精品解析：四川省内江市威远中学校2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试题

威远中学校2028届高一上期第一次月考 化学试题 第 Ⅰ 卷(选择题 共 48 分) 一、选择题(本大题共16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列物质的分类不正确的是 A. 水、过氧化氢和干冰都属于氧化物 B. NaHSO4、CuSO4·5H2O和KMnO4都属于盐 C. H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸 D. 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 【答案】D 【解析】 【详解】A．水、过氧化氢和干冰都含有两种元素且有一种为氧元素的纯净物，都是氧化物，选项A正确； B．NaHSO4、CuSO4·5H2O和KMnO4都含金属阳离子和酸根离子构成的纯净物，都属于盐，选项B正确； C．H2SO4、HNO3、H2CO3为三种含氧酸，选项C正确； D．纯碱为Na2CO3，属于盐，选项D不正确； 答案选D。 2. 归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示说法和表示均正确的是 A．金属的化学性质 B．物质分类 C．地壳中元素含量 D．交叉分类法 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属能与氧气反应生成金属氧化物，活泼金属能与酸反应生成盐和氢气，不能生成氧化物，故A错误； B．物质分为纯净物和混合物，纯净物分为单质和化合物，化合物是纯净物中的一种，故B错误； C．地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，故C错误； D．根据盐的阳离子及阴离子的不同组成，可以分成不同的盐类，属于交叉分类法，故D正确； 故选D。 3. 物质X可发生“X+碱 →盐+H2O”的反应，则X不可能是 A. CO2 B. Fe2O3 C. H2SO4 D. SO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化碳能与碱反应生成盐和水，A不选； B．氧化铁不能与碱反应，B选； C．硫酸能与碱反应生成盐和水，C不选； D．二氧化硫能与碱反应生成盐和水，D不选； 故选：B。 4. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色溶液中： B. 能使酚酞变红的溶液中： C. 强酸性溶液： D. 碳酸钠溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．含有的溶液呈紫色，不满足溶液无色的条件， A不符合题意； B．能使酚酞变红的溶液呈碱性，含有，、这五种离子之间互不反应，能够大量共存，B符合题意； C．强酸性溶液中含有大量的，与反应生成，Fe2+、H+、之间能发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意； D．碳酸根离子和钙离子会生成碳酸钙沉淀，二者不共存，D不符合题意； 故选B。 5. 下列说法正确的是 ①根据能否发生丁达尔效应，将分散系划分为溶液、胶体、浊液 ②纳米级金刚石粉末属于胶体 ③碱性氧化物都是金属氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物 ④金刚石、石墨互为同素异形体 ⑤属于纯净物、化合物、盐、强电解质 ⑥硫离子的结构示意图：[Failed to load image : https://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs.com/QBM/editorImg/2025/10/23/1b5fde0d-e719-46cf-a5f3-19496c2b1e6c.svg] ⑦次氯酸钙的化学式：CaClO ⑧在水中的电离方程式： A. ①②④⑤ B. ②③⑤⑥⑧ C. ④⑤⑥⑧ D. ②④⑤⑥⑦⑧ 【答案】C 【解析】 【详解】①溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径大小，而不是根据丁达尔效应，丁达尔效应只是胶体特有的性质，故①错误； ②纳米级金刚石粉末是纯净物，胶体是由分散质和分散剂组成的混合物，故②错误； ③碱性氧化物都是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如属于酸性氧化物、金属氧化物），故③错误； ④金刚石、石墨都是由碳元素构成的不同单质，互为同素异形体，故④正确； ⑤在水溶液中完全电离出和，属于纯净物、化合物、盐、强电解质，故⑤正确； ⑥硫离子核电荷数为16，由硫原子得到2个电子得到，核外电子数为18，故结构示意图为[Failed to load image : https://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs.com/QBM/editorImg/2025/10/23/1b5fde0d-e719-46cf-a5f3-19496c2b1e6c.svg]  ，故⑥正确； ⑦次氯酸钙由和构成，其化学式应为，故⑦错误； ⑧属于强酸的酸式盐，在水中完全电离，电离方程式为，故⑧正确； 正确的为④⑤⑥⑧，故答案选C。 6. 下列叙述正确的是 A. 实验测定冰醋酸、固体KNO3均不能导电，所以CH3COOH、KNO3均是非电解质 B. CaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质 C. 石墨会导电，所以石墨是电解质 D. SO2的水溶液能导电，因此SO2是电解质 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．冰醋酸中存在分子，不存在自由移动的离子，硝酸钾固体中存在离子，不存在自由移动的离子，都不能导电，但溶于水后能电离出自由移动的离子，水溶液能导电，则两者均属于电解质，故A错误； B．熔融的碳酸钙和硫酸钡都能电离出自由移动的离子，都属于电解质，故B正确； C．石墨是单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故C错误； D．三氧化硫是共价化合物，自身不能电离，属于非电解质，故D错误； 故选B。 7. 如图是电解质导电实验装置，接通电源后，下列说法不正确的是 A. 、NaCl均为电解质，灯泡会亮起来 B. 在NaCl粉末中加入适量水，灯泡会亮起来 C. 的电离方程式：+ D. 将NaCl(s)改为NaCl溶液，在溶液中加入少量NaOH固体，灯泡亮度基本不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．固体氯化钠中离子不能自由移动，不导电，灯泡不亮，A项错误； B．在NaCl粉末中加水，氯化钠溶于水电离出自由移动的水合钠离子和水合氯离子，能导电，灯泡会亮起来，B项正确； C．在水溶液中完全电离成和，C项正确； D．在溶液中加入少量NaOH固体发生反应，因加入的NaOH为少量，部分转化为沉淀，同时有进入溶液，故灯泡亮度基本不变，D项正确； 故答案选A。 8. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域的是 A. 2HClO2HCl+O2↑ B. NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．2HClO2HCl+O2↑，有化合价升降，是氧化还原反应，但是分解反应，故A不符合题意； B．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑，没有化合价升降，故B不符合题意； C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，有化合价升降，是氧化还原反应，但是化合反应，故C不符合题意； D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，有化合价升降，是氧化还原反应，不属于置换反应、化合反应、分解反应，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 9. 盐是一类常见的物质，下列物质通过一步反应可直接形成盐的是 ①金属单质；②碱性氧化物；③碱；④酸性氧化物；⑤酸 A. ①②③ B. ①④⑤ C. ②③⑤ D. 全部 【答案】D 【解析】 【详解】①金属单质与酸或某些盐溶液等反应可一步形成盐，例如：，FeCl2是盐，符合题意； ②碱性氧化物与酸性氧化物、酸反应可一步形成盐，例如：，MgCl2是盐，符合题意； ③碱与酸、酸性氧化物或某些盐反应可一步形成盐，例如：，NaCl是盐，符合题意； ④酸性氧化物与碱性氧化物、碱反应可一步形成盐。例如：，Na2CO3是盐，符合题意； ⑤酸与碱、碱性氧化物或某些盐反应可一步形成盐，例如：，NaCl是盐，符合题意； 所以能通过一步反应可直接形成盐的是：①②③④⑤；故答案选D。 10. 下图a-c分别为NaCl在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)微观示意图。下列说法正确的是 A. NaCl在上述三种状态下均能导电 B. NaCl溶液和熔融NaCl均属于电解质 C. 图c中代表的是水合氯离子 D. NaCl在水中的电离方程式：NaClNa++Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】A．图a为固体NaCl，离子不能自由移动，不导电；图b（熔融）和图c（溶液）中离子可自由移动，能导电，三种状态并非均能导电，A错误； B．电解质是化合物，NaCl溶液为混合物，不属于电解质；熔融NaCl是纯净物，属于电解质，B错误； C．图c为NaCl溶液，Cl⁻带负电，会被水分子的正极（H）包围形成水合氯离子，图示结构符合水合氯离子特征，C正确； D．NaCl在水中的电离是水分子作用下的自发过程，无需电解条件，电离方程式应为，D错误； 故选C。 11. Cr2O毒性较强，常用NaHSO3处理工业废水中的Cr2O，反应的离子方程式为3HSO3-+5H++Cr2O=2Cr3++3SO+4H2O，下列关于该反应的说法正确的是 A. Cr2O在反应中被还原 B. Cr3+是氧化反应的产物 C. HSO发生还原反应 D. 生成1个Cr3+时转移6个电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应中Cr2O中Cr元素化合价降低，得电子被还原，A正确； B．该反应中Cr2O中Cr元素化合价降低生成Cr3+，所以Cr3+是还原反应的产物，B错误； C．HSO中S元素化合价升高，失电子发生氧化反应，C错误； D．根据Cr元素的化合价变化可知生成1个Cr3+时转移3个电子，D错误； 综上所述答案为A。 12. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ①2OH-＋CO2=＋H2O ②2H＋＋＋Ba2＋＋2OH-=BaSO4↓＋2H2O ③Ag＋＋Cl-=AgCl↓ 　 ④Cu2＋＋＋Ba2＋＋2OH-=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ A. ②④ B. ①③ C. ④ D. 没有 【答案】C 【解析】 【详解】①2OH-＋CO2=＋H2O可以表示氢氧化钠、氢氧化钾等与二氧化碳的反应，不符合题意； ②2H＋＋＋Ba2＋＋2OH-=BaSO4↓＋2H2O表示硫酸或过量硫酸氢钠和氢氧化钡的反应，不符合题意； ③Ag＋＋Cl-=AgCl↓可以表示硝酸银和盐酸或可溶性氯化物的反应，不符合题意； 　 ④Cu2＋＋＋Ba2＋＋2OH-=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓只表示硫酸铜和氢氧化钡的反应，符合题意； 只能表示一个化学反应的是④，选C。 13. 除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、及泥沙，可先将粗盐溶于水，然后进行下列操作： ①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ②④⑤①③ D. ⑤②④①③ 【答案】D 【解析】 【详解】要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，正确顺序为：②⑤④①③、⑤④②①③或⑤②④①③；答案选D。 14. 下列相关条件下的离子方程式书写正确的是 A. 向氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫： B. 与混合： C. 向溶液中加入足量的溶液： D. 碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钠中通入过量SO2，实质为氢氧根离子与SO2反应生成亚硫酸氢根离子，离子方程式为，A错误； B．氯化钡溶液与亚硫酸混合，弱酸无法制强酸，两者不反应，B错误； C．向溶液中加入足量的溶液，钡离子和氢氧根均完全反应，离子方程式为：，C错误； D．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合，Ca2+和OH-，1:2完全反应，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，离子方程式正确，D正确； 答案选D。 15. 下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是 A. B. 溶液 C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．分解生成，与碳反应生成，溶于水生成，各步均可一步完成，A不符合题意； B．CaCl2溶液无法直接与反应生成CaCO3（需借助可溶碳酸盐），因此第一步无法一步实现，B符合题意； C．CaCO3高温分解为CaO，CaO与水生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与Na2CO3反应生成NaOH，各步均可一步完成，C不符合题意； D．Mg与HCl生成MgCl2，MgCl2与NaOH生成Mg(OH)2，Mg(OH)2与HNO3生成Mg(NO3)2，各步均可一步完成，D不符合题意； 故选B。 16. 有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：①Ba(NO3)2、②KCl、③NaOH、④CuSO4、⑤Na2SO4，如果不用其他任何试剂(包括试纸)，用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中，最合理的是 A. ④③①⑤② B. ④③⑤②① C. ①⑤③④② D. ③④①⑤② 【答案】A 【解析】 【详解】五种溶液中，为蓝色溶液，其余四种溶液均无色，所以可先鉴别出溶液，即④号；将溶液与其余四种溶液混合，出现蓝色沉淀的溶液为，即③号，出现白色沉淀是，即①号，无明显现象的为KCl、Na2SO4；将与剩余两种溶液进行混合，出现白色沉淀的是（⑤），无明显现象的是，即②号； 合理的顺序为④③①⑤②，故答案选A。 第II卷 (非选择题 共52分) 二、填空题(包括4个大题，除标注外，每空2分，共52分) 17. 海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中可提炼多种盐类，如固体、固体等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产固体、固体、固体、、等，苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、吸收等一系列操作可获得Br2。电解熔融氯化钠可冶炼。 （1）上述标有序号的物质中：能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。 （2）写出⑤溶于水的电离方程式：___________。 （3）将⑧与⑤混合，写出离子反应方程式___________。 （4）将⑨通入足量④的溶液中，写出离子反应方程式___________。 （5）将②与④的溶液混合，写出离子反应方程式___________。 【答案】（1） ①. ③⑧⑩ ②. ①②④⑤⑥ （2）NaHCO3=Na++ （3）H＋＋=H2O＋CO2↑ （4）SO2＋2OH-=＋H2O （5）Mg2＋+2OH-=Mg(OH)2↓ 【解析】 【小问1详解】 ①NaCl属于电解质；②MgSO4属于电解质；③食盐水为混合物，既不是电解质也不是非电解质；④NaOH为电解质；⑤NaHCO3为电解质；⑥NaClO为电解质；⑦Cl2既不是电解质也不是非电解质；⑧盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑨SO2非电解质；⑩Na为单质，既不是电解质也不是非电解质；⑪甲烷属于非电解质； 物质导电需要有自由移动的离子，比如金属单质、酸碱盐的水溶液或含有离子键的物质，如③⑧⑩。 电解质是在水溶液中或熔融态下能导电的化合物，符合要求的有①②④⑤⑥。 【小问2详解】 碳酸氢钠是强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根，电离方程式为NaHCO3=Na++； 【小问3详解】 将⑧(盐酸)与⑤(NaHCO3)混合，H＋与不共存生成CO2气体，离子反应方程式为H＋＋=H2O＋CO2↑。 【小问4详解】 将⑨(SO2)通入足量④(NaOH)的溶液中，离子反应方程式为SO2＋2OH-=＋H2O。 【小问5详解】 将②(MgSO4)与④(NaOH)的溶液混合，形成白色沉淀氢氧化镁，离子反应方程式为Mg2＋+2OH-=Mg(OH)2↓。 18. Ⅰ．氧化还原反应在物质制备方面应用广泛。下面三个方法都可以用来制氯气： ①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ② ③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 根据以上三个反应，回答下列有关问题。 （1）反应①中，氧化剂为___________。反应②中，HCl体现了___________(填“氧化性”、“还原性”、或“酸性”)。 （2）反应③的离子反应为___________。 Ⅱ．现有一蓝色透明混合溶液，只可能含有大量的以下离子中的若干种：Na＋、Ba2＋、Ag＋、Cu2＋、Cl-、OH-、、，取少量该混合溶液进行如下实验。 实验①：取一定量混合溶液放入足量打磨过的铝丝，溶液逐渐变为无色，除红色固体外没有其他固体生成 实验②：取一定量混合溶液中加入足量BaCl2溶液后，有白色沉淀生成，过滤； 实验③：向②中得到的白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀______(填“溶解”或“不溶解”) 实验④：向②中得到的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验，回答以下问题。 （3）不做任何实验就可以肯定原溶液中存在的离子是___________(填离子符号，下同)。 （4）由上述实验推断该混合溶液中一定不含___________，无法确定的离子是___________。 （5）写出实验①中发生的反应的离子反应方程式___________，实验③中横线上的内容为___________。 （6）写出实验④中发生的反应的离子反应方程式___________。 【答案】（1） ①. MnO2 ②. 还原性、酸性 （2）16H＋+10Cl-+2=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O （3）Cu2＋ （4） ①. Ba2＋、Ag＋、OH-、 ②. Na＋、Cl- （5） ①. 2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu ②. 不溶解 （6）Ag++Cl-=AgCl↓ 【解析】 【分析】蓝色透明混合溶液中含有Cu2+，根据离子共存原则，可知不含OH-、； 实验①：取一定量混合溶液放入足量打磨过的铝丝，溶液逐渐变为无色，除红色固体外没有其他固体生成，说明原溶液含有Cu2+，不含Ag+； 实验②：取一定量混合溶液中加入足量BaCl2溶液后，有白色沉淀生成，沉淀为硫酸钡，原溶液含有，根据离子共存原则，可知不含Ba2+； 实验③：向②中得到的白色沉淀硫酸钡中加入足量盐酸，沉淀不溶解； 实验④：向②中得到的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，沉淀为氯化银，由于②引入氯离子，所以不能判断原溶液是否含有Cl-。 【小问1详解】 反应①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，MnO2中Mn元素化合价降低发生还原反应，氧化剂为MnO2。反应②中，部分HCl中Cl元素化合价升高发生氧化反应，部分HCl中Cl元素化合价不变生成KCl，HCl体现了还原性和酸性。 【小问2详解】 反应③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O的离子反应为16H＋+10Cl-+2=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O。 【小问3详解】 蓝色透明溶液中含有Cu2+，不做任何实验就可以肯定原溶液中存在的离子是Cu2+； 【小问4详解】 由以上分析可知，该混合溶液中一定不含Ba2＋、Ag＋、OH-、，无法确定的离子是Na＋、Cl-。 【小问5详解】 实验①中铝置换出铜，发生反应的离子反应方程式2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu；向②中得到的白色沉淀硫酸钡中加入足量盐酸，沉淀不溶解。 【小问6详解】 实验④中银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀，发生反应的离子反应方程式为Ag++Cl-=AgCl↓。 19. I．据题目要求完成下列各题： （1）①写出过量的CO2和Ba(OH)2溶液发生反应的离子方程式___________。 ②常温下，往一定量的Ba(OH)2溶液不断通入CO2的过程中(如图所示)，下列图像能正确表示该溶液导电能力(用电流强度I表示)变化的是___________。 A． B． C． D． （2）将NaHSO4溶液滴加到BaCO3固体中，反应的离子方程式为___________。 （3）H3PO2(次磷酸)与足量KOH溶液反应只生成一种盐KH2PO2，则KH2PO2属于___________。(填写“正盐”、“酸式盐”、“碱式盐”) II．某同学探究溶液的导电性实验。(滴定管是用于滴加溶液的仪器) （4）若烧杯中所盛液体是H2SO4溶液，滴定管内是CH3COONa溶液，随着CH3COONa溶液的滴加，灯泡逐渐变暗，写出发生反应的离子方程式：___________。 （5）若烧杯中所盛液体是NaHSO4溶液，滴定管内是Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液的滴加，灯泡逐渐变暗，当滴加至溶液呈中性时的离子方程式：___________，继续滴加，发生反应的离子方程式为：___________。 【答案】（1） ①. CO2＋OH-= ②. B （2）BaCO3＋2H＋＋=BaSO4↓＋CO2↑＋H2O （3）正盐 （4）CH3COO-+H＋=CH3COOH （5） ①. Ba2＋+2OH-+2H＋+=BaSO4↓＋2H2O ②. +Ba2＋=BaSO4↓ 【解析】 【小问1详解】 ①CO2是酸性氧化物，溶于水形成二元酸碳酸，过量的CO2和Ba(OH)2溶液发生反应的离子方程式CO2＋OH-=。 ②常温下，往一定量的Ba(OH)2溶液不断通入CO2，先发生反应，过程中离子浓度逐渐减小为0，此时导电能力为0；继续滴加CO2，先发生反应，溶液中离子浓度变大导电能力增强。综上符合要求的是B。 【小问2详解】 将NaHSO4溶液滴加到BaCO3固体中，BaCO3固体被溶解为，与不共存形成CO2，钡离子与硫酸根不共存形成沉淀，离子方程式为BaCO3＋2＋=BaSO4↓＋CO2↑＋H2O。 【小问3详解】 H3PO2(次磷酸)与足量KOH溶液反应只生成一种盐KH2PO2，说明次磷酸中三个H只有一个H能电离出，属于一元酸，则KH2PO2中的H无法电离出，KH2PO2属于正盐。 【小问4详解】 H2SO4溶液与是CH3COONa溶液混合，灯泡逐渐变暗说明溶液中离子浓度减小，是强电解质CH3COONa生成弱电解质CH3COOH导致的，离子方程式为CH3COO-+H＋=CH3COOH。 【小问5详解】 NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合，灯泡逐渐变暗说明溶液中离子浓度减小，形成水的过程，当滴加至溶液呈中性时的离子方程式为Ba2＋+2OH-+2H＋+=BaSO4↓＋2H2O； 呈中性时溶液中还有剩余的硫酸根，继续滴加Ba(OH)2溶液，发生反应的离子方程式为+Ba2＋=BaSO4↓。 20. I．据报道有不法明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬(Cr)，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于___________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)，其中Cr元素的化合价为___________。 （2）明胶与水构成的分散系和K2SO4溶液共同具备的性质是___________(填标号)。 A．都不稳定，密封放置产生沉淀 B．两者均能产生丁达尔效应 C．分散质微粒可通过滤纸 （3）下列关于胶体的说法正确的是___________(填标号)。 A. 制备氢氧化铁胶体时，可以氯化铁溶液加热，也可以向氯化铁溶液直接加入氢氧化钠 B. 按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 C. 氢氧化铁胶体属于电解质 D. 由于氢氧化铁胶体带正电，所以可以用来净水 II．某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器，用饱和溶液制备Fe(OH)3胶体，并对其性质做了如下探究： 【实验制备】 （4）将FeCl3溶液加到沸水中，加热至整个体系呈___________色为止，即制得Fe(OH)3胶体。 （5）制备过程中，发生化学反应的方程式为___________。 【性质探究】 小甲同学在制备时，加热时间过久，结果未能得到胶体。 （6）小乙同学想证明Fe(OH)3胶体已经制备成功，他可以利用___________(最简单的方法)进行鉴别。 （7）小丙同学利用___________(如图)方法对Fe(OH)3胶体提纯。 【答案】（1） ①. 盐 ②. +3 （2）C （3）B （4）红褐 （5）+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （6）丁达尔效应 （7）渗析 【解析】 【小问1详解】 已知是一种酸根离子，则属于由金属离子和酸根离子组成，属于盐；其中Cr元素的化合价为+3。 【小问2详解】 A．明胶与水构成的分散系是胶体，胶体较稳定，溶液是稳定的，A错误； B．溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，B错误； C．胶粒和溶液都可透过滤纸，C正确； 故选C。 【小问3详解】 A．向氯化铁溶液直接加入氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀，无法制取胶体，A错误； B．按照分散剂的不同，胶体可分为：分散剂为液体的分散系为液溶胶、分散剂为气体的分散系为气溶胶，分散剂为固体的分散系为固溶胶，B正确； C．胶体属于分散系，而分散系属于混合物，氢氧化铁胶体属于混合物，不属于电解质，C错误； D．氢氧化铁胶体是分散系的一种，不带电，是胶粒带正电，D错误； 故选B； 【小问4详解】 胶体是红褐色，故将溶液加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得胶体。 【小问5详解】 制得胶体利用了水解，化学方程式为+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。 【小问6详解】 证明胶体的方法是丁达尔实验。 【小问7详解】 图片方法是用渗析法提纯胶体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 威远中学校2028届高一上期第一次月考 化学试题 第 Ⅰ 卷(选择题 共 48 分) 一、选择题(本大题共16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列物质的分类不正确的是 A. 水、过氧化氢和干冰都属于氧化物 B. NaHSO4、CuSO4·5H2O和KMnO4都属于盐 C. H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸 D. 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 2. 归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示说法和表示均正确的是 A．金属的化学性质 B．物质分类 C．地壳中元素含量 D．交叉分类法 A. A B. B C. C D. D 3. 物质X可发生“X+碱 →盐+H2O”的反应，则X不可能是 A. CO2 B. Fe2O3 C. H2SO4 D. SO2 4. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色溶液中： B. 能使酚酞变红的溶液中： C. 强酸性溶液： D. 碳酸钠溶液中： 5. 下列说法正确的是 ①根据能否发生丁达尔效应，将分散系划分为溶液、胶体、浊液 ②纳米级金刚石粉末属于胶体 ③碱性氧化物都是金属氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物 ④金刚石、石墨互为同素异形体 ⑤属于纯净物、化合物、盐、强电解质 ⑥硫离子的结构示意图：[Failed to load image : https://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs.com/QBM/editorImg/2025/10/23/1b5fde0d-e719-46cf-a5f3-19496c2b1e6c.svg] ⑦次氯酸钙的化学式：CaClO ⑧在水中的电离方程式： A. ①②④⑤ B. ②③⑤⑥⑧ C. ④⑤⑥⑧ D. ②④⑤⑥⑦⑧ 6. 下列叙述正确的是 A. 实验测定冰醋酸、固体KNO3均不能导电，所以CH3COOH、KNO3均是非电解质 B. CaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质 C. 石墨会导电，所以石墨是电解质 D. SO2的水溶液能导电，因此SO2是电解质 7. 如图是电解质导电实验装置，接通电源后，下列说法不正确的是 A. 、NaCl均为电解质，灯泡会亮起来 B. 在NaCl粉末中加入适量水，灯泡会亮起来 C. 的电离方程式：+ D. 将NaCl(s)改为NaCl溶液，在溶液中加入少量NaOH固体，灯泡亮度基本不变 8. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域的是 A. 2HClO2HCl+O2↑ B. NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 9. 盐是一类常见的物质，下列物质通过一步反应可直接形成盐的是 ①金属单质；②碱性氧化物；③碱；④酸性氧化物；⑤酸 A. ①②③ B. ①④⑤ C. ②③⑤ D. 全部 10. 下图a-c分别为NaCl在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)微观示意图。下列说法正确的是 A. NaCl在上述三种状态下均能导电 B. NaCl溶液和熔融NaCl均属于电解质 C. 图c中代表的是水合氯离子 D. NaCl在水中的电离方程式：NaClNa++Cl- 11. Cr2O毒性较强，常用NaHSO3处理工业废水中的Cr2O，反应的离子方程式为3HSO3-+5H++Cr2O=2Cr3++3SO+4H2O，下列关于该反应的说法正确的是 A. Cr2O在反应中被还原 B. Cr3+是氧化反应的产物 C. HSO发生还原反应 D. 生成1个Cr3+时转移6个电子 12. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ①2OH-＋CO2=＋H2O ②2H＋＋＋Ba2＋＋2OH-=BaSO4↓＋2H2O ③Ag＋＋Cl-=AgCl↓ 　 ④Cu2＋＋＋Ba2＋＋2OH-=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ A. ②④ B. ①③ C. ④ D. 没有 13. 除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、及泥沙，可先将粗盐溶于水，然后进行下列操作： ①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ②④⑤①③ D. ⑤②④①③ 14. 下列相关条件下的离子方程式书写正确的是 A. 向氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫： B. 与混合： C. 向溶液中加入足量的溶液： D. 碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水： 15. 下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是 A. B. 溶液 C. D. 16. 有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：①Ba(NO3)2、②KCl、③NaOH、④CuSO4、⑤Na2SO4，如果不用其他任何试剂(包括试纸)，用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中，最合理的是 A. ④③①⑤② B. ④③⑤②① C. ①⑤③④② D. ③④①⑤② 第II卷 (非选择题 共52分) 二、填空题(包括4个大题，除标注外，每空2分，共52分) 17. 海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中可提炼多种盐类，如固体、固体等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产固体、固体、固体、、等，苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、吸收等一系列操作可获得Br2。电解熔融氯化钠可冶炼。 （1）上述标有序号的物质中：能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。 （2）写出⑤溶于水的电离方程式：___________。 （3）将⑧与⑤混合，写出离子反应方程式___________。 （4）将⑨通入足量④的溶液中，写出离子反应方程式___________。 （5）将②与④的溶液混合，写出离子反应方程式___________。 18. Ⅰ．氧化还原反应在物质制备方面应用广泛。下面三个方法都可以用来制氯气： ①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ② ③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 根据以上三个反应，回答下列有关问题。 （1）反应①中，氧化剂为___________。反应②中，HCl体现了___________(填“氧化性”、“还原性”、或“酸性”)。 （2）反应③的离子反应为___________。 Ⅱ．现有一蓝色透明混合溶液，只可能含有大量的以下离子中的若干种：Na＋、Ba2＋、Ag＋、Cu2＋、Cl-、OH-、、，取少量该混合溶液进行如下实验。 实验①：取一定量混合溶液放入足量打磨过的铝丝，溶液逐渐变为无色，除红色固体外没有其他固体生成 实验②：取一定量混合溶液中加入足量BaCl2溶液后，有白色沉淀生成，过滤； 实验③：向②中得到的白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀______(填“溶解”或“不溶解”) 实验④：向②中得到的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验，回答以下问题。 （3）不做任何实验就可以肯定原溶液中存在的离子是___________(填离子符号，下同)。 （4）由上述实验推断该混合溶液中一定不含___________，无法确定的离子是___________。 （5）写出实验①中发生的反应的离子反应方程式___________，实验③中横线上的内容为___________。 （6）写出实验④中发生的反应的离子反应方程式___________。 19. I．据题目要求完成下列各题： （1）①写出过量的CO2和Ba(OH)2溶液发生反应的离子方程式___________。 ②常温下，往一定量的Ba(OH)2溶液不断通入CO2的过程中(如图所示)，下列图像能正确表示该溶液导电能力(用电流强度I表示)变化的是___________。 A． B． C． D． （2）将NaHSO4溶液滴加到BaCO3固体中，反应的离子方程式为___________。 （3）H3PO2(次磷酸)与足量KOH溶液反应只生成一种盐KH2PO2，则KH2PO2属于___________。(填写“正盐”、“酸式盐”、“碱式盐”) II．某同学探究溶液的导电性实验。(滴定管是用于滴加溶液的仪器) （4）若烧杯中所盛液体是H2SO4溶液，滴定管内是CH3COONa溶液，随着CH3COONa溶液的滴加，灯泡逐渐变暗，写出发生反应的离子方程式：___________。 （5）若烧杯中所盛液体是NaHSO4溶液，滴定管内是Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液的滴加，灯泡逐渐变暗，当滴加至溶液呈中性时的离子方程式：___________，继续滴加，发生反应的离子方程式为：___________。 20. I．据报道有不法明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬(Cr)，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于___________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)，其中Cr元素的化合价为___________。 （2）明胶与水构成的分散系和K2SO4溶液共同具备的性质是___________(填标号)。 A．都不稳定，密封放置产生沉淀 B．两者均能产生丁达尔效应 C．分散质微粒可通过滤纸 （3）下列关于胶体的说法正确的是___________(填标号)。 A. 制备氢氧化铁胶体时，可以氯化铁溶液加热，也可以向氯化铁溶液直接加入氢氧化钠 B. 按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 C. 氢氧化铁胶体属于电解质 D. 由于氢氧化铁胶体带正电，所以可以用来净水 II．某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器，用饱和溶液制备Fe(OH)3胶体，并对其性质做了如下探究： 【实验制备】 （4）将FeCl3溶液加到沸水中，加热至整个体系呈___________色为止，即制得Fe(OH)3胶体。 （5）制备过程中，发生化学反应的方程式为___________。 【性质探究】 小甲同学在制备时，加热时间过久，结果未能得到胶体。 （6）小乙同学想证明Fe(OH)3胶体已经制备成功，他可以利用___________(最简单的方法)进行鉴别。 （7）小丙同学利用___________(如图)方法对Fe(OH)3胶体提纯。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $