辽宁沈阳市第十一中学2026～2027学年上学期高二10月份月考 化学试题

沈阳市第十一中学2026～2027学年度上学期 高二10月份月考试题参考答案 化学学科 1-5 CDBAC 6-10 BCCBD 11-15 BDDAB 16．（1）a （2）碱性 BD （3）a 17．适当升高温度（或搅拌、将矿渣粉碎、适当增大硫酸浓度等） （或、、） （2）蒸发浓缩 冷却结晶 （3） （4）（4.7~8.8） 、 （5） 18．（1） （2）a （3）①不是 ②随着温度升高，可能是催化剂活性降低（或失去活性），反应速率降低，单位时间内生成尿素的物质的量减少 （4）①AB （5）①Ⅱ ②放热反应 ③3.45 19．（1）c （2）锥形瓶内溶液颜色变化 （3） （4）bd （5） （6）滴入最后半滴标准液，锥形瓶中溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 沈阳市第十一中学2026～2027学年度上学期 高二10月份月考试题 化学学科 相对原子质量：O-16 Na-23 K-39 I-127 一、单选题（每道题只有一个正确选项，共15×3分=45分） 1．化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是 A．在污水中加入硫酸铝、聚合氯化铝等可使污水中的细小悬浮物聚集成沉淀 B．含氟牙膏能预防龋齿是因为发生了沉淀的转化反应 C．泡沫灭火器可用于一般的灭火，也适用于电器灭火 D．工业上可用氯化铵溶液除去金属表面的氧化物 2．下列说法正确的是 A．分类观念：烧碱、泡花碱、生石灰和消石灰都属于碱 B．守恒思想：硫酸铝钾溶液中 C．宏微结合：醋酸铵显中性，水电离出来的 D．证据推理：溶液中不存在分子，为强酸 3．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中含的数目为 B．时的溶液中含有的离子数为 C．常温下，的溶液中，水电离产生的数目为 D．将与稀混合使溶液呈中性，则溶液中的数目大于 4．常温下，下列各组离子在限定条件下一定能大量共存的是 A．加水稀释时值明显增大的溶液：、、、 B．溶液中：、、、 C．水电离的浓度为的溶液中：、、、 D．常温下的溶液中：、、、 5．室温下相同、体积相同的醋酸与盐酸两种稀溶液，下列叙述正确的是 A．加水稀释相同倍数后，醋酸的大于盐酸 B．温度均升高（忽略酸的挥发），两溶液的不变 C．与足量锌粉反应，当产生相同体积的时，醋酸所需时间短 D．与足量的溶液反应，中和能力相同 6．某工厂利用下列途径处理含铬（Ⅵ）废水： 下列说法错误的是 A．“转化”过程不能用替换 B．“调”时可用浓盐酸代替硫酸 C．“沉淀”过程，生成的胶体可作为絮凝剂，加速沉淀 D．“转化”过程发生的反应方程式： 7．用下列装置进行的实验中，能达到其实验目的的是 ① ② ③ ④ A．用装置①可准确测定醋酸溶液的浓度 B．用装置②可测定中和反应的反应热 C．用装置③测定锌与稀硫酸的反应速率 D．用装置④可由溶液制无水固体 8．下列有关滴定误差分析正确的是 A．酸碱中和滴定实验时，锥形瓶水洗后用待测液润洗，则测定结果偏低 B．用标准溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体中含有杂质，则测定结果偏低 C．用标准盐酸溶液滴定未知浓度氨水，若选用酚酞作指示剂，则测定结果偏低 D．用酸性高锰酸钾标准液滴定亚铁盐溶液，若滴定速度过慢，则测定结果偏高 9．下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．向盐酸中加入氨水至中性．溶液中 B．室温下的溶液与的溶液等体积混合，溶液 C．将溶液从升温至，溶液中增大 D．浓度均为的、混合溶液中：，且 10．下列关于所列图像或实验的表述错误的是 A．常温下，相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别与足量锌粉发生反应，①为醋酸 B．一定温度下，将一定量的冰醋酸加水，导电能力变化如图，a、b、c三点醋酸的电离程度： C．时分别稀释的溶液和氨水时溶液的变化，曲线Ⅱ表示氨水 D．固体放入水中后，时刻改变的条件是向溶液中加入固体，的增大 A．A B．B C．C D．D 11．一种酸碱指示剂在水中存在电离平衡： 。已知当时，溶液显红色；时，溶液显橙色；时，溶液显黄色。常温下，关于溶液和溶液的下列说法正确的是 A．在溶液滴定盐酸的实验中，使用该指示剂，终点颜色变化为黄色变橙色 B．调节溶液的为，溶液颜色为黄色 C．的溶液中， D．和的混合溶液中： 12．常温下，向溶液中滴加的溶液，溶液的酸度（）与加入溶液的体积（）的关系如图所示。已知：若忽略混合时溶液体积的变化，下列说法正确的是 A．若升高温度，溶液的将减小 B．水的电离程度： C．点对应的溶液中： D．常温下， 13．下列实验操作与现象及实验结论均正确的是 选项 实验操作与现象 实验结论 A 将两个活泼性不同的电极插入一只鲜橙并与电流计构成闭合回路，接通电源，电流计指针发生明显偏转 橙子汁是电解质 B 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 C 向溶液中滴加溶液，出现白色沉淀 和发生了相互促进的水解反应 D 用计分别测和溶液的，前者大 14．常温下，将溶液与溶液混合，可制得，混合过程中有气体产生。已知：，，，。下列说法不正确的是 A．向的氨水中通入少量，反应后溶液中存在； B．溶液中： C．生成的离子方程式为： D．溶液加水稀释后，溶液中的值减小 15．常温下，控制条件改变二元弱酸溶液的，溶液中的、、的物质的量分数随的变化如图所示。已知，。下列叙述错误的是 A．反应的平衡常数的值为 B．中： C．时， D．物质的量浓度均为的、混合溶液中： 二、填空题 16．（13分）电解质的水溶液中存在电离平衡和水解平衡。回答下列问题： （1）常温下的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是__________（填字母）。 a． b． c． d． （2）某二元酸（化学式用表示）在水中的电离方程式是：；。 ①溶液显__________（填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是__________（用离子方程式表示）。 ②在的溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是__________（填选项字母）。 A． B． C． D． ③相同浓度的下列溶液：a． b． c． d． e． f．，由小到大的顺序是：__________（用字母填空） （3）室温时，向溶液中滴加的溶液，溶液与溶液体积的关系曲线如图所示。 ①图中、、、四个点，水的电离程度最大的是__________点。 ②从点到点的滴加过程中，写出发生反应的离子方程式____________________ ③点含氮微粒排序：______________________________ （4）某温度下，纯水电离出的，将的溶液和的溶液混合，忽略体积变化，欲使溶液，则__________ （5）用制备的化学方程式为____________________ 17．（14分）泻盐（）被广泛用于临床，如导泻、利胆等。贵州某地以菱镁矿渣（主要成分是，含少量、、、、等）为原料制备泻盐，制备的流程如图所示： 已知常温下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀（离子浓度小于）时的如下表： 金属阳离子 开始沉淀时的 2.2 3.7 7.5 8.8 完全沉淀时的 3.2 4.7 9.0 11.0 回答下列问题： （1）写出一种可以提高“酸浸”速率的措施：____________________，试剂X宜选用__________（填化学式）。 （2）“一系列操作”为__________、__________、过滤、洗涤、干燥得。 （3）写出“氧化”时发生反应的离子方程式：__________。 （4）“调pH”的范围为__________，滤渣2的成分__________（填化学式）。 （5）利用上述表格数据，计算的__________ 18．（14分）深入研究含碳、氮元素物质的转化有着重要的实际意义。 Ⅰ．合成尿素：分如图所示的两步进行。 （1）总反应的__________。 （2）若向某恒温、恒容的密闭容器中加入等物质的量的和发生上述反应。下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是__________（填标号）。 a．的体积分数不再变化 b．气体质量不再变化 c． d．体系中气体密度不变 （3）上图A为使用不同催化剂①、②、③时，反应相同时间，容器中尿素的物质的量随温度变化的曲线，A点__________（填“是”或“不是”）平衡状态，以上下降的原因可能是__________（答出一点即可，不考虑物质的稳定性）。 Ⅱ．处理大气污染物 （4）已知：的速率方程为，为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是__________（填标号）。 A．升温 B．恒容时，再充入 C．恒容时，再充入 D．恒压时，再充入 （5）在总压为的恒容密闭容器中，充入一定量的和发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，温度时的转化率随变化的曲线，以及在时的转化率随变化的曲线如图所示： ①表示的转化率随变化的曲线为__________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”曲线；上述反应为__________（“放热反应”或“吸热反应”）。 ②在时，用平衡分压代替其平衡浓度表示的化学平衡常数__________（结果保留两位小数）[已知：气体分压气体总压该气体的物质的量分数]。 19．（14分）滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。 Ⅰ．某实验小组用已知浓度的标准液来滴定未知浓度的醋酸溶液。 取待测液于锥形瓶中，加入滴指示剂，用标准溶液滴定至终点，按上述操作重复3次。回答下列问题： （1）滴定前，装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的__________（填标号，下同）。 a． b． c． d． （2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视__________。 （3）三次实验数据记录如表所示： 滴定次数 滴定前碱式滴定管读数 滴定后碱式滴定管读数 1 1.00 30.95 2 2.03 29.23 3 0.56 30.61 根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为__________（保留4位有效数字）。 （4）在上述实验过程中，出现下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏低的有__________（填序号）。 a．量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗 b．取醋酸的酸式滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 c．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，仍残留一定量水 d．当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数 Ⅱ．氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似，可用于粗产品的纯度测定。 称取产品配成溶液，取溶液加入足量的和稀硫酸，充分反应后加入淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点（），平均消耗标准溶液的体积为。 （5）加入和稀后发生反应的离子方程式为__________。 （6）滴定终点的现象为__________，则产品中的质量分数为__________%。 学科网（北京）股份有限公司 $