湖南长沙市南雅中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

化学10月限时训练参考答案 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的 1.【答案】D【详解】A.工业合成氨的催化剂铁触媒500℃左右活性最大，A正确；B.醋 酸与碳酸钙反应符合强酸制弱酸原理，B正确；C.铁锅发生吸氧腐蚀需要水、氧气共同参与， 清洗后擦干可除去表面水膜，能减缓吸氧腐蚀的速率，C正确；D.高效光解水催化剂能降 低化学反应的活化能，但不能改变反应的焓变，D错误故答案选D。 2.【答案】C【详解】A选项错误原因：C2归类错误。C2是单质，单质既不是电解质， 也不是非电解质。B选项错误原因：BaSO4归类错误。BaSO4虽然难溶于水，但它是盐，且 熔融状态下能完全电离，属于强电解质，不是弱电解质。D选项错误原因：NH3HO归类误。 NH3H2O是弱碱，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，不是强电解质 3.【答案】B【详解】A.高温条件下平衡向吸热的逆反应方向移动，利于再生，但高压会使 平衡向气体分子数减小的正反应方向移动，不利于再生，A错误；B.正反应为放热反应，升高 温度平衡向吸热的逆反应方向移动；正反应为气体分子数减小的反应，降低压强平衡向气体分子 数增大的逆反应方向移动，二者均利于铜氨溶液再生，B正确；C.低压利于平衡逆移，但低温 会使平衡向放热的正反应方向移动，不利于再生，C错误；D.低温、高压均会使平衡向正反应 方向移动，完全不利于铜氨溶液再生，D错误；故选B。 4.【答案】B【详解】A.反应为吸热反应，则金刚石能量更高、石墨能量更低，石墨较为稳定， A错误；B.B.气态甲醇能量高于液态甲醇，等物质的量的气态甲醇燃烧放出的热量更多，放 热反应△H为负，放出热量越多△H越小，故a<b,B正确；C.合成氨为可逆反应，无法完全反 应，实际放热量小于92.4kJ,C错误；D.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时 放出的热量，水的稳定状态为液态，该热化学方程式中生成气态水，不能表示CH的燃烧热，则 表示CH的燃烧热的热化学方程式为：CH,(g)+20,(g)=C0,(g)+2H,0(0AMH=-890.3mol,D错误： 故选B。 5.【答案】D【详解】A.由图可知，该装置为化学能转变为电能的装置，金属性强于铜的铁电 极为原电池的负极，电池的总反应为Fe+2Fe3=3Fe+,故A错误；B.氢氧化钠溶液不能传递电 子，电子由电极经用电器流向b电极，故B错误；C.电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极， 第1页（共8页） 因此待镀铁件作阴极，铜作阳极，故C错误；D.由外加直流电源的阴极保护法可知，钢管桩与 电源的负极相连做电解池的阴极，以防止被海水腐蚀，故D正确：故选D。 6.【答案】A【详解】A.多步反应的决速步为活化能最大的步骤，即反应物到过渡态的能量 差最大的步骤，由图可知反应①的活化能最大，并非选项所述反应，A正确：B.固体催化剂 P(四仅能改变反应速率、缩短达到平衡的时间，不影响化学平衡移动，无法提高甲醇的平衡转 化率，B错误；C.反应CH,0+H=CH,0'+2H中，生成物总能量高于反应物总能量，属于吸 热反应，即△H>0,C错误；D.根据能量越低越稳定，过渡态1物质比第②步反应过渡态2物 质能量低，第①步反应过渡态1物质比第②步反应过渡态2物质稳定，D错误；故选A。 (0.8-0.2)moLx100%=75% 7.【答案】D【详解】A.达到平衡时，A的转化率为0.8moL ,故A正确；B.图 中两曲线相交时，反应正向进行，所以A的消耗速率大于A的生成速率，故B正确； 3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(s) 初始(mo/L) 0.8 0.5 0 转化(mol/L) 0.6 0.2 0.4 C.平衡(moL) 0.2 0.3 0.4 ,该温度下反应的平衡常数为 c2(C) _0.42200 c(A)(B)0.2×0.33,故C正确：D.D是固体，不能用D的浓度变化表示反应速率，故D 错误；选D。 8.【答案】B【详解】草酸(H2C2O4)是二元弱酸，在水溶液中分步电离，且第一步电离程度远 大于第二步。溶液中的H主要来源于第一步电离，而C2O42仅来源于第二步电离（程度很小）。 因此，溶液中的c(H门远大于c(C2O42),两者不相等。 9.【答案】D【详解】A.反应前后气体分子数相等，加压平衡不移动，气体颜色加深是由于 体积减小导致浓度增大，无法验证平衡移动原理，故A错误；B.若直接向溶液中滴加溶液， 试剂会与电极直接反应产生蓝色沉淀，无法验证是否被保护，正确操作应取铁电极附近溶液进行 检测，故B错误；C.装置C为电解池，其中F连接电源负极为阴极，无法发生氧化反应生成， 无法制备，C错误；D.可通过秒表测定反应时间，通过注射器读取生成的体积，进而计算稀硫 酸与锌的反应速率，能达到实验目的，故D正确；故选D。 第2页（共8页） 10.【答案】A【详解】错误原因解析：B选项错误原因：醋酸是弱电解质，加水稀释会促进其电 离。因此，随着加水量增加（从a到b再到c)，醋酸的电离度是不断增大的，正确的比较应 为c>b>a,C选项错误原因：电离平衡常数(Ka)只与温度有关。题目明确说明是"室温下”， 稀释过程中温度未变，因此醋酸的电离平衡常数保持不变，正确的比较应为a=b=c。D选项 错误原因：b点到c点过程中，溶液在不断加水稀释。加水稀释会促进醋酸的电离，导致CH3COO 的物质的量增加，而CH3COOH的物质的量减少。因此，两者物质的量之 比n(CH3COO-)n(CH3 COOH)n(CH3COOH)n(CH3COO-)是增大的；由于是在同一溶液中，浓 度之比等于物质的量之比，所以该比值是增大的，而不是变小。 11.【答案】A【详解】A.2N0,二N,0为可逆反应，NO2为红棕色，N,O4为无色，冷却后颜色 变浅说明平衡正向移动，根据勒夏特列原理，降低温度平衡向放热方向移动，故该反应放热，A 正确：B.Zn与Cuso.4反应置换出Cu,Zn、Cu与稀硫酸形成铜锌原电池，加快了反应速率，CuSO, 不是该反应的催化剂，B不符合题意；C.工业合成氨采用高压条件，陈述I正确；增大压强仅 提高单位体积内活化分子数目，活化分子百分数不变，升高温度、加入催化剂才能增大活化分子 百分数，C不符合题意；D.升高温度，可逆反应的正、递均增大，但正反应速率增大程度大于 逆反应速率，D符合题意；故选A。 12.【答案】B【分析】从图中可以看出，在a极，CN转化为CO;和N2,C元素由+2价升高到 +4价，N元素由-3价升高到0价，则CN失电子，a极为负极，b极为正极。电池工作时，a极 发生反应为2CN-10e+120H=2C0+N,个+6H,0,正极发生反应10H+10e=5H↑。【详解】A.由 分析可知，a极为负极，b极为正极，则电子由a极经导线流向b极，A错误B.电池工作时， a极消耗OH,海水中的CI透过离子交换膜移向a极区，则交换膜I为阴离子交换膜，b极消耗 H+,海水中的Na+透过离子交换膜移向b极区，则交换膜Ⅱ为阳离子交换膜，B正确；C.a极为 负极，发生氧化反应，介质环境呈碱性，电极反应为2CN-10e+120H=2C0+N,个+6H,0,D.根 据C选项分析0.2 molCN-反应共转移lmol电子。为平衡电荷，海水中会有ImolCI-向a极移动、 ImolNa向b极移动，共可除去ImolNaC,D正确；故选B。 第3页（共8页） 13.【答案】C【详解】A.密闭容器中反应达到平衡，to时改变某一条件有如图甲所示变化，若 +b=c,则改变的条件可能是加入催化剂或增大压强，A正确：B.恒容密闭容器中通入一定量的 X和Y,反应相同时间，X的转化率随温度变化如图乙所示，X转化率最高点，即达到平衡，平 衡后，温度升高平衡向吸热方向移动，X转化率降低，则该反应的△H<0,B正确：C.X的物质 的量越多，则Y的转化率越高，平衡时Y的转化率：A<B<C,C错误；D.压强增大平衡向气 体体积减小的方向移动，平衡向逆向进行，则a+b<c,D正确；故选C。 14.【答案】B【详解】A.已知：①CO(g)十4H(g)=CH4(g)+2HO(g)△H=-164.7kJ/mol: ②CO(g)十H(g)-CO(g十HO(g)△H-+41.2 kJ/mol,根据盖斯定律，将①-2×②，整理可得反 应2C0(g)十2H(g)=CO2(g)十CH4(g)的焓变△H=247.1 kJ/mol,A错误；B.反应 ①CO(g)十4H(g)CH4(g十2HO(g)的△H<0,反应②CO(g)+H(g)=CO(g)十HO(g)的△H>0, 升高温度，反应①的化学平衡逆向移动，反应②的化学平衡正向移动，n(CH4减小，(CO) 增大，故CH4的平衡选择性随着温度的升高而降低，B正确；C.根据图像可知：CO2的实际 转化率在350~400℃范围内最高，故反应最佳温度范围为350~400℃，C错误；D.450℃时， n起始(H2) 提高·起始(C0,)值，能够使反应①、②的化学平衡正向移动，能使C0,平衡转化率达到X点的 值；但延长反应时间，化学平衡不移动，因此不能使CO2平衡转化率达到X点的值，D错误； 故合理选项是B。 二、填空题（此题包括四个题，共58分） 15(16分，每个空2分) 【答案】(1)②③(2)B(3)NH2COONH4(s)=C0(NH2),(s)+HO(g)△H=Ea3-Ea4k/mol (4①温度计②铝是热的良导体，易导热导致热量散失，且铝能与酸反应，干扰实验③AB (5)①2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+②CS04 【详解】(2)反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),根据键能计算反应热的公式：△H= ∑E(反应物总键能)-E(生成物总键能)，反应物：C0中含有C=0键（键能为1076k/mol), 2H2中含有2个H-H键（键能为436k/mol×2)。生成物：CH30H中含有3个C-H键、 1个C-0键、1个0-H键。计算：△H1=[1076+2×436]-[3×413+343+ 465]k/mol=(1076+872)-(1239+343+465)kJ/mol=1948-2047=-99k/mol,故 选B。 (4)①中和热测定需要测量反应前后的温度变化，装置缺少温度计。 ②铝导热性强，会增大实验过程的热量损失；同时铝可以和酸反应，消耗反应物，影响实验 第4页（共8页） 结果。 ③A.温度计上残留的酸会与碱发生中和反应，导致测温前碱液已经放热，测得的起始温度 偏高，计算出的温度变化值△T偏小。根据Q=cm△T,计算出的热量Q偏小，最终导致△H偏 大（因为△H=-Qm,Q变小，负值变小，数值变大）。A正确： B.杯盖未盖严会导致大量热量散失到空气中，测得的最高温度偏低，△T偏小，计算出的热 量Q偏小，最终导致△H偏大。B正确： C.这是正确的操作要求。迅速倒入可以减少热量在混合过程中的散失，能减小误差。如果 缓慢倒入才会导致误差，但本选项描述正确，不会造成测得的△H偏大。C错误。 (5)①Fe+具有氧化性，可以将Cu单质氧化成Cu+,同时自身被还原为Fe2+,故答案为2Fe3++ Cu=2Fe2+Cu2+ ②根据盖斯定律，步骤i反应：2Fe3+(aq)+Cu(s)=2Fe2+(aq)+Cu2+(aq)aH,=目标 反应为Fe(s)+2Fe3+(aq)=3Fe+(aq),用目标反应减去步骤i中的反应，即可得到步骤ii 需要的反应，即步骤立反应：Pe+Gu2+=e2+CuAH,=品因此步骤立为向11molL1 的CuS04溶液中加入足量铁粉，充分反应，测得该反应的热量变化为Q2。 16.(16分，每个空2分) 【答案】(1)①B ②B (2)①增大固体反应物接触面积，加快反应速率，使黄铁矿充分燃烧，提高原料利用率 ②c (3)①甲 ②三 ③40°C温度过低，$0，吸收速率慢，生产效率低；60℃条件下 仍能保持较高吸收率，同时吸收速率更快，综合经济效益更佳 【详解】(1)①同一化学反应中，化学反应速率之比等于化学计量数之比，反应计量关系： v(S02)v(O2)(S03)=2:1:2。统一换算为v(O2)进行大小对比，同时注意单位统一。 A.S0,)=03mol.L2s,换算v(o,)-y(S0,)=0.15molL.s； B.v(2)=0.2mol.L.s; C.S0,)=5amlL,m,先换算单位(S0,)高mLs=03 ml-1,进一步换算 v(02)≈0.0417 mol.L.s; D.v(S0,)=0.25 mol-L,换算v(0,)=(S0,)=0.125mol-Ls:0.2>0.15>0.125>0.0417, 第5页（共8页） 因此B对应的反应速率最大； ②A.氧气含量不再变化，代表O2浓度保持恒定，满足平衡状态特征标志，可以判定反应达 到平衡，A不符合题意； B.混合气体密度公式ρ-m(包)，气体总质量m恒定：容器恒容，体积y恒定，因此密度自反 应开始至结束始终不变，密度不变不能区分平衡与非平衡状态，不能作为平衡判据，B符合 题意； C.恒温恒容条件下，气体压强与气体总物质的量成正比；该反应前后气体分子数目不等， 体系压强不再变化，说明气体总物质的量恒定，各组分浓度不变，能够判定达到平衡，C不 符合题意； D.反应前后气体分子总数不等，混合气体总物质的量保持不变，证明各物质消耗与生成速 率相等，体系达到平衡状态，D不符合题意； (2)②A.2S0,+0,三2S0,正向气体分子数减小，理论上加压有利于平衡正向移动提升转化 率，但高压对设备耐压要求高，大幅增加生产成本；工业实践常压下催化剂已经可以实现较 高转化率，无需采用高压条件，A错误； B.沸腾炉出来的炉气含有刊矿尘、砷、硒化合物等杂质，这类杂质会导致转化器内催化剂中 毒永久失活，因此进入转化器之前气流必须经过净化处理，B错误； C.通入过量空气，增大反应物O2浓度，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，能够提高另一 种反应物SO2的平衡转化率，C正确； D.不能用水或者稀硫酸吸收SO3,SO3与水剧烈反应释放大量热，形成硫酸酸雾，悬浮在气 相中难以被充分吸收；工业选用98.3%浓硫酸吸收SO,D错误； (3)①反应2SO2(g)+O2(g)三2S0(g)正向气体分子数目减少，恒温条件下，压强降低，平衡 逆向移动，平衡体系中$O3体积分数减小，观察图像，相同温度时甲图曲线对应的$O,体积分 数低于乙图，因此50kPa对应甲图； ②第一种进料按反应计量比投料，相同温度下平衡$0，体积分数最高；第二种进料O2过量， 平衡时SO,体积分数低于第一种；第三种进料含惰性气体N,恒压条件下等效减压，平衡逆 向移动，S03体积分数最低。曲线a对应第三种进料： ③观察图像，吸收硫酸浓度固定98.3%时，40℃曲线对应的$0，吸收率达到峰值，因此适宜温 度为40℃；工业选用60℃生产的原因分为两方面：若温度过低，液相吸收速率缓慢，单位时 第6页（共8页） 间吸收$O,量少，生产产能受限；40℃吸收率最优，但需要持续冷却设备，能耗成本高；选用 60℃，吸收率下降幅度有限，同时吸收反应速率更快，生产效率更高，还可以降低冷却装置 运行能耗，综合经济效益更好。 17.（14分，每个空2分) 【答案】(I)KSCN或硫氰化钾 产生蓝色沉淀 否 Fe2+过量，不能说明反应未进 行完全，即不能证明该反应为可逆反应 (2) 负极 Fe2+-e--Fe3+ Fe2(S04)3溶液或FeCl3溶液 【详解】(1)在实验I中，Ag2S04溶液中Ag+的浓度为0.020mol/L,而Fes04溶液中Fe2+ 的浓度为0.040mol/L;等体积混合时，Fe2+的物质的量大于Ag+,Fe2+过量；因此，仅根据 检测到F+存在，不能说明反应未进行完全，即不能证明该反应为可逆反应。 (2)①甲溶液为FS04溶液时，闭合开关K,Ag电极上有灰黑色固体Ag析出，Ag电极发 生还原反应做正极，电极方程式为Ag++e=Ag,石墨电极为负极，电极方程式为F®2+-e= Fe3+,故答案为：负极；Fe2+-e=Fe3+; ②Ag电极上固体逐渐减少，说明Ag被氧化生成Ag，电极方程式为Ag-e=Ag+,则石 墨电极上发生还原反应，Fe3+得电子生成Fe2+,所以甲溶液为Fe2(S04)3溶液，故答案为： Fe2(S04)3溶液； 18. (12分，每个空2分) 【答案】(1) 低温 (2) G 增大 9 (3) b 此时反应未达平衡，温度升高，催化剂活性降低，化学反应速率减慢，NO的 转化率减小 【详解】(1)该反应的正反应是放热反应且气体分子数减少△H<0,△S<0,根据△G= △H-T△S<0时反应自发进行，可知该反应在低温下能自发进行。 (2)①1.该反应正向放热，降低温度，平衡正向移动，NO的体积分数减小；同时压缩容 器体积，压强增大，平衡正向移动，NO的体积分数进一步减小。因此最终状态的压强比D 点大，NO的体积分数比D点小，图1中符合此条件的点为G点。 i.达到平衡时"正=V即kE·c2(N0)·c2(C0)=k地c(N2)·c2(C02,变形可得生 cC02=K(平衡常数)。降低温度，平衡正向移动，平衡常数K增大，故k正与k运的比 c2(N0)-c2(C0) 第7页（共8页） 值将增大。 ②设反应消耗了2 x molNO,则： 2NO +2C0 =N2+2C02 起始(mol) 4 5 0 0 转化(mo) 2x 2x X 2x 平衡(mol)4-2x5-2xx 2x 平衡时总物质的量为(4-2x)+(5-2x)+x+2x=9-xmol。 E点时N0的体积分数为25%，即2=0.25，解得x=1。 9-x 平衡时各物质的物质的量分别为：n(N0)=2mol,n(C0)=3mol,n(N2)=1mol,n(C02)= 2mol,总物质的量为8mol。 体系总压为8MPa,则各组分的分压分别为：p(NO)=2MPa,p(CO)=3MPa,p(N2)=1MPa, p(C02)=2MPa。 该反应的分压平衡常数K,==器=专 (3)平衡转化率仅与温度有关，与催化剂无关。若达到平衡，相同温度下甲、乙催化时的N0 转化率应相等。图中400℃及以后，乙的转化率明显低于甲，说明乙在400℃及以后均未达 到平衡，故c、d点未达平衡。甲催化剂活性较高，b点及之后转化率随温度升高而下降，符 合放热反应升温平衡逆向移动的规律，故b点可能已达平衡状态。乙在400℃后转化率下降， 是因为温度过高导致催化剂乙的活性降低，反应速率减慢，在相同时间内未能达到平衡。 第8页（共8页） 化学10月限时训练试题卷 时量：75分钟 总分: 100 分 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有…项是符合题目要求的)。 1.化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A.合成氨工业中常采用400~500有利于催化剂发挥活性 B.可用醋酸除去锅炉水垢因为其酸性强于碳酸 C.清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 D.高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变 2.下列关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 NaCl 弱电解质 HF HClO 非电解质 Cl₂ 蔗糖 3.在合成氨工业中，原料气( 、 及少量CO、 的混合气体)在进入合成塔前需要用铜氨溶液处理： △H<0。吸收CO后的铜氨溶液经过适当处理可再生，恢复其吸收CO的能力，可循环使用。铜氨溶液再生的适宜条件是 A.高温高压 B.高温低压 C.低温低压 D.低温高压 4.下列有关反应热和热化学方程式的描述中正确的是 A. 已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH>0, 则金刚石比石墨稳定 B.已知 △H=b kJ/mol, 则a<b C.已知△H=-92.4kJ/mol, 则 1mol 与3mol 在一定条件下的密闭容器中充分反应放出92.4kJ 的热量 D. 已知 的燃烧热是890.3kJ/ mol,则表示 的燃烧热的热化学方程式为： ΔH=-890.3kJ/mol 5.关于如图所示各装置及相应叙述均正确的是 A.图1是化学能转变为电能的装置，总反应为 B.图 碱性燃料电池电子由a 电极经 NaOH 溶液流向b电极 C.图3装置可在铁件表面镀铜， 溶液浓度不变 D.图4支撑海港码头基础的钢管桩与电源的负极相连，以防止被海水腐蚀 6.甲醇在 Pd(Ⅲ)表面发生解离的反应机理如下图所示。下列说法正确的是 A.该反应的决速步为 B. Pd(III)为固体催化剂，可以提高甲醇的平衡转化率 C. △H<0 D.过渡态2物质比过渡态1物质稳定 7.某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应:,下列说法中不正确的是 A.达到平衡时，A的转化率为75% B.图中两曲线相交时，A的消耗速率大于 A 的生成速率 C.该温度下反应的平衡常数为 D. 0~2s内,D的平均反应速率为0.1 8.研究发现多种植物中富含草酸，尤以菠菜、苋菜、甜菜、芋头等植物中含量最高。草酸 ()是一种常见的二元弱酸，在水溶液中存在电离平衡。下列有关说法不正确的是 A. 在水溶液中存在电离平衡： B. 在 溶液中， 等于 C. 向溶液加入 NaOH固体，电离平衡向右移动，pH增大 D. 将 溶液加水稀释，溶液中的n(H⁺)增大 9.用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A.验证平衡移动原理 B.验证牺牲阳极法 C.制备 并能较长时间不变色 D.完成稀硫酸与锌反应速率的测定实验 A. A B. B C. C D. D 10.室温下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A.溶液H⁺浓度比较: b>a>c B.醋酸电离度比较: b>a>c C.醋酸的电离平衡常数比较：c>b>a D. b点到c点过程中: 变小 11.下列对事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 装有 的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 转化为 的反应放热 B 锌片与稀硫酸反应过程中滴加几滴 溶液，溶液中产生气泡的速率加快 是反应的催化剂 C 工业上采用高压条件下合成氨 增大压强可增大活化分子百分数 D 升温利于HI分解 升高温度，v正加快，v逆减慢 A. A B. B C. C D. D 12.如图所示的新型电池可以处理含CN⁻的碱性废水，同时还能淡化海水。下列说法错误的是 A.电子由a极经导线流向b极 B.交换膜Ⅰ为阳离子交换膜，交换膜Ⅱ为阴离子交换膜 C. a极的电极反应式为 D.若以饱和食盐水代替海水进行实验，处理废水中0.2mol 的同时，可除去1mol的NaCl 13.某容器中只发生反应：由下列图像得出的结论不正确的是 A.密闭容器中反应达到平衡，t₁时改变某一条件有如图甲所示变化，则改变的条件可能是加入催化剂 B.恒容密闭容器中通入一定量的X和Y，反应相同时间，X的转化率随温度变化如图乙所示。则该反应的△H<0 C.其他条件相同，改变起始时X的物质的量，平衡时Z的体积分数变化如图丙所示。则平衡时 Y 的转化率:C<A<B D.其他条件相同，反应速率与压强的关系如图丁所示,则a+b<c 14.二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为 ① △H=-164.7kJ/ mol ② △H=+41.2kJ/ mol 在密闭容器中， ,时， 平衡转化率，在催化剂作用下反应相同时间所测得的 实际转化率随温度的变化如图所示。 的选择性可表示为。下列说法正确的是 A.反应 的焓变△H=-205.9 kJ/ mol B. 的平衡选择性随着温度的升高而降低 C.用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480~530 D. 450时，提高 值或延长反应时间，均能使 平衡转化率达到X 点的值 二、非选择题(本题共4小题，共58分)。 15.热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式，研究化学反应中的能量变化，可以帮助我们深刻地认识化学反应，更好地为生产和生活服务，请根据所学知识回答下面问题： (1)能量变化符合如下所示图像的化学反应是 (填序号)。 ①火药爆炸 ② 与 晶体反应 ③碳酸钙分解 ④干冰升华 (2)已知反应 中相关的化学键键能数据如下： 化学键 H-H C-O C≡0 H-O C-H 436 343 1076 465 413 该反应的△H = 1 A. +99 B. -99 C. +121 D. -121 (3)下图为以 、 为原料生产尿素 的能量变化示意图，写出该过程中决速步骤的热化学方程式 ° (4)某实验小组利用如图装置测量化学反应的热量变化，开展了以下实验活动。步骤如下：①用量筒量取40.0mL 0.50盐酸，倒入量热计的内筒，塞好橡胶塞。②用注射器吸取40.0mL 0.55NaOH溶液。③将注射器插在量热计的橡胶塞上，快速将NaOH溶液全部注入量热计中。回答下列问题： ①图中装置还缺少的实验仪器是 。 ②搅拌磁子的中心是一粒磁铁，磁铁表面被聚四氟乙烯包覆，该实验中聚四氟乙烯包覆能不能换成铝制外壳包覆，原因是 。 ③该实验小组利用如图装置做实验测得反应热△H偏大，可能的原因是 。 A.测完盐酸的温度直接测碱溶液温度 B.杯盖未盖严 C.碱溶液一次性迅速压入 (5)该实验小组进一步测量反应 的反应热 查阅资料：配制 溶液时需加入酸。 实验过程：向少量 溶液中加入 Fe粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在Fe粉与酸的反应，不能直接测得该反应的反应热△H₂。 实验改进：鉴于以上问题，需要设计科学合理的实验方案。实验小组设计如下方案： 步骤i：向 的 溶液中加入足量铜粉充分反应，并测得该反应热量变化为Q₁; 步骤 ii：向 的 溶液中加入足量铁粉，充分反应，测得该反应的热量变化为Q₂。 数据处理：结合步骤i.和步骤 ii所得数据算出 ①步骤i中发生反应的离子方程式为 ； ②步骤 ii中加入的试剂为 。 16.含硫物质在化工生产、日常生活中扮演了重要的角色，请回答以下问题： (1)二氧化硫制备三氧化硫是硫酸工业中的重要一步，已知 ①以下四种情况反应速率最快的是 。 ②恒温恒容条件下，不能说明该反应已经达到平衡状态的是 。 A.氧气含量不再变化 B.混合气体密度不发生变化 C.容器内压强不再变化 D.混合气体总物质的量不再变化 (2)工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。 ①沸腾炉中，黄铁矿进行粉碎处理的目的是 。 ②下列说法正确的是 。 A.须采用高温高压的反应条件使 氧化为 B.进入转化器之前的气流无须净化处理 C.通入过量的空气可以提高黄铁矿和 的转化率 D.在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收 以提高吸收速率 (3)在压强分别为50kPa和100kPa的恒压密闭容器中以不同组成进料发生反应 达到平衡时 的体积分数与温度的变化关系如下图所示。三种进料组成分别为第一种 和 第二种 和 第三种1mol 和 1mol Ne。 ①压强为50kPa对应的图为 (填“甲”或“乙”) ②曲线a对应的进料组成为第 种(填“一”、“二”或“三”) ③硫酸工业生产中 吸收率与进入吸收塔的硫酸浓度和温度关系如图，由图可知吸收 所用硫酸的适宜浓度为98.3%，适宜温度为 ，而工业生产中一般采用 的可能原因是 。 17.某兴趣小组采用下列两种方法实验验证 为可逆反应。请回答下列问题： (1)直接反应法验证反应为可逆反应 【实验Ⅰ】将 溶液和 溶液(pH=1))等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。 ①取上层清液，滴加 溶液，溶液变成红色，证明生成物有 ②取上层清液，滴加 溶液，观察到 现象，证明存在 仅根据①、②实验现象能否说明该反应为可逆反应? (填“能”或“否”)，原因是 。 【实验Ⅱ】向少量 Ag粉中加入 溶液(pH=1),固体完全溶解。结合实验Ⅰ、Ⅱ，可证明， 为可逆反应。 (2)采用如图所示的电化学装置从平衡移动角度进行验证。 ①甲溶液为 溶液时，闭合开关K，Ag电极上有灰黑色固体析出，指针向右偏转，一段时间后指针归零，说明 与 能反应，此时石墨电极为 (填“正极”或“负极”)，电极反应式为 。 ②若甲溶液为 时，闭合开关K，Ag电极上固体减少，指针向左偏转，一段时间后指针归零。 由①、②可说明“ 为可逆反应。 18. CO和NO主要来自汽车尾气，是大气主要污染物之一，这两种物质可以在三元催化器作用下发生反应M： △H<0,以有效减少大气中的污染性气体，保护环境。 (1)该反应在 (填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 (2)在密闭容器中充入4mol NO和5mol CO发生反应M，平衡时NO 的体积分数与温度、压强的关系如图1 所示： ①实验测得， , 、为速率常数，与温度有关)。反应在D点达到平衡后，降低温度，同时压缩容器的体积。 i.重新达到平衡后，D点最终可能会到达A~G点中的 点(填字母)： ii. 与 的比值将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ②E点时，体系压强为8MPa，则此时该反应的分压平衡常数 为 。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×该组分物质的量分数) (3)相同条件下，用不同催化剂(甲、乙)催化NO与CO发生反应M，测得相同时间内NO的转化率如图2所示。图中a、b、c、d四点所对应的状态中可能达平衡状态的有 (填字母)，乙催化剂催化下，400后NO的转化率下降的原因可能是 . 学科网（北京）股份有限公司 $