陕西咸阳市武功县普集高级中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

普集高中2026—2027学年度高二第一学期月质量检测 高二化学试卷 考试时间：75分钟 分值：100分 考号：__________姓名__________班级__________ 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5．本卷主要考查内容：选择性必修1（第一章、第二章1，2节部分）。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 一、选择题（共15个小题，每小题4分，共60分。每小题只有一项是符合题目要求的。） 1．生活处处都与化学反应有关，下列生活中发生的反应属于吸热反应的是（ ） A．钢铁生锈 B．蒸馒头时小苏打受热分解 C．食物的腐败 D．生石灰制熟石灰 2．已知： ，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中不正确的是（ ） A．反应的 B．过程使用了催化剂 C．使用催化剂不能提高活化分子百分数 D．过程发生两步反应，第一步为吸热反应，且反应较慢 3．我国科研人员提出了由小分子、转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程可用如下示意图表示，下列说法不正确的是（ ） A．①→②过程属于放热反应 B．由、生成的总反应原子利用率为100% C．反应过程中有键的断裂和键、键的生成 D．的空间结构为正四面体，的结构式为、为乙醇（） 4．下列关于热化学方程式的描述或结论正确的是 选项 已知热化学方程式 有关描述或结论 A 氧气的能量比臭氧的高 B 丙烷比乙烯稳定 C 含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量约为 D ①（石墨，） ； ②（石墨，） 5．下列关于化学反应与能量的说法正确的是（ ） A．已知正丁烷的燃烧热为，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为 B．已知在一定条件下，与充分反应后，释放出的热量，则其热化学方程式为 C．已知稀盐酸与稀溶液反应的中和热为，则表示稀硫酸与稀溶液反应的热化学方程式为 D．已知（石墨，）（金刚石，） ，则金刚石比石墨稳定 6．下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ） A．催化剂通过改变反应历程、降低反应活化能，加快反应速率 B．升高温度使放热反应的正、逆反应速率都增大，且对正反应速率影响更大 C．增大压强一定可以增大反应速率 D．其它条件不变时，充入反应物，一定可以加快反应速率 7． ，反应达平衡时，下列措施能提高转化率的是（ ） ①降温 ②恒压通入惰性气体 ③增加的浓度 ④加压 ⑤催化剂 A．①④ B．①② C．②⑤ D．③④ 8．已知反应的速率方程为（为速率常数），其反应历程如下：① 慢；② 快 下列说法不正确的是（ ） A．升高温度，可提高反应①、②的反应速率 B．、增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同 C．该反应的快慢主要取决于反应① D．可逆反应使用催化剂加快反应速率时，正逆反应的活化能均减小 9．某温度下，密闭容器中发生反应 。下列说法正确的是（ ） A．当时，反应达到平衡状态 B．当12个键断裂的同时有12个键形成，反应达到平衡状态 C．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小 D．其他条件不变，仅将容器体积扩大一倍，再次达到平衡时，的平衡浓度减小 10．上海交通大学仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氢[ ]的反应历程如下图所示： 下列说法正确的是（ ） A．该反应的焓变： B．催化乙烯加氢效果较好的催化剂是 C．稳定性：过渡态过渡态2 D．催化剂可以改变速率，但不能改变平衡转化率 11．下列实验方案能达到相应目的的是（ ） 选项 实验方案 目的 A 常温下，将等质量、等直径的铝粒分别加入和溶液中反应 比较浓度对化学反应速率的影响 B 常温下，向某密闭容器中充入气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半，观察气体颜色变化 探究压强对化学平衡的影响 C 向两份等浓度等体积的溶液中分别加入2滴等浓度的和溶液，观察产生气泡的速率 探究和的催化能力强弱 D 向溶液中滴加溶液滴，充分反应，测得溶液中除含有外，还含有 判断该反应是可逆反应 12．在恒温恒容密闭容器中，投入一定量，发生反应：，下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是（ ） ①单位时间内生成的同时消耗 ②的浓度不再改变 ③与的物质的量之比为2∶1 ④ ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑥容器内密度不再改变 A．①②③ B．①②⑤ C．②③⑤ D．②④⑥ 13．原，其反应过程与能量关系如图1所示；有氧条件下，催化还原的反应历程如图2所示。下列说法正确的是（ ） A．图1所示热化学方程式为 B．图1所示反应产物中氧化产物与还原产物物质的量之比为2∶3 C．图2所示过程中的物质的量减少 D．图2所示过程生成氮气，转移电子的数目为 14．在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：，其化学平衡常数和温度的关系如下表所示： 700 800 830 1000 1200 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 下列说法错误的是（ ） A．该反应化学平衡常数的表达式 B．该反应为吸热反应 C．某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：，试判此时的温度为 D．下，测得某容器中、、、浓度均为则此时 二、填空题（本大题共4小题，合计58分） 15．（17分）能源是现代社会物质文明的原动力，研究化学反应能量变化意义重大。回答下列问题： Ⅰ．氢能是极具发展潜力的清洁能源，被誉为“21世纪终极能源”。氢气的制备和应用是目前的研究热点。 （1）①由如图的能量转化关系可知生成需要__________（填“吸收”或“放出”）__________能量。 ②已知和的摩尔燃烧焓分别为 、。则的__________。 Ⅱ．化学反应中的能量变化对生产生活有着重要意义。回答下列问题： （2）把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径Ⅰ： 途径Ⅱ：先制成水煤气： 再燃烧水煤气：① ② ，则、、、之间的数学关系式是__________。 （3）火箭常用（肼）作燃料，与氧化剂反应生成和水蒸气。 已知： ①请写出作为火箭燃料与反应的热化学方程式：______________________________。 ②与足量反应生成和液态水时，放出的热量是__________。 Ⅲ．某化学小组用盐酸、溶液和如图装置进行中和反应反应热的测定实验。 （4）从图中实验装置看，缺少的一种玻璃仪器是__________；溶液稍过量的原因是__________。 （5）某次实验测得中和热的数值小于（理论值），产生偏差的原因可能是__________（填标号）。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 C．盐酸与溶液混合后立即记录温度 D．一次性把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 E．用温度计测量盐酸起始温度后直接测量溶液的温度 （6）利用量热计可测量反应热。 借鉴中和反应反应热的测量方法，某同学测量放热反应的焓变（忽略温度对焓变的影响）。其中一次的实验结果见下表。 反应试剂 体系温度/ 溶液 粉 反应前 反应后 所用溶液的密度、比热容分别近似取和并忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。则__________（用含、的代数式表示）。 16．（14分）研究化学反应中的能量变化具有重要价值。定量计算和测量则是常用的研究方法。 （1）通过化学键的键能可计算化学反应的反应热。已知几种共价键的键能数据如下： 共价键 键能 413 436 463 745 则和反应生成和气态的热化学方程式为____________________。 （2）利用简单碰撞理论和活化能概念可解释反应过程中的能量变化。 ①下列关于简单碰撞理论的说法正确的是__________（填字母）。 A．发生有效碰撞的分子不一定是活化分子 B．某些反应的点燃或加热条件是为了使普通分子获得能量转变为活化分子 C．基元反应的实质是活化分子有合适取向的碰撞 D．反应活化能越大，则反应过程中单位体积内的有效碰撞次数越多 ②水煤气变换反应为。若无催化剂时该反应体系的相对能量随反应过程变化如图所示，则该反应的__________（用含、的代数式表示）。 已知该反应在固体催化剂催化下分两步完成： Ⅰ． Ⅱ． 在图中画出该反应在催化下的相对能量—反应过程示意图（已知的相对能量为0）。 （3）某小组研究了铜片与反应的速率， 实验现象记录如下表。 实验 时间段 现象 ① 铜片表面出现极少气泡 铜片表面产生较多气泡，溶液呈很浅的蓝色 铜片表面均匀冒出大量气泡 铜片表面产生较少气泡，溶液蓝色明显变深，液面上方呈浅棕色 为探究影响该反应速率的主要因素，小组进行如下实验。 实验Ⅰ：监测上述反应过程中溶液温度的变化，所得曲线如下图： 实验Ⅱ：②～④试管中加入大小、形状相同的铜片和相同体积、，结果显示：、 对和反应速率的影响均不明显，能明显加快该反应的速率。 实验Ⅲ：在试管中加入铜片和，当产生气泡较快时，取少量反应液于试管中，检验后发现其中含有。 ①根据表格中的现象，描述该反应的速率随时间的变化情况：______________________________。 ②实验Ⅰ的结论：温度升高__________（填“是”或“不是”）反应速率加快的主要原因。 ③实验Ⅱ的目的是：____________________________________________________________。 17．（13分）回答下列问题 （1）时，在体积的密闭容器中发生反应，随时间的变化如下表： 时间（） 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 ①如图中点处，（正）__________（逆）（填“<”、“=”或“>”）。 ②图中表示的变化的曲线是__________。 ③下列不能使该反应的反应速率增大的是__________。 A．及时分离出气体 B．适当升高温度 C．增大的浓度 D．选择高效的催化剂 （2）某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：（不考虑溶液混合所引起的体积缩小） 实验序号 实验温度/ 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/ 溶液（含硫酸） 溶液 A 293 2 0.02 4 0.1 0 6 B 2 0.02 3 0.1 8 C 313 2 0.02 0.1 1 ①通过实验、，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，根据实验数据分析__________；通过实验__________（实验序号）可探究出温度变化对化学反应速率的影响。 ②组实验中溶液褪色时间__________（填“<”、“=”或“>”），组实验的反应速率__________。（用含有的式子表示） ③同学们在实验中发现反应速率总是如图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是：a、产物（或）是反应的催化剂：b、______________________________。 18．（14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物是科学研究的重点内容：在的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应： ，其化学平衡常数与温度的关系如下表： 200 300 400 0.5 回答：（1）试比较、的大小，__________（填“>”、“=”或“<”）。 （2）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是__________（填序号字母）。 a．容器内、、的浓度之比为1∶3∶2 b．正逆 c．正逆 d．混合气体的密度保持不变 （3）时，反应的平衡常数__________。当测得、、的浓度分别为、、时，则该反应的正__________逆（填“>”、“=”或“<”）。 （4）下图为一定温度下，和以1∶3进行反应，平衡时，的体积分数随压强的变化示意图 ①随压强增大，的体积分数增大的原因是__________。 ②比较点和点：平衡常数__________（填“>”、“<”或“=”，下同），的浓度__________。 ③计算点的平衡常数__________（用分压表示的平衡常数，结果保留2位有效数字） （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数） 学科网（北京）股份有限公司 $普集高中2026--2027学年度高二第一学期质量检测化学答题卡 考场： 考号： 姓名： 班级： 座号： 注意事项 1. 答题前请将姓名、班级、考场、座号和准考证号填写清楚。 2. 客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 3. 主观题必须使用黑色签字笔书写。 4. 必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。 5.保持答卷清洁完整。 条形码区 1 正确填涂 缺考标记 一.选择题(42分) ■ 1[a][B][c][] 6[A][][c][]I1[a][B][c][D] 2[A][B][cJ[D] 7[A][B][c][D]l2[a][B][c][DJ ■ 3[A][B][c][D] 8[A][B][c][J13[A][B][c][D] 4[A][B][c][D] 9[A][B][c][DJ14[A][B][c][DJ 5[A][B][c][DJ10[A][B][C][D] ■■■■■■■■ 二填空题（共55分） 15(共17分) I.(1)① 3)① ② Ⅲ(4) (5) (6 ID:4199766 第1页共 16(共14分) (1) (2)① 反应物 生成物 反应过程之 (3)① ② 17.(共13分） (1)① ③ (2)① 18.(共14分) (1) (2) (3) (4)① ② ⊙ 1页 2026—2027学年度第一学期普集高中第一次月考 高二化学试卷答案 一、选择题 1．B 2．C 3．D 4．C 5．C 6．A 7．A 8．B 9．D 10．D 11．B 12．B 13．B 14．D 二、填空题（本大题4小题，共计58分） 15．（17分） 【答案】（1）放出 45.5 （2） （3） 655.2 （4）（环形）玻璃搅拌器 为了保证盐酸完全中和 （5） （6） 16．（14分） 答案；（1） （2） （3）反应速率开始慢，之后先变快后变慢 （4）不是 （5）探究、、能否加快铜和硝酸反应的速率 17．（13分） 【答案】（10分）（1）> b A （2）①1 BC ② 该反应为放热反应 18．（14分） 答案（1）> （2） （3）2 > （4）合成氨是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡向合成氨的方向移动，的体积分数增大 = < 0.037或 学科网（北京）股份有限公司 $