精品解析：江西南昌中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

2026—2027学年度第一学期南昌中学三经路校区10月份考试 高二化学 可用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27  Cl-35.5 一、选择题（每小题只有一个答案符合题意） 1. 下列有关电解质分类错误的是 选项 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 A HCl AgCl B C NaCl D 石墨 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．是强酸，属于电解质；自身不能电离，属于非电解质；是盐，溶解部分完全电离，属于强电解质；是弱碱，部分电离，属于弱电解质，分类均正确，A不符合题意； B．是强碱，属于电解质；自身不能电离，属于非电解质；是盐，属于强电解质；是弱酸，部分电离，属于弱电解质，分类均正确，B不符合题意； C．是盐，属于电解质；自身不能电离，属于非电解质；是盐，属于强电解质；是弱酸，部分电离，属于弱电解质，分类均正确，C不符合题意； D．石墨是碳单质，电解质和非电解质的研究范畴均为化合物，石墨既不是电解质也不是非电解质，分类错误，D符合题意； 故答案选D。 2. 下列数据表述正确的是 A. 用量筒量取稀盐酸 B. 用托盘天平称量 C. 用广泛试纸测得溶液的为 D. 用滴定管量取碱溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．量筒的精确度为，仅能保留1位小数，无法量取稀盐酸，A错误； B．托盘天平的精确度为，仅能保留1位小数，无法称量，B错误； C．广泛试纸的测量结果只能为整数，无法得到的数值，C错误； D．滴定管的精确度为，可保留2位小数，能够量取碱溶液，D正确； 故答案选D。 3. 《礼记内则》记载：“冠带垢，和灰(草木灰，主要成分为)清漱；衣裳垢，和灰清浣。”下列说法错误的是 A. 溶液显碱性的主要原因为 B. 用溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果 C. pH相同的溶液和KOH溶液中水的电离程度相同 D. 草木灰做肥料时不适合与铵态氮肥混合施用 【答案】C 【解析】 【详解】A．为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，且以第一步水解为主，给出的离子方程式书写正确，A正确； B．盐类水解为吸热过程，加热可促进水解，使溶液中浓度升高、碱性增强，油污在碱性条件下水解更彻底，去污效果提升，B正确； C．中的水解会结合水电离出的，促进水的电离；为强碱，电离出的会抑制水的电离，二者水的电离程度差异很大，C错误； D．与铵态氮肥中的会发生双水解反应，生成挥发导致肥效降低，因此二者不能混合施用，D正确； 故选C。 4. “低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。下列说法与“低碳经济”不符合的是 A. 推广电动汽车，优化交通路线，减少交通工具的碳排放 B. 加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率 C. 大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂 D. 甲烷和乙醇的燃烧热分别是、，利用甲烷更“低碳” 【答案】C 【解析】 【详解】A．推广电动汽车、优化交通路线可减少化石燃料消耗，降低交通工具的碳排放，符合“低碳经济”理念，A不符合题意； B．提高化石燃料的利用率，可减少燃料使用总量，降低碳排放和能耗，符合“低碳经济”理念，B不符合题意； C．有机溶剂多为含碳、易挥发、有毒的物质，替代水作萃取剂会增加污染与碳排放，不符合“低碳经济”低污染、低排放的要求，C符合题意； D．相同放热量下，甲烷燃烧生成的量少于乙醇：每释放热量，甲烷排放约为，乙醇排放约为，故甲烷更“低碳”，符合“低碳经济”理念，D不符合题意； 故选C。 5. 将NH3与废弃的太阳能面板Si材料进行球磨反应，制备高纯度H2，反应如下： 反应Ⅰ：4NH3(g)+3Si(s)=6H2(g)+Si3N4(s) ΔH1 K1； 反应Ⅱ：2NH3(g)=N2(g)+3H2(g) ΔH2 K2； 反应Ⅲ：3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s) ΔH3 K3。 则ΔH3与K3分别为 A. ； B. ； C. ； D. ； 【答案】A 【解析】 【详解】根据盖斯定律，反应Ⅲ=反应Ⅰ-2×反应Ⅱ，故；平衡常数运算规则为：反应扩大倍时平衡常数变为原平衡常数的次方，反应相减时平衡常数为两反应平衡常数相除，因此； 故选A。 6. 在常温下，下列各组溶液中的一定等于的是 ①的盐酸和的氨水两种溶液以等体积混合 ②与溶液以等体积混合 ③将的溶液稀释100倍 ④的与的pH=13的溶液以等体积混合 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④ 【答案】D 【解析】 【详解】①pH=2的盐酸中，pH=12的氨水中，等体积混合时碱过量，溶液显碱性，，错误； ②中c(H+)=0.05mol/L×2=0.1mol/L，中c(OH−)=0.1mol/L，等体积混合后n(H+)=n(OH−)，溶液为中性，则c(H+)一定等于1×10−7mol/L，正确； ③pH=5的溶液稀释100倍，pH接近7，仍为酸性，则略大于，错误； ④pH=1的H2SO4中c(H+)=0.1 mol/L，0.05mol/L的Ba(OH)2中c(OH-)=0.05 mol/L×2=0.1 mol/L，两者等体积混合后n(H+)=n(OH−)，溶液显中性，c(H＋)=1×10-7 mol/L，正确； 符合题意的为②④，故答案选D。 7. 下列实验中，符合操作规范要求的是 A．向试管中滴加溶液 B．用pH试纸测定溶液pH C．调控滴定速度 D．配制溶液定容后摇匀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向试管中滴加溶液时胶头滴管伸入试管内部，会污染试剂，操作错误，A错误； B．将pH试纸直接伸入待测液中，会污染整瓶待测液，操作错误，B错误； C．调控酸式滴定管滴速应使用左手控制活塞，且图中手指从活塞下方扣动的姿势易导致活塞松动漏液，操作错误，C错误； D．配制溶液定容后，采用食指顶住瓶塞、另一只手托住容量瓶底部的方式上下颠倒摇匀，操作符合规范，D正确； 故选 D。 8. 下列化学用语表示不正确的是 A. 水的电离： B. 碳酸氢钠在水溶液中的电离： C. 氯化铵的水解： D. H2SO4的电离： 【答案】B 【解析】 【详解】A．水的电离通常以自偶电离形式表示，方程式正确，A正确； B．碳酸氢钠电离应生成钠离子和碳酸氢根离子：，B错误； C．铵根离子水解生成和氢离子，方程式正确，C正确； D．硫酸为强酸，水溶液中电离为氢离子和硫酸根离子，方程式正确，D正确； 故选B。 9. 在氨水中，存在着电离平衡：。下列说法正确的是 A. 升高温度，促进电离，的电离程度增大 B. 若将原氨水稀释10倍，则为原来的 C. 加入少量固体，电离平衡向左移动，减小 D. 温度不变时，加水稀释，促进电离，电离常数增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．的电离为吸热过程，升高温度电离平衡正向移动，促进电离，的电离程度增大，A正确； B．将原氨水稀释10倍时，稀释会促进电离，电离平衡正向移动，额外电离出，因此大于原来的，B错误； C．加入少量固体，完全电离使增大，电离平衡向左移动，但平衡移动只能减弱增大的趋势，最终仍比原平衡大，C错误； D．电离常数只与温度有关，温度不变时，加水稀释不变，D错误； 故选A。 10. 常温下，反应物和在溶液中发生如下平行—连续反应： Ⅰ． Ⅱ． 初始浓度、。、、的浓度随时间的变化曲线如图。下列说法错误的是 A. 内， B. 内，A和的曲线有交点 C. 点时，反应Ⅰ的等于反应Ⅱ的 D. 不变时， 【答案】C 【解析】 【分析】已知反应：Ⅰ. ，Ⅱ. 。初始浓度：，。观察图像，在时，各物质浓度分别为：，，。根据反应方程式，我们可以找出各物质的变化量关系：反应Ⅰ中，每生成和，消耗和。反应Ⅱ中，每生成和，消耗和。设反应Ⅰ生成D的浓度为，反应Ⅱ生成的D的浓度为  。则体系中D的总浓度。体系中E的浓度。故反应Ⅱ生成的D的浓度。反应Ⅰ生成的D的浓度。同时反应Ⅰ生成的C的浓度为。反应Ⅱ消耗了部分C来生成E，消耗C的浓度等于生成的E的浓度，即，据此解答； 【详解】A．由上述分析可知，反应Ⅰ中消耗的B的浓度等于反应Ⅰ生成的D的浓度，即。因此内，B的平均反应速率为，A正确； B．A 在反应Ⅰ和反应Ⅱ中均被消耗。时，A的总消耗量 = 反应Ⅰ消耗的A + 反应Ⅱ消耗的A = 。此时A的剩余浓度。而此时C的浓度。可见在时，。在反应初始阶段，，，即。随着反应进行，A的浓度不断减小，C的浓度先增大后减小，既然初始时，而在时，且两者的浓度变化是连续的，那么在此时间段内，A和 C的浓度曲线必然存在一个交点，B正确； C．a点对应的时间为之前，此时C的浓度达到最大值。当C的浓度达到最大时C的生成速率等于其消耗速率。C的生成来自反应Ⅰ，C的消耗来自反应Ⅱ。即，对应到反应速率上，即：反应Ⅰ生成C的速率 = 反应Ⅱ消耗C的速率。由于反应Ⅰ中C的生成速率即为反应Ⅰ的正反应速率，而反应Ⅱ消耗C的速率是反应Ⅱ的正反应速率减去反应Ⅱ的逆反应生成C的速率。严格来说，C的净变化速率为0时：，即。选项中仅说a点时等于，这只有在时才成立，但题目并未给出此条件，C错误； D．当体系中某物质的浓度不再改变时，说明整个反应体系达到了化学平衡状态。在平衡状态下，对于任意一种物质，其生成速率等于消耗速率。因此当不变时，体系处于平衡状态，A的生成速率必然等于A的消耗速率，D正确； 故选C。 11. 天然气作为一种清洁能源，能减少二氧化硫和粉尘排放量近100%、二氧化碳排放量60%和氮氧化合物排放量50%，有助于减少酸雨形成。天然气的主要成分为甲烷，在25℃、1.01×105Pa时，1gCH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55.6kJ的热量，则CH4的燃烧热ΔH为 A. 55.6kJ·mol－1 B. 889.6kJ·mol－1 C. －889.6kJ·mol－1 D. －444.8kJ·mol－1 【答案】C 【解析】 【详解】的摩尔质量为，1 mol 完全燃烧放出的热量为，放热反应为负，则CH4的燃烧热，故选C。 12. 一种资源化反应为，该反应在一定条件下能自发进行。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 其他条件一定，增大压强能提高的产率 C. 反应的平衡常数表达式 D. 使用合适的催化剂可提高的平衡转化率 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应反应后气体分子数减少，，反应能自发进行满足，可推知，A错误； B．该反应正反应为气体分子数减小的反应，其他条件一定时，增大压强，平衡向正反应方向移动，能提高的产率，B正确； C．平衡常数表达式为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，该反应正确表达式为，选项漏掉了的浓度项，C错误； D．催化剂只改变反应速率，不影响化学平衡状态，无法提高的平衡转化率，D错误； 故答案选B。 13. 水的电离平衡图像如图所示，已知。下列说法正确的是 A. B. 各点对应的水的离子积：Kw(f)＞Kw(b)=Kw(d) C. 向b点溶液通入少量HCl，其组成由b点沿直线向c点移动 D. 温度下pH=4的盐酸中由水电离出的 【答案】D 【解析】 【分析】水的电离是一个吸热过程，升高温度，水的电离程度增大，水电离产生的c(H+)、c(OH-)增大，pH、pOH减小，则T1＜T2。 【详解】A．由分析可知，T1＜T2，A不正确； B．水的电离是一个吸热过程，温度越高，电离常数越大，由分析可知，f点温度高于b、d点，b、d点的温度相同，则各点对应的水的离子积：Kw(f)＜Kw(b)=Kw(d)，B不正确； C．向b点溶液通入少量HCl，此时溶液的酸性增强，c(H+)增大，但水的离子积不变，所以c(OH-)减小，pH减小，但pOH增大，其组成由b点沿斜线向d点方向移动，C不正确； D．由b点可知，温度下，，所以pH=4的盐酸中由水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-10mol/L，，D正确； 故选D。 14. 某温度时，溶液的pH是11，在此温度下，将的盐酸与的NaOH溶液混合，所得混合液为中性，则为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】该温度下，，，即，利用一元酸与一元碱的反应可知，，由于，，，即，，A项符合题意。 二、非选择题 15. 回答下列问题： （1）C2H6氧化脱氢反应：2C2H6(g)+O2(g)=2C2H4(g)+2H2O(g)　ΔH1=-209.8 kJ·mol-1 C2H6(g)+CO2(g) =C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)　ΔH2=+178.1 kJ·mol-1 计算： 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) 　ΔH3=_____kJ·mol-1 。 （2）常温下，某种饮品pH=4，其中c(OH-)=_____mol·L-1. （3）常温下，0.05 mol·L-1H2SO4溶液的pH=____，其中水电离出的c(H+)=_____mol·L-1. （4）常温下，pH=13的氢氧化钡溶液中c[Ba(OH)2]=_____mol·L-1. （5）某温度下，纯水中c(H+)=5×10-7 mol·L-1，则此时纯水中的c(OH-)=____ mol·L-1；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5×10-3 mol·L-1，则c(OH-)=____ mol·L-1 。 【答案】（1） -566.0 （2） （3） ①. 1 ②. （4） 0.05 （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 已知热化学方程式：① ② 根据盖斯定律，将反应①减去反应②的2倍（即 ① - ② ），即可得到目标反应： 因此，。 【小问2详解】 常温下，水的离子积常数 。该饮品的 ，则溶液中 。根据 ，可计算出 。 【小问3详解】 常温下， 的 溶液中，硫酸为强酸完全电离，溶液中 ，故 。在酸性溶液中，水电离出的 等于溶液中的 ，即 。 【小问4详解】 常温下， 的氢氧化钡溶液中，，则 。因为 是二元强碱，完全电离产生两个 ，所以 。 【小问5详解】 纯水中水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度始终相等，故 。此时该温度下水的离子积常数 。若温度不变，则 保持不变，滴入稀硫酸使 ，此时溶液中的 。 16. 化学上把外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。25℃时，浓度均为的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液的。回答下列问题： （1）写出CH3COONa水解的离子方程式：________。 （2）改变下列条件，能使CH3COONa稀溶液中的值增大的是________(填字母)。 a．升温 b．加入NaOH固体 c．稀释 d．加入CH3COONa固体 （3）该缓冲溶液中c(CH3COO-)________c(Na+)(填＞、＜或＝)。 （4）明矾[化学式为]溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，原因是________(用离子方程式表示)。 （5）向稀的溶液中加入适量固体，其水解平衡向________(填“左”或“右”)移动，溶液酸性________(填“增强”或“减弱”)。 【答案】（1） （2）d （3）＞ （4） ①. 酸 ②. （5） ①. 右 ②. 增强 【解析】 【小问1详解】 为强碱弱酸盐，在水溶液中发生水解生成弱电解质和，水解的离子方程式为。 【小问2详解】 根据的水解平衡常数表达式 ，可变形得到 。温度不变时，为常数。 a．升温促进水解，增大，减小，比值减小； b．加入固体，增大，平衡逆向移动，减小，而不变，故比值减小； c．加水稀释，溶液体积增大，平衡正向移动，但各微粒浓度均减小，即减小，而不变，故比值减小； d．加入固体，增大，平衡正向移动，增大，而不变，故比值增大； 故选d。 【小问3详解】 等浓度的和混合溶液，溶液呈酸性，说明的电离程度大于的水解程度。根据溶液中的电荷守恒 ，由于溶液显酸性，则，因此必然有 。 【小问4详解】 明矾溶于水后，电离出的发生水解反应生成和，破坏了水的电离平衡，使溶液中，溶液呈酸性。其水解的离子方程式为。 【小问5详解】 向稀溶液中加入适量固体，溶液中反应物的浓度增大。根据勒夏特列原理，增加反应物浓度，水解平衡向正反应方向（即向右）移动；平衡右移生成了更多的，导致溶液中增大，溶液酸性增强。 17. 氢能作为全球能源转型的核心清洁能源载体，甲烷蒸气重整凭借其技术成熟度与规模化优势，成为工业制氢的方法之一。请根据信息回答问题： Ⅰ．① ， ② ③ （1）反应①在_________（填“低温”或“高温”）下利于自发进行。 （2）计算的_________。 （3）反应①在恒容密闭容器中达到平衡的标志是_________（填字母）。 A. B. 混合气体的密度不再变化 C. 混合气体的平均摩尔质量不再变化 D. 容器内与的比值不再变化 （4）恒温恒容条件下，原料气和以物质的量浓度之比为投料时，控制合适条件发生反应①、②，CO的选择性为（CO的选择性）。已知初始压强为4 MPa，，达到平衡时，，该条件下反应②的_________（列计算表达式）。 Ⅱ．科学家将、和（是活性催化剂）按一定体积比在催化剂表面合成甲醇，部分反应历程如图1所示（吸附在催化剂表面的物种用*标注，TS代表过渡态）。 （5）该历程中决速步的化学方程式为_________。 （6）目前工业上还可将甲烷定向转化制乙烯和氢气，反应原理为 ，该反应的平衡常数为；若反应①的平衡常数为，反应③的平衡常数为，则与和的关系为_________；若该反应乙烯的产率以及催化剂的活性随温度的变化如图2所示，则该反应的工业生产适宜温度为_________（填字母），若高于该温度范围会引起_________等副反应发生，导致乙烯产率下降。 A．600~700℃ B．700~800℃ C．800~900℃ D．900~1000℃ 【答案】（1）高温 （2） （3）CD （4） （5）或 （6） ①. ②. C ③. 甲烷分解积碳、乙烯加聚反应或是乙烯和氢气加成 【解析】 【小问1详解】 根据，，，可得反应在高温下自发进行。 【小问2详解】 根据盖斯定律，，据此得出。 【小问3详解】 A．与之比不是化学计量数之比，与不相等，所以未达到平衡，A项错误； B．混合气体的总质量及容器的体积恒定不变，所以密度恒定不变，无法判断反应是否达到平衡状态，B项错误； C．混合气体的总质量不变但总物质的量在增大，所以混合气体的平均摩尔质量从变小到不变可标志反应达到平衡状态，C项正确； D．与的比值不变时为该反应在该温度达到平衡时的平衡常数，所以比值不变时达到平衡状态，D项正确。 故答案选CD。 【小问4详解】 ， 。 根据CO的选择性和的平衡浓度，联立列方程： ，求出， 故，因恒温恒容，故， 所以反应②的。 【小问5详解】 决速步的活化能最大，由图可知转化为的过程，活化能为最大，该步化学方程式为或。 【小问6详解】 因为可由①×2+③得到，所以；从图像上看，800~900℃时乙烯的产率和催化剂的活性都较高，所以选C；温度高于该范围会引发甲烷分解积碳、乙烯加聚反应或是乙烯和氢气加成等副反应，导致乙烯产率下降。 18. 某学习小组为探究CH3COOH的电离情况，进行了如下实验。 【实验一】配制并测定醋酸中CH3COOH的浓度。 （1）配制250mL稀醋酸，用_______(填标号)量取25.00mL于锥形瓶中，加入几滴_______溶液作指示剂。 （2）用的NaOH溶液滴定，达到滴定终点的操作和现象为_______。 （3）4次滴定消耗NaOH溶液的体积记录如下： 实验次数 1 2 3 4 滴定前 滴定终点 消耗NaOH溶液的体积/mL 24.98 25.02 26.88 第4次滴定消耗NaOH溶液的体积为_______mL，则所配稀醋酸的物质的量浓度约为_______(保留4位有效数字)。 【实验二】探究浓度对CH3COOH电离程度的影响。用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下： 浓度/() 0.0100 0.1000 pH 3.38 2.88 （4）由表中数据计算CH3COOH的电离常数_______。 （5）从表中数据可以计算得出：随着CH3COOH浓度的增大，CH3COOH的电离程度将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. a ②. 酚酞 （2）当滴入最后半滴NaOH溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变成浅红色，且30s内不褪色 （3） ①. 25.00 ②. 0.1000 （4） （5）减小 【解析】 【分析】NaOH溶液滴定醋酸，达到滴定终点时最终产物为醋酸钠，溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂；根据系数关系计算醋酸的物质的量浓度；由计算电离常数。 【小问1详解】 图中a为酸式滴定管，b为碱式滴定管，稀醋酸应选用酸式滴定管，故选仪器ａ；用NaOH溶液滴定醋酸，达到滴定终点时产物为醋酸钠，溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂； 【小问2详解】 用NaOH溶液滴定醋酸，选用酚酞作指示剂，达到滴定终点的操作和现象应为；当滴入最后半滴NaOH溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变成浅红色，且30s内不褪色； 【小问3详解】 滴定前溶液体积约为0.70mL，滴定后溶液体积约为25.70mL，故滴定消耗NaOH溶液的体积为25.70mL-0.70mL=25.00 mL；由于第3次实验数据与其他实验相差较大，所以要舍去，,由可得； 【小问4详解】 0.100醋酸溶液pH为2.88，小于1，说明醋酸为弱电解质，未完全电离，，又由得,故0.100醋酸溶液； 【小问5详解】 分析表中数据，0.0100醋酸溶液pH为3.38，而0.100醋酸溶液pH为2.88，大于2.38，c说明随着CH3COOH浓度的增大，CH3COOH的电离程度减小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年度第一学期南昌中学三经路校区10月份考试 高二化学 可用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27  Cl-35.5 一、选择题（每小题只有一个答案符合题意） 1. 下列有关电解质分类错误的是 选项 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 A HCl AgCl B C NaCl D 石墨 A. A B. B C. C D. D 2. 下列数据表述正确的是 A. 用量筒量取稀盐酸 B. 用托盘天平称量 C. 用广泛试纸测得溶液的为 D. 用滴定管量取碱溶液 3. 《礼记内则》记载：“冠带垢，和灰(草木灰，主要成分为)清漱；衣裳垢，和灰清浣。”下列说法错误的是 A. 溶液显碱性的主要原因为 B. 用溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果 C. pH相同的溶液和KOH溶液中水的电离程度相同 D. 草木灰做肥料时不适合与铵态氮肥混合施用 4. “低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。下列说法与“低碳经济”不符合的是 A. 推广电动汽车，优化交通路线，减少交通工具的碳排放 B. 加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率 C. 大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂 D. 甲烷和乙醇的燃烧热分别是、，利用甲烷更“低碳” 5. 将NH3与废弃的太阳能面板Si材料进行球磨反应，制备高纯度H2，反应如下： 反应Ⅰ：4NH3(g)+3Si(s)=6H2(g)+Si3N4(s) ΔH1 K1； 反应Ⅱ：2NH3(g)=N2(g)+3H2(g) ΔH2 K2； 反应Ⅲ：3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s) ΔH3 K3。 则ΔH3与K3分别为 A. ； B. ； C. ； D. ； 6. 在常温下，下列各组溶液中的一定等于的是 ①的盐酸和的氨水两种溶液以等体积混合 ②与溶液以等体积混合 ③将的溶液稀释100倍 ④的与的pH=13的溶液以等体积混合 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④ 7. 下列实验中，符合操作规范要求的是 A．向试管中滴加溶液 B．用pH试纸测定溶液pH C．调控滴定速度 D．配制溶液定容后摇匀 A. A B. B C. C D. D 8. 下列化学用语表示不正确的是 A. 水的电离： B. 碳酸氢钠在水溶液中的电离： C. 氯化铵的水解： D. H2SO4的电离： 9. 在氨水中，存在着电离平衡：。下列说法正确的是 A. 升高温度，促进电离，的电离程度增大 B. 若将原氨水稀释10倍，则为原来的 C. 加入少量固体，电离平衡向左移动，减小 D. 温度不变时，加水稀释，促进电离，电离常数增大 10. 常温下，反应物和在溶液中发生如下平行—连续反应： Ⅰ． Ⅱ． 初始浓度、。、、的浓度随时间的变化曲线如图。下列说法错误的是 A. 内， B. 内，A和的曲线有交点 C. 点时，反应Ⅰ的等于反应Ⅱ的 D. 不变时， 11. 天然气作为一种清洁能源，能减少二氧化硫和粉尘排放量近100%、二氧化碳排放量60%和氮氧化合物排放量50%，有助于减少酸雨形成。天然气的主要成分为甲烷，在25℃、1.01×105Pa时，1gCH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55.6kJ的热量，则CH4的燃烧热ΔH为 A. 55.6kJ·mol－1 B. 889.6kJ·mol－1 C. －889.6kJ·mol－1 D. －444.8kJ·mol－1 12. 一种资源化反应为，该反应在一定条件下能自发进行。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 其他条件一定，增大压强能提高的产率 C. 反应的平衡常数表达式 D. 使用合适的催化剂可提高的平衡转化率 13. 水的电离平衡图像如图所示，已知。下列说法正确的是 A. B. 各点对应的水的离子积：Kw(f)＞Kw(b)=Kw(d) C. 向b点溶液通入少量HCl，其组成由b点沿直线向c点移动 D. 温度下pH=4的盐酸中由水电离出的 14. 某温度时，溶液的pH是11，在此温度下，将的盐酸与的NaOH溶液混合，所得混合液为中性，则为 A. B. C. D. 二、非选择题 15. 回答下列问题： （1）C2H6氧化脱氢反应：2C2H6(g)+O2(g)=2C2H4(g)+2H2O(g)　ΔH1=-209.8 kJ·mol-1 C2H6(g)+CO2(g) =C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)　ΔH2=+178.1 kJ·mol-1 计算： 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) 　ΔH3=_____kJ·mol-1 。 （2）常温下，某种饮品pH=4，其中c(OH-)=_____mol·L-1. （3）常温下，0.05 mol·L-1H2SO4溶液的pH=____，其中水电离出的c(H+)=_____mol·L-1. （4）常温下，pH=13的氢氧化钡溶液中c[Ba(OH)2]=_____mol·L-1. （5）某温度下，纯水中c(H+)=5×10-7 mol·L-1，则此时纯水中的c(OH-)=____ mol·L-1；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5×10-3 mol·L-1，则c(OH-)=____ mol·L-1 。 16. 化学上把外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。25℃时，浓度均为的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液的。回答下列问题： （1）写出CH3COONa水解的离子方程式：________。 （2）改变下列条件，能使CH3COONa稀溶液中的值增大的是________(填字母)。 a．升温 b．加入NaOH固体 c．稀释 d．加入CH3COONa固体 （3）该缓冲溶液中c(CH3COO-)________c(Na+)(填＞、＜或＝)。 （4）明矾[化学式为]溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，原因是________(用离子方程式表示)。 （5）向稀的溶液中加入适量固体，其水解平衡向________(填“左”或“右”)移动，溶液酸性________(填“增强”或“减弱”)。 17. 氢能作为全球能源转型的核心清洁能源载体，甲烷蒸气重整凭借其技术成熟度与规模化优势，成为工业制氢的方法之一。请根据信息回答问题： Ⅰ．① ， ② ③ （1）反应①在_________（填“低温”或“高温”）下利于自发进行。 （2）计算的_________。 （3）反应①在恒容密闭容器中达到平衡的标志是_________（填字母）。 A. B. 混合气体的密度不再变化 C. 混合气体的平均摩尔质量不再变化 D. 容器内与的比值不再变化 （4）恒温恒容条件下，原料气和以物质的量浓度之比为投料时，控制合适条件发生反应①、②，CO的选择性为（CO的选择性）。已知初始压强为4 MPa，，达到平衡时，，该条件下反应②的_________（列计算表达式）。 Ⅱ．科学家将、和（是活性催化剂）按一定体积比在催化剂表面合成甲醇，部分反应历程如图1所示（吸附在催化剂表面的物种用*标注，TS代表过渡态）。 （5）该历程中决速步的化学方程式为_________。 （6）目前工业上还可将甲烷定向转化制乙烯和氢气，反应原理为 ，该反应的平衡常数为；若反应①的平衡常数为，反应③的平衡常数为，则与和的关系为_________；若该反应乙烯的产率以及催化剂的活性随温度的变化如图2所示，则该反应的工业生产适宜温度为_________（填字母），若高于该温度范围会引起_________等副反应发生，导致乙烯产率下降。 A．600~700℃ B．700~800℃ C．800~900℃ D．900~1000℃ 18. 某学习小组为探究CH3COOH的电离情况，进行了如下实验。 【实验一】配制并测定醋酸中CH3COOH的浓度。 （1）配制250mL稀醋酸，用_______(填标号)量取25.00mL于锥形瓶中，加入几滴_______溶液作指示剂。 （2）用的NaOH溶液滴定，达到滴定终点的操作和现象为_______。 （3）4次滴定消耗NaOH溶液的体积记录如下： 实验次数 1 2 3 4 滴定前 滴定终点 消耗NaOH溶液的体积/mL 24.98 25.02 26.88 第4次滴定消耗NaOH溶液的体积为_______mL，则所配稀醋酸的物质的量浓度约为_______(保留4位有效数字)。 【实验二】探究浓度对CH3COOH电离程度的影响。用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下： 浓度/() 0.0100 0.1000 pH 3.38 2.88 （4）由表中数据计算CH3COOH的电离常数_______。 （5）从表中数据可以计算得出：随着CH3COOH浓度的增大，CH3COOH的电离程度将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $