精品解析：山东德州市齐河县第一中学2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试题

高一化学月考试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 第一部分 (选择题 共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 某同学利用所学知识去探究的性质，设计了如下研究程序，合理的是 A. 实验→分类(预测的化学性质)→观察(得出)的物理性质)→比较并得出结论 B. 分类(预测的化学性质)→观察(得出的物理性质)→实验→比较并得出结论 C. 观察(得出的物理性质)→实验→分类(预测的化学性质)→比较并得出结论 D. 观察(得出的物理性质)→分类(预测的化学性质)→实验(观察实验现象，验证预测)→比较得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证 【答案】D 【解析】 【详解】探究物质性质的一般程序是：观察(得出物质的物理性质)→根据物质的分类预测物质的性质→通过实验现象验证预测的性质→通过比较归纳得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证，D正确；故答案选D。 2. 在专业人员的指导下，同学们在实验室做金属钠的加热实验。下列说法正确的是 A. 金属钠可以保存在石蜡油中 B. 切取一小块金属钠后，剩余的部分直接放入废液缸中 C. 观察实验现象时近距离俯视坩埚 D. 金属钠加热时剧烈燃烧，发出苍白色火焰 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属钠性质活泼，易与空气中的O2、H2O反应，石蜡油能隔绝空气和水（钠的密度比石蜡油大），因此金属钠可保存在石蜡油（或煤油）中，A正确； B．金属钠性质活泼，易与空气中的O2、H2O反应引发危险，则剩余的钠应放回原试剂瓶，B错误； C．钠加热燃烧时反应剧烈，近距离俯视坩埚易被飞溅物灼伤或受强光刺激，应保持安全距离观察，C错误； D．金属钠加热燃烧时发出黄色火焰，苍白色火焰是氢气在氯气中燃烧的现象，D错误； 故答案选A。 3. 工业上将通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法错误的是 A. 溶液比溶液稳定 B. 漂白液需在阴凉处避光保存 C. 通入后的漂白液消毒能力增强 D. 漂白液的有效成分是和 【答案】D 【解析】 【详解】A．次氯酸不稳定容易分解为HCl和氧气，次氯酸盐稳定，所以NaClO溶液比HClO溶液稳定，A正确； B．漂白液吸收空气中的二氧化碳生成HClO，HClO不稳定，见光易分解，漂白液需在阴凉处避光保存，B正确； C．通入CO2后，发生反应NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，漂白液消毒能力增强，C正确； D．漂白液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠(NaCl)，有效成分是次氯酸钠，D错误； 故选D。 4. 下列关于氯气的叙述不正确的是 A. 钠在氯气中燃烧产生白烟 B. 加热条件下氯气与铁反应生成 C. 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 D. 向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠在氯气中燃烧，生成NaCl固体小颗粒，形成白烟，A正确； B．氯气氧化性强，将Fe氧化为FeCl3，不是氯化亚铁，B错误； C．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧：，发出苍白色火焰，C正确； D．氯气有毒，密度比空气大，向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质，D正确； 故选B。 5. 下列有关生活场景中常见物质的说法不正确的是 A. 84消毒液(主要成分是)需要避光保存 B. 纯碱也被称为小苏打，可用作食用碱或工业用碱 C. 漂白粉一般由氯气和冷的石灰乳反应制得，可用于棉、麻、纸张的漂白 D. 漂白粉在开启后应当密闭保存，以防变质 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaClO与空气中的CO2、H2O反应生成的HClO不稳定，见光易分解，因此84消毒液需要避光保存，A正确； B．纯碱是Na2CO3的俗称，小苏打是NaHCO3的俗称，二者是不同物质，不能称纯碱为小苏打，B错误； C．漂白粉由氯气和冷石灰乳反应制得，漂白粉的有效成分次氯酸钙可生成具有漂白性的HClO，可用于棉、麻、纸张的漂白，C正确； D．漂白粉的有效成分会和空气中的、反应生成HClO，HClO易分解变质，因此开启后需要密闭保存，D正确； 故答案选B。 6. 用如图装置进行实验：加热钠至熔化后，停止加热并通入氯气，钠剧烈燃烧，产生白烟。在反应后的棉花球上滴加酚酞溶液，棉球先变红，后局部褪色。下列说法不正确的是 A. 钠的熔点较低 B. 钠燃烧时火焰为黄色 C. 产生的白烟是NaCl固体小颗粒 D. 棉球褪色说明Cl2有漂白性 【答案】D 【解析】 【分析】实验中加热金属钠至熔化，停止加热后通入氯气，钠与氯气发生剧烈燃烧反应，生成氯化钠固体小颗粒，产生的白烟即为氯化钠，反应方程式为：。吸收尾气的棉花球上浸有过量溶液，滴加酚酞溶液后先变红，是因为溶液中电离出使溶液呈碱性；后续局部褪色，是因为过量的氯气与反应生成具有强氧化性的次氯酸钠，反应方程式为：，次氯酸钠的漂白性使红色褪去，而非氯气本身具有漂白性，据此分析。 【详解】A．实验中加热钠至熔化，说明钠的熔点较低，A不符合题意； B．钠元素的焰色为黄色，故钠燃烧时火焰为黄色，B不符合题意； C．钠与氯气反应生成氯化钠固体，产生的白烟是固体小颗粒，C不符合题意； D．棉花球褪色是因为氯气与反应生成的具有漂白性，氯气本身不具有漂白性，D符合题意； 故选D。 7. 将过氧化钠分别投入下列溶液中，有气体放出且溶液质量可能减少的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. NaCl溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．将过氧化钠投入H2SO4溶液中，发生反应，有气体放出，但溶液质量增加，增加的质量相当于Na2O的质量，故A错误； B．将过氧化钠投入FeCl3溶液中，发生反应，增加的质量相当于Na2O的质量，而NaOH和FeCl3反应会生成Fe(OH)3沉淀，析出沉淀的质量可能大于Na2O的质量，溶液质量可能减少，故B正确； C．将过氧化钠投入溶液中，无沉淀析出，溶液质量增加，故C错误； D．将过氧化钠投入NaCl溶液中，均无沉淀析出，溶液质量增加，故D错误。 综上所述，答案为B。 8. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下含有个氧原子 B. 溶液中含有个 C. 的溶液含有的数目为 D. 标准状况下与的混合气体所含分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．22 g CO2的物质的量为 ，含有的氧原子个数为0.5 mol×2×NA mol -1=NA，A正确； B．溶液体积不知道，无法计算出K+的物质的量，也就无法计算出K+个数，B错误； C．仅给出了溶液的物质的量浓度，没有告知溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，也就不能得出离子的具体数目，C错误； D．标准状况下，任何气体（包括互不反应的混合气体）的摩尔体积约为22.4 L/mol，因此22.4 L混合气体的总物质的量为1 mol，所含分子数为，不是，D错误； 故选A。 9. 一个密闭容器，中间有可由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分， 当左边充入1 mol N2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是（ ） A. 右边与左边分子数之比为4：1 B. 右侧CO的质量为5.6g C. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍 D. 若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间保持温度不变，则应充入0.2 mol CO 【答案】C 【解析】 【分析】左右两侧气体温度、压强相同，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4：1，所以右侧气体的物质的量=1mol/4=0.25mol。 【详解】A．气体的分子数与物质的量成正比，则右边与左边分子数之比为1：4，A错误； B．右侧CO的质量为：28g/mol×0.25mol=7g，B错误； C．相同条件气体下密度之比等于气体摩尔质量成之比，所以右侧气体CO密度是相同条件下氢气密度的28/2=14倍，C正确； D．相同条件下气体体积与物质的量成正比，隔板处于容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相等，则需要充入的CO的物质的量为：1mol-0.25mol=0.75mol，D错误； 正确答案选C。 10. VmLAl2SO43溶液中含有Al3mg，取mL该溶液用水稀释至VmL，则稀释后SO物质的量浓度为 A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L 【答案】B 【解析】 【详解】VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，则SO的物质的量为mol，取mL该溶液稀释至VmL，则SO的物质的量为mol，则其物质的量浓度为mol÷(V×10-3)L= mol/L，故B正确。 故选：B。 11. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的描述中，不正确的是 A. Na2CO3和NaHCO3的水溶液均可使酚酞溶液变红 B. 可用盐酸除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3 C. 可用NaOH溶液将NaHCO3转化为Na2CO3 D. 可用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2CO3和NaHCO3的水溶液均呈碱性，均可使酚酞变红，故A正确； B．盐酸会先与Na2CO3反应生成NaHCO3，无法选择性除去NaHCO3，正确方法应为加热使NaHCO3分解，故B错误； C．NaOH与NaHCO3反应生成Na2CO3（NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O），故C正确； D．NaHCO3受热分解产生气体，而Na2CO3不分解，可通过加热鉴别，故D正确； 答案选B。 12. 某同学利用下列装置探究与反应的还原产物，下列相关分析正确的是 已知：。 A. Ⅰ中可用与盐酸作用制取 B. Ⅱ装置也可改为装有碱石灰的形管 C. 实验时，打开弹簧夹，先通后再点燃酒精灯 D. 步骤Ⅳ的目的是证明氧化产物为 【答案】C 【解析】 【分析】探究Na与CO2反应的还原产物，二氧化碳气体中不能含水蒸气，利用装置Ⅰ制备二氧化碳气体，装置I为简易的启普发生器，用碳酸钙固体和盐酸反应生成二氧化碳，通过装置Ⅱ吸收二氧化碳中的水蒸气，干燥的二氧化碳通过装置Ⅲ中的钠反应生成碳酸钠，二氧化碳被还原生成的气体通过装置Ⅳ中氯化钯，结合PdCl2+CO+H2O═Pd↓(黑色)+CO2+2HCl，装置Ⅳ是检验一氧化碳，据此分析判断。 【详解】A．Ⅰ中装置是启普发生器的原理，碳酸钠为易溶性粉末状固体和酸溶液反应不能随时停止，应是大理石和稀盐酸反应，故A错误； B．Ⅱ中浓硫酸的目的是除去二氧化碳气体中水蒸气，干燥CO2，防止水蒸气进入玻璃管影响实验探究，而碱石灰会吸收二氧化碳，故B错误； C．实验时，Ⅲ中钠和二氧化碳反应，为了避免钠与氧气反应，需要用生成的二氧化碳除尽装置中的空气，因此打开弹簧夹，需要先通后再点燃酒精灯，故C正确； D．二氧化碳被还原生成的气体通过装置Ⅳ中氯化钯，根据PdCl2+CO+H2O═Pd↓(黑色)+CO2+2HCl可知，装置Ⅳ是检验是否有一氧化碳生成，CO不是氧化产物，故D错误； 故选C。 13. 某化学小组比较、的热稳定性的实验装置如下。下列说法正确的是 A. 可以用澄清石灰水来鉴别和 B. 分别向等质量的两种物质中滴入等体积少量水后均出现放热现象 C. 甲是碳酸钠，乙是碳酸氢钠，B中澄清石灰水变浑浊，能得出碳酸钠热稳定性大于碳酸氢钠的结论 D. 等质量的两种物质与足量盐酸反应生成的气体质量一样多 【答案】C 【解析】 【详解】A．澄清石灰水与或均产生白色沉淀，故A错误； B．向碳酸氢钠中加入少量水后，碳酸氢钠溶解并伴随吸热现象，故B错误； C．该装置中碳酸氢钠受热分解，B中澄清石灰水变浑浊，碳酸钠受热不易发生分解，A中澄清石灰水无明显变化，因此可以得出碳酸钠热稳定性大于碳酸氢钠的结论，故C正确； D．等质量的和，碳酸钠的摩尔质量大，其物质的量少，盐酸足量，则与盐酸完全反应，碳酸钠产生的气体少，故D错误； 故选C。 14. 某同学将、、三种固体溶于水配得200 mL溶液，测得部分离子的含量如图1所示，将混合溶液加水稀释，测得随溶液体积的变化如图2所示，下列说法错误的是 A. B. X离子是，，Y离子是 C. 原溶液中物质的量浓度为0.1 mol/L D. 固体溶解时，、、的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图2，物质的量守恒，，解得，A不符合题意； B．图1中物质的量为，物质的量为（由图2计算），阳离子总电荷，阴离子、，设Y为（带2电荷），则，得（即X），故X为，Y为，B不符合题意； C．来自和，提供，则提供，，C不符合题意； D．，，，物质的量之比，D符合题意； 故答案选D。 第二部分 (非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： （1）标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为__________。 （2）100mL硫酸钠溶液中，则其中__________。 （3）某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为__________，R的相对原子质量为__________。 （4）有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为__________。 （5）标准状况下，11.2LHCl的物质的量是__________mol，将这些气体溶于水中配成1L溶液，所得盐酸的物质的量浓度是__________mol/L。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. （4） （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 每个分子含1个原子，每个分子含2个原子，氧原子数相同时，二者物质的量之比为；标准状况下气体体积之比等于物质的量之比，故体积比为； 【小问2详解】 中与的物质的量之比为，因此，溶液体积为，则； 【小问3详解】 标准状况下该氧化物的物质的量，摩尔质量；的相对分子质量为，因此的相对原子质量； 【小问4详解】 生成的沉淀质量相等，说明三种溶液中的物质的量相等。设物质的量为，则，，；溶液体积相等时，溶质物质的量浓度之比等于物质的量之比，化简得比值为； 【小问5详解】 标准状况下的物质的量；配成溶液时，盐酸的物质的量浓度。 16. 下图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系。(反应中生成的水已略去)： 请回答以下问题： （1）B是__________，D是_______________，G是_______________，H是_______________(填化学式)。 （2）工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式为：_________________________________。漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为_____________________________。 （3）A中元素的原子结构示意图为_______________。 （4）将A通入紫色石蕊试液中的现象：_______________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. ②. （3） （4） 溶液先变红后褪色 【解析】 【分析】反应①是重要的工业反应，A为气体，与石灰乳反应，可推断A为，反应生成和。G在光照条件下发生反应生成气体H，可推断G为，H为，F为。B为气体，通入澄清石灰水生成沉淀E，可推断B为，E为。E（）与F（）反应生成D和B（），推断D为。结合反应④可知，C为。 【小问1详解】 根据上述分析，B为，D为，G为，H为； 【小问2详解】 反应①为氯气与石灰乳反应制取漂白粉，化学方程式为；漂白粉的有效成分是，在空气中与和水反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，化学方程式为； 【小问3详解】 A为，氯元素的质子数为17，核外有3个电子层，最外层有7个电子，原子结构示意图为； 【小问4详解】 将氯气通入紫色石蕊试液中，氯气与水反应生成和，具有酸性，能使紫色石蕊试液变红；具有强氧化性（漂白性），能使变红的溶液褪色，故观察到的现象为溶液先变红后褪色。 17. Ⅰ．实验室欲用固体配制溶液480 mL。 （1）配制时，除必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_________，该仪器使用前必须进行的一步操作是___________。称量时用托盘天平称取固体__________g。 （2）在配制氢氧化钠溶液时，有如下操作，正确的操作顺序是____________(用字母符号表示)。 A．盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀 B．改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切 C．将已恢复至室温的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶 E．将NaOH固体置于烧杯中准确称量，向烧杯中加入适量蒸馏水，慢慢搅拌，使其全部溶解 F．继续往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近瓶颈上的刻度线1~2cm处 （3）在配制上述溶液的实验中，下列操作会造成结果偏低的有___________(填标号)。 a．容量瓶洗净后未干燥就进行实验 b．NaOH溶解后未冷却至室温就立即进行后面的配制操作 c．定容时，仰视容量瓶刻度线 d．没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次 e．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 Ⅱ．现有质量分数为98%（密度为）的浓硫酸，欲配制浓度为的稀硫酸。 （4）浓硫酸的物质的量浓度为__________。 （5）需要量取浓硫酸的体积是_________mL。（保留1位小数） （6）取用任意体积的该硫酸时，下列选项中不随所取体积多少而变化的是___（填字母）。 A. 溶液中溶质的物质的量 B. 溶液的浓度 C. 溶液中H+的数目 D. 溶液的密度 【答案】（1） ①. 容量瓶 ②. 检查是否漏水（或查漏） ③. 20.0 （2） E、C、D、F、B、A （3） cde （4） 18.4 （5） 16.3 （6）BD 【解析】 【分析】该实验围绕一定物质的量浓度溶液的配制展开，分为NaOH固体配液、浓硫酸稀释配液两个模块：核心逻辑是遵循“计算→称量/量取→溶解/稀释→移液→洗涤→定容→摇匀”的标准操作流程，由于实验室无480 mL规格容量瓶，需选用500 mL容量瓶完成NaOH溶液配制，所有操作的误差分析都依托物质的量浓度定义式，通过判断操作对溶质的物质的量或溶液体积的影响，推导最终浓度的偏差，同时明确了均一稳定的溶液体系中，浓度、密度这类属性不随取用体积变化而改变。 【小问1详解】 实验室没有480 mL规格的容量瓶，配制480 mL溶液需选用500 mL容量瓶； 容量瓶属于带塞的定量容器，使用前必须检漏防止漏液影响定容； 配制500 mL 1.00 mol/L NaOH溶液，，； 【小问2详解】 一定物质的量浓度溶液的配制标准流程为：计算→称量/量取→溶解冷却（E）→转移溶液（C）→洗涤转移（D）→加水至近刻度线1~2cm（F）→胶头滴管定容（B）→摇匀（A），因此顺序为ECDFBA； 【小问3详解】 a．容量瓶残留蒸馏水，定容时还需加水，对溶质n和最终溶液体积V都无影响，浓度无偏差； b．NaOH溶解放热，未冷却就转移定容，冷却后溶液体积偏小，n不变，浓度偏高； c．定容仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，V偏大，浓度偏低； d．未洗涤烧杯和玻璃棒，部分溶质残留在烧杯内壁，n偏小，浓度偏低； e．摇匀后液面低于刻度线是正常的部分溶液附着在瓶塞缝隙处，再加水会导致V偏大，浓度偏低； 故答案选cde； 【小问4详解】 质量分数与物质的量浓度换算公式为，代入数据：； 【小问5详解】 稀释前后溶质物质的量不变：，即，解得； 【小问6详解】 A．溶质的物质的量和溶液体积成正比，随体积改变，A不符合题意； B．溶液是均一稳定的混合物，溶液的浓度属于固有属性，不随所取溶液体积变化，B符合题意； C．溶质中的离子数目都和溶液体积成正比，随体积改变，C不符合题意； D．溶液是均一稳定的混合物，溶液的密度属于固有属性，不随所取溶液体积变化，D符合题意； 故答案选BD。 18. 某学校兴趣小组为研究NaHCO3 (含少量NaCl)的纯度，设计了以下实验。 已知：a．浓硫酸常用于吸收水蒸气。b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 实验步骤： ①检查装置气密性后，各装置分别装入药品，B中装入ag样品，称量装置D的质量为bg。 ②先连接好装置A、B、C，通入一段时间的空气，再连接上装置D、E。 ③加热装置B，一段时间后停止加热，再通入一段时间空气。…… ④再次称量装置D的质量为cg。…… 回答下列问题： （1）装置B中发生反应的化学方程式为_______________。 （2）浓硫酸的作用是_______________。 （3）步骤③中通入一段时间空气的作用是_______________。 （4）实验测得生成的气体的物质的量为__________mol，NaHCO3的质量分数为__________。 （5）E的作用是________________________________若无装置E，则NaHCO3的质量分数为__________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1） （2） 吸收反应生成的水蒸气，防止其进入装置D中影响二氧化碳质量的测定 （3） 将装置中残留的二氧化碳全部排入装置D中使其被充分吸收 （4） ①. ②. （5） ①. 防止外界空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D中 ②. 偏大 【解析】 【分析】实验的原理是通过测定碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳的质量，进而计算样品中碳酸氢钠的纯度。为了保证测定结果的准确性，必须排除干扰因素：装置A（盛有NaOH溶液）用于除去通入空气中的二氧化碳，防止其干扰后续测定；装置B为反应发生装置，碳酸氢钠在此受热分解；装置C（盛有浓硫酸）用于干燥生成的二氧化碳，防止反应生成的水蒸气进入D中导致测定结果偏大；装置D（盛有碱石灰）用于吸收生成的二氧化碳，其反应前后的质量差即为生成二氧化碳的质量；装置E（盛有碱石灰）作为尾气保护装置，用于防止外界空气中的水蒸气和二氧化碳进入D中引起实验误差。 【小问1详解】 装置B中装有碳酸氢钠样品，加热时碳酸氢钠发生分解反应，生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：； 【小问2详解】 浓硫酸具有强烈的吸水性，装置C中浓硫酸的作用是吸收反应生成的水蒸气，防止水蒸气进入装置D中被碱石灰吸收，从而避免对二氧化碳质量的测定造成干扰； 【小问3详解】 反应结束后，装置A、B、C的导管及容器内会残留部分生成的二氧化碳气体。步骤③中继续通入一段时间空气，可以利用不含二氧化碳的空气将这些残留的二氧化碳全部排入装置D中，确保其被完全吸收，从而减小实验误差； 【小问4详解】 装置D反应前后的质量差即为生成的二氧化碳的质量，即 ，故生成气体的物质的量为 。 根据化学方程式 可知，分解的碳酸氢钠的物质的量为 。 则样品中碳酸氢钠的质量为 。 因此，样品中 的质量分数为 ； 【小问5详解】 装置E中盛有碱石灰，与大气相通，其作用是防止外界空气中的二氧化碳和水蒸气倒吸进入装置D中。若无装置E，装置D会吸收外界空气中的二氧化碳和水蒸气，导致测得的装置D的质量增加量 偏大，即计算出的二氧化碳质量偏大，最终使得计算出的 质量分数偏大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学月考试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 第一部分 (选择题 共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 某同学利用所学知识去探究的性质，设计了如下研究程序，合理的是 A. 实验→分类(预测的化学性质)→观察(得出)的物理性质)→比较并得出结论 B. 分类(预测的化学性质)→观察(得出的物理性质)→实验→比较并得出结论 C. 观察(得出的物理性质)→实验→分类(预测的化学性质)→比较并得出结论 D. 观察(得出的物理性质)→分类(预测的化学性质)→实验(观察实验现象，验证预测)→比较得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证 2. 在专业人员的指导下，同学们在实验室做金属钠的加热实验。下列说法正确的是 A. 金属钠可以保存在石蜡油中 B. 切取一小块金属钠后，剩余的部分直接放入废液缸中 C. 观察实验现象时近距离俯视坩埚 D. 金属钠加热时剧烈燃烧，发出苍白色火焰 3. 工业上将通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法错误的是 A. 溶液比溶液稳定 B. 漂白液需在阴凉处避光保存 C. 通入后的漂白液消毒能力增强 D. 漂白液的有效成分是和 4. 下列关于氯气的叙述不正确的是 A. 钠在氯气中燃烧产生白烟 B. 加热条件下氯气与铁反应生成 C. 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 D. 向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质 5. 下列有关生活场景中常见物质的说法不正确的是 A. 84消毒液(主要成分是)需要避光保存 B. 纯碱也被称为小苏打，可用作食用碱或工业用碱 C. 漂白粉一般由氯气和冷的石灰乳反应制得，可用于棉、麻、纸张的漂白 D. 漂白粉在开启后应当密闭保存，以防变质 6. 用如图装置进行实验：加热钠至熔化后，停止加热并通入氯气，钠剧烈燃烧，产生白烟。在反应后的棉花球上滴加酚酞溶液，棉球先变红，后局部褪色。下列说法不正确的是 A. 钠的熔点较低 B. 钠燃烧时火焰为黄色 C. 产生的白烟是NaCl固体小颗粒 D. 棉球褪色说明Cl2有漂白性 7. 将过氧化钠分别投入下列溶液中，有气体放出且溶液质量可能减少的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. NaCl溶液 8. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下含有个氧原子 B. 溶液中含有个 C. 的溶液含有的数目为 D. 标准状况下与的混合气体所含分子数为 9. 一个密闭容器，中间有可由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分， 当左边充入1 mol N2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是（ ） A. 右边与左边分子数之比为4：1 B. 右侧CO的质量为5.6g C. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍 D. 若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间保持温度不变，则应充入0.2 mol CO 10. VmLAl2SO43溶液中含有Al3mg，取mL该溶液用水稀释至VmL，则稀释后SO物质的量浓度为 A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L 11. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的描述中，不正确的是 A. Na2CO3和NaHCO3的水溶液均可使酚酞溶液变红 B. 可用盐酸除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3 C. 可用NaOH溶液将NaHCO3转化为Na2CO3 D. 可用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体 12. 某同学利用下列装置探究与反应的还原产物，下列相关分析正确的是 已知：。 A. Ⅰ中可用与盐酸作用制取 B. Ⅱ装置也可改为装有碱石灰的形管 C. 实验时，打开弹簧夹，先通后再点燃酒精灯 D. 步骤Ⅳ的目的是证明氧化产物为 13. 某化学小组比较、的热稳定性的实验装置如下。下列说法正确的是 A. 可以用澄清石灰水来鉴别和 B. 分别向等质量的两种物质中滴入等体积少量水后均出现放热现象 C. 甲是碳酸钠，乙是碳酸氢钠，B中澄清石灰水变浑浊，能得出碳酸钠热稳定性大于碳酸氢钠的结论 D. 等质量的两种物质与足量盐酸反应生成的气体质量一样多 14. 某同学将、、三种固体溶于水配得200 mL溶液，测得部分离子的含量如图1所示，将混合溶液加水稀释，测得随溶液体积的变化如图2所示，下列说法错误的是 A. B. X离子是，，Y离子是 C. 原溶液中物质的量浓度为0.1 mol/L D. 固体溶解时，、、的物质的量之比为 第二部分 (非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： （1）标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为__________。 （2）100mL硫酸钠溶液中，则其中__________。 （3）某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为__________，R的相对原子质量为__________。 （4）有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为__________。 （5）标准状况下，11.2LHCl的物质的量是__________mol，将这些气体溶于水中配成1L溶液，所得盐酸的物质的量浓度是__________mol/L。 16. 下图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系。(反应中生成的水已略去)： 请回答以下问题： （1）B是__________，D是_______________，G是_______________，H是_______________(填化学式)。 （2）工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式为：_________________________________。漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为_____________________________。 （3）A中元素的原子结构示意图为_______________。 （4）将A通入紫色石蕊试液中的现象：_______________________。 17. Ⅰ．实验室欲用固体配制溶液480 mL。 （1）配制时，除必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_________，该仪器使用前必须进行的一步操作是___________。称量时用托盘天平称取固体__________g。 （2）在配制氢氧化钠溶液时，有如下操作，正确的操作顺序是____________(用字母符号表示)。 A．盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀 B．改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切 C．将已恢复至室温的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶 E．将NaOH固体置于烧杯中准确称量，向烧杯中加入适量蒸馏水，慢慢搅拌，使其全部溶解 F．继续往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近瓶颈上的刻度线1~2cm处 （3）在配制上述溶液的实验中，下列操作会造成结果偏低的有___________(填标号)。 a．容量瓶洗净后未干燥就进行实验 b．NaOH溶解后未冷却至室温就立即进行后面的配制操作 c．定容时，仰视容量瓶刻度线 d．没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次 e．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 Ⅱ．现有质量分数为98%（密度为）的浓硫酸，欲配制浓度为的稀硫酸。 （4）浓硫酸的物质的量浓度为__________。 （5）需要量取浓硫酸的体积是_________mL。（保留1位小数） （6）取用任意体积的该硫酸时，下列选项中不随所取体积多少而变化的是___（填字母）。 A. 溶液中溶质的物质的量 B. 溶液的浓度 C. 溶液中H+的数目 D. 溶液的密度 18. 某学校兴趣小组为研究NaHCO3 (含少量NaCl)的纯度，设计了以下实验。 已知：a．浓硫酸常用于吸收水蒸气。b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 实验步骤： ①检查装置气密性后，各装置分别装入药品，B中装入ag样品，称量装置D的质量为bg。 ②先连接好装置A、B、C，通入一段时间的空气，再连接上装置D、E。 ③加热装置B，一段时间后停止加热，再通入一段时间空气。…… ④再次称量装置D的质量为cg。…… 回答下列问题： （1）装置B中发生反应的化学方程式为_______________。 （2）浓硫酸的作用是_______________。 （3）步骤③中通入一段时间空气的作用是_______________。 （4）实验测得生成的气体的物质的量为__________mol，NaHCO3的质量分数为__________。 （5）E的作用是________________________________若无装置E，则NaHCO3的质量分数为__________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $