山东德州市武城县第二中学2026-2027学年高一上学期创新班10月月考 化学试题

2026级高一创新班10月月考化学试题 考试范围：第1章认识化学科学+第2章元素与物质世界第1节元素与物质分类 考试时间：75分钟满分：100分（另附加题10分，不计入总分) 考生须知 1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，另设附加题。附加 题10分单独计分。 2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24A1-27 S-32C1-35.5Ca-40Fe-56Zn-65Si-28 3.请将答案填写在答题卡（纸）的相应位置。 第I卷选择题（共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。 1.化学是一门在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的基础学科。下 列关于化学科学的说法中，不正确的是 A.化学的特征之一是从原子、分子水平上认识物质，并通过化学变化创造新物质 B.观察、实验、分类、比较、假说和模型等都是化学研究中常用的方法 C.化学只能研究自然界中已经存在的物质，不能创造自然界中不存在的新物质 D.化学科学的发展为人类认识物质世界、实现可持续发展提供了重要支撑 2,化学学科对人类文明的进步和社会科技的发展有重大意义。下列叙述错误的是 A.徐光宪院士是我国伟大的量子化学、配位化学、萃取化学、稀土化学及化学教育专家 B.英国科学家道尔顿提出的氧化学说使近代化学取得了革命性的进展 C.我国科学家1965年在世界上首次用化学方法合成了结晶牛胰岛素 D.我国科学家闵恩泽院士在石油炼制催化剂制造技术领域作出巨大贡献 3.氯气在工业上有重要用途，下列关于氯气性质的描述错误的是 A.过量的Fe在Cl2中燃烧，生成FeCl2 B.红热的铜丝在C12中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟 C.C12能与水反应生成HCIO和HC1,久置氯水最终会变为盐酸 D.纯净的H2在C12中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状 2026级高一化学创新班1/10 4.下列转化关系能一步实现的是 A.Na→NaO B.Fea→FeCL C.Na2O2co,→Na2CO3 D.CuOH,0→Cu(OH)2 5.下列说法正确的是 A.H2的摩尔质量是2g B.1molO2的质量是32g·mol C.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L D.从100mL1mol·L的Na2SO4溶液中取出50mL溶液，c(Na)=2mol·L1 6.下列有关实验的说法不正确的是 玻璃片 干燥的氯气 红色的干花 ①切割金属钠 ②加热金属钠 ③H2在C12中燃烧 ④验证C12是否具有漂白性 A.实验①中：新切开的钠有银白色金属光泽，其光亮的表面很快变暗 B.实验②中：钠受热后先熔化，与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，有淡黄色固体生成 C.实验③中：氢气在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，集气瓶口有白烟出现 D.实验④中：红色的干花不褪色，说明干燥的C12没有漂白性 7,碳酸钠、碳酸氢钠是重要的工业原料，以下关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的是 A.Na2CO3俗称火碱，NaHCO3俗称苏打 B.在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3 C.与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3<Na2CO3 D,碳酸氢钠可用作糕点烘焙，可以用碳酸钠治疗胃酸过多 8.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1molL的是 A.将25.0gCuS04·5H20溶于水配成100mL溶液 B.将40.0 g NaOH溶解在1L水中 C.将1L10mo1L1的浓盐酸加入9L水中 D.将22.4LHC1气体溶于水配成1L溶液 2026级高一化学创新班2/10 9.气溶胶是悬浮在空气中的包含病毒的超小颗粒，新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属 于胶体的一种。下列有关胶体的叙述正确的是 A.向有污染的水中加入胶体，具有杀菌消毒的作用 B.雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 C.气溶胶胶体粒子半径大小为1~100nm D.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色的Fe(OH)3胶体 10.某500mL未知物质的量浓度的A12(SO4)3溶液中，所含A1+的总质量为8.1g,该溶液 中SO42的物质的量浓度为（不考虑A1+与水的反应） A.0.3 mol.L B.0.45 mol.L C.0.6 mol.L D.0.9 mol.L 11.某学习小组学习了氯气的性质后，对下面的装置图有以下看法，你认为错误的是 干燥的岂 氯气 a.干燥的b.湿润的 有色布条有色布条 A.可以根据a布条不褪色，b布条是否褪色，推断氯气能否与水反应 B.最后烧杯中盛放的液体可以是烧碱溶液 C.两种有色布条的位置不可以互换 D.干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条b能褪色，说明氯气具有漂白性 l2.一定量CO2与NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2CO3和NaHCO3,且其物质的量 之比为2：3，则参加反应的CO2与NaOH的物质的量之比为 A.5:7 B.3:5 C.1:2 D.8:11 13.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.标准状况下，2.0g重水(D2O)中所含质子数为NA B.22gCO2和N2O混合气体中含有原子数为1.5NA C.34gNH3中含有的氢原子数目约为1.204×1024 D.1L0.1mo1·L1的稀盐酸中含氢原子数大于0.1N4 2026级高一化学创新班3/10 14.氯及其化合物在生产与生活中应用广泛，下图是几种常见的含氯产品，下列说法不正确 的是 钢瓶 氯气 84消 含氯 洁厕灵 毒液 农药 漂白粉 (HCI) A.氯气钢瓶上应贴的标签为有毒品 B.84消毒液与洁厕灵不可混用的原因：HC1O+HC1===C12↑+H2O C.含氯农药在农作物病虫害的综合防治中占有重要地位 D.84消毒液和漂白粉的有效成分均是Ca(C1O)2 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.(14分)物质的量是中学化学中常用的物理量。回答下列问题： (1)0.2molH20所含的分子数约为 个。 (2) molC02中含有32g0。 (3)含有相同氧原子数的CO与CO2的质量之比为」 高温 (4)工业炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO一2Fe+3CO2,反应若消耗1 molFe2O3,理 论上生成标准状况下_LCO2。 (5)阿莫西林（化学式为C6H19N3O5S,其相对分子质量为365）是常见的抗生素，是目前 应用较为广泛的口服半合成青霉素之一，其结构简式如图所示。取7.3g阿莫西林（假设不 含其余杂质) 0 H2N-CHCNH CH CH: OH COOH ①7.3g阿莫西林的物质的量为 ②阿莫西林中碳、氮元素的物质的量之比为 (6)制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式： 2026级高一化学创新班4/10 16.(16分)结合钠及其化合物的用途、性质等知识，回答下列问题： I、请从以下选项中选择最合适的物质并将其标号填入空白处。 选项：A.金属钠 B.氧化钠C.过氧化钠 D.碳酸钠 E.碳酸氢钠 (1) 俗称小苏打，可用于焙制糕点，作膨松剂。 (2) 可用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂。 Ⅱ、金属钠的性质探究 金属钠是一种非常重要的化工原料，在实验室中，它需要小心保管和使用。 3)实验室中通常将金属钠保存在 中。 (4)某同学探究钠与水的反应，并向水中滴加了酚酞试剂。他观察到的实验现象有： A.钠浮在水面 B.钠熔化成闪亮的小球 C.小球在水面迅速游动 D.反应后的溶液变为红色 上述现象中，能证明“钠的熔点低”的是 (填现象前的字母)。 Ⅲ、过氧化钠性质的探究 资料表明：过氧化钠与二氧化碳在有水条件下才能反应生成氧气。甲同学为此探究，设计 了如图的实验装置。 盐酸 NaHCO, 溶液 Na.O B C E (5)若C装置中装有浓硫酸，则在E装置中 填“能”或“不能”)收集到氧 气。撤去C装置后，乙、丙同学继续进行如下探究： (6)乙同学认为，装置D、E之间需要添加装有 (填“浓氢氧化钠溶液”或“浓 硫酸”)的洗气瓶，否则可能影响检验是否有氧气生成。 (7)写出D装置中CO,参与反应的化学方程式： (8)丙同学用g过氧化钠样品杂质不与实验中反应物反应)进行测定纯度实验，实验结 束后生成的氧气折算成标准状况下的体积为aL,则样品中过氧化钠的质量分数为」 ×100%(用含a、m的式子表示)。 2026级高一化学创新班5/10 17.(14分)某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。 铜粉 干燥的C1 空试管 水紫色石AgNO,NaOH B C蕊溶液溶液溶液 D E F 已知：该装置气密性良好，铜粉放在耐高温托盘内托盘不与氯气反应，防止硬质玻璃管 炸裂)。请回答下列问题： (1)A中发生反应的化学方程式为 ；为防止铜与空 气中的氧气反应，在加热之前应该通入氯气排尽装置中的空气。 2)实验中，观察到D中颜色的变化为 (3)当观察到E装置中AgNO3溶液中出现 填实验现象)时，点燃酒精 灯加热；写出AgNO3溶液中发生反应的化学方程式： 和 (4)F中氢氧化钠溶液的作用是 方程式为： 2026级高一化学创新班6110 18.(14分)七水合硫酸镁(MgSO4·7H2O)在印染、造纸等领域应用广泛。以化工废弃物盐 泥（住要成分为MgCO?·CCO,含杂质）为原料可制取七水合硫酸镁。回答下列问题： 浓硫酸 (500mL) 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.8g/cm3 质量分数：98% (1)现用图所示浓硫酸配制230mL1.0mol·L1稀硫酸。 ①该浓硫酸的物质的量浓度为」 ②完成实验除需下列各仪器外，还需要的是 填名称)。 应选用规格为 (选填“5mL”“10mL”“25mL”)的A仪器量取浓硫酸；当使用 B仪器时，正进行的操作名称是；C、D仪器配合使用时，D仪器的作用是 ③以下操作使所配溶液浓度偏低的是 a.量取浓硫酸时仰视刻度线 b.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 c.未将洗涤液转移至容量瓶 .颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上 2)制取七水合硫酸镁 ①称取干燥盐泥7.36g于100mL烧杯中，加入蒸馏水，缓慢滴加2.0mol·L1H2SO4 溶液，不断搅拌，使盐泥充分反应，全部转化为硫酸盐，得到酸解浆液，写出此反应的化 学方程式 ②经过一系列的除杂过程（假设除杂过程不损失镁元素），实验中制得七水合硫酸镁产品的 质量为4.92g,则盐泥中MgCO3·CaCO3的含量为 %。 2026级高一化学创新班7/10 附加题：19.(10分)配制200mL1.0mol·L的NaOH溶液。请回答下列问题： (1)配制过程中需用托盘天平称量 g NaOH。 2)需用的主要玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 (3)使用容量瓶之前首先应进行的操作是 (4)配制溶液时，有以下操作步骤： ①盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇 ②用托盘天平准确称量所需的NaOH,放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌， 使其全部溶解 ③用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶中并摇匀 ④改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切 ⑤将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 ⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2c处 这些操作步骤的正确顺序为 填序号) (5)下列操作会使配制NaOH溶液浓度偏低的是 a.溶解后未经冷却就移液 b.容量瓶洗涤后有少量蒸馏水残留 c.称量时间过长 d.定容时仰视刻度线 (6)某种胃药的有效成分为氢氧化铝，测定其中氢氧化铝含量的操作如下（设该药片中的 其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：取1粒药片（每粒药片质量相同，均为0.10g), 研碎后加入20.00mL蒸馏水；加入25.00mL1.0mo1·L1稀盐酸， 用1.Omol·LNaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。 ①该测定实验共进行了4次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格 的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为 ②用密度为1.2g/cm3、质量分数为36.5%的浓盐酸配制实验中所需稀盐酸，需用量简 量取浓盐酸的体积为」 mLo 2026级高一化学创新班8/10 2026级高一创新班10月月考化学试题 1-5.CBACD 6-10.CBABD 11-14.DACD 15.【答案】(14分每空2分)(1)1.204×1023 (2)13)14:11 (4)67.2 (5)0.02mo116:3 (6 5FCl+3H,0△Fe1oH,(胶体)+3HCl 16.【答案】(16分每空2分) (1)E2)C (3)煤油（或石蜡油）(4)B (5)不能 (6)浓氢氧化钠溶液 (7)2Na202+2C02===2Na2C03+02 78a (8) 或1 39a 11200m5600m 【详解】(8)依据方程式反应比例， 2xx10L m(Na,0,)=2m(0,)=2x' 222.4Lm0l11200m0l,则样品中过氧化钠的质量分数 a a 5×78 =Na,0,♪M-1200-×10%=11200m 78a x100%= 39a 100% 样品 m 5600m △ 17.【答案】(14分每空2分)(1)Cu+C12 CuCl2 (2)溶液先变红后褪色 3) 白色沉淀C12+H2O→HC+HCIO HC1+AgNO3===AgC1+HNO3 (4) 吸收尾气中的氯气，防止污染空气2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O 18.【答案】(14分)（1)18.0mo1·L1 250mL容量瓶 25mL(1分) 定容(1分) 搅拌、引流 cd (2) MgCO3.CaCO3+2H2SO4===MgSO4+CaSO4+2C021+2H2O 50 4.92g 【详解】②制得七水合硫酸镁产品的质量为4.92g,即n(Mg$O4·7H2O)= 246g/mol =0.02mol,根据镁元素守恒，n(MgCO3·CaCO3)=n(MgSO4·7H2O=0.02mol,根据 m=nM,M(MgCO3·CaCO3)=,则m(MgCO3·CaCO3)=0.02mol×184g·mol 1-3.68,盐泥中Mg00。·CaC0,的含量为736g 3.68g×100%=50%。 2026级高一化学创新班9/10 附加题：19.（10分)（1)10.0(2分) (2) 量简 250mL容量瓶 (3)检查是否 漏水 (4)②⑤③⑥④①(5)cd(2分) (6) 250mL 20.8mL 【详解】(1)要配制200mL1.0mol/L的NaOH溶液，需使用250mL容量瓶，则需用托 盘天平称量的NaOH的质量为1.0mol·L×0.25L×40g·mol=10.0g; (2)配制该NaOH溶液需用的主要玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量简、250mL容 量瓶； (3)使用容量瓶之前必须要进行检漏，以防漏水导致溶液配制失败； (4)配制NaOH溶液一般需经过称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等步骤，因此正确的 操作步骤顺序为②⑤③⑥④①； (5)a.溶解后未经冷却就移液，由于热胀冷缩，冷却后，液面下降，溶液体积偏小，浓度偏 高，a不符合题意； b.容量瓶洗涤后有少量蒸馏水残留，对溶液浓度没有影响，b不符合题意； c.称量时间过长，NaOH会吸收空气中的水和二氧化碳，导致实际称量的NaOH质量偏小， 则溶液浓度偏低，c符合题意； d.定容时仰视刻度线，会使溶液体积偏大，溶液浓度偏低，d符合题意； 故选cd; (6)①根据题意，每次实验所用盐酸的体积均为25mL,一共进行了4次实验，为保证实验 的顺利进行并预留出足够的量防止意外，因此配制盐酸应选用的容量瓶规格为250L; ②设所需浓盐酸的体积为VL,根据稀释前后溶液中HC1的质量不变，则 0.10mol.L×0.25L×36.5gmo1=VmL×1.2gcm3×36.5%,解得V≈20.8，即需要用量简量 取的体积为20.8mL; 2026级高一化学创新班10/10