辽宁本溪市某校2026-2027学年高二上学期十月份调研 化学试题

高二年级十月份调研化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 第I卷(选择题，共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 利用光伏电解水制得的“绿氢”替代一部分煤制得的“灰氢”，可以实现合成氨工艺的绿色化。下列说法正确的是 A. 电解水时将化学能→电能 B. 煤属于可再生能源 C. 该方法改变了合成氨反应的 D. 催化剂可提高活化分子百分数 2. 在恒容密闭容器中发生反应A+B→C(放热)，此反应分两步进行：①A+B→X，②X→C。达到平衡后，若升高温度，c(X)增大，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 3. 下列有关图所示说法正确的是 A. 图①可表示晶体与晶体反应的能量变化 B. 图②中表示碳的燃烧热 C. 若用铜丝代替图③中的仪器a进行相应的实验操作，测得中和热偏大 D. 在图④中，反应开始后针筒活塞向右移动能充分说明是放热反应 4. 在氨水中，存在着电离平衡：。下列说法正确的是 A. 升高温度，促进电离，的电离程度增大 B. 若将原氨水稀释10倍，则为原来的 C. 加入少量固体，电离平衡向左移动，减小 D. 温度不变时，加水稀释，促进电离，电离常数增大 5. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH=+1.9kJ·mol-1，说明石墨比金刚石稳定 B. 已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量 C. H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照或点燃条件下ΔH不同 D. 已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH1；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2，则：ΔH1>ΔH2 6. 室温下，下列实验过程和现象能验证相应实验结论的是 选项 实验过程和现象 实验结论 A 向溶液中通入气体，生成黑色沉淀 酸性： B 已知呈红棕色，向溶液中通入，溶液先变红棕色，后逐渐变为浅绿色 与反应生成与氧化还原相比，速率更快但平衡常数更小 C 向2份相同的溶液中分别滴入2滴的溶液和溶液，前者产生气泡较快 催化效率： D 等体积、等物质的量浓度的溶液分别与等体积、等物质的量浓度的盐酸、稀硫酸在不同温度下反应，温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 7. 生产的方法之一是将、按体积比的比例混合于密闭容器中，一定条件下发生反应： 。下列说法正确的是 A. 反应达到平衡后，增大压强，平衡正向移动 B. 升高反应温度，平衡常数增大 C. 增大的投料比，可以提高HCl的平衡转化率 D. 加入催化剂，反应历程发生改变，正反应速率增大，逆反应速率减小 8. 关于下图所示转化关系(代表卤素)，下列说法不正确的是 A. B. C. 稳定性，这与共价键的键能大小有关 D. 酸性： 9. CO和H在某催化剂作用下合成CHOH的反应历程如图，吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法不正确的是 A. CO和合成的反应可在较低温度下自发进行 B. 该历程中的决速步骤为 C. Ⅴ→Ⅵ反应随温度升高，正反应速率增加的幅度大于逆反应速率的增加 D. 由图可知，该催化剂吸附是一个放热过程 10. 汽车尾气中的和在一定温度和催化剂条件下可发生反应。将和以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中的NO含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，结果如图所示，下列说法错误的是 A. 温度低于，图中曲线脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因是催化剂活性偏低 B. 图中点是反应的平衡点 C. 催化剂的最适温度为 D. 温度高于450摄氏度，脱氮率下降的原因可能是反应已达到平衡，升高温度平衡逆移 11. 工业制硝酸时，在500℃下可同时发生如下3个反应： 反应 热化学方程式 ΔH(kJ/mol) K ① ② ③ 下列说法正确的是 A. 增大压强，反应①和③的K减小，反应②的K不变 B. 升高温度，反应①的减小，增大 C. 使用合适的催化剂，有可能提高单位时间内NO的产率 D. 500℃时，反应的 12. 在恒温恒容密闭容器中加入足量和焦炭，发生反应①，同时充入一定量，在催化剂M的作用下也发生反应②，反应如下： ①；② 下列说法错误的是 A. 其他条件不变，若适当升高温度，反应②的速率会加快 B. 随着反应进行，容器内的压强可能先增大后减小 C. 当混合气体的密度不再改变，说明反应①②均达到平衡 D. 体系平衡后，保持其他条件不变，再充入一定量CO，达到新平衡时，CO分压增大 13. 在恒温恒容密闭容器中加入一定量NH4NO3固体，发生如下反应： 2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0，速率方程为v正=k1c2(NO2)和v逆=k2c(N2O4)，k1和k2为反应速率常数。20min时，容器中N2的浓度为0.6mol·L-1。下列说法错误的是 A. 0~20min，H2O的平均反应速率为0.08mol·L-1·min-1 B. 升高温度时，k1和k2都增大且k2增大程度更大 C. 当容器内气体的密度保持不变时说明可逆反应已达到平衡 D. 2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数 14. 常温下，浓度均为的和混合溶液体系，存在竞争反应： I． II． 初始的条件下，含氯微粒的浓度随时间的变化曲线如图（忽略其他反应）。下列说法正确的是 A. 曲线②表示的微粒为 B. 内，逐渐减小 C. 内， D. 体系中时，反应I达到平衡状态 15. 常温下，测定可逆反应的平衡常数K，进行下列两个实验。实验I：将溶液与溶液等体积混合(忽略体积的变化，下同)： 实验Ⅱ：将一定量Ag粉与溶液混合。 测得两个实验的浓度随时间变化如下： 0 a 2a 3a 4a 5a 6a 实验I 0.0260 0.0230 0.0210 0.0202 0.0200 0.0200 0.0200 实验Ⅱ 0 0.0200 0.0340 0.0420 0.0470 0.0500 0.0500 下列说法正确的是 A. 实验I中，内平均反应速率 B. 若向实验Ⅱ反应后的溶液加入Ag粉，上述反应将逆向进行 C. 常温下，该反应 D. 可用溶液代替溶液 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示，。 化学式 电离平衡常数 回答下列问题： （1）常温下，用等浓度的NaOH溶液中和等pH、等体积的溶液，则恰好中和时消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序为____________。 （2）用蒸馏水稀释的醋酸溶液时，的值将______（填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）常温下，与的混合溶液中时，______。 （4）某小组研究常温下HF溶液电离平衡的影响因素，设计实验如下： 用浓度均为的HF和NaF溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，测定pH，记录数据。 序号 V(HF溶液) V(NaF溶液) pH I 40.00 0 0 0 2.06 Ⅱ 4.00 0 36.00 0 2.55 Ⅲ 4.00 a b 3.38 Ⅳ 4.00 4.00 32.00 3.20 ①实验I和Ⅱ的目的是_________________________。 ②根据表中信息，补充数据：a=______，b=______。 ③由实验Ⅱ和Ⅲ可知，增大的浓度，HF溶液的电离平衡______（填“正”或“逆”）向移动，判断理由是________________________。 17. 某化学兴趣小组受中和热测定的启发，在实验室进行蔗糖（化学式：，M=342g/mol）燃烧热的测定。经查阅资料，实验室测定有机物的燃烧热常用弹式量热计（装置结构如下图所示）。实验原理：间接法测定水吸收的热量即为物质燃烧释放的热量（忽略装置吸热）。 实验步骤： ①用分析天平称取蔗糖样品0.7440g制成压片，残留样品质量为0.0600g； ②将压片放入样品盘，密封氧弹； ③______________； ④向量热计中注入3kg H2O，记录初始温度； ⑤用电火花引发燃烧反应并立即打开搅拌器； ⑥记录终了温度，重复实验三次。 回答下列问题： （1）小孔M中插入的仪器是________。 （2）制作氧弹最适宜选择的状料是钢，理由是__________。（任写一点） （3）蔗糖压片太松，样品容易脱落，太紧容易造成的结果是___________。 （4）第③步实验操作应该是：___________。 （5）步骤⑥中记录的“终了温度”是变化过程中温度的__________。（填“最高值”或“稳定值”） （6）“弹式量热计”若无绝热外套，测得的燃烧热数值比实际数值________。（填“大”或“小”） （7）小组同学三次实验测得的量热计中水温的变化如下表（水的比热容） 实验编号 初始温度/℃ 终了温度/℃ ① 24.51 25.39 ② 24.73 28.08 ③ 24.62 25.46 根据所测数据写出蔗糖燃烧的热化学方程式________。（数值小数点后保留一位） 18. 碘及其化合物有着多方面的用途，用化学反应原理研究碘及其化合物有重要意义。回答下列问题： （1）一种“碘钟实验”是将浓度均为0.01 mol·L-1的、、KI、溶液及淀粉溶液混合，一定时间后溶液变为蓝色，某小组同学在室温下对该实验原理进行探究。资料：该实验的总反应为。 反应分两步进行，第ⅰ步：， 第ⅱ步：…… ①第ⅱ步的离子方程式是_______________。 ②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅰ、实验Ⅱ(溶液浓度均为0.01mol·L-1)。 实验序号 溶液/mL 溶液/mL 溶液/mL KI溶液(含淀粉)/mL /mL 变蓝时间/min 实验Ⅰ 5 4 8 3 0 30 实验Ⅱ x 2 8 y 2 40 实验Ⅱ中，x所对应的数值是_______________。对比实验Ⅰ、Ⅱ，可得出的实验结论是_______________。 （2）该小组又准备验证反应：存在限度，并探究外加试剂对该平衡的影响(已知：在中的溶解度大于在水溶液中的溶解度)。 a．从正反应方向探究。 实验1：取5 mL 0.01 mol·L-1KI溶液，加入2 mL 0.01 mol·L-1溶液()，溶液呈棕黄色，不再发生变化。 ①_______________ (填实验操作与现象)，可证实该反应存在限度。 ②加入振荡，平衡向_______________ (填“正”或“逆”)反应方向移动。 b．从逆反应方向探究。 实验2：向碘水(含淀粉)溶液中加入酸性溶液，无明显变化，未检出。 ③甲同学认为加入溶液可增大与的反应程度。甲同学依据的原理是_______________。 ④验证：加入溶液，产生黄色沉淀，溶液蓝色褪去，能检出。 （3）该化学兴趣小组拟采用下述方法在室温条件下测定反应：的平衡常数： 已知： ①和不溶于，的密度大于水的密度。 ②一定温度下，在和水的混合液体中，的浓度比值是一个常数，称为分配系数，用表示。室温条件下。 ③实验中溶液体积的微小变化忽略不计。 上述实验中测得：上层液体中mol·L-1，下层液体中mol·L-1，结合上述信息以及实验数据，可知上层液体中_______________mol·L-1，计算室温条件下的平衡常数_______________。(保留三位有效数字) 19. 水煤气变换反应是制氢工业中原料氢气的重要来源，热化学方程式可表示为：①。 （1）当存在时，反应①分两步完成，反应过程与能量的关系如图所示。 ⅰ．反应③的化学方程式为______（不标注反应条件）。 ⅰⅰ.反应①的反应热为______（用含的代数式表示）；若不存在，则反应①的活化能______（填“>”“<”或“=”）。 （2）恒温恒压下，在某密闭容器中充入和发生反应①，测得的压强随反应时间的变化如图甲所示。 ⅰ．图甲中正反应速率大于逆反应速率的点有______（填字母）。 ⅰⅰ.CO的平衡转化率为______。 （3）反应①常在如图乙所示反应器中进行。反应物流速越快，其参与反应的时间越短。 ⅰ．下列关于该反应器的叙述正确的是______（填字母）。 A．Pd膜对气体分子的透过具有选择性 B．Pd膜降低了水煤气变换反应的活化能 C．增加通入CO的流速能够提高CO的转化率 D．历程的总过程中存在化学键的断裂与形成 ⅰⅰ.若反应器不存在Pd膜，在催化剂活性温度范围内，随着温度升高，反应①中CO的转化率先上升后降低。转化率降低的原因是______。 高二年级十月份调研化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 第I卷(选择题，共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） （2）增大 （3）4 （4） ①. 探究HF溶液浓度对HF电离平衡的影响 ②. 6.00 ③. 30.00 ④. 逆 ⑤. HF的初始浓度相同，加入NaF后，增大，pH由2.55增大到3.38，说明减小，HF的电离平衡逆向移动 【17题答案】 【答案】（1）搅拌器 （2）钢的导热性好，使物质燃烧产生的热量能及时传递给水 （3）样品压片太紧会导致样品燃烧不充分，实验结果不准确 （4）向氧弹中充入过量氧气 （5）最高值 （6）小 （7）C12H22O11(s)+12O2(g)=12CO2(g)+11H2O(l) △H=-5392.2kJ•mol-1 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 5 ③. 其他条件不变，增大(或)浓度可以加快反应速率(答案合理均可) （2） ①. 向其中加入KSCN溶液，出现红色(答案合理均可) ②. 正 ③. 可以与反应生成AgI沉淀，使平衡正向移动(答案合理均可) （3） ①. 0.001 ②. 961 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. > （2） ①. a ②. 80% （3） ①. AD ②. 反应①是放热反应，温度升高导致平衡向左移动，降低了平衡转化率 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $