辽宁省县级重点高中协作体2026-2027学年高二上学期单元验收题 化学试卷

高二化学学科单元验收题 可能用到的相对原子质量：H:1C:12Na:230:16 一、选择题：每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 要求。 1.随着我因能源绿色低碳转型的加快，电能需求量与日俱增。下列装置工作原理中 是 A。全氢燃料公交车 B.陀飞轮全机械手表 长续航手机 D.无线游戏手柄 2.下列物质的水溶液呈碱性的是 A.NaCl B.NaHSO, C.FeCly D.NaClO 3.下列生活中的现象，与盐的水解无关的是 A.古代用草木灰的水溶液来洗涤衣物 B.NaHCO,与AL,(SO,)3两种溶液可作泡沫灭火器 C.铁在潮湿环境中生绣 D。氯化铵溶液可做金属焊接中的除锈剂 4,化学给了我们一双智慧的跟睛。下列说法正确的是 A。纽扣式微型银锌电池放电时，化学能全部转化为电能 B.用可溶性铝盐作水处理剂的主要原因是铝盐能够杀菌消毒 C.燃料电池是·~种利用燃烧放出的热量进行发电的装置 ·项符合题目 D。一般米说，溶解度小的淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现 5,铜锌原电池装置如图所示，下列说法不正确的是 A.锌片作负极 不使用电池的 电流表 B.电子从锌片流向铜片 C.盐桥中的K移向ZnSO.溶液 D.铜电极的反应为Cu2++2e=C1 6.下列离子方程式的书写正确的是 A.CH,COONa的水解：CH,COO+H,O≌CH,COOH+H,O B.CaCo的电离：CaCo,(s)=Ca+(aq)+C0}(aq） C.实验室制Fe(OH),胶体：Fe+3H,0兰Fe(OH),↓+3H D.含氯牙膏防治齿的原理：Ca,(PO,),OH(s)+F(aq)=Ca(PO)2F(s)+OH(aq) 7.常温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是 A.AL(SO,),溶液：Na、K、HS、SO B.PH=l1的溶液：Na、K、C、Co C.能使甲基橙变为红色的溶液：Fe2+、Ca24、NO3、C D.水电离出的c(H*）=1×10molL的溶液：Mg2+、Cu2、S0}、CH,C00 8:设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1 LI mol·L氯化镂水溶液中NH:与H数目之和大于Na B.0.1mol.LK,CO,溶液中CO数目小于0.1Na C.常温下，1LpH=10的纯碱溶液中，由水电离产生的OH数目为100N D.100mL0.lmol-L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为0.01Na 12.从NaHPbO:2溶液中回收Pb的原电池装置如图所示。下列说法不正确的是 A,a极为原电池的负极 9.某兴趣小组用数字实验系统测定定浓度Na,CO,溶液的pH与温度的关系，得到如图所示曲线， B.溶液中Na*从b极区迁移至a极区 下列说法正确的是 PHA C.b极区的电极反应为H+20H-2C=2H20 NaOH-NaHPbO, NaOH溶液 122 溶液 A在a、b、c三点中，a点阴离子总数最多 12.0 11.8 D.该原电池工作一段时间后，a极区溶液的pH增大 B,在a、b、c三点中，b点溶液去油污效果最好 11.6 阳离子交换膜 C.在a、b、c三点中，c点水的离子积最大 20 406080100 13.LiFePO,电池具有稳定性高，安全，对环境友好等优点， (只允许阳离子通过) 温度℃ D.温度升高，水的电离程度先增大后减小 可用于电动汽车。电池反应为：FePO,机i盟一:LiFePO,电池的正极材料是LiFePO,负极 元电 10.证据推理与模型认知是学习化学学科必备的核心素养之一，下列推理不正确的是 材料是石墨。下列有关LF©PO,电池说法正确的是 A,由K,(HCOOH)>K(HF)得出相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大 A.可加入疏酸以提高电解质的导电性 B.由常温下相同浓度的CH,COOH和CH,COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，推出溶液 B.放电时电池内部Li向负极移动 C.放电时电池正极反应为：FePO,+Li”+e=LiFePO, c(CH,coo)>c(Na*)>c(H*)>c(OH) D.充电过程中，电池正极材料的质量增加 C.由FeS溶于稀疏酸， 而Cus不溶于稀疏酸，推出K(FeS)>Kn(CuS) 14.下列实验操作、现象、结论或解释不对应的是 D.由粒子元素守恒可知1mol-L1Na,S溶液中，c(S2）+c(HS)+c(HS)=Imol-L 选 操作 现象 结论或解释 11.下列有关实验装置、操作的描述中正确的是 A D 向2.0mL0.2mol-L的NaoH溶液中滴加 先有白色沉 4滴0.Imol.L'MgCl2溶液，继续滴加4滴 淀，后沉淀 K[Mg(OH)]>K[Fe(OH)] 玻硝棒 变为红褐色 待测液 溶液 聚四氟乙 0.lmol-LFeCI,.溶液 适量H,O pH试纸 烯活塞 桌面 NH,C固体 H,0 草酸溶液 常温下，向物质的量浓度均为0.1ol.L的 脑（含酚做） 先出现黄色 NaCl和NaI混合溶液中逐滴滴入AgNO, Ksp(AgCI)>Ksp(AgD) 充分混合后，木板与烧杯因 用NaOH溶液滴定草酸 沉淀 测定NaC1o溶液 记录滴定终点读数 水结冰粘在一起，证明发生 溶液 彩 的pH值 为12.20mL 了吸热反应 常温下，同浓度同体积的醋酸溶液和盐酸分 醋酸溶液中 醋酸是弱电解质 别与相同大小的Z片反应 放出H的速 率较慢 滴有酚酞的Na,CO,溶液中加入少量 溶液红色变 D Na,CO,溶液中存在水解平衡 BaCL,固体 浅 15.25C时，CuS和ZS悬浊液中对应离子浓度的对数值1gc(s2-)与lgc(M+)的关系如图所示。 下列说法不正确的是 A.25C时，ZnS的溶解度更大 A IgetM-) 0 B.25℃时，Km(CuS)约为1×10 ∠nS =1G C.在ZnS悬浊液中加入Cu4,可以发生反应 Cus 20 lge[s2) Zns(S)+Cu2+(aq)≠Cus(S)+Zn2“(aq) 2000 D.已知温度升高，CuS的溶解度增大，则图中对应线段向下平移 二、非选择题：共4题，共55分 16.(14分)常温下，几种酸的电离常数如表所示。 弱酸 HCN HCO, HCOOH HF Ka1=4.5×10-7 电离常数 Ka-6.2×10-10 K=1.8×10 K-6.0x104 K2=4.7×10r1 回答下列问恶： (1)相同浓度的下列酸溶液的酸性最强的是 (填字母) A.HCN B.H,CO, C.HCOOH D.HF (2)向10mL0.1 mol/LHC0OH溶液中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法不正确的是 A.HCOOH的电离程度增大 B.c(HCOOH)增大 C.HCOO的数目增多 D e(HCOO) 增大 c(HCOOH) (3)常温下，将等pH、等体积的HCOOH溶液、HF溶液和HCN溶液分别加水稀存，溶液pH随 加水稀释倍数的变化如图所示。 b、c、d三点由水电离出的H+浓度由大到小的顺序为 b、e两点的溶液分别与NaOH恰好中和，消耗NaOH物质的量更多 d 的是 点。写出足量d点溶液与碳酸钠溶液反应的离子方程 式 加水稀犀倍数 (4)25C时，物质的量浓度相同的①Na,CO溶液②NaF溶液③NaCN溶液，溶液的碱性由强到 弱顺序为 (慎序号)：0.1 moVL Na,CO3溶液中电荷守恒关系为 17.(14分)食最是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食酷中醋酸含量不得低于 0.035g/mL。已知CHC0OH的K。=1×105,用标准NaOH溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以 检测白酷是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题： 指示剂 标准 NaOH溶液 量取白醋 稀释至 量取稀释后溶液 10.00mL 100mL 滴定 25.00mL (1)从酚酞、甲基橙域石蕊中选择合适的指示剂，判断 滴定达到终点时的依据是 (2)盛NaOH标准液的碱式滴定管尖嘴部分留有气泡， 排除气泡的方法应采用如图中的 操作（填序号） (3)25C时，向CH COOH溶液中逐滴加入NOH溶液，CH COOH的电离平衡向 移动；当c(CHCOOH=10c(CHCoo)时，溶液的pH= (4)某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用 2 NaOH溶液的体积为 mLe 22 3 (5)用标准的0.06000mol/LNaOH溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示： 标准溶波的体积 滴定次数 待测溶液的体积mL 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00mL 0.02 25.01 2 25.00mL 0.70 25.71 3 25.00mL 0.50 24.20 则该白醋中醋酸含量为 g/mL. (6)下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是 (填编号)。 A碱式滴定管未用标准NaOI溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液 B.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C,滴定过程中振摇时有液滴凝出 D,读取NOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 E碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 18,(14分)海洋中蕴藏着丰富的镁资源。从海水晒盐后的盐卤（主要含MgC1)中提取镁的工艺流 程如下图所示。 盘圆石灰乳 +溶泅 MgCI,6H,O IV Mgcl, MgOH盐酸MgC1溶裂 C M 已知： 产品 ①Kp[Mg(OH)2]=6.0x10，Kn[Ca(oH)2]=4.8×10‘: ②当某离子浓度降到1.0×10mol,L以下时，认为该离子己经完全沉淀。 (1)“过程T分离得到Mg(O田2产品的操作是 填操作名称)。 (2)2S℃时，“过程"中，当混合溶液的pH=12时，同时存在Ca(O2和Mg(OH2两种沉淀，则 此时溶液中c(Ca+):c(Mg2)=i判断此时Mg2 (填“是”或“否)完全沉淀。 (3)为除去Mg(OHD2产品中混有的少量Ca(OH2,可将产品加到 (填化学式)饱和溶 液中漫洗。 (4)“过程T加入的盐酸须过量的原因是 (5)“过程V若在空气中加热MgC6H0固体，则生成贼式氯化镁Mg(OHCl或MgO,生成 Mg(OH)C1的化学方程式为 (6)“过程V须在充满 (填字母标号)的氛围中制金属镁。 A.N2 B.HCI C.Ar 19,(13分)原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。 (1)下列装置中能够组成原电池的是】 (填序号)。 Zn Fe Cu H,SO,溶液 HCI溶液 HSO溶液 酒精 CHC00H溶液 HSO,溶液HSO,溶液 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ (2)肼一空气燃料电池是一种无污染，能量高，有广泛的应用前景的燃料电池。我校高二年级化 学课外活动小组设计一种肼一空气燃料电池，除将化学能转化为电能外，还能将饱和食盐水淡化， 同时还可获得盐酸和NaOH两种副产品。其工作原理如图所示， N,Ha 饱和食盐水 电极A 电极B 0 希盐截子 M闕 N NaOH 稀溶液 ”中年中”中年新方卡有中带” 浓盐酸 NaOH 浓溶液 淡盐水 ①肼的电子式为 ②该燃料电池A电极名称是，A电极的电极反应式为 ③N膜为离子交换膜（填“阳”或“阴”）。 ④当电路中有0.2mol电子转移时，正极室质量增加g高二化学学科单元验收题 答案 一、选择题：BDCDC DBACA DACAD 二、填空题 16.(14分) (1)D (2)B (3)b>c>d HCN+CO2=CN+HCO (4)①>③>② c(Na)+c(H*)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO2) 17.(14分) (I)当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色 (2)③(3)电离方向（或正向或右）4 (4)26.10 (5)0.036 (6)CD 18.(14分) (1)过滤 (2)8×105 是 (3)MgCl2 (4)使Mg(OHD2沉淀完全溶解且抑制Mg2+水解 (⑤)MgCL,·6H,oeMg(OH)Cl+HC1个+5H,0个 (⑥C 19.(13分) (1)③⑤ (2)①.略②.负极 N2H4-4e=N2↑+4HH ③.阳④.6.2(3分) 1