江西抚州市南丰县第一中学2026-2027学年上学期高二阶段作业(一)化学试题

2026-2027学年上学期化学高二阶段作业（一) 命题人：李俊审题人：吴发良刘则秀 说明：1.本试卷共8页，18小题，满分100分，考试时间75分钟。 2.本试卷为试题卷和答题卡，答策要求写在答题卡上，在试题卷上作答不给分。 一、单项选择题（本大题共14个小题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项是符合题 目要求。) 1.下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是（) A.药品见光分解B.含铅汽油燃烧C.氨的合成D.塑料的老化 2.将盛有NH,HC0粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反 应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知( A.LHCO,和盐酸的反应是放热反应 B.该反应中，热能转化为化学能 C.醋酸与NH,HCO,发生了复分解反应，该反应为吸热反应 D、该反应的离子方程式为：C0?十2H=C02↑十H0 3.下列关于化学反应限度的叙述中，正确的是() A.化学反应的限度都相同 B.可以通过改变温度控制化学反应的限度 C.可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度 D.当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止 4.对于反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+4D(g),表示该反应速率最快的是() A.v(A)=0.6mol/(L.s) B.v(B)=0.4mol/(L.s) C.v(C)=0.7mol/(L.s) D.v(D)=2.0mol/(L.min) 5.结合下图信息分析，反应N2O(g)十CO(g)一N2(g)+CO2(g)的△H为() N2O(g)+Ir*+CO(g) A.-436 kJmol厂1 330 N2(g)+HrO*+CO(g） B.+436kJmol1 123 229 C.-359 kJmol 1 中间体1 Na(g)+Ir*+CO:(g) D.+359 kJ-mol1 77 中间体Ⅱ 反应进程 6.恒容密闭容器中，BaS0,(s)+4Hz(g)户BaS(s)+4H,0(g)在不同温度下达平衡时，各 组分的物质的量()如图所示。下列说法错误的是（) A.该反应的△H>0 第1页共8页 B.a为n(H,O)随温度的变化曲线 起始组成：4molH2 C.向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 1mol BaSO, a D.向平衡体系中加入BaSO4,H,的平衡转化率不变 H2 7PCL3和PC都是重要的化工产品。磷与氯气反应有如 0200 400600 800T/°C 图转化关系。下列叙述正确的是() 已知：在绝热恒容密闭容器中发生反应(1)、反应(2)，反应体系的温度均升高。 A.△H3=△H1-△H2 P,(s)+10C12(g) △H 4PC1,(s) (3) B.4PCL3(g)+4Cl2(g)=4PCls(s)△H<△H2 C.△H1、△H2、△H中，△H最大 () 9 D.PCL分子中每个原子最外层都达到8电子结构 4PCL,(1)+4CI(g) 8.一定条件下，酸性KMnO4溶液与HC2O4发生反应，Mn(D起催化作用，过程中不同价态含 M加粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是() 自08 -Mn(VI) 0.6 女Mn(IV) oMn(III 0.2 Mn(II) 0 5 1015 20 25 时间/min A.Mn(Ⅲ四)不能氧化HC2O4 B.随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C.该条件下，Mm(四和Mn(VI)不能大量共存 D.总反应为2MnO4+5C20+16H=2Mn2++10C02↑+8H20 9.上海交通大学仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氢 [C,H,(g)+H,(g)=C,H6(g)△H]的反应历程如下图所示： 催化剂：AuF 催化剂：AuPF时 -3.46 0.0 0.0 48.8 N -129.6 75.1 129.6 -112.8 叔 -201.7 233.7 反应历程 反应历程 下列说法错误的是( A.该反应的焓变：△H=-129.6 kJ.mol- B.催化乙烯加氢效果较好的催化剂是AuPF3+ C.若该反应生成液态C,H。,则反应的△H增大D.稳定性：过渡态1<过渡态2 10.SCl2可用作有机合成的氯化剂，在体积为VL的密闭容器中充入0.2 molSC1,(g),发生反应： 第2页共8页 2SCl2(g)≥S,Cl,(g)+Cl2(g).图中所示曲线分别表示反应在amin时和平衡时SCL2的转化率 与温度的关系、下列说法正确的是() 100i 0 AFEY 80 (82.90) 0 0 50 KX(55.50) 40 30 405060708090 T1℃ A.2SC12(g)≠S,C1l2(g)+C12(g)的△H<0 B.当容器气体密度恒定不变时，反应达到平衡状态 C.55℃时，向体积为0.5VL的容器中充入0.2mol1SCl2(g),amin时SCL2(g)的转化率大于50% D.82℃时，起始时在该密闭容器中充入SCL2、S,CL2和CL2各0.1mol,此时v(逆)>v(正) 11.一定条件下，在水溶液中物质的量均为1mol的C1,C1Ox(x=1,2,3,4)的能量(k相 对大小如图所示。下列有关说法错误的是() 能量kJ c(+3.100) 100 80 d(+5,64) 60 b(+1,60) 40 0 a(-1,0) 2-1 +1 3 +5 +7 氛元素的化合价 A.e对应CI0,中x=4 B.a、b、c、d、e中a最稳定 C.b→a+c反应的活化能为40kJ·mol D.b→a+d反应的热化学方程式为3Cl0(aq)=CIO(aq)+2C(aq)△H=-116kJ·mo 12.室温下，10mL0.4mol/LH202溶液发生催化分解的反应为2H202=2H20+02↑，不同时刻测得 生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表，已知反应至3min时，H02分解了50%，溶液体 积变化忽略不计。下列叙述正确的是( t/min 0 1 2 3 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 A.0-3min内，平均反应速率(H202)≈6.67×102molL.min B.0-1min内，H,02分解的平均反应速率比12min内慢 C.反应至3min时，产生V(0)=29.7ml D.反应至3min时，c(H,02)=0.3molL 第3页共8页 13.TC时，在容积为2L的3个恒容密闭容器中发生反应：3A(g)十B(g)≥xC(g),按不同方 式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是() 容器 甲 乙 丙 反应物的投入量 3molA、2molB 6molA、4molB 2 mol C 达到平衡的时间/min 5 8 A的浓度/(moL-) CI C2 C的体积分数/% 701 03 混合气体的密度/(gL) PI P2 A.若x<4,则2c1>c2B.若x=4,则w1=03 C.只有x=4,才有2p1=p2D.甲容器达到平衡所需的时间比乙容器达到平衡所需的时间短 14.氢能是一种绿色能源。以乙醇和水催化重整可获得到H2。有关反应如下： 反应①C2H,OH(g)+3H,O(g)、=2C02(g)+6H2（g)△H,平衡常数K: 反应②C02(g)+H,(g)=C0(g)+H,0(g)△H2,平衡常数K2: 反应③C2H,OH(g)+2H,0(g)=C02(g)+C0(g)+5H2(g)△H,平衡常数K,。 已知：平衡常数与△H关系为R1nK=-△H (R为常能数，K为平衡常数，T为温度)。RnK T 与T关系如图所示。下列推断不正确的是( A.4H1>0,△H2>0 B.△H,<△H 反应① C.△H,=△H,+△H, D.K3=K1·K2 二、非选择题：（本题共4个小题，共58分） 反应② 15.(14分)某校化学实验小组利用课余时间开展了下列两 250300350400450500550 个实验，请回答下列问题： 温度C 1.中和热的测定实验取50mL0.55mol·L-1的Na0H溶液与50mL0.25mol·L-1的疏酸 置于如图所示的装置中。 温度计 (1)观察实验装置，其中尚缺少的一种玻璃仪器是 (2)大、小烧杯间填满碎纸条的作用是 碎泡沫塑料 (3)小组同学测得的△H=-50.5k·mol1,与理论值-57.3·mo1出现较大偏差，产生偏 差的原因可能是 。(填字母序号) A.实验装置保温效果差 B.用温度计测定碱溶液起始温度后直接测定酸溶液的温度 第4页共8页 C.分多次把碱溶液倒入盛有酸的小烧杯中 D.用量筒量取酸和碱溶液的体积时均仰视读数 Ⅱ.探究温度、浓度改变对该反应速率的影响情况 酸性KMn04溶液与H2C204溶液反应的离子方程式为：2Mn04+5H2C204+6H+= 2Mn2++10C02↑+8H20 参加反应的物质 溶液颜色 实验序 实验温 KMnO4溶液（含疏酸） H20 褪至无色 多 H2C204溶液 度/K 所需时间 V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL /s 9 298 2 0.03 ⊙ 0 tA Ts 23 0.03 3 a VB 10 C 318 2 0.03 Ve a 1 tc (4)实验中a的最小值为 探究温度变化对反应速率影响情况的两组实验是 (5)VB=」 TB= 利用实验B中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示 的反应速率为v(KMnO4)= 16.(15分)习近平总书记在2024年8月15日第二个全国生态日到来之际作出重要指示，生 态文明建设是关系中华民族永续发展的根本大计，以“双碳”工作为引领，推动能耗双控逐步转 向碳排放双控，持续推进生产方式和生活方式绿色低碳转型。我国力争于2030年前完成“碳达 峰”，2060年前实现“碳中和”。C02含量的控制和C02资源利用具有重要的研究价值。 (1)“碳达峰”中的“碳"是指 (填字母) A.碳元素 B.甲烷 C.一氧化碳 D.二氧化碳 (2)C02捕获和转化可减少C02排放并实现资源利用，原理如图所示。 CaCO CH 催 Cao 4CO、H ①图中可循环利用的物质有 (填化学式)。 ②若产生等物质的量C0、H2,写出反应Ⅱ的化学方程式： (3)燃煤烟气中C02的捕集可通过如图所示的物质转化实现。“吸收”后所得的KHC03溶液与 第5页共8页 石灰乳反应的离子方程式为」 KOH(aq) 石灰乳←- 含C0,烟气一→吸收一→转化→煅烧一C0, (4)将C02转化为有价值的甲酸和尿素C0(NH2)2、甲醇等是实现“碳中和"的途径之一。 ①合成尿素是利用C02的途径之一、通过两步反应实现，其能量变化示意图如图所示。 能 2NH:(g)+CO2(g) 能 量 CO(NH2)2(s)+H2O(D) 272kJ/mol 138ikJ/mol HNCOONH(s) H-NCOONH(s) 反应过程（第一步反应） 反应过程（第二步反应） 则生成尿素的热化学方程式为】 0 ②cO2与H2在Cu/ZnO催化下发生反应可合成清洁能源甲醇：CO2g+3H2g)=CHOH(g+H2O(g), 该反应实际上分两步进行。 第一步：Cu/ZnO*+H2=Cu/Zn*+H20 第二步： (写出化学方程式)。 断开（或形成）1mol化学键的能量变化数据如表所示，利用表中的数据可知，该反应每生成1mol 甲醇，需要 (填“吸收”或“放出")】 kJ的热量。 化学键 H-H C-0 C=0 0-H C-H △E/kJ/mol) 436 326 803 463 414 17.(15分)工业上常以水煤气为原料制备氢气或甲醇，称为C0催化变换反应，其主要反应 为C0(g)+H,O(g)、→C02(g)+H2(g)△H,请回答下列问题： (1)已知在25℃时： 2C(石墨)+02(g)=2C0(g)△H,=-222 kJ.mol 2H2(g)+02(g)=2H,0(g)△H2=-484kJ·mol C(石墨)+02(g)=C02(g)△H3=-394kJ·mol 则25C时，C0催化变换反应的△H=一。 (2)某温度下C0催化变换反应平衡常数为9，反应开始时C0(g)和H2O(g)的浓度都是 第6页共8页 0.01molL,达平衡时C0的转化率为 ;在该温度下，若起始时c(C0)=0.01molL, c(H20)=0.02molL,反应一段时间后，测c(H2)=0.005molL,则此时该反应 V正选（填“>”“<”或“=”）。 (3)恒温恒容条件下，判断C0催化变换反应达到平衡状态的标志有 A.容器内的压强保持不变 B.容器中H2O(g)的浓度与CO2的浓度相等 C.容器中混合气体的密度保持不变 D.C0的生成速率与H2的生成速率相等 E.2molH一0键断裂的同时有1molH一H键断裂 (4)在C0催化变换反应的产物中补充氢气可以用于工业制备甲醇： 3H2(g)+C02(g)≠CH,OH(g)+H,O(g),当起始投料n(H2):n(C0,)=3:1时，在不同 条件下达到平衡，测得体系中甲醇物质的量分数为x(CH,OH),如图所示，图中两条曲线分别 表示在t=250C下的x(CH,OH)~p,以及在p=5x10Pa下的x(CHOH~t。 ①根据图像判断该制备甲醇反应△H」 0 p/IO'Pa ②图中对应等压过程的曲线是，判断的理由是 0.11 0.10 0.09 0 0.08 号0.07 ③已知：气体气压(P分)=气体总压(Pa)×体积分数， 0.04 用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平 0.03 0.02 0.01 200210220230240250260270280 衡常数（记作K,),则210C时，当x(CH,OH=0.10时， 计算该反应K。= Pa2(只列出数据计算式，注意不是表达式)。 18.(14分)某同学设计实验探究丙酮碘化反应中，丙酮、2、H浓度对化学反应速率的影响。 已知： CH,I+HI 编号 标准碘溶液 标准丙酮溶液 标准盐酸溶液 褪色时间 蒸馏水 (0.03mol/L) (2.50mol/L) (2.84mol/L) (s) ① 10.00mL 10.00mL 5.00mL 20.00mL t ② 10.00mL 5.00mL 5.00mL 25.00mL t2 ③ 10.00mL 10.00mL a mL 15.00mL 第7页共8页 ④ 5.00mL 10.00mL 5.00mL 25.00mL 回答下列问题： (1)实验③中，a= (2)研究12浓度对反应速率的影响，应选择的实验为」 和 (3)在实验④中，以2表示的反应速率为 mo/(亿s)(用含有t4的代数式表示)。 (4)通过实验，将各组透光率T(溶液颜色越浅，透光率越高)数据导出，通过公式A=gT 转化为吸光度数据，各组实验的吸光度数据变化曲线对比如图所示： 不同浓度碘溶液吸光度变化图 不同浓度盐酸吸光度变化图 不同浓度丙酮吸光度变化图 0 61 121181 61 ,121181 发应时间/s 发应时简/s 设应时18T 已知：整个反应过程的曲线斜率可以表征反应速率。 查阅资料发现丙酮碘化反应的历程为： OH H,CC=CH2+H(快) OH ®4，cC=CH,+,CC CH2I+H*+ ①分析图中数据可知：影响丙酮碘化反应的速率的是 的浓度。 ②进一步判断以上反应历程中，第步是决速步骤，判断理由是 第8页共8页 参考答案及评分标准 1.【答案】C 【解析】 【详解】A药品见光分解，会使得有效成分损失，对人类无益，A错误： B.大量铅随尾气快速排放后，会沉降在道路两边的土壤和水体里，通过农作物进入食物链， 对人类有害，B错误 C.加快该反应速率可大幅提升化肥生产效率，支撑农业增产，对人类有益，C正确： D.橡胶老化会导致橡胶制品性能下降、使用寿命缩短，反应速率增大对人类有害，D错误 2.【答案】B 【详解】 A.醋酸逐渐凝固，温度下降，可知NH4HCO3与盐酸的反应为吸热反应，故A错误： B.热能转化为化学能储存在新物质中，故B正确： C.醋酸与NH4HCO3未接触，未发生反应，故C错误： D.HCO;不能拆，故D错误； 3.【答案】B 【解析】反应的限度受反应条件的影响，反应条件不同，限度也不同，A项错误；反应限度 受温度影响，可以通过改变温度控制化学反应的限度，B项正确：反应达到一定的限度后条 件不变，反应限度不变，反应限度不会随反应时间的改变而改变，C项错误；化学反应限度 即化学平衡是一种动态平衡，达到限度时反应仍在进行，不会停止，D项错误。 4.【答案】B 【解析】 【详解】根据反应速率比等于化学计量数之比，将各选项统一换算为ν(B)的速率： A的速率为06moL·s,对应v(B)=0,6 =0.2moV(L-s): 3 B的速率为0.4mol/L·s),直接表示v(B): c的速率为0.7mo(L·s,对应v(B)=2 .7 =0.35moV(Ls): D的速率为2.0mo/L·min),单位换算后为0.0333mo/L·s),对应 v(B)=0.0333 ≈0.0083mol/Ls): 比较后，B的速率最大； 5.【答案】c 【解析】由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是一个放热反应，相对能 量是330kJ/mol、229kJ/mol是产生中间体I和Ⅱ释放的总能量，相对能量是123kJ/mol、77 kJ/mol是中间体I和Ⅱ继续吸收的总能量，则△H=一(330+229一123-77)kJ/mol=一359 kJ/mol,故本题选C。 6.【答案】B 【解析】 【详解】A.从图示可以看出，平衡时升高温度，氢气的物质的量减少，则平衡正向移动， 说明该反应的正反应是吸热反应，即△H>0,选项A正确： B.从图示可以看出，在恒容密闭容器中，随着温度升高氢气的平衡时的物质的量减少，则 平衡随着温度升高正向移动，BS和水蒸气的物质的量增加，结合方程式和起始组成，H2O(g) 的增加量是H2的减少量相同，形成对称，则b曲线表示的是n(H,O)随温度的变化曲线， 选项B错误； C.容器体积固定，向容器中充入惰性气体，没有改变各物质的浓度，平衡不移动，选项C 正确： D.BaSO4是固体，向平衡体系中加入BaSO4,不能改变其浓度，因此平衡不移动，氢气的 转化率不变，选项D正确： 7.【答案】B 【解析】A.由盖斯定律可知，△H3=△H1十△H2,A不正确： B.PCI3(g)的能量高于PCI3①)的能量，放出热量增加，故△H<△H2,B正确： C.两反应体系温度升高，△H1<0,△H2<0,△H3=△H1十△H2,△H3最小，C不正确： D.PC5分子中P原子最外层有10个电子，D不正确。 8.【答案】c 【解析】A.由图像可知，Mn(Ⅲ⑩的浓度先增大后减小，说明开始反应时生成Mn(四，后 Mn()被消耗生成Mn(四)，则Mn()能氧化H2C2O4,A不正确： B.由图可知大约l3min时开始生成Mn(),Mn(四对反应起催化作用，13min后反应速率 会增大，B不正确： C.由图可知，Mn(V)的浓度为0后才开始生成Mn(),该条件下Mn(⑩)和Mn(VI)不能大 量共存，C正确； D.H2C204为弱酸，总反应为2MnO4+5H2C204十6H=2Mn2++10C02↑+8H20,D不正 确。 9.【答案】C 【解析】A.焓变等于生成物的总能量减去反应物的总能量，由题干图示反应物、生成物的 总能量可知△H=-129.6kJ/mol-0kJ/mol=-129.6kJ/mol,A正确： B.由图可知AuPF+对应的活化能小，则催化效果好，B正确： C.已知由气态转化为液态的过程是一个放热过程，即若该反应生成液态C,H。,则反应放 出的热量更多，故反应的△H减小，C错误： D.过渡态1所处状态能量高于状态2，两种过渡态物质中较稳定的是过渡态2，即稳定性： 过渡态1<过渡态2，D正确： 故答案选C。 10.【答案】C 【详解】A.由图可知，温度升高，平衡时SCl,的转化率增大，可知该反应为吸热反应，△H<0, A错误； B.该反应在恒容密闭容器中进行，V不变。反应物和生成物均为气体，气体总质量不变， 则为一个恒定值，即密度恒定不变，所以当容器中气体密度恒定不变时，不能确定该反应是 否达到平衡状态，B错误； C.由图可知，55℃时，在体积为VL的密闭容器中充入0.2 molSCl,(g),amin时SCl(g)的 转化率等于50%，但反应未达到平衡，若体积缩小为0.5VL,则气体浓度增大，反应速率加 快，所以amin时SCl2(g)的转化率大于50%，C正确： D.由图可知，82℃时SCl(g)的转化率为90%，得出三段式（单位：mo/L): 2SCl,S,Cl, CL 始 0.2 0 0 变 0.18 0.09 0.09 V 平 0.02 0.09 0.09 V 0.090.09 X 平衡常数K= 81 4 ,在该密闭容然中充入SCL2、S,CL2和Cl2各0.1mol,此时浓度 商Q=1<K,平衡正向移动，所以v(逆)<v(正)，D错误； 11.【答案】C 【解析】 【详解】A.e点对应CI元素的化合价为+7，A项正确： B.a、b、c、d、e中a的能量最低，所以a最稳定，B项正确： C.根据图中数据无法判断b→a+c反应的活化能，C项错误： D.b→a+d,根据得失电子守恒规律知该反应的离子方程式为3ClO°=ClO,+2CI, △H=(64 kJ.mol+2×0 kJ.mol-)）-3×60 kJ.mol-=-116 kJ.mol"',所以该反应的热 化学方程式为3Cl0(aq)=C1O(aq)+2CI(aq)△H=-116 kJ.mol,D项正确。 12.【答案】A 【解析】 【详解】A.由题干表中数据可知，03min内，H202分解了50%，平均反应速率 u(H,0,)=Ac=0.4 mol/Lx509% ≈6.67x10-2mol-L.min1,A正确： △t 3min B.由题干表中数据可知，0~lmin内产生02的体积为9.9mL,而1~2min内产生的02的体 积为：17.2-9.9=7.3mL,故可知0~lmin内H202分解的平均反应速率比1~2min内快，B错 误 C.由题干信息可知，反应至3min时，H2o2分解了50%，则产生Vo2n02ym-】×10mL ×0.4mol/L×50%×22.4L/mol=22.4mL,C错误； D.由题千信息可知，反应至3min时，H202分解了50%， c(H,02）=0.4molL×50%=0.2mol/L,D错误： 13.【答案】A 【解析】A.若x<4,则正反应为气体分子数减少的反应，乙容器对于甲容器而言，相当于 加压，平衡正向移动，所以2cl>c2,A正确： B.若x=4,则反应前后气体分子数相等，由于起始时甲容器中A、B的投入量之比与化学 方程式中对应化学计量数之比不相等，故w3不可能等于w1,B不正确： C.起始时乙容器中A、B的投入量是甲容器的2倍，两容器的容积相等，故恒有 2p1=p2,C不正确： D.该反应不一定是基元反应，无法确定达到平衡所需要的时间，D不正确。 14.【答案】B 【解析】 【详解】A.抓住“箭头”方向是关键，左纵轴从下至上减小，即随着温度升高，反应①K 增大，是吸热反应；右纵轴从下至上增大，反应②是吸热反应，A项正确： B.温度由T升至T,则平衡常数变化：Rn _乙-工·AH,由此可知，吸热越多， Kx TT 平衡常数变化越大，即反应①平衡常数斜率（变化程度）大于反应②，说明△H,>△H,,B 项错误； C.根据盖斯定律，反应①十反应②=反应③，C项正确： D.根据反应平衡常数表达式可知，K,=K,·K2,D项正确； 15.(14分) 【答案】(1)环形玻璃搅拌棒（1分，答“玻璃搅拌器”也给分，答“玻璃棒或搅拌器不给分) (2)减少实验过程中的热量损失（1分) (3)ABC(2分，选对1个或2个给1分，错选不给分) (4)0.05(2分)B、C(2分，选对1个给1分，错选不给分) (5)1(2分) 298(2分) 0.001mol.L1.s1(2分，单位漏写或写错不给分) 【分析】三组实验均应保持混合后总体积为6mL。A、B探究草酸浓度对化学反应速率的影 响，除草酸体积外其他条件应相同，因此TB=298K,并用1mL水补足总体积。B、C探究 温度对化学反应速率的影响，反应物体积和浓度应相同，所以C中草酸体积也为3L。 【详解】(1)中和热测定需要通过搅拌使酸碱充分混合、反应完全，装置中已有温度计，缺 少的玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒； (2)大小烧杯间隙填充碎纸条，目的是隔绝内外热量交换，尽可能避免反应放出的热量散 失，减小实验误差： (3)该实验测得的△H绝对值小于理论值，说明反应过程中热量有损失，或测得的反应前 后温度差偏小。 A.装置保温效果差会使反应放出的部分热量散失，测得的温升偏小，所得中和热绝对值偏 小，A正确： B.测完碱的起始温度后直接测酸，温度计上残留的碱会提前和酸反应放热，使测得的酸的 起始温度偏高，最终反应的温度差偏小，△H绝对值偏小，B正确： C.分多次倒入碱，会导致多次热量散失，温度差偏小，△H绝对值偏小，C正确： D.量取酸碱体积时均仰视，实际量取的溶液体积偏大，反应放出的总热量更多，温度差偏 大，△H绝对值会大于57.3，D错误： 故选ABC。 (4)每组高锰酸钾的物质的量为nMnO)=0.03mol·L1×2×10-3L=6.0×10-5mol。 由离子方程式可知，完全消耗高锰酸根所需草酸至少为nH,C204)=nMnO)=1.5× 104mol.B、C中草酸体积为3mL,故a=15x0-=0.05mol-L-1。探究温度变化对 3×10-3L 反应速率影响情况的两组实验是B、C: (5)由控制变量设计可得VB=1mL,TB=298K。实验B混合液中高锰酸钾的初始浓度为 2 mL co(KMn0()=0.03mol,L-1×2m+3mL+1m=0.010mol:L-1。溶液褪至无色表示高锰酸钾完 全反应，因此vKMn04)=010moL-=0.O01 mol.L-.sl。 10s 16.(15分)【答案】(1)D(2分) (2)ca0、Caco3(2分)CaC0,+CH 催化剂 a0+2C0+2H2(2分，催化剂没写扣1分) (3)HCO3+Ca(OH)2=CaC03↓+0H+H20(2分) (4)2NH3(g)+COz(g)=H2O(l)+CO(NH2)2(s)AH=-134kJ.mol1 (2分)》 Cu/Zn*+CO,+2H,=Cu/ZnO*+CHOH (2) 放出(1分) 43(2分) 【解析】燃煤烟气中C02的捕集过程为氢氧化钠吸收二氧化碳发生 2KOH+C02=K,CO3+H2O,在加入石灰乳后发生K,C03+Ca(OH),=CaC03↓+H,0,再 高温煅烧碳酸钙释放出二氧化碳同时生成生石灰，生石灰加入水中得到石灰乳可以循环使用。 (1)"碳达峰”指在某一个时间点，二氧化碳的排放不再增长达到峰值，之后逐步回落，“碳 达峰”中的“碳”指二氧化碳； (2)①反应I为C02+Ca0=CaC03,反应IⅡ为CaC03tCH4→Ca0+C0+H2,Ca0、CaC03可循环 利用；②发生反应IⅡ，反应物为CaCo3和CH4,生成c0、H2的物质的量相等，反应IⅡ的化 催化剂 学方程式为CaCO,+CH4 a0+2C0+2H2; (3)由图可知“吸收”后所得的KCO3溶液与石灰乳反应生成碳酸钙则用于煅烧产生二氧化 碳，产物KOH可回收利用，故离子方程式为HCO3+Ca(OH)2=CaC03↓+OH+H2O: (4)①观察知，NH3(g)与CO2(g)反应生成尿素的反应方程式可通过图中第一步和第二步的 反应方程式相加得到，由盖斯定律可得该反应的△H=-272k/mol+138k/mol=-134k/mol, 热化学方程式为2NH3(g)+C02(g)≠H2O(1)+CO(NH2zs)△H=-134k·mol1; ②根据催化剂的催化机理与原子守恒定律，可推出第二步反应的化学方程式为： Cu/Zn*+C02+2H2=Cu/Zn0*+CH30H:根据化学方程式，每生成1mol甲醇，需要断开2molC=0、 3molH-H,生成3molC-H、1molC-0、3mol0-H,断开化学键共吸收能量： (2×803+3×436)kJ=2914kJ,形成化学键共放出能量：(3×414+326+3×463)kJ=2957kJ,故每生成 1mol甲醇，共放出43k的热量。 17(15分)【答案】(1)-41kJmo1(1分，没有单位不得分) (2) ①.75%(2分)②.>(2分)(3)DE(2分) (4) ①.<(2分)②.b(2分)③.该反应为气体分子数减小的反应，温度 不变，压强增大时，平衡正向移动，甲醇的物质的量分数x(CH,OH)增大，与a线变化趋 势一致，因此b线是等压线(2分)④. (5×105×0.1)2 5x105x0.6)2x5x10x0.2（2分） 【解析】 【小问1详解】 在25℃时，第三个热化学方程式减去第一个热化学方程式的)，再减去第二个热化学方程 式的2得到C0(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),根据盖斯定律，c0催化变换反应的 A7=A,-A-AHg=-39gUma-11Umo9H-2a2una=-418no 【小问2详解】 某温度下C0催化变换反应平衡常数为9，反应开始时C0(g)和H2O(g)的浓度都是0.01molL-1, 设至平衡时转化c0的浓度为xmol/L,则 CO(g) H,O(g) C02(g) + H,(g) 开始/(molL) 0.01 0.01 0 0 转化/(molL) 平衡/(mol-L 0.01-x 0.01-x ,K= XXX (0.01-x)×(0.01-x) =9,解得x=0.0075,达平衡时C0的转化率为 0.0075mol.L 0.01mol.L- -×100%=75%:在该温度下，若起始时c(C0)=0.01molL-1,c(H20)=0.02 moL-1,反应一段时间后后，测得c(H2)=0.005molL-1,则此时c(c0)=0.005molL-1,c(c02)=0.005 0.005×0.0051 mol-L-1,c(H2O)=0.015 mol-L-1,Q= <K,说明反应未平衡，正正向进 0.005×0.0153 行，即此时该反应U正>V逆： 【小问3详解】 A.该反应是等体积反应，压强不变，因此容器内的压强保持不变，不能作为判断平衡标志， A不符合题意； B.容器中H2O(g)的浓度与CO2的浓度相等不能说明各物质浓度不再发生变化，因此不能作 为判断平衡标志，B不符合题意： C.气体密度等于气体质量除以容器体积，气体质量不变，容器体积不变，因此密度始终不 变，当容器中混合气体的密度保持不变，不能作为判断平衡标志，℃不符合题意： D.C0的生成是逆向反应，H2的生成为正向反应，两者速率比等于计量系数之比，因此能 作为判断平衡标志，D符合题意： E.2molH-O键断裂，即消耗1mol水，正向反应，同时有1molH-H键断裂，即消耗1mol 氢气，逆向反应，说明正逆反应速率相等，能作为判断平衡标志，E符合题意； 答案选DE; 【小问4详解】 ①根据图像b曲线，温度升高，xCH3OH减小，说明平衡逆向移动，逆向是吸热反应，正 向是放热反应，因此该制备甲醇反应△H<O: ②制备甲醇的反应是气体分子数减小的反应，恒温下增大压强，平衡正向移动，甲醇的物 质的量分数增大，因此随压强升高x(CH,OH上升的a线是250℃下的等温变压过程，随 温度升高x(CH,OH)下降的b线是等压过程的曲线： ③210℃时，当xCH3oH)=0.10时，设起始投料n(H2)、n(C02)为3mol、1mol,至平衡转 化的二氧化碳物质的量为ymol,根据题意建立三段式： C02(g) 3H2(g) CH,OH(g) H2O(g) 开始/(mol) 0 0 转化/(mol) y 3y y y 平衡/(mol) 1-y 3-3y y ，则 ymol (4-2y)mol 0.1,解得y=了此时二氧化碳、氢气、水蒸气的物质的量分数依次为 0.2、0.6、0.1,210℃对应b线等压条件总压为5×10Pa,则反应 (5×105Pa×0.1)2 (5×105×0.1)2 K,5x10p3x06*x5x10pax03=5x10x06)x5x10×0Z可 Pa-2。 18.(14分，每空2分) 【答案】(1)10.00（写“10”得1分） (2)①④ (3)1 300r4 (4)H(盐酸)和丙酮第①步根据图像，不同碘的浓度，反应速率几乎一样，因此有 碘单质参与的第三步不是决速步骤，反应速率由H和丙酮的浓度决定，因此第一步为慢反 应，是决速步骤 【解析】(1)根据①、②、④中的数据，溶液的总体积为45.00mL,则实验③中，a=10mL, 加15.00L蒸馏水可使混合溶液的体积相等，保证盐酸溶液和碘溶液的起始浓度不变。 (2)研究2浓度对反应速率的影响，应控制其他浓度相同而碘单质浓度不同，因此选择实 验①和实验④。 (3)根据反应的方程式，④中丙酮过量，碘完全反应，由于加入其他试剂后溶液体积扩大 九倍，则)益-a-dmlL. 94s (4)①根据图中数据可知，影响丙酮碘化反应的速率的是H和丙酮的浓度。 ②决速步骤为化学反应中的慢反应，根据反应历程，丙酮与氢离子反应是慢反应，则是该反 应的决速步骤，则反应速率由H和丙酮的浓度决定，与碘的浓度无关。