天津市新华中学2026-2027学年高二上学期第一次月考 化学试题

化学 学科（共4页） 2026.10 第Ⅰ卷 可能用到的相对原子质量：Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Pb-207 一、单选题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分） 1．下列食品添加剂与化学反应速率有关的是 A．奶粉：添加硫酸锌——营养强化剂 B．豆腐：点“卤水”——凝固剂 C．煮汤：添加味精——增味剂 D．面包：添加山梨酸钾——防腐剂 2．已知： 下列说法不正确的是 A．的过程中，， B．氢气既可以通过燃烧反应提供热能，也可以设计成燃料电池提供电能 C．化学反应的只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 D．断裂和中化学键所需能量大于断裂中化学键所需能量 3．下列说法正确的是 A．其他条件不变时，增大气体反应物的浓度可提高体系中活化分子百分数，进而提高化学反应速率 B．已知（金刚石，s）（石墨，s） ，则石墨比金刚石更稳定 C．稀硫酸与氢氧化钡溶液完全反应生成时放出热量，此温度下表示中和热的热化学方程式为 D．反应 较高温度下正反应能自发进行 4．若 ，则 A． B． C． D． 5，对于反应，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是 A． B． C． D． 6．下列不能用勒夏特列原理解释的事实有 ①氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 ②黄绿色的氯水光照后颜色变浅 ③冰镇的汽水打开盖子后冒出大量气泡 ④工业制备硫酸，向接触室鼓入过量空气 ⑤工业合成氨选择左右的条件进行 ⑥向氯水中加入少量，溶液漂白性增强 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 7．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：，下列情况可以表示该分解反应已经达到化学平衡的有 ① ②密闭容器中总压强不变 ⑤的体积分数保持不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中气体的平均摩尔质量不变 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 8．工业用 ，大规模制备氢气。向容积为的密闭容器中充入和，在下达到平衡。其他条件相同时，实验测得不同形态对体积分数的影响，如图所示。下列说法错误的是 A．纳米和微米相比，纳米的表面积更大，反应速率更快 B．向体系中再充入一定量，可以提高的转化率 C．平衡时，升温，正反应速率增幅大于逆反应速率增幅 D．若平衡时的转化率为60%，计算可得该温度下反应的平衡常数 9．铅酸蓄电池是一种常见的二次电池，电池构造示意图如图所示。此外，铅酸蓄电池在充电过程中还会产生氢气和氧气。下列有关说法错误的是 A．铅酸电池应采取安全措施防止电池气压增大而鼓胀 B．电池放电时，、电极的质量均增大 C．充电时，阳极的电极反应式为 D．若用直流电源充电时，电池的正极与电源的正极相连 10．下列实验操作、现象和所得到的结论不正确的是 实验内容 实验结论 A 取两支试管，分别加入酸性溶液，然后向一支试管中加入溶液，向另一支试管中加入溶液，第一支试管中褪色时间长。 浓度越大，反应速率越快 B 向溶液中滴加溶液，充分反应后，经系列操作分离出生成的，将剩余液体分装在两支试管中，向其中一支滴加几滴溶液，对比两试管中溶液颜色。 为可逆反应 C 取两支试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管①中加入溶液，向试管②中加入溶液，试管①产生气泡快。 加入时，双氧水分解反应的活化能较小 D 取两支试管，均加入溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中，再同时分别向两支试管中加入溶液，振荡，观察现象。 探究温度对化学反应速率的影响 11．是一种新型硝化剂，在一定温度下可以发生以下反应： 。温度时，向密闭容器中通入，部分实验数据见下表： 时间/s 0 500 1000 1500 5.00 3.52 2.50 2.50 下列说法中不正确的是 A．内，的分解速率为 B．温度下的平衡常数，平衡时的转化率为50% C．温度下的平衡常数为，温度下的平衡常数为，若，则 D．达到平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的一半，则再次达到平衡时， 12．工业制硫酸关键的一步为：。向一恒温恒容密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态Ⅰ；在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．~时反应向正方向进行 B．时刻改变的条件是增大压强 C．平衡常数： D．平衡时的体积分数： 13．关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体（），易诱发关节疼痛，其原理是：① ② 。下列叙述错误的是 A．降低温度，反应②平衡正向移动 B．反应②正方向是吸热反应 C．降低关节滑液中及含量是治疗方法之一 D．关节保暖可以缓解疼痛，原理是平衡②逆向移动 14．海港、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵袭，常用如图所示的方法对其进行保护，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关叙述中正确的是 A．这种电化学保护法是牺牲阳极法 B．通电后外电路的电子被强制流向高硅铸铁 C．通电后使钢制管桩表面的腐蚀电流接近零 D．高硅铸铁是作为损耗阳极材料发挥作用的 15．在一容积为的绝热密闭容器中充入气体和气体，在一定条件下发生反应： ，达到平衡时，生成了，经测定的浓度为，下列判断不正确的是 A． B．平衡时B的转化率为20% C．B的转化率不变，该反应达到平衡状态 D．容器内温度保持恒定，该反应达到平衡状态 16．下图所示的电解池Ⅰ和Ⅱ中，、、和均为电极。电解过程中，电极和上没有气体逸出，但质量均增大，且增重。符合上述实验结果的盐溶液是 X Y A． B． C． D． 二、单选题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共15分） 17．在一固定容积的密闭容器中发生如下反应： 。在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是有 ①、两点的反应速率： ②、两点的转化率： ③、两点气体的颜色：深，浅 ④由点到点，可以用加热的方法 ⑤、两点平均相对分子质量： ⑥、两点的： A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 18．合成氨生产流程如下图所示，下列说法不正确的有 ①“干燥净化”可以防止催化剂中毒而失活 ②“冷却”液化分离出，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动 ③“热交换”的目的是预热原料气，同时对合成的气体进行降温，有利于氨的液化分离 ④“压缩机加压”既可以提高原料的平衡转化率，又可以加快反应速率 ⑤使用铁触媒，可以提高单位时间内原料气的产量，缩短达平衡的时间 ⑥“压缩机加压”使活化分子百分数增大，提高有效碰撞的次数 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 19下列叙述与图像对应不正确的有 ①图1可知，、满足反应： ②图2是温度和压强对反应影响的示意图，则、、均为气态 ③图3表示反应起始时投入的物质的量与平衡时百分含量的关系示意图，、、三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是点 ④图4表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应，由图可知 ⑤图5表示放热反应的正、逆反应速率随温度的变化关系 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 20．已知反应： 。将一定量的充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的有 ①注射器的移动轨迹是 ②点： ③点与点相比，增大，减小。 ④若注射器隔热，没有能量损失，会导致反应温度发生变化，则、两点的平衡常数。 ⑤若在注射器中对反应进行完全相同的操作，最后能得到相同的透光率变化趋势图像。 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 21．氯碱工业是高耗能产业，将电解池与燃料电池串联组合的新工艺可节能，流程示意图如下，下列叙述不正确的是 A．X为，为 B． C．若生成标准状况下，则消耗标准状况下空气约为 D．B池中阳离子的移动方向是从右侧移向左侧 第Ⅱ卷 三、填空题：请把正确答案填写在答题纸的相应位置上（共37分） 22．（18分）化学反应过程中既有物质变化，也有能量变化。 （1）下列反应属于放热反应的是_____（填标号）。 A．铝热反应 B．与混合 C．固体溶于水 D．冰融化为水 E．浓硫酸的稀释 （2）将盐酸和未知浓度的溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示，实验中始终保持。下列叙述正确的是_____（填标号）。 A．做该实验时环境温度低于 B．时，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 C．溶液的浓度约为 D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 （3）现使用盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，设中和后生成溶液的比热容。回答下列问题： ①从实验装置看，图中还缺少的一种玻璃仪器是____________________，作用是____________________。 ②烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_______________________，溶液过量的目的是_________________________。 ③某学生实验记录数据如下表所示。 实验序号 起始温度 终止温度 盐酸 氢氧化钠 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 4 21.0 22.6 30.0 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热为__________。（保留三位有效数字） ④上述实验结果与有偏差，产生偏差的原因可能是_________（填字母）。 a．向内筒加入稀碱液时，缓慢分批加入 b．做本实验的当天室温较高 c．在量取盐酸体积时俯视读数 d．用温度计量取盐酸温度后，马上用此温度计量取氢氧化钠溶液的温度 ⑤实验中改用盐酸和溶液进行反应，则所求得的中和热与本实验相比________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 ⑥用该装置不适宜进行反应热测定的是_________ a．和足量水 b．和足量的溶液 c．和足量的稀硫酸 d．溶液和足量的稀盐酸 23．（19分）将二氧化碳转化为高附加值碳基燃料有利于实现人类活动的“碳中和”。 （1）已知：① ； ② ； ③ 又知相关化学键的键能数据如下表所示。则_______，______。 化学键 436 745 463 （2）在磷化硼（）催化下，按的比例向某密闭容器中通入一定量的原料气可发生如下两个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 维持压强为，测得不同温度下，反应经过相同时间时的转化率、甲醇的选择性如图1所示[的选择性]。 ①_____0（填“<”或“>”），判断的依据是_____________________________________________，在实际工业生产中压强不能过高也不能过低的原因是______________________________。 ②时，若反应从开始到达到点所用时间为，则_______，反应Ⅰ的__________（指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，的平衡分压的物质的量分数，只列出计算式即可）。 （3）一定条件下，以和为原料制备和甲酸盐，其装置原理如图。 ①电极a是__________极，电极反应式为_________________________； ②电解过程中，电极一侧的溶液将__________（填“升高”“不变”或“降低”）； ③电解过程中通过阳离子交换膜的离子为__________。 学科网（北京）股份有限公司 $