精品解析：福建省三明第一中学2026-2027学年高一上学期第一次月考 化学试题

三明一中2026-2027学年上学期10月月考 高一化学科试卷 (考试时间：90分钟；满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Cu 64 Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分共48分) 1. 化学与社会生活、科学、技术关系密切，下列描述正确的是 A. 氯气有毒，不能用于饮用水杀菌、消毒 B. 过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白 C. 高压钠灯可用作航船的探照灯 D. ，工业采用该条件生产盐酸 2. 关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是 A. 钠，银白色，质软，熔点相对较低，密度比水小 B. 钠通常保存在煤油或石蜡油中，大量的钠着火时可以用沙子扑灭 C. 金属钠在空气中长期放置，最终转化为碳酸钠 D. 氧化钠和过氧化钠都是白色固体 3. 实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是 ①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤研钵 ⑥烧杯 ⑦坩埚 ⑧石棉网 ⑨玻璃片 ⑩药匙 A. ①②③④ B. ②③④⑥⑨ C. ③④⑧⑨⑩ D. ②⑤⑦⑨⑩ 4. 在下列物质中，不能由两种单质直接通过化合反应制备的是 A. FeCl3 B. Na2O C. Na2O2 D. FeCl2 5. 下列几种物质久置于敞口容器中，最不易变质的是 A. 次氯酸 B. 碳酸钠 C. 金属钠 D. 过氧化钠 6. 下列说法中正确的是 ①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 ②钠投入硫酸铜溶液中有红色的铜析出 ③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂 ④铁丝在氯气中燃烧生成棕色的 ⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ④⑤ 7. 将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是 A. 稀H2SO4 B. 氢氧化钠溶液 C. 硫酸铜溶液 D. 氯化钠溶液 8. 下列说法不正确的是 A. 氯气、液氯、氯水都有漂白性 B. Cl2的化学性质非常活泼，但也能用钢瓶贮存液氯 C. 含氯消毒剂可以杀灭新冠病毒 D. 氯气是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体 9. 下列有关说法错误的是 A. 一氧化碳的摩尔质量为28 g·mol-1 B. 在标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol-1 C. 在标准状况下，1 mol乙醇的体积约为22.4 L D. 一个钠原子的质量等于 10. 下列关于物质的量的叙述中，正确的是 A. 1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B. 0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳分子 C. 1molNH3中含有1 mol 氮和3 mol氢 D. 1mol Na+中含有6.02×1024个电子 11. 下列化学实验现象与结论对应完全正确的是 化学实验现象 解释与结论 A． 钠与水反应时浮在水面上 钠与水生成的气体托举钠浮在水面上 B． 铜与氯气反应剧烈燃烧产生棕黄色的烟 产物为固体小颗粒，燃烧不一定需要氧气 C． 氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失 氯水中有HClO分子存在 D． 光照新制氯水有气泡冒出 氯水中含有Cl2，光照Cl2逸出 A. A B. B C. C D. D 12. 下列做法符合实验室要求的是 A. 浓硫酸与氢氧化钠固体放在同一实验橱内 B. 新制氯水保存在棕色广口瓶中，置于避光阴凉处 C. 剩余的钠块放回原试剂瓶 D. 氯水可储存于钢瓶中 13. 下列实验操作中正确的是 A．点燃酒精灯 B．配制溶液 C．闻气味 D．称量NaOH质量 A. A B. B C. C D. D 14. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，32 g O2所含氧原子数是2NA B. 就是阿伏加德罗常数 C. 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L D. 0.3 mol·L-1 K2SO4溶液中含有0.6NA个K+和 15. 下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是 A. 向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红色后褪色(H＋、HClO) B. 新制氯水中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－) C. 镁粉加入新制氯水中，有无色气泡产生(H＋) D. 将有色布条放入新制氯水中，有色布条褪色(HCl) 16. 下列有关Na2O和Na2O2的叙述中，正确的是 A. Na2O、Na2O2阴阳离子个数比不同 B. 只用水即可确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 C. Na2O、Na2O2分别与CO2反应，产物相同 D. 将足量的Na2O2和Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色 17. 下列各物质所含原子数按由多到少的顺序排列的是 ①1.0 mol ②8 g He ③4℃时18 g ④0.4 mol A. ①④③② B. ④③②① C. ②③④① D. ①④②③ 18. 下列实验操作正确并且与选项中实验目的匹配的是 A．稀释浓硫酸 B．读取液体体积 C．收集氯气 D．测定饱和氯水的pH A. A B. B C. C D. D 19. 如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是 A. 1/n mol-1 B. 9n mol-1 C. 2n mol-1 D. n mol-1 20. 关于0.1 mol CO2的下列叙述错误的是 A. 氧分子的物质的量为0.2 mol B. CO2分子数为 C. 质量为4.4 g D. 标准状况下的体积约为2.24 L 21. 下列溶液中，Cl-的物质的量浓度最大的是 A. 150 mL 3 mol·L-1 KCl溶液 B. 150 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液 C. 50 mL 3 mol·L-1 MgCl2溶液 D. 75 mL 1.5 mol·L-1 BaCl2溶液 22. 下列叙述中正确的是 ①16 g CuSO4·5H2O溶于1 L水所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 ②标准状况下，11.2 L H2和14 g N2所含原子数相同 ③1 mol的Cl-含有NA个电子 ④配制1 L 0.1 mol·L-1 NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 ⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大 ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A. ①②③ B. ②⑤⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①②④⑤ 23. 标准状况下，体积都是11.2 L的NO和SO2相比较，下列叙述正确的是 A. 质量之比为32∶15 B. 分子数之比为2∶3 C. 氧原子数之比为1∶2 D. 摩尔质量之比为32∶15 24. 在 2L 由 NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此 溶液中 Ba2＋的物质的量是 A. 3.0mol B. 2.0mol C. 1.0mol D. 0.5 mol 第Ⅱ卷(非选择题 共52分) 二、解答题 25. 按要求书写化学方程式 （1）过氧化钠作为潜艇供氧剂的原理：______________。 （2）漂白粉有效成分失效的原因：______________。 （3）制备84消毒液：______________。 （4）把小块钠投入硫酸铜溶液中：______________。 26. 物质的量是联系宏观和微观的桥梁，为我们提供了一个定量认识物质组成的新视角。按要求回答下列问题： （1）等质量的O2和O3，它们的物质的量之比为_______，分子数之比为_______，所含原子数之比为_______。 （2）3.6 g H2O的物质的量为_______，含有_______个氢原子。 （3）0.25 mol CH4质量为_______，在标准状况下的体积为_______。 （4）18.6 g Na2R含0.6 mol Na+，则Na2R的摩尔质量为_______。 （5）某气态氧化物化学式为R2O3，在标准状况下，1.52 g该氧化物的体积是448 mL，则R的摩尔质量为_______。 （6）个NH3含_______g氮原子。 27. 实验室用Na2CO3()固体配制100 mL 0.50 mol·L-1的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题： （1）配制上述Na2CO3溶液，应称取Na2CO3的质量_______g，需要的仪器有_______、_______、量筒、烧杯，玻璃棒、托盘天平、砝码、试剂瓶。 （2）容量瓶上的标识有以下五项中的_______。 ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 （3）先将步骤F补充完整，配制该Na2CO3溶液的正确操作顺序是_______；(用字母表示) A．用30 mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用天平准确称取所需的Na2CO3的质量，加入适量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C．Na2CO3固体溶解后，冷却至室温，将其沿玻璃棒转入100 mL的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2 cm处 F．改用胶头滴管滴加蒸馏水至_______； （4）配制溶液时，下列情况会导致溶液中溶质的物质的量浓度偏小的是_______； A．称量Na2CO3时，将Na2CO3放在称量纸上称重 B．配制前，容量瓶中残留有少量蒸馏水 C．Na2CO3溶解后，溶液未冷却到室温就直接转移到容量瓶中 D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 E．定容时仰视刻度线 F．摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线 （5）定容时，加蒸馏水不慎超过了刻度线，应该如何处理？_______。 28. 自来水厂常用氯气来杀菌消毒，某班学生对氯气的制取、性质进行如下探究。 【查阅资料】氯气(Cl2)是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，它的密度比空气大，可溶于水生成盐酸和次氯酸(HClO)。 【探究一】制取氯气：实验室常用二氧化锰固体和浓盐酸加热制取氯气，反应原理为：。 （1）下图中仪器①的名称是_______，实验室制取氯气应选择的发生装置是_______(填序号)，最佳收集装置是_______(填序号)。 （2）若实验时使用的17.4 g MnO2完全反应，则反应产生的Cl2在标准状况下的体积为_______。 【探究二】氯气的性质 （3）小明用如图装置探究氯气的漂白性： 实验步骤： Ⅰ．将滴管内的蒸馏水滴到B瓶中的干燥有色布条上，布条没有褪色； Ⅱ．通入干燥的Cl2，发现A瓶中的布条没有褪色，而B瓶中的布条褪色。 ①通过上述实验，小明能得到的结论是_______。 ②小颖查阅资料，获得信息：，据此，补充做了一个实验：_______(写出实验方案和现象)，从而得出“次氯酸具有漂白性”的结论。 ③小明同学认为，如图实验装置中有一个明显的缺陷，该装置的不足之处是_______。 （4）小星用如图装置探究氯气的助燃性： 实验步骤： Ⅰ．用锌粒和稀硫酸在C装置中制取氢气； Ⅱ．先_______，然后再点燃氢气，产生淡蓝色火焰； Ⅲ．将燃着的氢气导管缓缓伸到装满氯气的集气瓶D中，观察到氢气继续燃烧并产生苍白色火焰。 实验反思： 小星发现氢气在氯气中燃烧时，集气瓶D瓶口上方有大量白雾，你认为产生白雾的可能原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 三明一中2026-2027学年上学期10月月考 高一化学科试卷 (考试时间：90分钟；满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Cu 64 Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分共48分) 1. 化学与社会生活、科学、技术关系密切，下列描述正确的是 A. 氯气有毒，不能用于饮用水杀菌、消毒 B. 过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白 C. 高压钠灯可用作航船的探照灯 D. ，工业采用该条件生产盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气有毒，但处理饮用水时所用氯气浓度较低，且光照时氯气会挥发，可用于饮用水杀菌消毒，A错误； B．过氧化钠可用于羽毛和织物等的漂白，不可用于食品的漂白，B错误； C．高压钠灯具有发光效率高、耗电少、寿命长、透雾能力强和不锈蚀等优点，可用作航船的探照灯，C正确； D．光照条件下氢气和氯气反应易爆炸，不能用于工业制盐酸，D错误； 故选C。 2. 关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是 A. 钠，银白色，质软，熔点相对较低，密度比水小 B. 钠通常保存在煤油或石蜡油中，大量的钠着火时可以用沙子扑灭 C. 金属钠在空气中长期放置，最终转化为碳酸钠 D. 氧化钠和过氧化钠都是白色固体 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠是银白色金属，质软，熔点低于，密度小于水，该描述符合钠的物理性质，A不符合题意； B．钠易与空气中的、反应，密度比煤油、石蜡油大，故少量钠保存在煤油或石蜡油中；钠着火不能用水、灭火，可用沙子覆盖隔绝空气灭火，B不符合题意； C．金属钠在空气中长期放置，依次发生变化：与反应生成，与水反应生成，潮解后吸收最终转化为；或直接与反应生成，因此，最终转化为碳酸钠，C不符合题意； D．是白色固体，是淡黄色固体，二者不都是白色固体，D符合题意； 故答案选D。 3. 实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是 ①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤研钵 ⑥烧杯 ⑦坩埚 ⑧石棉网 ⑨玻璃片 ⑩药匙 A. ①②③④ B. ②③④⑥⑨ C. ③④⑧⑨⑩ D. ②⑤⑦⑨⑩ 【答案】B 【解析】 【详解】钠与水反应的实验步骤：用镊子取一小块金属钠，将金属钠放在玻璃片上，用小刀切一小块钠，用滤纸擦干表面的煤油，放入盛水的烧杯中即可，所以需要的仪器为：镊子、小刀、滤纸、玻璃片、烧杯，故选B。 4. 在下列物质中，不能由两种单质直接通过化合反应制备的是 A. FeCl3 B. Na2O C. Na2O2 D. FeCl2 【答案】D 【解析】 【详解】A.铁在氯气中燃烧生成氯化铁，故A不选； B.钠在空气中会被氧气氧化为Na2O，故B不选； C.钠在空气中燃烧生成Na2O2，故C不选； D.铁在氯气中燃烧生成物只有氯化铁，故D选。 答案选D。 5. 下列几种物质久置于敞口容器中，最不易变质的是 A. 次氯酸 B. 碳酸钠 C. 金属钠 D. 过氧化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A．次氯酸（）不稳定，久置敞口容器中会发生分解反应，生成新物质发生变质，A错误； B．碳酸钠性质稳定，敞口放置时虽会结合少量水形成结晶水合物，但不会发生本质的化学变质，是四个选项中最不易变质的，B正确； C．金属钠（）化学性质活泼，易与空气中的、反应生成氧化钠、氢氧化钠等新物质，发生变质，C错误； D．过氧化钠（）能与空气中的、分别反应生成氢氧化钠、碳酸钠和，生成新物质发生变质，D错误； 故选B。 6. 下列说法中正确的是 ①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 ②钠投入硫酸铜溶液中有红色的铜析出 ③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂 ④铁丝在氯气中燃烧生成棕色的 ⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，不是白色氧化钠，①错误； ②钠投入硫酸铜溶液时先与水反应，生成的NaOH再与硫酸铜反应得到氢氧化铜蓝色沉淀，不会析出红色的铜，②错误； ③过氧化钠可与、反应生成，可在防毒面具中作供氧剂，③正确； ④氯气具有强氧化性，铁丝在氯气中燃烧生成棕色的，④正确； ⑤钠在氯气中燃烧生成氯化钠固体小颗粒，产生白烟，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢结合水蒸气形成盐酸小液滴，产生的是白雾，⑤错误； 符合题意的为③④，故答案选C。 7. 将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是 A. 稀H2SO4 B. 氢氧化钠溶液 C. 硫酸铜溶液 D. 氯化钠溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠投入到稀硫酸溶液中，稀硫酸和钠反应的生成物是硫酸钠和氢气，没有出现沉淀，故A不符合题意； B．氢氧化钠稀溶液和钠反应，实质是钠与水反应，生成物是氢氧化钠和氢气，没有沉淀出现，故B不符合题意； C．硫酸铜溶液和钠反应，可看作钠先和水反应，然后生成的氢氧化钠再和硫酸铜反应，所以产物有蓝色沉淀、气体、硫酸钠，故C符合题意； D．钠和氯化钠溶液反应，实质是钠与水反应，生成物是氢氧化钠和氢气，没有沉淀出现，故D不符合题意； 答案选C。 【点睛】该题侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题能力的培养；表面看钠与碱不反应，无方程式可写，但是钠却能够和溶液中的溶剂水反应，所以反应的实质就是钠与水的反应，另一方面还考查了学生的思维能力。 8. 下列说法不正确的是 A. 氯气、液氯、氯水都有漂白性 B. Cl2的化学性质非常活泼，但也能用钢瓶贮存液氯 C. 含氯消毒剂可以杀灭新冠病毒 D. 氯气是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气和液氯都是单质，本身无漂白性，只有氯水中含有的次氯酸具有漂白性，A错误； B．常温下干燥的与铁不发生反应，因此可以用钢瓶贮存液氯，B正确； C．含氯消毒剂具有强氧化性，可使病毒的蛋白质变性，能够杀灭新冠病毒，C正确； D．氯气是黄绿色气体，其摩尔质量远大于空气平均摩尔质量，因此密度比空气大，且氯气属于有毒气体，D正确； 故选A。 9. 下列有关说法错误的是 A. 一氧化碳的摩尔质量为28 g·mol-1 B. 在标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol-1 C. 在标准状况下，1 mol乙醇的体积约为22.4 L D. 一个钠原子的质量等于 【答案】C 【解析】 【详解】A．的相对分子质量为28，摩尔质量以为单位时数值等于相对分子质量，因此一氧化碳的摩尔质量为，A正确； B．标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都约为，符合气体摩尔体积的定义，B正确； C．标准状况下乙醇为液态，气体摩尔体积仅适用于气态物质，无法用于计算液态乙醇的体积，C错误； D．钠的摩尔质量为，钠原子含有约个钠原子，因此一个钠原子的质量等于，D正确； 故答案选C。 10. 下列关于物质的量的叙述中，正确的是 A. 1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B. 0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳分子 C. 1molNH3中含有1 mol 氮和3 mol氢 D. 1mol Na+中含有6.02×1024个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．由原子、离子构成的物质不含分子，A错误； B．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子，B错误； C．1molNH3中含有1 mol 氮原子和3 mol氢原子，C错误； D．1mol Na+中含10mol电子，有6.02×1024个电子，D正确； 答案选D。 11. 下列化学实验现象与结论对应完全正确的是 化学实验现象 解释与结论 A． 钠与水反应时浮在水面上 钠与水生成的气体托举钠浮在水面上 B． 铜与氯气反应剧烈燃烧产生棕黄色的烟 产物为固体小颗粒，燃烧不一定需要氧气 C． 氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失 氯水中有HClO分子存在 D． 光照新制氯水有气泡冒出 氯水中含有Cl2，光照Cl2逸出 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠浮在水面上的根本原因是钠的密度小于水，并非反应生成的气体托举导致，A错误； B．铜与氯气反应生成的棕黄色烟是固体小颗粒，燃烧是剧烈发光发热的氧化还原反应，不一定需要氧气参与，B正确； C．氯水的黄绿色是的颜色，加入溶液后颜色消失是因为与发生反应：，无法证明分子存在，C错误； D．光照新制氯水时，氯水中的见光分解产生，冒出的气泡主要为，不是逸出，D错误； 故答案选B。 12. 下列做法符合实验室要求的是 A. 浓硫酸与氢氧化钠固体放在同一实验橱内 B. 新制氯水保存在棕色广口瓶中，置于避光阴凉处 C. 剩余的钠块放回原试剂瓶 D. 氯水可储存于钢瓶中 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸为酸性强腐蚀性试剂，氢氧化钠为碱性强腐蚀性试剂，若存放过程中泄漏接触会发生剧烈中和反应，不能放在同一实验橱内，A错误； B．新制氯水为液态试剂，应保存在棕色细口瓶中，广口瓶用于存放固态试剂，B错误； C．钠为活泼金属，随意丢弃易与水、氧气反应引发火灾或爆炸，剩余的钠块需放回原试剂瓶保存，C正确； D．氯水中含盐酸、次氯酸等酸性组分，可与钢瓶的主要成分铁发生反应，不能储存于钢瓶中，D错误； 故选C。 13. 下列实验操作中正确的是 A．点燃酒精灯 B．配制溶液 C．闻气味 D．称量NaOH质量 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．点燃酒精灯时，不能用燃着的酒精灯引燃另一个酒精灯，易导致酒精溢出失火，A错误； B．配制溶液时，NaOH固体应在烧杯中溶解并冷却后转移至容量瓶，不能直接在容量瓶中溶解固体，B错误； C．闻气味需采用“扇闻法”，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔，图示操作正确，C正确； D．NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在小烧杯中称量，且需遵循“左物右码”，图示直接放托盘上，D错误； 答案选C。 14. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，32 g O2所含氧原子数是2NA B. 就是阿伏加德罗常数 C. 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L D. 0.3 mol·L-1 K2SO4溶液中含有0.6NA个K+和 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温常压下，的摩尔质量为，的物质的量为，1个分子含2个O原子，故所含氧原子的物质的量为，数目为，A正确； B．阿伏加德罗常数是指所含的原子数，是阿伏加德罗常数的近似值，二者并不等同，B错误； C．个分子的物质的量为，通常状况不是标准状况，气体摩尔体积不等于，故其体积不是，C错误； D．题目仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算溶质的物质的量，故无法确定和的数目，D错误； 故选A。 15. 下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是 A. 向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红色后褪色(H＋、HClO) B. 新制氯水中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－) C. 镁粉加入新制氯水中，有无色气泡产生(H＋) D. 将有色布条放入新制氯水中，有色布条褪色(HCl) 【答案】D 【解析】 【详解】A．向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，因为溶液含H+，溶液先变红色，又因为HClO具有漂白性，最终溶液褪色，A正确； B．新制氯水中含有Cl－，滴加AgNO3溶液会生成白色沉淀AgCl，B正确； C．镁粉加入新制氯水中，会与H＋发生氧化还原反应，生成H2，C正确； D．新制氯水中的HClO具有漂白性，可以使有色布条褪色，D错误。 因此，本题选D。 16. 下列有关Na2O和Na2O2的叙述中，正确的是 A. Na2O、Na2O2阴阳离子个数比不同 B. 只用水即可确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 C. Na2O、Na2O2分别与CO2反应，产物相同 D. 将足量的Na2O2和Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色 【答案】B 【解析】 【详解】A．由和构成，阴阳离子个数比为；由和构成，阴阳离子个数比也为，二者阴阳离子个数比相同，A错误； B．与水反应仅生成，无气体生成；与水反应生成和，有气泡产生，因此只用水可确定粉末中是否含，B正确； C．与反应产物为，与反应产物为和，产物不同，C错误； D．加到酚酞溶液中，反应生成使溶液变红且最终保持红色；具有强氧化性（漂白性），加到酚酞溶液中先变红后最终褪色，最终溶液不都为红色，D错误； 故选B。 17. 下列各物质所含原子数按由多到少的顺序排列的是 ①1.0 mol ②8 g He ③4℃时18 g ④0.4 mol A. ①④③② B. ④③②① C. ②③④① D. ①④②③ 【答案】A 【解析】 【详解】①1.0 mol 含1.0mol×4=4 mol原子；②8 g He的物质的量为8g÷4g/mol=2 mol，氦气为单原子分子，故含2 mol原子；③4℃时18 g 的物质的量为18g÷18g/mol=1.0 mol，含1.0mol×3=3.0 mol原子；④0.4 mol 含0.4mol×8=3.2 mol原子。各物质所含原子数按由多到少的顺序排列的是①④③②； 故选A。 18. 下列实验操作正确并且与选项中实验目的匹配的是 A．稀释浓硫酸 B．读取液体体积 C．收集氯气 D．测定饱和氯水的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，A正确； B．读取液体体积时，应让视线与凹液面最低处相切，B错误； C．氯气密度大于空气，用向上排空气法收集，即长进短出，C错误； D．饱和氯水中含有次氯酸，次氯酸有漂白性，会使试纸褪色，D错误； 故答案选A。 19. 如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是 A. 1/n mol-1 B. 9n mol-1 C. 2n mol-1 D. n mol-1 【答案】B 【解析】 【详解】1g水的物质的量为mol，含有n个氢原子，即个水分子，NA==÷mol=9n mol-1； 故答案为B。 20. 关于0.1 mol CO2的下列叙述错误的是 A. 氧分子的物质的量为0.2 mol B. CO2分子数为 C. 质量为4.4 g D. 标准状况下的体积约为2.24 L 【答案】A 【解析】 【详解】A．由碳原子和氧原子构成，不含氧分子，中含有的是氧原子，并非氧分子，A错误； B．根据公式，可得分子数约为，B正确； C．根据公式，的摩尔质量为，代入计算得质量为，C正确； D．标准状况下气体摩尔体积，根据，计算得体积约为，D正确； 故选A。 21. 下列溶液中，Cl-的物质的量浓度最大的是 A. 150 mL 3 mol·L-1 KCl溶液 B. 150 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液 C. 50 mL 3 mol·L-1 MgCl2溶液 D. 75 mL 1.5 mol·L-1 BaCl2溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．150 mL 溶液中，1个电离产生1个，因此物质的量浓度为，A不符合题意； B．150 mL 溶液中，1个电离产生3个，因此物质的量浓度为，B不符合题意； C．50 mL 溶液中，1个电离产生2个，因此物质的量浓度为，C符合题意； D．75 mL 溶液中，1个电离产生2个，因此物质的量浓度为，D不符合题意； 故答案选C。 22. 下列叙述中正确的是 ①16 g CuSO4·5H2O溶于1 L水所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 ②标准状况下，11.2 L H2和14 g N2所含原子数相同 ③1 mol的Cl-含有NA个电子 ④配制1 L 0.1 mol·L-1 NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 ⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大 ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A. ①②③ B. ②⑤⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①②④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①中16g 物质的量为，且溶于1L水后溶液体积不等于1L，因此所得溶液物质的量浓度不为，①错误； ②中标准状况下物质的量为，含原子；物质的量为，含原子，二者所含原子数相同，②正确； ③中1个含18个电子，1mol 含个电子，③错误； ④中托盘天平的精度为，无法称量固体，④错误； ⑤根据，同温同体积时，气体物质的量越大，压强越大，⑤正确； ⑥同温同压下气体摩尔体积为定值，由，，则，化简可得：，摩尔质量M在数值上等于相对分子质量，因此气体密度与气体相对分子质量成正比，⑥正确，②⑤⑥正确，B符合题意。 故答案选B。 23. 标准状况下，体积都是11.2 L的NO和SO2相比较，下列叙述正确的是 A. 质量之比为32∶15 B. 分子数之比为2∶3 C. 氧原子数之比为1∶2 D. 摩尔质量之比为32∶15 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下的和物质的量均为，则质量之比等于摩尔质量之比，为，A错误； B．同温同压下相同体积的气体物质的量相等，分子数之比等于物质的量之比，为，B错误； C．每个分子含1个氧原子，每个分子含2个氧原子，二者物质的量相等，故氧原子数之比为，C正确； D．的摩尔质量为，的摩尔质量为，二者摩尔质量之比为，D错误； 故答案选C。 24. 在 2L 由 NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此 溶液中 Ba2＋的物质的量是 A. 3.0mol B. 2.0mol C. 1.0mol D. 0.5 mol 【答案】C 【解析】 【详解】依据图示可知钠离子浓度为1.0mol/L，镁离子浓度为0.5mol/L，氯离子浓度为3.0mol/L，则依据电荷守恒可知：1.0mol/L×1+0.5mol/L×2+c(Ba2+)×2=3.0mol/L×1，解得c(Ba2+)=0.5mol/L，，故答案为C。 第Ⅱ卷(非选择题 共52分) 二、解答题 25. 按要求书写化学方程式 （1）过氧化钠作为潜艇供氧剂的原理：______________。 （2）漂白粉有效成分失效的原因：______________。 （3）制备84消毒液：______________。 （4）把小块钠投入硫酸铜溶液中：______________。 【答案】（1）、 （2）、 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，与水蒸气反应生成氢氧化钠和氧气，两个反应均可释放氧气，符合潜艇供氧的需求，对应反应方程式为、； 【小问2详解】 漂白粉的有效成分为次氯酸钙，在潮湿空气中接触二氧化碳和水，反应生成次氯酸和碳酸钙沉淀，次氯酸不稳定易分解为氯化氢和氧气，失去漂白消毒能力，对应反应方程式为、； 【小问3详解】 84消毒液的有效成分为次氯酸钠，通过氯气与氢氧化钠溶液反应制备，对应反应方程式为； 【小问4详解】 钠的活泼性极强，投入硫酸铜溶液时首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，总反应方程式为。 26. 物质的量是联系宏观和微观的桥梁，为我们提供了一个定量认识物质组成的新视角。按要求回答下列问题： （1）等质量的O2和O3，它们的物质的量之比为_______，分子数之比为_______，所含原子数之比为_______。 （2）3.6 g H2O的物质的量为_______，含有_______个氢原子。 （3）0.25 mol CH4质量为_______，在标准状况下的体积为_______。 （4）18.6 g Na2R含0.6 mol Na+，则Na2R的摩尔质量为_______。 （5）某气态氧化物化学式为R2O3，在标准状况下，1.52 g该氧化物的体积是448 mL，则R的摩尔质量为_______。 （6）个NH3含_______g氮原子。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. （或） （3） ①. ②. （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 设和的质量均为，根据，，，物质的量之比；分子数之比等于物质的量之比，为；所含原子数之比为； 【小问2详解】 ，；1个含2个氢原子，故，氢原子个数； 【小问3详解】 ，；标准状况下，； 【小问4详解】 1个电离出2个，故，。 【小问5详解】 标准状况下，，则，解得； 【小问6详解】 ，1个含1个原子，故，。 27. 实验室用Na2CO3()固体配制100 mL 0.50 mol·L-1的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题： （1）配制上述Na2CO3溶液，应称取Na2CO3的质量_______g，需要的仪器有_______、_______、量筒、烧杯，玻璃棒、托盘天平、砝码、试剂瓶。 （2）容量瓶上的标识有以下五项中的_______。 ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 （3）先将步骤F补充完整，配制该Na2CO3溶液的正确操作顺序是_______；(用字母表示) A．用30 mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用天平准确称取所需的Na2CO3的质量，加入适量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 C．Na2CO3固体溶解后，冷却至室温，将其沿玻璃棒转入100 mL的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2 cm处 F．改用胶头滴管滴加蒸馏水至_______； （4）配制溶液时，下列情况会导致溶液中溶质的物质的量浓度偏小的是_______； A．称量Na2CO3时，将Na2CO3放在称量纸上称重 B．配制前，容量瓶中残留有少量蒸馏水 C．Na2CO3溶解后，溶液未冷却到室温就直接转移到容量瓶中 D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 E．定容时仰视刻度线 F．摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线 （5）定容时，加蒸馏水不慎超过了刻度线，应该如何处理？_______。 【答案】（1） ①. 5.3； ②. 100mL容量瓶； ③. 胶头滴管； （2）①③⑤； （3） ①. BCAEFD； ②. 凹液面最低处与刻度线相切； （4）ADEF； （5）重新配制； 【解析】 【小问1详解】 根据，所需的物质的量为，再根据，质量为。配制100mL一定物质的量浓度的溶液，需要的仪器有托盘天平、砝码、烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管、试剂瓶，因此空缺的仪器为100mL容量瓶和胶头滴管。 【小问2详解】 容量瓶是用于精确配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的仪器，瓶身标注有使用温度、容量和刻度线，不标注浓度和压强，因此选①③⑤。 【小问3详解】 配制溶液的操作顺序为，首先称量所需溶质质量，加入适量水溶解，待溶液冷却至室温后转移至容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液全部转移至容量瓶，继续加水至液面接近刻度1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切，最后盖紧瓶塞颠倒摇匀，因此步骤F的内容为凹液面最低处与刻度线相切，操作顺序为BCAEFD。 【小问4详解】 根据，若溶质物质的量偏小或溶液体积偏大，均会导致浓度偏小。 A．称量时将其放在称量纸上，会有少量粉末残留在称量纸上无法转移至烧杯，溶质偏小，浓度偏小，A正确； B．配制前容量瓶中残留少量蒸馏水，后续定容仍需加水，对和均无影响，浓度不变，B错误； C．溶液未冷却至室温就转移，冷却后溶液体积缩小，偏小，浓度偏大，C错误； D．转移溶液时有液滴洒在容量瓶外，溶质损失，偏小，浓度偏小，D正确； E．定容时仰视刻度线，实际加水体积超过刻度线，偏大，浓度偏小，E正确； F．摇匀后液面低于刻度线是由于部分溶液附着在刻度线上方，继续加水会导致偏大，浓度偏小，F正确； 故选ADEF。 【小问5详解】 定容时加蒸馏水超过刻度线，已无法通过其他操作调整至正确体积，实验失败，需重新配制。 28. 自来水厂常用氯气来杀菌消毒，某班学生对氯气的制取、性质进行如下探究。 【查阅资料】氯气(Cl2)是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，它的密度比空气大，可溶于水生成盐酸和次氯酸(HClO)。 【探究一】制取氯气：实验室常用二氧化锰固体和浓盐酸加热制取氯气，反应原理为：。 （1）下图中仪器①的名称是_______，实验室制取氯气应选择的发生装置是_______(填序号)，最佳收集装置是_______(填序号)。 （2）若实验时使用的17.4 g MnO2完全反应，则反应产生的Cl2在标准状况下的体积为_______。 【探究二】氯气的性质 （3）小明用如图装置探究氯气的漂白性： 实验步骤： Ⅰ．将滴管内的蒸馏水滴到B瓶中的干燥有色布条上，布条没有褪色； Ⅱ．通入干燥的Cl2，发现A瓶中的布条没有褪色，而B瓶中的布条褪色。 ①通过上述实验，小明能得到的结论是_______。 ②小颖查阅资料，获得信息：，据此，补充做了一个实验：_______(写出实验方案和现象)，从而得出“次氯酸具有漂白性”的结论。 ③小明同学认为，如图实验装置中有一个明显的缺陷，该装置的不足之处是_______。 （4）小星用如图装置探究氯气的助燃性： 实验步骤： Ⅰ．用锌粒和稀硫酸在C装置中制取氢气； Ⅱ．先_______，然后再点燃氢气，产生淡蓝色火焰； Ⅲ．将燃着的氢气导管缓缓伸到装满氯气的集气瓶D中，观察到氢气继续燃烧并产生苍白色火焰。 实验反思： 小星发现氢气在氯气中燃烧时，集气瓶D瓶口上方有大量白雾，你认为产生白雾的可能原因是_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. C ③. F （2） （3） ①. 干燥的氯气没有漂白性，湿润的氯气具有漂白性 ②. 将少量稀盐酸滴到干燥的有色布条上，布条不褪色 ③. 缺少尾气处理装置 （4） ①. 检验氢气的纯度 ②. 燃烧生成的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴 【解析】 【分析】本题综合考查了氯气的实验室制法及其化学性质的探究。实验室利用二氧化锰固体与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，属于“固液加热型”反应；由于氯气有毒且密度比空气大，收集时需采用向上排空气法并配备尾气吸收装置。在性质探究中，利用控制变量法验证氯气本身无漂白性，而是其与水反应生成的次氯酸具有漂白性；氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，遇空气中的水蒸气会形成白雾。 【小问1详解】 根据仪器结构可知，仪器①的名称是分液漏斗；实验室制取氯气的反应物是固体二氧化锰和液体浓盐酸，反应条件是加热，因此应选择的发生装置是C；氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集，且氯气有毒，必须进行尾气处理以防污染空气，F装置既能用向上排空气法收集氯气，又带有氢氧化钠溶液吸收尾气，故最佳收集装置是F。 【小问2详解】 参加反应的 的质量为 ，其物质的量 。根据化学方程式 可知， 完全反应生成 ，故生成 的物质的量为 。在标准状况下，其体积 。 【小问3详解】 ① 步骤Ⅰ中滴加蒸馏水布条不褪色，说明水无漂白性；步骤Ⅱ中通入干燥氯气，A瓶中干燥布条不褪色，B瓶中湿润布条褪色，两者对比说明干燥的氯气没有漂白性，湿润的氯气具有漂白性。 ② 氯气与水反应生成盐酸（）和次氯酸（），要得出“次氯酸具有漂白性”的结论，必须排除盐酸的干扰。因此需要补充的实验是验证盐酸是否有漂白性：将少量稀盐酸滴到干燥的有色布条上，观察到布条不褪色。 ③ 氯气是有毒气体，直接排放到空气中会造成环境污染，该探究漂白性的实验装置最后直接敞口，明显的缺陷是缺少尾气处理装置。 【小问4详解】 氢气属于可燃性气体，与空气或氧气混合点燃时易发生爆炸，因此在点燃氢气之前，必须先检验氢气的纯度；氢气在氯气中燃烧生成氯化氢（）气体，氯化氢气体极易溶于水，排放到瓶口时与空气中的水蒸气接触，结合形成盐酸小液滴，从而在宏观上观察到大量白雾。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $