陕西咸阳彩虹学校2026-2027学年高二上学期学情自测 化学试卷

高二化学 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24S32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与人类生产、生活密切相关，下列反应属于熵增、放热反应的是 0 A.稀盐酸与碳酸氢钠的反应 欧 B.氢乳化钡与氯化铵的反应 C.稀硫酸与粉末状锌的反应 D.氮气与氧气生成一氧化氮的反应 2.化学与生产、生活密切相关，下列物质之间的变化属于吸热反应的是 焓田 金刚石) g水蒸气 △H 封 1液态水 石聚(8) A液态水转化为气态水 B.甲烷在氧气中燃烧 C.石墨(s)转化为金刚石(s) D.生石灰溶于水 3.某反应过程的能量变化如图所示，下列说法措误的是 A.E>E2 B.该反应的△H<0 ) C.曲线I表示有催化剂参与 反应过程 9 D.该反应可能为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 4.对于反应Zn十H2SO,一ZnS0,十H2个，下列措施有利于加快该反应速率的是 都 A.滴人几滴CuSO4溶液 稀硫酸 B.往烧杯中加人适量的水 三颗粒状锌 C.将颗粒状锌换成大块状固体锌 D.用等体积、等物质的量浓度的CH3COOH溶液代替稀硫酸 【高二化学第1页（共6页）】 5.对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)十6H2O(g),下列速率关系式E确的是 A.(NO)5 B(,O)5 C.(NH)5 U(NH3)2 v(02)4 v(02)6 v(02)4 D. v(H2O)3 6.在一恒容密闭容器中，发生某反应，其中各物质的物质的量浓度随时间的变化如图所示。则 该反应可耒示为 tc mol.L-) A.xM(g)-yN(g)+zQ(g) M B.yN(g)+xM(g)=zQ(g) Y Q C.zQ(g)+xM(g)=yN(g) (/min D.yN(g)+zQ(g)xM(g) 7.在温和条件下，N2、H2O和CO在Au/a-MoC催化.下直接反应合N+0 NH3 过程a N2* 成NH3,反应机理如图所示(：表示吸附态)。下列说法带误的是 Au a-MoC A.催化剂能改变反应的活化能 C0* 0* B.过程b加速了催化剂的失活 C02 过程b Co C.合成氨不一定要在高温、高压下完成 D.总反应的化学方程式为N+3H,0+3C0催化剂3CO2十2NH, 8.在某容器中，放人一定量的FO(s)并充入一定量的CO(g)后，立即将容器密闭。一定条件 下，发生反应FeO(s)十CO(g)一Fe()十CO2(g),下列说法正确的是 A.当CO2的体积分数不再改变时，该反应未达到平衡 B.仅压缩容器体积，该反应的正、逆反应速率均加快 C.加人适宜的催化剂，该反应的平衡常数将增大 D.反应达平衡后，密闭容器中可能无CO 9.将由NO2和N2O,组成的混合气体充人烧瓶中，发生的反应为2NO2(g)一N2O4(g)△H<0,再 将烧瓶分别浸泡在盛有不同液体的烧杯（如图所示）中，一段时间后，烧瓶中气体颜色变深的是（不 考虑容器体积的变化) N02和N204 国 的混合气体 热水 冰水混合物饱和食盐水 氯化铵水溶液 A.热水 B.冰水混合物 C.饱和食盐水 D.溶解过程中的氯化铵水溶液 【高二化学边第2页（共6页）】 10.在某一密闭容器中，发生反应CO2(g)+C(s)一2CO(g)△H。下列说法正确的是 A.仅适当升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B.仅增大C(s)的质量，CO2(g)的转化率将保持不变 C.仅加人合适的催化剂，△H将增大 D.仅压缩容器的体积，该反应的平衡常数将增大 11.将NH3与废弃的太阳能面板Si材料进行球磨反应，制备高纯度H2,反应如下： I.2NH,(g)+2Si(s)—3H,(g)+2SiN,(s)△H,K1i Ⅱ.2NH3(g)=3H2(g)+N2(g)u△H2K2; Ⅲ.3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s)△H3K3。 则反应Ⅲ的△H3和K3分别为 好 A.2AH1-2△H2K B.2△H,+△H2;K3·K2 C.△H,+△H2 2 D.2△H1+2△H2;2K1+2K2 12.向某刚性绝热密闭容器（如图所示）中充入一定量的N2和H2,发生反应N2(g)十3H2(g) =2NH3（g)△H<0。下列说法错误的是 A.一段时间后，容器内温度升高 B,该反应的平衡常数表达式为K二c)Xc N2 H2 C.反应达平衡时，密闭容器中仅有一种化合物 D.反应达平衡时，密闭容器中氮原子个数减少 13.实验发现：其他条件不变，在相同反应时间内，向反应C0(g)+H2O(g)三C02(g)+ H2(g)△H<0的体系中投入一定量CaO,可以增大直2的体积分数，对比实验的结果如图 所示。下列说法错误的是 A.每消耗18gH20(g),同时生成44gCO2(g),该反应达 、。100 到平衡 B.CaO加人后，主要与CO2(g)发生反应 C.CaO的接触面积越大，H2的体积分数也越大 0 无Ca0 微米Ca0纳米Ca0 D.该反应中，每生成0.1molH2(g),同时转移0.2mol电子 【高二化学w第3页（共6页）】 14.常温下，某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，测得 0.024g镁条与2mL0.5mol·L-1盐酸反应的体系中气体压强与反应时间的关系如图所 示。下列说法正确的是 120 M (200,114) t/s 600 A.该反应属于吸热反应： B.该反应中H+和Mg恰好完全反应 C.0~200s内，v(H2)<0.57kPa·s1 D.若仅将盐酸换成等体积、等浓度的稀硫酸，则v(H2)=5×10-6mol·L-1·s-1 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)CO2的利用技术受到全球的广泛关注。在一定条件下使用催化剂将C0,转变为 CO的反应机理如图所示。回答下列问题： (吗啡) ⑤ N-Ru ① 一H2 CO2 H-N- co (1)反应①中，H一H断裂时， (填“吸收”或“放出”)能量。 (2)反应②的化学方程式为 (3)反应③中产物M的化学式为 (4)反应④中，存在 (填“极性键”“非极性键”或“极性键和非极性键”)的断裂。 (5)由反应③⑤可知，吗啡起 作用。 (6)由循环I和循环Ⅱ可知，总反应的化学方程式为 ,该反应中，每转移0.2mol,电 子，生成M的质量为 g。 【高二化学第4页（共6页）】 16.(14分)一定温度下，在4L某恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的 曲线如图所示。回答下列问题： (1)X为 (填“反应物”或“生成物”)。 tn/mol (2)该反应 0.1 (填“属于”或“不属于”)可逆反应，该反应的0.08 X(g) 0.06 化学方程式为 Y(g) 0.04 0.02 0 t/min (3)a点时，c(X)= mol·L-1。 (4)①当混合气体中Z的质量分数不再改变时， (填能或“不能”)说明该反应达到 平衡状态。 ②气体Y的平衡转化率为 %。 ③反应前、后混合气体的压强之比为 (填具体数字)。 (5)若X为C0,Y为H2,则上述反应的化学方程式为 17.(15分)已知反应2S02(g)+02(g)=2S03(g)△H=-198kJ·mol1,其反应过程的 能量变化如图所示。回答下列问题： 能量 反应物 生成物 反应过程 (1)该反应每生成0.2molS03(g)时，放出的热量为 k。 (2)对于反应2S02(g)+O2(g)=2S03(g)△H: ①该反应反应物的总能量 (填“大于”或“小于”)生成物的总能量。 ②反应S0,(g+0.(g)一S0,(g的△H,一一（填><”或"=”△H。 (3)一定温度下，在某恒容密闭容器中，充人0.2molS02(g)、0.1molO2(g)和0.2mol S03(g),发生反应2S02(g)+O2(g)=2S03(g)△H。 ①一段时间后，该恒容密闭容器中（总= n(O) ,m(S)= g。 【高二化学逃第5页（共6页）】 ②一段时间后，该反应达到平衡，此时甲同学测得n(SO3)=0.4mol,甲同学的数据 (填“正确”或“错误”")，判断的理由为 ③该反应每放出99kJ的热量，消耗O2的体积为 L(标准状况下)。 18.（15分)H2是一种重要的化学资源。回答下列问题： (1)焦炉煤气中所含的COS,一般先用预加氢脱硫催化剂(HDS)将其转化为H2S.再进行脱 除。主要涉及以下反应： 反应i.COS(g)+H2(g)=CO(g)+H2S(g)△H1<0K1; 反应ii.COS(g)+4H2(g)=CH4(g)+H2S(g)+H2O(g)△H2K2; 欧 反应i.3H2(g)+CO(g)=CH4(g)+H2O(g)△H3<0K3。 ①反应1属于 (填“放或“吸”)热反应，升高温度，平衡常数K,将 (填 “增大”“减小”或“不变”)。 ②△H3=(用含△H:和△H2的代数式表示)，K3= (用含K1和K2 的代数式表示)， (填“高温”或“低温”)条件有利于反应ⅲ自发进行。 (2)在菜密闭容器中，充人器-号的混合气体进行服 平衡转化率/% n(H2) S 封 0 反应。发生反应如下： 反应IV.CS2(g)+3H2(g)=CH3SH(g)+H2S(g); 反应V.CH3SH(g)+H2(g)=CH4(g)+H2S(g)。 8 CS2、H2的平衡转化率随时间变化的曲线如图所示。 反应时间/min ①对于反应V,仅升高温度，V逆将 (填“增十”“减小”或“不变”)。 ②曲线a表示 (填“CS2”或“H2”)的平衡转化率随时间的变化关系。 线 ③反应V的平衡常数K。= 【高二化学逝第6页（共6页）】