精品解析：山东枣庄市第十五中学2026-2027学年九年级上学期10月阶段评估化学试题

九年级阶段评估卷 化 学 注意事项： 1．全卷满分100分，答题时间为60分钟。 2．请将各题答案填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共15小题。1～10小题，每小题2分；11～15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 陶艺制作是中国传统文化之一。下列制陶过程中，一定发生了化学变化的是 A. 选泥混合 B. 制作胚体 C. 选色上釉 D. 高温烧结 2. 下列是小美整理实验室的做法，其中不正确的是 A. 将实验剩余试剂放入指定容器 B. 将实验后的废液直接倒入下水道 C. 归类整理试剂瓶并使标签朝外 D. 实验完毕后，清洗实验仪器并整理实验物品 3. 在智能手环中装上计步APP，只要把手环带在手上，就能显示出相应时间内运动的总步数。手环是如何计步的呢？小科认为：可能是手环中有感受水平位置变化的传感器，只要水平位置发生变化，计步器就能自动计数。小科提出这种观点属于科学探究中的 A. 提出问题 B. 建立假设 C. 收集证据 D. 做出解释 4. 下列图示中能够体现化学造福人类和社会的是 ①炼制汽油、柴油等作现代交通工具的燃料 ②化学合成药物，保证人体健康 ③生产农药化肥，提高粮食产量 ④研制新型的半导体单晶硅，用于电子设备 A. ①② B. ①②③ C. ①③④ D. ①②③④ 5. 小亮在用复印机复印材料时，闻到一股特殊的气味，他通过查阅资料，得知这种气味就是臭氧（）的气味。氧气在放电条件下，可转化为臭氧，下列说法正确的是 A. 臭氧与氧气是同一种物质 B. 氧气能转化为臭氧，这是氧气的物理性质 C. 臭氧与氧气中氧元素的化合价相同 D. 氧气和臭氧可以相互转化，所以臭氧层不需要保护 6. 在化学实验室里，我们会经常使用胶头滴管取用液体。下列有关胶头滴管的操作正确的是 A. 挤压液体 B. 转移液体 C. 滴加液体 D. 搅拌液体 7. 下列实验项目所选择的仪器正确的是 A. 盛少量试剂反应——锥形瓶 B. 称取一定量的固体——天平 C. 取粉末状固体——镊子 D. 盛放固体试剂——细口瓶 8. 下列元素符号首字母相同的一组是 A. 锌、硅 B. 铜、氦 C. 汞、镁 D. 银、铝 9. 铬酸铅（化学式为）是工业色素，含有重金属对人体健康有害。已知铬酸铅中Pb显＋2价，则铬元素（Cr）的化合价是 A. －2 B. ＋2 C. ＋4 D. ＋6 10. 钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是 A. 氯化钠固体由氯化钠分子构成 B. 反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构 C. 氯原子核外有两个电子层 D. 反应中Cl变成Cl-，化学性质未改变 11. 维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中，能增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中正确的是 A. 维生素C中C、H、O三种元素的质量比为6：8：6 B. 维生素C中含有6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子 C. 维生素C中氧元素的质量分数最小 D. 维生素C由维生素C分子构成 12. 下列微观图中的“”和“”分别表示氢原子和氧原子，有关说法正确的是 A. ①和②均为混合物 B. ②③④⑤都是由分子构成的 C. ①②④是化合物 D. ②③都是单质 13. 下列化学符号中的数字表示的意义错误的是 A. ：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子 B. ：“2”表示两个钠原子 C. ：“2”表示每个钙离子带2个单位的正电荷 D. ：后面的“2”表示两个氧原子 14. 给试管里的固体加热的实验装置如图所示。下列说法错误的是 A. 利用酒精灯内焰加热的原因是内焰的温度最高 B. 试管口略向下倾斜的原因是防止加热时产生的液体倒流使试管炸裂 C. 安装的顺序是先确定酒精灯的高度，再确定试管的高度 D. 铁夹应夹在距试管口约处 15. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是 A. 离子是带电的微粒，所以带电的粒子一定是离子 B. 由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的 C. 化合物是由不同种元素组成的，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D. 元素的化学性质与原子最外层电子数关系最密切，则最外层电子数相同的原子化学性质一定相似 二、非选择题：本大题共6小题，共65分。 16. 现有下列实验室常用仪器，请分析回答以下问题： （1）小红想给150mL的水加热，除了选仪器④、⑦及准备陶土网外，还需要选取图中的什么仪器？______(仪器名称)。 （2）仪器①用完清洗干净后应该______(填“正”或“倒”)放在试管架上。某同学在使用仪器①给液体试剂加热后发现底部破裂，请你分析可能的原因有______(填字母序号)。 A.用外焰加热 B.加热前没有擦干外壁的水 C.加热时底部触及灯芯 D.集中加热前预热 （3）使用仪器⑥量取水时，应先倾倒，快接近刻度线时改用______(填仪器名称)，如果读数时用仰视的读数方法，那么量取水的体积______(填“偏大”“偏小”“不变”或“无法确定”)。 17. 化学兴趣小组开展“制作模型并体验科学家探索物质组成与结构的历程”跨学科实践活动。 （1）1897年，汤姆孙通过实验发现了带负电的电子，他推测原子中还有带正电的物质。他推测的依据是________________。 （2）1909年，卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速粒子轰击金箔，发现粒子呈现出的运动轨迹如图所示。根据这个实验获得的正确结论是__________（填字母，多选）。 A. 金原子核带正电荷，体积很小 B. 金原子是实心球体，紧密排列 C. 金原子中有带负电的电子 D. 原子质量主要集中在原子核上 （3）用橡皮泥制作钠原子结构模型。用橡皮泥搓11个大小相同的红色小球表示质子，12个大小相同的黄色小球表示中子，__________个更小的蓝色小球表示电子。把所有__________小球相互粘在一起，组成原子核。 18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）构建知识网络是一种重要的学习方法。图1中甲是__________。 （2）在铜、水、氯化钠三种物质中，由原子构成的是____________________（填化学式）。 （3）图2中A表示离子结构示意图，则最外层电子数为__________。 （4）下图为元素周期表中部分元素的原子结构示意图。 ①图中不同元素之间的最本质的区别是______________________________不同。 ②第8号元素和11号元素形成的化合物的化学式是__________。 ③第三周期中，各元素原子的核外电子排布的变化规律是____________________________________________________________。 19. 鉴照古今变化，传承奋进力量。 （1）出行：明朝末年从山东到北京步行大约需要10～15天，如今乘坐高铁几个小时便可到达。制造高铁使用了地壳中含量最高的金属元素，该元素是__________。铁原子在化学变化中易形成和两种离子，在铁原子、、这三种微观粒子中，核外电子数最少的是__________（填符号），三种微观粒子的质量__________________（填“相差不大”或“差距较大”）。 （2）工具：“一尺之棰，日取其半，万世不竭”是古代人对物质构成奥秘的表达，如今可以借助各种精密仪器探索，通过微观图更清晰地表示物质的构成。金刚石和石墨都是由碳原子构成的，但物理性质差异巨大的原因是__________________________________________________________________________。 （3）净水：明代《天工开物》一书记载了明矾净水，明矾中钾离子的符号是__________。 （4）农业：《天工开物》中记载了一种肥料——碳酸氢铵（），该肥料至今仍在广泛使用。某碳酸氢铵（）产品的含氮量为，通过计算判断该产品是纯净物还是混合物（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 20. 课堂上，同学们与老师一起进行了镁条燃烧的实验（如图所示），请回答下列问题： （1）夹持镁带的仪器是__________。 （2）最能说明镁条燃烧是化学变化的现象是____________________（用序号表示，下同）；烟花、照明弹中都用到镁粉作原料，其原因是镁粉燃烧时__________。 ①发出白光；②放出大量热；③生成白色固体 （3）小科同学发现实验桌上的镁条表面有黑色物质。黑色物质是什么，会不会是镁带缓慢氧化后产生的氧化镁？ 小科把磨去黑色物质的镁带放在氧气中燃烧，结果得到的是白色固体。由此，他得出结论是_______________。 （4）小科询问老师后，获知任何固体颗粒直径小到一定量，颜色都是黑色的（如纯净的铁块是银白色的，而铁粉是黑色的）。由此，小科认为他原来的结论__________（填序号）。 ①正确；②不正确；③可能不正确。 小科又开始了进一步的探究…… 21. 化学兴趣小组对蜡烛燃烧开展以下探究： 【探究一】蜡烛燃烧的燃烧产物。 （1）验证蜡烛燃烧的产物中有水的实验步骤和现象是_______。 （2）验证蜡烛燃烧的产物中有二氧化碳的实验步骤和现象是______。 【探究二】蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？ 蜡烛在氧气中燃烧有明亮的火焰，而铁丝在氧气中燃烧却没有火焰。 【查阅资料】 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 燃烧时温度/℃ 石蜡 50～70 300～550 约600 铁 1535 2750 约1800 钠 97.8 883 约1400 （3）如图所示，将导管一端伸入蜡烛火焰的内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生。由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由_______(填“固态”或“气态”)物质燃烧形成的。 （4）由表可知：物质燃烧能否产生火焰与其_______(填“熔点”或“沸点”)和燃烧时温度有关。据表中石蜡、铁的数据对比分析，你认为物质燃烧时，能产生火焰的条件是______。由此推测：钠在燃烧时，______(填“有”或“没有”)火焰产生。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级阶段评估卷 化 学 注意事项： 1．全卷满分100分，答题时间为60分钟。 2．请将各题答案填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共15小题。1～10小题，每小题2分；11～15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 陶艺制作是中国传统文化之一。下列制陶过程中，一定发生了化学变化的是 A. 选泥混合 B. 制作胚体 C. 选色上釉 D. 高温烧结 【答案】D 【解析】 【详解】A、选泥混合过程没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、制作胚体过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、选色上釉过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； D、高温烧结烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意； 故选：D。 2. 下列是小美整理实验室的做法，其中不正确的是 A. 将实验剩余试剂放入指定容器 B. 将实验后的废液直接倒入下水道 C. 归类整理试剂瓶并使标签朝外 D. 实验完毕后，清洗实验仪器并整理实验物品 【答案】B 【解析】 【详解】A.实验剩余试剂不能随意丢弃、不能带出实验室，需放入指定容器，做法正确。 B.实验废液常含有腐蚀性、有毒有害物质，直接倒入下水道会腐蚀管道、污染水体，做法错误。 C.归类整理试剂瓶且标签朝外，方便后续快速查找取用试剂，做法正确。 D.实验结束后清洗仪器、整理实验物品是符合实验室操作要求的收尾规范，做法正确。 3. 在智能手环中装上计步APP，只要把手环带在手上，就能显示出相应时间内运动的总步数。手环是如何计步的呢？小科认为：可能是手环中有感受水平位置变化的传感器，只要水平位置发生变化，计步器就能自动计数。小科提出这种观点属于科学探究中的 A. 提出问题 B. 建立假设 C. 收集证据 D. 做出解释 【答案】B 【解析】 【详解】结合题意进行分析小科认为：可能是手环中有感受水平位置变化的传感器，只要水平位置发生变化，计步器就能自动计数，属于科学探究中的建立假设。 故选：B。 4. 下列图示中能够体现化学造福人类和社会的是 ①炼制汽油、柴油等作现代交通工具的燃料 ②化学合成药物，保证人体健康 ③生产农药化肥，提高粮食产量 ④研制新型的半导体单晶硅，用于电子设备 A. ①② B. ①②③ C. ①③④ D. ①②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①炼制汽油、柴油等用作现代交通工具的燃料，能够体现化学造福人类和社会； ②利用化学合成药物以保证人体健康，能够体现化学造福人类和社会； ③生产农药化肥以提高粮食产量，能够体现化学造福人类和社会； ④研制新型的半导体材料--单晶硅，应用于电子设备，能够体现化学造福人类和社会。 故选D。 5. 小亮在用复印机复印材料时，闻到一股特殊的气味，他通过查阅资料，得知这种气味就是臭氧（）的气味。氧气在放电条件下，可转化为臭氧，下列说法正确的是 A. 臭氧与氧气是同一种物质 B. 氧气能转化为臭氧，这是氧气的物理性质 C. 臭氧与氧气中氧元素的化合价相同 D. 氧气和臭氧可以相互转化，所以臭氧层不需要保护 【答案】C 【解析】 【详解】A.氧气的化学式是，臭氧是，二者分子构成不同，属于两种完全不同的物质，错误。 B.氧气转化为臭氧的过程中生成了新物质臭氧，属于化学变化，在化学变化中表现出的性质是化学性质，不是物理性质，错误。 C.氧气和臭氧都属于由氧元素组成的单质，根据单质中元素化合价为0的规则，二者氧元素的化合价都为0，化合价相同，正确。 D.氧气虽然能在放电条件下转化为臭氧，但该转化的条件很难自然大量实现，臭氧层能阻挡对生物有害的紫外线，一旦被破坏很难快速恢复，必须要保护，错误。 6. 在化学实验室里，我们会经常使用胶头滴管取用液体。下列有关胶头滴管的操作正确的是 A. 挤压液体 B. 转移液体 C. 滴加液体 D. 搅拌液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用液体药品时，瓶塞要倒放，用胶头滴管吸取液体前应先将胶头滴管中的空气在容器外挤压胶帽排出，不能放在容器里面挤压，以防造成试剂变质，图示操作错误，不符合题意； B、取液后的胶头滴管不能倒置或平放，以防试剂倒流，腐蚀胶帽，图示操作错误，不符合题意； C、用胶头滴管滴加液体药品时，应垂直悬空在容器口正上方滴加液体，图示操作正确，符合题意； D、不能用胶头滴管搅拌液体，图示操作错误，不符合题意。 故选：C。 7. 下列实验项目所选择的仪器正确的是 A. 盛少量试剂反应——锥形瓶 B. 称取一定量的固体——天平 C. 取粉末状固体——镊子 D. 盛放固体试剂——细口瓶 【答案】B 【解析】 【详解】A.盛少量试剂进行反应的仪器是试管，锥形瓶多用于较多量试剂的反应容器，对应错误。 B.实验室称取一定质量的固体药品，使用托盘天平（属于天平类），对应正确。 C.取用粉末状固体药品要用药匙，镊子是用来取用块状或大颗粒固体的，对应错误。 D.盛放固体试剂用广口瓶，细口瓶是用来存放液体试剂的，对应错误。 8. 下列元素符号首字母相同的一组是 A. 锌、硅 B. 铜、氦 C. 汞、镁 D. 银、铝 【答案】D 【解析】 【详解】A.锌的元素符号是，硅是，首字母分别为，首字母不同。 B.铜的元素符号是，氦是，首字母分别为，首字母不同。 C.汞的元素符号是，镁是，首字母分别为，首字母不同。 D.银的元素符号是，铝是，二者首字母都是，首字母相同。 9. 铬酸铅（化学式为）是工业色素，含有重金属对人体健康有害。已知铬酸铅中Pb显＋2价，则铬元素（Cr）的化合价是 A. －2 B. ＋2 C. ＋4 D. ＋6 【答案】D 【解析】 【详解】设铬酸铅中铬元素的化合价为x，化合物中氧元素一般显-2价，已知铬酸铅中Pb显＋2价，根据化合物中各种元素化合价的代数和为零，则：（+2）+x+（-2）×4=0，得=+6，故选：D。 10. 钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是 A. 氯化钠固体由氯化钠分子构成 B. 反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构 C. 氯原子核外有两个电子层 D. 反应中Cl变成Cl-，化学性质未改变 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知氯化钠固体由钠离子和氯离子构成，不符合题意； B、钠是11号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故钠原子核外电子排布为2、8、1，钠原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去最外层1个电子，形成稳定结构，符合题意； C、氯是17号元素，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，故氯原子核外电子排布为2、8、7，故氯原子核外有三个电子层，不符合题意； D、氯原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到一个电子，从而带上一个单位的负电荷，形成Cl-，Cl变成Cl-最外层电子数发生了改变，化学性质改变，故不符合题意。 故选B。 11. 维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中，能增强人体对疾病的抵抗力。下列关于维生素C的说法中正确的是 A. 维生素C中C、H、O三种元素的质量比为6：8：6 B. 维生素C中含有6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子 C. 维生素C中氧元素的质量分数最小 D. 维生素C由维生素C分子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12，错误； B、维生素C是由维生素C分子构成的，1个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成的，错误； C、维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12，则维生素C中氢元素的质量分数最小，错误； D、维生素C由维生素C分子构成，正确。 故选D。 12. 下列微观图中的“”和“”分别表示氢原子和氧原子，有关说法正确的是 A. ①和②均为混合物 B. ②③④⑤都是由分子构成的 C. ①②④是化合物 D. ②③都是单质 【答案】B 【解析】 【分析】由微观图可知，容器①：含有水分子（）和过氧化氢分子（）两种不同分子，属于混合物； 容器②：只含有水分子（）这一种分子，属于纯净物中的化合物； 容器③：只含有氢分子（）这一种分子，属于纯净物中的单质； 容器④：只含有过氧化氢分子（）这一种分子，属于纯净物中的化合物； 容器⑤：只含有氧分子（）这一种分子，属于纯净物中的单质。 【详解】A.①是混合物，但②只有一种水分子，属于纯净物，错误。 B.②的水分子、③的氢分子、④的过氧化氢分子、⑤的氧分子，都是由原子构成的分子，这些物质都由分子构成，正确。 C.①是混合物不是化合物，错误。 D.②是由氢、氧两种元素组成的化合物，不是单质，错误。 13. 下列化学符号中的数字表示的意义错误的是 A. ：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子 B. ：“2”表示两个钠原子 C. ：“2”表示每个钙离子带2个单位的正电荷 D. ：后面的“2”表示两个氧原子 【答案】D 【解析】 【详解】A.化学式中元素符号右下角的数字，表示1个该分子中所含该原子的个数，​里的“2”就代表1个二氧化氮分子含有2个氧原子，表述正确。 B.元素符号前的数字，表示原子的个数，里的“2”代表2个钠原子，表述正确。 C.离子符号右上角的数字和符号，代表1个该离子所带的电荷数和电性，里的“2”表示每个钙离子带2个单位正电荷，表述正确。 D.​中，前面的“2”代表2个氧分子，后面右下角的“2”表示1个氧分子中含有2个氧原子，并非表示两个氧原子，表述错误。 14. 给试管里的固体加热的实验装置如图所示。下列说法错误的是 A. 利用酒精灯内焰加热的原因是内焰的温度最高 B. 试管口略向下倾斜的原因是防止加热时产生的液体倒流使试管炸裂 C. 安装的顺序是先确定酒精灯的高度，再确定试管的高度 D. 铁夹应夹在距试管口约处 【答案】A 【解析】 【详解】A.酒精灯的外焰温度最高，加热时应使用外焰，内焰温度低于外焰，说法错误。 B.给固体加热时，固体药品受潮或反应生成的水蒸气遇冷会冷凝为液态水，试管口略向下倾斜可以防止冷凝水倒流回热的试管底部，使试管骤冷炸裂，说法正确。 C.安装实验装置遵循“从下到上”的顺序，先根据酒精灯外焰的高度确定装置的基准高度，再调整试管的高度，保证用外焰加热，说法正确。 D.实验操作规范要求，铁夹夹持试管的位置为距试管口约处，说法正确。 15. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是 A. 离子是带电的微粒，所以带电的粒子一定是离子 B. 由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成的 C. 化合物是由不同种元素组成的，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D. 元素的化学性质与原子最外层电子数关系最密切，则最外层电子数相同的原子化学性质一定相似 【答案】C 【解析】 【详解】A、离子为带电的微粒，但质子和电子也带电，则带电的粒子不一定为离子，该选项推理不正确； B、由同种分子构成的物质是纯净物，但纯净物不一定是由分子构成，也可能由原子构成，该选项推理不正确； C、化合物是指含有不同种元素的纯净物，则不同种元素组成的纯净物一定是化合物，该选项推理正确； D、元素的化学性质与原子最外层电子数关系最密切，但最外层电子数相同的原子化学性质不一定相似，如氦元素和镁元素，该选项推理不正确。 故选C。 二、非选择题：本大题共6小题，共65分。 16. 现有下列实验室常用仪器，请分析回答以下问题： （1）小红想给150mL的水加热，除了选仪器④、⑦及准备陶土网外，还需要选取图中的什么仪器？______(仪器名称)。 （2）仪器①用完清洗干净后应该______(填“正”或“倒”)放在试管架上。某同学在使用仪器①给液体试剂加热后发现底部破裂，请你分析可能的原因有______(填字母序号)。 A.用外焰加热 B.加热前没有擦干外壁的水 C.加热时底部触及灯芯 D.集中加热前预热 （3）使用仪器⑥量取水时，应先倾倒，快接近刻度线时改用______(填仪器名称)，如果读数时用仰视的读数方法，那么量取水的体积______(填“偏大”“偏小”“不变”或“无法确定”)。 【答案】（1）烧杯 （2） ①. 倒 ②. BC （3） ①. 胶头滴管 ②. 偏大 【解析】 【小问1详解】 加热150mL水时，需要使用烧杯，仪器④是酒精灯，仪器⑦为铁架台，则除了酒精灯、铁架台和陶土网，还需要②烧杯。 【小问2详解】 仪器①为试管，试管清洗干净后，应倒放在试管架上； A、用外焰加热，因为外焰温度最高，操作正确，该选项不符合题意； B、试管外壁有水，会使试管受热不均而破裂，该选项符合题意； C、加热时底部触及灯芯，会使试管受热不均而炸裂，该选项符合题意； D、加热时应先预热后集中加热，操作正确，该选项不符合题意。 故选BC。 【小问3详解】 用量筒量取液体时，先倾倒液体，待快接近刻度线时改用胶头滴管滴加； 读数时应平视凹液面，若仰视读数，读数偏小，会使量取水的体积偏大。 17. 化学兴趣小组开展“制作模型并体验科学家探索物质组成与结构的历程”跨学科实践活动。 （1）1897年，汤姆孙通过实验发现了带负电的电子，他推测原子中还有带正电的物质。他推测的依据是________________。 （2）1909年，卢瑟福用一束带正电的、质量比电子大得多的高速粒子轰击金箔，发现粒子呈现出的运动轨迹如图所示。根据这个实验获得的正确结论是__________（填字母，多选）。 A. 金原子核带正电荷，体积很小 B. 金原子是实心球体，紧密排列 C. 金原子中有带负电的电子 D. 原子质量主要集中在原子核上 （3）用橡皮泥制作钠原子结构模型。用橡皮泥搓11个大小相同的红色小球表示质子，12个大小相同的黄色小球表示中子，__________个更小的蓝色小球表示电子。把所有__________小球相互粘在一起，组成原子核。 【答案】（1）原子整体不显电性（原子呈电中性），已知原子中存在带负电的电子，因此必然存在带正电的物质来平衡电性 （2）AD （3） ①. 11 ②. 红色（质子）和黄色（中子） 【解析】 【小问1详解】 初中化学明确原子的基本性质是整体不显电性，汤姆孙已经发现带负电的电子，为了让原子的电性呈中性，就必须存在带正电的物质来抵消电子的负电荷，这是他推测的核心依据。 【小问2详解】 A.少数α粒子发生大角度偏转，说明它们碰到了质量大、带同种正电的极小结构，证明金原子核带正电且体积很小，正确。 B.绝大多数α粒子直接穿过金箔没有偏转，说明原子内部绝大部分空间是空的，不是实心球体，错误。 C.该α粒子轰击金箔的实验现象无法直接推导出原子内存在带负电的电子，该结论是汤姆孙更早的研究成果，错误。 D.极少数α粒子被反向弹回，说明α粒子碰到了质量远大于自身的结构，证明原子的质量主要集中在原子核上，正确。 【小问3详解】 原子中质子数=核外电子数，钠元素质子数为11，因此核外电子数也为11，需要11个蓝色小球代表电子；原子核是由质子和中子共同构成的，因此要把代表质子的红色小球和代表中子的黄色小球粘在一起组成原子核。 18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）构建知识网络是一种重要的学习方法。图1中甲是__________。 （2）在铜、水、氯化钠三种物质中，由原子构成的是____________________（填化学式）。 （3）图2中A表示离子结构示意图，则最外层电子数为__________。 （4）下图为元素周期表中部分元素的原子结构示意图。 ①图中不同元素之间的最本质的区别是______________________________不同。 ②第8号元素和11号元素形成的化合物的化学式是__________。 ③第三周期中，各元素原子的核外电子排布的变化规律是____________________________________________________________。 【答案】（1） 原子 （2） （3） 8 （4） ①. 质子数（或核电荷数） ②. ③. 从左到右，原子的最外层电子数随原子序数递增依次递增（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 构成物质的微观粒子有分子、原子、离子；分子由原子构成，原子得失电子形成离子，因此甲是原子。 【小问2详解】 铜属于金属单质，由铜原子直接构成，化学式为；水由水分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。 【小问3详解】 A的质子数为8，若为离子则是氧原子得到2个电子形成的氧离子，核外电子排布为2、6→2、8，因此最外层电子数为8。 【小问4详解】 ①元素的定义是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，不同元素的本质区别是质子数（核电荷数）不同。 ②8号元素是氧元素，最外层6个电子，化合价为价；11号元素是钠元素，最外层1个电子，化合价为价，根据化合物中正负化合价代数和为0，化学式为。 ③ 观察第三周期的原子结构示意图，可总结规律：从左至右，原子的最外层电子数随原子序数的增大从1依次递增到8。 19. 鉴照古今变化，传承奋进力量。 （1）出行：明朝末年从山东到北京步行大约需要10～15天，如今乘坐高铁几个小时便可到达。制造高铁使用了地壳中含量最高的金属元素，该元素是__________。铁原子在化学变化中易形成和两种离子，在铁原子、、这三种微观粒子中，核外电子数最少的是__________（填符号），三种微观粒子的质量__________________（填“相差不大”或“差距较大”）。 （2）工具：“一尺之棰，日取其半，万世不竭”是古代人对物质构成奥秘的表达，如今可以借助各种精密仪器探索，通过微观图更清晰地表示物质的构成。金刚石和石墨都是由碳原子构成的，但物理性质差异巨大的原因是__________________________________________________________________________。 （3）净水：明代《天工开物》一书记载了明矾净水，明矾中钾离子的符号是__________。 （4）农业：《天工开物》中记载了一种肥料——碳酸氢铵（），该肥料至今仍在广泛使用。某碳酸氢铵（）产品的含氮量为，通过计算判断该产品是纯净物还是混合物（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 【答案】（1） ①. 铝元素或 ②. ③. 相差不大 （2） 碳原子的排列方式不同 （3） （4） 纯净中氮元素质量分数为，，因此为混合物。 【解析】 【小问1详解】 地壳中元素含量排序前四位为氧硅铝铁，含量最高的金属元素是铝； 铁原子失去2个电子形成，失去3个电子形成，因此核外电子数最少； 原子的质量主要集中在原子核上，电子质量可忽略不计，三种粒子的原子核完全相同，仅核外电子数有少量差异，因此质量相差不大。 【小问2详解】 金刚石和石墨均由碳元素组成、碳原子直接构成，但二者内部碳原子的空间排列方式差异很大，因此物理性质差距显著。 【小问3详解】 钾原子最外层1个电子，化学反应中失去1个电子带1个单位正电荷，离子符号为。 【小问4详解】 见答案。 20. 课堂上，同学们与老师一起进行了镁条燃烧的实验（如图所示），请回答下列问题： （1）夹持镁带的仪器是__________。 （2）最能说明镁条燃烧是化学变化的现象是____________________（用序号表示，下同）；烟花、照明弹中都用到镁粉作原料，其原因是镁粉燃烧时__________。 ①发出白光；②放出大量热；③生成白色固体 （3）小科同学发现实验桌上的镁条表面有黑色物质。黑色物质是什么，会不会是镁带缓慢氧化后产生的氧化镁？ 小科把磨去黑色物质的镁带放在氧气中燃烧，结果得到的是白色固体。由此，他得出结论是_______________。 （4）小科询问老师后，获知任何固体颗粒直径小到一定量，颜色都是黑色的（如纯净的铁块是银白色的，而铁粉是黑色的）。由此，小科认为他原来的结论__________（填序号）。 ①正确；②不正确；③可能不正确。 小科又开始了进一步的探究…… 【答案】（1）坩埚钳 （2） ①. ③ ②. ① （3）镁条表面的黑色物质不是镁缓慢氧化生成的氧化镁  （4）③ 【解析】 【小问1详解】 初中化学实验中，夹持高温燃烧的镁条的专用仪器是坩埚钳。 【小问2详解】 化学变化的本质特征是有新物质生成，发光、放热都属于伴随的能量现象，不能作为判断化学变化的根本依据，只有生成白色固体说明有新物质产生，因此选③；镁粉用于制作烟花、照明弹，正是利用镁燃烧时能发出耀眼白光的性质，对应序号①。 【小问3详解】 磨去黑色物质的镁带在氧气中燃烧只得到白色的氧化镁，说明氧化镁本身为白色，因此可得出结论：镁条表面的黑色物质不是镁缓慢氧化生成的氧化镁。 【小问4详解】 题目给出新信息——固体颗粒粒径极小时原本的白色物质也可能显黑色，说明之前仅通过“氧化镁是白色”得出的结论并不绝对，原结论有可能存在偏差，因此选③。 21. 化学兴趣小组对蜡烛燃烧开展以下探究： 【探究一】蜡烛燃烧的燃烧产物。 （1）验证蜡烛燃烧的产物中有水的实验步骤和现象是_______。 （2）验证蜡烛燃烧的产物中有二氧化碳的实验步骤和现象是______。 【探究二】蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？ 蜡烛在氧气中燃烧有明亮的火焰，而铁丝在氧气中燃烧却没有火焰。 【查阅资料】 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 燃烧时温度/℃ 石蜡 50～70 300～550 约600 铁 1535 2750 约1800 钠 97.8 883 约1400 （3）如图所示，将导管一端伸入蜡烛火焰的内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生。由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由_______(填“固态”或“气态”)物质燃烧形成的。 （4）由表可知：物质燃烧能否产生火焰与其_______(填“熔点”或“沸点”)和燃烧时温度有关。据表中石蜡、铁的数据对比分析，你认为物质燃烧时，能产生火焰的条件是______。由此推测：钠在燃烧时，______(填“有”或“没有”)火焰产生。 【答案】（1）将一个干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察到小烧杯内壁有水雾 （2）将内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察到小烧杯内壁变浑浊 （3）气态 （4） ①. 沸点 ②. 沸点低于燃烧时温度 ③. 有 【解析】 【小问1详解】 蜡烛燃烧生成的水蒸气遇干冷的小烧杯液化成水，所以将一个干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察到小烧杯内壁有水雾，由此，可验证蜡烛燃烧的产物中有水。故填：将一个干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察到小烧杯内壁有水雾。 【小问2详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以将内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察到小烧杯内壁变浑浊即可验证蜡烛燃烧的产物中有二氧化碳。故填：将内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察到小烧杯内壁变浑浊。 【小问3详解】 将导管一端伸入蜡烛火焰的内焰，导出其中物质，只能导出气态物质，由此，蜡烛燃烧产生的火焰是由气态物质燃烧形成的。故填：气态。 【小问4详解】 火焰是由气态物质燃烧形成的，物质达到沸点汽化成气体，所以物质燃烧能否产生火焰与其沸点和燃烧时温度有关。根据表格分析得出：只有物质沸点低于燃烧时温度，物质燃烧时，才能产生火焰。铁的沸点高于燃烧温度，所以没有火焰。钠的沸点低于燃烧温度，燃烧时有火焰产生。故填：沸点；沸点低于燃烧时温度；有。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $