辽宁省实验中学2026-2027学年高二上学期第一次月考 化学试题

辽宁省实验中学2028届10月份阶段测试 高二年级化学试卷 考试时间：75分钟 试题满分：100分 命题人：高二备课组 校对人：高二备课组 相对原子质量：H1 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.物质变化的同时常伴随有能量变化。下列有关说法正确的是 A.C4H(g+H(g)一≥C4H(g)△H<0,在低温下能自发进行 B.己知S(s)+O(g)=SO2(g)△H1;S(g)+O(g)=SO(g)△H,则△H1<△H C.己知H(g十Cl(g)=2HC1(g)△H=-184.6kmol1,则生成物分子成键时所释放的总能量小于反应物 分子断键时所吸收的总能量 D.CH4(g)的燃烧热△H=-1411 kJ-mol1,则表示CH4(g)燃烧热的热化学方程式为 C2H4(g)+302(g=2C0(g+2H0(g)△H=-1411 kJ-mol-1 2.某小组为测定NCI晶体中离子键断裂时所需要的能量（△H4),设计了如图所示的转化关系，则△H4可 表示为 △H Na'(g) △H Br(g) C(g)' NaBr(s) △2 △s NaCl(s) Br(aq) Cl(ag)x △H3 Na"(aq) △H6 A.△H1+△H2-△H-△H5+△H6 B.△H1+△H+△H3-△Hs+△H6 C.△H1+△H+△H3-△H5-△H6 D.△H+△H5-△H1-△H-△H6 3.一定条件下，对于反应N2(g)+3H2(g)=2NH(g),若N2、H2、NH的起始浓度分别为C、C2、C3(均 不为零)。达平衡时，N2、H2、NH3浓度分别为0.1molL、0.4molL和0.08molL1,则下列判断合 理的是 ①平衡时，H2和NH3的生成速率之比为2：3 ②c:C2=1:3 ③c的取值范围为0<c3<0.28mol·L ④N,和H,的转化率（转化量与起始量比值）不相等 A.①② B.③④ C.①④ D.②③ 4.在体积均为2.0L的两个恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.2molC02和0.4molC02, 发生反应CO2(g)+C(s)、≠2C0(g)。在不同温度下反应达平衡时，C02的物质的量浓度c(CO)随温度的变 化如图所示。下列说法错误的是 0.20 b 0.08上 0.04 900110013001500 T/K A.该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 B.曲线b表示加入0.2molC02的容器中c(C0)变化曲线 C.逆反应速率：片<m D.反应经4min到达I点，则4mim内生成Co的平均反应速率v(C0)=0.02molL.min 试卷第1页（共8页） 5.氢能是一种重要的清洁能源。每分子HCOOH在催化剂作用下催化释放氢的反应机理和相对能量的变 化情况分别如图1和图2所示。下列叙述正确的是 注：*表示吸附在催化剂上的微粒 1.20 CH 1.00 0.96 0.80 0.53 0.58 H -HCOOH 0.60 0.40 ④ HCOOH*HCOO*+H* -0.06 H.C H ③HC -0.32 -0.45 +②7 060 -0.80 C0(g)+2H*C0,(g+H,(g C02 反应进程 图1 图2 A.总反应的热化学方程式为：HCOOH(g)=CO,(g)+H2(g)△H=0.45eV B.HCOOH催化制H2的过程中没有非极性键的形成 C.在催化剂表面解离CH键比解离OH键更难 D.依据图2判断HCOOH→HCOO+H是催化释放氢过程中的决速步骤 6.下列实验装置能达到实验目的的是 热水 2mL5% 令水 NO 一H202溶液 5mL 1 mol/L 5 mL NaHSO 音s6 0.1 mol/L 溶液 溶液 A.探究温度对化学平衡的影响 B.探究浓度对化学反应速率的影响 5滴0.1mol/1 H(g)+H2(g、→2HI(g) KI溶液和淀粉溶液 的- 图3mL0.1mol/L FeCl,溶液 C.用于探究压强对化学平衡移动的影响 D.证明Fe3+与厂的反应是有限度的 A.A B.B C.C D.D 7.某温度下，在密闭容器中充入一定量的R(g),发生反应R(g)、→T(g),该反应经历两步：①R(g)→I(g): ②I(g)→T(g),催化剂M能催化第②步反应，反应历程如图所示。下列说法错误的是 能↑ 反应进程 A.不使用催化剂M,反应过程中c(I)先增大后减小 B.使用催化剂M,反应①的活化能不变，反应②的单位体积内的活化分子数减少 C.反应②的△H=E-E2 D降低温度，骨塔大，且得大 试卷第2页（共8页） 8.下列各项中关于反应达到化学平衡状态判断依据说法正确的是 A.将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空恒容容器中（假设容器容积不变，固体体积忽略不计）， 在恒定温度下使其达到分解平衡：NH,COONH,(s)三2NH,(g)+C0,(g),当CO2的体积分数不变时，说明反应 达到化学平衡状态 B.在恒容绝热密闭容器中发生反应：3Z(g)X(g+2Y(g)△H=akJ.mol(a>0),当气体的压强不变时，说 明反应达到化学平衡状态 C.在恒温恒容的密闭容器中发生反应：Xg+3Z(g)2Y(g),当气体的密度不变时，说明反应达到化学平 衡状态 D.恒温恒容容器中，按物质的量之比1：1通入N2、H2,发生反应N2(g+3H(g)=2NH,(g),当N2的体 积分数不变时，说明反应达到化学平衡状态 9.常温下，初始时某溶液仅溶有M和N,且M和N的浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y; ②M+N=X+Z。反应①的速率v1k1cM),反应②的速率vkc2CM①k1、k2为速率常数)。反应体系中M、 Z的浓度随时间的变化如图（忽略溶液体积的变化）。30min时，下列说法错误的是 0.5 自04 (300.300) 0.3 cONn) 0.2 0.1 ($0,0l2s c() 0102030405060tmim A.M的转化率为40% B.c(X)+c(Y)=0.2mol-L1 C.nX):n(Y)n(Z)=8:3:5 D. k好 V2 k2 10.在容积不变的密闭容器中进行反应：2S02(g)+02(g)三2S03(g)△<0。下列各图表示当其他 条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中正确的是 SO,的百A 反应A 反应A 平衡个 分含量 速率 常数 正= 速率 V正 V逆 时间 时间 时间 温度 A.图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高 B.图Ⅱ表示时刻使用催化剂对反应速率的影响 C.图Ⅲ表示时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 D.图V中a、b、c三点中只有b点己经达到化学平衡状态 11.一定温度下，向四个体积不等的恒容密闭容器中分别通入2 mol NOCI(g),发生反应 2NOCI(g)≠2No(g)+Cl(g),tmin后，四个容器中NOCI的转化率如图所示。 NOCI的转化率 下列叙述不正确的是 0.7 c 0.6 0.5 a 巧'2 V3 容器体积L A.V:y3=10:27 B.压强b点大于d点 C.c点对应容器中，V正未必等于V递 D.逆反应速率：a点未必大于d点 试卷第3页（共8页） 12.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的有几项 ①Fe(SCN),溶液中加入固体KSCN后颜色变深 ②实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 ③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④红棕色NO2气体加压后颜色先变深后变浅 ⑤配制氯化亚铁溶液时加入少量铁粉 ⑥将煤气中毒的病人置于高压氧舱中治疗 ⑦500℃时比室温更有利于合成氨的反应 ⑧钠与氯化钾共熔制备钾：Na()+KCl()、=K(g)+NaCl() ⑨把锌粉放入稀硫酸中产生气泡的速率比放锌粒快 ⑩溴水中存在化学平衡：Br,+H,O=HBr+HBO,当加入AgNO3固体后，溶液颜色变浅 A.三项 B.四项 C.五项 D.六项 13.二氧化碳加氢制甲烷过程中发生如下反应： 反应I:C02(g)+4H2(g)≥CH4(g)+2H,0(g)△H1=-164.7kJ/mol 反应II:C02(g)+H2(g)=CO(g)+H,0(g)△H2=+41.2kJ/mol 在1.01×10Pa条件下，按n起始(C02):n起始(H2)=ll投料比进行反应，平衡时CO2、CH,和C0占所有含碳物 质的物质的量分数随温度的变化如图所示。 80 ① 器60 下列说法正确的是 40A A.曲线①代表CH,的物质的量分数 的 ② 蓬20 B.温度低于300℃时，曲线②对应的纵坐标轴数值可能大于25% ③ C.600℃时，其他条件一定，增大压强，反应Ⅱ平衡不移动 300400500600700800900 温度/℃ D.若将起始投料比改为n(CO2)(H2)=14,相同条件下达到平衡时C0占有的含碳物质的量分数将减小 14.25℃时，向体积为2L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.06molN0和0.06 mol CI2.发生反应： 2NO(g)+CL(g)≠2NOCI(g)△H。己知：反应起始时和平衡时温度相同，且反应过程中压强(p)随时间(t) 的变化如图中曲线ā所示，若其他条件相同时，仅改变某一条件，测得压强随时间变化关系如图中曲线b 所示，下列说法不正确的是 p a 6p 6 5p 0 t/min A.曲线b改变的条件是加入催化剂 B.25℃达到平衡时，该反应的化学平衡常数K=200(molL)1 C.该反应△H>0 D.若保持温度和容积不变的情况下，向上述达平衡后的装置中再通入0.02 mol NO、0.01 mol CI2、 0.02 mol NOCI,则平衡正向移动 试卷第4页（共8页） 15.恒压条件下，Ni(s)和CO(g)在密闭容器中发生反应：Ni(s)+4CO(g)≠Ni(CO)4(g),反应达到平衡 时，N(CO),体积分数x与温度t的关系如图所示。下列说法正确的是 1.0 0.9 0.8 0.7 0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 60 708090100110120130 C A. 平衡常数KM=KN,且压强B>P2>P B.若该容器为绝热容器，可提高反应平衡转化率 C.若p为100kPa,恒温100℃时，该反应压强平衡常数K。=503(kPa) D.恒温恒压下平衡时，再充入少量CO,达到新平衡，CO的转化率增大 二、填空题（本题包括4小题，共55分。） 16.(一)碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质，请回答下列 问题： (1)有机物M经过太阳光光照可转化成N,转化过程如图： 光照 △H=+88.6 kJ-mol-1 则M、N相比，较稳定的是 (2)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物 质可作耐高温材料，4A1(s)+3Ti02(S)+3C(s)=2Al03(s)+3TiCs)△H=1176 kJ-mol-,则反应过程中，每转 移lmol电子放出的热量为kJ。 (二)0.50molL1的硫酸与0.50moL1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程 中所放出的热量可计算中和反应反应热，回答下列问题： 玻璃 温度计 搅拌棒 内筒 杯盖 隔热层 外壳 (3)实验中若改用60mL0.50molL1的硫酸与50mL0.55molL1的氢氧化钠溶液进行反应，若实验操作均正确， 则所求中和热 (填“相等”或“不相等)。 (4)取50mL0.50 nol-L NaOH溶液和30mL0.50molL1疏酸溶液进行实验，实验数据如表。 起始温度t/℃ 实验序号 终止温度t/℃ 温度差t1-t)/℃ H2SO4 NaOH 平均值 26.6 26.6 26.6 29.1 2 27.0 27.4 27.2 31.2 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ①表中 (填实验序号)的数据不可靠，应舍去。该实验平均温度差为℃（保留至小数点后一位）。 ②近似认为0.50 nol-L-NaOH溶液和0.50moL1硫酸溶液的密度都是1gcm3,中和后生成溶液的比热容 试卷第5页（共8页） c=4.18J(g℃)1。则中和热△H= kJ-mol(保留至小数点后一位)。 (⑤)下列说法正确的是 (填字母)。 ā.向内筒中加入稀硫酸时，应当缓慢而匀速地加入 b将用量筒量取好的稀硫酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀硫酸至内筒中，以免造成测 量误差 c.用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平 d.内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成1oHO①时所测得的中和反应的反应热（△D 有影响，△H会偏大 17.二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题： (1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H,O(g) 该反应一般认为通过如下步骤来实现： ①C02(g)+H2(g)=C0(g)+H,0(g)△H,=+41kJ·mol日 ②CO(g)+2H2(g)≠CH,OH(g）△H2=-90 kJ.mol 总反应的△H= kJ·o；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是 (填标号)，判断的理由是 体 系能 系能 A. B.量 量 CO+H2O+2H CO+H2O+2H2 C CO+H2O+2H C02+3H2 CH:OH+H2O C02+3H2 CHOH +H2O C02+3H2 CHOH+H2O 反应进程 反应进程 反应进程 体 系能 CO+HO+2H C02+3H2 CHOH +H2O 反应进程 (2)不同压强下，按照n(C02):n(H2)=1:3投料，实验测定C02的平衡转化率和CHOH的平衡产率随温度 的变化关系如下图所示。 增大 增大 →升温 温度 →升温 T温度 图甲 图乙 其中纵坐标表示C0,平衡转化率的是图 (填“甲”或“乙”)：压强P、P2、P3由大到小的顺序为 图乙中T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是 (3)为同时提高C02的平衡转化率和CHOH的平衡产率，应选择的反应条件为 (填标号)。 A.低温、高压 B.高温、低压 C.低温、低压 D.高温、高压 试卷第6页（共8页） 18.氢能是一种清洁无污染、储量丰富的能源。CHOH分解制氢是一种相对方便且廉价的方法。回答下 列问题： (1)已知，在某温度下，由处于标准状态的各种元素的指定单质生成标准状态的1ol某纯物质的热效应， 叫做该温度下该物质的标准摩尔生成焓。已知：常温下，Hg)、COg)、CH,OH④的标准摩尔生成焓分别为 0 kJ.mol、-110.5 kJ.mol、-239.2 kJ.mol。 ①欲计算CH,OH(g)三2H(g)+CO(g)的反应热（△H)还需知道的数据为 (填标号)。 a.H,O)的汽化热b.CH,OH①的汽化热c.CO()的汽化热 ②若己知该数据为38.2kJmo,则△H= kJ.mol-。 (2)起始时通入CH,OH(g)和Ar(作为载气)，在纳米Pt/TiO2催化剂上，发生反应CH,OH(g)一2H2(g)+CO(g), 己知该反应是自由基反应，CH,OH对自由基具有淬灭作用，其产生H2的速率和最初反应体系中CH,OH蒸 气的体积分数的关系如图1所示，AB段产氢速率随CH,OH蒸气体积分数的增加而逐渐增大的原因是 BC段产氢速率随CH,OH蒸气体积分数的增加而逐渐减小的可能原因是 2 6m5.8 5.6 5.4 5.2A0 1020304050 甲醇蒸气的体积分数/% 图1 (3)起始时通入3 molCH,OH(g)和7 mol Ar(作为载气)，以纳米Pt/TiO2为催化剂，在温度分别为T和T2的 刚性密闭容器中，发生反应CH,OH(g)一2H2(g)+CO(g),CH,OH(g)的转化率随时间的变化关系如图2 所示，其中T T2(填>”或“<)。 20F 12 T Q 0.020.030.040.05时间/h 图2 ①当 ”(》=2时，是否可判定该反应已达平衡状态 n(CO) (填“是”或“否)。 ②若在T温度下，0.06h达平衡状态，此时CHOH(g)的转化率为20%，则00.06h内，用H2的质量变 化表示的平均反应速率为 g·h，以平衡时各组分的体积分数代替平衡浓度，则T,温度下该反 应的平衡常数K、= (列出计算式)： 试卷第7页（共8页） 19.水煤气变换反应(CO(g)+H,O(g)三CO2（g)+H,(g)不仅是重要的化工过程，还可以通过正向或逆向 进行影响其它反应。 I,利用MgCL2·2H,O(s)脱水制取无水氯化镁能耗高，将其耦合水煤气变换反应后可降低反应温度，并减 少副产物生成。发生的反应为：MgCl2·2H,O(s)+2CO(g)一MgCl2(s)+2CO2(g)+2X(g),反应路径如图1(Suf 0.8 指MgCL2晶体表面)。 0.4 0.0 、路径a Surf-2H2O+CO Surf+COz -0.4 Surf-OCO+H -0.8 、路径b Surf+HCOOH* 1.2 Surf-OHCO+H2 Surf-HCOOH (1)物质“X为 多 (2)路径 (填“a”或“b)反应速率更快。 (3)路径b脱附出来的HCOOH进一步发生的化学反应方程式为 Ⅱ.CO、CO2既可单独加氢制CH4,也可混合加氢制CH4,会发生如下反应。 iCO(g)+3H2 (g)CHa(g)+H,O(g)AH =-206kJ mol ii CO2 (g)+4H2 (g)CH,(g)+2H,O(g)AH2 =-164kJ mol iiiCO(g)+H2O(g)CO(g)+H2 (g)AH3 (④)计算反应ⅲ水煤气变换反应的△H3= kJ-mol1。 (5)图2表示恒压且投入化学计量比氢气的条件下CO、C02混合气体加氢达到平衡时，C0,的转化率α随温 n(c02)。 度(T或z的变化。其中2= Co+nmC0,。,%指初始的物质的量，mr指平衡的物质的量。曲线I表示当 z为0.5时a(CO2)随温度（的变化。 150 300 450 600 100 ①.下列说法正确的是 0 n(C0n=0.5 -100 A.曲线I中 n(CO2)o 150 -eM B.曲线Ⅱ的温度为600℃ 0.2 0.40.50.60.81.0Z 图2 C.其它条件不变，增大压强，曲线Ⅱ上移 ②.M点，反应i生成的CO2的量比反应ⅱ消耗的 (填“多”或“少)。 试卷第8页（共8页）辽宁省实验中学2028届10月份阶段测试 高二年级化学答题纸 姓名： 考生号： 贴条码处 班级：28届 班 1 6 11 2 12 3 8 13 4 14 5 10 15 二、填空题（共55分） 16.(14分) (1) (2) kJ (3) (填“相等”或“不相等) (4)①-------- (填实验序号)：一--一一一- ℃（保留至小数点后一位） ② kJmo(保留至小数点后一位) (5) 17.(14分) (1) kJ-mol-1; (填标号) (2) (填“甲”或“乙”)： (3) (填标号) 18.(15分) (1)① (填标号)② kJ-mol1 (2) (3) (填>”或<) ① (填“是”或“否) ② gh-1 (列出计算式) 19.(12分) 1.(1) (2) (填“a”或b) (3) IⅡ.(4) kJ-mol-1 (5)① ②------- (填多”或“少) 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A B D C A B B B B 题号 11 12 13 14 15 答案 D A D C C 16．（每空2分，共14分）(1)M (2) (3)相等 (4) 1 4.0 -53.5 (5)cd 17．（每空2分，共14分）(1) -49 A 为正值，和为负值，反应①的活化能大于反应② (2) 乙 p1＞p2＞p3 T1时以反应①为主，反应①前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响 (3)A 18．（除特殊说明每空2分，共15分） (1) b +90.5 (2) 随着CH3OH蒸气逐渐增多，吸附在催化剂表面上的甲醇分子逐渐增多，产氢速率逐渐加快； 随着甲醇蒸气逐渐增多，大部分自由基被淬灭，产氢速率降低 (3) < 否（1分） 40 19．（每空2分，共12分） (1) (2)b (3) (4) (5)①BC②多 学科网（北京）股份有限公司 $