精品解析：天津市河西区新华中学2025-2026学年高二上学期第一次月考化学试卷

新华中学2024级高二年级第一学期第一次阶段性练习反馈 化学学科 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，用时60分钟。 将自己的姓名、准考号填写在答题卡上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 第Ⅰ卷 注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共20题，每题3分，共60分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是 A. 小麦保存时常常采用低温冷冻技术，原因之一是温度低，腐烂速率会减慢 B. 二氧化碳作制冷剂与断裂碳氧键需要吸收热量有关 C. 运载火箭所采用的“液氢-液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能 D. 高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变 2. 下列化学反应属于放热反应的是 A. 煅烧石灰石 B. 稀盐酸与碳酸氢钠的反应 C. 金属钠与水的反应 D. 碳和二氧化碳在高温条件下的反应 3. 下列说法正确的是 A. 向水中加入酸或碱，水的离子积常数会改变 B. 水溶液中的电离方程式： C. ，则的稀硫酸与稀氨水完全反应，放出的热量小于57.3 kJ D. 表示燃烧热的热化学方程式： 4. 下列方法能使化学反应速率降低的是 A. KClO3分解制取O2时，添加少量二氧化锰 B. 制取CO2时将大理石碾碎后再反应 C. Al与0.1mol·L-1的盐酸反应，添加一定量的氯化钠溶液 D. 锌与稀硫酸反应制取氢气时，使用粗锌 5. 在某恒容容器中发生反应，下列情况能判断该反应一定达到平衡状态的是 A. 混合气体中各组成成分的含量不再改变 B. 气体的总质量不再改变 C. 压强不再随时间改变而改变 D. 单位时间内每消耗，同时有生成 6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 在制备乙酸乙酯中，加入过量的乙醇 B. 夏天，打开冰镇啤酒瓶盖产生大量泡沫 C. Fe(SCN)3溶液中加入铁粉后溶液颜色变浅 D. 工业合成氨反应中采用400~500℃的高温 7. 将4mol A和2mol B在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：，若经2s后测得C的浓度为，现有下列几种说法，其中正确的是 A. 用物质A表示的反应的平均速率为 B. 用物质B表示的反应的平均速率为 C. 2s末物质A的转化率为30% D. 2s末物质B的浓度为 8. 下列关于热化学方程式的描述或结论正确的是 选项 已知热化学方程式 有关描述或结论 A 氧气的能量比臭氧的高 B 含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量约为14.3 kJ C 丙烷比乙烯稳定 D ① ② A. A B. B C. C D. D 9. K、Ka、Kw分别表示化学平衡常数，电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是 A. 25℃时，pH为4的盐酸与纯水Kw不相等 B. 在500℃时，在5L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大 C. 达平衡后，改变某一条件时K不变，的转化率可能增大 D. 相同温度下，说明的电离程度一定比HCN的大 10. 常温时，下列溶液中的是 A. 的醋酸 B. C. 的溶液 D. 氨水 11. 室温下，对于的稀氨水溶液，下列判断正确的是 A. 该溶液中的物质的量为0.1 mol B. 常温下，的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈中性 C. 加入少量水，溶液中减小 D. 向氨水中加入氯化铵固体，氨水的电离程度减小，溶液的pH减小 12. 用草酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．碱式滴定管滴定前要排气泡 A. A B. B C. C D. D 13. 下列溶液一定呈中性的是 A. pH=7的溶液 B. c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1溶液 C. 使石蕊试液呈紫色的溶液 D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 14. 25℃时，若溶液中由水电离产生的，则下列说法正确的是 A. 该溶液一定是碱溶液 B. 该溶液pH一定为2 C. 该溶液中水的电离被促进 D. 该溶液中 15. 下列叙述不正确的是 A. ，已知，则正反应在较低温度下可能自发进行 B. 恒温恒容的密闭容器中加入足量石灰石，反应达平衡后，充入少量气体，再次平衡时浓度不变 C. 25℃时，溶液加水稀释，各离子浓度均减小 D. 向溶液中加入冰醋酸，电离平衡正向移动，电离程度减小 16. 已知常温下，草酸：，，醋酸：。下列说法正确的是 A. 草酸第一步电离程度大于第二步电离程度 B. 的电离方程式为 C. 草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色的过程中，体现了草酸的氧化性 D. 向草酸钠溶液中滴加少量醋酸发生反应： 17. 某温度下，等体积、c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线 B. b点溶液的导电能力比c点溶液的导电能力强 C. 取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗NaOH的量相同 D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 18. 实验室用某酸溶液依次进行如下实验： 步骤一：取该酸溶液，测其； 步骤二：加水稀释至，再测其； 步骤三：将步骤二所得溶液与的盐酸等体积混合后再测其； 步骤四：向所得混合溶液中加入少量溶液，有气泡产生。 上述步骤中能说明该酸为弱酸的是 A. 步骤一 B. 步骤二 C. 步骤三 D. 步骤四 19. 常温下，用盐酸滴定溶液，所得溶液，和的分布分数[平衡时某含氮微粒的浓度占含氮微粒总浓度的分数，如的分布分数]与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线a代表 B. 应选用酚酞作为指示剂 C. 的电离常数的数量级为 D. 点的横坐标小于 20. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 固体溶解是吸热过程 B. 根据盖斯定律可知： C. 根据各微粒的状态，可判断， D. 溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 第Ⅱ卷 21. 化学反应往往伴随着能量变化。通过深入研究这些变化，可以更好地理解和利用化学反应，为人类的生产和生活带来更多的可能性。请回答以下问题： （1）某实验小组进行图甲所示实验，a中温度应______(填“升高”或“降低”)。反应过程______(填“a”或“b”)的能量变化可用图乙表示。 （2）以为催化剂的光热化学循环分解反应，为温室气体减排提供了一个新途径，已知该反应的机理及相关化学键的键能(气态分子中1 mol化学键断裂或形成所吸收或放出的能量)数据如下： 化学键 键能/ (CO中的碳氧键) 1072 (中的氧氧键) 495 (中的碳氧键) 799 ①上述过程中，能量的变化形式是由______转化为化学能。 ②反应 ______。 （3）稀硫酸与稀溶液在如图所示装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。 ①仪器a的名称为______。隔热层及杯盖的作用是______。 ②整理实验数据，计算得到实验中生成1 mol水时，放出50.16 kJ的热量，查阅资料得到理论上应放出57.3 kJ的热量，与资料数据产生偏差的原因不可能是______(填标号)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．读取和溶液完全混合后的最高温度 c．分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的起始温度 22. 现有下列物质：①；②酒精；③溶液；④醋酸溶液；⑤镁条；⑥盐酸。完成下列问题： （1）其中能导电的物质有______(填序号)，属于强电解质的有______。(填序号)。 （2）向盛有④的试管中滴加③会产生气泡，______(填“>”、“<”或“=”)。 （3）某温度下，若④中的浓度为，达到电离平衡时，已电离的为，则该温度下的电离常数约为______；向该溶液中加入固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将______(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。 （4）用等物质的量浓度、等体积的④和⑥分别进行中和反应热的测定，测得反应热的数值④______⑥(填“>”“<”或“=”)。 （5）常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是______(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸) 23. Ⅰ、完成下列问题。 （1）用溶液分别滴定体积均为20.00 mL，浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。 ①滴定醋酸的曲线是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②室温时，若的醋酸的电离度为，计算这醋酸溶液的pH为______。 ③滴定开始前，三种溶液(的NaOH溶液，盐酸和醋酸溶液)中由水电离出的最大的溶液是______(写出试剂名称)。 ④上述用的NaOH溶滴定的盐酸，下列操作不正确的是______。 A．用标准NaOH溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液 B．用待测酸溶液润洗锥形瓶后，再装入待测酸溶液 C．滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量 D．读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平 Ⅱ、氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用酸性溶液滴定未知浓度的无色溶液，按要求完成下列问题： （2）该滴定实验应选用______(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。 （3）滴定前是否要滴加指示剂？______(填“是”或“否”)。 （4）甲同学在滴定开始和结束时，观察到装标准液的滴定管的液面如图所示，则本次滴定所消耗标准液的体积为______。 （5）判断达到滴定终点的依据是______。 （6）下列操作中可能使测定结果偏高的是______(填字母)。 A. 酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液 B. 测定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 酸式滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后没有气泡 D. 读取标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新华中学2024级高二年级第一学期第一次阶段性练习反馈 化学学科 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，用时60分钟。 将自己的姓名、准考号填写在答题卡上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 第Ⅰ卷 注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共20题，每题3分，共60分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是 A. 小麦保存时常常采用低温冷冻技术，原因之一是温度低，腐烂速率会减慢 B. 二氧化碳作制冷剂与断裂碳氧键需要吸收热量有关 C. 运载火箭所采用的“液氢-液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能 D. 高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变 【答案】A 【解析】 【详解】A．小麦保存时常常采用低温冷冻技术，原因之一是温度低，腐烂速率会减慢，温度是影响化学反应速率的重要因素，温度越低，反应速率越慢，腐烂是微生物引起的化学反应，低温可有效减缓其速率，A正确； B．二氧化碳作为制冷剂，主要是利用其在气化时吸热的物理性质，而不是因为断裂碳氧键，断裂化学键吸热是化学反应过程中的能量变化，与制冷剂的物理状态变化无关，B错误； C．化学反应中，化学能可以转化为热能、光能、动能等多种形式，但不可能全部转化为热能，因为能量转化过程中存在损耗，C错误； D．焓变是反应物与生成物之间的能量差，催化剂不能改变反应的焓变，只能降低反应的活化能，加快反应速率，D错误； 故答案选A。 2. 下列化学反应属于放热反应的是 A. 煅烧石灰石 B. 稀盐酸与碳酸氢钠的反应 C. 金属钠与水的反应 D. 碳和二氧化碳在高温条件下的反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，发生分解反应，属于吸热反应，A不符合题意； B．稀盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，反应后溶液温度降低，属于吸热反应，B不符合题意； C．金属钠与水剧烈反应，释放大量热量，属于放热反应，C符合题意； D．碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，属于吸热反应，D不符合题意； 故选C。 3. 下列说法正确的是 A. 向水中加入酸或碱，水的离子积常数会改变 B. 水溶液中的电离方程式： C. ，则的稀硫酸与稀氨水完全反应，放出的热量小于57.3 kJ D. 表示燃烧热的热化学方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向水中加入酸或碱，温度不变，水的离子积常数Kw不变，故A错误； B．为二元弱酸，分步电离且以第一步电离为主，电离方程式为：，故B错误； C．稀氨水为弱电解质，电离吸热，则含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与稀氨水完全反应，放出的热量小于57.3 kJ，故C正确； D．燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成指定产物所放出的热量，1 mol H2完全燃烧生成水放出的热量为285.8 kJ，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：，故D错误； 故选C。 4. 下列方法能使化学反应速率降低的是 A. KClO3分解制取O2时，添加少量二氧化锰 B. 制取CO2时将大理石碾碎后再反应 C. Al与0.1mol·L-1的盐酸反应，添加一定量的氯化钠溶液 D. 锌与稀硫酸反应制取氢气时，使用粗锌 【答案】C 【解析】 【分析】影响反应速率的外因有浓度、压强、温度、催化剂、固体的接触面积等。 【详解】A．加催化剂（如MnO2）会加快反应速率，A不符合题意； B．增大接触面积（碾碎大理石）会提高反应速率，B不符合题意； C．添加一定量的氯化钠溶液会降低H+浓度，降低反应速率，C符合题意； D．粗锌中含有杂质，与稀硫酸形成原电池，加快反应速率，D不符合题意； 故选C。 5. 在某恒容容器中发生反应，下列情况能判断该反应一定达到平衡状态的是 A. 混合气体中各组成成分的含量不再改变 B. 气体的总质量不再改变 C. 压强不再随时间改变而改变 D. 单位时间内每消耗，同时有生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．混合气体中各组成成分的含量不再改变时，说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡状态，A正确； B．反应前后遵循质量守恒定律，气体的总质量始终不变，故气体的总质量不再改变，不能说明反应已达到平衡状态，B错误； C．该反应是一个反应前后气体总物质的量不变的可逆反应，所以无论是否达到平衡状态，混合气体的压强始终不变，所以压强不再随时间改变而改变，不能判断平衡状态，C错误； D．单位时间内每消耗，同时有2mol HI生成，都是指正反应速率，不能说明反应已达到平衡状态，D错误； 故选A。 6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 在制备乙酸乙酯中，加入过量的乙醇 B. 夏天，打开冰镇啤酒瓶盖产生大量泡沫 C. Fe(SCN)3溶液中加入铁粉后溶液颜色变浅 D. 工业合成氨反应中采用400~500℃的高温 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备乙酸乙酯时加入过量乙醇，通过增加反应物浓度使平衡正向移动，符合勒夏特列原理，A正确； B．啤酒开瓶后压强降低，CO2溶解平衡逆向移动释放气体，符合勒夏特列原理，B正确； C．铁粉消耗Fe3+，导致平衡逆向移动，Fe(SCN)3浓度降低，符合勒夏特列原理，C正确； D．合成氨是放热反应，升温平衡逆向移动，合成氨采用高温是为了提高反应速率，不能用勒夏特列原理解释，D错误； 故选D。 7. 将4mol A和2mol B在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：，若经2s后测得C的浓度为，现有下列几种说法，其中正确的是 A. 用物质A表示的反应的平均速率为 B. 用物质B表示的反应的平均速率为 C. 2s末物质A的转化率为30% D. 2s末物质B的浓度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应物A为固体，其浓度恒定，无法用浓度变化计算反应速率，因此不能用A表示反应速率，A错误； B．根据反应式，C的浓度变化为0.6mol/L，对应物质的量为0.6mol/L×2L=1.2mol，故B的消耗量为0.6mol，B的平均速率为，B错误； C．生成1.2molC需消耗1.2molA，A的初始物质的量为4mol，转化率为×100%=30%，C正确； D．B的初始浓度为=1mol/L，消耗=0.3mol/L后，剩余浓度为1-0.3=0.7mol/L，D错误； 故选C。 8. 下列关于热化学方程式的描述或结论正确的是 选项 已知热化学方程式 有关描述或结论 A 氧气的能量比臭氧的高 B 含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量约为14.3 kJ C 丙烷比乙烯稳定 D ① ② A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．由热化学方程式可知，该反应为吸热反应，故臭氧的能量比氧气的高，A错误； B．由热化学方程式可知，1 mol NaOH与HCl完全反应生成1 molH2O放出57.3 kJ热量，则含10.0 g NaOH（0.25 mol）的稀溶液与稀盐酸完全反应放出的热量约为，B正确； C．由热化学方程式可知，丙烷吸收能量，分解为乙烯和甲烷两种物质，无法比较反应物与其中一种生成物的稳定性，C错误； D．由热化学方程式①、②可知，①为石墨(s)完全燃烧生成二氧化碳放出的热量，②为石墨(s)不完全燃烧生成一氧化碳放出的热量，、均小于0，石墨(s)完全燃烧放出的热量多，越小，故＜，D错误； 故选B。 9. K、Ka、Kw分别表示化学平衡常数，电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是 A. 25℃时，pH为4的盐酸与纯水Kw不相等 B. 在500℃时，在5L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大 C. 达平衡后，改变某一条件时K不变，的转化率可能增大 D. 相同温度下，说明的电离程度一定比HCN的大 【答案】C 【解析】 【详解】A．水的离子积常数仅与温度有关。25℃时，无论溶液是酸性（如pH=4的盐酸）还是中性（纯水），均为，A错误； B．催化剂仅加快反应速率，缩短达到平衡的时间，但不会改变平衡常数。平衡常数仅由温度决定，与催化剂无关，B错误； C．平衡常数仅与温度有关。若改变条件（如增大压强或增加反应物浓度）但保持温度不变，不变，但系统会通过勒夏特列原理调整平衡位置。例如，增加浓度或加压，可使转化率提高，C正确； D．电离常数（）越大，电离程度越大仅在相同浓度下成立。若浓度不同（如HCN浓度极低而CH3COOH浓度较高），电离度可能相反。题目未限定浓度条件，故结论不成立，D错误； 故选C。 10. 常温时，下列溶液中的是 A. 的醋酸 B. C. 的溶液 D. 氨水 【答案】A 【解析】 【详解】A．的醋酸中c(H+)=10-2mol/L，A符合题意； B．由H2SO4=2H++可知，0.1mol/L中c(H+)=0.2mol/L，B不合题意； C．常温时的溶液中c(H+)=10-12mol/L，C不合题意； D．NH3‧H2O是弱碱，0.01mol/L氨水溶液呈碱性，无法计算出H+浓度，但H+浓度小于10-7mol/L、不可能为10-2mol/L，D不合题意； 故答案为：A。 11. 室温下，对于的稀氨水溶液，下列判断正确的是 A. 该溶液中的物质的量为0.1 mol B. 常温下，的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈中性 C. 加入少量水，溶液中减小 D. 向氨水中加入氯化铵固体，氨水的电离程度减小，溶液的pH减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．部分电离，故该溶液中的物质的量小于0.1 mol，A错误； B．常温下，由于醋酸电离程度是微弱的，的醋酸溶液的溶质的浓度比的氢氧化钠溶液的溶质的浓度大得多，故二者等体积混合后，电离出的氢离子将氢氧根消耗完后，溶质为醋酸钠与醋酸的混合溶液，且醋酸的浓度比醋酸钠的浓度大得多，醋酸又电离出氢离子，因此溶液呈酸性，故B错误； C．，加入少量水，减小，故溶液中增大，C错误； D．氨水中存在电离平衡，加入氯化铵固体，增大，电离平衡向左移动，故氨水的电离程度减小，减小，溶液的pH减小，D正确； 故选D。 12. 用草酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．碱式滴定管滴定前要排气泡 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．转移或移液时，需要用玻璃棒引流，A错误； B．润洗滴定管时应取少量标准液于滴定管中，倾斜着转动滴定管进行润洗，B错误； C．滴定时，应手持锥形瓶上端摇动锥形瓶，不能手持锥形瓶底端摇动，控制活塞的方式也是错误的，应采用如图所示方式进行滴定，C错误； D．碱式滴定管滴定前，要使尖嘴部分充满溶液且不留有气泡，操作正确，D正确； 故选D。 13. 下列溶液一定呈中性的是 A. pH=7的溶液 B. c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1溶液 C. 使石蕊试液呈紫色的溶液 D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10-12，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，A项错误； B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液，氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，溶液一定呈中性，B项正确； C．石蕊的变色范围为5-8，使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液可能显酸性、碱性或中性，C项错误； D．若是强酸强碱反应，则溶液呈中性，若是强酸弱碱反应，溶液呈酸性，若是弱酸强碱反应溶液呈碱性，故酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液，可能呈酸性、中性或碱性，D项错误； 答案选B。 14. 25℃时，若溶液中由水电离产生的，则下列说法正确的是 A. 该溶液一定是碱溶液 B. 该溶液pH一定为2 C. 该溶液中水的电离被促进 D. 该溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】25℃时，水的离子积常数 。题目中水电离产生的 ，远低于纯水的 ，说明水的电离被抑制。抑制水电离的可能是强酸或强碱环境： 强酸性溶液：溶液中  主要来自酸，水电离的 ，此时 ，对应 pH = 2。 强碱性溶液：溶液中  主要来自碱，水电离的 ，此时 ，对应 pH = 12。 【详解】A．由分析可知，溶液可能是酸或碱，A错误； B．由分析可知，pH 可能是 2 或 12，B错误； C．由分析可知，水的电离被抑制，C错误； D．无论酸碱性，25℃时，水的离子积  恒成立，D正确； 故选D。 15. 下列叙述不正确的是 A. ，已知，则正反应在较低温度下可能自发进行 B. 恒温恒容的密闭容器中加入足量石灰石，反应达平衡后，充入少量气体，再次平衡时浓度不变 C. 25℃时，溶液加水稀释，各离子浓度均减小 D. 向溶液中加入冰醋酸，电离平衡正向移动，电离程度减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．，已知ΔS<0，则根据复合判据：，则正反应在较低温度下可能自发进行，A正确； B．该反应的K=c(CO2)，K只受温度影响，恒温下K不变，充入少量CO2气体，再次平衡时，CO2浓度不变，B正确； C．稀释HCl溶液时，H+和Cl-浓度减小，温度不变，Kw不变，则OH-浓度增大，C错误； D．加入冰醋酸，醋酸浓度增大，电离程度减小，电离平衡正向移动，D正确； 故选C。 16. 已知常温下，草酸：，，醋酸：。下列说法正确的是 A. 草酸第一步电离程度大于第二步电离程度 B. 的电离方程式为 C. 草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色的过程中，体现了草酸的氧化性 D. 向草酸钠溶液中滴加少量醋酸发生反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．草酸为二元弱酸，分步电离，第一步电离程度大于第二步电离程度，故A正确； B．NaHC2O4为强电解质，电离出和Na+，电离方程式为，故B错误； C．草酸使酸性高锰酸钾褪色的过程中，草酸被氧化为CO2，碳元素化合价升高，发生氧化反应，体现草酸的还原性，故C错误； D．由草酸的第二电离平衡常数和醋酸的电离平衡常数可知，酸性：>CH3COOH，草酸钠与醋酸不反应，故D错误； 故选A。 17. 某温度下，等体积、c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线 B. b点溶液的导电能力比c点溶液的导电能力强 C. 取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗NaOH的量相同 D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，醋酸溶液稀释，电离平衡正向移动，所以稀释相同倍数，醋酸的pH变化幅度比强酸小，所以曲线Ⅱ表示的是醋酸，曲线Ⅰ为盐酸，A错误； B．根据图示，b点溶液中离子浓度大于c点，所以b点对应的溶液的导电能力比c点对应的溶液的导电能力强，B正确； C．稀释前，相同的盐酸和溶液，醋酸的浓度大于盐酸，稀释后总物质的量仍大于b点盐酸，消耗NaOH更多，C错误； D．稀释前，相同的盐酸和溶液，醋酸的浓度大于盐酸，稀释相同倍数，醋酸的浓度仍大于盐酸，b点对应的酸的总浓度小于a点对应的酸的总浓度，D错误； 故选B。 18. 实验室用某酸溶液依次进行如下实验： 步骤一：取该酸溶液，测其； 步骤二：加水稀释至，再测其； 步骤三：将步骤二所得溶液与的盐酸等体积混合后再测其； 步骤四：向所得混合溶液中加入少量溶液，有气泡产生。 上述步骤中能说明该酸为弱酸的是 A. 步骤一 B. 步骤二 C. 步骤三 D. 步骤四 【答案】B 【解析】 【详解】A．步骤一说明该酸溶液，但由于溶液浓度未知，无法说明该酸为弱酸，A错误； B．稀释10倍，溶液pH增大不足1个单位，所以该酸是弱酸，B正确； C．将的步骤二所得酸溶液与的盐酸等体积混合后再测其，无法说明该酸为弱酸，因为不管步骤二所得酸溶液是强酸溶液还是弱酸溶液，步骤三中等体积混合后pH均为4，C错误； D．向所得混合溶液中加入少量溶液，因为混合溶液中有盐酸，所以有气泡产生，不能确定该酸是强酸还是弱酸，D错误； 故选B。 19. 常温下，用盐酸滴定溶液，所得溶液，和的分布分数[平衡时某含氮微粒的浓度占含氮微粒总浓度的分数，如的分布分数]与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线a代表 B. 应选用酚酞作为指示剂 C. 的电离常数的数量级为 D. 点的横坐标小于 【答案】D 【解析】 【分析】随着盐酸的加入，c()增加，c(NH3·H2O)降低，pH值减小，故曲线a代表c()，故曲线b代表pH(有突变范围)，故曲线c代表c(NH3·H2O)，NH3·H2O的电离常数表达式为Kb(NH3·H2O)=，M点时c()=c(NH3·H2O)，pH=9.26，则Kb(NH3·H2O)=c(OH-)===，Kh()==，据此分析； 【详解】A．随着V(HCl)的增大，溶液中c(NH3·H2O)减小，c()增大，则溶液中δ(NH3·H2O)减小，δ()增大，根据图知，曲线a代表δ()，曲线c代表δ(NH3·H2O)，A错误； B．滴定终点时，所得溶液溶质为NH4Cl，水解呈酸性，为了减小实验误差，应选突变范围在酸性范围的甲基橙为指示剂，B错误； C．由NH3·H2O+OH-可知，NH3·H2O的电离常数表达式为Kb(NH3·H2O)= ，M点时c()=c(NH3·H2O)，pH=9.26，则Kb(NH3·H2O)=c(OH-)===，其数量级为10-5，C错误； D．当加入盐酸体积为12.5mL，充分反应后溶液中溶质为NH4Cl和NH3·H2O ，且n(NH4Cl)=2.5×10-3mol，n(NH3·H2O)= 2.5×10-3mol，由于以NH3·H2O 的电离常数大于的水解常数，因此c()＞c(NH3·H2O)，而M点时，c()=c(NH3·H2O)，所以M点加入盐酸体积小于12.5mL，D正确； 故选D。 20. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 固体溶解是吸热过程 B. 根据盖斯定律可知： C. 根据各微粒的状态，可判断， D. 溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，第一步为NaCl固体变为Na+和Cl-，此过程离子键发生断裂，为吸热过程；第二步为Na+和Cl-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程。 【详解】A．由图可知，固体溶解过程的焓变为，为吸热过程，A正确； B．由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，由盖斯定律可知，即，B正确； C．由分析可知，第一步为NaCl固体变为Na+和Cl-，此过程离子键发生断裂，为吸热过程，a＞0；第二步为Na+和Cl-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程，b＜0，C错误； D．由分析可知，溶解过程的能量变化，取决于固体断键吸收的热量及Na+和Cl-水合过程放出的热量有关，即与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷 21. 化学反应往往伴随着能量变化。通过深入研究这些变化，可以更好地理解和利用化学反应，为人类的生产和生活带来更多的可能性。请回答以下问题： （1）某实验小组进行图甲所示实验，a中温度应______(填“升高”或“降低”)。反应过程______(填“a”或“b”)的能量变化可用图乙表示。 （2）以为催化剂的光热化学循环分解反应，为温室气体减排提供了一个新途径，已知该反应的机理及相关化学键的键能(气态分子中1 mol化学键断裂或形成所吸收或放出的能量)数据如下： 化学键 键能/ (CO中的碳氧键) 1072 (中的氧氧键) 495 (中的碳氧键) 799 ①上述过程中，能量的变化形式是由______转化为化学能。 ②反应 ______。 （3）稀硫酸与稀溶液在如图所示装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。 ①仪器a的名称为______。隔热层及杯盖的作用是______。 ②整理实验数据，计算得到实验中生成1 mol水时，放出50.16 kJ的热量，查阅资料得到理论上应放出57.3 kJ的热量，与资料数据产生偏差的原因不可能是______(填标号)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．读取和溶液完全混合后的最高温度 c．分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的起始温度 【答案】（1） ①. 升高 ②. b （2） ①. 太阳能(光能)和热能 ②. （3） ①. 玻璃搅拌器 ②. 保温隔热，减少热量损失 ③. b 【解析】 【分析】反应热的测定实验为定量测定实验，需要准确测量的数据有：酸的体积、初始温度；碱的体积、初始温度、酸碱混合后的最高温度；反应的误差分析应根据公式，仔细分析错误操作对公式中物理量的影响，据此分析回答。 【小问1详解】 a中盐酸与铝反应，属于放热反应，温度升高；b中氢氧化钡晶体与氯化铵反应，是典型的吸热反应，温度降低；吸热反应的能量变化特点是：反应物总能量低于生成物总能量，图乙表示吸热反应，所以b中反应的能量变化可用图乙表示； 【小问2详解】 ①根据反应机理“以为催化剂的光热化学循环分解CO2反应”可知：上述过程中，能量的变化形式是由太阳能(光能)和热能转化为化学能； ②根据反应热=反应物的总键能—生成物的总键能，分解反应的化学方程式为； 【小问3详解】 ①仪器a是玻璃搅拌器。隔热层及杯盖的作用是保温隔热，减少热量损失； ②由题意可知，实验的反应热数值比理论数据偏小，推测在测定过程中有能量损失： a．实验装置保温、隔热效果差，则发生热量散失，导致测定结果偏低，a不符合题意； b．在测定中和热的实验中，温度计用于测量反应物的初始温度和反应过程中混合溶液的最高温度，操作正确，不是导致结果偏低的原因，b符合题意； c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，造成热量散失，导致测定结果偏低，c不符合题意； d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的起始温度，造成硫酸的起始温度的测定值偏高，使计算出的温度差值偏小，放出的热量计算值偏小，导致测定结果偏低，d不符合题意； 故选b。 22. 现有下列物质：①；②酒精；③溶液；④醋酸溶液；⑤镁条；⑥盐酸。完成下列问题： （1）其中能导电的物质有______(填序号)，属于强电解质的有______。(填序号)。 （2）向盛有④的试管中滴加③会产生气泡，______(填“>”、“<”或“=”)。 （3）某温度下，若④中的浓度为，达到电离平衡时，已电离的为，则该温度下的电离常数约为______；向该溶液中加入固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将______(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。 （4）用等物质的量浓度、等体积的④和⑥分别进行中和反应热的测定，测得反应热的数值④______⑥(填“>”“<”或“=”)。 （5）常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是______(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸) 【答案】（1） ①. ③④⑥⑤ ②. ① （2）> （3） ①. ②. 减小 （4）> （5）C 【解析】 【分析】①BaSO4(s) 属于盐，固体不导电，溶于水的部分能完全电离，属于强电解质； ②酒精不导电，属于非电解质； ③Na2CO3溶液能导电，既不是电解质也不是非电解质； ④醋酸溶液能导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑤镁条为单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑥盐酸能导电，既不是电解质也不是非电解质； 【小问1详解】 由分析可知，③Na2CO3溶液、 ④醋酸溶液、⑥盐酸能导电，金属单质⑤镁条也能导电；①BaSO4 (s)属于盐，溶于水的部分能完全电离，属于强电解质； 【小问2详解】 盛有 2 mL 1 mol·L-1醋酸溶液的试管中滴加 1 mol·L-1 Na2CO3溶液会产生气泡，说明CH3COOH能够和Na2CO3溶液反应生成CO2，根据强酸制取弱酸的原理，CH3COOH的酸性强于H2CO3，则Ka(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)； 【小问3详解】 在某温度时，若CH3COOH的浓度为0.175 mol•L-1，达到电离时平衡时，已电离的CH3COOH为1.75×10-3 mol•L-1，因醋酸电离程度很小，平衡时，醋酸浓度可近似等于初始醋酸浓度，则该温度下的电离常数约为；向醋酸溶液加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，使电离平衡：逆向移动，氢离子浓度减小，醋酸浓度增大，故减小； 【小问4详解】 醋酸是弱电解质，电离过程中会吸热，造成放出的热量减少，且放热反应的反应热为负值，则用等物质的量浓度、等体积的④醋酸溶液和⑥盐酸分别进行中和反应热的测定，测得反应热的数值④>⑥； 【小问5详解】 常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，醋酸溶液的浓度大于盐酸的浓度，分别与足量的锌粉发生反应，反应开始时，氢离子浓度相等，则产生氢气的速度相等，但随着反应进行，氢离子被消耗，醋酸电离平衡正向移动，则反应速率：，且，则醋酸与足量的锌粉发生反应生成氢气的量更多，故选C。 23. Ⅰ、完成下列问题。 （1）用溶液分别滴定体积均为20.00 mL，浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。 ①滴定醋酸的曲线是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②室温时，若的醋酸的电离度为，计算这醋酸溶液的pH为______。 ③滴定开始前，三种溶液(的NaOH溶液，盐酸和醋酸溶液)中由水电离出的最大的溶液是______(写出试剂名称)。 ④上述用的NaOH溶滴定的盐酸，下列操作不正确的是______。 A．用标准NaOH溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液 B．用待测酸溶液润洗锥形瓶后，再装入待测酸溶液 C．滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量 D．读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平 Ⅱ、氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用酸性溶液滴定未知浓度的无色溶液，按要求完成下列问题： （2）该滴定实验应选用______(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。 （3）滴定前是否要滴加指示剂？______(填“是”或“否”)。 （4）甲同学在滴定开始和结束时，观察到装标准液的滴定管的液面如图所示，则本次滴定所消耗标准液的体积为______。 （5）判断达到滴定终点的依据是______。 （6）下列操作中可能使测定结果偏高的是______(填字母)。 A. 酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液 B. 测定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 酸式滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后没有气泡 D. 读取标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 【答案】（1） ①. Ⅰ ②. 3 ③. 0.1 mol⋅L−1醋酸溶液 ④. BC （2）酸 （3）否 （4）26.10 （5）加入最后半滴酸性高锰酸钾溶液后，溶液由无色变成浅紫色，且半分钟内不褪色 （6）AC 【解析】 【分析】本实验为通过酸性高锰酸钾滴定无色H2C2O4溶液的过程，高锰酸钾溶液本身有颜色为紫色，在开始滴入草酸中时被还原，颜色消失，当达到滴定终点后，加入最后一滴高锰酸钾溶液颜色不褪去，溶液由无色变成浅紫色，且半分钟内不褪色，高锰酸钾多次量取，取平均值，最后计算H2C2O4的浓度，据此分析回答问题。 【小问1详解】 ①醋酸是弱酸部分电离，等浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸的pH小，酸性强，醋酸的pH大，酸性弱，故滴定醋酸的曲线是Ⅰ； ②室温时，若0.1 mol⋅L−1的醋酸的电离度为1%，则电离的醋酸的浓度为：0.1 mol⋅L−1×1%=0.001 mol⋅L−1，根据电离方程式：可知，电离出的氢离子浓度为0.001 mol⋅L−1，则醋酸溶液的pH为：； ③滴定开始前，三种溶液(0.1 mol⋅L−1的NaOH溶液、0.1 mol⋅L−1盐酸和0.1 mol⋅L−1醋酸溶液)的浓度相等，0.1 mol⋅L−1的NaOH溶液、0.1 mol⋅L−1盐酸中，水电离出的氢离子浓度相等；0.1 mol⋅L−1盐酸和0.1 mol⋅L−1醋酸溶液中，醋酸溶液中氢离子浓度较小，对水的电离的抑制程度较小，则三种溶液中，由水电离出的c(H+)最大的是醋酸溶液； ④A．滴定管在使用前用待装液润洗，则用标准NaOH溶液润洗碱式滴定管后，再装入标准碱溶液，操作正确，A正确； B．用待测酸溶液润洗锥形瓶后，再装入待测酸溶液，导致待测液体积偏大，消耗标准液体积偏大，则浓度偏高，操作错误，B错误； C．滴定时，两眼应注视锥形瓶中颜色变化情况，操作错误，C错误； D．读数时，视线应与滴定管凹液面的最低点保持水平，准确读数，操作正确，D正确； 故选BC； 【小问2详解】 高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管中的橡胶管，故应选用酸式滴定管盛放高锰酸钾溶液； 【小问3详解】 高锰酸钾溶液本身有颜色为紫色，在开始滴入草酸中时被还原，颜色消失，当达到滴定终点后，加入最后一滴高锰酸钾溶液颜色不褪去，溶液由无色变成浅紫色，且半分钟内不褪色，故答案为：否； 【小问4详解】 滴定管的起始读数为0.00 mL，终点读数为26.10mL，故本次滴定所消耗标准液的体积为26.10 mL； 【小问5详解】 加入最后半滴酸性高锰酸钾溶液后，溶液由无色变成浅紫色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点； 【小问6详解】 A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液，消耗KMnO4标准液的体积偏多，测定结果偏高，A符合题意； B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对测定结果没有影响，B不符合题意； C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后没有气泡，会导致读出的标准液体积偏大，测定结果偏高，C符合题意； D．读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，消耗KMnO4标准液的体积偏少，测定结果偏低，D不符合题意； 故选AC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $