2026-2027学年九年级上学期10月阶段学情自测化学试卷

2026-2027学年第一学期人教版九年级化学10月阶段学情自测（化学部分） 学校：______________　班级：______________　姓名：______________ 2026-2027学年第一学期人教版九年级化学10月阶段学情自测（化学部分） （考查范围：第一单元《走进化学世界》～第四单元《自然界的水》） 本试卷共14小题，满分50分，考试时间45分钟 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16 第一部分　选择题（共10小题，每小题1分，共10分） 每小题只有一个选项符合题意。 1. 国庆假期，小华观察到下列现象。其中主要发生化学变化的是 燃放烟花，五彩缤纷 石蜡受热，逐渐熔化 霓虹灯通电，发出彩光 矿泉水瓶摔碎，碎片散落 【答案】A 【解析】燃放烟花时生成了新物质（如二氧化碳、二氧化硫等），属于化学变化；熔化、通电发光、摔碎都只是状态或形状发生改变，没有新物质生成。 〔来源：经典题型改造（物理变化与化学变化的判别，情境更新为节日场景）〕 2. 规范操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 向燃着的酒精灯内添加酒精 读取量筒内液体体积时，视线与凹液面最低处保持水平 给试管中液体加热时，试管口对着自己 实验结束后，将废液直接倒入下水道 【答案】B 【解析】添加酒精必须先熄灭酒精灯，A错；试管口不能对着自己或他人，C错；废液应倒入指定容器，不能倒入下水道，D错；B项符合量筒读数规范。 〔来源：教材改编（第一单元课题2化学实验与科学探究）〕 3. 空气是一种宝贵的自然资源。下列说法正确的是 空气中氧气的体积分数约为78% 空气的成分按质量计算，氮气约占78% 氮气化学性质不活泼，可用于食品包装作保护气 稀有气体在任何情况下都不与其他物质发生反应 【答案】C 【解析】空气中氧气约占21%，A错；空气成分按体积分数计算，B错；稀有气体在一定条件下也能与其他物质反应，D错；C项符合氮气的性质与用途。 〔来源：教材改编（第二单元课题1我们周围的空气）〕 4. 下列有关实验现象的描述，正确的是 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 红磷燃烧时，产生大量白雾 木炭在氧气中燃烧，发出红色火焰 【答案】A 【解析】镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光、生成白色固体，A对；铁丝在空气中只能灼烧至红热，不能燃烧，B错；红磷燃烧产生白烟（固体小颗粒），白雾是液体小液滴，C错；木炭在氧气中燃烧发出白光，在空气中燃烧才发出红光（或微弱的红光），D错。 〔来源：经典题型改造（第二单元课题2氧气的化学性质）〕 5. 下列关于催化剂的说法正确的是 催化剂在化学反应前后，质量和化学性质都不变 催化剂只能加快反应速率，不能减慢 没有催化剂，过氧化氢就不能分解放出氧气 二氧化锰可以作所有反应的催化剂 【答案】A 【解析】催化剂能改变反应速率，既可加快也可减慢，B错；过氧化氢常温下也能缓慢分解，C错；催化剂具有选择性，D错；A项是催化剂定义的核心内容。 〔来源：经典题型改造（第二单元课题3催化剂和催化作用）〕 6. 用分子的观点解释下列生活现象，错误的是 花圃里能闻到花香——分子在不断运动 水结成冰后体积变大——水分子体积变大 气体容易被压缩——分子间有间隔 一滴水中含有约1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小 【答案】B 【解析】水结成冰体积变大，是水分子间的间隔增大，水分子本身大小不变，B错；其余解释均正确。 〔来源：经典题型改造（第三单元课题1分子和原子）〕 7. 下列化学用语书写正确的是 两个氧原子：O2 钠离子：Na+1 三个水分子：3H2O 氧化铝：AlO 【答案】C 【解析】两个氧原子应写为2O，A错；钠离子带1个单位正电荷，应写为Na+，B错；铝为+3价、氧为-2价，氧化铝的化学式为Al2O3，D错；C项正确。 〔来源：真题改编（近年多地中考化学用语类试题）〕 8. 下列物质中，属于氧化物的是 氧气（O2） 高锰酸钾（KMnO4） 氯酸钾（KClO3） 五氧化二磷（P2O5） 【答案】D 【解析】氧化物是由两种元素组成、其中一种为氧元素的化合物。氧气是单质；高锰酸钾和氯酸钾都含三种元素；五氧化二磷由磷、氧两种元素组成，符合氧化物的定义。 〔来源：教材改编（第四单元课题2单质、化合物和氧化物）〕 9. 下图是电解水的实验装置。下列说法正确的是 与电源正极相连的a管内产生的是氢气 正、负两极产生气体的体积比约为1∶2 该实验说明水是由氢气和氧气组成的 b管内气体可以用带火星的木条检验 图1 电解水实验（源自人教版教材第四单元图4-17） 【答案】B 【解析】电解水时正极产生氧气、负极产生氢气，a管与正极相连产生的是氧气，A错；正极（氧气）与负极（氢气）体积比约为1∶2，B对；该实验说明水由氢、氧两种元素组成，C错；b管与负极相连产生氢气，应用燃着的木条检验，D错。 〔来源：教材改编（第四单元课题2水的组成，图4-17）〕 10. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验集气瓶中的气体是氧气 将带火星的木条伸入集气瓶中 B 鉴别二氧化碳和氮气 分别通入澄清石灰水 C 除去水中的不溶性杂质 向水中加入活性炭，搅拌 D 鉴别硬水和软水 分别加入等量肥皂水，振荡 【答案】C 【解析】除去水中的不溶性杂质应用过滤的方法，活性炭只能吸附色素和异味，C错；带火星的木条可检验氧气，澄清石灰水可鉴别二氧化碳和氮气（二氧化碳使石灰水变浑浊），肥皂水可鉴别硬水和软水（泡沫多、浮渣少的是软水），A、B、D均正确。 〔来源：经典题型改造（实验方案的设计与评价）〕 第二部分　非选择题（共4小题，共40分） 11.（11分） 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ　实验室制取氧气（如图2） （1）（2分）写出图2中仪器a的名称：________。 （2）（2分）用高锰酸钾制取氧气时，在试管口放一团棉花，其目的是________。 （3）（2分）加热一段时间后，导管口开始冒出气泡时________（填“能”或“不能”）立即收集，原因是________。 （4）（2分）实验结束时，正确的操作顺序是先________，后________（填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”）。 图2 高锰酸钾分解制取氧气的装置（源自人教版教材第二单元图2-14） Ⅱ　测定空气中氧气的含量（如图3） 图3 探究空气中氧气含量的实验装置（源自人教版教材第二单元图2-4） （5）（3分）写出该实验发生反应的化学方程式：________；若红磷的量不足，测得氧气的体积分数会________（填“偏大”或“偏小”）。 【答案】（1）酒精灯；（2）防止加热时试管内的粉末状物质进入导管；（3）不能；开始冒出的气体中混有装置内原有的空气（待导管口气泡连续均匀冒出时再收集）；（4）将导管移出水面；熄灭酒精灯；（5）4P+5O2 2P2O5；偏小。 【解析】（1）图2中a是酒精灯。（2）棉花可防止高锰酸钾粉末随气流进入导管，堵塞导管或污染水槽。（3）加热初期导管口排出的主要是试管内的空气，混入后会使收集的氧气不纯。（4）先移导管再熄灯，可防止水槽中的水倒吸入热的试管，避免试管炸裂。（5）红磷与氧气在点燃条件下生成五氧化二磷；红磷不足，氧气未被耗尽，进入瓶内的水偏少，测得氧气的体积分数偏小。 〔来源：教材改编（第二单元课题3实验室制取氧气、课题1测定空气中氧气含量）〕 12.（11分） 水是生命之源，人类对水的净化从未停止。 Ⅰ　古代的智慧 （1）（2分）古人向浑浊的水中加入明矾并搅拌，明矾的作用是________。 （2）（2分）古人用木炭除去水中的异味，利用了木炭的________性。 Ⅱ　现代自来水厂 自来水厂净水的大致过程是：取水→加絮凝剂沉降→过滤→吸附→消毒→配水。 （3）（2分）过滤操作中，玻璃棒的作用是________。 （4）（3分）吸附池中常用活性炭，利用了活性炭的________性；投药消毒过程中发生的变化属于________（填“物理”或“化学”）变化。 （5）（2分）经自来水厂处理后的水属于________（填“纯净物”或“混合物”），理由是________。 【答案】（1）吸附水中的悬浮杂质，使之沉降（絮凝作用）；（2）吸附；（3）引流（使液体沿玻璃棒流下，防止液体溅出）；（4）吸附；化学；（5）混合物；处理后水中仍含有可溶性杂质（可溶性矿物质、消毒剂残留等）。 【解析】（1）明矾溶于水生成的胶状物能吸附水中的悬浮杂质，使其沉降。（2）木炭具有疏松多孔的结构，能吸附色素和异味。（3）过滤时玻璃棒起引流作用。（4）活性炭吸附色素和异味，是物理变化；消毒杀菌生成新物质，属于化学变化。（5）自来水仍溶有可溶性杂质，故属于混合物。 〔来源：教材改编（第四单元课题1水的净化）〕 13.（8分） 阅读科普短文，回答问题。 【科普短文】氮气约占空气体积的78%，常温下化学性质稳定，很难与其他物质发生反应。食品工业利用氮气的这一性质，常向食品包装袋内充入氮气，以隔绝氧气、延长食品保质期。充氮包装的一般做法是：先抽出包装袋内的空气，再充入氮气并封口。某食品厂对同一种薯片采用三种包装方式，储存90天后测得包装袋内氧气体积分数和薯片状态如表1。 包装方式 包装袋内氧气体积分数（90天后） 薯片状态 普通空气包装 约21% 口感发软，有哈喇味 真空包装 约1% 较酥脆 充氮包装 约0.5% 酥脆，风味保持良好 （1）（2分）构成氮气并能保持其化学性质的微粒是________（填名称）。 （2）（2分）从分子的角度解释，充氮前先抽出包装袋内的空气，说明分子间有________。 （3）（2分）由表中数据可知，三种包装方式中保鲜效果最好的是________，原因是包装袋内________含量最低，减缓了食品的氧化变质。 （4）（2分）除食品包装外，氮气的一种用途是________。 【答案】（1）氮分子；（2）间隔；（3）充氮包装；氧气；（4）作保护气（如填充灯泡）、制硝酸和氮肥的原料、液氮作冷冻剂等（合理即可）。 【解析】（1）分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持氮气化学性质的是氮分子。（2）抽出空气，气体被抽走，说明分子间有间隔，分子本身不变。（3）食品变质主要与氧气有关，充氮包装中氧气体积分数最低（约0.5%），保鲜效果最好。（4）氮气化学性质稳定，可作保护气，也可用于制硝酸、氮肥或作液氮冷冻剂。 〔来源：经典题型改造（科普阅读类，数据为常见食品包装实验常识）〕 14.（10分） 化学兴趣小组围绕“过氧化氢分解”开展项目式学习。 【背景资料】二氧化锰能催化过氧化氢分解；氧化铜（CuO）、氧化铁（Fe2O3）等金属氧化物对过氧化氢分解也有催化作用；动植物组织中的过氧化氢酶催化效率很高，但在较高温度（55℃以上）下会丧失催化能力。 【实验】室温下，向三支试管中分别加入10 mL 5%的过氧化氢溶液，再分别加入0.5 g二氧化锰、氧化铜、氧化铁粉末，用排水法收集20 mL氧气，记录所需时间（如表2）。 图4 过氧化氢分解实验示意图（源自人教版教材第二单元图2-16） 实验编号 催化剂 收集20 mL氧气所需时间/s 1 二氧化锰 18 2 氧化铜 46 3 氧化铁 63 （1）（2分）实验中需要控制相同的量有________（写出一点即可）。 （2）（2分）由表2可知，三种物质中催化效果最好的是________；若将催化剂改为等质量的过氧化氢酶（室温下），收集20 mL氧气所需时间会更________（填“长”或“短”）。 （3）（2分）实验结束后，把二氧化锰回收、洗涤、干燥，再用于过氧化氢分解，发现其催化效果不变。这说明催化剂在化学反应前后________和________不变。 （4）（2分）若要探究温度对过氧化氢分解速率的影响，你的实验方案是________。 （5）（2分）写出过氧化氢分解的化学方程式：________。 【答案】（1）过氧化氢溶液的体积和浓度（温度、收集气体的体积等，合理即可）；（2）二氧化锰；短；（3）质量；化学性质；（4）其他条件相同，分别在不同温度（如20℃、40℃、60℃）下进行实验，比较收集20 mL氧气所需时间（合理即可）；（5）2H2O2 2H2O + O2↑。 【解析】（1）对照实验要控制单一变量，过氧化氢溶液的体积、浓度、温度等都应相同。（2）收集相同体积氧气所用时间越短，催化效果越好，二氧化锰（18 s）最短；过氧化氢酶催化效率更高，所需时间更短。（3）催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变。（4）控制其他条件相同，只改变温度，比较反应速率。（5）过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，方程式见答案。 〔来源：经典题型改造（催化剂探究项目式学习，实验数据为合理设计）〕 第 1 页 / 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年第一学期人教版九年级化学10月阶段学情自测（化学部分） 学校：______________　班级：______________　姓名：______________ 2026-2027学年第一学期人教版九年级化学10月阶段学情自测（化学部分） （考查范围：第一单元《走进化学世界》～第四单元《自然界的水》） 本试卷共14小题，满分50分，考试时间45分钟 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16 第一部分　选择题（共10小题，每小题1分，共10分） 每小题只有一个选项符合题意。 1. 国庆假期，小华观察到下列现象。其中主要发生化学变化的是 燃放烟花，五彩缤纷 石蜡受热，逐渐熔化 霓虹灯通电，发出彩光 矿泉水瓶摔碎，碎片散落 2. 规范操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 向燃着的酒精灯内添加酒精 读取量筒内液体体积时，视线与凹液面最低处保持水平 给试管中液体加热时，试管口对着自己 实验结束后，将废液直接倒入下水道 3. 空气是一种宝贵的自然资源。下列说法正确的是 空气中氧气的体积分数约为78% 空气的成分按质量计算，氮气约占78% 氮气化学性质不活泼，可用于食品包装作保护气 稀有气体在任何情况下都不与其他物质发生反应 4. 下列有关实验现象的描述，正确的是 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 红磷燃烧时，产生大量白雾 木炭在氧气中燃烧，发出红色火焰 5. 下列关于催化剂的说法正确的是 催化剂在化学反应前后，质量和化学性质都不变 催化剂只能加快反应速率，不能减慢 没有催化剂，过氧化氢就不能分解放出氧气 二氧化锰可以作所有反应的催化剂 6. 用分子的观点解释下列生活现象，错误的是 花圃里能闻到花香——分子在不断运动 水结成冰后体积变大——水分子体积变大 气体容易被压缩——分子间有间隔 一滴水中含有约1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小 7. 下列化学用语书写正确的是 两个氧原子：O2 钠离子：Na+1 三个水分子：3H2O 氧化铝：AlO 8. 下列物质中，属于氧化物的是 氧气（O2） 高锰酸钾（KMnO4） 氯酸钾（KClO3） 五氧化二磷（P2O5） 9. 下图是电解水的实验装置。下列说法正确的是 与电源正极相连的a管内产生的是氢气 正、负两极产生气体的体积比约为1∶2 该实验说明水是由氢气和氧气组成的 b管内气体可以用带火星的木条检验 图1 电解水实验（源自人教版教材第四单元图4-17） 10. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验集气瓶中的气体是氧气 将带火星的木条伸入集气瓶中 B 鉴别二氧化碳和氮气 分别通入澄清石灰水 C 除去水中的不溶性杂质 向水中加入活性炭，搅拌 D 鉴别硬水和软水 分别加入等量肥皂水，振荡 第二部分　非选择题（共4小题，共40分） 11.（11分） 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ　实验室制取氧气（如图2） （1）（2分）写出图2中仪器a的名称：________。 （2）（2分）用高锰酸钾制取氧气时，在试管口放一团棉花，其目的是________。 （3）（2分）加热一段时间后，导管口开始冒出气泡时________（填“能”或“不能”）立即收集，原因是________。 （4）（2分）实验结束时，正确的操作顺序是先________，后________（填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”）。 图2 高锰酸钾分解制取氧气的装置（源自人教版教材第二单元图2-14） Ⅱ　测定空气中氧气的含量（如图3） 图3 探究空气中氧气含量的实验装置（源自人教版教材第二单元图2-4） （5）（3分）写出该实验发生反应的化学方程式：________；若红磷的量不足，测得氧气的体积分数会________（填“偏大”或“偏小”）。 12.（11分） 水是生命之源，人类对水的净化从未停止。 Ⅰ　古代的智慧 （1）（2分）古人向浑浊的水中加入明矾并搅拌，明矾的作用是________。 （2）（2分）古人用木炭除去水中的异味，利用了木炭的________性。 Ⅱ　现代自来水厂 自来水厂净水的大致过程是：取水→加絮凝剂沉降→过滤→吸附→消毒→配水。 （3）（2分）过滤操作中，玻璃棒的作用是________。 （4）（3分）吸附池中常用活性炭，利用了活性炭的________性；投药消毒过程中发生的变化属于________（填“物理”或“化学”）变化。 （5）（2分）经自来水厂处理后的水属于________（填“纯净物”或“混合物”），理由是________。 13.（8分） 阅读科普短文，回答问题。 【科普短文】氮气约占空气体积的78%，常温下化学性质稳定，很难与其他物质发生反应。食品工业利用氮气的这一性质，常向食品包装袋内充入氮气，以隔绝氧气、延长食品保质期。充氮包装的一般做法是：先抽出包装袋内的空气，再充入氮气并封口。某食品厂对同一种薯片采用三种包装方式，储存90天后测得包装袋内氧气体积分数和薯片状态如表1。 包装方式 包装袋内氧气体积分数（90天后） 薯片状态 普通空气包装 约21% 口感发软，有哈喇味 真空包装 约1% 较酥脆 充氮包装 约0.5% 酥脆，风味保持良好 （1）（2分）构成氮气并能保持其化学性质的微粒是________（填名称）。 （2）（2分）从分子的角度解释，充氮前先抽出包装袋内的空气，说明分子间有________。 （3）（2分）由表中数据可知，三种包装方式中保鲜效果最好的是________，原因是包装袋内________含量最低，减缓了食品的氧化变质。 （4）（2分）除食品包装外，氮气的一种用途是________。 14.（10分） 化学兴趣小组围绕“过氧化氢分解”开展项目式学习。 【背景资料】二氧化锰能催化过氧化氢分解；氧化铜（CuO）、氧化铁（Fe2O3）等金属氧化物对过氧化氢分解也有催化作用；动植物组织中的过氧化氢酶催化效率很高，但在较高温度（55℃以上）下会丧失催化能力。 【实验】室温下，向三支试管中分别加入10 mL 5%的过氧化氢溶液，再分别加入0.5 g二氧化锰、氧化铜、氧化铁粉末，用排水法收集20 mL氧气，记录所需时间（如表2）。 图4 过氧化氢分解实验示意图（源自人教版教材第二单元图2-16） 实验编号 催化剂 收集20 mL氧气所需时间/s 1 二氧化锰 18 2 氧化铜 46 3 氧化铁 63 （1）（2分）实验中需要控制相同的量有________（写出一点即可）。 （2）（2分）由表2可知，三种物质中催化效果最好的是________；若将催化剂改为等质量的过氧化氢酶（室温下），收集20 mL氧气所需时间会更________（填“长”或“短”）。 （3）（2分）实验结束后，把二氧化锰回收、洗涤、干燥，再用于过氧化氢分解，发现其催化效果不变。这说明催化剂在化学反应前后________和________不变。 （4）（2分）若要探究温度对过氧化氢分解速率的影响，你的实验方案是________。 （5）（2分）写出过氧化氢分解的化学方程式：________。 参考答案及解析见《2026-2027学年第一学期人教版九年级化学10月阶段学情自测（化学部分）（解析版）》。 第 1 页 / 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $