精品解析：山东烟台市莱州市第一中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

2026级高一第一次质量检测化学试题 考试时间：75分钟；试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　S32　Cl35.5　P31 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学史是一辈辈“化学人”探索化学知识的历史，这种知识和精神的双重积累是我们宝贵的财富，下列关于化学史表述错误的是 A. 道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。 B. 屠呦呦团队受到古代文献的启发，使用沸点较低的乙醇来提取青蒿中的有关物质。 C. 我国科学家首次实现人工合成淀粉，有效推动了“碳中和”。 D. 门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。 【答案】B 【解析】 【详解】A．道尔顿提出的近代原子学说，是近代化学发展的重要里程碑，为近代化学发展奠定了坚实基础，A正确； B．屠呦呦团队受古代文献启发，提取青蒿素使用的是沸点更低的乙醚（避免高温破坏青蒿素活性），不是乙醇，B错误； C．我国科学家首次实现人工合成淀粉，可消耗大气中的，能有效推动“碳中和”目标实现，C正确； D．门捷列夫发现元素周期律，将零散的化学元素及其化合物的性质规律化，纳入统一的理论体系，D正确。 2. 近期意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的分子。分子结构如图所示，下列说法正确的是 A. 属于一种新型的化合物 B. 的摩尔质量为 C. 转化为属于物理变化 D. 与是氮元素的同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．仅由氮元素一种元素组成，属于单质，不属于化合物，A错误； B．摩尔质量的单位为，的摩尔质量应为，B错误； C．转化为的过程中有新物质生成，属于化学变化，C错误； D．与是氮元素形成的两种不同单质，互为同素异形体，D正确； 故选D。 3. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. 向溶液中加入金属钠，有红色物质析出，说明Na比Cu活泼 B. 向盛有和的试管中均加入适量水和酚酞溶液，两者溶液最终都显红色 C. Na、、和NaOH长期放置在空气中，最终产物相同 D. 可用溶液鉴别和 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠投入溶液时，先与水反应生成和，再与反应生成蓝色沉淀，无红色铜析出，A错误； B．与水反应生成，滴加酚酞后溶液显红色；与水反应除生成外，还生成具有漂白性的，会将变红的酚酞漂白，最终溶液为无色，B错误； C．、、、长期放置在空气中，均会与空气中的、反应，最终产物均为，C正确； D．与反应生成白色沉淀，与反应无论相对用量多少，也都生成白色沉淀，二者现象相同，无法鉴别，D错误； 故选C。 4. 下列说法中正确的是 ①碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物 ②、冰水、液氨都属于纯净物 ③标准状况下，中含有分子的数目为 ④的稀硫酸中含有个数为 ⑤92g由和组成的混合物中含有氧原子的物质的量为4 mol ⑥加热煮沸能除去溶液中的 ⑦标准状况下，一个氦分子的体积为 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】A 【解析】 【详解】①错误：酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如是金属氧化物，属于酸性氧化物； ②正确：是结晶水合物，冰水均为，液氨为液态，均为纯净物； ③错误：标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量； ④错误：稀硫酸中物质的量为，完全电离出物质的量为，个数为； ⑤正确：和最简式均为，92g混合物相当于含单元，氧原子物质的量为； ⑥错误：在水溶液中加热不分解，无法用煮沸法除去溶液中的； ⑦错误：标准状况下气体摩尔体积是1mol气体的总体积，包含分子间空隙，并非单个分子的体积。 综上正确说法共2个。 故选A。 5. 下列有关氯及其化合物的说法正确的是 A. Fe可在中剧烈燃烧，火星四射，生成棕红色烟雾，溶于水得黄色溶液 B. 在含有NaOH的酚酞溶液中加入新制氯水，红色褪去，说明氯水中含有HClO C. 用洁厕灵(含有浓盐酸)和“84”消毒液同时清洁物品效果更好 D. 氯气泄漏，可用浸透小苏打溶液的毛巾捂住口鼻，向高处转移 【答案】D 【解析】 【详解】A．在中燃烧产生棕黄色的烟，无火星四射现象，也不会生成雾，现象描述错误，A错误； B．新制氯水中的可中和使溶液碱性减弱，同样会导致酚酞褪色，无法仅通过该现象证明氯水中含有，B错误； C．洁厕灵中的浓盐酸和“84”消毒液中的会发生反应，生成有毒的，不能混合使用，C错误； D．可与弱碱性的小苏打（）溶液反应被吸收，且密度大于空气会向低处扩散，因此可用浸透小苏打溶液的毛巾捂住口鼻向高处转移，D正确； 故选D。 6. 如图实验符合操作要求且能达到实验目的的是 A. 装置Ⅰ可用于制备并检验氢气的可燃性 B. 装置Ⅱ可用于除去中的 C. 用装置Ⅲ来配制一定物质的量浓度的溶液 D. 装置Ⅳ可以比较和晶体的热稳定性 【答案】B 【解析】 【详解】A．点燃前必须验纯，否则容易发生爆炸，A不符合题意； B．与碳酸氢钠反应生成，同时碳酸氢钠可以降低的溶解损失，B符合题意； C．不能用容量瓶进行固体的溶解，溶解应在烧杯中进行，C不符合题意； D．应该将碳酸钠置于大试管，碳酸氢钠置于小试管，以排除温度不同对结论造成的影响，D不符合题意； 故选B。 7. 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 和混合固体中含有阴离子数目为 B. 12.4 g白磷(分子式为)中含有磷原子数为 C. 溶液中所含的数目为 D. 100 g质量分数为46%的乙醇()溶液，所含的氧原子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．和的摩尔质量均为，混合固体总物质的量为，二者的阴离子分别为、，每摩尔固体含阴离子，故阴离子数目为，A正确； B．白磷分子式为，摩尔质量为，白磷物质的量为，含磷原子物质的量为，数目为，B错误； C．题目仅给出溶液的浓度，未提供溶液体积，无法计算的物质的量及数目，C错误； D．乙醇溶液中乙醇和均含有氧原子， 46%的乙醇溶液中乙醇物质的量为，含氧原子，水的质量为，物质的量为，含氧原子，总氧原子数为，D错误； 故选A。 8. 下列实验操作规范且能达到目的的是 实验目的 实验操作 A 称取固体 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体 B 配制溶液80 mL 称取固体25.0 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 C 证明与水反应放热 用棉花包裹后滴几滴水，棉花燃烧，说明该反应放出热量 D 测定新制氯水的pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体易潮解且具有强腐蚀性，不能放在滤纸上称量，需置于玻璃器皿中称量，A错误； B．容量瓶仅用于配制溶液时的定容操作，不能用于溶解固体，应先在烧杯中溶解，冷却后再转移至100mL容量瓶中定容，B错误； C．可燃物燃烧需要温度达到着火点，用棉花包裹后滴加水，棉花燃烧，说明反应放热使温度达到棉花的着火点，可证明反应放热，C正确； D．新制氯水中含有具有漂白性的，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测定其pH，D错误； 故选C。 9. 下列关于物质的量浓度表述正确的是 A. 标况下，将11.2 L HCl气体通入0.5 L水中，所得盐酸的物质的量浓度为1 mol/L B. 1.5 mol/L的溶液中的物质的量浓度为0.5 mol/L C. 实验室需要配制溶液应用托盘天平准确称量食盐5.85 g D. 10 g质量分数为36.5%的盐酸(密度为)与10 mL 12.5 mol/L的盐酸浓度相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．标况下11.2 L HCl物质的量为0.5 mol，通入0.5 L水中后，溶液体积不等于溶剂水的体积0.5 L，所得盐酸浓度不为1 mol/L，A错误； B．每个电离出3个，故1.5 mol/L的溶液中浓度为，B错误； C．托盘天平标尺分度值为0.1 g，无法精确称量5.85 g食盐，C错误； D．根据物质的量浓度和质量分数换算公式，代入数据得，与10 mL 12.5 mol/L的盐酸浓度相同，D正确； 故选D。 10. 如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。下列说法正确的是 A. 检验②气体中是否混有①的方法是将气体通入溶液中 B. ②的水溶液在放置过程中水分子数目不变 C. 漂白液和漂白粉的有效成分均是⑥ D. ③的漂白能力和消毒能力比②强，使用起来更安全 【答案】D 【解析】 【分析】根据氯及其化合物的“价—类”二维图可知：①为，②为，③为，④为，⑤为NaCl；⑥为。 【详解】A．通入溶液时，会和水反应生成，也能产生白色沉淀，无法检验其中是否混有，A错误； B．氯水放置过程中，与水的反应不断正向移动，水被消耗，水分子数目减少，B错误； C．漂白液有效成分是，但漂白粉的有效成分为，不是钠盐，C错误； D．氧化性比氯气强，漂白和消毒效率更高，且不产生易致癌的有机氯化物，使用起来更安全，D正确； 故选D。 11. 下列方案设计、现象和结论正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 探究氯水的性质 向氯水中加入NaHCO3粉末，观察现象 有气泡产生，说明氯水具有酸性 B 检验Na2O2是否变质 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 有气泡产生，说明Na2O2已经变质 C 检验纯碱溶液中是否存在NaCl 向待测液中加入AgNO3溶液，观察现象 若有白色沉淀产生，则溶液中存在 D 检验Cl2是否有漂白性 将干燥的Cl2通入装有鲜花的广口瓶中，观察现象 若鲜花褪色，说明Cl2有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯水中含有H+，H+可与NaHCO3反应生成CO2气体，产生气泡能够说明氯水具有酸性，A正确； B．无论Na2O2是否变质，加入过量盐酸都会产生气泡：未变质的Na2O2与盐酸反应生成氧气，变质生成的Na2CO3与盐酸反应生成二氧化碳，因此实验方案及现象不能证明Na2O2已经变质，B错误； C．纯碱为Na2CO3，溶液中的也可与AgNO3反应生成Ag2CO3白色沉淀，会对的检验产生干扰，不能证明溶液中存在，C错误； D．鲜花中含有水分，干燥的Cl2通入后会与水反应生成具有漂白性的HClO，因此鲜花褪色不能说明Cl2本身具有漂白性，D错误； 故选A。 12. 现代农业之无土栽培所用某营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200mL样品加水稀释，测得的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙所示。下列判断错误的是 A. 图甲中X是 B. 营养液中KCl的物质的量浓度是4.0 mol∙L-1 C. 营养液中K2SO4与NH4Cl的物质的量之比为1∶2 D. 图乙中c1为8.0 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图乙可知，营养液中c()==8.0mol/L，而图甲中X的浓度为4.0mol/L，则图甲中X是，A正确； B．依据Cl-守恒，营养液中c()=8.0mol/L，c(Cl-)=9.0mol/L，则KCl的物质的量浓度是1.0 mol∙L-1，B错误； C．营养液中K2SO4与NH4Cl的物质的量之比为4.0 : 8.0=1∶2，C正确； D．图乙中c1为营养液c()，由A中计算可得出其浓度为8.0 mol/L，D正确； 故选B。 13. 为了探究与的反应产物，设计如图所示的装置进行实验，下列说法错误的是 A. 打开a、b一段时间后再点燃酒精灯 B. 碱石灰的作用是除去氢气中的水和稀盐酸挥发出的少量氯化氢气体 C. 用和制备氧气可以用启普发生器 D. 一段时间后变成白色粉末，无水硫酸铜不变蓝，则和反应生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．是可燃性气体，与空气混合加热易发生爆炸，打开a、b一段时间可排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸，A正确； B．锌与稀盐酸反应制得的中混有挥发的和水蒸气，碱石灰为碱性干燥剂，可同时除去和水蒸气，B正确； C．启普发生器适用于块状固体与液体不加热的反应，为粉末状固体，且与水反应剧烈、放热量大，不能用启普发生器制备氧气，C错误； D．无水硫酸铜不变蓝说明反应没有水生成，根据元素守恒，氢元素只能转化为，D正确； 故选C。 14. 如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；相同温度下，在乙室中充入0.6 mol HCl，甲室中充入、的混合气体，静止时活塞位置如图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9 g。下列说法正确的是 A. 甲室的质量为32.8 g或11 g B. 甲室气体的体积为22.4 L C. 甲室中和的物质的量之比为2∶3 D. 抽开隔板a，已知(固体)，隔板b最终停在2处 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙室的质量为，同温同压下，物质的量之比等于其体积之比，则甲室总物质的量为，甲室混合气体最大质量（全为时）仅为17 g，小于乙室质量，故甲室质量只能为，不可能为32.8 g，A错误； B．甲室总物质的量为，若为标准状况下甲室气体体积为22.4 L，但题目未指明标准状况，无法确定甲室体积为22.4 L，B错误； C．设甲室中物质的量为，物质的量为，可得：、，解得、，二者物质的量之比为，C错误； D．抽开隔板a后，0.6 mol 和0.6 mol 恰好完全反应生成固体，仅剩余0.4 mol 。同温同压下气体体积与物质的量成正比，原来1 mol气体对应5格刻度，故0.4 mol气体对应2格刻度，隔板b最终停在2处，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. Ⅰ．实验室常用氯化铵和足量熟石灰混合加热制取氨气。 已知： （1）共有________mol质子；0.1 mol 中共有________个电子(设为阿伏加德罗常数的值)；同温同压下，同体积的和的质量比为________(“g”为气态，下同)；同温同体积下，同质量的和的压强比为________。 （2）若需要448 mL(标准状况)氨气，至少需称取氯化铵的质量是________(用托盘天平称量) （3）标况下，将VL氨气溶于1 L水中配成密度为的氨水，则氨水中的物质的量浓度是________mol/L(不考虑与水的反应，用含V、的式子表示)。 Ⅱ．化学计量是化学定量研究的基础，利用“物质的量”相关知识完成以下各空 （4）一定温度和压强下，测得的质量为35.5 g，则该条件下的________ （5）将一定量的和混合，测得混合气体中碳元素和硫元素的质量之比为3∶8，则该混合气体中和的物质的量之比为________，该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的________倍。 【答案】（1） ①. 1 ②. ③. 17∶18 ④. 18∶17 （2）1.1 g （3） （4）20 L/mol （5） ①. 1∶1 ②. 27 【解析】 【小问1详解】 ，1个分子含10个质子，故质子总物质的量为；1个含电子数为，故的电子数为；同温同压同体积时，气体物质的量相等，质量比等于摩尔质量之比，，，故质量比为；同温同体积同质量时，气体压强比等于物质的量之比，等于摩尔质量的反比，故压强比为。 【小问2详解】 标况下的物质的量，由反应方程式可知，，托盘天平精度为，故需称量。 【小问3详解】 标况下的物质的量，溶液总质量，溶液体积（将换算为需除以1000），代入物质的量浓度公式，化简得。 【小问4详解】 ，气体摩尔体积。 【小问5详解】 混合气体中，每个含1个C，每个含1个S，故；混合气体平均摩尔质量，同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，故相对氢气的密度为。 16. 已知A—I均为中学化学中常见的纯净物，其中A、F均为单质，C是淡黄色化合物，D常温下是液体，G常用来杀菌消毒，请回答下面问题： （1）B是________(填化学式)；若C中混有杂质B，请写出除杂过程的化学方程式________________________________。 （2）E→G可制“84”消毒液，其漂白消毒原理为：“84”消毒液吸收环境中的________生成________；请写出用F制取漂白粉的方程式________________________________________。 （3）除去H固体中混有的少量I的方法是________，所用的陶瓷仪器为________(名称)。 （4）将一定物质的量的H、I组成的混合物溶于水，配成1 L溶液，取出50 mL溶液，然后滴加一定物质的量浓度的盐酸，得到如下图所示的图像。按要求回答下列问题： 已知：。 曲线①代表________(填化学式，下同)的物质的量的变化，曲线②代表________的物质的量的变化；当加入盐酸的体积为150 mL时，放出的在标准状况下的体积为________L；所加盐酸的物质的量浓度________mol/L。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. ③. （3） ①. 加热 ②. 坩埚 （4） ①. ②. ③. 0.112 ④. 0.05 【解析】 【分析】首先进行物质推断：C为淡黄色化合物，则C是；D常温下为液体，结合转化关系可知D为；A是单质，可转化为B、，则A为，B为；与反应生成E（）和；F为单质，E与F转化得到可杀菌消毒的G，且F可以制备84消毒液、漂白粉，则F为；与反应生成和，H、I和可以相互转化，则H为，I为，据此分析解析。 【小问1详解】 B的化学式为；中混有杂质，加热条件下与反应生成，化学方程式为：。 【小问2详解】 84消毒液有效成分为，漂白原理为吸收环境中的生成具有强氧化性的；与石灰乳反应制取漂白粉，化学方程式：。 【小问3详解】 受热易分解生成、和，热稳定性强，除去固体中少量的方法为加热；加热固体所用陶瓷仪器为坩埚。 【小问4详解】 向、混合溶液中滴加盐酸，反应顺序：先发生，完全转化后，再发生；曲线①物质的量先增大后减小，代表；曲线②物质的量持续增大，代表；由图像可知，初始，完全转化为消耗盐酸体积为，，；加入盐酸时，与反应的盐酸体积为，，由关系式，，标准状况下。则放出的在标准状况下的体积为，所加盐酸的物质的量浓度。 17. 某过氧化钠()样品中含有少量杂质，现要测定该样品的纯度。 （1）甲同学取2.0 g的样品跟过量稀硫酸充分反应，用下列装置通过测定产生的体积来计算过氧化钠的含量(本题中涉及到的气体体积已换算成标准状况)。 ①按气流从左至右的方向，各装置的连接顺序是(填接口的字母)：______________。 h→c→d→________，________→________，________→g ②装置C的作用是________，E中参与反应的方程式为________ ③若在实验过程中测得量筒内液体体积为274.5 mL(量筒内液面已调平)，烧瓶中液体体积为50.5 mL，则生成的体积为________mL，样品中的质量分数为________。 （2）乙同学认为选用(1)中装置B和E的组合，通过测定反应生成的的质量，也能得到过氧化钠的含量。乙同学的方案中存在的问题有________________________________(只要求写出一项即可)。 （3）丙同学认为选用(1)中装置A、D和E的组合，就能达到实验目的，但要将药品稀硫酸改为________。 （4）为配制80 mL 6 mol/L的稀硫酸，某学校实验室从化学试剂商店采购了贴有以下标签的浓硫酸，配制该稀硫酸可供选用的仪器有：胶头滴管、烧瓶、烧杯、药匙、量筒、托盘天平。 硫酸化学纯(CP)(500 mL) 品名：硫酸　　 化学式：　　 相对分子质量：98 密度：　　 质量分数：98% 请回答下列问题： ①配制稀硫酸时，还缺少的仪器是________________________(填写名称)。 ②经计算，配制80 mL 6 mol/L的稀硫酸需要量取上述浓硫酸的体积为________mL。 ③对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的有________(填写字母)。 A．用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线取浓硫酸 B．用量筒量取浓硫酸后，洗涤量筒并将洗涤液也转移入烧杯中 C．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 D．将硫酸稀释后立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作 E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处 F．定容时，仰视容量瓶刻度线 【答案】（1） ①. e、f、a、b ②. 检验二氧化碳是否除净 ③. ④. 224 ⑤. 78.0% （2）中的水蒸气也会被碱石灰吸收(或碱石灰能吸收空气中的和水或残留在装置中的不能被碱石灰全部吸收) （3）水或蒸馏水或 （4） ①. 玻璃棒、100 mL容量瓶 ②. 32.6 ③. BD 【解析】 【小问1详解】 ① 反应生成的混合气体需先通过装置B（碱石灰）吸收和水蒸气，再通过装置C（澄清石灰水）检验是否除尽，最后进入装置A排出水，用装置D测量排出水的体积即为的体积。洗气装置导管长进短出，排水量气装置导管短进长出，故连接顺序为h→c→d→e，f→a，b→g。 ② 装置C中盛有澄清石灰水，作用是检验是否被除净；E中过氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和氧气，化学方程式为。 ③ 滴入的稀硫酸占据了烧瓶内的体积，故实际生成的体积为量筒内液体体积减去加入的稀硫酸体积，即。标准状况下，的物质的量为。根据方程式可知，样品中的物质的量为，其质量为，故质量分数为。 【小问2详解】 装置B中的碱石灰不仅会吸收生成的，还会吸收反应生成的水蒸气；同时，反应结束后装置内残留的无法被完全吸收；且B装置直接与空气相连，可能吸收空气中的水和，导致测定结果产生较大误差。 【小问3详解】 若选用A、D、E组合，则不能让杂质产生气体，故应将稀硫酸改为水（或蒸馏水），此时只有与水反应生成，溶于水不产生气体。 【小问4详解】 ① 配制80 mL溶液，实验室没有80 mL容量瓶，需选用100 mL容量瓶；配制过程中还需要用玻璃棒进行搅拌和引流，故缺少的仪器为100 mL容量瓶、玻璃棒。 ② 浓硫酸的物质的量浓度。配制时需按100 mL溶液进行计算，根据稀释定律，需要浓硫酸的体积。 ③ A．俯视刻度线量取浓硫酸，量取的浓硫酸体积偏小，溶质偏少，浓度偏小，不符合题意； B．量筒量取液体后不需要洗涤，若洗涤并将洗涤液转移入烧杯，会导致实际取用的溶质偏多，浓度偏大，符合题意； C．容量瓶含有少量蒸馏水对最终定容无影响，浓度不变，不符合题意； D．浓硫酸稀释放热，未冷却直接定容，待溶液冷却后体积缩小，导致实际体积偏小，浓度偏大，符合题意； E．定容摇匀后液面低于刻度线是正常的，补充水会导致溶液体积偏大，浓度偏小，不符合题意； F．定容时仰视刻度线，加入的水偏多，溶液体积偏大，浓度偏小，不符合题意。 故选BD。 18. 实验室用如图所示装置进行氯气性质的探究并制备无水。 查阅相关资料可知： ①实验室制氯气： ②氯气在饱和食盐水中的溶解度比较小； ③氯化铁的部分性质为：熔点306℃、沸点315℃、易升华、易吸收空气中的水分而潮解 ④碱石灰为实验室常用碱性干燥剂，主要成分是氢氧化钠和氧化钙固体。 （1）仪器a的名称为________。 （2）装置B的试剂是________，作用是________，同时用作安全瓶(监测实验时装置C中是否发生堵塞)；若装置C发生堵塞，则装置B中观察到的现象是________________________________。 （3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则实验时装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是________(填字母)。 A B C D Ⅰ 干燥的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 无水氯化钙 无水氯化钙 浓硫酸 Ⅲ 湿润的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 （4）装置D中发生反应的化学方程式为________________________________。 （5）实验结束时，应先熄灭________(填“A”或“D”)处酒精灯；E中冷水的作用是________________________________。 （6）装置E中的导管应接虚线框中的________(填字母)，其作用为_____________________________。 （7）将上述产品0.6 g配成溶液，利用0.5 mol/L的溶液来测定含量。配制步骤如下：①将容量瓶塞盖好，充分摇匀；②将烧杯中的溶液注入容量瓶中；③继续向容量瓶中加水至距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加水至刻度线；④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次；并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中，振荡；⑤用天平准确称取一定质量的固体，放入烧杯，用适量蒸馏水溶解。回答下列问题：上述实验步骤的正确顺序为________(填序号)，某同学3次测定所消耗的溶液的体积分别为：20.00 mL、20.10 mL、19.90 mL，计算该样品中氯元素的质量分数为________%(结果精确到小数点后两位)。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. 饱和食盐水 ②. 除氯气中的HCl气体 ③. 装置B中的饱和食盐水会进入长颈漏斗中 （3）B （4） （5） ①. D ②. 使氯化铁蒸气凝华，便于收集 （6） ①. h ②. 吸收未反应完的，同时防止空气中水进入装置E中导致氯化铁潮解 （7） ①. ⑤②④③① ②. 59.17 【解析】 【分析】A装置用于制取氯气，B装置用于除去中混有的HCl，并监测导管处是否发生堵塞，装置C用于检验干燥、潮湿的氯气是否具有漂白性，装置D用于制取无水氯化铁，装置E用于收集氯化铁，氯气是大气污染物，又由于无水在空气中易潮解，虚线框内用于处理尾气并防止空气中水蒸气进入装置E，据此作答。 【小问1详解】 该仪器带有活塞，用于向反应容器中定量添加液体试剂，是分液漏斗； 【小问2详解】 A中制得的混有挥发的HCl杂质，根据资料②，在饱和食盐水中溶解度很小，但HCl极易溶于水，因此B中盛放饱和食盐水；作用是除氯气中的HCl气体；若C堵塞，装置内压强增大，会将B中溶液压入长颈漏斗，则装置B中观察到的现象是：装置B中的饱和食盐水会进入长颈漏斗中； 【小问3详解】 验证氯气漂白性的核心逻辑是：对比湿润的（含HClO）可漂白有色布条，干燥的无漂白性，因此气流先经过Ⅰ处湿润的有色布条（布条褪色，证明湿润氯气有漂白性），再经过Ⅱ处固体干燥剂除去水蒸气，最后到Ⅲ处干燥的有色布条（布条不褪色，证明本身无漂白性），据此分析各选项： A.逻辑顺序颠倒，且碱石灰会吸收，A不符合题意； B.逻辑顺序正确，无水氯化钙能干燥氯气，B符合题意； C.逻辑顺序颠倒，C不符合题意； D.逻辑顺序正确，但浓硫酸是液体，不能放在U形管中，D不符合题意； 故选B。 【小问4详解】 加热条件下铁屑与氯气直接化合生成氯化铁，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 实验结束先熄灭D处酒精灯，继续通一段时间，使生成的氯化铁全部进入E中收集，故选D；根据资料③​易升华，冷水浴可以将气态的氯化铁冷却为固体，完成收集，故E中冷水的作用是：使氯化铁蒸气凝华，便于收集； 【小问6详解】 根据资料③氯化铁易潮解，尾气处理装置需要同时满足既吸收未反应的尾气氯气，防止污染空气，又阻挡空气中的水蒸气进入E的收集器，避免​潮解，若选NaOH溶液会引入水蒸气，浓硫酸不能吸收，因此选盛碱石灰的干燥管（h）； 【小问7详解】 配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：溶解→转移溶液→洗涤烧杯玻璃棒并转移洗涤液→定容→摇匀，因此顺序为⑤②④③①；三次消耗溶液的平均体积为，根据反应，，氯元素质量为，质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026级高一第一次质量检测化学试题 考试时间：75分钟；试卷满分：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　S32　Cl35.5　P31 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学史是一辈辈“化学人”探索化学知识的历史，这种知识和精神的双重积累是我们宝贵的财富，下列关于化学史表述错误的是 A. 道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。 B. 屠呦呦团队受到古代文献的启发，使用沸点较低的乙醇来提取青蒿中的有关物质。 C. 我国科学家首次实现人工合成淀粉，有效推动了“碳中和”。 D. 门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。 2. 近期意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的分子。分子结构如图所示，下列说法正确的是 A. 属于一种新型的化合物 B. 的摩尔质量为 C. 转化为属于物理变化 D. 与是氮元素的同素异形体 3. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. 向溶液中加入金属钠，有红色物质析出，说明Na比Cu活泼 B. 向盛有和的试管中均加入适量水和酚酞溶液，两者溶液最终都显红色 C. Na、、和NaOH长期放置在空气中，最终产物相同 D. 可用溶液鉴别和 4. 下列说法中正确的是 ①碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物 ②、冰水、液氨都属于纯净物 ③标准状况下，中含有分子的数目为 ④的稀硫酸中含有个数为 ⑤92g由和组成的混合物中含有氧原子的物质的量为4 mol ⑥加热煮沸能除去溶液中的 ⑦标准状况下，一个氦分子的体积为 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 5. 下列有关氯及其化合物的说法正确的是 A. Fe可在中剧烈燃烧，火星四射，生成棕红色烟雾，溶于水得黄色溶液 B. 在含有NaOH的酚酞溶液中加入新制氯水，红色褪去，说明氯水中含有HClO C. 用洁厕灵(含有浓盐酸)和“84”消毒液同时清洁物品效果更好 D. 氯气泄漏，可用浸透小苏打溶液的毛巾捂住口鼻，向高处转移 6. 如图实验符合操作要求且能达到实验目的的是 A. 装置Ⅰ可用于制备并检验氢气的可燃性 B. 装置Ⅱ可用于除去中的 C. 用装置Ⅲ来配制一定物质的量浓度的溶液 D. 装置Ⅳ可以比较和晶体的热稳定性 7. 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 和混合固体中含有阴离子数目为 B. 12.4 g白磷(分子式为)中含有磷原子数为 C. 溶液中所含的数目为 D. 100 g质量分数为46%的乙醇()溶液，所含的氧原子数为 8. 下列实验操作规范且能达到目的的是 实验目的 实验操作 A 称取固体 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体 B 配制溶液80 mL 称取固体25.0 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 C 证明与水反应放热 用棉花包裹后滴几滴水，棉花燃烧，说明该反应放出热量 D 测定新制氯水的pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上 A. A B. B C. C D. D 9. 下列关于物质的量浓度表述正确的是 A. 标况下，将11.2 L HCl气体通入0.5 L水中，所得盐酸的物质的量浓度为1 mol/L B. 1.5 mol/L的溶液中的物质的量浓度为0.5 mol/L C. 实验室需要配制溶液应用托盘天平准确称量食盐5.85 g D. 10 g质量分数为36.5%的盐酸(密度为)与10 mL 12.5 mol/L的盐酸浓度相同 10. 如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。下列说法正确的是 A. 检验②气体中是否混有①的方法是将气体通入溶液中 B. ②的水溶液在放置过程中水分子数目不变 C. 漂白液和漂白粉的有效成分均是⑥ D. ③的漂白能力和消毒能力比②强，使用起来更安全 11. 下列方案设计、现象和结论正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 探究氯水的性质 向氯水中加入NaHCO3粉末，观察现象 有气泡产生，说明氯水具有酸性 B 检验Na2O2是否变质 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 有气泡产生，说明Na2O2已经变质 C 检验纯碱溶液中是否存在NaCl 向待测液中加入AgNO3溶液，观察现象 若有白色沉淀产生，则溶液中存在 D 检验Cl2是否有漂白性 将干燥的Cl2通入装有鲜花的广口瓶中，观察现象 若鲜花褪色，说明Cl2有漂白性 A. A B. B C. C D. D 12. 现代农业之无土栽培所用某营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200mL样品加水稀释，测得的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙所示。下列判断错误的是 A. 图甲中X是 B. 营养液中KCl的物质的量浓度是4.0 mol∙L-1 C. 营养液中K2SO4与NH4Cl的物质的量之比为1∶2 D. 图乙中c1为8.0 13. 为了探究与的反应产物，设计如图所示的装置进行实验，下列说法错误的是 A. 打开a、b一段时间后再点燃酒精灯 B. 碱石灰的作用是除去氢气中的水和稀盐酸挥发出的少量氯化氢气体 C. 用和制备氧气可以用启普发生器 D. 一段时间后变成白色粉末，无水硫酸铜不变蓝，则和反应生成 14. 如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；相同温度下，在乙室中充入0.6 mol HCl，甲室中充入、的混合气体，静止时活塞位置如图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9 g。下列说法正确的是 A. 甲室的质量为32.8 g或11 g B. 甲室气体的体积为22.4 L C. 甲室中和的物质的量之比为2∶3 D. 抽开隔板a，已知(固体)，隔板b最终停在2处 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. Ⅰ．实验室常用氯化铵和足量熟石灰混合加热制取氨气。 已知： （1）共有________mol质子；0.1 mol 中共有________个电子(设为阿伏加德罗常数的值)；同温同压下，同体积的和的质量比为________(“g”为气态，下同)；同温同体积下，同质量的和的压强比为________。 （2）若需要448 mL(标准状况)氨气，至少需称取氯化铵的质量是________(用托盘天平称量) （3）标况下，将VL氨气溶于1 L水中配成密度为的氨水，则氨水中的物质的量浓度是________mol/L(不考虑与水的反应，用含V、的式子表示)。 Ⅱ．化学计量是化学定量研究的基础，利用“物质的量”相关知识完成以下各空 （4）一定温度和压强下，测得的质量为35.5 g，则该条件下的________ （5）将一定量的和混合，测得混合气体中碳元素和硫元素的质量之比为3∶8，则该混合气体中和的物质的量之比为________，该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的________倍。 16. 已知A—I均为中学化学中常见的纯净物，其中A、F均为单质，C是淡黄色化合物，D常温下是液体，G常用来杀菌消毒，请回答下面问题： （1）B是________(填化学式)；若C中混有杂质B，请写出除杂过程的化学方程式________________________________。 （2）E→G可制“84”消毒液，其漂白消毒原理为：“84”消毒液吸收环境中的________生成________；请写出用F制取漂白粉的方程式________________________________________。 （3）除去H固体中混有的少量I的方法是________，所用的陶瓷仪器为________(名称)。 （4）将一定物质的量的H、I组成的混合物溶于水，配成1 L溶液，取出50 mL溶液，然后滴加一定物质的量浓度的盐酸，得到如下图所示的图像。按要求回答下列问题： 已知：。 曲线①代表________(填化学式，下同)的物质的量的变化，曲线②代表________的物质的量的变化；当加入盐酸的体积为150 mL时，放出的在标准状况下的体积为________L；所加盐酸的物质的量浓度________mol/L。 17. 某过氧化钠()样品中含有少量杂质，现要测定该样品的纯度。 （1）甲同学取2.0 g的样品跟过量稀硫酸充分反应，用下列装置通过测定产生的体积来计算过氧化钠的含量(本题中涉及到的气体体积已换算成标准状况)。 ①按气流从左至右的方向，各装置的连接顺序是(填接口的字母)：______________。 h→c→d→________，________→________，________→g ②装置C的作用是________，E中参与反应的方程式为________ ③若在实验过程中测得量筒内液体体积为274.5 mL(量筒内液面已调平)，烧瓶中液体体积为50.5 mL，则生成的体积为________mL，样品中的质量分数为________。 （2）乙同学认为选用(1)中装置B和E的组合，通过测定反应生成的的质量，也能得到过氧化钠的含量。乙同学的方案中存在的问题有________________________________(只要求写出一项即可)。 （3）丙同学认为选用(1)中装置A、D和E的组合，就能达到实验目的，但要将药品稀硫酸改为________。 （4）为配制80 mL 6 mol/L的稀硫酸，某学校实验室从化学试剂商店采购了贴有以下标签的浓硫酸，配制该稀硫酸可供选用的仪器有：胶头滴管、烧瓶、烧杯、药匙、量筒、托盘天平。 硫酸化学纯(CP)(500 mL) 品名：硫酸　　 化学式：　　 相对分子质量：98 密度：　　 质量分数：98% 请回答下列问题： ①配制稀硫酸时，还缺少的仪器是________________________(填写名称)。 ②经计算，配制80 mL 6 mol/L的稀硫酸需要量取上述浓硫酸的体积为________mL。 ③对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的有________(填写字母)。 A．用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线取浓硫酸 B．用量筒量取浓硫酸后，洗涤量筒并将洗涤液也转移入烧杯中 C．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 D．将硫酸稀释后立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作 E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处 F．定容时，仰视容量瓶刻度线 18. 实验室用如图所示装置进行氯气性质的探究并制备无水。 查阅相关资料可知： ①实验室制氯气： ②氯气在饱和食盐水中的溶解度比较小； ③氯化铁的部分性质为：熔点306℃、沸点315℃、易升华、易吸收空气中的水分而潮解 ④碱石灰为实验室常用碱性干燥剂，主要成分是氢氧化钠和氧化钙固体。 （1）仪器a的名称为________。 （2）装置B的试剂是________，作用是________，同时用作安全瓶(监测实验时装置C中是否发生堵塞)；若装置C发生堵塞，则装置B中观察到的现象是________________________________。 （3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则实验时装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是________(填字母)。 A B C D Ⅰ 干燥的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 无水氯化钙 无水氯化钙 浓硫酸 Ⅲ 湿润的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 （4）装置D中发生反应的化学方程式为________________________________。 （5）实验结束时，应先熄灭________(填“A”或“D”)处酒精灯；E中冷水的作用是________________________________。 （6）装置E中的导管应接虚线框中的________(填字母)，其作用为_____________________________。 （7）将上述产品0.6 g配成溶液，利用0.5 mol/L的溶液来测定含量。配制步骤如下：①将容量瓶塞盖好，充分摇匀；②将烧杯中的溶液注入容量瓶中；③继续向容量瓶中加水至距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加水至刻度线；④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次；并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中，振荡；⑤用天平准确称取一定质量的固体，放入烧杯，用适量蒸馏水溶解。回答下列问题：上述实验步骤的正确顺序为________(填序号)，某同学3次测定所消耗的溶液的体积分别为：20.00 mL、20.10 mL、19.90 mL，计算该样品中氯元素的质量分数为________%(结果精确到小数点后两位)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $