精品解析：四川成都外国语学校2026-2027学年高一上学期10月月考（2）化学试卷

成都外国语学校高2026级10月月考化学2号卷 可能用到的相对原子质量 C-12 O-16 Na-23 Ba-137 1. 下列关于胶体的叙述错误的是 A. 胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小不同 B. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶 C. 丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的反射作用 D. 用红色激光笔照射溶液和胶体时，产生的现象不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体与溶液、浊液的分类依据是分散质粒子直径，胶体粒子的微粒直径在1~100 nm之间，分散质微粒直径小于1 nm的是溶液，大于100 nm的是浊液。即本质区别是分散质粒子的直径大小不同，A项正确； B．雾属于气溶胶（液体分散在气体中），诗句描述符合胶体性质，B项正确； C．丁达尔效应由胶体粒子散射光形成，而非反射，C项错误； D．胶体可产生丁达尔效应（用红色激光笔照射，从侧面可以看到光亮的通路），溶液不能，用红色激光笔照射下现象不同，D项正确； 答案选C。 2. 下列物质或概念间的从属关系与图不相符的是 选项 X Y Z A 金属硫化物 化合物 B 烟 分散系 混合物 C 酸性氧化物 非金属氧化物 氧化物 D 含氧酸 电解质 化合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】根据图可知，Z中包含有Y、X，Y中包含有X，据此作答。 【详解】A．FeS属于金属硫化物，而金属硫化物属于化合物，故A不符合题意； B．烟是固体颗粒在气体中分散时得到的分散系，而分散系属于混合物，故B不符合题意； C．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物但不属于非金属氧化物，故C符合题意； D．含氧酸属于酸，酸都是电解质，电解质都属于化合物，故D不符合题意； 答案选C。 3. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 碳酸钠与：碳酸氢钠与 B. 溶液与溶液：溶液与溶液 C. 溶液与硝酸溶液：溶液与硝酸溶液 D. 澄清石灰水与盐酸：溶液与硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠与Ca(OH)2反应的离子方程式为：+Ca2+=CaCO3↓，若NaHCO3(过量)和Ca(OH)2反应的离子方程式为：2OH-+2 +Ca2+=CaCO3↓++2H2O，二者不同，故A不选， B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子方程式为Ba2++=BaSO4↓；Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O或Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，故B不选； C．Na2CO3溶液与硝酸溶液反应的离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑；碳酸钙为难溶物不可拆，CaCO3与硝酸溶液反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C不选； D．澄清石灰水与盐酸本质为酸碱中和反应，氢氧化钠和硫酸也是酸碱中和反应，反应的离子方程式均为H++OH-=H2O，故D选； 故答案为D。 4. 归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示说法和表示均正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属单质与氧气反应生成金属氧化物，无法直接得到盐，图示转化关系错误，A错误； B．属于镁盐、硝酸盐，属于铜盐、硫酸盐，属于镁盐、硫酸盐，属于铜盐、硝酸盐，分类对应关系均正确，B正确； C．地壳中元素含量由高到低前四位为氧、硅、铝、铁，图示含量顺序错误，C错误； D．纯净物和混合物为并列关系，化合物属于纯净物，图示包含关系错误，D错误； 故选B。 5. 由单质到盐的转化关系，下列转化关系正确的是 A. B. C. D. 溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应可以得到碳酸钠，每一步转化均可以实现，A正确； B．镁和氧气反应生成氧化镁，氧化镁和盐酸发生复分解反应生成氯化镁；氯化镁与硫酸钠混合，和相互交换成分之后没有沉淀、气体或者弱电解质生成，不满足复分解反应发生条件，二者不发生反应，不能得到硫酸镁，该转化不能全部实现，B错误； C．碳在氧气不足时生成一氧化碳，但是一氧化碳不能和水直接反应生成碳酸，该步转化无法完成，C错误； D．氯化钙溶液中通入二氧化碳，弱酸不能制取强酸，盐酸酸性强于碳酸，与、不反应，无法生成碳酸钙沉淀，第一步不能实现，D错误； 故选A。 6. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 B. 无色透明的溶液中：、、、 C. 强碱性溶液：、、、 D. 使石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．使酚酞溶液呈红色的溶液含大量，与反应生成沉淀，且与发生双水解反应，不能大量共存，A错误； B．、、、均无色，相互之间不发生反应，可以大量共存，B正确； C．强碱性溶液含大量，与反应生成和，不能大量共存，C错误； D．使石蕊溶液呈红色的溶液含大量，与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选B。 7. 如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是 A. 曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸 B. 曲线B表示乙醇溶液中滴加水 C. 曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸 D. 曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中滴加稀盐酸，反应生成和，溶液体积增大，离子浓度降低，导电能力逐渐下降，对应曲线D，A错误； B．乙醇是非电解质，乙醇溶液初始导电能力几乎为0，滴加水后导电能力仍极弱，不符合曲线B的走势，B错误； C．溶液中滴加稀硫酸，发生反应，恰好完全反应时离子浓度几乎为0，导电能力接近最低，继续滴加稀硫酸，离子浓度回升，导电能力增强，符合曲线C的走势，C正确； D．悬浊液中滴加溶液，反应生成强电解质，离子浓度增大，导电能力增强，对应曲线A，D错误； 答案选C。 8. 分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列盛有3种不同试剂的试管中，可得到三种分散系，下列有关这三种分散系的说法错误的是 A. 分散质粒子直径：①<②<③ B. 向三种分散系中加入AgNO3溶液，只有①中会产生白色沉淀 C. 仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开 D. 只有②中的分散系可以产生丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．①为溶液，②为胶体，③为浊液，分散质粒子直径大小顺序为溶液<胶体<浊液，故①<②<③，A正确； B．三种分散系中均含有，加入溶液后均会产生白色沉淀，不是只有①中产生，B错误； C．①为浅黄色溶液，②为红褐色透明液体，③有红褐色沉淀，仅凭观察法即可区分三者，C正确； D．丁达尔效应是胶体特有的性质，只有②中的胶体可以产生丁达尔效应，D正确； 故选B。 9. 将下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 选项 离子方程式 化学方程式 A. B. C. D. A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．中的为弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，该反应的离子方程式为，与给定离子方程式不符，A错误； B．是难溶物，不能拆分为和，该反应的离子方程式为，与给定离子方程式不符，B错误； C．是难溶物，不能拆分为和，且该反应不能发生，与给定离子方程式不符，C错误； D．和均为可溶性强电解质，可拆分为离子，删去不参与反应的和后得到给定离子方程式，改写正确，D正确； 故答案为D。 10. 图示相连物质间在一定条件下可以发生反应，表格提供的四组物质符合要求的是 甲 乙 丙 丁 A CO CuO B HCl NaOH C KOH D HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．与硫酸不反应，A错误； B．盐酸与不反应，B错误； C． KOH与反应生成，与反应生成沉淀和，可与发生复分解反应生成沉淀和沉淀，可与KOH反应生成沉淀和，C正确； D．盐酸与不反应，D错误； 故选C。 11. 溶液中只存在四种离子，各离子个数比为Cl-：：Fe3+：M=2：2：3：3，(不考虑水的电离)，则M为 A. OH- B. Mg2+ C. Na+ D. 【答案】D 【解析】 【详解】各离子个数比为Cl-：：Fe3+：M=2：2：3：3，阳离子所带正电荷的量大于阴离子所带负电荷的量，依据电荷守恒可知，M为阴离子，设M的电荷为x，则有：，解得x=1，又因氢氧根离子会与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，因此答案选D。 12. 某地硬水净化的处理流程如下图所示： 下列选项和硬水处理流程中有关的离子方程式书写正确的是 A. 氧化钙生成澄清石灰水： B. 除镁反应： C. 除钙反应： D. 除反应： 【答案】D 【解析】 【分析】该硬水净化处理是往含有的硬水中加入澄清石灰水除去镁，离子方程式为，再加入稍过量的除去，离子方程式为,最后加入适量的盐酸除去过量的，离子方程式为，得到较纯水，由此可知： 【详解】A．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，和是氧化物，不能拆开，氢氧化钙是强电解质，当它是澄清石灰水的主要成分的时候，可以拆成，离子方程式为：，A错误； B．除镁用到的澄清石灰水中的可以拆成，产物是沉淀，不能拆开，因此离子方程式为，B错误； C．除钙反应中，是可溶性盐，强电解质，可以拆成，碳酸钙是难溶物，不能拆开，离子方程式为，C错误； D．除时，反应物属于可溶性盐，强电解质，可以拆成，产物属于氧化物，不能拆开，D正确； 故选D。 13. 滴有酚酞的溶液显红色，在上述溶液中分别滴加溶液后有下列现象。下列说法不正确的是 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ 溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ 溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A. 实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应： B. 实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的与 C. 实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应： D. 将实验Ⅱ中溶液换成溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．显红色的酚酞，溶液显碱性，滴加盐酸，发生酸碱中和反应：溶液红色褪去，A正确； B．与发生复分解反应：，溶液中依然存在有大量的与，B正确； C．与发生复分解反应：，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，氢氧根浓度逐渐减小，红色逐渐褪去，C正确； D．与发生复分解反应：，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡逐渐变暗，氢氧根浓度逐渐减小，红色逐渐褪去，与的实验现象不同，D错误； 故选D。 14. 某无色溶液可能含有下列某些离子中的几种：、、、、、、，且各离子的数目相等。为确定溶液中的离子组成，进行了如下实验： ①向原溶液中加入紫色石蕊溶液变红； ②向原溶液中加入足量NaOH溶液有白色沉淀生成； ③向原溶液中加入溶液有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成； ④取③中滤液加硝酸酸化后加入过量硝酸银有白色沉淀生成； 下列说法正确的是 A. 实验②中只发生反应 B. 实验④的现象可以推出原溶液中一定含有 C. 原溶液中一定不含、，可能含有 D. 原溶液中一定含有、、、四种离子 【答案】D 【解析】 【分析】某无色溶液可能含有下列某些离子中的几种：、、、、、、，可推出溶液中无； ①向原溶液中加入紫色石蕊溶液变红，说明溶液中一定有，没有； ②向原溶液中加入足量NaOH溶液有白色沉淀生成；说明原溶液中一定有； ③向原溶液中加入溶液有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成；说明原溶液中一定有， ④取③中滤液加硝酸酸化后加入过量硝酸银有白色沉淀生成；说明③中滤液含，因③中加入了，仅由④不能确定原溶液中是否含有； 由以上分析可知，原溶液中一定有、、，一定没有、，由各离子的数目相等可知，为保证溶液电中性，则原溶液中一定有、、、，一定没有、、，据此回答。 【详解】A．由分析知，原溶液中有、、、，加入足量NaOH溶液，发生反应和 ，A错误； B．实验④的现象只能推出③中滤液含，因③中加入了，不能确定原溶液中是否含有，B错误； C．由分析知，原溶液一定没有、、， C错误； D．根据分析可知，原溶液中一定有、、、四种离子，D正确； 故答案选D。 15. 海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐后，以其母液(卤水)和贝壳为原料，还可以生产一种具有特殊用途的材料——纳米氧化镁，其简要流程如下： 下列说法正确的是 A. 步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为 B. 纳米MgO溶于水后形成的分散系可产生丁达尔效应 C. 步骤Ⅰ的煅烧可在表面皿中直接进行 D. 滤液中含有的微粒仅为和Cl⁻ 【答案】A 【解析】 【分析】贝壳经煅烧得到氧化钙，氧化钙溶于水得到石灰乳，再加入卤水(含)生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁经一系列操作得到纳米，据此解答。 【详解】A．步骤Ⅱ：向石灰乳中加入卤水(含)生成沉淀和，反应的离子方程式为：，A正确； B．纳米MgO的微粒直径大于100nm，溶于水后形成的分散系不是胶体，不能产生丁达尔效应，B错误； C．步骤Ⅰ的煅烧贝壳固体应在坩埚中进行，不能在表面皿中直接进行，C错误； D．滤液中含有的微粒主要为和，还含有少量等，D错误； 故选A。 16. 对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。已知有下列物质：①Ca ②熔融CaO ③固体 ④干冰 ⑤酒精 ⑥稀硫酸 ⑦稀氨水 ⑧有色玻璃 ⑨稀醋酸 ⑩小苏打粉末 ⑪胶体 请回答： （1）能导电的物质有___________(填序号，下同)，非电解质有___________。 （2）写出下列反应的离子方程式。 Ⅰ．⑥与⑦反应：___________。 Ⅱ．向⑨中加入⑩的溶液：___________。 （3）从下列试剂中选择最合适的完成指定转化(试剂可以重复选择)。 试剂：KOH溶液、KCl溶液、NaClO溶液、溶液、溶液 ①实现的转化的离子方程式为___________。 ②实现溶液溶液转化的离子方程式：___________。 ③在水溶液中的电离方程式：___________。 【答案】（1） ①. ①②⑥⑦⑨⑪ ②. ④⑤ （2） ①. ②. 。 （3） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 能导电的物质需要含有自由电子或自由移动的离子：①Ca是金属单质，含自由电子可导电；②熔融CaO是电解质，熔融状态下电离出自由移动的离子可导电；⑥稀硫酸、⑦稀氨水、⑨稀醋酸均为电解质水溶液，含自由移动离子可导电；⑪胶体的胶粒带电可导电。非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，④干冰（）、⑤酒精（）均属于非电解质。 【小问2详解】 Ⅰ．稀硫酸是强酸，完全电离出，稀氨水中是弱电解质不可拆，二者反应生成可溶性盐硫酸铵和水，离子方程式：。 Ⅱ．醋酸是弱电解质不可拆，小苏打（）完全电离出，二者反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，醋酸钠是可溶性盐可拆，离子方程式：。 【小问3详解】 ① 是碱性氧化物，可与强酸反应生成盐和水，给出试剂中溶液可电离出大量，离子方程式：。 ② 转化为需要将转化为，选择溶液不会引入新杂质，与反应生成和水，离子方程式：。 ③ 是可溶性强电解质，在水溶液中完全电离为和，是弱酸的酸式酸根，不可拆写，电离方程式：。 17. 某工厂排放的废水中可能含有、、、、中的一种或几种。为了确定废水的成分，某同学设计了如下实验方案： ①取少量废水，观察到溶液呈蓝绿色，且无沉淀。 ②向上述废水中滴加足量溶液，产生白色沉淀A，过滤。 ③取实验②的滤液，向其中滴加足量稀硝酸酸化，再滴加少量溶液，产生白色沉淀B，过滤。 ④取实验③的滤液，向其中逐滴滴加NaOH溶液，开始无明显现象，继续滴加，先产生红褐色沉淀C，当观察到有蓝色沉淀D生成时停止滴加NaOH溶液。 回答下列问题： （1）根据实验①现象，可推断废水中一定不含___________。 （2）沉淀A的化学式是___________，生成沉淀B的离子方程式为___________。 （3）实验④中，“开始无明显现象”的原因为___________；“继续滴加，先产生红褐色沉淀C”说明废水中一定含有___________；用稀盐酸溶解沉淀D的离子方程式为___________。 （4）综合以上实验，该废水中不能确定含有的物质是___________。 【答案】（1）NaOH （2） ①. BaSO4 ②. （3） ①. 实验③中加入了足量硝酸，实验④中滴加氢氧化钠先与硝酸中和 ②. FeCl3 ③. （4）Na2SO4、NH4Cl 【解析】 【分析】取少量废水后，溶液为蓝绿色，且不含沉淀，说明溶液中一定有CuSO4，则一定不含与其产生沉淀的NaOH，滴加氯化钡生成白色沉淀A为硫酸钡，过滤后除去了废液中的硫酸根，滤液滴加硝酸酸化的硝酸银，得到白色沉淀B为氯化银，氯离子可能来自于滴加的氯化钡溶液，滤液逐滴滴加NaOH，开始无明显现象，是因为滤液含硝酸，硝酸被中和后先后得到红褐色氢氧化铁和蓝色氢氧化铜沉淀。 【小问1详解】 根据实验①，废水中一定不含NaOH。 【小问2详解】 沉淀A是BaSO4；产生沉淀B氯化银的离子方程式为。 【小问3详解】 刚开始滴加NaOH无现象的原因是：实验③中加入了足量硝酸，实验④中滴加氢氧化钠先与硝酸中和；红褐色沉淀为氢氧化铁，说明废水中一定含有FeCl3；沉淀D是Cu(OH)2，盐酸溶解发生的离子方程式为。 【小问4详解】 根据以上实验以及分析，不能确定溶液中是否含有硫酸钠和氯化铵。 18. 化学兴趣小组进行了如下的数字化实验：利用下图中装置制备并将除杂后的通入烧杯中测试溶液电导率。已知溶液电导率越大，导电能力越强。一定温度下，溶液的导电能力与离子的浓度和性质有关。 （1）盛装稀盐酸的仪器名称为______，该仪器相比于长颈漏斗的优点是______。 （2）图中制备的离子方程式为______。 （3）图中装置按气体流动方向连接的顺序为______(填仪器接口的字母)。 （4）将通入澄清石灰水中，用传感器测得烧杯中溶液电导率变化如图所示。 ①用离子方程式解释AB段电导率下降的原因______。 ②BC段观察到烧杯中的现象是______，用化学方程式解释BC段电导率上升的原因______。 ③若生成的不经过溶液直接通入澄清石灰水中，则测得烧杯中溶液电导率的最低点在B点的______(填“上方”、“下方”或“同一位置”)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 可以控制滴加速率，防止生成的逸出 （2） （3）acbd （4） ①. ②. 沉淀逐渐溶解 ③. ④. 上方 【解析】 【分析】碳酸钙与稀盐酸反应产生氯化钙、CO2、H2O，方程式为：；盐酸易挥发，除去CO2中的HCl选择碳酸氢钠；CO2通入澄清石灰水，现象为先变浑浊后变澄清，方程式为：、；据此作答。 【小问1详解】 盛装稀盐酸的仪器名称为：分液漏斗，该仪器的特点是：控制稀盐酸滴加速度，防止反应过快，相比于长颈漏斗，还可以防止气体逸出；答案为：①分液漏斗；②可以控制滴加速率，防止生成的CO2逸出； 【小问2详解】 依据分析，制备CO2的化学方程式为：；碳酸钙是沉淀，二氧化碳是非电解质，水是弱电解质，三者都不能写成离子形式；则对应的离子方程式为：； 【小问3详解】 依据分析结合题意，先制备CO2，再除杂（长进短出），再通入澄清石灰水，测电导率；则图中装置按气体流动方向连接的顺序为：acbd； 【小问4详解】 依据题意，离子浓度越大，电导率越大，离子浓度越小，电导率越小；则 AB段电导率下降的原因是因为CO2进入澄清石灰水产生了碳酸钙沉淀，离子浓度减小，方程式为：，离子方程式为：；BC段电导率上升，结合分析可知是因为二氧化碳过量，沉淀溶解，产生了碳酸氢钙，离子浓度增大，电导率增大，方程式为：；若生成的CO2不经过NaHCO3溶液，即气流中有HCl杂质，HCl与澄清石灰水作用产生氯化钙和水，溶液中离子浓度大于二氧化碳与氢氧化钙反应的溶液离子浓度，所以测得烧杯中溶液电导率的最低点在B点的上方；答案为：①；②沉淀逐渐溶解、；③上方。 19. 实验室有一包样品，可能含有、、、中的一种或多种杂质，为确定杂质的成分进行如下实验： 已知：实验(i)过程中未观察到浑浊现象；溶液显碱性，能使酚酞溶液变红。 回答下列问题： （1）沉淀a、b的化学式依次为______、______。 （2）根据实验(i)的现象，可确定“样品”中一定不含______(填化学式)，结合实验(ii)的现象，不能确定是否含有的理由为______；另取实验(vi)中的适量滤液，______ (填检验试剂和现象)，说明含有。 （3）样品中的质量百分含量为______(保留3位有效数字)。 （4）写出实验(iii)中生成气体的反应的离子方程式：______；实验(iv)中反应的离子方程式为______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 、 ②. 溶液和溶液都显碱性 ③. 加入酚酞溶液，溶液变红色(答案合理即可) （3）84.8% （4） ①. ②. 【解析】 【分析】白色固体加水溶解后为无色溶液，则不含有和；加入酚酞变红，说明溶液呈碱性，因为白色固体中存在(纯碱)，溶液本来就显碱性，故据此不能确定是否存在；先加酸化，再加溶液，生成的白色沉淀a为，说明含有；加足量溶液，生成的白色沉淀b为，综上所述，含有的杂质一定有，可能含有，据此解答。 【小问1详解】 据分析可知，沉淀a、b的化学式依次为、。 【小问2详解】 因为白色固体中一定含有，溶于水搅拌充分溶解得到无色溶液，说明不存在(为蓝色)和(和反应生成碳酸钙，有浑浊现象)；无色溶液呈碱性，因为白色固体中存在，溶液本来就显碱性，故据此不能确定是否存在；进一步检验，可采取的操作为另取实验(vi)中的适量滤液，加入酚酞溶液，溶液变红色(答案合理即可)。 【小问3详解】 与的计算关系为：，则，的质量分数为。 【小问4详解】 实验(iii)中与稀硝酸反应生成气体的离子方程式为；实验(iv)中加溶液生成白色沉淀，说明溶液中有，该反应的离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 成都外国语学校高2026级10月月考化学2号卷 可能用到的相对原子质量 C-12 O-16 Na-23 Ba-137 1. 下列关于胶体的叙述错误的是 A. 胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小不同 B. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶 C. 丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的反射作用 D. 用红色激光笔照射溶液和胶体时，产生的现象不同 2. 下列物质或概念间的从属关系与图不相符的是 选项 X Y Z A 金属硫化物 化合物 B 烟 分散系 混合物 C 酸性氧化物 非金属氧化物 氧化物 D 含氧酸 电解质 化合物 A. A B. B C. C D. D 3. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 碳酸钠与：碳酸氢钠与 B. 溶液与溶液：溶液与溶液 C. 溶液与硝酸溶液：溶液与硝酸溶液 D. 澄清石灰水与盐酸：溶液与硫酸 4. 归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示说法和表示均正确的是 A. B. C. D. 5. 由单质到盐的转化关系，下列转化关系正确的是 A. B. C. D. 溶液 6. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 B. 无色透明的溶液中：、、、 C. 强碱性溶液：、、、 D. 使石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 7. 如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是 A. 曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸 B. 曲线B表示乙醇溶液中滴加水 C. 曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸 D. 曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液 8. 分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列盛有3种不同试剂的试管中，可得到三种分散系，下列有关这三种分散系的说法错误的是 A. 分散质粒子直径：①<②<③ B. 向三种分散系中加入AgNO3溶液，只有①中会产生白色沉淀 C. 仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开 D. 只有②中的分散系可以产生丁达尔效应 9. 将下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 选项 离子方程式 化学方程式 A. B. C. D. A. A B. B C. C D. D 10. 图示相连物质间在一定条件下可以发生反应，表格提供的四组物质符合要求的是 甲 乙 丙 丁 A CO CuO B HCl NaOH C KOH D HCl A. A B. B C. C D. D 11. 溶液中只存在四种离子，各离子个数比为Cl-：：Fe3+：M=2：2：3：3，(不考虑水的电离)，则M为 A. OH- B. Mg2+ C. Na+ D. 12. 某地硬水净化的处理流程如下图所示： 下列选项和硬水处理流程中有关的离子方程式书写正确的是 A. 氧化钙生成澄清石灰水： B. 除镁反应： C. 除钙反应： D. 除反应： 13. 滴有酚酞的溶液显红色，在上述溶液中分别滴加溶液后有下列现象。下列说法不正确的是 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ 溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ 溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A. 实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应： B. 实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的与 C. 实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应： D. 将实验Ⅱ中溶液换成溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 14. 某无色溶液可能含有下列某些离子中的几种：、、、、、、，且各离子的数目相等。为确定溶液中的离子组成，进行了如下实验： ①向原溶液中加入紫色石蕊溶液变红； ②向原溶液中加入足量NaOH溶液有白色沉淀生成； ③向原溶液中加入溶液有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成； ④取③中滤液加硝酸酸化后加入过量硝酸银有白色沉淀生成； 下列说法正确的是 A. 实验②中只发生反应 B. 实验④的现象可以推出原溶液中一定含有 C. 原溶液中一定不含、，可能含有 D. 原溶液中一定含有、、、四种离子 15. 海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐后，以其母液(卤水)和贝壳为原料，还可以生产一种具有特殊用途的材料——纳米氧化镁，其简要流程如下： 下列说法正确的是 A. 步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为 B. 纳米MgO溶于水后形成的分散系可产生丁达尔效应 C. 步骤Ⅰ的煅烧可在表面皿中直接进行 D. 滤液中含有的微粒仅为和Cl⁻ 16. 对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。已知有下列物质：①Ca ②熔融CaO ③固体 ④干冰 ⑤酒精 ⑥稀硫酸 ⑦稀氨水 ⑧有色玻璃 ⑨稀醋酸 ⑩小苏打粉末 ⑪胶体 请回答： （1）能导电的物质有___________(填序号，下同)，非电解质有___________。 （2）写出下列反应的离子方程式。 Ⅰ．⑥与⑦反应：___________。 Ⅱ．向⑨中加入⑩的溶液：___________。 （3）从下列试剂中选择最合适的完成指定转化(试剂可以重复选择)。 试剂：KOH溶液、KCl溶液、NaClO溶液、溶液、溶液 ①实现的转化的离子方程式为___________。 ②实现溶液溶液转化的离子方程式：___________。 ③在水溶液中的电离方程式：___________。 17. 某工厂排放的废水中可能含有、、、、中的一种或几种。为了确定废水的成分，某同学设计了如下实验方案： ①取少量废水，观察到溶液呈蓝绿色，且无沉淀。 ②向上述废水中滴加足量溶液，产生白色沉淀A，过滤。 ③取实验②的滤液，向其中滴加足量稀硝酸酸化，再滴加少量溶液，产生白色沉淀B，过滤。 ④取实验③的滤液，向其中逐滴滴加NaOH溶液，开始无明显现象，继续滴加，先产生红褐色沉淀C，当观察到有蓝色沉淀D生成时停止滴加NaOH溶液。 回答下列问题： （1）根据实验①现象，可推断废水中一定不含___________。 （2）沉淀A的化学式是___________，生成沉淀B的离子方程式为___________。 （3）实验④中，“开始无明显现象”的原因为___________；“继续滴加，先产生红褐色沉淀C”说明废水中一定含有___________；用稀盐酸溶解沉淀D的离子方程式为___________。 （4）综合以上实验，该废水中不能确定含有的物质是___________。 18. 化学兴趣小组进行了如下的数字化实验：利用下图中装置制备并将除杂后的通入烧杯中测试溶液电导率。已知溶液电导率越大，导电能力越强。一定温度下，溶液的导电能力与离子的浓度和性质有关。 （1）盛装稀盐酸的仪器名称为______，该仪器相比于长颈漏斗的优点是______。 （2）图中制备的离子方程式为______。 （3）图中装置按气体流动方向连接的顺序为______(填仪器接口的字母)。 （4）将通入澄清石灰水中，用传感器测得烧杯中溶液电导率变化如图所示。 ①用离子方程式解释AB段电导率下降的原因______。 ②BC段观察到烧杯中的现象是______，用化学方程式解释BC段电导率上升的原因______。 ③若生成的不经过溶液直接通入澄清石灰水中，则测得烧杯中溶液电导率的最低点在B点的______(填“上方”、“下方”或“同一位置”)。 19. 实验室有一包样品，可能含有、、、中的一种或多种杂质，为确定杂质的成分进行如下实验： 已知：实验(i)过程中未观察到浑浊现象；溶液显碱性，能使酚酞溶液变红。 回答下列问题： （1）沉淀a、b的化学式依次为______、______。 （2）根据实验(i)的现象，可确定“样品”中一定不含______(填化学式)，结合实验(ii)的现象，不能确定是否含有的理由为______；另取实验(vi)中的适量滤液，______ (填检验试剂和现象)，说明含有。 （3）样品中的质量百分含量为______(保留3位有效数字)。 （4）写出实验(iii)中生成气体的反应的离子方程式：______；实验(iv)中反应的离子方程式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $