福建厦门外国语学校2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试卷

厦外2026-2027学年第一学期高一10月适应性训练 化学试题 命题人：黄顺安 审题人：海沧校区化学组 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分为100分。考试用时75分钟。 注意事项：1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和准考证号填写在答题卡相应的 位置上，用2B铅笔将自己的准考证号填涂在答题卡上。 2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案：在试卷上作答无效。 3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上作答，答案必须写在答题卡上各题目指 定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写 上新的答案：不准使用涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁和平整。 可能用到的相对原子质量：H-1;C-12;N-14;O-16:Na-23:C-35.5:Mn-55 一、选择题（每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.科学家的研究成果有力地推动了社会的进步，下列研究成果与科学家对应关系不符合事实的是 A.屠呦呦首先从青蒿中发现抗疟有效成分并成功提取出了膏蒿 B.中国科学家成功地合成了结晶牛胰岛素，在世界上首次实现了蛋白质的人工合成 C·道尔顿发现的元素周期律推动了人们对物质世界的认识 D.波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生 2.化学实验燥作的规范性是实验成功的关键。下列有关化学实验操作符合规范的是 A.金属钠着火，阳湿抹布盖灭 B.不慎将酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后用饱和N,CO,溶液冲洗 C.钠在空气中然烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 D.新制氯水应保存在带玻璃塞的棕色试剂瓶中 3.下列有关氯气和氯水的说法正确的是 A.氢气是一种无色、密度比空气大的有毒刺激性气体 B.氯气能与铁反应，因此液氨不宜储存在钢瓶中 C.新制氯水中滴入酚酞指示剂，溶液先变红后褪色 D.光照新惻氯水数天后酸性增强，有O2逸出 4.关于漂白粉与84消海液，下列说法中错误的是 A.工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉 B,漂白粉和84消靠液都是混合物，在空气中久置均会失效 C.漂白粉中含有次氯酸，具有强氨化性，能使色素褪色 D.84消聋液中加入少量白酪，可增强其孤白效果 第！页共8页 5.N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.在标准状况下，22.4L气体的物质的量为1mol B.0.15 mol-L K,C03溶液中含有的锂离子数为0.3W C.、100g3.5%的氨水中，所含的0原子数目为0.1N D,4.6gNa投入水中，理论上生成气体的体积为2.24L 6.关于如图所示过程的说法正确的是 加水 甲：10mL0.1mol.L 乙：100mL KCI溶液 KCI溶液 A乙中n(K)少于甲 B.乙中n(K=0.01mol C.乙中c(C=0.01mo/L D.甲中加入90mL蒸馏水，c(Cr)与乙相同 7.以湿润的C02和Na202为原料，制取纯净干燥的02，实验装置如图，下列说法错误的是 湿润的。 C0, 收 02 ① ② ③ A0.1 mol Na2O2所含离子数为0.3NA B.装置②的作用是干燥02) C装置③中试剂可以是浓HSO, D.装置①中C02与Na,02反应的化学方程式：2Na202+2C02=2Na,C03+02 8.配制100mL1.0mol-L NaOH溶液的操作如下所示。下列说法正确的是 蒸 水国 NaOH 100mL 操作1 操作2 操作3 操作4 操作5 A.进行操作1前需用称量纸在托盘天平上称取4.0 g NaOH B.操作1NaOH完全溶解后，立刻用玻璃棒转移到容量瓶中 C.操作4如果俯视，则NaOH溶液浓度偏小 D.操作5后发现液面低于刻度线，无需处理 9.用自来水（以C2为杀菌消毒剂配削下列物质的水溶液，不会出现明显的药品变质问题的是 A.Na2CO3 B.AgNO3 C.CuSO4 D.NaOH 第2页共8页 10.已知NaH,PO2可由H,PO2与过量的NaOH溶液反应生成。酸式盐指在水中能电离出H的盐类。类推 是常用的思维方法，下列类推正确的是 A.CO2是酸性氧化物，C0也是酸性氧化物 B.Fe与稀硫酸反应生成H2,Cu与稀疏酸也反应生成H2 Q.NaH,PO,属于酸式盐，NaH,PO2也属于酸式盐 D.CaO与水反应生成碱，K2O与水也反应生成碱 11.下图为氯及其化合物的“价类二维图”，g、h、f均为钠盐，下列说法错误的是 化合价 +5 b 氢化物单质氧化物酸盐物质类别 A.Cu可在b中燃烧，产生棕黄色烟 B.c代替b用于自来水消毒更加安全 C.0.5molC2溶于水生成HCl和HClo,则溶液中n(Ct)+n(C0)+n(HCO)=1mol D.e的化学式为HClO4,能与碱反应 12.X是海水中的一种主要成分，Y为一种金属单质，可以发生如图所示的四步反应转化（略去部分物质和 反应条件)。下列说法错误的是 固体X 固体Y 固体2 C0, 固体0 X溶液 (白色) (银白色) (淡黄色) (白色) (无色) A.Y→Z反应需在加热条件下进行 B.Y、Z分别与水反应，生成的气体不同 C.固体Y投入CuSO4溶液，产生紫红色固体 D.Q-→X可加入CaC2溶液 13.小黄设计如下微型化装置测定常温常压下气体摩尔体积。Y形管左侧装有0.053gNa2C03固体，右侧 装有足量稀硫酸。充分反应后测得气体的体积为12.02mL。下列说法正确的是 水准管 A.为减少C02的溶解，量气管中液体可选择饱和Na2C03溶液 B.实验时应倾斜Y形管，让样品进入稀硫酸中，收集气体 C.该实验条件下测得的气体摩尔体积为24.04Lmo D.若读取气体体积时温度高于室温，则最终测得的气体举尔体积偏小 第3页共8页 14.实验室按如图装置测定纯碱（含少量NaC)的纯度，通过③中沉淀质量进行计算。下列说法错误的是 -盐酸 空气 NaOH溶液 样品足量Ba(OHD,溶液 碱石灰 ① ② ③ ④ A,缺少装置①则测定结果偏高 B.②中的盐酸可以用稀疏酸代替 C.为保证测定准确，需在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO,溶液的洗气瓶 D.反应结束时，应再持续通入一段时间空气，否则测定结果偏低 15.如图是室温下利用传感器测定阳光照射不同气体温度变化的曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且 初始压强均为101kPa.下列说法正确的是 温度/C 数据采集 43F CO, 度传 感 器 空气 时间 12:00 13:00 14:00 A,13:00时，四瓶气体中盛装空气的容器压强最大 B.若容器的容积为5.6L,13:00时N2原子个数少于0.5N C.实验开始时，四种气体所含原子数相同 D.监测时间内，四个容器中气体密度先增大后减小 二、非选择题（非选择题共4题，共56分） 16.(1)0.1mo1CH4的电子数为 0 (2)下列实验无法达到实验目的的是 (填标号) 大头针、 收集并 湿润的 NaOH 干燥氯气 点燃 钠 pH试纸 溶液 襟油 湿润的 干燥的 红布条 红布条 滴有酚酞的水 碱石灰 a,将甲装置的大头针抽出后，可以检验钠与水反应的产物 b.用乙装置测定0.1mol/L NaOH溶液的pH c.用丙装置证明Cl,的漂白需要水参与 第4页共8页 (3)利用下图实验鉴别Na2CQ,书NaHCO.,能使澄清石灰水变浑浊的是试管 (填“A”或B”。 澄清石灰水 (4)下图实验结束后（忽略盐酸挥发），实验甲中气球更大的试管是 (填“左”、“右”或“左右相周)： 实验乙中气球更大的试管是 (填“左”、‘右“或“左右相同”。 1molNaCO 1 mol NaHCO3 m g NazCO3 g NaHCO, 足量 气球 足盘 气球 稀盐酸 稀盐酸 实验甲 实验乙 (5)下列溶液中的c(CI)与50 mL imol/L的氯化铝溶液的c(C)相等的是 (填标号)。 a.50mL1mol/L氯化钾 b.5QmL3mol/L氯化铁 。150mL1mol/L氯化钠 d.150mL3mol/L氯化铵 (6已知氯酸钠与浓盐酸反应生成氯气：NaC10,+6HCI(浓)=NaCl+3CL.个+3H,O ①氯水久置后溶液导电能力 (填“增强”或“减弱”。 ②理论上该反应生成标况下134.4LC2时，消耗的NaC103质量为 17.小黄应用数字化实验探究盐酸与碳酸钠的反应，实验装置和步骤如下： I.按下图组装仪器，M。量取20mL0.05 moNL Na2C03溶液置于干燥洁净的三口烧瓶中，用1号针简吸取 20mL0.1mol/L.的HCl溶液： Ⅱ.启动压强传感器，等待基线稳定后点击开始实验： Ⅲ.打开搅拌器，轻压1号针筒，将HC1溶液缓慢推入三口烧瓶中，同时用2号针筒同步取出20mL气体， 随着反应进行，压强传感器同步显示出体系压强随时间的变化曲线，如下图曲线： IV.再重复上述实验2次。 属■ 传感缨 115 1104 109 100 o 95l 磁力搅拌器 4060806 (I)步骤I中M处的操作为： (2)步骤山中用2号针简同步取出20mL气体的目的是： (3)加入盐酸过程中容器内压强随时间变化如上图曲线，a点之前发生反应的化学方程式为 第5页共8页 (4)若该实验中所用的Na2C0,溶液由Na2CO3固体配制所得。 ①配制溶液要保证药品足够完成整个实验流程，同时尽可能不浪费，则配制过程需使用下列仪器中的 (填代号)。 ，.2 ②若用相同仪器配制480mL同等浓度的Na2C0,溶液，所需称取的Na2C0,固体质量为 ③若配制过程遇下列情况，可导致所配溶液中溶质的物质的量浓度偏低的是 (填标号) a.转移溶液时少量液体溅出 6,转移前容趾瓶底部有少量水 c.称量时部分Na2CO3固体吸水 (⑤)小黄将数字化装置改装以探究氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应。向盛有C02的烧瓶中迅速注入80mL 的40%NaOH溶液，通过压强传感器得到实验压强变化如曲线A。 110 100 曲线 % 40 曲线A 30+ 0 20 40 60 80 /s 曲线A的变化趋势可能原因是： b.C02与NaOH溶液反应 ①将可能原因a补充完整： ②为了更严谨地进行判断，还需用80mL (填试剂做同样的实验得曲线B。 18.回答下列问题： (1)呼吸面罩将人体呼出的水蒸气转化为氧气的化学方程式为 (2)制备漂白粉的化学方程式为 第6页共8页 小黄设计如下图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的C2与Na2CO3反应得到的物质成分。 一浓盐酸 10.6 干燥的Na,CO, NaOH 试剂Y 溶液 A B 装置A中发生反应的化学方程式为M血O,+4HCl(浓)=MnCL2+CL,个+2H,0· (3)试剂Y为 (4)关于该实验，下列说法正确的是 (填标号)。 a.组装好实验仪器，添加药品后再检查装置的气密性 b.装置A中17.4gMO2与足量浓盐酸反应，理论上可制得C124.48L(标准状况下) c.装置D的作用是收集C2,图中导管长进短出，能达到实验目的 d.装置E中溶液可换成Ca(O田2溶液 (⑤)小黄探究潮湿的Ch与Na2CO,反应的气体与固体产物： 实验中发现装置D中出现黄红色气体，查阅资料得知其为氯的+1价氧化物。 ①该气体的化学式为 通过实验确定，反应结束后装置C固体中，含有氯元素的盐只有一种，且含有NHCO3,对C中固体成分 进行猜想和探究。 【.提出假设： 假设l:存在两种成分：NaHCO3和物质W; 假设2：存在三种成分：NaHC0,、Na2CO,和物质W ②假设中物质W为一种生活中常见物质，其化学式为 Ⅱ.设计方案，进行实验： 取C中的固体样品于试管中加水溶解，将溶液均分，置于A、B试管中，进行下表中的探究实验。 (限选实验试剂：稀H,SO4、稀IDNO,、Ba(OH)z溶液、BaCL,濬液、HNO,酸化的gNO,溶液) 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：向A试管中加入试剂M。 ①若无明显现象，证明固体中不含Na2CO ②若出现白色沉淀，证明固体中含有Na2CO。 步骤2：向B试管中加入试剂N。 若出现白色沉淀，则证明含有氯元素的盐： ③试剂M为 ,试剂N为 ④若假设1成立，已知C中有7.1gCh参加反应，综合上述信息，潮湿C与Na2C0,反应的化学方程式为 第7页共8页 19.亚氯酸钠NaCIO2)是强氧化剂，可用于源白和消毒。一种生产无水NaCIO2晶体的流程如下。 稀硫酸 S02 空气浓NaOH溶液 NaClO3固体 溶解 C1O2发生器吸收塔→NaCIO.2溶液→NaC1O2晶体 不 30%H202 已知：①C102沸点为11℃，浓度过高时易发生燥炸，可用气体稀释至含盘10%以下。 ②温度高于60℃时，NaCl02易分解。 (I)溶解时除了调控温度以外，能提高溶解效率的操作有（写一个） (2)“CIO2发生器”中发生的反应方程式为：2NaCI0,+S02上2CI02+NazS0,。 ①若反应消耗标况下33.6LS02,则可获得Cl02的质量为 g。 ②流程进行时，需不断鼓入空气，主要作用是 (3)“吸收塔”中： ①吸收过程需控制温度在10℃以下，其目的除了防止双氧水分解外，还有 ②吸收塔中c(NaOH)、 nH,0)对粗产品中NaCl02含量的影响 0.9 n(NaOH) 0.8 如右图所示。则最佳条件为c(NaOH) mol/L, 0.7 nH202)= 0.6 n(NaOH) 0.5 (4)获得无水NaC102晶体。NaCIO2的溶解度曲线如图所示。 70605040302010 ↑溶解度/g NaCIo,含量(%) 90 3H20 80 38℃ B 20 40 0 温度/ 根据溶解度曲线，从NaCIO:2溶液中获得无水NaCl1O2晶体实验方案为：将NaCIO2溶液在 条件 下蒸发结晶，趁热过滤，洗涤，干燥；所需用到的实验仪器为上图 (填“A”或B)。 (5)C1O2能被稳定剂吸收，加酸后释放C102。分别用两种稳定剂吸收后加酸释放C1O2的浓度随时间的变化 如图所示，若将其用于果蔬保鲜，则选择 (选填“稳定剂”或稳定剂Ⅲ。 稳定剂I 稳定剂Ⅱ 起保鲜作用 的最低浓度 4610立14i6→时间天 第8页共8页