精品解析：山东省部分学校2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

机密★启用前　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　试卷类型A人教 2026年10月高一年级阶段性检测 化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  K 39  Fe 56  Mn 55  Ca 40  Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合要求。 1. 对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解说错误的是 A. 《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，该反应类型为置换反应 B. “日照澄州江雾开”，雾是一种气溶胶，受阳光照射时会产生丁达尔现象 C. 《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，涉及到过滤操作 D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，在此过程中对青蒿素的提取属于化学变化 2. 下列关于实验室的操作或说法错误的是 A. 未用完的NaCl固体一般直接丢弃，而钠、白磷须放回原试剂瓶 B. 钠与水的反应实验需要标注的图标： C. 若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用3%～5%的小苏打溶液冲洗 D. 轻微烫伤后，先用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上烫伤药膏 3. 关于钠的化合物的用途，下列表达错误的是 A. 氯化钠可作调味品 B. 碳酸氢钠可作发酵粉 C. 氢氧化钠可用于治疗胃酸过多 D. 过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂 4. 分类对于数以万计化学物质的作用几乎是无可替代的。下列物质分类正确的组合是 选项 混合物 纯净物 酸性氧化物 强碱 盐 A 石灰乳 盐酸 石灰水 B 牛奶 烧碱 C 氨水 石墨 D 冰水混合物 生石灰 纯碱 A. A  B. B  C. C  D. D 5. 下列有关化学知识的说法中正确的是 ①氯化钠、氯化银、纯碱、醋酸均属于电解质 ②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③非金属氧化物为酸性氧化物，金属氧化物为碱性氧化物 ④胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜 ⑤强电解质溶液的导电能力一定强 ⑥电离是需要通电才可以进行的过程 ⑦有单质参加的反应或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 ⑧能电离出的纯净物属于酸 A. 1项  B. 3项  C. 5项  D. 6项 6. 下列图示中，能达到实验目的且实验操作或方法符合规范的是 A．制备胶体 B．验证和水反应是否放热 C．加热分解固体 D．观察钠与水的反应 A. A B. B C. C D. D 7. X为一种淡黄色固体化合物，可通过如下关系转化为M。已知：①Y为生活中常见的液体；②M的焰色试验显黄色；③R为单质。 下列说法错误的是 A. W与R在加热或点燃条件下生成X  B. R保存在石蜡油或煤油中 C. X不能通过一步反应直接生成固体Q  D. 同温同浓度的Q溶液和M溶液的碱性：Q>M 8. 下列选项所表示的物质间转化关系能一步转化的是 A. B. C. D. 9. 叠氮化钠（）广泛应用于汽车安全气囊。一种生产叠氮化钠的工艺流程如下，下列说法错误的是 已知：①易溶于水，微溶于乙醇； ②发生器Ⅱ中发生反应的化学方程式为。 A. 类比，中阳离子与阴离子的个数比为1∶3 B. 发生器Ⅰ中钠与氨气的反应与钠和水的反应相似，该反应的化学方程式为 C. 该流程中加乙醇的目的是降低的溶解度，促进其结晶析出，且可循环使用 D. 反应器Ⅱ中发生反应的氧化产物与还原产物的质量比为1∶2 10. 仅用下表提供的试剂和用品，能实现相应实验目的的是 实验目的 试剂 用品 A 配制100 g 10%的NaCl溶液 固体氯化钠、蒸馏水 托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒 B 钠在空气中燃烧 金属钠 小刀、酒精灯、三脚架、蒸发皿 C 实验室制备 溶液 锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、导管 D 粗盐提纯 粗盐、蒸馏水、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸 烧杯、量筒、玻璃棒、酒精灯、胶头滴管、pH试纸 A. A  B. B  C. C  D. D 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 食醋去除水垢中的： B. 将稀硫酸滴在铁片上： C. 溶液与溶液反应的离子方程式为 D. 向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳： 12. 酸性溶液中几种离子间可以发生如图所示的反应，下列说法错误的是 A. 反应①中被氧化 B. 还原性由强到弱的顺序： C. 与在酸性溶液中不能大量共存 D. 向含有和的混合溶液中，滴加少量的溶液，发生反应的离子方程式为 13. 处理某酸浸液（主要含的阳离子有、、、、）的部分流程如图。下列说法错误的是 已知：能溶于溶液 A. “沉铜”过程中可能会产生 B. “碱浸”过程中固体加入量越多，沉淀越完全 C. “氧化”过程中作氧化剂 D. “沉锂”过程的离子方程式为 14. 为测定和混合样品中的质量分数，称取m g该混合样品，某同学设计如下实验装置，假设装置B、C、D中试剂均足量，称量反应前、后装置A、B、C的质量差分别为、、。 下列说法错误的是 A. X为干燥的，反应开始前先通，停止加热后，应再通一段时间 B. 装置B中浓硫酸的作用是吸收反应生成的水蒸气 C. 根据题给数据，计算出混合样品中的质量分数为 D. 若缺少B装置，仍可计算出混合样品中的质量分数 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. Ⅰ．利用溶液对金属铜的腐蚀制作印刷线路板，某工程师为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得溶液，准备采用下列工艺流程： 已知：氧化性； （1）请写出上述流程中加入①物质的化学式________，物质⑥具有________（填“氧化性”或“还原性”）。 Ⅱ．高铁酸钾（）是一种新型高效消毒剂，主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理，干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气，通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用。 （2）中铁元素的化合价为________。溶于水的电离方程式为________________________。 （3）在酸性条件下发生氧化还原反应的原理可用离子方程式表示为：______________。 ________________________________________。 （4）实验室利用饱和氯化铁溶液制备胶体的化学方程式为______________，用于水的杀菌消毒是________________（填“物理变化”或“化学变化”，下同），胶体用于净水是________。 Ⅲ．“化学氧化法”制备高铁酸钾的过程如下： 步骤1：将①通入装有过量②浓NaOH溶液的三颈烧瓶中得到③饱和NaClO溶液； 步骤2：向溶液中慢慢加入④固体得到高铁酸钠溶液； 步骤3：再加入⑤KOH固体使其转化成高铁酸钾，抽滤得粗品，经提纯可得高铁酸钾产品。 （5）在上述制备方法中有序号的物质中，常温下能导电的是________（填序号，下同），属于电解质的是________。两种高铁酸盐的溶解度________（填“>”或“<”）。 （6）制备高铁酸钠的实验中，氧化性：________（填“>”、“<”或“=”）。取出步骤2反应后高铁酸钠溶液于试管中，加入稀，产生黄绿色气体，同时检测到溶液中存在，此实验中，氧化性：________（填“>”、“<”或“=”），试说明影响和氧化性强弱的因素________。 16. 钠是重要的金属元素，钠及其化合物在生产和生活中应用广泛。请回答下列问题： （1）钠露置于空气中最终得到的产物为________（填名称）。 （2）下列各组物质相互混合反应，最终既有气体又有沉淀生成的是________。 a．Na投入溶液中  b．投入溶液中 c．投入溶液中 d．投入到溶液中 （3）某样品中混有等杂质，某研究性小组中同学甲设计了如下流程拟对其中的杂质进行检验，通过查阅资料可知：遇反应生成，催化分解产生。与在碱性介质中生成，为不溶于水的片状晶体，可溶于盐酸。 步骤1：取样品5.3 g，加入稍过量的水，充分反应后静置，得到500 mL溶液； 步骤2：移取100 mL样液，向其中加入黑色粉末A，产生可使余烬木条复燃的气体； ①黑色粉末A为________（填化学式），操作甲是________。若得到白色沉淀的质量为0.197 g，该样品中的质量分数为________%。 ②若无步骤2，最终测得的质量分数会________（填“偏大”、“偏小”或“不变”） 在上述实验的基础上，小组中同学乙另取上述样品5.3 g，按照如下实验装置进行实验，测定样品中过氧化钠的纯度。将反应器Y形管与装置连接，调节水准管使两边液面相平，读取量气管内液面刻度数值（初读数）。 ③室温下，向左倾斜反应器，使水与样品充分反应，化学方程式为________________，反应结束后，冷却至室温，调节水准管使两边液面相平，读取量气管内液面刻度数值（末读数）。数据处理，测得气体标准状况下的体积为672 mL，折算成气体的质量为0.96 g，该样品中的质量分数约为________%（保留3位有效数字）。 17. 氯气及其化合物在生活生产中具有重要的作用。用以下装置来制备氯气并以氯气作为反应物制备物质应用于生产生活。已知：①，氯气为黄绿色气体，有毒，难溶于饱和食盐水，易溶于四氯化碳；②二氧化氯（）是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，浓度大时极易爆炸分解；③Sn的熔点为232℃；为无色液体，沸点114℃，遇水剧烈反应。 （1）仪器a的名称为________，试剂X为________。 （2）在装置D中用干燥的氯气与固体亚氯酸钠（）制备二氧化氯。装置中通入干燥空气的作用是________，装置D中反应的化学方程式为________________。 （3）无水四氯化锡（）可用于制作FTO导电玻璃，在装置E中用干燥的氯气与锡反应制备。实验开始时，先点燃装置________（填A或E）的酒精灯，装置F的作用是________。 （4）氰、硫氰的化学性质和卤素很相似，化学上称为“类卤素”，它们阴离子的还原性强弱顺序为：。试写出： ①与KOH反应的化学方程式________； ②在NaBr和KSCN的混合溶液中加入的离子方程式________。 18. Ⅰ．某校化学兴趣小组同学为对比和的性质，进行了如下实验。向相同体积、相同浓度的和溶液中分别滴加的盐酸，溶液pH变化如下。 （1）①图________（填甲或乙）是的滴定曲线，判断依据是________。 ②段发生反应的离子方程式为________。 （2）检验试剂中少量的和杂质离子是否被除尽，所选溶液及加入的顺序是________。 a．、、  b．、、 c．、、  d．、、 Ⅱ．联合制碱法的主要工艺流程如下图所示（部分物质已略去）。 已知：氯化铵在加热条件下生成氨气和氯化氢。 （3）由工艺流程图可知可以循环使用的物质有________（填化学式）。写出通入碳酸化后产生白色沉淀的离子方程式：________________。 （4）母液1中主要成分是，为使固体充分析出并分离，根据和溶解度曲线（如下图）可采用的操作为________、________过滤。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 机密★启用前　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　试卷类型A人教 2026年10月高一年级阶段性检测 化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  K 39  Fe 56  Mn 55  Ca 40  Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合要求。 1. 对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解说错误的是 A. 《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，该反应类型为置换反应 B. “日照澄州江雾开”，雾是一种气溶胶，受阳光照射时会产生丁达尔现象 C. 《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，涉及到过滤操作 D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，在此过程中对青蒿素的提取属于化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．“曾青”为可溶性铜盐溶液，发生反应，属于单质与化合物生成新单质和新化合物的置换反应，A正确； B．雾属于气溶胶，是胶体的一种，胶体具有丁达尔效应，阳光照射时可产生丁达尔现象，B正确； C．“以灰淋汁”是将薪柴灰加水浸泡后，过滤除去难溶性杂质得到含碳酸钾的溶液，涉及过滤操作，C正确； D．该过程是通过浸泡、绞取的方式提取青蒿中的青蒿素，无新物质生成，属于物理变化，不属于化学变化，D错误； 故选D。 2. 下列关于实验室的操作或说法错误的是 A. 未用完的NaCl固体一般直接丢弃，而钠、白磷须放回原试剂瓶 B. 钠与水的反应实验需要标注的图标： C. 若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用3%～5%的小苏打溶液冲洗 D. 轻微烫伤后，先用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上烫伤药膏 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验室剩余药品不可随意丢弃，未用完的固体需放入指定废弃容器，不能直接丢弃，仅钠、白磷等遇空气易发生危险的特殊试剂剩余时须放回原试剂瓶，A错误； B．钠与水反应生成易燃和腐蚀性、反应放热，对应需护目镜防护眼睛、排气扇注意通风、实验需小刀切割Na，要标注锐器图标，实验后要洗手，要标注洗手图标，与题干图标匹配，B正确； C．浓硫酸沾到皮肤时，立即用大量水冲洗可快速稀释带走热量，再用~的小苏打溶液中和残留酸，操作符合规范，C正确； D．轻微烫伤后先用洁净冷水降温可减轻损伤，再涂抹烫伤药膏，处理方法正确，D正确； 故选A。 3. 关于钠的化合物的用途，下列表达错误的是 A. 氯化钠可作调味品 B. 碳酸氢钠可作发酵粉 C. 氢氧化钠可用于治疗胃酸过多 D. 过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钠是食盐的主要成分，日常生活中可作调味品，A正确； B．碳酸氢钠受热易分解生成，也能和面团发酵产生的酸反应释放，能使面食疏松多孔，可作发酵粉，B正确； C．氢氧化钠为强碱，具有强腐蚀性，会严重损伤消化道，不能用于治疗胃酸过多，C错误； D．过氧化钠可与、反应生成氧气，可作呼吸面具中的供氧剂，D正确； 故选C。 4. 分类对于数以万计化学物质的作用几乎是无可替代的。下列物质分类正确的组合是 选项 混合物 纯净物 酸性氧化物 强碱 盐 A 石灰乳 盐酸 石灰水 B 牛奶 烧碱 C 氨水 石墨 D 冰水混合物 生石灰 纯碱 A. A  B. B  C. C  D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸是的水溶液，属于混合物，不是纯净物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，不属于强碱，A错误； B．牛奶是混合物，是纯净物，能与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，烧碱是，属于强碱，属于盐，所有分类均正确，B正确； C．是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物；是弱碱，不属于强碱，C错误； D．冰水混合物仅含一种物质，属于纯净物，不是混合物；纯碱是，属于盐，不属于强碱，D错误； 故选B。 5. 下列有关化学知识的说法中正确的是 ①氯化钠、氯化银、纯碱、醋酸均属于电解质 ②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③非金属氧化物为酸性氧化物，金属氧化物为碱性氧化物 ④胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜 ⑤强电解质溶液的导电能力一定强 ⑥电离是需要通电才可以进行的过程 ⑦有单质参加的反应或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 ⑧能电离出的纯净物属于酸 A. 1项  B. 3项  C. 5项  D. 6项 【答案】A 【解析】 【详解】①电解质是指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，、、纯碱（）均属于盐，醋酸属于弱酸，均为电解质，①正确； ②氧化物定义为仅含两种元素且其中一种为氧元素的化合物，含氧化合物如，不属于氧化物，②错误； ③非金属氧化物不一定为酸性氧化物，如为不成盐氧化物；金属氧化物也不一定为碱性氧化物，如为酸性氧化物、为两性氧化物，③错误； ④胶体和溶液均可透过滤纸，但胶体粒子不能透过半透膜，④错误； ⑤溶液导电能力由离子浓度、离子所带电荷数决定，极稀的强电解质溶液导电能力很弱，即强电解质溶液的导电能力不一定强，⑤错误； ⑥电离是电解质在水溶液或熔融状态下自发解离为自由移动离子的过程，不需要通电，⑥错误； ⑦同素异形体的转化（如转化为）有单质参与和生成，但无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，⑦错误； ⑧酸的定义为电离出的阳离子全部为的化合物，如能电离出，但属于盐，⑧错误； 综上只有1项说法正确，故选A。 6. 下列图示中，能达到实验目的且实验操作或方法符合规范的是 A．制备胶体 B．验证和水反应是否放热 C．加热分解固体 D．观察钠与水的反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将饱和溶液滴入溶液中，会直接反应生成沉淀，无法制得胶体，需要将饱和溶液滴加到沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热才能得到胶体，A错误； B．若与水反应放热，会使大试管内空气受热膨胀，U形管中红墨水左侧液面降低、右侧液面升高，可验证反应放热，操作符合规范，B正确； C．加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止反应生成的水蒸气冷凝倒流炸裂试管，图中试管口向上倾斜，操作错误，C错误； D．钠与水反应剧烈，易发生液滴飞溅，近距离俯视观察存在安全隐患，且需佩戴护目镜，操作不规范，D错误； 故选B。 7. X为一种淡黄色固体化合物，可通过如下关系转化为M。已知：①Y为生活中常见的液体；②M的焰色试验显黄色；③R为单质。 下列说法错误的是 A. W与R在加热或点燃条件下生成X  B. R保存在石蜡油或煤油中 C. X不能通过一步反应直接生成固体Q  D. 同温同浓度的Q溶液和M溶液的碱性：Q>M 【答案】C 【解析】 【分析】X为一种淡黄色固体化合物，Y为生活中常见的液体，则X为过氧化钠、Y为水。M的焰色试验显黄色，应含有钠元素，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气不与二氧化碳反应，故Z为氢氧化钠，W为氧气；氢氧化钠和少量二氧化碳生成碳酸钠和水，故Q为碳酸钠，碳酸钠继续和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，故M为碳酸氢钠；氧气和R反应生成过氧化钠，R为单质，R应为钠，据此分析； 【详解】A．W为，R为，二者在加热或点燃条件下反应生成淡黄色，A正确； B．性质活泼，易与空气中的、反应，且密度大于煤油、石蜡油，故保存在石蜡油或煤油中，B正确； C．可与直接发生反应，一步生成固体，C错误； D．同温同浓度下，溶液碱性强于溶液，即碱性，D正确； 故选C。 8. 下列选项所表示的物质间转化关系能一步转化的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．与不能发生反应，第一步不能一步转化，A错误； B．镁和氧气反应生成氧化镁，氧化镁和HCl反应生成氯化镁和水，与不反应，第三步不能一步转化，B错误； C．受热可分解生成、和，第一步可一步转化；与饱和石灰水（）反应生成沉淀和，第二步可一步转化，C正确； D．氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，可以一步转化；加入溶液时会先与水反应生成，再与反应生成沉淀，无法置换出，第二步不能一步转化，D错误； 故选C。 9. 叠氮化钠（）广泛应用于汽车安全气囊。一种生产叠氮化钠的工艺流程如下，下列说法错误的是 已知：①易溶于水，微溶于乙醇； ②发生器Ⅱ中发生反应的化学方程式为。 A. 类比，中阳离子与阴离子的个数比为1∶3 B. 发生器Ⅰ中钠与氨气的反应与钠和水的反应相似，该反应的化学方程式为 C. 该流程中加乙醇的目的是降低的溶解度，促进其结晶析出，且可循环使用 D. 反应器Ⅱ中发生反应的氧化产物与还原产物的质量比为1∶2 【答案】A 【解析】 【分析】利用、在催化剂的作用下制备，再利用和制备，加入乙醇后进行过滤，然后洗涤干燥得到固体，由此解答； 【详解】A．由和构成，阳离子与阴离子个数比为，A错误； B．钠与氨气反应生成合成所需的，还会生成，因此反应方程式为，与钠和水的反应原理相似，B正确； C．已知微溶于乙醇，加乙醇可降低其溶解度，促进结晶析出；发生器Ⅰ消耗，发生器Ⅱ生成，故可循环使用，C正确； D．反应器Ⅱ反应中，里1个来自（被氧化），2个来自（被还原），氧化产物与还原产物的质量比为，D正确； 故选A。 10. 仅用下表提供的试剂和用品，能实现相应实验目的的是 实验目的 试剂 用品 A 配制100 g 10%的NaCl溶液 固体氯化钠、蒸馏水 托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒 B 钠在空气中燃烧 金属钠 小刀、酒精灯、三脚架、蒸发皿 C 实验室制备 溶液 锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、导管 D 粗盐提纯 粗盐、蒸馏水、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸 烧杯、量筒、玻璃棒、酒精灯、胶头滴管、pH试纸 A. A  B. B  C. C  D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．配制的溶液，需用托盘天平称取 固体、量筒量取蒸馏水，在烧杯中溶解并用玻璃棒搅拌即可，所给试剂和用品均齐全，A正确； B．钠在空气中燃烧需用坩埚盛放钠，且缺少泥三角、坩埚钳等必备用品，使用蒸发皿不符合实验要求，B错误； C．分解制备需要作催化剂(或加热装置)，所给试剂缺少催化剂，且缺少收集气体的装置，C错误； D．粗盐提纯包含溶解、过滤、蒸发等操作，所给用品缺少过滤所需的漏斗、滤纸、铁架台，蒸发所需的蒸发皿等，无法完成完整实验流程，D错误； 故选A。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 食醋去除水垢中的： B. 将稀硫酸滴在铁片上： C. 溶液与溶液反应的离子方程式为 D. 向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳： 【答案】D 【解析】 【详解】A．食醋与反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，食醋中的醋酸是弱电解质，不能拆写为，离子方程式为，A错误； B．稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为，不会生成，B错误； C．溶液与溶液反应生成沉淀和沉淀，离子方程式为，C错误； D．氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钠，离子方程式为，D正确； 故选D。 12. 酸性溶液中几种离子间可以发生如图所示的反应，下列说法错误的是 A. 反应①中被氧化 B. 还原性由强到弱的顺序： C. 与在酸性溶液中不能大量共存 D. 向含有和的混合溶液中，滴加少量的溶液，发生反应的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中的元素化合价从+2升高到+3，失电子被氧化，A正确； B．氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物：反应①得还原性，反应②得还原性，反应③得还原性，故还原性顺序为，B正确； C．由反应可知氧化性顺序，故可以氧化，二者在酸性溶液中不能大量共存，C正确； D．由于还原性，滴加少量时，优先与还原性更强的反应，而不是与反应，D错误； 故选D。 13. 处理某酸浸液（主要含的阳离子有、、、、）的部分流程如图。下列说法错误的是 已知：能溶于溶液 A. “沉铜”过程中可能会产生 B. “碱浸”过程中固体加入量越多，沉淀越完全 C. “氧化”过程中作氧化剂 D. “沉锂”过程的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】某酸浸液主要含的阳离子有、、、、，加入粉可以将转化为，并且消耗掉溶液中的；加入将转化为沉淀除去，根据已知信息能溶于溶液，需要加入适量的；再加入将氧化为，再将转化为沉淀除去；加入将转化为沉淀，由此解答； 【详解】A．沉铜时加入铁粉，溶液中存在，可与反应生成，因此过程中可能产生，A正确； B．已知能溶于溶液，若加入过量，会发生溶解，并非加入量越多沉淀越完全，B错误； C．氧化过程中将氧化为，便于后续生成沉淀除去，作氧化剂，C正确； D．沉锂时加入，与结合生成难溶的，离子方程式为，D正确； 故选B。 14. 为测定和混合样品中的质量分数，称取m g该混合样品，某同学设计如下实验装置，假设装置B、C、D中试剂均足量，称量反应前、后装置A、B、C的质量差分别为、、。 下列说法错误的是 A. X为干燥的，反应开始前先通，停止加热后，应再通一段时间 B. 装置B中浓硫酸的作用是吸收反应生成的水蒸气 C. 根据题给数据，计算出混合样品中的质量分数为 D. 若缺少B装置，仍可计算出混合样品中的质量分数 【答案】C 【解析】 【分析】碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳，碳酸钠不能，由实验装置可知，先用气体X排尽装置中的空气，避免空气中二氧化碳影响测定结果，X可以是氮气等，然后点燃酒精灯，固体受热分解生成二氧化碳和水蒸气，装置B吸收水蒸气，装置C中的碱石灰吸收生成的二氧化碳，最后干燥管中碱石灰可防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果，称量反应前后C装置的质量差可得到质量，以此计算碳酸氢钠的质量，最后计算碳酸钠的质量分数。 【详解】A．反应前通干燥可排出装置内空气，避免空气中和水蒸气干扰测定；停止加热后再通可将反应生成的和水蒸气全部赶入后续装置被充分吸收，A正确； B．装置B中浓硫酸具有吸水性，可吸收反应生成的水蒸气，避免水蒸气进入装置C被碱石灰吸收，干扰质量的测定，B正确； C．装置C的质量差g为反应生成的质量，根据反应，可知的质量为，的质量分数为，因此的质量分数为，C错误； D．若缺少B装置，和水蒸气均被装置C中的碱石灰吸收，根据两者质量之和，也可计算出的质量，进而计算出混合样品中的质量分数，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. Ⅰ．利用溶液对金属铜的腐蚀制作印刷线路板，某工程师为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得溶液，准备采用下列工艺流程： 已知：氧化性； （1）请写出上述流程中加入①物质的化学式________，物质⑥具有________（填“氧化性”或“还原性”）。 Ⅱ．高铁酸钾（）是一种新型高效消毒剂，主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理，干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气，通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用。 （2）中铁元素的化合价为________。溶于水的电离方程式为________________________。 （3）在酸性条件下发生氧化还原反应的原理可用离子方程式表示为：______________。 ________________________________________。 （4）实验室利用饱和氯化铁溶液制备胶体的化学方程式为______________，用于水的杀菌消毒是________________（填“物理变化”或“化学变化”，下同），胶体用于净水是________。 Ⅲ．“化学氧化法”制备高铁酸钾的过程如下： 步骤1：将①通入装有过量②浓NaOH溶液的三颈烧瓶中得到③饱和NaClO溶液； 步骤2：向溶液中慢慢加入④固体得到高铁酸钠溶液； 步骤3：再加入⑤KOH固体使其转化成高铁酸钾，抽滤得粗品，经提纯可得高铁酸钾产品。 （5）在上述制备方法中有序号的物质中，常温下能导电的是________（填序号，下同），属于电解质的是________。两种高铁酸盐的溶解度________（填“>”或“<”）。 （6）制备高铁酸钠的实验中，氧化性：________（填“>”、“<”或“=”）。取出步骤2反应后高铁酸钠溶液于试管中，加入稀，产生黄绿色气体，同时检测到溶液中存在，此实验中，氧化性：________（填“>”、“<”或“=”），试说明影响和氧化性强弱的因素________。 【答案】（1） ①. Fe ②. 氧化性 （2） ①. +6 ②. （3） （4） ①. ②. 化学变化 ③. 物理变化 （5） ①. ②③ ②. ④⑤ ③. （6） ①. ②. ③. 溶液酸碱性 【解析】 【分析】I.①铁粉（Fe，过量），加入过量Fe，发生：；②（氯化亚铁），过滤后的滤液，全部是溶液；③滤渣，Fe、Cu（过量的铁 + 置换出来的铜）；④稀盐酸，Cu不和稀盐酸反应，过滤得到Cu单质；⑤（氯化亚铁），加盐酸后过滤的滤液，也是溶液，和上面滤液②合并；⑥氯气（）， 通入氧化：，重新得到溶液。 【小问1详解】 腐蚀废液的溶质为​、，还可能有未反应完的，为了置换出铜且不引入新杂质，需要加入过量铁粉（Fe）将还原为Cu；后续需要将两份含的滤液转化为，因此通入的物质⑥为，​能将氧化为，体现氧化性； 【小问2详解】 化合物中K为+1价、O为-2价，根据化合价代数和为0，计算得Fe为+6价；高铁酸钾是强电解质，在水溶液中完全电离出钾离子和高铁酸根离子，电离方程式为； 【小问3详解】 Fe从+6价降为+3价，每个​得到3e⁻；部分O从-2价升为0价生成，每生成1分子失去4e⁻，根据电子转移守恒确定和​的系数比为4:3，再结合电荷守恒、原子守恒配平离子方程式为； 【小问4详解】 制备氢氧化铁胶体是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，利用氯化铁的水解反应得到胶体，化学方程式为；​依靠强氧化性杀灭细菌，有新物质生成，属于化学变化；​胶体吸附水中悬浮物净水的过程没有新物质生成，属于物理变化； 【小问5详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质： ①​是非金属单质，不导电，既不是电解质也不是非电解质； ②浓NaOH溶液是混合物，存在自由移动的离子，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ③饱和NaClO溶液是混合物，存在自由移动的离子，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ④固体是化合物，不存在自由移动的离子，不导电，在水溶液或熔融状态下能电离导电，属于电解质； ⑤KOH固体是化合物，不存在自由移动的离子，不导电，在水溶液或熔融状态下能电离导电，属于电解质； 因此能导电的是②③；属于电解质的是④⑤。 步骤3中向高铁酸钠溶液加入KOH固体就能析出，说明相同条件下​的溶解度小于； 【小问6详解】 步骤1，中与浓NaOH溶液发生歧化反应生成NaClO，即作氧化剂又作还原剂，NaClO是氧化产物，步骤2，NaClO将氧化为，NaClO为氧化剂，为氧化产物，根据“氧化剂的氧化性强于氧化产物”，碱性环境下氧化性；高铁酸钠溶液中加入稀，产生黄绿色气体，同时检测到溶液中存在，说明酸性条件下可以将Cl⁻氧化为，此时为氧化剂，为氧化产物，根据“氧化剂的氧化性强于氧化产物”，氧化性；制备时溶液呈碱性，氧化性，加入稀后溶液呈酸性，氧化性，由此可知二者氧化性强弱受溶液酸碱性影响。 16. 钠是重要的金属元素，钠及其化合物在生产和生活中应用广泛。请回答下列问题： （1）钠露置于空气中最终得到的产物为________（填名称）。 （2）下列各组物质相互混合反应，最终既有气体又有沉淀生成的是________。 a．Na投入溶液中  b．投入溶液中 c．投入溶液中 d．投入到溶液中 （3）某样品中混有等杂质，某研究性小组中同学甲设计了如下流程拟对其中的杂质进行检验，通过查阅资料可知：遇反应生成，催化分解产生。与在碱性介质中生成，为不溶于水的片状晶体，可溶于盐酸。 步骤1：取样品5.3 g，加入稍过量的水，充分反应后静置，得到500 mL溶液； 步骤2：移取100 mL样液，向其中加入黑色粉末A，产生可使余烬木条复燃的气体； ①黑色粉末A为________（填化学式），操作甲是________。若得到白色沉淀的质量为0.197 g，该样品中的质量分数为________%。 ②若无步骤2，最终测得的质量分数会________（填“偏大”、“偏小”或“不变”） 在上述实验的基础上，小组中同学乙另取上述样品5.3 g，按照如下实验装置进行实验，测定样品中过氧化钠的纯度。将反应器Y形管与装置连接，调节水准管使两边液面相平，读取量气管内液面刻度数值（初读数）。 ③室温下，向左倾斜反应器，使水与样品充分反应，化学方程式为________________，反应结束后，冷却至室温，调节水准管使两边液面相平，读取量气管内液面刻度数值（末读数）。数据处理，测得气体标准状况下的体积为672 mL，折算成气体的质量为0.96 g，该样品中的质量分数约为________%（保留3位有效数字）。 【答案】（1） 碳酸钠 （2）ad （3） ①. ②. 过滤 ③. 10 ④. 偏大 ⑤. ⑥. 88.3 【解析】 【小问1详解】 钠露置在空气中的变化路径为：银白色先被氧化为，吸水生成，潮解后吸收空气中的转化为，最终结晶水合物风化失去结晶水，得到稳定的碳酸钠； 【小问2详解】 a.投入​溶液中，先和水反应生成和，再与反应生成​红褐色沉淀，同时有气体和沉淀，a符合题意； b.投入​溶液中，发生反应、，只有沉淀无气体，b不符合题意； c.​投入溶液中，和水反应生成和，但与不反应，只有气体无沉淀，c不符合题意； d.​投入​溶液中，先和水反应生成​和，再与​反应生成蓝色沉淀，同时有气体和沉淀，d符合题意； 故选ad。 【小问3详解】 ① 黑色粉末A是双氧水的常见催化剂，作用是将溶液中残留的​完全催化分解为​除去；操作甲是将不溶于水的​从溶液中分离得到滤液，该操作为过滤； 白色沉淀为，摩尔质量为，的物质的量为，对应100 mL样液中含，则500 mL原溶液中总物质的量为，质量为，质量分数为； ②若无步骤2除去，在碱性环境中会和​生成不溶的，被误算为沉淀，导致测得的沉淀质量偏大，最终算出的质量分数偏大； ③过氧化钠和水反应的化学方程式为；标准状况下​的物质的量为，根据反应计量关系，生成​对应消耗，则样品中的物质的量为，质量为，质量分数为。 17. 氯气及其化合物在生活生产中具有重要的作用。用以下装置来制备氯气并以氯气作为反应物制备物质应用于生产生活。已知：①，氯气为黄绿色气体，有毒，难溶于饱和食盐水，易溶于四氯化碳；②二氧化氯（）是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，浓度大时极易爆炸分解；③Sn的熔点为232℃；为无色液体，沸点114℃，遇水剧烈反应。 （1）仪器a的名称为________，试剂X为________。 （2）在装置D中用干燥的氯气与固体亚氯酸钠（）制备二氧化氯。装置中通入干燥空气的作用是________，装置D中反应的化学方程式为________________。 （3）无水四氯化锡（）可用于制作FTO导电玻璃，在装置E中用干燥的氯气与锡反应制备。实验开始时，先点燃装置________（填A或E）的酒精灯，装置F的作用是________。 （4）氰、硫氰的化学性质和卤素很相似，化学上称为“类卤素”，它们阴离子的还原性强弱顺序为：。试写出： ①与KOH反应的化学方程式________； ②在NaBr和KSCN的混合溶液中加入的离子方程式________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 浓硫酸 （2） ①. 稀释二氧化氯，防止其浓度过大而发生爆炸 ②. （3） ①. A ②. 吸收未反应的氯气防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入E装置使水解 （4） ①. ②. 【解析】 【分析】A：发生装置，制得的氯气混有HCl、水蒸气；B：饱和食盐水除去杂质（氯气难溶于饱和食盐水）；C：试剂X （浓硫酸）干燥氯气；D：制备 反应：；E：制备；F：球形干燥管里面一般装碱石灰，两个作用：①吸收尾气，防止有毒气体污染空气；②防止外界空气中的水蒸气进入D、E装置，避免遇水反应，据此分析解题。 【小问1详解】 仪器a是固液加热制气的典型反应容器圆底烧瓶；装置B中饱和食盐水除去中混有的HCl杂质，后续需要干燥的氯气参与反应，因此试剂X为浓硫酸，用于干燥氯气； 【小问2详解】 题目明确说明​浓度大时极易爆炸分解，通入干燥空气可以稀释生成的​，避免其浓度过高发生爆炸；​和反应时，作为氧化剂被还原为，作为还原剂被氧化为​，配平后得到对应反应方程式为； 【小问3详解】 实验开始时先点燃A处酒精灯，生成的氯气可以排尽装置内的空气，防止加热时Sn粉被空气中的氧气氧化，故选A；装置F为盛有碱石灰的球形干燥管，一方面可以吸收尾气中有毒的未反应的氯气，防止污染空气，另一方面可以阻挡外界空气中的水蒸气进入E装置，防止遇水发生剧烈水解； 【小问4详解】 ①类卤素性质和卤素相似，类比​和KOH的歧化反应，即可写出和KOH的反应方程式为； ②已知阴离子还原性，因此氧化性顺序为，​能氧化而不能氧化，对应离子方程式为。 18. Ⅰ．某校化学兴趣小组同学为对比和的性质，进行了如下实验。向相同体积、相同浓度的和溶液中分别滴加的盐酸，溶液pH变化如下。 （1）①图________（填甲或乙）是的滴定曲线，判断依据是________。 ②段发生反应的离子方程式为________。 （2）检验试剂中少量的和杂质离子是否被除尽，所选溶液及加入的顺序是________。 a．、、  b．、、 c．、、  d．、、 Ⅱ．联合制碱法的主要工艺流程如下图所示（部分物质已略去）。 已知：氯化铵在加热条件下生成氨气和氯化氢。 （3）由工艺流程图可知可以循环使用的物质有________（填化学式）。写出通入碳酸化后产生白色沉淀的离子方程式：________________。 （4）母液1中主要成分是，为使固体充分析出并分离，根据和溶解度曲线（如下图）可采用的操作为________、________过滤。 【答案】（1） ①. 乙 ②. 相同浓度时 溶液的初始 较大(或图乙有两个滴定突跃) ③. （2） c （3） ①. 、 ②. （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 降温结晶（或冷却结晶） 【解析】 【分析】联合制碱法的主要工艺流程为向饱和食盐水中通入，再通入，利用溶解度小得到沉淀，将煅烧得到，同时生成的可循环到“碳酸化”的步骤使用；滤液中的加热分解为和，其中氨气可循环到“吸氨”的步骤使用，由此解答。 【小问1详解】 ①相同体积、相同浓度的溶液和溶液，溶液的碱性更强，更大，因此图乙为的滴定曲线(或图乙有两个滴定突跃)； ②图乙为的滴定曲线，滴加盐酸时先发生的反应为和反应生成和，离子方程式为； 【小问2详解】 a．先加入的引入了会与后加入的反应生成白色沉淀，干扰溶液中的检验，a错误； b．会与、、均生成白色沉淀，无法进行检验，b错误； c．先加入过量的除去溶液中的，再加入，若生成白色沉淀则说明溶液中含有，可检验是否除尽；再加入，若生成白色沉淀则说明溶液中含有，可检验是否除尽，c正确； d．会与、、均生成白色沉淀，无法进行检验，d错误； 故选c； 【小问3详解】 由分析已知，可以循环使用的物质为、。联合制碱法是利用、和反应生成和，因此离子方程式为； 【小问4详解】 根据溶解度曲线可知，的溶解度随温度升高而增大，而的溶解度随着温度的变化很小，为了使固体充分析出并分离，需要先蒸发浓缩减少溶剂，再冷却结晶，此时会因温度下降溶解度大幅度下降而大量析出，再过滤实现二者的分离，因此采取的操作为蒸发浓缩、冷却结晶。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $