山东滨州市2026-2027学年高一上学期10月检测 化学试题

高一10月阶段性检测 化学(B)答案 1~14小题，每小题3分，共42分。 1.答案B 命题透析本题以物质用途为素材，考查物质性质，意在考查理解与辨析能力，科学态度与社会责任的核心 素养。 思路点拨金属钠可用于制造高压钠灯，是因为钠蒸气放电产生的黄光射程远、透雾能力强，A项正确；氧化钠 与H,0或CO,反应不能产生O,,不能用作供氧剂，过氧化钠可用作潜水艇供氧剂，B项错误；科学家屠呦呦提 取的青蒿素具有治疗疟疾的作用，C项正确：NaN,受撞击产生大量N2,D项正确。 2.答案A 命题透析本题以物质的量及其单位的表述为情境，考查物质的量，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微 观探析的核心素养。 思路点拨1mol氯，不能确定是氯气分子还是氯原子，A项错误；2mol电子，指明是电子，B项正确；3mol0, 指明了0原子，C项正确；4mol0,指明是O离子，D项正确。 3.答案D 命题透析本题以探究钾元素的性质为素材，考查物质性质实验探究的程序，意在考查分析与推测能力，科学 探究与创新意识的核心素养。 思路点拨实验探究基本程序：观察物质的外部特征→预测物质的性质→实验和观察→解释和结论，D项 正确。 4.答案C 命题透析本题以生活中的场景为素材，考查化学变化概念，意在考查理解与辨析能力，科学态度与社会责任 的核心素养。 思路点拨CaC0,高温Ca0+C0,↑，有新物质生成，属于化学变化，A项不符合题意；氯气与水发生反应：C,+ H,0=HC1+HCO,生成新物质，属于化学变化，B项不符合题意；海水晒盐，水分蒸发析出氯化钠晶体，仅物 质状态改变，无新物质生成，属于物理变化，C项符合题意；铁生锈，铁与氧气、水作用经过系列反应生成铁锈， 有新物质生成，属于化学变化，D项不符合题意。 5.答案B 命题透析本题以实验操作为素材，考查实验安全，意在考查分析与推测能力，科学探究与创新意识的核心 素养。 思路点拨钠在空气中燃烧剧烈，不能近距离观察，A项错误；CL2有毒，H2在CL2中燃烧的实验需在通风橱中 进行，B项正确；氯气有毒，闻气味时应用手轻轻在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔，不能直接对着瓶口闻， 一】 C项错误；Na燃烧生成的过氧化钠与二氧化碳反应，生成的氧气会加剧Na的燃烧，D项错误。 6.答案C 命题透析本题以氯气、氯水为情境，考查氯水的保存及性质，意在考查理解与辨析能力，科学探究与创新意识 的核心素养。 思路点拨氯水中含有HCO,HC0见光易发生分解，棕色瓶可以避光，防止次氯酸光照分解，避免氯水变质，A 项正确；在空气中久置后氯水中HC0分解，进一步导致CL,减少，溶液颜色变浅，B项正确；氯气、液氯为氯的 单质，氯水为氯气的水溶液，属于混合物，C项错误：氯气与水反应生成HCI和HC1O,HCI能使紫色石蕊溶液变 红，HCO具有漂白性，能使溶液的红色褪去，D项正确。 7.答案A 命题透析本题以C02气体为情境，考查气体摩尔体积概念，意在考查理解与辨析能力，证据推理与模型认知 的核心素养。 思路点拨6.02×102个C102分子的物质的量为6.02×102/(6.02×10°mol-)=0.01mdl,故该条件下的气 体摩尔体积Vm=0.25L/0.01mol=25.0L·mol-1,A项正确。 8.答案C 命题透析本题以N为情境，考查阿伏加德罗常数，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探析的核心 素养。 思路点拨标准状况下，H20不是气态，A项错误；1个CO2分子中含有22个电子，1olC02中含有的电子数 为22W,B项错误；37gCa(Ol)2的物质的量为37g74g·mol-l=0.5mol,故其含有的Ca2+数目为0.5N,C 项正确；2溶于水，部分Cl2与水发生反应，生成的CI数目小于VA,D项错误。 9.答案B 命题透析本题以漂白粉为情境，考查漂白粉性质、化学方程式书写，意在考查归纳与论证能力，变化观念与平 衡思想的核心素养。 思路点拨漂白粉是Ca(ClO)2、CaCL2的混合物，有效成分是Ca(ClO)2,A项正确；HClO不稳定，见光易分解， B项错误；向漂白粉溶液中通入CO2,生成的HCIO发挥漂白作用，C项正确；C2与石灰乳反应制备漂白粉，D 项正确。 10.答案B 命题透析本题以生产为情境，考查摩尔质量、气体摩尔体积等，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观 探析的核心素养。 思路点拨标准状况是0℃、101kP,A项错误；02、N0均为2原子分子，02、N0均为0.5mol,故原子共有 2mol,B项正确：等物质的量的NH3、NO的质量比等于其相对分子质量比，为17：30，C项错误；由方程式可 知，每消耗1olNH3,生成H20的质量为27g,D项错误。 11.答案D 命题透析本题以钠在空气中的变化为素材，考查含N物质的转化，意在考查分析与推测能力，科学探究与 创新意识的核心素养。 2 思路点拨钠在空气中被氧气氧化生成Na,O,表面变暗，NaO与空气中的水蒸气反应生成NaOH(白色固 体)，NaOH吸收空气中的水蒸气（表面出现无色液滴），继而与CO2反应，生成Na2CO3·10H20。钠表面变 暗，发生反应：4Na+O2一2Na,0,A项正确；Na,0+H,02NaOH属于化合反应，B项正确：NaOH固体可 以吸收空气中的水蒸气，C项正确；N,CO3·10H,O属于纯净物，D项错误 12.答案A 命题透析本题以钠的燃烧实验为情境，考查钠与氯气的反应，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意 识的核心素养。 思路点拨钠在CL,中燃烧生成白色的NC,具支试管内充满白烟，A项错误；钠的熔点低，受热熔化，具支试 管底部弯曲部位可防止熔融的钠流动，B项正确：CL2有毒，可用NOH溶液吸收，C项正确：实验结束后，具支 试管内壁附着白色NaCl,NaCl溶于水，可用水洗涤具支试管，D项正确。 13.答案C 命题透析本题以CL2、02混合气体为情境，考查气体密度、平均摩尔质量计算等，意在考查分析与推测能力， 宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨标准状况下，5.6L该混合气体的物质的量为5.6L/22.4L·mol-1=0.25mol,则n(C2)+ n(02)=0.25mol,n(Cl2)×71g·mdl-1+n(02)×32g·mol-1=9.95g,故n(Cd2)=0.05mol,n(02)= 0.2mol。0.25mol的02、Cl2混合气体含有的原子的物质的量为0.5mol,A项错误；该混合气体的平均摩尔 质量M=9.95g/0.25mol=39.8g·mol-1,缺少单位，B项错误；该混合气体中CL2与02的质量比为 (0.05mol×71g·mol-):(0.2m0l×32g·m0l)=71:128,C项正确：H,+L,点撼2HC,2H,+0,点檐 2H20,最多消耗H2的物质的量为0.05mol+0.2mol×2=0.45mol,D项错误。 14.答案B 命题透析本题以NO2与水反应为素材，考查反应现象和原理，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新 意识的核心素养。 思路点拨Na,O2与水反应生成O2,A项正确；NaOH只能使酚酞变红，没有漂白性，B项错误；加人MnO,,产 生的气体使余烬火柴梗复燃，说明该气体是O,,C项正确：结合实验分析可知，反应过程中可能生成了H,O2, MO2催化H202分解生成O2使火柴梗复燃，D项正确。 15.答案(1)183g·mol-1(2分)18(2分) (2)0.1(2分)0.05N或3.01×102(1分) (3)300(2分) (4)14:15(2分)15：14(2分) (5)39.9(2分) 命题透析本题以含氧物质为情境，考查物质的量相关计算，意在考查归纳与论证能力，宏观辨识与微观探析 的核心素养。 思路点拨(1)Cl20,的摩尔质量为183g·mol-,36.6gCl,02的物质的量为36.6g/183g·mol-1= 0.2mol。 一3 (2)1.8g水的物质的量为1.8g/18g·mol-1=0.1mol,故含有0.1molH,0分子。0.1molH20完全分解生 成0.05mol02,即0.05N个02分子。 (3)C02、C0均为一碳化合物，故碳原子数为1.806×10的C02、C0的混合物的总物质的量为1.806×102/ (6.02×102mol-1)=300mol。 (4)M(N0)=30g·mol,M(C2H4)=28g·mol-,同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，质量相 等时，物质的量与摩尔质量成反比，故V(N0):V(C2H4)=M(C2H4):M(N0)=28:30=14:15;同温同压下， 密度之比=摩尔质量之比，P(N0):p(C2H4)=M(N0):M(C2H4)=30:28=15:14。 (5)设n(Ti02)=2mol,n(Co304)=1mol,m(Ti02)=2mol×80g·mol1=160g,m(Co,04)=1mol× 241g·mol1=241g,该混合物的总质量为160g+241g=401g,w(i02）=m(i02)/m意×100%= 160g/401g×100%≈39.9%。 16.答案(1)Na02(2分)C02(2分) (2)煤油或石蜡油(2分) (3)2:1(2分) (4)变小(1分)2Na202+2H,0一4Na0H+02↑，反应后气体体积增多，烧瓶内气体的压强增大(2分，合 理即可) (5)5.6(2分) (6)Ca(OH)2+Na2C03-2NaOH+CaC03↓(2分，合理即可) 命题透析本题以物质转化图为情境，考查物质推断、钠及其化合物性质，意在考查分析与推测能力，证据推 理与模型认知、科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨由题意知，A为Na,B为Na2O2,C为Na2CO3,D为Na20,E为NaOH,F为O2,G为H,0,H为CO2。 (2)A为Na,实验室中Na通常保存在煤油或石蜡油中。 (3)B为Na2O2,D为Na20,由二者的元素组成可知，生成等物质的量的Na2O2,Na,0时，消耗O2的物质的量 之比为2：1。 (4)G与B发生反应：2Na02+2H20一4NaOH+O2↑，该反应特点是反应后气体体积增多，故反应后，烧瓶 内气体的压强增大，气球变小。 (5)2Na+2H,0H,↑+2Na0H,生成的气体X为H2,9.0gH,0的物质的量为9.0g/18g·mol= 0.5mol,由化学方程式可知生成0.25molH2,标准状况下的体积为0.25mol×22.4L·mol-1=5.6L。 (6)Na2CO3→NaOH,通过复分解反应完成，可以生成沉淀，如Ca(OH)2与Na2CO3反应，化学方程式为 Ca(0H)2+NaC03-2NaOH+CaC03↓。 17.答案(1)分液漏斗(2分)CaC03+2HCl-CaCL2+H,0+C02↑(2分) (2)NaHCO3+HCl=NaCl+C02↑+H,O(2分) (3)除去未反应完的CO2,防止影响氧气体积的测定(2分，合理即可) (4)偏大(2分) (5)75(3分) 一4 命题透析本题以物质的质量分数测定为情境，考查过氧化钠的性质、基本实验操作，意在考查探究与创新能 力，科学探究与创新意识的核心素养。 思路点拨(1)由仪器构造可知，盛装稀盐酸的仪器名称是分液漏斗，装置甲中碳酸钙与盐酸反应制备C02。 (2)HC1与碳酸氢钠溶液反应，装置乙的作用是除去C0,中的HC1,故其中发生反应的化学方程式是 NaHCO,+HCl--NaCl+CO2↑+H20。 (3)装置丁中盛有碱石灰，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，可吸收未反应完的C02,故装置丁的主 要作用是除去未反应完的CO2,防止影响氧气体积的测定。 (4)读取量筒中气体体积时，需要使量筒和水槽中液面相平，若量筒中液面高于水槽中液面，则内部气体压强 小于外界大气压，读取的气体体积偏大。 (5)量筒中收集的是Na,02转化生成的02，该气体体积为0.112L/22.4L·mol1=0.005mol。由化学方程 式的化学计量数可知，存在关系式：2Na202~02,故Na202样品中Na02的物质的量为0.005mol×2= 0.01mol,则Na202样品中Na202的质量分数为0.01mol×78g·mol-/1.04g×100%=75%。 18.答案(1)c(1分)浓硫酸(2分)c(1分) (2)不褪色(2分) (3)C2(1分) (4)①生成白色沉淀(2分，合理即可) ②氯水中含有HC0,HC0具有漂白性(2分，合理即可) (5)2Na0H+CL2=NaCl0+NaCl+H20(2分)14.9(2分) 命题透析本题以实验为情境，考查氯气、氯水等的性质，意在考查分析与推测能力，科学探究与创新意识的 核心素养。 思路点拨(1)CL,的密度比空气大，收集氯气时，应从℃口进b口出。常用浓硫酸干燥氯气，应长管进短 管出。 (2)氯气不具有漂白性，将干燥后的氯气通入盛有干燥红色布条的集气瓶中，干燥红色布条不褪色。 (3)氯气溶于水呈浅黄绿色，说明氯水中存在氯气分子。 (4)①Cl2与水反应生成HC1,HCl与AgNO,溶液反应生成AgCl白色沉淀。②氯水中含有HClO,HClO具有漂 白性，能使鲜花的红色褪去。 (5)制备“84”消毒液的化学方程式是2NaOH+C2-NaCl0+NaCl+H0。根据化学方程式知，存在关系 式：Cl2~NaCl0,14.2g(0.2mol)Cl2完全反应，生成0.2 mol NaCl0,质量为0.2mol×74.5g·mol-=14.9g。 一5B 高一10月阶段性检测 化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定 位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Cl35.5Ca40Ti48Co59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.下列有关物质用途的说法错误的是 A.金属钠可用于制造高压钠灯 B.氧化钠可用作潜水艇供氧剂 C.青蒿素可用来治疗疟疾 D.NaN,可用作汽车安全气囊的气体发生剂 2.下列有关物质的量及其单位的表述不规范的是 A.1mol氯 B.2mol电子 C.3 mol O D.4 mol 02- 3.金属单质钾与钠的性质相似。某化学实验小组在探究钾的性质时，基本程序正确的是 ①做实验并观察实验现象②预测金属钾的化学性质③观察金属钾的外部特征④分 析并解释实验现象，得出实验结论 A.②→①③→④ B.②+③①→④ C.①→②③④ D.③→②→①→④ 化学(B)第1页（共8页） 4.下列过程不涉及化学变化的是 A.煅烧石灰石制取生石灰 B.氯气溶于水进行消毒 C.海水晒盐得到氯化钠晶体 D.铁制品在潮湿空气中生锈 5.下列实验操作或处理方法正确的是 A.近距离观察Na在空气中燃烧的现象 B.在通风橱中进行H,在CL2中燃烧的实验 C.打开集气瓶，直接对着瓶口闻氯气的气味 D.实验室中Na起火时，采用二氧化碳灭火器扑灭 6.下列有关氯气、氯水的说法错误的是 A.保存氯水时，放在棕色细口瓶中 B.氯水在空气中久置后，颜色变浅 C.氯气、氯水和液氯均为氯的单质 D.将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 7.温度为T℃、压强为pkPa下，在容积为250mL的集气瓶中收集满Cl02气体，测得集气瓶 中含有6.02×1021个C102分子。该条件下的气体摩尔体积(V)为 CIO A.25.0L·mol-1 B.22.4L·mol-1 C.25.6L·mol-1 D.26.0L·mol-1 化学(B)第2页（共8页） 8.设N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LH20中含有的H原子数为2N B.1molC02中含有的电子数为44Na C.37gCa(0H)2中含有的Ca2+数目为0.5N D.1 mol Cl2溶于水，生成的Cl数日为NA 9.下列说法错误的是 A.漂白粉的有效成分是Ca(Cl0)2 B.次氯酸是一种稳定的酸，可置于阴凉处密封保存 C.向漂白粉溶液中通人C02,生成的HCI0发挥漂白作用 D.Cl2与石灰乳反应：2Cl2+2Ca(0H)2=CaCL2+Ca(Cl0)2+2H20 催化剂 10.NH,催化氧化生成N0,是工业制备硝酸的重要反应之一：4NH3+502= =4NO+ 6H,0。设N4表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.25℃、101kPa下，0.4 mol NH3和02的混合气体的体积为8.96L B.16g02和15gN0的混合气体中共含有2mol原子 C.等物质的量的NH3、N0的质量比为30：17 D.该反应中每消耗1 mol NH,生成H20的质量为36g 11.将豆粒大小的钠块盛放于敞口广口瓶中，观察到钠块的变化如下： 银白色→表面变暗→白色固体→表面出现无色液滴→白色晶体 ① ② ③ (④ ⑤ 下列说法错误的是 A.钠表面变暗，发生反应：4Na+02=2Na20 B.②→③发生化合反应 化学(B)第3页（共8页） C.④中现象说明NaOH固体可以吸收空气中的水蒸气 D.⑤中的成分之一Na,C03·10H,0属于混合物 12.某小组采用如图所示装置进行Na在氯气（足量）中的燃烧实验。下列说法错误的是 弯曲部位 钠 氯气 小试管 A.钠在Cl2中燃烧，具支试管内充满黄烟 B.具支试管底部弯曲部位可防止熔融的钠流动 C.小试管中盛放NaOH溶液，可吸收未反应的CL2 D.实验结束，具支试管冷却后，用水洗涤具支试管 13.现有标准状况下5.6L的Cl2、02混合气体，质量为9.95g。下列有关该混合气体的说法 正确的是 A.该混合气体含有的原子的物质的量为1mol B.该混合气体的平均摩尔质量M=39.8 C.该混合气体中Cl2与02的质量比为71：128 D.H2在该混合气体中燃烧，最多消耗0.25olH2 14.某同学利用如图所示实验探究Na202与水的反应。下列说法错误的是 Na,O,(s) 余烬 酚酞(aq) 振荡 MnO,(s) 火柴梗 手水 ①无色 ②无色③溶液呈红色④红色消失⑤火柴梗复燃 化学(B)第4页（共8页） A.Na202与水反应时，有气泡产生 B.②→③→④过程中溶液先变红后褪色，说明生成的NaOH具有碱性和漂白性 C.④→⑤过程中生成了02，使火柴梗复燃 D.由实验可知，Na202与H,0反应后的溶液中可能存在H202 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)物质的量是联系宏观质量和微观粒子数的重要物理量。 回答下列问题： (1)Cl20,的摩尔质量为 ;36.6gCl20,中含有电子的总物质的量为 mol。 (2)1.8g水中含有 molH20分子，完全分解生成的02分子数为 (3)碳原子数为1.806×102的C02、C0的混合物的总物质的量为 mol。 (4)同温同压下，30.0gN0与30.0gC2H4的体积之比为 ,密度之比为 (5)由Ti02与Co304组成的固体催化剂混合物中n(Ti02):n(Co304)=2:1,该混合物中 T0,的质量分数为 %(保留三位有效数字)。 16.（15分)物质的相互转化关系反映了元素单质及其化合物的性质，通过框图表示出物质的 这种转化关系是化学学习的方法之一。某元素的单质及其化合物的转化关系如图所示 (部分生成物略)，其中A为金属单质，B为淡黄色固体，B的化学式中组成原子的个数比 为1：1，相同条件下，气体H的密度是氢气密度的22倍，G为生活中常见的液体化合物。 B G D 化学(B)第5页（共8页） 回答下列问题： (1)B是 (填化学式，下同)，H是 (2)实验室中通常将A保存在 中（填一种）。 (3)由A→B、A→D生成等物质的量的B、D时，消耗F的物质的量之比为 (4)如图所示，向盛有G的烧瓶中加入粉末状态的B,塞紧单孔瓶塞，可以观察到气球 (填“变大”“变小”或“无明显现象”)；试解释出现该现象的原因： 烧瓶 气球 (5)A+G→E反应生成气体X,若有9.0gG参与反应，生成X的体积为 L(标 准状沉)。 (6)C→E可通过复分解反应完成，试写出完成该转化的一个化学方程式： 17.(13分)某小组在实验室中利用如图所示装置探究C02与Na202的反应，并以此测定 Na02样品中Na202的质量分数（杂质不与C02反应）。 稀盐酸 Na,0,样品 量筒 化学(B)第6页（共8页） 已知：碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的固体混合物。 回答下列问题： (1)盛装稀盐酸的仪器名称是 装置甲中发生反应的化学方程式为 (2)装置乙中盛有饱和碳酸氢钠溶液以除去CO2中的HCl,其中发生反应的化学方程式是 (3)装置丁的主要作用是 (4)读取量筒中气体体积时，若量筒中液面高于水槽中液面，则测得的氧气体积 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (5)若装置丙中Na202样品为1.04g,充分反应后，装置戊的量简中收集到112mL(已换 算成标准状况)气体，则Na202样品中Na202的质量分数为 %。 18.（15分)Cl2是一种具有广泛用途的化工原料，可以用来制备各种含氯消毒剂。 回答下列问题： (1)用如图所示装置利用排空气法收集一瓶氯气，应从 (填“b”或“c”)口通入 氯气。该装置还可用于除去氯气中的水蒸气，则其中可盛放的试剂为 (填 试剂名称)，应从 口（填“b”或“c”)通入气体。 (2)将干燥后的氯气通入盛有干燥红色布条的集气瓶中，干燥红色布条 (填 “褪色”或“不褪色”)。 (3)将一试管黄绿色氯气倒扣在盛水的水槽中，试管中液面缓慢上升，气体颜色变浅，得到 浅黄绿色氯水。氯水呈浅黄绿色说明氯水中存在 分子（填化学式）。 化学(B)第7页（共8页） (4)CL2溶解于水可得氯水，如图所示的塑料井穴板中盛有AgNO3溶液、红色的鲜花，分别 向其中滴加新制的氯水，检验氯水的成分。 现象 解释 CL2与H,0反应生成HCl,HCl ① AgNO,溶液 与AgNO,溶液反应 红色鲜花 解释：② 鲜花的红色褪去 (5)NaOH溶液吸收CL2是制备“84”消毒液的基本原理，则制备“84”消毒液反应的化学方 程式是 ,14.2gCl2完全反应，理论上 生成NaClO的质量为 go 化学(B)第8页（共8页）