山东烟台市栖霞市第一中学2026-2027学年高一上学期10月测试 化学试题

高一化学月考（必修一） 一、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项。相对原子质量Al：27 Na：23 CaCO3：100 O：16 N：14 NaOH：40 He:4 ） 1. 下列行为不符合安全要求的是 A. 熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖 B. 做实验剩余的金属钠，丢弃在废液缸中 C. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去 D. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 2．下列有关实验现象与分析或结论都正确的是 选项 实验现象 分析或结论 A 光照新制氯水有气泡冒出 氯水中含有，光照逸出。 B 氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失 氯水中有HClO分子存在 C 向镁粉中加入久置的氯水，有无色无味的气体产生 产生的气体是 D 向氯水中加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀 氯水中有存在 A．A B．B C．C D．D 3．1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。某兴趣小组利用以下装置进行Cl2的相关实验。其中能达到预期目的的是 A． 制备Cl2 B． 干燥Cl2 C．收集Cl2 D．尾气处理 A．A B．B C．C D．D 4．钠是典型的金属元素，下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是 A．钠的还原性很强，可用来冶炼金属钛 B．少量的金属钠放在煤油中保存 C．实验室中取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中 D．和是钠的氧化物，二者都能与水反应生成 5．下列叙述正确的是 ①钠长期放置在空气中，最终变成碳酸钠；②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能与Ca(OH)2溶液反应得到白色沉淀；③将一小块钠投入氯化铁溶液，既能产生气体又会出现白色沉淀；④小苏打固体受热易分解；⑤向紫色石蕊溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡冒出；⑥钠与硫酸铜溶液反应可以置换出铜。 A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．②④⑤⑥ 6．氢化钠()可在野外作生氢剂，已知遇水蒸气剧烈反应，选用下图实验装置制备，下列说法正确的是 A．选用装置的连接顺序可为：A→C→B→E→D B．实验开始后先点燃B处酒精灯，再打开A中分液漏斗 C．判断钠是否剩余，可取B中固体加水检验 D．装置E的作用是尾气处理 7．下列有关物质的量说法不正确的是 A．7.1克中含有0.2mol的氯原子 B．1mol不同的固态物质其体积主要取决于粒子的大小 C．摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一 D．0.1mol HCl气体溶于水配成100mL溶液，其物质的量浓度是 8．下列说法错误的是 A．常温、常压下，4g氦气所含原子数约为6.02×1023 B．Al的摩尔质量为27g/mol C．常温、常压下，1molHCl的体积约为22.4L D．1L0.1mol/LKCl溶液中含有0.1molK+ 9．下列说法中，正确的是 A．2.24LN2中一定含有2molN B．80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L C．在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1：3 D．18gH2O在标准状况下的体积约为22.4L 10．下列关于Na2CO3和NaHCO3的描述中，不正确的是 A．Na2CO3和NaHCO3的水溶液均可使酚酞溶液变红 B．可用盐酸除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3 C．可用NaOH溶液将NaHCO3转化为Na2CO3 D．可用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体 11.在新制氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 A. 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有HCl分子存在 B. 用强光照射新制氯水一段时间后，溶液pH增大，说明溶液中有HCl存在 C. 将铁片加入新制氯水中，有无色气泡产生，说明溶液中有HCl存在 D. 氯水久置后，漂白性和酸性均减弱 12.下列叙述中正确的是 ①16gCuSO4·5H2O溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L ②标准状况下，11.2LH2和14g N2所含原子数相同 ③1 mol的Cl-含有NA个电子 ④1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子相同 ⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A. ①②③ B. ②⑤⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①②④⑤ 13. 下列关于钠及其化合物的叙述，正确的是 A. 利用加热法可除去中混有的少量杂质 B. 钠在空气中燃烧时，生成产物的阴、阳离子个数之比为1:2 C. 钠投入盐酸中，钠先与水反应，生成NaOH再与HCl反应 D. 长距离运输鱼苗，最好在水中加入一定量的，以起到供氧和杀菌的作用 14．“价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具。图1为钠的“价-类”二维图，图2为比较甲、乙(甲、乙为或)热稳定性的实验装置。下列说法正确的是 A. 甲为，可用NaOH溶液鉴别甲和乙 B. 刚开始加热时，只有B中有气泡产生 C. 将Na加入CuSO4溶液中，一段时间后有红色固体析出 D. 向盛有b和c的试管中均加入适量水和酚酞溶液，两者现象不同 15. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压时，1mol氧气体积小于22.4L B. 在标准状况下，CO和的混合物22.4L所含的碳原子数为 C. 24gMg与足量稀硫酸反应，产生的氢气的体积为22.4L D. 3.2g和混合气体中的氧原子数为 二、非选择题 16．（10分）钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。 I．钠与水的反应 (1)将钠投入足量含有酚酞的水中，作了如下记录，将实验现象与实验结论匹配： 。 实验现象                   实验结论 A．钠浮在水面上                 a．有碱性物质生产生成 B．钠四处游动                  b．有气体产生 C．溶液变红                   c．反应放热，钠熔点低 D．钠熔成光亮的小球               d．钠的密度比水小 (2)写出钠与水反应的化学方程式 。 II．钠与氧气的反应 (3)钠与氧气反应的产物有多种，其中产物 (填化学式)可用作潜水艇和呼吸面具中的供氧剂，写出其与CO2反应的化学方程式 。 III．碳酸钠、碳酸氢钠在食品加工方面有着广泛的用途 (4)下列关于Na2CO3的认识正确的是 。 a．受热易分解 b．俗称纯碱、苏打 c．属于碱 d．可与酸反应 (5)传统蒸馒头常采用酵头发面，酵头可使面团在微生物作用下产生CO2气体，从而使面团疏松，若面团发得不好，面团内的气孔少，不够膨松。需添加 (填“Na2CO3”或“NaHCO3”)，继续揉面，上锅蒸后也能蒸出松软的馒头。用化学方程式表示其产气原理 。 17．（11分）Cl2是一种重要的化工原料，如图是一些含氯产品。 (1)①中钢瓶上应贴的标签为___________(填字母，下同)。 A．腐蚀品 B．爆炸品 C．有毒品 D．易燃品 (2)工业上利用Cl2制取盐酸，其化学方程式为 。Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是 。 A．硝酸银溶液　　　B．酚酞溶液　　　C．碳酸钠溶液　　　D．紫色石蕊溶液 (3)工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是 (填化学式)，漂白粉溶于水后，与空气中的作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，该反应的化学方程式为： ，产生的次氯酸见光易分解，写出该反应的化学方程式： 。 (4)制84消毒液的化学方程式 18．(12分)物质的量是联系宏观和微观的桥梁：某三原子分子构成的气体，其摩尔质量为44g/mol，该气体质量为11g，则： （1）①该气体的物质的量为___________； ②该气体在标准状况下的体积约为___________； ③该气体所含原子总数为___________个； （2）电子数为的Al的质量为___________g； （3）在27.2g某二价金属的氯化物中含有，该金属元素的相对原子质量为________； （4）同温同压下同体积的和（g）所含原子个数比为___________； （5）某溶液500mL含，该溶液的物质的量浓度是___________。 19．（10分）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献，联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去) (1)①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是 (填序号)。 (2)①中发生反应的化学方程式为 。 (3)物质的循环使用能提高原料的利用率，减少浪费，以上过程中能循环利用的物质有 (填化学式)。 (4)下列说法中，正确的是 (填字母)。 a．副产物NH4Cl可用作肥料 b．溶液B中一定含有Na+、、Cl- c．反应过程中应先通入CO2，使溶液显酸性，再通入NH3气体，有利于吸收 (5)若制出的Na2CO3样品中含有的杂质只有NaHCO3，则下列实验方案中，不能测定样品中Na2CO3质量分数的是___________。 A．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 B．取ag混合物充分加热，得到bg固体 C．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰质量增加bg D．取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到bg固体 (6)若制出的Na2CO3样品含有的杂质只有NaCl，向mg该样品中加入足量的CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为bg，则该Na2CO3样品的纯度(质量分数)为 (用m、b来表示)。 20.（12分）某实验小组为了测定已变质的过氧化钠样品中，的质量分数，称取样品，并设计了如图所示的装置进行实验。 （1）装置A中仪器a名称是______，装置B中反应方程式______。 （2）甲同学想在装置B和装置C之间加入一个气体干燥装置，则可选用______作为干燥剂。 （3）写出装置C中发生的主要反应的化学方程式：______。 （4）装置D中盛装的试剂为______。 （5）实验结束后，在读取生成气体的体积时，以下行为合理的是______(填字母)。 a．冷却到室温后再读取体积 b．移动量筒使E、F内液面高度相同 c．视线与凹液面最低处相平 （6）读出量筒内水的体积后，折算成20℃、101下气体的体积为，已知该条件下氧气的密度为，则该样品中过氧化钠的质量分数为：______(用含a、V、的代数式表示)。 （7）乙同学发现实验开始时装置E和装置F之间的导管中没有水，实验结束后导管充满水，则实验测得的过氧化钠质量分数______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 学科网（北京）股份有限公司 $