精品解析：北京市第三十五中学2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试题

北京市第三十五中学2025级高二10月测试 化学 2026.10 试卷说明：试卷分值100，考试时间60分钟。Ⅰ卷为选择题共60分，Ⅱ卷为主观题共40分。 Ⅰ卷 一、选择题(每小题只有一个正确选项，请选择正确答案填在答题纸相应的题号处) 1. 下列变化中，属于吸热反应的是 A. 动植物呼吸作用 B. 碳酸钙受热分解 C. 酸碱中和反应 D. 氧化钙溶于水 2. 航天飞船可用肼和过氧化氢作为动力源。已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时，放出20.05kJ的热量。下列说法不正确的是 A. 该反应肼作还原剂 B. 液态肼与过氧化氢的反应，反应物总能量低于生成物总能量 C. 该动力源的优点之一是生成物对环境无污染 D. 肼和过氧化氢反应的热化学方程式： 3. 依据图示关系，下列说法不正确的是 A. 石墨燃烧是放热反应 B. 1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多 C. C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH1-ΔH2 D. 化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 4. 下列说法中，正确的是 A. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B. 有气体参加的化学反应，若增大压强可增加活化分子的百分数，从而增大反应速率 C. 升高温度，增加反应物分子中活化分子的百分数，从而增大化学反应速率 D. 增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大化学反应速率 5. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是(　　) A. 抗氧化剂 B. 调味剂 C. 着色剂 D. 增稠剂 6. 下图所示的实验，不能达到实验目的的是 A．探究浓度对反应速率的影响 B．探究压强对化学平衡的影响 C．测定中和反应的反应热 D．测定锌与稀硫酸反应速率 A. A B. B C. C D. D 7. 在的密闭容器中投入和进行反应，末的物质的量由减小到，则内用的浓度变化表示的平均反应速率是 A. B. C. D. 8. 实验表明：少量的可以催化分解。下面图1是催化过程的机理，图2是有、无存在下分解的能量变化示意图。 下列说法不正确的是 A. 分解是放热反应 B. 发生反应： C. 反应速率： D. 加入不会改变分解反应的焓变 9. 在一定温度下，某密闭恒容容器中进行的可逆反应，下列表述能说明该反应已经达到平衡状态的是 A. 容器内气体的压强不再变化 B. 混合气体的平均摩尔质量不再变化 C. 混合气体的颜色不再变化 D. 混合气体的密度不再变化 10. 下列说法中，正确的是 A. 能够自发进行的反应一定是放热反应 B. 凡是熵增大的反应都是自发反应 C. 要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变 D. 非自发反应在任何条件下都不能实现 11. 下列依据热化学方程式得出的结论中，正确的是 A. 已知 ，则在一定条件下将和置于一密闭容器中充分反应，放出的热量为 B. 已知 ，则金刚石比石墨稳定 C. 在稀溶液中： ，若将含的溶液与含的溶液混合，放出的热量为 D. 已知 ； ；则 12. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 血红蛋白(Hb)可与氧气结合：，CO比更易和Hb结合，当空气中的CO浓度大时，易造成人体缺氧，严重时导致死亡 B. 在和组成的体系中：，恒温缩小容积，平衡后气体颜色比原平衡深 C. ，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾 D. 工业上生产硫酸过程中，通入过量空气以提高的转化率 13. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 固体溶解是吸热过程 B. 根据盖斯定律可知： C. 根据各微粒的状态，可判断， D. 溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 14. 采用催化技术可以使汽车尾气中的NO和CO发生如下反应从而消除污染： 某小组用恒容容器进行三组实验，实验开始时NO的浓度均为，三组实验中CO的浓度随时间的变化如图所示。 下列说法不正确的是 A. 在实验Ⅰ中，达到平衡时NO的浓度为 B. 平衡时，实验Ⅱ的平衡常数小于实验Ⅲ的平衡常数 C. 当容器中混合气体的平均摩尔质量不再变化，反应达到化学平衡状态 D. 实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，可能是由于采用了效果不同的催化剂 15. 一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：，相关数据见下表。 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol NO(g) CO(g) CO2(g) I T1 0.2 0.2 0.1 Ⅱ T2 0.2 0.2 0.12 下列说法不正确的是 A. T1>T2 B. I中反应达到平衡时，CO的转化率为50% C. 达到平衡所需要的时间：Ⅱ>I D. 对于I，平衡后向容器中再充入0.2molCO和0.2molCO2，平衡正向移动 16. 。当、和按一定比例混合时，平衡转化率随温度、压强的变化如下图所示。 下列说法不正确的是 A. B. C. 实际生产中选择400～500℃是因为此时催化剂的活性最大 D. 增大压强平衡正向移动，反应平衡常数增大 17. 一定温度下，100mLN2O5的CCl4溶液发生分解反应：2N2O5⇌4NO2+O2。不同时刻测得生成O2的体积，换算成对应时刻N2O5的浓度如下表。 t/min 0 10 20 30 … 80 90 c(N2O5)/(mol·L−1) 1.40 0.96 0.66 0.45 … 0.11 0.11 下列说法不正确的是 A. 0~10min的平均反应速率：v(N2O5)=0.044mol·L−1·min−1 B. 10~20min的平均反应速率：v(N2O5)＜0.044mol·L−1·min−1 C. 10~20min放出的O2体积为0.336L(标准状况) D. 80min后反应达到平衡，2v正(N2O5)=v逆(O2) 18. 以(蓝色)(黄色) 为例，探究影响平衡移动的因素。 取相同浓度的溶液，分别进行下列实验，对实验现象的分析不正确的是 操作和现象 分析 A 观察溶液为绿色 和同时存在 B 升高温度，溶液变为黄绿色 增大，，平衡正移 C 加几滴溶液，静置，上层清液为蓝色 降低，，平衡逆移 D 加大量水稀释后，溶液为蓝色 增大，，平衡逆移 A. A B. B C. C D. D 19. 可采用催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理。 下列说法不正确的是 A. Y为反应物，W为生成物 B. 反应制得，须投入 C. 升高反应温度，被氧化制的反应平衡常数减小 D. 图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 20. 中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展，该实验方法首先将催化还原为。已知催化加氢的主要反应有： ① ② 其他条件不变时，在相同时间内温度对催化加氢的影响如下图。下列说法不正确的是 A. B. 使用催化剂，能降低反应的活化能，增大活化分子百分数 C. 其他条件不变，增大压强，有利于反应向生成的方向进行 D. 220～240℃，升高温度，对反应②速率的影响比对反应①的小 Ⅱ卷 请将正确答案填写在答题卡相应位置处。 21. 合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破。 （1）在一定条件下，和反应生成，放出9.24 kJ的热量，在如图中画出合成氨反应过程中焓(H)的变化示意图___________。 （2）在一定温度下，将和通入到体积为1 L的密闭容器中，发生反应，2 min达到平衡状态时，转化率是50%。该温度下的平衡常数___________(用分数表示)；合成氨工业中采用循环操作，主要是为了___________。 （3）理论上，为了增大平衡时的转化率，可采取的措施有___________(填序号) a．及时分离出 b．升高温度 c．增大压强 d．使用催化剂 （4）我国科研团队在催化合成氨领域取得了最新进展。将金属锂(Li)原子电化学沉积在金属钌(Ru)表面，构建了具有高活性Li/Ru界面的新型催化剂，相比传统高温、高压条件下的合成氨工艺，实现了在温和条件下与高效合成氨。下列说法正确的是___________(填序号) a．Li元素位于元素周期表第ⅠA族 b．Li/Ru提高了合成氨的反应的值 c．Li/Ru降低了合成氨反应的活化能实现了温和条件下氮的固定 （5）二十世纪初，工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素[]。反应分两步： ⅰ．和生成； ⅱ．分解生成尿素。 结合反应过程中能量变化示意图，下列说法正确的是___________(填序号)。 a．活化能：反应ⅰ<反应ⅱ b．ⅰ为放热反应，ⅱ为吸热反应 c． 22. 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl+O22Cl2+2H2O （1）已知：i反应A中，4molHCI被氧化，放出115.6kJ的热量。 ii ①H2O的电子式是_______。 ②反应A的热化学方程式是_______。 ③断开1 mol H-O 键与断开 1 mol H-Cl 键所需能量相差约为_______kJ，H2O中H-O 键比HCl中H-Cl键(填“强”或“弱”)_______。 （2）对于反应A，如图是4种投料比[n(HCl)：n(O2)，分别为1：1、2：1、4：1、6：1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。 ①曲线b对应的投料比是_______。 ②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是_______。 ③投料比为2：1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是_______。 23. 以下是一些可逆反应的实验。 （1）甲组同学实验验证“”为可逆反应 实验Ⅰ．将溶液和溶液(pH=1)等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。 实验Ⅱ．向少量Ag粉中加入溶液(pH=1)，固体完全溶解。 ①取Ⅰ中沉淀，加入浓硝酸，证实沉淀为Ag。现象是___________。 ②Ⅱ中溶液选用，不选用的原因是___________。 综合上述实验，证实“”为可逆反应。 （2）乙组同学用下图装置进行的相关实验。 装置 实验 试剂a 现象 Ⅲ 紫色石蕊溶液 溶液先变红色，一段时间后，溶液的红色褪去 Ⅳ 溶液(含数滴KSCN溶液) 已知：石蕊溶液中存在(红色)(蓝色)平衡。 ①结合化学方程式与平衡移动解释Ⅲ中溶液变红的原因：___________；取Ⅲ中褪色后的溶液滴入NaOH溶液，溶液呈___________色。 ②结合离子方程式说明Ⅳ中溶液变红的原因___________；取Ⅳ中褪色后的溶液滴入KSCN溶液，溶液呈___________色。 （3）已知存在如下平衡： A． ；B． 。 丙组同学研究在、和KI水溶液中的溶解性，实验如下。 资料：和在水溶液中均显棕黄色，在显紫色 ①a→b的现象符合相似相溶原理，可知___________1。(填“<”或“>”) ②b→c的过程中，平衡B___________移动(填“正向”或“逆向”)，平衡A___________移动(填“正向”或“逆向”)；三支试管中，的大小顺序：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市第三十五中学2025级高二10月测试 化学 2026.10 试卷说明：试卷分值100，考试时间60分钟。Ⅰ卷为选择题共60分，Ⅱ卷为主观题共40分。 Ⅰ卷 一、选择题(每小题只有一个正确选项，请选择正确答案填在答题纸相应的题号处) 1. 下列变化中，属于吸热反应的是 A. 动植物呼吸作用 B. 碳酸钙受热分解 C. 酸碱中和反应 D. 氧化钙溶于水 【答案】B 【解析】 【详解】A．动植物呼吸作用属于缓慢氧化反应，是典型的放热反应，A错误； B．碳酸钙（）受热分解生成和，该反应需要持续吸收热量才能进行，属于吸热反应，B正确； C．酸碱中和反应是典型的放热反应，反应过程中释放热量，C错误； D．氧化钙（）溶于水时与水反应生成，过程中放出大量热量，属于放热反应，D错误； 故选B。 2. 航天飞船可用肼和过氧化氢作为动力源。已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时，放出20.05kJ的热量。下列说法不正确的是 A. 该反应肼作还原剂 B. 液态肼与过氧化氢的反应，反应物总能量低于生成物总能量 C. 该动力源的优点之一是生成物对环境无污染 D. 肼和过氧化氢反应的热化学方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中N元素为－2价，反应后生成为0价，所以N元素化合价升高，所以肼作还原剂，故A正确； B．液态肼与过氧化氢的反应放出热量，反应物总能量高于生成物总能量，故B错误； C．液态肼和液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，对环境物污染，故C正确； D．1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出的热量，则1mol肼反应放出的热量为，所以肼和过氧化氢反应的热化学方程式为： ，故D正确； 故选B。 3. 依据图示关系，下列说法不正确的是 A. 石墨燃烧是放热反应 B. 1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多 C. C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH1-ΔH2 D. 化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 【答案】C 【解析】 【详解】A．所有的燃烧都是放热反应，根据图示，C(石墨)+O2(g)= CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol，ΔH1＜0，则石墨燃烧是放热反应，故A正确； B．根据图示，C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol，CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol，根据反应可知都是放热反应，1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，1molC(石墨)放热多，故B正确； C．根据B项分析，①C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol，②CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol，根据盖斯定律①-②ｘ2可得：C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH1-2ΔH2，故C错误； D．根据盖斯定律可知，化学反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，故D正确； 答案选C。 4. 下列说法中，正确的是 A. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B. 有气体参加的化学反应，若增大压强可增加活化分子的百分数，从而增大反应速率 C. 升高温度，增加反应物分子中活化分子的百分数，从而增大化学反应速率 D. 增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大化学反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．活化分子发生碰撞时，只有碰撞取向合适时才是有效碰撞，因此活化分子之间的碰撞不一定是有效碰撞，A错误； B．有气体参加的化学反应，增大压强的本质是增大气体反应物的浓度，仅增加单位体积内活化分子的数目，活化分子百分数不变，B错误； C．升高温度，反应物分子的平均能量升高，更多普通分子变为活化分子，增加了反应物分子中活化分子的百分数，有效碰撞频率升高，从而增大化学反应速率，C正确； D．增大反应物浓度，单位体积内反应物分子总数增多，单位体积内活化分子的数目增多，但活化分子百分数不变，D错误； 故选C。 5. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是(　　) A. 抗氧化剂 B. 调味剂 C. 着色剂 D. 增稠剂 【答案】A 【解析】 【详解】A. 抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故A正确； B. 调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误； C. 着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误； D. 增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D错误。 故选:A。 6. 下图所示的实验，不能达到实验目的的是 A．探究浓度对反应速率的影响 B．探究压强对化学平衡的影响 C．测定中和反应的反应热 D．测定锌与稀硫酸反应速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．两支试管中的浓度、体积均相同，的浓度不同，其余外界条件一致，可根据出现浑浊的快慢探究浓度对反应速率的影响，A正确； B．注射器内存在平衡，该反应是气体分子数改变的平衡体系，推动注射器活塞增大压强，气体颜色会先因体积减小瞬间变深，之后因平衡正向移动，红棕色​NO2浓度降低而颜色变浅，可以探究压强对化学平衡的影响，B正确； C．中和反应反应热测定需要保温隔热装置减少热量散失，该装置为敞口烧杯，热量损失大，无法准确测定中和反应的反应热，C错误； D．锌与稀硫酸反应生成，可根据单位时间内注射器收集气体的体积测定反应速率，D正确； 故选C。 7. 在的密闭容器中投入和进行反应，末的物质的量由减小到，则内用的浓度变化表示的平均反应速率是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】末的物质的量由减小到，则的物质的量变化为=20mol-8mol=12mol，2min内N2的平均反应速率，化学反应速率之比等于化学计量数之比，则；故选B。 8. 实验表明：少量的可以催化分解。下面图1是催化过程的机理，图2是有、无存在下分解的能量变化示意图。 下列说法不正确的是 A. 分解是放热反应 B. 发生反应： C. 反应速率： D. 加入不会改变分解反应的焓变 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图2能量变化可知，反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应，A正确； B．如图1所示，i步骤为H2O2与I-反应生成中间产物IO-和H2O，反应式为：，B正确； C．反应速率取决于活化能，活化能越低速率越快，图2中催化反应分两步，i步骤活化能（能垒）高于ii步骤，故i速率慢于ii，即反应速率：ii > i，C错误； D．焓变由反应物和生成物能量差决定，催化剂不改变反应焓变，D正确； 故答案为C。 9. 在一定温度下，某密闭恒容容器中进行的可逆反应，下列表述能说明该反应已经达到平衡状态的是 A. 容器内气体的压强不再变化 B. 混合气体的平均摩尔质量不再变化 C. 混合气体的颜色不再变化 D. 混合气体的密度不再变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应的正反应为气体分子总数不变的反应，建立平衡过程中混合气体物质的量不变，恒容容器中混合气体的压强不变，则混合气体的压强不再改变不能说明反应达到平衡状态，A不选； B．混合气体的质量始终不变，建立平衡过程中混合气体物质的量不变，混合气体的平均摩尔质量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变不能说明反应达到平衡状态，B不选； C．恒容密闭容器中混合气体的颜色不再改变，即碘蒸气的浓度不再改变，能说明反应已达到平衡状态，C选； D．根据质量守恒定律，混合气体的质量始终不变，容器体积不变，混合气体的密度始终不变，混合气体的密度不再改变不能说明反应达到平衡状态，D不选； 选C。 10. 下列说法中，正确的是 A. 能够自发进行的反应一定是放热反应 B. 凡是熵增大的反应都是自发反应 C. 要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变 D. 非自发反应在任何条件下都不能实现 【答案】C 【解析】 【详解】根据反应可自发进行，说明反应进行的自发性需综合考虑体系的焓变和熵变，而非自发反应在一定条件下可以实现，故答案选C。 11. 下列依据热化学方程式得出的结论中，正确的是 A. 已知 ，则在一定条件下将和置于一密闭容器中充分反应，放出的热量为 B. 已知 ，则金刚石比石墨稳定 C. 在稀溶液中： ，若将含的溶液与含的溶液混合，放出的热量为 D. 已知 ； ；则 【答案】D 【解析】 【详解】A． ，该反应为可逆反应，在一定条件下将和置于一密闭容器中充分反应，生成氨气的物质的量小于4mol，放出的热量小于，A错误； B． ，则石墨的能量小于金刚石，能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，B错误； C．在稀溶液中： ，若将含的溶液与含的溶液混合，由于反应生成1mol硫酸钡和2molH2O，因生成BaSO4时也放热，所以放出的热量大于，C错误； D．已知：① ；② ，由①-②式得：，因固态S变成气态S需要吸热，则，即，D正确； 故选D。 12. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 血红蛋白(Hb)可与氧气结合：，CO比更易和Hb结合，当空气中的CO浓度大时，易造成人体缺氧，严重时导致死亡 B. 在和组成的体系中：，恒温缩小容积，平衡后气体颜色比原平衡深 C. ，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾 D. 工业上生产硫酸过程中，通入过量空气以提高的转化率 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO浓度增大时，CO与Hb结合使反应物Hb浓度减小，平衡逆向移动，导致人体缺氧，可用平衡移动原理解释，A错误； B．存在平衡，恒温缩小容积时压强增大，平衡正向移动，物质的量减少，气体颜色变深是因为容积缩小导致浓度增大，该现象不能用平衡移动原理解释，B正确； C．反应中，分离出钾蒸气会减小生成物浓度，平衡正向移动，可用平衡移动原理解释，C错误； D．催化氧化生成的反应为可逆反应，通入过量空气增大反应物的浓度，平衡正向移动，可提高的转化率，可用平衡移动原理解释，D错误； 故答案为B。 13. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 固体溶解是吸热过程 B. 根据盖斯定律可知： C. 根据各微粒的状态，可判断， D. 溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，第一步为NaCl固体变为Na+和Cl-，此过程离子键发生断裂，为吸热过程；第二步为Na+和Cl-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程。 【详解】A．由图可知，固体溶解过程的焓变为，为吸热过程，A正确； B．由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，由盖斯定律可知，即，B正确； C．由分析可知，第一步为NaCl固体变为Na+和Cl-，此过程离子键发生断裂，为吸热过程，a＞0；第二步为Na+和Cl-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程，b＜0，C错误； D．由分析可知，溶解过程的能量变化，取决于固体断键吸收的热量及Na+和Cl-水合过程放出的热量有关，即与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关，D正确； 故选C。 14. 采用催化技术可以使汽车尾气中的NO和CO发生如下反应从而消除污染： 某小组用恒容容器进行三组实验，实验开始时NO的浓度均为，三组实验中CO的浓度随时间的变化如图所示。 下列说法不正确的是 A. 在实验Ⅰ中，达到平衡时NO的浓度为 B. 平衡时，实验Ⅱ的平衡常数小于实验Ⅲ的平衡常数 C. 当容器中混合气体的平均摩尔质量不再变化，反应达到化学平衡状态 D. 实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，可能是由于采用了效果不同的催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验I中，，反应中与计量数相等，故，平衡时，A正确； B．实验II和I平衡状态相同，说明二者温度相同，II速率更快是使用了催化效果更好的催化剂；三组实验的差异来自温度：温度越高反应速率越快，实验III先达到平衡，实验III平衡时浓度更高，说明平衡逆向移动，该反应为放热反应，且III温度高于II；放热反应温度越高平衡常数越小，故平衡常数，B错误； C．反应前后气体总质量不变，气体总物质的量减小，平均摩尔质量，当不变时说明气体总物质的量不变，反应达到平衡状态，C正确； D．实验I和II起始浓度、平衡浓度均相同，仅反应速率不同，可能是使用了效果不同的催化剂，D正确； 故选B。 15. 一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：，相关数据见下表。 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol NO(g) CO(g) CO2(g) I T1 0.2 0.2 0.1 Ⅱ T2 0.2 0.2 0.12 下列说法不正确的是 A. T1>T2 B. I中反应达到平衡时，CO的转化率为50% C. 达到平衡所需要的时间：Ⅱ>I D. 对于I，平衡后向容器中再充入0.2molCO和0.2molCO2，平衡正向移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．从平衡时二氧化碳的物质的量可知Ⅱ在Ⅰ的基础上向右移动了，反应正向放热，因此T1>T2，故A正确； B．根据表格中的数据有，x=0.05，则CO的转化率为，故B正确； C．由解析A可知T1>T2，温度越高反应速率越快，则达到平衡所需要的时间：Ⅱ>I，故C正确； D．由解析B有，I的平衡常数，0.2molCO和0.2molCO2后CO和CO2的浓度变为0.3mol/L和0.3mol/L，浓度商为，平衡不移动，故D错误； 故选D。 16. 。当、和按一定比例混合时，平衡转化率随温度、压强的变化如下图所示。 下列说法不正确的是 A. B. C. 实际生产中选择400～500℃是因为此时催化剂的活性最大 D. 增大压强平衡正向移动，反应平衡常数增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．压强相同时，升高温度，的平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，，A正确； B．该反应正反应是气体分子数减小的反应，温度相同时，压强越大平衡转化率越高，同一温度下，故，B正确； C．该反应用钒催化剂，400～500℃时催化剂活性最大，可同时兼顾反应速率和转化率，是工业生产选择该温度范围的主要原因，C正确； D．平衡常数仅与温度有关，增大压强平衡正向移动，但温度不变则平衡常数不变，D错误； 故选D。 17. 一定温度下，100mLN2O5的CCl4溶液发生分解反应：2N2O5⇌4NO2+O2。不同时刻测得生成O2的体积，换算成对应时刻N2O5的浓度如下表。 t/min 0 10 20 30 … 80 90 c(N2O5)/(mol·L−1) 1.40 0.96 0.66 0.45 … 0.11 0.11 下列说法不正确的是 A. 0~10min的平均反应速率：v(N2O5)=0.044mol·L−1·min−1 B. 10~20min的平均反应速率：v(N2O5)＜0.044mol·L−1·min−1 C. 10~20min放出的O2体积为0.336L(标准状况) D. 80min后反应达到平衡，2v正(N2O5)=v逆(O2) 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据表格数据可知0~10min的平均反应速率：v(N2O5)= ，故A正确； B．根据表格数据可知越反应c(N2O5)越小，相同时间段平均速率越小，故10~20min的平均反应速率v(N2O5)＜0.044mol·L−1·min−1，故B正确； C．10~20min反应的，放出的O2物质的量为0.015mol，即体积为0.336L(标准状况)，故C正确； D．80min时反应达到平衡，v正(N2O5)=2v逆(O2)，故D错误； 故答案为D 18. 以(蓝色)(黄色) 为例，探究影响平衡移动的因素。 取相同浓度的溶液，分别进行下列实验，对实验现象的分析不正确的是 操作和现象 分析 A 观察溶液为绿色 和同时存在 B 升高温度，溶液变为黄绿色 增大，，平衡正移 C 加几滴溶液，静置，上层清液为蓝色 降低，，平衡逆移 D 加大量水稀释后，溶液为蓝色 增大，，平衡逆移 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．蓝色的和黄色的混合呈现绿色，说明二者同时存在，A正确； B．该反应为吸热反应，升高温度平衡常数增大，此时浓度商，平衡正向移动，浓度增大，溶液变为黄绿色，B正确； C．加入溶液后，与反应生成沉淀，降低，代入浓度商表达式可知，平衡逆向移动，浓度增大，上层清液为蓝色，C正确； D．为纯液体，浓度视为常数，不存在增大的说法，分析的原因错误，D错误； 故答案选D。 19. 可采用催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理。 下列说法不正确的是 A. Y为反应物，W为生成物 B. 反应制得，须投入 C. 升高反应温度，被氧化制的反应平衡常数减小 D. 图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【分析】由该反应的热化学方程式可知，该反应涉及的主要物质有HCl、O2、CuO、Cl2、H2O；CuO与Y反应生成Cu(OH)Cl，则Y为HCl；Cu(OH)Cl分解生成W和Cu2OCl2，则W为H2O；CuCl2分解为X和CuCl，则X为Cl2；CuCl和Z反应生成Cu2OCl2，则Z为O2；综上所述，X、Y、Z、W依次是、、、。 【详解】A．由分析可知，Y为反应物，W为生成物，A正确； B．在反应中作催化剂，会不断循环，适量即可，B错误； C．总反应为放热反应，其他条件一定，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，C正确； D．图中涉及的两个氧化还原反应是和，D正确； 故选B。 20. 中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展，该实验方法首先将催化还原为。已知催化加氢的主要反应有： ① ② 其他条件不变时，在相同时间内温度对催化加氢的影响如下图。下列说法不正确的是 A. B. 使用催化剂，能降低反应的活化能，增大活化分子百分数 C. 其他条件不变，增大压强，有利于反应向生成的方向进行 D. 220～240℃，升高温度，对反应②速率的影响比对反应①的小 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律：①-②得，故A正确； B．使用催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，加快反应速率，故B正确； C．反应①是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，即向生成的方向移动，反应②是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不发生移动，故C正确； D．反应①是放热反应，反应②是吸热反应，，升高温度，反应①平衡逆向移动，反应②平衡正向移动，二氧化碳的转化率增大，但甲醇的选择性下降，说明对反应②速率的影响比对反应①的大，故D错误； 故选：D。 Ⅱ卷 请将正确答案填写在答题卡相应位置处。 21. 合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破。 （1）在一定条件下，和反应生成，放出9.24 kJ的热量，在如图中画出合成氨反应过程中焓(H)的变化示意图___________。 （2）在一定温度下，将和通入到体积为1 L的密闭容器中，发生反应，2 min达到平衡状态时，转化率是50%。该温度下的平衡常数___________(用分数表示)；合成氨工业中采用循环操作，主要是为了___________。 （3）理论上，为了增大平衡时的转化率，可采取的措施有___________(填序号) a．及时分离出 b．升高温度 c．增大压强 d．使用催化剂 （4）我国科研团队在催化合成氨领域取得了最新进展。将金属锂(Li)原子电化学沉积在金属钌(Ru)表面，构建了具有高活性Li/Ru界面的新型催化剂，相比传统高温、高压条件下的合成氨工艺，实现了在温和条件下与高效合成氨。下列说法正确的是___________(填序号) a．Li元素位于元素周期表第ⅠA族 b．Li/Ru提高了合成氨的反应的值 c．Li/Ru降低了合成氨反应的活化能实现了温和条件下氮的固定 （5）二十世纪初，工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素[]。反应分两步： ⅰ．和生成； ⅱ．分解生成尿素。 结合反应过程中能量变化示意图，下列说法正确的是___________(填序号)。 a．活化能：反应ⅰ<反应ⅱ b．ⅰ为放热反应，ⅱ为吸热反应 c． 【答案】（1） （2） ①. ②. 提高原料的利用率 （3）ac （4）ac （5）ab 【解析】 【小问1详解】 反应生成放出热量，则生成放出的热量为。该反应为放热反应，生成物的总焓低于反应物的总焓，反应过程中焓(H)的变化示意图：。 【小问2详解】 初始浓度，。转化率为，则转化的。可列出三段式：，则平衡常数。合成氨工业中采用循环操作，将未反应的和分离后再次通入合成塔，主要是为了提高原料的利用率。 【小问3详解】 a．及时分离出，生成物浓度降低，平衡正向移动，转化率增大，a正确； b．合成氨是放热反应，升高温度平衡逆向移动，转化率减小，b错误； c．该反应是气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，转化率增大，c正确； d．使用催化剂只能改变反应速率，不影响化学平衡，转化率不变，d错误。 故选ac。 【小问4详解】 a．Li的原子序数为3，位于元素周期表第二周期第ⅠA族，a正确； b．催化剂不能改变反应的平衡常数，b错误； c．催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率，实现温和条件下的合成氨，c正确。 故选ac。 【小问5详解】 a．由图可知，反应ⅰ的活化能小于反应ⅱ的活化能，a正确； b．反应ⅰ中反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，反应ⅱ中反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，b正确； c．总反应的焓变等于分步反应焓变的加和，由图知，总反应的，c错误。 故选ab。 22. 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl+O22Cl2+2H2O （1）已知：i反应A中，4molHCI被氧化，放出115.6kJ的热量。 ii ①H2O的电子式是_______。 ②反应A的热化学方程式是_______。 ③断开1 mol H-O 键与断开 1 mol H-Cl 键所需能量相差约为_______kJ，H2O中H-O 键比HCl中H-Cl键(填“强”或“弱”)_______。 （2）对于反应A，如图是4种投料比[n(HCl)：n(O2)，分别为1：1、2：1、4：1、6：1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。 ①曲线b对应的投料比是_______。 ②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是_______。 ③投料比为2：1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是_______。 【答案】（1） ①. ②. 4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) ∆H=-115 。6 kJ/mol ③. 32 ④. 强 （2） ①. 4：1 ②. 投料比越高时对应的反应温度越低 ③. 30.8% 【解析】 【小问1详解】 ① 是共价化合物，O原子和2个H原子分别形成共用电子对，满足O的8电子、H的2电子稳定结构，电子式为 ②根据题干信息，4mol HCl被氧化时放出115.6kJ热量，结合反应状态(反应物生成物均为气态，符合反应条件下的状态)，热化学方程式为4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) ∆H=-115 。6 kJ/mol ③设H—O键的键能为x，H—Cl键的键能为y，则有-115.6=-2×243-4x＋4y＋498，化简得x-y=31.9，即断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为32 kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键强。 【小问2详解】 (2)①总反应为，在温度相同时，增大的投料占比(即的比值增大)，的平衡转化率会降低。因此投料比从小到大对应转化率从高到低的曲线：d对应1：1，c对应2：1，b对应4：1，a对应6：1，故曲线b投料比为4：1。 ②在图上作一平行于温度轴的直线与曲线b、c、d相交，可以看出，当不同投料比下HCl的平衡转化率相同时，曲线b对应的温度最低，曲线d对应的温度最高。则可得出结论：投料比越高，对应的反应温度越低。 ③投料比为、400℃时，对应曲线c的HCl平衡转化率为80%。假设初始投入2mol HCl、1mol ，则反应的HCl为，根据反应计量关系计算平衡时各物质的物质的量：n(HCl)=0.4mol，n(O2)=1mol-0.4mol=0.6mol，n(Cl2)=0.8mol，n(H2O)=0.8mol，总物质的量为2.6mol，因此的物质的量分数为。 【点睛】 23. 以下是一些可逆反应的实验。 （1）甲组同学实验验证“”为可逆反应 实验Ⅰ．将溶液和溶液(pH=1)等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。 实验Ⅱ．向少量Ag粉中加入溶液(pH=1)，固体完全溶解。 ①取Ⅰ中沉淀，加入浓硝酸，证实沉淀为Ag。现象是___________。 ②Ⅱ中溶液选用，不选用的原因是___________。 综合上述实验，证实“”为可逆反应。 （2）乙组同学用下图装置进行的相关实验。 装置 实验 试剂a 现象 Ⅲ 紫色石蕊溶液 溶液先变红色，一段时间后，溶液的红色褪去 Ⅳ 溶液(含数滴KSCN溶液) 已知：石蕊溶液中存在(红色)(蓝色)平衡。 ①结合化学方程式与平衡移动解释Ⅲ中溶液变红的原因：___________；取Ⅲ中褪色后的溶液滴入NaOH溶液，溶液呈___________色。 ②结合离子方程式说明Ⅳ中溶液变红的原因___________；取Ⅳ中褪色后的溶液滴入KSCN溶液，溶液呈___________色。 （3）已知存在如下平衡： A． ；B． 。 丙组同学研究在、和KI水溶液中的溶解性，实验如下。 资料：和在水溶液中均显棕黄色，在显紫色 ①a→b的现象符合相似相溶原理，可知___________1。(填“<”或“>”) ②b→c的过程中，平衡B___________移动(填“正向”或“逆向”)，平衡A___________移动(填“正向”或“逆向”)；三支试管中，的大小顺序：___________。 【答案】（1） ①. 沉淀溶解，产生红棕色气体 ②. 溶液 ，酸性条件下 具有强氧化性，也能将 氧化溶解，无法证明是 氧化了 （或需排除 的干扰） （2） ①. ，产生的 使溶液中 增大，导致平衡 逆向移动，溶液变红 ②. 无 ③. ，，生成的 与 结合生成红色的 使溶液变红 ④. 红 （3） ①. > ②. 正向 ③. 逆向 ④. a > b > c 【解析】 【小问1详解】 ① 实验Ⅰ中生成的灰黑色沉淀为 ，加入浓硝酸后， 与浓硝酸发生氧化还原反应生成可溶性的 、 气体和水，故现象为：沉淀溶解，产生红棕色气体。 ② 实验Ⅱ的目的是验证逆反应发生，即 能氧化 。由于溶液 呈酸性，若选用 ，酸性条件下的 具有强氧化性，也能将 氧化溶解，从而无法确定 的溶解是由 引起的，因此必须选用 以排除 的干扰。 【小问2详解】 ① 氯气溶于水发生反应 ，产生的 使溶液酸性增强，导致石蕊的电离平衡 逆向移动，溶液显红色。一段时间后，由于 具有强氧化性，将石蕊氧化破坏而导致溶液褪色。褪色后的溶液中指示剂已失效，滴入 溶液发生酸碱中和，溶液呈无色。 ② 氯气具有强氧化性，通入溶液后将 氧化为 ，离子方程式为 ；生成的 与溶液中的 发生络合反应 ，生成红色的 ，使溶液变红。一段时间后红色褪去，是因为过量的 将 氧化破坏，但溶液中仍存在 ，此时再滴入 溶液，再次生成 ，溶液重新呈红色。 【小问3详解】 ① 根据相似相溶原理，非极性分子 在非极性溶剂 中的溶解度远大于在极性溶剂 中的溶解度，因此平衡 A 中 ，平衡常数 。 ② b→c 的过程中，滴入 水溶液，水层中 增大，促使平衡 B（）正向移动；这导致水层中游离的 浓度减小，进而促使平衡 A（）逆向移动（即 层的 向水层转移）。 a 试管中为饱和碘水，浓度最大；b 试管中加入 萃取了大部分 ，水层浓度下降，故 a > b；c 试管中加入 消耗了水层的 ，根据勒夏特列原理，平衡 A 的逆向移动只能减弱水层 浓度的降低，而不能完全抵消，因此 c 试管水层中游离的 浓度比 b 试管更低，故 b > c。综合排序为 a > b > c。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $