精品解析：北京市首都师范大学附属中学2026—2027学年上学期高二化学10月适应性练习 化学试题

首都师大附中2026-2027学年第一学期10月适应性练习 高二化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Mn 55 第一部分 本部分共16题，1-6题，每题2分，7-16题，每题3分，共42分。在每题所列的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列物质不属于微溶物的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】通常把室温时，溶解度在之间的物质划分为微溶物，溶解度小于的划分为难溶物，由此解答； 【详解】A．室温下溶解度约为，属于微溶物，A不符合题意； B．室温下溶解度约为，属于微溶物，B不符合题意； C．室温下溶解度约为，属于微溶物，C不符合题意； D．室温下溶解度约为 ，属于难溶物，C符合题意； 故选D。 2. 下列物质溶解时，同时存在电离平衡和水解平衡的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶解时完全电离，不存在电离平衡，仅存在的水解平衡，A不符合题意； B．溶解时完全电离出，是弱酸酸式酸根，既存在电离平衡，又存在水解平衡，同时存在两种平衡，B符合题意； C．是弱酸，溶解时仅存在自身的电离平衡，不存在水解平衡，C不符合题意； D．溶解时完全电离，不存在电离平衡，仅存在的水解平衡，D不符合题意； 故选B。 3. 解释下列事实所用的化学用语不正确的是 A. 氨水的约为11.1： B. 明矾[]作净水剂： C. 的盐酸稀释10倍后： D. 溶液显碱性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的氨水若为强电解质，常温下，应为13，而已知的氨水为11.1，说明是弱电解质，部分电离产生，给出的电离方程式符合事实，A正确； B．明矾作净水剂是因为水解生成具有吸附性的胶体，给出的离子方程式符合事实，B正确； C．的盐酸稀释10倍后，由于水存在电离平衡，稀释时水的电离正向移动，会电离出，故溶液，解释合理，C正确； D．溶液中是多元弱酸根，水解分步进行为：、，且以第一步水解为主，不能直接合并写总水解方程式生成，给出的方程式错误，D错误； 故选D。 4. 常温下，下列四种溶液中水的电离程度最大的是 A. 的溶液 B. 的溶液 C. 的盐酸溶液 D. 的氨水 【答案】A 【解析】 【详解】A．为强酸弱碱盐，水解促进水的电离，的该溶液中全部来自水的电离，水电离出的，水的电离程度最大，A符合题意； B．为强碱弱酸盐，水解促进水的电离，的该溶液中全部来自水的电离，水电离出的，电离程度小于A，B不符合题意； C．盐酸为强酸，电离出的抑制水的电离，的盐酸中水电离出的，电离程度小，C不符合题意； D．氨水为弱碱，电离出的抑制水的电离，的氨水中水电离出的，电离程度小，D不符合题意； 故选A。 5. 的溶液和的溶液，由水电离出来的分别是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】A 【解析】 【详解】是弱碱，会抑制水的电离，碱溶液中的全部来自水的电离，时水电离出的； 是强酸弱碱盐，水解促进水的电离，盐溶液中酸性来源的全部来自水的电离，时水电离出的，故选A。 6. 下列物质在强酸性和强碱性溶液中均能大量存在的是 A. NaHS B. KHSO3 C. D. KI 【答案】D 【解析】 【详解】A．中的既能与强酸性溶液中的反应生成，又能与强碱性溶液中的反应生成和，不能大量存在，A错误； B．中的既能与强酸性溶液中的反应生成和，又能与强碱性溶液中的反应生成和，不能大量存在，B错误； C．中的会与强碱性溶液中的反应生成沉淀；强酸性条件下在存在下具有强氧化性，可将氧化为，不能大量存在，C错误； D．电离出的、与强酸性溶液中的、强碱性溶液中的均不发生反应，可大量存在，D正确； 故选D。 7. 下列变化中，不能用水解平衡解释的是 A. 加热醋酸钠溶液，随温度升高而减小 B. 用热饱和溶液清洗试管壁上附着的植物油 C. 向溶液中加入浓溶液，产生沉淀和气体 D. 向中加入大量水制备 【答案】A 【解析】 【详解】A．醋酸根水解为吸热过程，加热水解平衡正向移动时增大，按水解平衡推测应升高；实际减小是温度升高导致水的离子积增大的影响占主导，该现象不能用水解平衡解释，A符合题意； B．中水解使溶液显碱性，加热促进水解、溶液碱性增强，可促进植物油的皂化反应，可用水解平衡解释，B不符合题意； C．水解显酸性，水解显碱性，二者混合时水解相互促进，发生双水解生成沉淀和气体，可用水解平衡解释，C不符合题意； D．存在水解平衡：，加入大量水可促进平衡正向移动得到产物，可用水解平衡解释，D不符合题意； 故选A。 8. 下列操作一定会导致溶液中金属离子浓度降低的是 A. 浊液加少量水 B. 饱和溶液中加少量固体 C. 浊液中通入 D. 向澄清石灰水中持续通入 【答案】C 【解析】 【详解】A．浊液为饱和状态，温度不变时溶度积不变，加少量水后沉淀溶解平衡正向移动，重新达到饱和后浓度与原饱和溶液相等，浓度不变，A不符合题意； B．饱和溶液中加入固体，固体不能继续溶解，浓度保持不变，B不符合题意； C．，浊液中通入时，发生沉淀转化生成更难溶的，溶液中浓度一定降低，C符合题意； D．向澄清石灰水中持续通，先发生反应生成沉淀，浓度降低，过量会和反应生成可溶的，浓度再次升高，并非始终降低，D不符合题意； 故选C。 9. 下列方程式书写不正确的是 A. 向溶液中通入： B. 向溶液中通入： C. 向冷的饱和氨盐水中通入： D. 向溶液中加入氨水： 【答案】A 【解析】 【详解】A．盐酸酸性强于碳酸，弱酸不能制强酸，且生成的会与产物反应，该反应不能发生，A错误； B．难溶于稀硫酸，因此和反应生成沉淀和，方程式书写正确，B正确； C．该反应为侯氏制碱法的核心反应，饱和食盐水和、反应生成和，溶解度较小会结晶析出，方程式书写正确，C正确； D．为弱碱，与反应生成沉淀和，方程式书写正确，D正确； 故选A。 10. 为标定某盐酸的浓度，取盐酸，以酚酞为指示剂，用的标准溶液滴定。下列说法正确的是 A. 实验过程中既要使用酸式滴定管，也要使用碱式滴定管 B. 锥形瓶内颜色由无色变为粉红色，立即停止滴定并读数 C. 锥形瓶盛放待测液前，需用蒸馏水清洗再用待测液润洗 D. 达到滴定终点时，锥形瓶内溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．量取待测盐酸需要使用酸式滴定管，盛装标准溶液进行滴定需要使用碱式滴定管，两种滴定管均需使用，A正确； B．以酚酞为指示剂，滴定终点的判断为锥形瓶内颜色由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，立即停止滴定会导致标准液用量偏小，测定结果偏低，B错误； C．锥形瓶用待测液润洗会使待测液中溶质的物质的量偏大，消耗标准液体积偏大，导致测定结果偏高，故锥形瓶只需用蒸馏水清洗，不能用待测液润洗，C错误； D．酚酞的变色范围为，达到滴定终点时溶液呈弱碱性，，D错误； 故选A。 11. 某小组研究实验室制备Fe(OH)3胶体的方法。下列说法不正确的是 序号 1 2 实验 现象 液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后仍为红褐色 液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后溶液变黄 A. 对比实验可知，制备Fe(OH)3胶体选用饱和FeCl3溶液效果更好 B. 实验1中液体变红褐色后，持续加热可观察到红褐色沉淀 C. 选用饱和溶液以及加热，均为了促进Fe3+的水解 D. 对比实验可知，酸根离子不同可能是造成实验现象差异的重要原因 【答案】C 【解析】 【详解】A．对比实验可知，用FeCl3饱和溶液制备的Fe(OH)3胶体冷却后能够稳定存在，而用饱和Fe2(SO4)3制备的Fe(OH)3胶体冷却后不能够稳定存在，又转化为Fe3+，故制备Fe(OH)3胶体选用饱和FeCl3溶液效果更好，A正确； B．实验1中液体变红褐色后即生成了Fe(OH)3胶体，持续加热胶体将发生聚沉，故可观察到红褐色沉淀即Fe(OH)3沉淀，B正确； C．电解质溶液的浓度越大，其水解程度越小，则选用饱和溶液不能促进Fe3+的水解，水解是一个吸热反应，故加热是为了促进Fe3+的水解，C错误； D．对比实验可知，两实验中Fe3+的浓度不同，电离出的酸根离子不同，由FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，HCl易挥发，使得冷却时上述平衡逆向移动程度很小，仍然保持红褐色溶液，Fe2(SO4)3+6H2O2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO4，H2SO4难挥发，使得冷却时上述平衡逆向移动程度很大，溶液变为黄色，则造成实验现象差异的重要原因既可能是酸根离子不同，也可能是Fe3+的浓度不同，D正确； 故答案为：C。 12. 常温，下列实验操作及现象与推论不相符的是 选项 操作及现象 推论 A 用pH试纸测得0.1mol/L CH3COOH溶液pH约为3 CH3COOH是弱电解质 B 向某无色溶液中加入足量稀盐酸，产生无色无味气体；再将该气体通入澄清石灰水，产生白色浑浊 溶液中可能含有CO或HCO C 用pH计测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的 HClO的酸性弱于CH3COOH D 向2mL1mol/LNaOH溶液中加入1mL0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀；再加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，产生红褐色沉淀 Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH3COOH为弱酸，电离不完全，则pH试纸测得0.1 mol/LCH3COOH溶液pH约为3，故A正确； B．无色无味气体为二氧化碳，则溶液中可能含有CO或HCO，故B正确； C．测定盐溶液的pH可判断水解程度，前者的pH小于后者的，可知HClO的酸性弱于CH3COOH，故C正确； D．NaOH过量，均为沉淀生成，不发生沉淀的转化，故D错误； 故选：D。 13. 实验I浑浊不消失，实验Ⅱ和Ⅲ中浊液变澄清。下列分析不正确的是 A. 浊液中： B. 实验Ⅱ中溶液抑制了的水解 C. 实验Ⅲ中发生了反应： D. 以上实验说明溶液中，既存在电离平衡又存在水解平衡 【答案】B 【解析】 【详解】A．浊液中，Na+不水解浓度最大，存在水解（+H2O⇌H2CO3+OH-）和电离（⁻⇌H++），因溶液pH≈8显碱性，水解程度大于电离程度，故c(H2CO3)>c()，且水解微弱，c()大于c(H2CO3)，则浓度关系为c(Na+)>c()>c(H2CO3)>c()，A正确； B．NH4Cl溶液中水解显酸性（+H2O⇌NH3·H2O+H+），H⁺与水解生成的OH-反应，促进水解（+H2O⇌ H2CO3+ OH-），而非抑制，B错误； C．实验Ⅲ中浓氨水提供OH-，与反应：+ OH-=⁻+H2O，方程式2符合反应原理，C正确； D．溶液显碱性说明水解程度大于电离程度，证明其既存在水解平衡又存在电离平衡，D正确； 故选B。 14. 红土镍矿(主要含、和少量、)中镍含量较低，可通过黄钠铁矾沉淀法获得含镍富集液，进而生产含镍产品，其工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. 滤渣的主要成分是 B. “氧化”过程中，溶液pH可能发生变化 C. “沉铁”时加入的主要作用是提供 D. “氧化”若不充分，含镍富集液中铁含量将提高 【答案】C 【解析】 【分析】红土镍矿（主要含SiO2、Fe2O3和少量FeO、NiO）加入稀硫酸酸溶，酸溶后的酸性溶液中含有Ni2+，另含有少量Fe2+、Fe3+等，SiO2不和硫酸反应，存在于滤渣中，滤液中加入NaClO氧化亚铁离子为铁离子，加入碳酸钠溶液调节溶液的pH，使铁离子全部沉淀为黄钠铁矾，过滤得含镍富集液。 【详解】A．由分析可知，SiO2不和硫酸反应，滤渣的主要成分是SiO2，A正确； B．“氧化”过程中，滤液中加入NaClO氧化亚铁离子为铁离子，离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+ =2Fe3++Cl-+H2O，消耗氢离子的同时生成H2O，溶液中氢离子浓度改变，溶液pH可能发生变化，B正确； C．“转化”时加入Na2CO3，Na2CO3水解后呈碱性，其主要作用是调节反应液pH，以有利于黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，C错误； D．“氧化”过程中，滤液中加入NaClO氧化亚铁离子为铁离子，后续调节pH，Fe3+更加容易沉淀，“氧化”若不充分，Fe2+沉淀不完全，含镍富集液中铁含量将提高，D正确； 故选C。 15. 常温下，邻苯二甲酸（）的，。该温度下，用的溶液滴定的邻苯二甲酸氢钾（KHA）溶液，溶液的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 点的混合溶液中： B. 点的混合溶液中： C. c点的混合溶液中： D. 点的混合溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．a点是10mL NaOH与20mL KHA反应得到的混合液，溶质为等物质的量的、、，的电离程度大于的水解程度，因此，A正确； B．b点，，根据电荷守恒，可得，与选项表达式不符，B错误； C．c点加入20mL NaOH，恰好完全反应得到等浓度的和混合液，由物料守恒得，选项系数错误，C错误； D．d点溶液总体积为，A元素总物质的量为，因此，不是，D错误； 故选A。 16. 实验小组探究浓度对溶液与溶液反应的影响。实验如下： 实验 编号 试剂 沉淀物质的量之比 试剂 试剂 ⅰ 0.04 0.04 a ⅱ 0.1 0.1 0.15 ⅲ 0.5 0.5 0.19 ⅳ 1.0 1.0 0.26 已知：，。 下列说法不正确的是 A. 分析ⅰ中数据可知： B. ⅱ中沉淀加适量水溶解，取上清液滴加溶液，产生白色沉淀 C. ⅲ中充分反应后的上层清液中能检测出，能作为为可逆反应的证据 D. 本实验中反应物浓度增大，对复分解反应的影响比对氧化还原反应的影响更大 【答案】C 【解析】 【分析】溶液与溶液反应时存在的复分解反应和的氧化还原反应，本实验探究了不同反应浓度下比值，发现反应物浓度增大，对复分解反应的影响比对氧化还原反应的影响更大，由此解答； 【详解】A．实验ⅰ中，、，混合后，，因此不会产生沉淀，，A正确； B．实验ⅱ中，沉淀为和，加入水溶液取上层清液为饱和的溶液，根据，饱和溶液中，，可以求出，滴加溶液，，此时，因此会产生白色沉淀，B正确； C．实验ⅲ中，、，由于存在沉淀，说明有一部分与产生，即使不是可逆反应，仍为过量的，在上层清液中能检测出，因此检测出不能作为可逆反应的依据，C错误； D．根据实验可知，随着反应物浓度增大，不断变大，说明复分解反应生成的沉淀占比增大，而氧化还原反应生成的的占比降低，证明反应物浓度增大，对复分解反应的影响比对氧化还原反应的影响更大，D正确； 故选C。 第二部分 本部分共3题，共58分 17. 利用辉铋矿（主要成分为难溶于水的，含有等杂质）生产金属铋流程如下： （1）将辉铋矿粉碎的目的是_____。 （2）浸出液中铋元素以形式存在，浸出渣中不含铁单质。 ①浸出过程中利用作为氧化剂，发生的主要反应的离子方程式为_____。 ②浸出时加入盐酸有利于的溶解，从平衡移动角度解释原因：_____（写出2条）。 （3）用稍过量铁粉进行置换时，浸出液中发生反应的离子方程式有_____。 （4）置换液可通过一定处理再生。 ①再生环节，需要加入的试剂为溶液和_________。 ②依据化学计量数计算，置换液完全再生所需与的比值为0.5，但实际比值大于0.5，原因是_________。 【答案】（1）增大接触面积，加快浸出速率，使浸出更充分 （2） ①. ②. ，与中的结合，降低，促进的沉淀溶解平衡正向移动；，增大，水解平衡逆移，保证体系中浓度，维持浸出反应顺利进行 （3）、 、 （4） ①. 盐酸 ②. 在的催化作用下分解，且产生的快速逸出 【解析】 【分析】辉铋矿主要成分为，含杂质，矿石先粉碎，再加入盐酸、溶液浸出，氧化得到和单质硫，浸出渣含有单质硫与，经纯化得到硫；浸出液含、，加入稍过量铁粉置换，铁粉将还原为单质铋，得到海绵铋，海绵铋精炼后得到纯铋；置换后得到的置换液主要含，经过和盐酸再生，将氧化为，再生后的溶液可以回到浸出工序循环使用。 【小问1详解】 将辉铋矿粉碎，能够减小固体颗粒粒径，增大反应物之间的接触面积，从而加快浸出反应速率，同时让矿物浸出更加充分； 【小问2详解】 ①浸出时作氧化剂，氧化，被还原为，中被氧化为单质，转化为，离子方程式为； ②存在沉淀溶解平衡：，盐酸电离出的会与结合，降低溶液中浓度，促使沉淀溶解平衡正向移动，促进溶解；同时会发生水解，加入盐酸增大浓度，抑制水解，防止转化为氢氧化铁沉淀，保证体系中浓度，维持浸出反应顺利进行； 【小问3详解】 加入稍过量铁粉置换，铁粉先和发生置换反应生成和；铁粉还可以与溶液中的反应生成氢气；过量铁粉还能将体系残留的还原为，对应的离子方程式为、、； 【小问4详解】 ①再生环节要把氧化成，作为氧化剂，反应需要盐酸提供，所以需要加入溶液和盐酸； ②理论上氧化反应为，理论上；但会催化自身分解，，部分被消耗，所以需要投入更多，实际比值大于0.5。 18. 高纯碳酸钙在电子材料工业中用于集成电路板、固体激光材料的制作。利用原料（含少量）制备高纯碳酸钙，流程示意图如下。 已知： 物质 5.6×10-12 4.7×10-6 （1）煅烧：煅烧时生产的气体为_______________。 （2）溶浸： ①用化学用语解释溶液呈酸性的原因_______________。 ②溶浸的化学方程式为_______________。 （3）精制：用化学用语表示精制时加入的作用，并结合平衡常数解释该反应能彻底进行的原因_______________。 （4）沉钙：沉钙时反应的离子方程式为_______________。 （5）工艺评价 ①若溶浸时温度较高（>90℃），则沉钙时高纯碳酸钙的收率降低，原因是_______________。 ②煅烧时，将原料碳酸钙与焦炭按一定比例混合，连续鼓入空气，使焦炭完全燃烧。从能源及资源利用的角度说明该工艺的优点_______________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3），该反应的，较大（或）说明该反应进行得基本完全 （4）（） （5） ①. 溶浸温度升高使氨气挥发，导致沉钙时溶液中氨的浓度减小，吸收的能力下降，沉钙率降低。 ②. 焦炭燃烧放热，为分解提供热量，生成的可用于沉钙 【解析】 【分析】原料碳酸钙(含少量)煅烧后碳酸钙分解，方程式为，气体为二氧化碳，固体A为CaO和少量氧化镁，加入NH4Cl浸取，NH4Cl溶液显酸性，主要发生反应，溶液B含有的金属阳离子有、，加入CaO消耗H+使Mg2+水解平衡正向移动，则滤渣C为Mg(OH)2，滤液D中通入NH3、CO2得到高纯碳酸钙，据此分析； 【小问1详解】 据分析，煅烧时生产的气体为； 【小问2详解】 ①氯化铵是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解反应生成一水合氨和盐酸，反应的离子方程式为； ②溶浸氧化钙的反应为氧化钙与氯化铵溶液反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 加入CaO发生反应：，将溶液中Mg2+沉淀：；平衡为，该反应的平衡常数，平衡常数很大，因此反应可以彻底进行，将Mg2+完全除去； 【小问4详解】 沉钙时发生的反应为氯化钙溶液与氨气、二氧化碳反应生成碳酸钙和氯化铵，反应的离子方程式为（或）； 【小问5详解】 若溶浸温度较高(>90℃)，沉钙时高纯碳酸钙的收率降低的原因是温度过高，会使溶液中氨气挥发，氨水浓度过低，碱性不够，吸收二氧化碳能力下降，导致沉钙时高纯碳酸钙的收率降低；焦炭燃烧放热，为分解提供热量，可以充分利用能源，提高资源利用率，同时生成的可用于沉钙。 19. 工业上利用软锰矿和菱锰矿联合进行锅炉燃煤烟气脱硫，同时制备重要化工产品。工艺流程如下： 资料：i．软锰矿的主要成分是，含少量、、 ii．锅炉燃煤过程中空气过量 iii．该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 金属离子 开始沉淀 1.5 6.3 7.6 完全沉淀 2.8 8.3 10.2 （1）吸收塔脱硫过程中的作用是_________________________。 （2）软锰矿浆脱硫过程中，控制烟气流量恒定，监测软锰矿浆的；同时测定吸收塔入口和出口的含量，计算的吸收率，结果如图所示： ①吸收塔中矿浆逐渐下降的原因是_________________________（用化学用语表示）。 ②当吸收率低于95%时，向吸收塔中加入一定量菱锰矿（主要成分）能使吸收率有效提升，从平衡移动角度解释可能的原因_________________________。 （3）滤液1中含有少量，加入进行“深度净化”，该过程中反应的离子方程式是_________________________。 （4）产品含量测定方法如下： Ⅰ．称取晶体，加足量硫酸溶解，将溶液定容于容量瓶中 Ⅱ．取溶液于锥形瓶中，加入催化剂和过量溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量的分解 Ⅲ．加入指示剂，用溶液滴定，滴定至终点时消耗 ，重新变成 ①补全步骤Ⅱ中反应的离子方程式：_________________________。 □□□______□□□_______ ②产品中的质量分数为_________________________（的摩尔质量为 ）。 【答案】（1）氧化，促进溶解 （2） ①. 、或 ②. 消耗，，，减小促进平衡的正向移动，增大在吸收液中的溶解度 （3） （4） ①. ②. 【解析】 【分析】软锰矿的主要成分是，含少量、、。软锰矿浆中的二氧化锰将二氧化硫氧化为硫酸根离子，二氧化硅不能溶解，过滤后溶液1中有硫酸锰和硫酸亚铁（二氧化硫也可以还原三价铁），深度净化将亚铁离子氧化为氢氧化铁过滤除去后即可得到硫酸锰纯度较高的溶液2，经过结晶就可以得到硫酸锰晶体。 【小问1详解】 吸收塔脱硫过程中二氧化锰将二氧化硫氧化为硫酸根，的作用是氧化，促进溶解； 【小问2详解】 ①二氧化硫溶于水生成亚硫酸再被空气中的氧气氧化为硫酸，发生反应、或使得溶液中氢离子浓度增大，溶液pH下降； ②消耗，减小促进、，平衡的正向移动，增大在吸收液中的溶解度，所以当吸收率低于95%时，向吸收塔中加入一定量菱锰矿能使吸收率有效提升； 【小问3详解】 滤液1中含有少量，加入进行“深度净化”，被氧化为氢氧化铁，反应的离子方程式是。 【小问4详解】 ①步骤Ⅱ中锰元素化合价由+2升高为+7，中2个-1价O原子化合价降低为-2，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒，配平反应的离子方程式为； ②根据操作步骤，可知把Mn2+氧化为，再用把还原为Mn2+，根据得失电子守恒建立反应关系式Mn2+~~~~~5Fe2+，n(Mn2+)=；产品中的质量分数为； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 首都师大附中2026-2027学年第一学期10月适应性练习 高二化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Mn 55 第一部分 本部分共16题，1-6题，每题2分，7-16题，每题3分，共42分。在每题所列的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列物质不属于微溶物的是 A. B. C. D. 2. 下列物质溶解时，同时存在电离平衡和水解平衡的是 A. B. C. D. 3. 解释下列事实所用的化学用语不正确的是 A. 氨水的约为11.1： B. 明矾[]作净水剂： C. 的盐酸稀释10倍后： D. 溶液显碱性： 4. 常温下，下列四种溶液中水的电离程度最大的是 A. 的溶液 B. 的溶液 C. 的盐酸溶液 D. 的氨水 5. 的溶液和的溶液，由水电离出来的分别是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 6. 下列物质在强酸性和强碱性溶液中均能大量存在的是 A. NaHS B. KHSO3 C. D. KI 7. 下列变化中，不能用水解平衡解释的是 A. 加热醋酸钠溶液，随温度升高而减小 B. 用热饱和溶液清洗试管壁上附着的植物油 C. 向溶液中加入浓溶液，产生沉淀和气体 D. 向中加入大量水制备 8. 下列操作一定会导致溶液中金属离子浓度降低的是 A. 浊液加少量水 B. 饱和溶液中加少量固体 C. 浊液中通入 D. 向澄清石灰水中持续通入 9. 下列方程式书写不正确的是 A. 向溶液中通入： B. 向溶液中通入： C. 向冷的饱和氨盐水中通入： D. 向溶液中加入氨水： 10. 为标定某盐酸的浓度，取盐酸，以酚酞为指示剂，用的标准溶液滴定。下列说法正确的是 A. 实验过程中既要使用酸式滴定管，也要使用碱式滴定管 B. 锥形瓶内颜色由无色变为粉红色，立即停止滴定并读数 C. 锥形瓶盛放待测液前，需用蒸馏水清洗再用待测液润洗 D. 达到滴定终点时，锥形瓶内溶液 11. 某小组研究实验室制备Fe(OH)3胶体的方法。下列说法不正确的是 序号 1 2 实验 现象 液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后仍为红褐色 液体变为红褐色后，停止加热，有明显的丁达尔效应，冷却后溶液变黄 A. 对比实验可知，制备Fe(OH)3胶体选用饱和FeCl3溶液效果更好 B. 实验1中液体变红褐色后，持续加热可观察到红褐色沉淀 C. 选用饱和溶液以及加热，均为了促进Fe3+的水解 D. 对比实验可知，酸根离子不同可能是造成实验现象差异的重要原因 12. 常温，下列实验操作及现象与推论不相符的是 选项 操作及现象 推论 A 用pH试纸测得0.1mol/L CH3COOH溶液pH约为3 CH3COOH是弱电解质 B 向某无色溶液中加入足量稀盐酸，产生无色无味气体；再将该气体通入澄清石灰水，产生白色浑浊 溶液中可能含有CO或HCO C 用pH计测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的 HClO的酸性弱于CH3COOH D 向2mL1mol/LNaOH溶液中加入1mL0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀；再加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，产生红褐色沉淀 Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀 A. A B. B C. C D. D 13. 实验I浑浊不消失，实验Ⅱ和Ⅲ中浊液变澄清。下列分析不正确的是 A. 浊液中： B. 实验Ⅱ中溶液抑制了的水解 C. 实验Ⅲ中发生了反应： D. 以上实验说明溶液中，既存在电离平衡又存在水解平衡 14. 红土镍矿(主要含、和少量、)中镍含量较低，可通过黄钠铁矾沉淀法获得含镍富集液，进而生产含镍产品，其工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. 滤渣的主要成分是 B. “氧化”过程中，溶液pH可能发生变化 C. “沉铁”时加入的主要作用是提供 D. “氧化”若不充分，含镍富集液中铁含量将提高 15. 常温下，邻苯二甲酸（）的，。该温度下，用的溶液滴定的邻苯二甲酸氢钾（KHA）溶液，溶液的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 点的混合溶液中： B. 点的混合溶液中： C. c点的混合溶液中： D. 点的混合溶液中： 16. 实验小组探究浓度对溶液与溶液反应的影响。实验如下： 实验 编号 试剂 沉淀物质的量之比 试剂 试剂 ⅰ 0.04 0.04 a ⅱ 0.1 0.1 0.15 ⅲ 0.5 0.5 0.19 ⅳ 1.0 1.0 0.26 已知：，。 下列说法不正确的是 A. 分析ⅰ中数据可知： B. ⅱ中沉淀加适量水溶解，取上清液滴加溶液，产生白色沉淀 C. ⅲ中充分反应后的上层清液中能检测出，能作为为可逆反应的证据 D. 本实验中反应物浓度增大，对复分解反应的影响比对氧化还原反应的影响更大 第二部分 本部分共3题，共58分 17. 利用辉铋矿（主要成分为难溶于水的，含有等杂质）生产金属铋流程如下： （1）将辉铋矿粉碎的目的是_____。 （2）浸出液中铋元素以形式存在，浸出渣中不含铁单质。 ①浸出过程中利用作为氧化剂，发生的主要反应的离子方程式为_____。 ②浸出时加入盐酸有利于的溶解，从平衡移动角度解释原因：_____（写出2条）。 （3）用稍过量铁粉进行置换时，浸出液中发生反应的离子方程式有_____。 （4）置换液可通过一定处理再生。 ①再生环节，需要加入的试剂为溶液和_________。 ②依据化学计量数计算，置换液完全再生所需与的比值为0.5，但实际比值大于0.5，原因是_________。 18. 高纯碳酸钙在电子材料工业中用于集成电路板、固体激光材料的制作。利用原料（含少量）制备高纯碳酸钙，流程示意图如下。 已知： 物质 5.6×10-12 4.7×10-6 （1）煅烧：煅烧时生产的气体为_______________。 （2）溶浸： ①用化学用语解释溶液呈酸性的原因_______________。 ②溶浸的化学方程式为_______________。 （3）精制：用化学用语表示精制时加入的作用，并结合平衡常数解释该反应能彻底进行的原因_______________。 （4）沉钙：沉钙时反应的离子方程式为_______________。 （5）工艺评价 ①若溶浸时温度较高（>90℃），则沉钙时高纯碳酸钙的收率降低，原因是_______________。 ②煅烧时，将原料碳酸钙与焦炭按一定比例混合，连续鼓入空气，使焦炭完全燃烧。从能源及资源利用的角度说明该工艺的优点_______________。 19. 工业上利用软锰矿和菱锰矿联合进行锅炉燃煤烟气脱硫，同时制备重要化工产品。工艺流程如下： 资料：i．软锰矿的主要成分是，含少量、、 ii．锅炉燃煤过程中空气过量 iii．该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 金属离子 开始沉淀 1.5 6.3 7.6 完全沉淀 2.8 8.3 10.2 （1）吸收塔脱硫过程中的作用是_________________________。 （2）软锰矿浆脱硫过程中，控制烟气流量恒定，监测软锰矿浆的；同时测定吸收塔入口和出口的含量，计算的吸收率，结果如图所示： ①吸收塔中矿浆逐渐下降的原因是_________________________（用化学用语表示）。 ②当吸收率低于95%时，向吸收塔中加入一定量菱锰矿（主要成分）能使吸收率有效提升，从平衡移动角度解释可能的原因_________________________。 （3）滤液1中含有少量，加入进行“深度净化”，该过程中反应的离子方程式是_________________________。 （4）产品含量测定方法如下： Ⅰ．称取晶体，加足量硫酸溶解，将溶液定容于容量瓶中 Ⅱ．取溶液于锥形瓶中，加入催化剂和过量溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量的分解 Ⅲ．加入指示剂，用溶液滴定，滴定至终点时消耗 ，重新变成 ①补全步骤Ⅱ中反应的离子方程式：_________________________。 □□□______□□□_______ ②产品中的质量分数为_________________________（的摩尔质量为 ）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $