天津市第二十中学2026-2027学年高二上学期学科调研检测（10月） 化学试题

2026-2027第一学期高二年级化学学科调研检测（10月） 一、单选题 1．实验发现当条件改变时化学平衡可能会发生移动，下列因素一定不会改变化学平衡的是 A．温度 B．浓度 C．压强（对于有气体参与的可逆反应） D．催化剂 2．反应中，下列措施可使反应速率增大的是 A．减小压强 B．降低温度 C．缩小容器体积 D．分离出 3．已知反应在四种不同情况下的反应速率，其中反应最快的为 A． B． C． D． 4．下列不能用勒夏特列原理解释的是 A．氨水应密闭保存 B．红棕色加压后颜色先变深后变浅 C．催化氧化成的反应，需要控制温度较高在左右，并使用催化剂 D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 5．取的盐酸与的氢氧化钠溶液进行中和反应反应热的测定实验。下列操作和说法中不正确的是 A．向盛装盐酸的量热计内筒中小心缓慢地加入氢氧化钠溶液 B．氢氧化钠溶液稍过量是为了保证盐酸完全被中和 C．酸碱混合后，立即盖上量热计杯盖，插入温度计，用玻璃搅拌器匀速搅拌混合液 D．实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净，擦干后，再测量氢氧化钠溶液的温度 6．向一体积可变的密闭容器中加入一定量的铁粉和水蒸气进行反应 。改变下列条件，能明显增大化学反应速率的是 A．控制接触面积不变，增加一倍的用量 B．将容器体积缩小一半 C．保持压强不变，充入气使容器体积增大 D．将铁粉换为铁丝 7．金刚石和石墨燃烧时能量变化如图所示，下列说法中正确的是 A．金刚石比石墨稳定 B．石墨的燃烧热是 C． D．石墨的总键能比金刚石的总键能小 8．镧镍合金储氢过程为 ，欲使储氢材料释放更多的条件是 A．减小的量 B．高温低压 C．低温高压 D．使用优良催化剂 9．反应 分两步进行：① ，② 。下列示意图中（图中物质均为气态），能正确表示总反应过程中能量变化的是 A． B． C． D． 10．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：。能判断该反应已经达到化学平衡状态的是 ① ②密闭容器中总压强不变 ③混合气体的密度不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤混合气体的总物质的量不变 ⑥密闭容器中的体积分数不变 ⑦混合气体总质量不变 A．①②⑤⑦ B．①②③⑤⑥ C．②③⑤⑦ D．全部 11．下列叙述正确的是 A．的燃烧热，则反应的 B．已知 ，则含的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于 C．已知 ，则白磷比红磷稳定 D．一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，其热化学方程式 12．某温度下，体积一定的密闭容器中进行可逆反应： 。下列叙述中正确的是 A．加入少量W，逆反应速率增大 B．增大压强，平衡常数增大 C．升高温度，Y的百分含量减少 D．平衡后加入X，上述反应的增大 13．（Ⅲ）催化甲醇（）脱氢的部分历程如图所示，TS表示过渡态，未标明状态的物质均吸附在催化剂表面，下列说法错误的是 A．催化剂能提高单位时间内有效碰撞次数 B．该历程决速步骤的反应为 C．同等条件下，的稳定性强于 D．图示过程涉及4步基元反应 14．下列说法正确的是 A．，平衡后，对平衡体系缩小容积，平衡向正反应方向移动，体系颜色比原平衡浅 B．（蓝色）（黄色） ，稀溶液受热后颜色由蓝色变为黄绿色 C．达平衡后，加入少量固体，溶液红色变浅 D．（橙色）（黄色），向溶液中滴加几滴浓硫酸，溶液变为黄色 15．下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是 A．图甲是锌粒与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高 B．图乙是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是增大容器的体积 C．图丙表示反应，起始时的物质的量相同，达到平衡时的转化率大小为 D．图丁表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应中，随时间变化的曲线，说明反应平衡常数 16．在容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器中，分别放入铁粉并充入，控制在不同温度下发生反应：，当反应进行到5 min时，测得的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是 A．正反应为吸热反应，平衡常数 B．反应进行到5 min时，a容器中 C．b中v（正）大于a中v（逆） D．达到平衡时，a、b、c中的转化率：b>c>a 17．已知反应： 。在恒温条件下，将一定量的充入注射器中后封口，如图表示在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间变化的关系图（气体颜色越深，透光率越小。）下列说法正确的是 A．反应速率： B．d点到e点的变化过程中，浓度增大 C．平衡常数： D．f点： 18．催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应如下： 反应1： 反应2： 恒压下，将的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，测得出口处的转化率及和的选择性[]随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线③表示的选择性 B．280℃时出口处的物质的量小于时 C．一定温度下，增大可提高平衡转化率 D．为提高生产效率，需研发转化率高和选择性高的催化剂 二、填空题 19．在化学反应的研究和实际应用中，人们还要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率。请回答下列问题。 （1）在一定温度下，2 L体积不变密闭容器内某一反应（N转化为M）中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图： ①时刻，正、逆反应速率大小_____________（填“>”“=”或“<”）。 ②若，计算反应开始至时刻用N的浓度变化表示的平均反应速率为_____________。 ③如果升高温度，则_____________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）在2 L密闭容器内，时仅发生反应，体系中开始仅含有和，随时间的变化如下表所示： 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.007 0.006 0.006 0.006 ①2 s时，生成的物质的量为_____________mol，在第4 s时，的转化率为_____________。 ②已知图中曲线分别代表、、浓度变化曲线，则无关曲线为_____________（填字母）。 ③下列能说明该反应已达到平衡状态的是__________（填字母）。 a．容器内压强不再变化 b．混合气体颜色不再改变 c．混合气体的平均相对分子质量不变 d．容器内密度保持不变 20．工业上可利用或来生产燃料甲醇。某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数（、、）如表所示： 化学反应 焓变 平衡常数 温度/ 500 700 800 ① 2.5 0.34 0.15 ② 1.0 1.70 2.52 ③ （1）反应②是_____________（填写“吸热”或“放热”）反应。 （2）根据反应①与②可推导出、与之间的关系，则_____________（用、表示）。据此可判断反应③的_____________0（填写“>”、“<”或“=”）。 （3）时，测得反应③在某时刻，、、、浓度都为。判断此时__________（填写“>”、“<”或“=”），说明理由_________________________________。 （4）某兴趣小组研究反应②的逆反应速率在不同条件下随时间的变化曲线。开始时升温，时建立平衡，时降压，时增加浓度，时又达到平衡。请在图中画出至的曲线_________________________。 21．在复合组分催化剂作用下，通过反应，可实现硫的回收，从而减轻环境污染。 已知：① ② ③ （1）的燃烧热的热化学方程式为：_______________________________________________________。 （2）某温度下，向容积为2 L的密闭容器中充入和，发生反应①，、、的物质的量随反应时间的变化情况如图所示。 ①反应开始至达到平衡时，平均反应速率________________________；该温度下，该反应的平衡常数_________________________。 ②5 min时，改变的外界条件可能是_________（填字母）。 A．升高温度 B．降低温度 C．充入 D．加入催化剂 ③下列物理量不再改变时，一定能说明反应达到平衡状态的是_________（填字母）。 A． B． C．容器中气体的密度 D．和的浓度之和 （3）为研究某催化剂X的催化活性与温度的关系，在其他条件相同时，改变反应温度，经过相同时间后测得正反应速率如下图所示。B点至C点反应速率变化的原因可能是_______________________________________________________________________。 （4）利用“化学蒸气转移法”制备晶体，发生以下反应： 。 ①反应的平衡常数表达式__________________________________________________。 ②如图所示，上述反应在石英真空管中进行，先在温度为的一端放入未提纯的粉末与少量，一段时间后，在温度为的一端得到了纯净的晶体，则温度____________（填“>”“<”或“=”）上述反应体系中循环使用的物质是________________________。 22．某研究小组探究亚铁盐溶液与双氧水的反应，进行了如下实验。 已知：实验时使用硫酸亚铁铵溶液（已酸化） 回答下列问题： （1）Ⅲ中溶液呈血红色的原因是___________________________、____________________________（用离子反应方程式表示）。 （2）针对Ⅳ中溶液变为黄色提出猜想： ⅰ．发生转化 ⅱ．_____________发生转化 ⅲ．二者都发生转化 操作 现象 a 向试样中滴加_____________ 溶液变为血红色 b 向试样中滴加2滴溶液 溶液无明显变化 设计实验：将Ⅳ中溶液平均分为2份，分别进行实验a、b。 请补全上述猜想和实验操作；实验现象证明猜想ⅰ正确。 （3）查阅资料发现具有还原性，能被氧化为。拟设计如下实验验证：取Ⅳ中溶液，加入盐酸，滴加溶液，观察是否产生白色沉淀。该实验设计是否合理？ ____________（填“是”或“否”），说明原因：________________________________________________。 （4）探究Ⅴ中气泡成分及产生原因： 查阅资料：能催化分解，其催化机理为： 故气泡成分为氧气。 结合上述催化机理，从平衡移动的角度解释Ⅳ中溶液为何静置3 min后才出现气泡 ___________________________________________________________________________________________。 （5）根据上述实验，若用溶液和双氧水检验亚铁离子时，应注意______________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $