陕西省咸阳市武功县普集高级中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

全国名校高二上学期第三次月考试卷 化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 的 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上 对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题 的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答 如 无效。 4.本卷命题范围：选择性必修1第一、二、三章。 赵 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32 长 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是 最符合题目要求的) 1.下列反应或过程属于嫡减的是 舒 A氯化钠从溶液中结晶析出 B.胆矾晶体溶于水 南 C.固态碘升华 D.碳酸钙分解 2.下列事实与对应的方程式不符合的是 淘 安 A.自然界正常雨水pH=5.6是因为：H2O十CO2一H2CO3,H2CO一H++HCO方 B.用CH COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热：CH,COOH(aq)+NaOH(aq)一 CH,COONa(aq)+H2O(I)△H>-57.3kJ·mol C.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：SO?十2H+一S￥+SO2个十H2O D.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH,(g)十 202(g)-CO2(g)+2H2O(g)AH=-890.3 kJ/mol 3.乙酸蒸气能形成二聚分子：2CH,COOH(g)一(CH,COOH)2(g)△H<0。为了获得更多 的二聚乙酸分子，应采用的反应条件是 A.低温高压 B.高温低压 C.低温低压 D.高温高压 4.下列说法正确的是 A.100℃，0.01mol·L'NaOH溶液pH为12 B.中和pH和体积均相等的氨水与氢氧化钠溶液，分别与同浓度的盐酸完全中和时，消耗 盐酸的体积相同 C.分别对A1C1溶液和Al2(SO,)3溶液进行蒸干、灼烧操作都得不到原溶质 D.H2(g)十1，(g)一2HI(g),到达平衡状态后加压，混合气加压后颜色变深，此现象不能 用勒夏特列原理解释 5.可逆反应mA(s)十nB(g)一pC(g)在一定条件下达到平衡后，改变压强，B ↑p(B) 的体积分数(B)与压强的关系如图所示，有关叙述正确的是 A.m+n<p B.Y点反应向逆反应方向进行 C.X点时vE<逆 压强 D.X点逆反应速率比Y点的正反应速率大 6.已知：①1molH2中的化学键断裂时需要吸收436k的能量；②1molC2中的化学键断裂时 需要吸收243k的能量；③由H和Cl形成1 mol HC1时释放431kJ的能量。下列叙述正确 的是 A.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=+183kJ·mol- B.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=-l83kJ·mol1 C.氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H=一183k·mol D.1molH2和1molC2的总能量比2 mol HCI的总能量低183kJ 7.在相同温度下，0.01mol·L1的NaOH溶液和0.01mol·L1的盐酸相比，下列说法正确 的是 A.由水电离出的c(H+)相等 B.由水电离出的c(H+)都是1.0×10-12mol·L-1 C.由水电离出的c(H+)都是0.01mol·L D.两者都促进了水的电离 8.将1L0.1mol·L1BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出akJ热量，将1L0.5mol·L-1 HCI溶液与足量CH COONa溶液充分反应放出bkJ热量（不考虑醋酸钠水解）；将0.5L 1mol·L-硫酸溶液与足量(CH,COO)zBa(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为 A.(5a++2b)kJ B.(5a-26)kJ C.(26-5a)kJ D.(10a++46)kJ 9.将盛有NH,HCO粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸， 反应剧烈，醋酸逐渐凝固。以下说法正确的是 A.NH,HCO3和盐酸的反应是放热反应 B.反应的热化学方程式为：NH,HCO+HCI一NH,C1+CO2个+HO△H>0 C.NH HCO,的电离方程式为：NH HCO一NH+HCO D.该反应为嫡增的反应 10.中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(CN)纳米复合物] 能利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列叙述错误的是 A.该催化反应实现了太阳能向化学能的转化 B.该催化剂降低了过程I和过程Ⅱ反应的△H C.过程I中H2O既是氧化剂又是还原剂，过程Ⅱ中H2O H。 是还原产物 D.过程I中生成物H2O2与H2的物质的量之比为1：1 11.下列实验能达到目的的是 选项 实验目的 实验方法或操作 A 测定中和反应的反应热 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器连续采集锥形瓶内溶液的温度，平 行测定三次，并取最高温度代入计算△H B 探究浓度对化学反应速 量取相同体积不同浓度的NaCIO溶液，分别加入等体积等浓度的 率的影响 Naz SO,溶液，对比现象 判断反应后Ba2+是否沉 将NaCO,溶液与BaCz溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加几滴 淀完全 NaCO,溶液 D 证明K,(AgD<K(Agd) 向2ml0.01mol·L1AgNO,溶液中滴加1~2滴同浓度的NaC1溶液 后，再滴加1~2滴同浓度的K1溶液，先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀 12.为配制NH的浓度与CI的浓度比为1：1的溶液，可在NH,C1溶液中加入 ①适量的HCI②适量的NaCI③适量的(NH,)2SO, ④适量的浓氨水 A①② B.③ C.③④ D.④ 13.室温下，向10.00mL0.10mol·LCH,COOH溶液中滴加pH4 0.l0mol·L1NaOH溶液，溶液中pH变化曲线如图所示。下 列说法不正确的是 A.P点溶液中：c(H+)=c(CH COO)+c(OH) B.M点溶液中：c(CH COO)<c(Na+) 0510 20 V(NaOH)/mL C.N点溶液中：c(CH,COO)+c(CH COOH)=0.05mol·L D.Q点溶液中：c(Na+)>c(OH)>c(CH;COO)>c(H+) 14.反应：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H< 0,可用于消除汽车尾气中的有害气体。在密闭容器中 50 充4 mol NO和5 mol CO,平衡时NO的体积分数随温 40 度、压强的变化关系如图。下列说法不正确的是 30 25 A.温度：T>T2 ON B.a点达到平衡所需时间比c点短 10 C.c点NO的平衡转化率：50% 10 20 30 D,若在e点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压 压强/MPa 强减小，重新达到的平衡状态可能是图中的c点 15.25C时，用Na2SO,溶液沉淀Ba+、Pb2+、Ca2+三种金属离子pP冲 (M+),所需SO最低浓度的负对数值p(SO)=一lgc(SO) BaSO 与p(M+)=一lgc(M+)关系如图所示，下列说法正确的是 PbSO. A.Kp(CaSO<K(PbSO<Kp(BaSO) 6 CaSO B.a点可表示CaSO,的饱和溶液，且c(Ca+)<c(SO) 9p(S0) C.b点可表示PbSO的不饱和溶液，且c(Pb+)<c(SO) D.向Ba2+浓度为105mol·L的废水中加入足量CaSO,粉末，会有BaSO,沉淀析出 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(14分)为测定NaOH溶液的浓度，进行如下实验：用标准稀盐酸溶液进行滴定。 (1)配制100mL0.1000mol·L1盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴 管外，还需要 (2)用 量取20.00mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中，滴加23滴酚酞作指示剂， 用标准盐酸溶液进行滴定。为减小实验误差，进行了三次实验，假设每次所取NOH溶 液体积均为20.00mL,三次实验结果如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗盐酸溶液体积/mL 19.00 23.00 23.04 该NaOH溶液的浓度约为 (3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼晴 (4)下列操作会造成测定结果（待测NaOH溶液浓度值）偏低的有 A.配制标准溶液定容时，加水超过刻度 B.锥形瓶水洗后直接装待测液 C.酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗 D.滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数 E.摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外 (5)中和滴定的装置和相似操作可用来做其它实验，如据反应12十2S2O号一2I十S,O, 可以用碘水滴定Na2S2O,溶液，应选 作指示剂；据反应2KMnO,十 5HzCO,十3HzSO,一K,SO,+10CO2↑+2MnSO,+8H2O可以用酸性KMnO,溶液 滴定H2CzO,溶液，KMnO,溶液应装在 滴定管中（填写“酸式”或者“碱式”）。 17.(12分)氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气 污染。 (1)已知：2C(s)+O2(g)一2C0(g)K C(s)+O2(g)一CO2(g)K2 N2(g)+O2(g)=2NO(g)K3 ①则反应2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)的K= ;(用K1、K2、K 示) ②在一个恒温恒容的密闭容器中发生反应2CO(g)+2NO(g)一N2(g)+2CO,(g),能 表明已达到平衡状态的标志有 A.混合气体的压强保持不变 B.混合气体的密度保持不变 C.混合气体的平均相对分子质量保持不变 D.气体的总质量 E.2vE(CO)=v逆(N2) F.tmin内生成2molN2同时消耗1 mol CO2 (2)向容积为2L的密闭容器中加人活性炭（足量）和NO,发生反应C(s)+2NO(g)一 N2(g)十CO2(g),NO和N2的物质的量变化如下表所示。 条件 保持温度为T/℃ 时间 0 5min 10 min 15min 20 min 25 min 30 min NO物质的量/mol 2.0 1.4 1.0 0.70 0.50 0.40 0.40 N2物质的量/mol 0 0.3 0.50 0.65 0.75 0.80 0.80 ①0~5min内，以CO2表示的该反应速率v(CO2z) 最终达平衡时NO的转 化率a= ,该温度T℃下的平衡常数K= ②保持温度T℃不变，向该2L密闭容器中加入该四种反应混合物各2mol,该时刻，正、 逆反应速率的大小关系为：v(NO) 噬(NO)(填“>”“<”或“=”)。 18.(14分)三氧化二钴是重要的化工原料。 以含钴废料（主要成分为Co,O3,含有少量MnO2、 NiO、FeO,)为原料制备Co2O3的流程如下图： 有机 NH.HCO,、氨水 硫酸、H,O 萃取剂 →水相一 沉钻 +C0z(OH)C0,→C0,O 酸浸滤液1 调pH 萃取 分液 滤液2 滤渣1 +有机相 Fe(OH) 已知：“滤液1”中含有的阳离子有H+、Co+、Fe3+、Ni2+。 (1)“滤渣1”的主要成分是 (写化学式)。 (2)“酸浸”时，为了提高钴的浸出率可采取的措施有（写出两种）》 H,O2可将Co,O还原为C02+,离子方程式是 (3)在工艺流程中，已知Kp[F(OH)]=2.7×10”,调节pH值，要使Fe3+完全沉淀（离子 沉淀完全浓度≤1.0×10-5mol/L,lg3=0.5,请问需要调节pH值为 (4)加有机萃取剂的目的是为了除去 (填离子符号)。 (5)由“滤液2”可得到的主要副产品是 (写化学式)。 (6)“沉钴”过程中，生成Co2(OH)2CO3的离子方程式 19.(15分)工业废水中的六价铬[Cr(Ⅵ)]常采用还原沉淀法、离子交换法和微生物法等方法进 行处理。 (1)室温下，含C(M)的微粒在水溶液中存在如下平衡：高》国金 H,CrO=Ht+HCrO,△H HCrO,一H++CrO△H2 2 HCrO=Cr2O号+H2O△H3 室温下，反应2CrO+2H=Cr2O号+H2O的△H= (用含△H1、△H2 或△H的代数式表示)。 (2)还原沉淀法：使用NaSO将Cr(I)还原为Cr3+,再将Cr+转化为沉淀除去。 ①酸性条件下Cr(M)具有很强的氧化能力，SO将CrzO号还原为C3+的离子方程式为 ②其他条件相同，用Na2SO,处理不同初始pH的含Cr(I)废水，相同时间，当pH<2 时，Cr(Ⅵ)的去除率随pH降低而降低的原因是 塑 (3)微生物法： 如 ①用硫酸盐还原菌(SRB)处理含Cr(M)废水时，Cr(I)去除率随温度的变化如图1所 示。55℃时，Cr(M)的去除率很低的原因是 数 100 长 75 Fe(OH)2 SRB细胞膜 Fes 舒 OH Fe 0 Fe2+ H-O 25 354555 温度/℃ Fe合金 部 图1 图2 淘 ②水体中，Fe合金在SRB存在条件下腐蚀的机理如图2所示。Fe腐蚀后生成FeS的过 程可描述为：Fe失去电子转化为Fe+, (4)离子交换法：用强碱性离子交换树脂(ROH)与CO和HCO,等发生离子交换，交换 过程中发生如下反应： ROH(s)+HCrO(aq)=RHCrO(s)++OH (aq) 2ROH(s)+CrO(ag)=R2CrO(s)+2OH (aq) 其他条件相同，当pH>4时，Cr(M)去除率随pH升高而下降的原因是全国名校高二上学期第三次月考试卷·化学 参考答案、提示及评分细则 1.A对同一种物质，气态时嫡最大，液态时的次之，固态时的最小。因此由气体→液体固体的反应或过程 属于嫡减，故选A。 2.DA.自然界正常雨水中含二氧化碳，二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸发生电离主要以第一步为主，上述方 程式正确，故A正确：B.醋酸溶于水发生电离为吸热反应，所以用醋酸和氢氧化钠发生反应来测定的热量数 值偏小，则计算得出的中和热△>一57.3kJ·o广1，故B正确；C.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸会发生归中反 应生成硫单质、二氧化硫和水，离子方程式正确，故C正确；D.燃烧热是指1mo1可燃物完全燃烧生成指定氧 化物放出的热量，H元素指定氧化物为液态水，上述表示甲烷燃烧的热化学方程式与描述不符合，故D错 误；故选D。 3.A该反应为气体体积减小、放热的反应，增大压强、降低温度，可使平衡向正反应方向移动，可以获得更多 的二聚乙酸分子，答案选A。 4.DA.100℃，Kw>1×10-14,0.01mol·L1NaOH溶液pH小于12，故A错误；B.pH和体积均相等的氨水 与氢氧化钠溶液，氨水的浓度大于氢氧化钠，一水合氨的物质的量大于氢氧化钠，分别与同浓度的盐酸完全 中和时，氨水消耗盐酸的体积大，故B错误；C.分别对A1C3溶液和A12(SO4)3溶液进行蒸干、灼烧，A1C13溶 液得到Al2O,A12(SO4)3溶液得到Al2(SO4)3,故C错误；D.H2(g)+2(g)一2HI(g),到达平衡状态后加 压，平衡不移动，混合气加压后颜色变深不能用勒夏特列原理解释，故D正确；故选D。 5.BA.由图可知，增大压强，B的体积分数增大，说明平衡向逆反应气体体积减小的方向移动，故p,A选 项错误：B.曲线上的点为平衡状态，Y点对应压强下的B的平衡体积分数大于Y点，故Y点反应向逆反应方 向进行使得¤(B)增大，B选项正确：C.X点对应压强下的B的平衡体积分数小于X点，故X点反应向正反应 方向进行使得(B)减小，证>速，C选项错误：D.Y点压强大于X点，故Y点逆反应速率比X点的正反应 速率大，D选项错误；答案选B。 6.B因为△H=反应物中化学键断裂吸收的能量之和一生成物中化学键生成释放的能量之和。根据反应方 程式：H2(g)+C2(g)一2HC1(g),可知该反应的△H=(436十243-431×2)kJ·mol-1=-183k·mol厂1， 故B正确：该反应为放热反应，反应物的总能量比生成物的总能量高183kJ,故D错误。 7.AA.在相同温度下，0.01mol·L1的NaOH溶液中c(OH)是0.01mol·L1,水电离产生的氢离子为 10-2mol·L-1,0.01mol·L1的盐酸中c(H+)是0.01mol·L1,水电离产生的氢离子等于氢氧根浓度、为 102ol·L1,二者均抑制水的电离，且抑制程度相同，由水电离出的c(H+)相等，A正确；B.具体温度数 【高二上月考卷（三）·化学参考答案第1页（共4页）选择性必修1一RJ一G-宋】 据未给出，Kw不确定，无法计算由水电离产生的c(H+),B错误；C.由选项B分析知，C错误；D.酸溶液或碱 溶液均抑制水的电离，D错误；故选A。 8.A1L0.1mol·L1BaCl2的物质的量为0.1mol,将1L0.1mol·L1BaCl2溶液与足量稀硫酸反应，涉及 的离子方程式为：Ba+(aq)+SO}(aq)BaSO4(s),生成0.1 mol BaSO4,放出akJ热量；1L0.5mol· L1HC1溶液的物质的量为0.5mol,将1L0.5mol·L1HCl溶液与足量CH COONa溶液反应，涉及的离 子方程式为H+(aq)+CH:COO(aq)CH COOH(1),生成0.5 mol CHs COOH,放出bkJ热量：0.5L 1mol·L1HSO4的物质的量为0.5mol,将0.5L1mol·L1HSO4溶液与足量(CHs COO)2Ba溶液反应， 涉及的离子方程式有Ba+(aq)+SO(aq)BaSO,(s),H+(aq)+CH COO(aq)CH COOH(1),生 成0.5 mol BaSO4,1 mol CH;COOH,溶液反应放出的热量为(5a+2b)kJ,故选A. 9.DA.醋酸凝固说明碳酸氢铵与盐酸的反应为吸热反应，反应吸热醋酸温度降低凝固，A错误；B.热化学方 程式中需要标注物质的状态，B错误；C.NH4HCO3为强电解质，其电离方程式为NH HCO3一NH+ HCO。,C错误；D.该反应为吸热反应且能自发进行，则一定是熵增反应，否则无法自发进行，D正确；故 选D。 10.BA.根据图像判断在太阳能的作用下，水分子在催化剂上发生了分解反应生成氢气和双氧水，双氧水在 太阳能作用下又分解成氧气和水，故A不符合题意；B.焓变的大小取决于反应物和生成物能量的大小，催化 剂不影响焓变，故B符合题意：C.过程1中水生成氢气和双氧水，氢元素和氧元素化合价都发生了变化，HO 既是氧化剂又是还原剂，过程2中双氧水生成氧气和水，水中的氧元素是由双氧水一1价的氧元素化合价变 化而来，故水是还原产物，故C不符合题意；D.过程I中生成物HO2与H的化合价的升降守恒配平方程式 得：2H,0太花H,O+H故生成物H,0与H的物质的量之比为11，故D不符合题意：故答案为B 11.C酸碱中和滴定操作是敞开体系，没有较好的保温措施，不能测定中和反应的反应热，A错误；NClO溶 液与N,SO,溶液的反应无明显现象，无法根据实验现象进行浓度对化学反应速率影响的实验探究，B错误； 将NCO溶液与BCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加几滴NaCO溶液，若有白色沉淀产生，说 明溶液中的Ba+没有沉淀完全，若没有浑浊现象，则沉淀完全，C正确；AgNO溶液过量，过量的Ag与滴入 的KI溶液中的厂反应产生AgI黄色沉淀，因此不能用于比较AgCI、AgI溶度积常数的大小，即不能证明 Kp(AgID<Kp(AgCI),D错误。 12.CNH,CI溶液中NH会发生水解反应，使得NH浓度降低，所以为配制NH的浓度与C的浓度比为 1:1的溶液，应在NHCI溶液中加人使NH浓度增大的物质。①加人HC1可以抑制的水解NH,但不能 使NH浓度增大到和CI厂的浓度比为1：1，故①错误；②加人NaC不影响水解平衡，不能增大NH浓度， 【高二上月考卷（三）·化学参考答案第2页（共4页）选择性必修1一R一G一宋】 故②错误：③加入(NH4)2SO4可以增大NH浓度，故③正确：④加入浓氨水，氨水电离，可以增大NH浓度， 故④正确；故选C。 13.B向10mL0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH溶液，NaOH溶液体积为10mL时恰 好完全反应得到0.O5ol/L的醋酸钠溶液，即N点。A.P点为醋酸溶液，根据电荷守恒可得c(H+)= c(CH COO)+c(OH),故A正确：B.M点对应滴加5ml0.1mol/L的NaOH溶液，此时溶液组成为等物 质的量醋酸和醋酸钠，溶液显酸性，则根据电荷守恒可得c(CH COO)>c(Na+),故B错误；C.N点为醋酸 和氢氧化钠恰好反应生成的0.05ol/L的醋酸钠溶液，根据物料守恒可得c(CH COO)十c(CH3COOH) =0.05mol·L1,故C正确；D.Q点对应滴加20ml0.1mol/L的NaOH溶液，此时溶液组成为等物质的量 氢氧化钠和醋酸钠，此时溶液中离子浓度关系为：c(Na)>(OH)>(CH;COO)>(H+),故D正确；故答 案选B。 14.DA.由图可知，相同压强下，T温度时NO的体积分数更大，说明T1温度下，反应向右进行的程度更小： 由于该反应为放热反应，所以温度越低，越有利于反应正向进行，所以T1>T2,A正确；B.温度越高，反应速 率越大，达到平衡所需的时间会越短，所以a点达到平衡所需的时间比c点短，B正确；C.c点对应的平衡状 2NO(g)+2CO(g)2CO.(g)+N2(g) 初始量/mol 4 5 0 0 态，NO的体积分数为25%，所以列三段式： 转化量/mol 0.5x 平衡量/mol 4一x 5一x 2 0.5x 所以有：g-0.25,解得=2，那么N0的平衡转化率即：50%，C正确：D由图可知，e点对应的N0的 体积分数与c点对应的相同；结合反应可知，升温会使反应逆向移动，导致NO的体积分数会增加，减压也会 使反应逆向移动，导致NO的体积分数增加；所以升温和减压后，NO的体积分数必然增加，达到平衡状态时， NO的体积分数一定比c点对应的体积分数大，D错误；故选D 15.D根据负对数值p(SO)=-lgc(SO)与p(M+)=一lgc(M+)计算式可知，负对数值越高，则对应离 子浓度越低，图中直线代表对应硫酸盐的饱和溶液，直线上方离子浓度较低，代表不饱和溶液，直线下方离子 浓度较高，代表过饱和溶液。A.由图可以看出，当p(SO)=一lgc(SO)相同时，p(Ba+)>p(Pb+)> p(Ca2+),则形成沉淀时c(Ba2+)<c(Pb+)<c(Ca+),所以Kp(CaSO4)>Kp(PbSO4)>Kp(BaSO4),故A 错误；B.a点p(SO)>p(Ca2+),所以c(Ca+)>c(SO),故B错误；C.假设b点的p(SO-)对应图中饱和 溶液时的p(SO),此时b点对应的p(Pb2+)小于饱和溶液的p(Pb+),则b点的c(Pb+)大于饱和溶液的 c(Pb+),此时c(SO星)·c(Pb+)>Kp(PbSO1),因此b点代表过饱和溶液，故C错误；D.由于K知(CaSO4) 【高二上月考卷（三）·化学参考答案第3页（共4页）选择性必修1一RJ一G-宋】 >Kp(BaSO4),故向Ba+浓度为10-5mol·L1的废水中加入足量CaSO,粉末，会有BaSO沉淀析出，故D 正确。故答案为D。 16.(每空2分) (1)100mL容量瓶 (2)碱式滴定管0.1151mol·L1 (3)注视锥形瓶内溶液颜色的变化 (4)DE (5)淀粉酸式 17.(每空2分) (1)①K=K/(K1K3)②AC (2)①0.03mol·L-1·min180%4②> 18.(每空2分) (1)MnO2 (2)升温、适当提高硫酸浓度Co,O3+H2O2+4H一2Co2+十O2个+3H2O (3)3.5 (4)N2+ (5)(NH)2SO4 (6)2Co2++HCO+3NHg.H2O-Coz(OH)2CO+3NH+H2O 19.(除标注外，每空2分) (1)△H3-2△H2 (2)①3SO号-+C2O号+8H+-2Cr3++3SO+4H0②部分SO与H结合后转化为SO2逸出，使得 与Cr(Ⅵ)反应的SO的物质的量浓度减小，反应速率减慢(3分) (3)①55℃时，硫酸盐还原菌发生变性，几乎失去活性②HO得到电子转化为H,SO被H还原为S2, S-与Fe+结合生成FeS(3分) (4)pH升高导致离子交换平衡逆向移动：pH升高导致HCrO转化为CrO},交换CrO所需ROH的量 是交换HCrO所需ROH的量的两倍(3分) 【高二上月考卷（三）·化学参考答案第4页（共4页）选择性必修1一RJ一G-宋】