北京市首都师范大学附属中学2026—2027学年上学期高二化学10月适应性练习 化学试题

首都师大附中2026一2027学年第一学期10月适应性练习 高二化学 命题人：陈伯瀚郑明心 审核人：高二化学备课组 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Mn55 第一部分 本部分共16题，1-6题，每题2分，7-16题，每题3分，共42分。在每题所列的四 个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列物质不属于微溶物的是 A.Ca(OH)2 B.CaSO4 C.MgCO3 D.Mg(OH)2 2.下列物质溶解时，同时存在电离平衡和水解平衡的是 A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.CHCOOH D.CH3COONa 3解释下列事实所用的化学用语不正确的是 A.0.1mol/L氨水的pH约为11.1：NHH20亡NH4+OH B.明矾[KA1(SO4212H2O]作净水剂：A13+3H20→A1(OHD3(胶体)+3H C.pH=6的盐酸稀释10倍后pH<7:H20→H+OH D.Na2S溶液显碱性：S2-+2H2O→H2S+2OH 4常温下，下列四种溶液中水的电离程度最大的是 A.pH=5的NH4CI溶液 B.pH=8的CH3 COONa溶液 E.pH=5的盐酸溶液 DpH=8的氨水 5.pH=9的NH3HO溶液和pH=5的NH4CI溶液，由水电离出来的c(H)分别是 A.109和10-5 B.10-5和109 C.109和10-9 D.10-5和105 6.下列物质在强酸性和强碱性溶液中均能大量存在的是 A.NaHS B.KHSO3 C.Fe(NO3)2 D.KI 7.下列变化中，不能用水解平衡解释的是 A.加热醋酸钠溶液，pH随温度升高而减小 B.用热饱和Na2CO3溶液清洗试管壁上附着的植物油 C.向Al2(SO4)3溶液中加入浓NaHCO3溶液，产生沉淀和气体 D.向TiCL4中加入大量水制备TiO2·xH2O 8.下列操作一定会导致溶液中金属离子浓度降低的是 A.Mg(OH2浊液加少量水 B.NaCI饱和溶液中加少量NaCI固体 C.AgCI浊液中通入HBr D.向澄清石灰水中持续通入CO2 9.下列方程式书写不正确的是 A.向BaCL2溶液中通入C02:C02+BaC2+H2O=BaCO3+2HC1 B.向CuSO4溶液中通入H2S:CuSO4+H2S=CuSJ+H2SO4 C.向冷的饱和氨盐水中通入CO2:NaCI+NHH2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl1 D.向FeCl3溶液中通入氨气：FeCL3+3NH3·H2O=Fe(OHD3+3NH4Cl 10.为标定某盐酸的浓度，取25.00mL盐酸，以酚酞为指示剂，用1.000molL1 的NaOH标准溶液滴定。下列说法正确的是 A.实验过程中既要使用酸式滴定管，也要使用碱式滴定管 B.锥形瓶内颜色由无色变为粉红色，立即停止滴定并读数 C.锥形瓶盛放待测液前，需用蒸馏水清洗再用待测液润洗 D.达到滴定终点时，锥形瓶内溶液pH=7 11.某小组研究实验室制备(OH)3胶体的方法。下列说法不正确的是 序号 1 2 FeCl3饱和溶液 Fe2(SO4)3饱和溶液 实验 沸水 沸水 液体变为红褐色后，停止加热，有明 液体变为红褐色后，停止加热，有明 现象 显的丁达尔效应，冷却后仍为红褐色 显的丁达尔效应，冷却后溶液变黄 A.对比实验可知，制备Fe(OH田3胶体选用饱和FeCl3溶液效果更好 B.实验1中液体变红褐色后，持续加热可观察到红褐色沉淀 C.选用饱和溶液以及加热，均为了提高F3+的水解程度 D.对比实验可知，酸根离子不同是造成实验现象差异的重要原因 2 12.下列实验操作及现象与推论不相符的是 选项 操作及现象 推论 A 用pH试纸测得0.1mol/L CH3COOH溶液pH约为3 CH3COOH是弱电解质 B 向某无色溶液中加入足量稀盐酸，产生无色无味气 溶液中可能含有C032或 体；再将该气体通入澄清石灰水，产生白色浑浊 HCO3 C 用pH计测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaCIO HC1O的酸性弱于 溶液的pH,前者的pH小于后者的 CH3COOH D 向2mL1mo/L NaOH溶液中加入1mL0.1mol Mg(OD2沉淀转化为 MgC2溶液，产生白色沉淀；再加入1mL0.1mol/L Fe(OHD,沉淀 FeCL溶液，沉淀变为红褐色 13.实验浑浊不消失，实验Ⅱ和Ⅲ中浊液变澄清。 实验I 实验Ⅱ 实验Ⅲ 8滴水 8滴NHCI 8滴浓氨水 饱和溶液 2 mL NaHCO 2 mL NaHCO3 2 mL NaHCO 浊液(pH8) 浊液(pH8) 浊液(pH8) 下列分析不正确的是 A.NaHCO3浊液中：cNa)>cHCO)>cH2CO3)>c(CO2) B.实验Ⅱ中NH4C1溶液抑制了HCO的水解 C. 实验Ⅲ中发生了反应：2NaHC0,+2NH3H20=NH4)2CO3+Na2C03+2H20 D.以上实验说明NaHCO3溶液中HCO既存在电离平衡又存在水解平衡 14.红土镍矿（主要含SiO2、Fe2O3和少量Fe0、Ni0)中镍含量较低，可通过黄钠铁矾 [Na2Fe6(SO4)4(OD12]沉淀法获得含镍富集液，进而生产含镍产品，其工艺流程如下： 稀硫酸 NaCIo Na,CO; 红土镍矿 酸溶 过滤 氧化 沉铁 过滤Ⅱ →含镍富集液 滤渣 黄钠铁观 下列说法不正确的是 A.滤渣的主要成分是SO2 B.“氧化”过程中，溶液pH可能发生变化 C.“氧化”若不充分，含镍富集液中铁含量将提高 D.沉铁时加入Na2CO3的主要作用是提供Na 3 15.常温下，邻苯二甲酸H2A)的Ka=1.1×103,K2=3.9×106。该温度下，用0.10molL1 的NaOH溶液滴定20.00mL0.10molL1的邻苯二甲酸氢钾KHA)溶液，溶液pH的变化 曲线如图所示。下列叙述正确的是 pH A.a点的混合溶液中：cK)>c(A)>cNa)>c(HA) B.b点的混合溶液中：cNa)=2c(A)+cHA) C.c点的混合溶液中：cNa)=2c(A2)+2c(HA)+2c(HA) 10 20 3040 D.d点的混合溶液中：c(A)+c(HA)+c(H2A)0.10molL F(NaOH)/mL 16.实验小组探究浓度对FeSO4溶液与AgNO3溶液反应的影响。实验如下： 试剂 沉淀物质的量之 编 比 实验 试剂X 试剂Y 号 n(Ag2S04) c(AgNO3)/molL-1 c(FeSO4)/mol-L-1 n(Ag） 2ml试剂Y i 0.04 0.04 ii 0.1 0.1 0.15 0 iii 0.5 0.5 0.19 2ml试剂X iv 1.0 1.0 0.26 己知：Ksp(Ag2S04)=1.2×105,Ksp(BaS(04)=1.1×10-10。 下列说法不正确的是 A.分析i中数据可知：a=0 B.iⅱ中沉淀加适量水溶解，取上清液滴加0.1mol/L Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 C.i中充分反应后的上层清液中能检测出Fe2+,能作为Fe2++Ag=Ag+Fe3+ 为可逆反应的证据 D.本实验中反应物浓度增大，对复分解反应的影响比对氧化还原反应的影响更大 4 第二部分 本部分共3题，共58分 17.(20分)利用辉铋矿（主要成分为难溶于水的Bi2S3,含有Si02等杂质）生产金属铋 流程如下： 浸出渣 硫 盐酸、FeCl,溶液 纯化 解铀矿 海绵铋 精炼 纯铋 粉碎 漫出 稍过量铗粉 浸出液 置换 置换液 再生 (1)将辉秘矿粉碎的目的是 (2)浸出液中铋元素以B3+形式存在，浸出渣中不含铁单质。 ①浸出过程中利用FeCL3作为氧化剂，FeCl3发生的主要反应的离子方程式为 ②浸出时加入盐酸有利于Bi2S3的溶解，从平衡移动角度解释原因： (写出2条)。 (3)用潲过量铁粉进行置换时，浸出液中发生反应的离子方程式有 (4)置换液可通过一定处理再生。 ①再生环节，需要加入的试剂为H2O2溶液和 ②依据化学计量数计算，置换液完全再生所需n(H202)与nFeC2)的比值为0.5， 但实际比值大于0.5，原因是 5 8.(20分)高纯碳酸钙在电子材料工业中用于集成电路板、固体邀光材料的制作。利用 原料CaC0,(含少量MgC0:)制备高纯碳酸钙，流程示意图如下。 气体 原料 煅烧 滤渣C 碳酸钙 足量 NHCI CaO 固体A 溶液B 溶浸 精制 C02 高纯 溶液D 沉钙 碳酸钙 已知： 物质 Mg(OH)2 Ca(OH)2 Ksp 5.6×1012 4.7×106 (1)煅烧： 煅烧时生产的气体为 (2)溶浸： ①用化学用语解释NH4CI溶液呈酸性的原因 ②溶浸Ca0的化学方程式为 (3)精制： 用化学用语表示精制时加入C0的作用，并结合平衡常数解释该反应能彻底进行 的原因 (4)沉钙： 沉钙时反应的离子方程式为 (5)工艺评价 ①若溶浸时温度较高(>90℃)，则沉钙时高纯碳酸钙的收率降低，原因是 ②煅烧时，将原料碳酸钙与焦炭按一定比例混合，连续鼓入空气，使焦炭完全燃 烧。从能源及资源利用的角度说明该工艺的优点 6 19.（18分)工业上利用软锰矿和菱锰矿联合进行锅炉燃煤烟气脱硫，同时制备重要化工 产品MnSO4。工艺流程如下： 软锰矿浆 →滤液1 深度净化，滤液2结晶，MnSO, 过滤 $02烟气 吸收塔 过滤 →滤渣 资料：i.软锰矿的主要成分是MnO2,含少量SiO2、Fe3O4、FeO ⅱ.锅炉燃煤过程中空气过量 ⅱ.该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 金属离子 Fe3+ Fe2+ Mn2+ 开始沉淀 1.5 6.3 7.6 完全沉淀 2.8 8.3 10.2 (1)吸收塔脱硫过程中MnO2的作用是 (2)软锰矿浆脱硫过程中，控制烟气流量恒定，监测软锰矿浆的pH;同时测定吸收 塔入口和出口的SO2含量，计算S02的吸收率，结果如图所示： 7.0 ①吸收塔中矿浆pH逐渐下降的原因是 pH 96 6.5 94 (用化学用语表示)。 6.0 +吸收率 5.5 908 ②当S02吸收率低于95%时，向吸收塔中加入：5.0 88卿 4.5 863 一定量菱锰矿（主要成分MnCO3)能使吸收 84 4.0 3.5 率有效提升，从平衡移动角度解释可能的原 80 3.0 78 036912151821242730 因 时间 (3)滤液1中含有少量Fe2+,加入MO2进行“深度净化”，该过程中反应的离子方程 式是 (4)产品含量测定方法如下： I.称取ag晶体，加足量硫酸溶解，将溶液定容于100mL容量瓶中 Ⅱ.取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入催化剂和过量NH4)2S2O3溶液，加热、 充分反应后，煮沸溶液使过量的NH4)2S2Og分解 Ⅲ.加入指示剂，用bmol/LH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，滴定至终点时消耗cmL, MnO,重新变成Mn2+ ①补全步骤Ⅱ中反应的离子方程式： ☐Mn2+☐s,og+☐ 催化剂 ☐Mo+☐so+□ ②产品中MnSO4的质量分数为 (MnS04的摩尔质量为151gmol)。 参考答案 1-16 DBDAA DACAA CDBDA C 17.(20分) (1)增大接触面积，加快浸出速率/使浸出更充分(2分) (2)①Bi2S3+6Fe3+=2Bi3++3S+6Fe2+ (2分) ②Bi2S3(S)=2B+(aq)+3S2(aq),H+与Bi2S3中的S2结合，降低c(S2),促进Bi2S3 的沉淀溶解平衡正向移动；Fe3++3H2O→3Ht+Fe(OH3,增大c(H),Fe3+水解平 衡逆移（4分) (3)3Fe+2Bi3+=2Bi+3Fe2+2Ht+Fe=Fe2++H2↑，2Fe3++Fe=3Fe2+(6分) (4)①盐酸(2分)②在Fe3+的催化作用下H202分解，且产生的O2快速逸出。(4分) 18.（20分) (1)①C02(2分) (2)①NH+H2O÷NH3·H2O+H+(2分) ②CaO+H20+2NH4C1=CaC12+2NH3·H20(2分) (3)Ca0+H20Mg2+=Mg(OHD2+Ca2+,该反应的K=8.4×105,较大（或 ksp(Ca(OH田2)>ksp(Mg(OHD2)说明该反应进行的基本完全。(4分) (4)Ca2++2NH·H20+C02=CaC03↓+2NHt+H20(2分) [Ca2++2NH3+C02+H20=CaC03↓+2NH4] (5)①溶浸温度升高使氨气挥发，导致沉钙时溶液中氨的浓度减小，吸收CO2的能力 下降，沉钙率降低。(4分) ②焦炭燃烧放热，为CaC03分解提供热量，生成的CO2可用于沉钙(4分) 19.(18分) (1)氧化S02,促进S02溶解(2分) (2)①S02+H20=H2S032H2S03+02=2H2S04或2S02+02+2H20=2H2S04（4分) ②MnCO3消耗Ht,SO2+H2O→H2SO3,H2SO3=H+HSO3,eH)减小促进平 衡的正向移动，增大SO2在吸收液中的溶解度(4分) (3)4H20+MnO2+2Fe2+=Mn2++2Fe(OH)3+2Ht(2分) (4)@2Mn+⑤so+⑧ho 2Mn0+10so2a+1 H (2分) ②1516cx100%(4分) 1250a P