精品解析：江西省定南中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

定南中学2026—2027学年高二上学期10月月考 化学试卷 卷面满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项) 1. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨工业中，将氨液化分离，提高产率 B. 氯水中加入NaCl固体，氯水颜色变深 C. 开启啤酒瓶后，瓶口冒出大量气泡 D. 工业合成氨使用铁触媒作催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．合成氨反应为可逆反应，将氨液化分离会降低生成物浓度，平衡正向移动提高产率，可用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．氯水中存在平衡，加入固体，浓度升高，平衡逆向移动，浓度增大，氯水颜色变深，可用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．啤酒中存在的溶解平衡，开启啤酒瓶后体系压强减小，平衡逆向移动，大量逸出产生气泡，可用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．铁触媒作为催化剂，只能同等程度加快正、逆反应速率，不改变平衡状态，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意； 故选D。 2. 某实验小组利用如图所示装置，探究影响化学反应速率的因素。该实验探究的影响因素是 A. 温度 B. 浓度 C. 催化剂 D. 压强 【答案】C 【解析】 【详解】该实验中过氧化氢的浓度和体积都相同，温度压强等外界条件也相同，其中一个试管中含有少量MnO2，另一个试管没有，因此该实验探究的是催化剂对反应速率的影响，答案选C。 3. 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了 A. 增大化学反应速率 B. 提高氮气和氢气的利用率 C. 提高平衡混合物中氨的含量 D. 提高反应容器中的压强 【答案】B 【解析】 【详解】A．增大反应速率可通过升高温度、增大压强、使用催化剂等方式实现，循环操作的主要目的不是增大化学反应速率，A不符合题意； B．合成氨反应为可逆反应，反应为，反应物无法完全转化，循环操作可将未反应的氮气和氢气重新送入反应器参与反应，提高氮气和氢气的利用率，B符合题意； C．平衡混合物中氨的含量由反应温度、压强等条件决定，循环操作不能改变反应的平衡状态，无法提高平衡混合物中氨的含量，C不符合题意； D．反应容器中的压强可通过调整进气量、压缩气体等方式控制，循环操作的主要目的不是提高反应容器中的压强，D不符合题意； 故选B。 4. 下列说法正确的是 A. 温度升高，的NaOH溶液pH减小 B. 溶液稀释过程中溶液中所有离子浓度均减小 C. 向溶液中加入少量固体，减小 D. 增大盛放与混合气体的容器体积， 【答案】A 【解析】 【详解】A．温度升高水的离子积常数增大，c(OH-)×c(H+)增大，c(OH-)基本不变，则c(H+)增大，pH减小，A正确； B．醋酸稀释过程中氢离子浓度、醋酸根离子浓度、醋酸浓度减小，但是c(OH-)×c(H+)不变，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，B错误； C．，加入氢氧化钡固体，消耗了氢离子，总离子反应：，碳酸氢根离子的电离平衡正向移动，碳酸根离子浓度增大，C错误； D．2NO2N2O4，增大容器的体积，压强减小反应的化学平衡逆向移动，NO2的物质的量增大，但是容器体积增大对浓度的影响更大，因此，D错误； 故答案选A。 5. 下列有关反应说法错误的是 A. 升高温度，可加快反应速率 B. 增大压强，可加快反应速率 C. 达平衡时， D. 达平衡时，不再改变 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高温度，反应速率增大，故A正确； B．增大压强，反应速率加快，故B正确； C．达平衡时，，故C错误； D．达平衡时，各物质的物质的量都不变，故D正确； 故选C。 6. 对于一定条件下进行的化学反应：，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是 ①减小反应物浓度②升高温度③加入催化剂④增大压强 A. ①② B. ①④ C. ①③ D. ②③ 【答案】D 【解析】 【详解】①减小反应物浓度，单位体积内活化分子数减少，活化分子百分数不变； ②升高温度分子能量升高，活化分子百分数增大； ③加入催化剂降低活化能，活化分子百分数增大； ④增大压强，能是提高单位体积内活化分子数，不能提高反应物中活化分子百分数； 可以提高反应物中活化分子百分数的是②③，选D。 7. 下列说法不正确的是 A. 已知 ΔH＞0，则该反应能在高温下自发进行 B. 硫酸工业中，为防止吸收塔中形成酸雾，用98.3%的H2SO4来吸收SO3 C. 硝酸工业中，氨的氧化使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 D. 对于合成氨的反应，如果调控好反应条件，可使一种反应物的转化率达到100% 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应ΔH > 0（吸热），且反应后气体分子数增加（ΔS > 0），根据ΔG = ΔH - TΔS，高温时ΔG < 0，反应自发，A正确； B．使用98.3%的浓硫酸吸收SO3可避免因放热导致的水蒸气冷凝形成酸雾，这是硫酸工业的标准操作，B正确； C．催化剂（如铂网）能降低氨氧化反应（4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O）的活化能，加快反应速率，提高单位时间产量，C正确； D．合成氨反应（N2+ 3H2 ⇌ 2NH3）为可逆反应，受化学平衡限制，即使优化条件（如高压、催化剂），反应物转化率也无法达到100%，D错误； 故答案选D。 8. 对于反应A(g)+4B(g)2C(g)+2D(g)，下列数据表示反应进行得最快的是（ ） A. v(A)=1.4mol/(L•s) B. v(B)=3.6 mol/(L•s) C. v(C)=2mol/(L•s) D. v(D)=30 mol/(L•min) 【答案】A 【解析】 【详解】在相同条件下，同一化学反应中，用不同的物质表示化学反应速率其数值不同，但其数值之比等于化学计量数之比，即，因此在比较反应速率快慢时，先转化为同一种物质，以B的反应速率为标准进行判断。 A. v(A)=1.4mol/(L⋅s)，反应速率之比等于其化学计量数之比，所以v(B)=4v(A)=5.6mol/(L⋅s)； B. v(B)=3.6mol/(L⋅s)； C. v(C)=2mol/(L⋅s)，反应速率之比等于其化学计量数之比，所以v(B)=2v(C)=4mol/(L⋅s)； D. v(D)=30mol/(L⋅min)=0.5mol/(L⋅s)，反应速率之比等于其化学计量数之比，所以v(B)= 2v(D)=1mol/(L⋅s)； 所以反应速率最快的为A； 答案选A。 【点睛】同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比；先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较。 9. 下列叙述与图对应的是 A. 对于反应：A(g)+3B(g)2C(g)，图①表示在t0时刻充入了一定量的C，平衡逆向移动 B. 由图②可知，p2＞p1、T1＞T2，且满足反应：2A(g)+B(g)2C(g) ΔH＜0 C. 图③表示的反应方程式为：2A(g)=B(g)+3C(g) D. 对于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)，图④若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．图①，如果在t 时刻充入了一定的C，逆反应速率瞬间增大，正反应速率瞬间不变，应与平衡点相连，A错误； B．增大压强，反应速率增大，升高温度，反应速率增大，故先达到平衡，由先拐先平知，，压强越大平衡正向进行，C的百分含量增大，图象符合，温度越高，C%含量减小，升温平衡逆向进行，图象符合，B正确； C．从图象可知到时刻，A的浓度减少 (2.0-1.2) mol/L=0.8 mol/L，B的浓度增加0.4 mol/L，C的浓度增加1.2 mol/L，反应为可逆反应，根据浓度变化之比等于化学计量数之比确定化学反应方程式为，C错误； D．若，反应前后气体分子数不变，则增大压强可加快速率而不影响平衡，与催化剂效果相同。因此a曲线可能是加压或加催化剂，“一定使用催化剂"说法错误，D错误； 故答案选B。 10. 恒温密闭容器中，足量的碳酸钙分解存在平衡：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，t分钟后反应达平衡，二氧化碳的浓度为a mol/L。下列说法正确的是 A. B. 容器容积缩小为原来一半，达平衡时，a mol/L＜c(CO2)＜2a mol/L C. 增大碳酸钙表面积，可以缩短达到平衡的时间 D. 当容器内气体的平均相对分子质量不再变化，该反应达平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．CaO 是固体，其浓度为定值，通常不用于表示速率，A错误； B．容器容积缩小为一半，由于平衡常数 Kc = c(CO2)仅与温度有关，温度不变，平衡时 c(CO2)仍为 a mol/L，B 错误； C．增大碳酸钙表面积可加快反应速率从而缩短达到平衡的时间，C 正确； D．容器内气体只有CO2，其相对分子质量恒为 44，始终不变，因此不能作为平衡状态的判断依据，D错误； 故选 C。 11. 在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列各项不再发生变化时，表明反应A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已经达到化学平衡状态的有 ①混合气体的压强 ②混合气体的密度  ③A的物质的量 ④混合气体的总物质的量     ⑤    ⑥C和D的浓度之比为2：1 ⑦单位时间内生成n mol D的同时消耗3n mol的B       ⑧混合气体的平均相对分子质量 A. ②③⑦⑧ B. ③⑥⑦⑧ C. ②③⑧ D. ①③⑥⑧ 【答案】C 【解析】 【详解】① 恒温恒容下，方程式两边气体系数相同，即气体总物质的量不变，压强始终不变，不能说明平衡，错误； ②，恒定，反应中固体参与反应，气体总质量随反应移动而变化，密度不变时说明气体质量不变，反应达平衡，正确； ③是反应物，物质的量不再变化，说明正逆反应速率相等，反应达平衡，正确； ④反应前后气体系数相同，总物质的量始终不变，不能说明平衡，错误； ⑤平衡时正逆速率比等于计量数比，应为，错误； ⑥反应生成的、始终按比例生成，浓度比不变不代表浓度不变，不能说明平衡，错误； ⑦单位时间内生成同时消耗：两个描述均对应正反应方向，未体现正逆速率相等，不能说明平衡，错误； ⑧，始终不变，可变，不变说明反应达平衡，正确； 符合题意的为②③⑧，答案选C。 12. 如图为可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g) ΔH>0的逆反应速率随时间变化情况。根据图中曲线判断下列说法中正确的是 A. t3时采取的措施可能是增大B的浓度 B. t3~t4时间段，平衡向正反应方向移动 C. t5时采取的措施可能是降温 D. t7时采取的措施可能是减小压强 【答案】D 【解析】 【详解】A．时刻若增大的浓度，逆反应速率瞬间不变，平衡正向移动，生成物浓度增大，应逐渐增大，与图中后减小的趋势不符，A错误； B．时间段逐渐减小，说明生成物浓度不断降低，平衡向逆反应方向移动，B错误； C．该反应，正反应吸热，降温时正逆反应速率均瞬间减小，平衡向放热的逆反应方向移动，浓度减小，应继续减小，与图中后增大的趋势不符，C错误； D．该反应前后气体分子数相等，减小压强时正逆反应速率同等程度减小，平衡不移动，符合时刻突然降低且之后保持不变的特征，D正确； 故答案为D。 13. 甲酸（HCOOH）是一种弱酸，一定条件在水溶液中部分电离出甲酸根离子（）和氢离子，达到平衡。下列说法正确的是 A. 甲酸的电离方程式： B. 达到平衡状态时，电离过程停止 C. 的甲酸溶液中： D. 升高温度能使的甲酸溶液中 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲酸为弱酸，不能完全电离，应用可逆号，电离方程式为：，A错误； B．电离平衡为动态平衡，达到平衡状态时，电离过程没有停止，甲酸分子电离成离子的速率等于离子结合成甲酸分子的速率，B错误； C．甲酸为弱酸，不能完全电离，则的甲酸溶液中：，C正确； D．甲酸为弱酸，不能完全电离，电离吸热，则升高温度，增大，但是始终小于，D错误； 故选C。 14. 一个密闭容器，中间可滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1.5 mol H2(g)和1.5 mol I2(g)，右边充入0.5 mol N2O4(g)时，平衡时隔板处于如图位置(保持温度不变)，说法正确的是 A. 平衡时，右边与左边的分子数之比为1：6 B. 平衡时，右侧气体中N2O4(g)的体积分数约为66.7% C. 平衡时，右侧气体密度约是相同条件下氢气密度的30.7倍 D. 若保持温度不变且要使平衡时隔板处于容器正中间，则起始时应至少再通入2.5 mol N2O4(g) 【答案】C 【解析】 【详解】A．气体的分子数与物质的量成正比，结合隔板位置知，右边与左边分子数之比为1:4，A错误； B．左边反应为H2(g)+I2(g)2HI(g)，达到平衡时气体分子总物质的量为3mol，则右边平衡时气体分子总物质的量为0.75mol，右边发生，设达到平衡过程中，消耗了x mol，则平衡时为(0.5-x) mol，为2x mol，则(0.5-x)+2x=0.75，解得x=0.25 mol，即平衡时为0.25 mol, 为0.5 mol，的体积分数等于其物质的量分数为，B错误； C．相同条件下气体密度之比等于气体摩尔质量之比，右侧气体的平均摩尔质量为，右侧气体密度是相同条件下氢气密度的倍，C正确； D．相同条件下气体体积与物质的量成正比，隔板处于容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相等、均为3mol，若右侧起始时再通入，即右侧起始时通，平衡时右侧气体的物质的量会大于3.0 mol，D错误； 故答案选C。 二、非选择题(本题包括4个小题，共58分) 15. 定量研究化学反应中的能量变化具有重要意义。某实验小组用0.25 mol·L-1的稀硫酸和0.55 mol·L-1的NaOH溶液进行中和反应反应热测定实验。 Ⅰ．配制溶液。 （1）实验中大约要使用250 mL稀硫酸，需要量取密度为1.84 g·cm-3、质量分数为98%的浓硫酸约__________mL。 （2）用NaOH固体配制250 mL NaOH溶液用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、__________。 Ⅱ．测定中和反应反应热的实验装置如图所示。 （3）从实验装置上看，完成该测定实验缺少的仪器是__________。 （4）隔热层和杯盖的作用是__________。 （5）取50 mL稀硫酸和50 mL NaOH溶液进行实验，测得的实验数据如表。 ①请填写下表中的空白： 实验次数 起始温度/ 终止温度 温度差平均值 稀硫酸 NaOH溶液 平均值T1 1 22.2 22.4 22.3 25.5 __________ 2 23.0 22.8 22.9 26.0 3 22.5 22.9 22.7 26.0 4 23.4 23.0 23.2 28.3 ②0.25 mol·L-1稀硫酸和0.55 mol·L-1 NaOH溶液的密度均近似为1 g·cm-3，中和后混合溶液的比热容，则__________kJ·mol-1（保留3位有效数字）。 【答案】（1）3.4 （2）250 mL容量瓶、胶头滴管 （3）玻璃搅拌器 （4）保温，防止热量散失 （5） ①. 3.2 ②. 【解析】 【分析】中和反应反应热的测定实验关键是要减少热量的损失，因此要做好隔热保温，在进行数据处理时，要舍去误差较大的数据，进行误差分析时，主要是分析前后温度差的误差，结合进行分析。 【小问1详解】 稀释前后溶质的物质的量不变。稀硫酸中的物质的量：，浓硫酸的物质的量浓度： 。所需浓硫酸体积：。 【小问2详解】 用NaOH固体配制250 mL溶液的步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀。用到的玻璃仪器有：量筒（量水）、玻璃棒（搅拌/引流）、烧杯（溶解NaOH）、250 mL容量瓶（定容）、胶头滴管（定容）。 【小问3详解】 简易量热计需要环形玻璃搅拌器。 【小问4详解】 隔热层和杯盖的作用是保温、减少实验过程中热量的散失，避免热量损失导致测得的温度差偏小，从而提高中和热测定的准确性。 【小问5详解】 ①温度差 = T2 – T1：实验1： 25.5 - 22.3 = 3.2 ，实验2： 26.0 - 22.9 = 3.1 ，实验3： 26.0 - 22.7 = 3.3 ，实验4： 28.3 - 23.2 = 5.1 （数据偏差过大，舍去，属于实验误差）取实验1、2、3的温度差求平均：。 ② 混合溶液总质量 m = (50 + 50) mL×1 g·cm-3 = 100 g，热量。 稀硫酸的物质的量， 。 反应需要 n(NaOH)=2n()=0.025 mol＜0.0275 mol，故为限量反应物，生成的物质的量为0.025 mol，中和热是生成1 mol 放出的热量，故：。 16. 某兴趣小组为探究浓度和温度对化学反应速率的影响，做了以下实验： 【实验原理】 【实验过程】实验数据及结果如下表： 实验编号 0.01 mol/L KMnO4溶液（经H2SO4酸化） 0.1 mol/L H2C2O4溶液 H2O的体积 反应温度°C 溶液颜色褪至无色所需时间/s 1 5.0 mL 5.0 mL 0 20 125 2 5.0 mL V1 1.0 mL 20 320 3 5.0 mL 5.0 mL V2 50 30 4 30.0 mL 6.0 mL 0 20 未完全褪色 （1）实验1、2研究的是_____________________对化学反应速率的影响。 （2）表中V1=___________mL，V2=___________mL。 （3）实验2加入水的目的是____________________________。 （4）对比实验1、3的数据，可得出的实验结论是_________________________________。 （5）小组同学预测实验4比实验1褪色时间短，但实际结果始终未见颜色褪尽，其原因是___________________________________________________________。 （6）研究发现溶液的酸化程度对反应的速率也有较大影响，用不同浓度的硫酸进行酸化，其余条件均相同时，测得反应溶液的透光率（溶液颜色越浅，透光率越高）随时间变化如图所示，由此可得出相同条件下，__________（填“增大”或“减小”）硫酸溶液的浓度会加快反应速率。 【答案】（1）溶液的浓度 （2） ①. 4.0 ②. 0 （3）调控总体积相同 （4）其他条件相同，温度升高，化学反应速率加快 （5）高锰酸钾过量 （6）增大 【解析】 【小问1详解】 实验1、2的温度、溶液体积均相同，仅的用量不同，即变量为草酸的浓度，因此探究的是反应物浓度对反应速率的影响； 【小问2详解】 该实验采用控制变量法，需保证每组实验的溶液总体积相等，实验1总体积为，因此实验2中；实验3中； 【小问3详解】 加入水是为了稀释草酸，同时保证两组实验总体积一致，让高锰酸钾的浓度保持不变，仅让草酸浓度成为唯一变量，符合控制单一变量的实验原则； 【小问4详解】 实验1和3的反应物浓度完全相同，仅温度不同，50℃下的褪色时间远短于20℃，因此可得出温度对速率的影响规律； 【小问5详解】 根据反应的计量关系，计算可知实验4中高锰酸钾的物质的量远超草酸，草酸完全反应后高锰酸钾仍有大量剩余，因此溶液无法褪为无色； 【小问6详解】 透光率越高代表溶液中高锰酸钾消耗越多、颜色越浅，从图中可见硫酸浓度越高，达到高透光率的时间越短，说明反应速率越快，因此增大硫酸浓度可加快反应速率。 17. 油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。已知下列反应的热化学方程式： ① (平衡常数) ② (平衡常数) ③ (平衡常数) （1）______________(用含和的代数式表示)。 （2）下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是________(填标号)。 A. 断裂4 mol键的同时生成4 mol键 B. 恒温恒容，和浓度之比不再变化 C. 恒温恒压，混合气体的密度不再变化 D. 恒容绝热，不再变化 （3）列举两种可提高反应②中转化率的措施____________________。 （4）在恒压密闭容器内，充入0.2mol(g)与0.4mol(g)只发生反应③。(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①请回答：比较压强：______(填“＞”“＜”或“=”)，维持温度不变，向A点状态的容器中充入氩气，的转化率______(填“升高”“降低”或“不变”)。 ②B点处，容器体积为2 L，则℃时该反应的平衡常数K=___________L/mol。 ③比较A、B、C三点的平衡常数大小___________(用KA、KB、KC表示)。 【答案】（1） （2）CD （3）增大浓度、及时移出生成物（或适当升高温度、减小压强，任意回答2条，合理即可） （4） ①. ＞ ②. 降低 ③. 200 ④. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可得，反应②=反应①-反应③，反应平衡常数，答案为； 【小问2详解】 A．断裂4 mol键表示反应消耗1 mol，生成4 mol键表示反应生成4 mol，由反应②化学方程式可知两者均表示正反应速率，不能判断反应是否达到平衡状态，A不符合题意； B．由反应②方程式可知反应中与物质的量变化量之比为1:4，恒温恒容条件下，两者浓度之比等于物质的量之比，始终为1:4，不能判断反应是否达到平衡状态，B不符合题意； C．反应②气体总物质的量随着反应的进行而变化，反应物和生成物均为气体，容器内气体总质量不变，恒温恒压条件下，混合气体体积与气体总物质的量成正比，反应平衡时，混合气体总物质的量、气体体积保持恒定，混合气体密度保持不变，C符合题意； D．由盖斯定律可得反应②焓变，恒容绝热条件下，随着反应的进行，容器内温度不断变化，反应平衡常数随之变化，当反应达到平衡状态时，容器内温度保持不变，不再改变，D符合题意； 答案选CD； 【小问3详解】 反应②，正反应为吸热反应、气体分子数增加，可通过增大浓度、及时移出生成物、适当升高温度、减小压强等操作使得反应平衡正向移动，增大反应②中的转化率，答案为增大浓度、及时移出生成物（或适当升高温度、减小压强，任意回答2条，合理即可）； 【小问4详解】 ①由已知信息反应③，正反应为气体分子总数减小的反应，相同温度下，增大压强，反应平衡向气体分子数减小的方向移动，即反应平衡正向移动，平衡转化率增大，因此可得压强大小关系为，答案为＞； 温度不变、恒压密闭容器中充入氩气，容器体积增大，容器内各气体浓度减小，反应平衡逆向（向气体分子数增加的方向）移动，转化率降低，答案为降低； ②B点平衡转化率为80%，根据反应方程式，平衡时容器内、、、，反应平衡常数，答案为200； ③反应平衡常数只与温度有关，A、B点温度均为，反应平衡常数不变，即，由图像可知温度，反应③，正反应为放热反应、逆反应为吸热反应，温度升高，反应平衡逆向移动（向吸热反应方向移动），反应平衡常数减小，答案为。 18. 氢能是一种重要能源，氢气的制备与应用是研究的重要内容。 Ⅰ．通过分解可获得氢气和单质硫：。不同压强下，在密闭容器中充入一定量的气体发生上述反应，测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示： （1）、、中最大的是___________。 （2）在温度为T，压强为的条件下，充分反应达平衡时的分压为___________。(某物质分压总压强该物质物质的量分数) （3）分解制氢时，通常向反应器中通入少量空气，先使部分燃烧，其目的是___________。 Ⅱ．工业上利用的反应来制备氨气。 （4）在实验室模拟工业合成氨的过程，温度为T时，向恒容密闭容器中投入和，在催化剂作用下充分反应，反应达到平衡，此时的物质的量为。请结合以上信息分析： ①内，___________。 ②此温度下该反应的平衡常数___________。 ③在后，继续向容器中通入和，再次达到平衡前，___________(填“>”、“<”或“=”)。 （5）工业上合成氨使用的铁触媒催化剂主要成分为等，使用前需先用氢气将其还原为。合成氨原料气中混有的杂质会使铁触媒中毒，加入活性加热可有效避免铁触媒中毒，其原理用化学方程式表示为___________。 【答案】（1） （2）或 （3）燃烧放热，为分解提供热量，使反应速率加快 （4） ①. ②. 2 ③. < （5） 【解析】 【小问1详解】 该反应为，对于气体分子数增多的反应，增大压强会使反应逆向进行，降低产物的含量，根据图中信息，相同温度下，压强越大，的体积分数越低，因此压强最大的是。 【小问2详解】 温度为T，压强为的条件下，充分反应达平衡时，的体积分数为25%，设通入的为1mol，则有三段式：，有，解得x=，则的分压==0.625p2。 【小问3详解】 燃烧放热，为分解提供热量，使反应速率加快。 【小问4详解】 ①该反应为，反应达到平衡，此时的物质的量为，则消耗氢气为1.5mol，则内，。 ②投入和，反应达到平衡，此时的物质的量为，则消耗氢气为1.5mol，消耗氮气为0.5mol，平衡时剩余氢气为1mol，剩余氮气为2mol，此温度下该反应的平衡常数。 ③在后，继续向容器中通入和，则，再次达到平衡前，平衡逆向移动，。 【小问5详解】 合成氨原料气中混有的杂质会使铁触媒中毒，加入活性加热可有效避免铁触媒中毒，说明会与反应，生成硫化锌和水，化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 定南中学2026—2027学年高二上学期10月月考 化学试卷 卷面满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项) 1. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨工业中，将氨液化分离，提高产率 B. 氯水中加入NaCl固体，氯水颜色变深 C. 开启啤酒瓶后，瓶口冒出大量气泡 D. 工业合成氨使用铁触媒作催化剂 2. 某实验小组利用如图所示装置，探究影响化学反应速率的因素。该实验探究的影响因素是 A. 温度 B. 浓度 C. 催化剂 D. 压强 3. 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了 A. 增大化学反应速率 B. 提高氮气和氢气的利用率 C. 提高平衡混合物中氨的含量 D. 提高反应容器中的压强 4. 下列说法正确的是 A. 温度升高，的NaOH溶液pH减小 B. 溶液稀释过程中溶液中所有离子浓度均减小 C. 向溶液中加入少量固体，减小 D. 增大盛放与混合气体的容器体积， 5. 下列有关反应说法错误的是 A. 升高温度，可加快反应速率 B. 增大压强，可加快反应速率 C. 达平衡时， D. 达平衡时，不再改变 6. 对于一定条件下进行的化学反应：，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是 ①减小反应物浓度②升高温度③加入催化剂④增大压强 A. ①② B. ①④ C. ①③ D. ②③ 7. 下列说法不正确的是 A. 已知 ΔH＞0，则该反应能在高温下自发进行 B. 硫酸工业中，为防止吸收塔中形成酸雾，用98.3%的H2SO4来吸收SO3 C. 硝酸工业中，氨的氧化使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 D. 对于合成氨的反应，如果调控好反应条件，可使一种反应物的转化率达到100% 8. 对于反应A(g)+4B(g)2C(g)+2D(g)，下列数据表示反应进行得最快的是（ ） A. v(A)=1.4mol/(L•s) B. v(B)=3.6 mol/(L•s) C. v(C)=2mol/(L•s) D. v(D)=30 mol/(L•min) 9. 下列叙述与图对应的是 A. 对于反应：A(g)+3B(g)2C(g)，图①表示在t0时刻充入了一定量的C，平衡逆向移动 B. 由图②可知，p2＞p1、T1＞T2，且满足反应：2A(g)+B(g)2C(g) ΔH＜0 C. 图③表示的反应方程式为：2A(g)=B(g)+3C(g) D. 对于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)，图④若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂 10. 恒温密闭容器中，足量的碳酸钙分解存在平衡：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，t分钟后反应达平衡，二氧化碳的浓度为a mol/L。下列说法正确的是 A. B. 容器容积缩小为原来一半，达平衡时，a mol/L＜c(CO2)＜2a mol/L C. 增大碳酸钙表面积，可以缩短达到平衡的时间 D. 当容器内气体的平均相对分子质量不再变化，该反应达平衡状态 11. 在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列各项不再发生变化时，表明反应A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已经达到化学平衡状态的有 ①混合气体的压强 ②混合气体的密度  ③A的物质的量 ④混合气体的总物质的量     ⑤    ⑥C和D的浓度之比为2：1 ⑦单位时间内生成n mol D的同时消耗3n mol的B       ⑧混合气体的平均相对分子质量 A. ②③⑦⑧ B. ③⑥⑦⑧ C. ②③⑧ D. ①③⑥⑧ 12. 如图为可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g) ΔH>0的逆反应速率随时间变化情况。根据图中曲线判断下列说法中正确的是 A. t3时采取的措施可能是增大B的浓度 B. t3~t4时间段，平衡向正反应方向移动 C. t5时采取的措施可能是降温 D. t7时采取的措施可能是减小压强 13. 甲酸（HCOOH）是一种弱酸，一定条件在水溶液中部分电离出甲酸根离子（）和氢离子，达到平衡。下列说法正确的是 A. 甲酸的电离方程式： B. 达到平衡状态时，电离过程停止 C. 的甲酸溶液中： D. 升高温度能使的甲酸溶液中 14. 一个密闭容器，中间可滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1.5 mol H2(g)和1.5 mol I2(g)，右边充入0.5 mol N2O4(g)时，平衡时隔板处于如图位置(保持温度不变)，说法正确的是 A. 平衡时，右边与左边的分子数之比为1：6 B. 平衡时，右侧气体中N2O4(g)的体积分数约为66.7% C. 平衡时，右侧气体密度约是相同条件下氢气密度的30.7倍 D. 若保持温度不变且要使平衡时隔板处于容器正中间，则起始时应至少再通入2.5 mol N2O4(g) 二、非选择题(本题包括4个小题，共58分) 15. 定量研究化学反应中的能量变化具有重要意义。某实验小组用0.25 mol·L-1的稀硫酸和0.55 mol·L-1的NaOH溶液进行中和反应反应热测定实验。 Ⅰ．配制溶液。 （1）实验中大约要使用250 mL稀硫酸，需要量取密度为1.84 g·cm-3、质量分数为98%的浓硫酸约__________mL。 （2）用NaOH固体配制250 mL NaOH溶液用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、__________。 Ⅱ．测定中和反应反应热的实验装置如图所示。 （3）从实验装置上看，完成该测定实验缺少的仪器是__________。 （4）隔热层和杯盖的作用是__________。 （5）取50 mL稀硫酸和50 mL NaOH溶液进行实验，测得的实验数据如表。 ①请填写下表中的空白： 实验次数 起始温度/ 终止温度 温度差平均值 稀硫酸 NaOH溶液 平均值T1 1 22.2 22.4 22.3 25.5 __________ 2 23.0 22.8 22.9 26.0 3 22.5 22.9 22.7 26.0 4 23.4 23.0 23.2 28.3 ②0.25 mol·L-1稀硫酸和0.55 mol·L-1 NaOH溶液的密度均近似为1 g·cm-3，中和后混合溶液的比热容，则__________kJ·mol-1（保留3位有效数字）。 16. 某兴趣小组为探究浓度和温度对化学反应速率的影响，做了以下实验： 【实验原理】 【实验过程】实验数据及结果如下表： 实验编号 0.01 mol/L KMnO4溶液（经H2SO4酸化） 0.1 mol/L H2C2O4溶液 H2O的体积 反应温度°C 溶液颜色褪至无色所需时间/s 1 5.0 mL 5.0 mL 0 20 125 2 5.0 mL V1 1.0 mL 20 320 3 5.0 mL 5.0 mL V2 50 30 4 30.0 mL 6.0 mL 0 20 未完全褪色 （1）实验1、2研究的是_____________________对化学反应速率的影响。 （2）表中V1=___________mL，V2=___________mL。 （3）实验2加入水的目的是____________________________。 （4）对比实验1、3的数据，可得出的实验结论是_________________________________。 （5）小组同学预测实验4比实验1褪色时间短，但实际结果始终未见颜色褪尽，其原因是___________________________________________________________。 （6）研究发现溶液的酸化程度对反应的速率也有较大影响，用不同浓度的硫酸进行酸化，其余条件均相同时，测得反应溶液的透光率（溶液颜色越浅，透光率越高）随时间变化如图所示，由此可得出相同条件下，__________（填“增大”或“减小”）硫酸溶液的浓度会加快反应速率。 17. 油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。已知下列反应的热化学方程式： ① (平衡常数) ② (平衡常数) ③ (平衡常数) （1）______________(用含和的代数式表示)。 （2）下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是________(填标号)。 A. 断裂4 mol键的同时生成4 mol键 B. 恒温恒容，和浓度之比不再变化 C. 恒温恒压，混合气体的密度不再变化 D. 恒容绝热，不再变化 （3）列举两种可提高反应②中转化率的措施____________________。 （4）在恒压密闭容器内，充入0.2mol(g)与0.4mol(g)只发生反应③。(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①请回答：比较压强：______(填“＞”“＜”或“=”)，维持温度不变，向A点状态的容器中充入氩气，的转化率______(填“升高”“降低”或“不变”)。 ②B点处，容器体积为2 L，则℃时该反应的平衡常数K=___________L/mol。 ③比较A、B、C三点的平衡常数大小___________(用KA、KB、KC表示)。 18. 氢能是一种重要能源，氢气的制备与应用是研究的重要内容。 Ⅰ．通过分解可获得氢气和单质硫：。不同压强下，在密闭容器中充入一定量的气体发生上述反应，测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示： （1）、、中最大的是___________。 （2）在温度为T，压强为的条件下，充分反应达平衡时的分压为___________。(某物质分压总压强该物质物质的量分数) （3）分解制氢时，通常向反应器中通入少量空气，先使部分燃烧，其目的是___________。 Ⅱ．工业上利用的反应来制备氨气。 （4）在实验室模拟工业合成氨的过程，温度为T时，向恒容密闭容器中投入和，在催化剂作用下充分反应，反应达到平衡，此时的物质的量为。请结合以上信息分析： ①内，___________。 ②此温度下该反应的平衡常数___________。 ③在后，继续向容器中通入和，再次达到平衡前，___________(填“>”、“<”或“=”)。 （5）工业上合成氨使用的铁触媒催化剂主要成分为等，使用前需先用氢气将其还原为。合成氨原料气中混有的杂质会使铁触媒中毒，加入活性加热可有效避免铁触媒中毒，其原理用化学方程式表示为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $