂协同纳米铁粉能将水体中的转化为，其催化还原反应的过程如图所示。为有效降低水体中氮元素的含量宜调整水体为4.2，随减小，选择性（氮气选择性）降低的原因是_____________________。 （3）可催化脱除汽车尾气中的和。反应机理如下图所示反应①中部分转变为，当完全反应得到时，生成的中________________。 （4）一定温度和压强下，将一定比例和分别通过装有两种不同催化剂的反应器，反应相同时间，测得转化率随温度变化情况如图所示。 用作催化剂，320℃后转化率迅速上升，其原因是：_________________________。 16．（16分）电化学原理广泛应用于能量转换、物质转化等方面。 （1）化工生产过程中使用硫酸会产生含的废液。某废液中主要含有，还含有少量和，研究人员设计了如图所示装置利用废液制取，装置由一个甲醚燃料电池和一个电解池组成。 ①写出甲醚燃料电池放电时负极的电极反应式：_________。 ②电解池中应使用_________（填“阳”或“阴”）离子交换膜。 ③c电极的电极反应式为_________。 ④若电极上消耗标准状况下11.2 L ，则电极理论上质量增加_________g。 （2）一种含铊废水处理方法是：用将氧化为，然后再将转化沉淀而除去。实验室用电解-间接氧化法处理酸性含铊废液的原理如图所示。 ①电极b应与电源的_________（填“正”或“负”）极相连。 ②写出将氧化为反应的离子方程式：_________。 ③处理过程中电极附近溶液随时间变化情况如图所示。电解开始的内，电极附近溶液的迅速下降（越小，溶液中浓度越大），请结合相关反应的方程式分析原因：_________。 17．（16分） （1）合成尿素[]是利用的途径之一、尿素合成主要通过下列反应实现： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 和合成尿素能自发进行的条件是_________（填“低温”“高温”或“任意条件”） （2）①已知：Ⅰ： ； Ⅱ： ； Ⅲ： 。 写出和反应制取的热化学方程式_________。 ②在过渡金属催化剂存在下，和合成的反应分两步进行：已知第一步反应的方程式为；则第二步反应的方程式为_________。 （3）与丙烯通过金属杂多酸盐[]催化合成甲基丙烯酸。 ①研究发现金属杂多酸盐中x对转化率的影响如左图所示，由图得出催化效果最好的金属杂多酸盐化学式是_________。 ②催化剂在温度不同时对转化率的影响如右图所示，300℃催化效果远不如200℃和250℃的主要原因是_________。 （4）一种与催化重整制取的过程如图。在反应管中加入和催化剂，先通入，待步骤Ⅰ完成后，再将以一定流速通入，并控制温度为800℃，进行步骤Ⅱ。 ①步骤Ⅱ中发生的主要反应的化学方程式为_________。 ②0~7 min测得出口处流量略高于流量，是因为存在副反应：。反应进行15 min后，反应管中仍残留较多，出口处流量迅速降低，但流量升高，可能的原因是_________。 学科网（北京）股份有限公司 $