湖南省部分学校2026-2027学年高二上学期10月阶段性素质评价 化学试题

HUN202610 高二化学·答案 1~14小题，每小题3分，共42分。 1.答案D 命题透析本题以生活中的化学现象为情境，考查吸热反应的概念知识，意在考查理解与辨析能力，科学态度 与社会责任的核心素养。 思路点拨食物缓慢氧化变质属于放热反应，A项错误；冰雪融化是物理变化，B项错误；天然气(CH4)燃烧属 于放热反应，C项错误；生活用水加热产生水垢是Ca(HCO3)2受热分解或Mg(HCO3)2受热分解（水解）的过 程，是吸热反应，D项正确。 2.答案B 命题透析本题以氢气与碘单质反应的能量变化为情境，考查对化学能量变化图的分析知识，意在考查分析与 推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨I2(s)转化为L,(g)属于物理变化，不是吸热反应，A项错误；H,(g)+L,(g)的总能量比2HI(g)的总 能量高，故反应H2(g)+L2(g)2HI(g)是放热反应，B项正确；L2(g)的能量比L(s)的高，故H2(g)与L(g) 或L,(s)反应的活化能不相同，C项错误；反应前后气体分子数相同，增大压强，平衡不移动，D项错误。 3.答案A 命题透析本题以反应速率为情境，考查反应速率的大小比较知识，意在考查分析与推测能力，变化观念与平 衡思想的核心素养。 思路点拨根据同一反应中用各物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比可知，①(X)= 0.15mol.L-1.min,②(X)=(2=0.01mol.L-1·s-1=0.2ml.L·min,③(X)=Z= 3 3 2 0.10mol·L1·min'。反应速率由大到小的顺序是②>①>③，A项正确。 4.答案D 命题透析本题以勒夏特列原理为情境，考查化学反应平衡与移动，意在考查分析与推测能力，变化观念与平 衡思想的核心素养。 思路点拨存在平衡C02(g)一C02(q),增大压强，平衡正向移动，可提高C02的溶解量，利于碳酸氢钠析 出，能用平衡移动原理解释，A项不符合题意；反应C02(g)+3H2(g)一CH,OH(g)+H,0(g)是气体分子数 减少的反应，高压有利于平衡正向移动，B项不符合题意；CL2在水中发生反应CL2+H,0一HCl+HCI0,生成 的HC1与碳酸钠反应，促进平衡正向移动，HCO浓度升高，C项不符合题意；配制硫酸亚铁溶液时，常加入适量 铁粉是为了防止F2+被氧化，与平衡移动无关，D项符合题意。 5.答案D 命题透析本题以化学用语或图示为素材，考查电子式、球棍模型等，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微 观探析的核心素养。 思路点拨Na,0是离子化合物，正确的电子式是Na[:0:]2-Na*,A项错误；QQ是乙烯分子的球 棍模型，B项错误；中子数为18的氯原子的质量数是35，应为Cl,C项错误；乙炔的结构简式为HC三CH,D项 正确。 6.答案C 命题透析本题以制取HCH0为素材，考查反应热及热化学方程式知识，意在考查理解与辨析能力，变化观念 与平衡思想的核心素养。 思路点拨更换高效催化剂，该反应的△H不变，A项错误；气体的质量和容器的容积均不改变，气体的密度始 终不发生变化，B项错误；该反应的△H<0,为放热反应，断键吸热，成键放热，C项正确；之C0,(g)+H,(g) 一HCH0(g)+,0(g)AH,=方A,D项错误。 7.答案C 命题透析本题以护肤品中的活性物质为情境，考查有机物的结构与性质，意在考查分析与推测能力，宏观辨 识与微观探析、科学态度与社会责任的核心素养。 思路点拨由M的结构简式可知，其含有碳碳双键和羧基两种官能团，A项错误；与乙烯互为同系物的有机物 只含一个碳碳双键，且只含碳碳双键一种官能团，B项错误；碳碳双键能被酸性KMO,溶液氧化，C项正确；M 中含有5个碳碳双键，羧基碳氧双键不能与H2发生加成反应，D项错误。 8.答案B 命题透析本题以化学实验为素材，考查实验设计与结论，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的 核心素养。 思路点拨Zn、A1与硫酸构成了原电池，Zn表面有气泡，即2H*+2eˉ一H2↑，则Zn电极为正极，故金属活 动性顺序为Al>Z,A项不符合题意；锌粒与稀硫酸反应产生气体，导致锥形瓶内气体压强增大，使气球慢慢胀 大，不能说明是放热所致，B项符合题意；NH易溶于水，烧瓶内形成负压，从而形成喷泉，C项不符合题意； H,02在FCL3的催化作用下分解生成O2,热水浴中气泡多，说明热水浴时分解速率快，D项不符合题意。 9.答案D 命题透析本题以光热化学分解C0,为素材，考查能量的转化、催化剂的作用与性质、热化学方程式的书写等 知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨由i物质的变化可知，该过程中存在光能→化学能的转化，A项正确，由ⅳ物质转化又得到ⅰ物质 TO2,说明T0,为催化剂，催化剂降低了反应的活化能，B项正确：该过程中C02被还原为C0,C项正确；由分 子解离能的定义可以得出表示C0(g)燃烧热的热化学方程式是c0(g)+0,(g)一C0,(g)4H= (1072+496×分-1598)小·ml=-278ml,D项错误。 10.答案B 命题透析本题以化学反应为素材，考查离子方程式的正误判断，意在考查归纳与论证能力，证据推理与模型 认知的核心素养。 思路点拨用足量氢氧化钠溶液吸收S02尾气时生成S0},正确的离子方程式：20H-+S02一S0}~+ H20,A项错误；Na,S03与Cl2反应，S0号被Cl2氧化为S0?,同时生成H+和Cl,生成的H与S0反应生 成HSO3,B项正确；向NH,HCO3溶液中加入足量NaOH浓溶液，HCO,也与OH反应，C项错误；Fe2+能被稀 硝酸氧化，故磁铁与稀硝酸反应的离子方程式：3F,0,+28H+N0—一9Fe3++14H20+N0↑，D项错误。 11.答案B 命题透析本题以铅蓄电池为素材，考查原电池原理，意在考查归纳与论证能力，证据推理与模型认知的核心 素养。 思路点拨由电解质溶液中H+移动方向可知，电极为负极，A项错误；b电极为正极，PbO2得电子生成 PbSO,沉积在电极上，B项正确；电池工作时，阴离子移向电池的负极，即移向a电极，C项错误；Pb电极失电 子，生成的Pb2+与SO}反应生成PbS04,沉积在a电极上，a电极的质量增加，D项错误。 12.答案D 命题透析本题以制备三氧化硫的反应为素材，考查化学反应速率与工业反应条件的优化，意在考查分析与 推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨该反应正反应放热，升温会使平衡逆向移动，$02平衡转化率降低，选用此温度，核心目的是保证 催化剂活性、加快反应速率，A项正确：该反应气体分子数减小，加压平衡正向移动，常压条件下S0,转化率已 经较高，高压对设备耐压要求高，增加的收益抵不上设备投入，因此工业选用常压，B项正确；通入过量空气， 增大反应物02浓度，平衡正向移动，提高S02的平衡转化率，C项正确；V,0,是该反应的催化剂，催化剂只降 低活化能、加快反应速率，不能改变平衡，D项错误。 13.答案B 命题透析本题以反应速率图像为情境，考查反应速率与物质浓度、反应活化能等的关系，意在考查分析与推 测能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨由反应①②可知，△c(M)=△c(Y)+△c(Z),41~t2s时间段内△c(Y)=(0.300-0.180)mol·L1 (0.200-0.125)mol·L=0.045mol·L,41~b2为50s,则该时间段内，用Y表示的反应①的平均反应速率为 0.045maL=9.0×104molL-1s,A项正确：根据“=6c2(M,=c2(M)”,同一时刻的c(M)一 50s 、定，故：为常数，面两个反应中1YZ的化学计量数均是2，故。=》=起始时c(Y）c(Z)均 v,h 为0，故4~s时间段内，体系中Z和Y的浓度之比保持恒定，B项错误；站~s时间段内二=么=C(八 u,-k2△c(Z) 80-号0-4s时间胶内=铝-号d()=05d1,()=4()+d(2)= 0.200m0l.L,故起始时，c(M)=(0.200+0.300)ml·L-1=0.500m0lL-,C项正确：4=-？， =5”<2, 活化能小的速率快，反应②的活化能比反应①的小，D项正确。 14.答案C 命题透析本题以一氧化碳甲烷化反应为素材，考查化学平衡知识，意在考查理解与辨析能力，变化观念与平 衡思想的核心素养。 3 思路点拨T℃时，向某恒容密闭容器中充入no mol H2(g)和1molC0(g),随no增大，C0的平衡转化率增 大，H2的平衡转化率减小，转化的n(C0)=1mol×a(C0)=a(C0)mol,因为n转化(C0)=n(CH4)+n(C02), 所以x(C0)>n(CH4),故曲线a表示a(C0)的变化，b表示n(CH4)的变化，A项错误；只发生反应I时，no= 3.0时满足反应计量数比，CH4的平衡体积分数最大，但同时发生反应Ⅱ，消耗C0并生成H2,使投料比不再 满足反应计量数比，故CH4的平衡体积分数不是最大，B项错误；no=2.0时，平衡时n(CO2)=αx(C0)× 1mol-n(CH4)=0.6mol-0.5mol=0.1mol,根据0守恒可知，平衡时n(H20)=1mol-n(C0)- 2n(C02)=1mol-0.4mol-2×0.1mol=0.4mol,根据H守恒可知，平衡时n(H2)=2mol-n(H20)- 2n(CH)=2mol-0.4mol-2×0.5m0l=0.6mol,H,(g)的转化率为2-0-0.6=0.7，C项正确：反应Ⅱ的 2.0 K-8-0-889=0奶，若反应1的火=03相当于Tt下的平衡逆 向移动，由于该反应的△H<0,故此情况下的温度高于T℃，D项错误。 15.答案（1)正四面体形(2分) (2)3Cu+8HN03(稀)—3Cu(N03)2+2N0↑+4H0(2分) HH (3)H:C:C:H(2)nCH,=CH 催化剂 ECH2一CH(2分) CH: CH (4)Na>Mg>A1(2分)将钠、镁、铝分别与水或稀盐酸反应，产生气泡越快，反应越烈，单质的还原性越强 (合理即可，2分) (5)Fe+S△FeS(2分) (6)将产生的混合气体依次通入酸性高锰酸钾溶液和品红溶液中，再通入澄清石灰水中，若品红溶液不褪色 而澄清石灰水变浑浊，说明有Q的氧化物(C02)产生（合理即可，2分） 命题透析本题以元素推断为素材，考查元素及其化合物的性质、实验操作、原理和检验等，意在考查分析与 推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨根据氢元素是原子半径最小的元素可知，M为H元素；根据Q原子的最外层电子数是次外层电子 数的2倍可知，Q为C元素；根据Y是地壳中含量最高的元素可知，Y为0元素；根据原子序数增大可知，X为 N元素；根据Z的最高化合价与最低化合价之和为4可知，其最高正价为+6，最低负价为-2，Z为S元素。 (1)甲烷是正四面体形结构。 (2)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜的同时，还生成一氧化氮和水。 HH (3)化合物Q2M4为乙烯，其电子式为H：C:C:H;其同系物丙烯的加聚反应方程式为nCH,=CH 催化剂 CH ECH2一CHno CH, (4)与硫同周期的金属元素有钠、镁、铝，原子半径依次减小，可以采用金属单质与水或酸反应、最高价氧化物 对应的水化物的碱性强弱来判断单质的还原性强弱。 -4 (5)S单质和Fe单质在加热条件下反应生成FeS。 (6)碳与浓硫酸反应生成的气体中有二氧化硫、二氧化碳和水蒸气，先采用酸性高锰酸钾溶液或溴水除去二 氧化硫，再检验二氧化碳的存在。 16.答案(1)（环形）玻璃搅拌器(2分) (2)1137.0(2分)-56.8或-56.9(2分)偏大(2分) (3)①Ca0(s)+H0(1)=Ca(0H)2(s)△H=-65.2kJ·mol-(2分) ②1.7(2分) ③Ca(OH)2溶于水放热造成测定的△H偏小（合理即可，2分） 命题透析本题以反应热测定为情境，考查反应热的测定知识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意 识的核心素养。 思路点拨(1)量热装置中仪器a为玻璃搅拌器。 (2)热量Q=cpV·△T=4.18J·g1·℃-1×1.0g·mL1×80mL×(28.4-25.00)℃≈1137.0J。中和反 应生成的n(H,0)=0.5000mol·L1×40×10-3L=0.02m0l,故△H=-1137.0×10-3= 0.02 mol -56.85kJ·mol-1≈-56.9kJ·mol。装置杯盖密封不严，放出的热量偏少，△H偏大。 (3)①根据已知1 mol Ca0与水反应生成消石灰时放出65.2kJ的热量可知，该反应的热化学方程式是 Ca0(s)+H20(I)一Ca(0H)2(s)△H=-65.2kJ·mol-'。②第i组实验测得反应后的温度误差较大，应 舍去，故实验测得的反应前后体系温度变化的平均值是1.7℃。③造成实验与理论值偏差的主要原因可能是 Ca(OH)2溶于水放热，造成测定的△H偏小。 17.答案(1)①CH,CH0H(1)+302(g)2C02(g)+3H20(1)△H=-1368kJ·mol-'(2分) ②CH,oH+CH,C001*装CH,c00C,L+,0(2分)20(2分) (2)①463(2分)反应I的△H>0、△S>0,高温时T△S>△H,△G<0,反应自发（合理即可，2分，只答熵增给 1分) ②添加C0吸收C02,促进反应Ⅱ平衡正向进行（合理即可，2分）越高(2分) 命题透析本题以化学反应为素材，考查燃烧热的热化学方程式、有机反应、键能计算、反应自发性等，意在考 查归纳与论证能力，变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨(1)①23 g CH,CH0H的物质的量为0.5mol,燃烧放热684kJ,则1mol乙醇完全燃烧放热 1368kJ。燃烧热要求产物H,0为液态，对应的热化学方程式为CHCH,0H(1)+302(g)一2C02(g)+ 3H,0(1)△H=-1368kJ·mol1。②乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯和水，乙醇为0.5mol,乙酸乙酯为 0.1mol,参与反应的乙醇为0.1mol,乙醇的转化率为20%。 (2)①△H=反应物的总键能-生成物的总键能，即206=(4×414+2a)-（1068+3×436),解得：a=463。反 应I的△H>0、△S>0,高温时T△S>△H,△G<0,反应自发。②Ca0与C02反应：Ca0(s)+C02(g)= CaC0,(s),消耗C02,降低C02浓度，推动反应Ⅱ平衡正向移动，p(H2)增大。对于反应CC03(s)一 CO(s)+C02(g)△H>0;C02分压越大，p(C02)越大，压强平衡常数越大，升高温度吸热反应的K,增大，故 p(CO2)越大温度越高。 5 18.答案(1)可见光中(2分) (2)①N0(2分)氧化剂(2分) ②可见光提供额外能量使催化剂的活性更高（或催化剂被光激发产生eˉ和h·,提供氧化还原驱动力）（合理 即可，2分) ③AB(2分) (3)66.7(2分)38.4(2分) 命题透析本题以C0、N0为情境，考查化学平衡、反应机理等知识，意在考查分析与推测能力，变化观念与平 衡思想的核心素养。 思路点拨(1)根据图像可知，在可见光中N2的选择性更高。 (2)①根据氧化还原反应可知，C0→C02时失去电子，故Y是C0,NO→N2或N20时得到电子，故X是N0,在 反应中作氧化剂。②C0与NO在适宜可见光条件下反应，可见光提供额外能量使催化剂的活性更高，反应速 率更快。③容器中压强不变，说明气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，A项符合题意；气体的质量不变， 气体的平均摩尔质量不变，说明气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，B项符合题意；容器中测得 v(C0)=v(CO2),没有指明反应方向，无法判断是否达到平衡状态，C项不符合题意；N2和N0的物质的量相 等是反应中某种状态，无法判断是否达到平衡状态，D项不符合题意。 (3)40min时C0的平衡转化率是80%，N2、N20的选择性分别是60%、40%，故反应的物质的量关系如下： 反应I:2C0(g)+2NO(g)2C02(g)+N2(g)反应Ⅱ：C0(g)+2N0(g)C02(g)+N20(g) 起始/mol1 1.5 0 0 1 1.5 0 0 变化/mol 0.5x y 2y 2 平衡/mol1-x-y1.5-x-2yx+y 0.5x y 则x+y=0.80,050.6.解得x=0.6w0.2:0的平衡转化率为子×100%=6.7%，平衡时的总物质 的量是2.5mol-0.5xmol-ymol=2mol,故反应I的K。 p(C0)·p(N) (MPa)MP F(C0)·p0)(92MPa)Px(92)2 38.4MPa-1。 一6HUN202610 高二化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定 位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上。 可能用到的相对原子质量：H1C12016S32Ca40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.生活中处处存在化学现象，下列化学现象中涉及吸热反应的是 A.食物缓慢氧化变质 B.冰雪融化 C.天然气(CH,)燃烧D.生活用水加热产生水垢 2.已知氢气与碘单质反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 能量 H.(g)+L(g) 2HIg H,g+l,() 反应过程 A.1(s)转化为L2(g)属于吸热反应 B.反应H2(g)+12(g)2HI(g)是放热反应 C.H2(g)与L2(g)或L(s)反应的活化能相同 D.H2(g)+L,(g)一2HI(g)中增大压强，平衡向正反应方向移动 3.在容积为10L的密闭容器中，反应X(g)+3Y(g)一2Z(g)在三种不同情况下的反应速 率如下：①(X)=0.15mol·L1·mim1、②v(Y)=0.01mol·L-1·s'、③v(Z)= 化学第1页（共8页） 0.20mol·L·min',其表示的反应速率由大到小的顺序正确的是 A.②>①>③ B.①>②>③ C.②>③>① D.③>①>② 4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.侯氏制碱工艺中，向饱和氨盐水中通入足量C02,增大压强，可提高碳酸氢钠的产率 B.反应CO2(g)+3H,(g)一CH,OH(g)+H,0(g)常在高压条件下进行 C.新制氯水中加入适量Na,CO,固体以获得更多的HCIO D.配制硫酸亚铁溶液时，常加入适量铁粉 5.下列化学用语或图示表达正确的是 A.Na,0的电子式：Na:0:Na B.乙烯分子的空间填充模型：夏Q C.中子数为18的氯原子：Cl D.乙炔的结构简式：HC=CH 6.一定温度及催化剂条件下，在恒容密闭容器中利用反应C02(g)+2H,(g)一HCH0(g)+ H,O(g)△H<0制取HCHO。下列说法正确的是 A.更换高效催化剂，该反应的△H减小 B.当气体密度不变时，该反应达到平衡状态 C.该反应中反应物断裂化学键吸收的总能量小于生成物形成化学键释放的总能量 D.200,(g)+H(g)一2HCH0(g)+2H,0(g) △H=△H 7.化合物M是一种抗衰护肤品中的活性物质，其结构简式如图所示，已知：丙烯可表示为 一。下列有关M的说法正确的是 H.C CH CH CH COOH CH A.含有三种官能团 B.与乙烯互为同系物 C.能使酸性KMnO,溶液褪色 D.I mol M最多能与6molH2发生加成反应 化学第2页（共8页） 8.由下列实验方案不能得出相应结论的是 NH, 1mol·L-4 稀硫酸 -FeCl,溶液 5% H,0,溶液 锌粒 冷水 稀H,S0 一水 热水 Zn表面有大量气泡 气球慢慢胀大 烧瓶中出现喷泉 热水浴中气泡多 结论：金属活动性 结论：锌粒和稀硫 结论：升高温度可 结论：NH易溶于水 顺序为A1>Zm 酸反应放热 加快化学反应速率 A B C D 9.我国科研人员发现在TO2表面上的光热化学分解C02反应的机理如图所示。 米光 (i (IV) 已知：分子解离能是指在101kPa和25℃下，1mol理想气态分子解离成完全独立的气态原 子所需的最小能量。一些分子的解离能如下表： 分子 02 CO C02 解离能/(kJ·mol') 496 1072 1598 下列说法错误的是 A.该过程中存在光能→化学能的转化 B.TO,为催化剂，可降低反应的活化能 C.该过程中C0,被还原为C0 D.表示C0(g)燃烧热的热化学方程式是C0(g)+20,(g)一C0,(g)△H=-287W·mml 10.下列过程中发生的化学反应，其相应的离子方程式书写正确的是 A.用足量氢氧化钠溶液吸收SO2尾气：0H-+S02一=HS03 B.用饱和Na,S03溶液吸收少量CL2:3S0+CL2+H,0—S0}+2C-+2HS0, C.向NH,HCO,溶液中加入足量NaOH浓溶液并加热：NH+OH△NH,↑+H,O D.磁铁与稀硝酸反应：Fe,0,+8H*Fe2·+2Fe3·+4H,0 化学第3页（共8页） 11.铅蓄电池是一种传统的电池，曾广泛应用于机动车、通讯、电站、电力输送、仪器仪表等领 域。传统铅蓄电池的工作原理如图所示，其电池总反应为P%+PbO2+2H,S0一 2PS04+2H,0。下列说法正确的是 a电极 h电极 H PbO. 稀硫酸 A.a电极为铅蓄电池的正极 B.b电极的电极反应式：Ph02+2eˉ+4H+S0一=PhS0,+2H20 C.放电时，电解质溶液中，SO移向b电极 D.随着电流的输出，a电极的质量逐渐减少 12.工业上利用反应2S02(g)+02(g)一2S03(g)制备三氧化硫，下列说法错误的是 A.实际生产选择400~500℃，该温度下催化剂活性最高，并非为了提高S02的平衡转化率 B.加压有利于提高S0,的平衡转化率，但工业采用常压，高压带来的收益不足以抵消设备 成本 C.通入过量空气，可提高S02的平衡转化率 D.使用V,0,催化剂，既能提高反应速率，又能提高S02的平衡转化率 13.室温下，某溶液初始时仅溶有M,同时发生以下两个反应：①2M—W+2Y、②2M X+2Z。反应①的速率可表示为，=k,c2(M),反应②的速率可表示为2=kc2(M)(k1 为速率常数，和温度、催化剂有关)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化的情况如图 所示。下列说法错误的是 0. cM6,0300) 6.0200) 0.2 42.0.180) 0,0125 04 t/s A.若2-41=50，则该时间段内用Y表示的反应①的平均反应速率为9.0×104ol·L1·s B.11~2s时间段内，体系中Z和Y的浓度之比逐渐增大 C.起始时，c(M)=0.500mol·L- D.反应②的活化能比反应①的活化能小 化学第4页（共8页） 14.一氧化碳甲烷化反应常用于气体净化和合成天然气制备，相关反应如下： 反应I:C0(g)+3H2(g)一CH4(g)+H0(g)(主反应)△H,<0 反应Ⅱ：C0(g)+H,0(g)=C02(g)+H2(g)(副反应)△H2<0 T℃时，向某恒容密闭容器中充入no mol H2(g)和1molC0(g)发生反应I和反应Ⅱ，平衡 时CO(g)的转化率(a)及CH(g)的物质的量(n)随起始no的变化如图所示。 1.0 1.0 0.8 0.8 X2.00.6 0.6 10.6 0.4 Y2.0.0.5) 0.4 0.2 0.2 0.0 0 2.0 2.5 n/mol 下列说法正确的是(K。为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数) A.曲线a表示n(CH,)的变化 B.no=3.0时，CH,的平衡体积分数最大 C.no=2.0时，H2(g)的平衡转化率为0.7 D.若反应Ⅱ的K。=0.3,则反应体系的温度低于T℃ 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(16分)M、Q、X、Y、Z为原子序数逐渐增大的短周期主族元素，M是短周期中原子半径最 小的元素，Q原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z 的最高化合价与最低化合价之和为4。 回答下列问题： (1)QM,的空间结构为 (2)X的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与铜反应的化学方程式为 (3)化合物Q2M,的电子式为 Q3M6与Q2M互为同系物，则Q3M。形成高聚物 的化学方程式为 (4)与Z同周期的金属元素的原子半径由大到小的顺序是 (用元素 符号表示)，写出检验这几种金属元素对应单质的还原性强弱的实验操作、现象 和结论： (5)Z单质和Fe单质在加热条件下的反应方程式为 (6)Q单质与Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应时，有Q的氧化物产生，检验 反应产物中其存在的操作步骤是 化学第5页（共8页） 16.(14分)某小组通过如图所示的量热装置测量反应前后体系温度变化，并利用Q= pV·△T(c=4.18J·g1·℃、稀溶液的p≈1.0g·mL-)计算反应的热量变化。 温度计 杯盖 内简 外壳 隔热层 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 (2)该小组取0.5000mol·L1Na0H溶液和0.5500mol·L盐酸各40mL进行反应， 测得反应前后体系的温度分别为25.0℃、28.4℃，则该过程中放出的热量Q= J(保留一位小数，下同)，该反应生成1mol液态水时的△H= kJ·mol'。若装置杯盖密封不严，则测得的△H (填“偏大” “偏小”或“无影响”)。 (3)该小组测量C0与水反应的焓变△H(忽略实验装置对实验结果的影响)，实验结果如 表所示。 体系温度/℃ 序号 反应试剂 反应前 反应后 i 25.0 26.8 0.56gCa0固体、 i 25.0 29.6 100mL水 道 25.0 26.6 已知：Ca(OH)2溶于水放热；】mol Ca0与水反应生成消石灰时放出65.2kJ的热量。 ①Ca0与水反应生成消石灰的热化学方程式是 ②实验测得的反应前后体系温度变化的平均值△T= c℃。 ③该实验测得的△H小于理论值，造成实验与理论值偏差的主要原因可能是 17.(14分)根据以下信息，回答下列问题。 (1)乙醇(CHCH,OH)是常见的液体燃料。 ①常温常压下，23gCH,CH,OH(1)在氧气中完全燃烧生成C02(g)和液态水时放出 684kJ热量，则表示CH,CHOH(1)燃烧热的热化学方程式为 ②利用如图所示的装置，采用乙醇、乙酸(CH,C80OH)、浓硫酸制备乙酸乙酯。 饱和碳酸 电热磁力搅拌器 钠溶液 化学第6页（共8页） 该反应的化学方程式为 若装置中加人23g无水乙醇(CHCH,OH)、过量的乙酸(CH,C8OOH)、浓硫酸，生成 9.0g酯，则乙醇的转化率为 %(转化率是指已被转化的反应物的物质的 量与其初始的物质的量之比)。 (2)甲烷重整制水煤气的反应如下： I.CH,(g)+H20(g)=CO(g)+3H2 (g)AH=+206 kJ.mol- Ⅱ.C0(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)△H 相关化学键的键能如下表（键能是指气态分子中1ol化学键解离成气态原子所吸收 的能量)： 化学键 C-H H-0 C=0 H-H 键能/(kJ·mol') 414 1068 436 ①则a= 反应I在一定温度下可以自发进行，请从焓变与熵变角度解释 原因： ②已知Ca0(s)+C02(g)CaC03(s)△H=-178.8kJ·mol-。某课题组研究在 甲烷重整制水煤气反应的催化剂中添加C0对平衡时H2体积分数p(H2)的影响，结 果如图所示。已知(H,)=气体总物质的量 氢气的物质的量 ×100%,“气体总物质的量”扣除了“水 蒸气”的物质的量。 1.0 添加CaO 0.9 8 7 无CaO 0.6 0.5 0.4 400 500 600700 800900 温度℃ 相同温度下，添加Ca0后氢气体积分数增大的原因是 反应结束后催化剂可经高温再生Ca0,发生反应：CaC03(s)一Ca0(s)+CO2(g) △H=+178.8kJ·mol-',则系统中C02(g)的分压越大，CaC03(s)分解所需的温度 (填“越低”“越高”或“不变”)。 18.(14分)C0、N0是常见的大气污染物，将二者转化为无毒、无害的气体是研究的热点课 题。C0、NO在催化剂作用下会发生如下反应： 反应I:2C0(g)+2N0(g)2C02(g)+N,(g)(主反应) 化学第7页（共8页） 反应Ⅱ：C0(g)+2N0(g)C02(g)+N,0(g)(副反应) T℃时，在黑暗中或可见光中将C0与N0按投料比I:1.5及足量催化剂NiCo,0,加入恒 容密闭容器中发生上述反应，测得CO的转化率和N2的选择性[N2的选择性= n(N)+n(N,O)×100%]随时间1变化的部分曲线如图所示。 n(N2) 黑暗 可见光 ·C0转化率/% 80 80 +N选择性/% 60 40 15 40 40 t/min t/min 回答下列问题： (1)根据图像可知，该反应中N2的选择性较高的反应环境是 (填“黑暗中”或 “可见光中”)。 (2)C0与N0在可见光中催化反应的机理如图所示(eˉ为电子，h为空穴)： ①图中X是 (填化学式)，X在反应中作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 ②C0与NO在适宜可见光条件下反应速率更快的原因是 ③在恒温恒容密闭容器中发生上述反应I、Ⅱ，下列能说明反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A.容器中压强不变 B.气体的平均摩尔质量不变 C.容器中测得(C0)=(C02) D.N2和NO的物质的量相等 (3)在可见光条件下，40mi时C0的转化率不再变化时可近似为平衡转化率，则该温度 下，N0的平衡转化率为 %(保留三位有效数字)：若平衡体系的压强为 1MPa,则反应I的K。= MPa'(K。为用分压表示的平衡常数，分压=总 压×物质的量分数)。 化学第8页（共8页）HUN202610 高二化学·答案 1~14小题，每小题3分，共42分。 1.答案D 命题透析本题以生活中的化学现象为情境，考查吸热反应的概念知识，意在考查理解与辨析能力，科学态度 与社会责任的核心素养。 思路点拨食物缓慢氧化变质属于放热反应，A项错误；冰雪融化是物理变化，B项错误；天然气(CH4)燃烧属 于放热反应，C项错误；生活用水加热产生水垢是Ca(HCO3)2受热分解或Mg(HCO3)2受热分解（水解）的过 程，是吸热反应，D项正确。 2.答案B 命题透析本题以氢气与碘单质反应的能量变化为情境，考查对化学能量变化图的分析知识，意在考查分析与 推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨I2(s)转化为L,(g)属于物理变化，不是吸热反应，A项错误；H,(g)+L,(g)的总能量比2HI(g)的总 能量高，故反应H2(g)+L2(g)2HI(g)是放热反应，B项正确；L2(g)的能量比L(s)的高，故H2(g)与L(g) 或L,(s)反应的活化能不相同，C项错误；反应前后气体分子数相同，增大压强，平衡不移动，D项错误。 3.答案A 命题透析本题以反应速率为情境，考查反应速率的大小比较知识，意在考查分析与推测能力，变化观念与平 衡思想的核心素养。 思路点拨根据同一反应中用各物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比可知，①(X)= 0.15mol.L-1.min,②(X)=(2=0.01mol.L-1·s-1=0.2ml.L·min,③(X)=Z= 3 3 2 0.10mol·L1·min'。反应速率由大到小的顺序是②>①>③，A项正确。 4.答案D 命题透析本题以勒夏特列原理为情境，考查化学反应平衡与移动，意在考查分析与推测能力，变化观念与平 衡思想的核心素养。 思路点拨存在平衡C02(g)一C02(q),增大压强，平衡正向移动，可提高C02的溶解量，利于碳酸氢钠析 出，能用平衡移动原理解释，A项不符合题意；反应C02(g)+3H2(g)一CH,OH(g)+H,0(g)是气体分子数 减少的反应，高压有利于平衡正向移动，B项不符合题意；CL2在水中发生反应CL2+H,0一HCl+HCI0,生成 的HC1与碳酸钠反应，促进平衡正向移动，HCO浓度升高，C项不符合题意；配制硫酸亚铁溶液时，常加入适量 铁粉是为了防止F2+被氧化，与平衡移动无关，D项符合题意。 5.答案D 命题透析本题以化学用语或图示为素材，考查电子式、球棍模型等，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微 观探析的核心素养。 思路点拨Na,0是离子化合物，正确的电子式是Na[:0:]2-Na*,A项错误；QQ是乙烯分子的球 棍模型，B项错误；中子数为18的氯原子的质量数是35，应为Cl,C项错误；乙炔的结构简式为HC三CH,D项 正确。 6.答案C 命题透析本题以制取HCH0为素材，考查反应热及热化学方程式知识，意在考查理解与辨析能力，变化观念 与平衡思想的核心素养。 思路点拨更换高效催化剂，该反应的△H不变，A项错误；气体的质量和容器的容积均不改变，气体的密度始 终不发生变化，B项错误；该反应的△H<0,为放热反应，断键吸热，成键放热，C项正确；之C0,(g)+H,(g) 一HCH0(g)+,0(g)AH,=方A,D项错误。 7.答案C 命题透析本题以护肤品中的活性物质为情境，考查有机物的结构与性质，意在考查分析与推测能力，宏观辨 识与微观探析、科学态度与社会责任的核心素养。 思路点拨由M的结构简式可知，其含有碳碳双键和羧基两种官能团，A项错误；与乙烯互为同系物的有机物 只含一个碳碳双键，且只含碳碳双键一种官能团，B项错误；碳碳双键能被酸性KMO,溶液氧化，C项正确；M 中含有5个碳碳双键，羧基碳氧双键不能与H2发生加成反应，D项错误。 8.答案B 命题透析本题以化学实验为素材，考查实验设计与结论，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的 核心素养。 思路点拨Zn、A1与硫酸构成了原电池，Zn表面有气泡，即2H*+2eˉ一H2↑，则Zn电极为正极，故金属活 动性顺序为Al>Z,A项不符合题意；锌粒与稀硫酸反应产生气体，导致锥形瓶内气体压强增大，使气球慢慢胀 大，不能说明是放热所致，B项符合题意；NH易溶于水，烧瓶内形成负压，从而形成喷泉，C项不符合题意； H,02在FCL3的催化作用下分解生成O2,热水浴中气泡多，说明热水浴时分解速率快，D项不符合题意。 9.答案D 命题透析本题以光热化学分解C0,为素材，考查能量的转化、催化剂的作用与性质、热化学方程式的书写等 知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨由i物质的变化可知，该过程中存在光能→化学能的转化，A项正确，由ⅳ物质转化又得到ⅰ物质 TO2,说明T0,为催化剂，催化剂降低了反应的活化能，B项正确：该过程中C02被还原为C0,C项正确；由分 子解离能的定义可以得出表示C0(g)燃烧热的热化学方程式是c0(g)+0,(g)一C0,(g)4H= (1072+496×分-1598)小·ml=-278ml,D项错误。 10.答案B 命题透析本题以化学反应为素材，考查离子方程式的正误判断，意在考查归纳与论证能力，证据推理与模型 认知的核心素养。 思路点拨用足量氢氧化钠溶液吸收S02尾气时生成S0},正确的离子方程式：20H-+S02一S0}~+ H20,A项错误；Na,S03与Cl2反应，S0号被Cl2氧化为S0?,同时生成H+和Cl,生成的H与S0反应生 成HSO3,B项正确；向NH,HCO3溶液中加入足量NaOH浓溶液，HCO,也与OH反应，C项错误；Fe2+能被稀 硝酸氧化，故磁铁与稀硝酸反应的离子方程式：3F,0,+28H+N0—一9Fe3++14H20+N0↑，D项错误。 11.答案B 命题透析本题以铅蓄电池为素材，考查原电池原理，意在考查归纳与论证能力，证据推理与模型认知的核心 素养。 思路点拨由电解质溶液中H+移动方向可知，电极为负极，A项错误；b电极为正极，PbO2得电子生成 PbSO,沉积在电极上，B项正确；电池工作时，阴离子移向电池的负极，即移向a电极，C项错误；Pb电极失电 子，生成的Pb2+与SO}反应生成PbS04,沉积在a电极上，a电极的质量增加，D项错误。 12.答案D 命题透析本题以制备三氧化硫的反应为素材，考查化学反应速率与工业反应条件的优化，意在考查分析与 推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨该反应正反应放热，升温会使平衡逆向移动，$02平衡转化率降低，选用此温度，核心目的是保证 催化剂活性、加快反应速率，A项正确：该反应气体分子数减小，加压平衡正向移动，常压条件下S0,转化率已 经较高，高压对设备耐压要求高，增加的收益抵不上设备投入，因此工业选用常压，B项正确；通入过量空气， 增大反应物02浓度，平衡正向移动，提高S02的平衡转化率，C项正确；V,0,是该反应的催化剂，催化剂只降 低活化能、加快反应速率，不能改变平衡，D项错误。 13.答案B 命题透析本题以反应速率图像为情境，考查反应速率与物质浓度、反应活化能等的关系，意在考查分析与推 测能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。 思路点拨由反应①②可知，△c(M)=△c(Y)+△c(Z),41~t2s时间段内△c(Y)=(0.300-0.180)mol·L1 (0.200-0.125)mol·L=0.045mol·L,41~b2为50s,则该时间段内，用Y表示的反应①的平均反应速率为 0.045maL=9.0×104molL-1s,A项正确：根据“=6c2(M,=c2(M)”,同一时刻的c(M)一 50s 、定，故：为常数，面两个反应中1YZ的化学计量数均是2，故。=》=起始时c(Y）c(Z)均 v,h 为0，故4~s时间段内，体系中Z和Y的浓度之比保持恒定，B项错误；站~s时间段内二=么=C(八 u,-k2△c(Z) 80-号0-4s时间胶内=铝-号d()=05d1,()=4()+d(2)= 0.200m0l.L,故起始时，c(M)=(0.200+0.300)ml·L-1=0.500m0lL-,C项正确：4=-？， =5”<2, 活化能小的速率快，反应②的活化能比反应①的小，D项正确。 14.答案C 命题透析本题以一氧化碳甲烷化反应为素材，考查化学平衡知识，意在考查理解与辨析能力，变化观念与平 衡思想的核心素养。 3 思路点拨T℃时，向某恒容密闭容器中充入no mol H2(g)和1molC0(g),随no增大，C0的平衡转化率增 大，H2的平衡转化率减小，转化的n(C0)=1mol×a(C0)=a(C0)mol,因为n转化(C0)=n(CH4)+n(C02), 所以x(C0)>n(CH4),故曲线a表示a(C0)的变化，b表示n(CH4)的变化，A项错误；只发生反应I时，no= 3.0时满足反应计量数比，CH4的平衡体积分数最大，但同时发生反应Ⅱ，消耗C0并生成H2,使投料比不再 满足反应计量数比，故CH4的平衡体积分数不是最大，B项错误；no=2.0时，平衡时n(CO2)=αx(C0)× 1mol-n(CH4)=0.6mol-0.5mol=0.1mol,根据0守恒可知，平衡时n(H20)=1mol-n(C0)- 2n(C02)=1mol-0.4mol-2×0.1mol=0.4mol,根据H守恒可知，平衡时n(H2)=2mol-n(H20)- 2n(CH)=2mol-0.4mol-2×0.5m0l=0.6mol,H,(g)的转化率为2-0-0.6=0.7，C项正确：反应Ⅱ的 2.0 K-8-0-889=0奶，若反应1的火=03相当于Tt下的平衡逆 向移动，由于该反应的△H<0,故此情况下的温度高于T℃，D项错误。 15.答案（1)正四面体形(2分) (2)3Cu+8HN03(稀)—3Cu(N03)2+2N0↑+4H0(2分) HH (3)H:C:C:H(2)nCH,=CH 催化剂 ECH2一CH(2分) CH: CH (4)Na>Mg>A1(2分)将钠、镁、铝分别与水或稀盐酸反应，产生气泡越快，反应越烈，单质的还原性越强 (合理即可，2分) (5)Fe+S△FeS(2分) (6)将产生的混合气体依次通入酸性高锰酸钾溶液和品红溶液中，再通入澄清石灰水中，若品红溶液不褪色 而澄清石灰水变浑浊，说明有Q的氧化物(C02)产生（合理即可，2分） 命题透析本题以元素推断为素材，考查元素及其化合物的性质、实验操作、原理和检验等，意在考查分析与 推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。 思路点拨根据氢元素是原子半径最小的元素可知，M为H元素；根据Q原子的最外层电子数是次外层电子 数的2倍可知，Q为C元素；根据Y是地壳中含量最高的元素可知，Y为0元素；根据原子序数增大可知，X为 N元素；根据Z的最高化合价与最低化合价之和为4可知，其最高正价为+6，最低负价为-2，Z为S元素。 (1)甲烷是正四面体形结构。 (2)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜的同时，还生成一氧化氮和水。 HH (3)化合物Q2M4为乙烯，其电子式为H：C:C:H;其同系物丙烯的加聚反应方程式为nCH,=CH 催化剂 CH ECH2一CHno CH, (4)与硫同周期的金属元素有钠、镁、铝，原子半径依次减小，可以采用金属单质与水或酸反应、最高价氧化物 对应的水化物的碱性强弱来判断单质的还原性强弱。 -4 (5)S单质和Fe单质在加热条件下反应生成FeS。 (6)碳与浓硫酸反应生成的气体中有二氧化硫、二氧化碳和水蒸气，先采用酸性高锰酸钾溶液或溴水除去二 氧化硫，再检验二氧化碳的存在。 16.答案(1)（环形）玻璃搅拌器(2分) (2)1137.0(2分)-56.8或-56.9(2分)偏大(2分) (3)①Ca0(s)+H0(1)=Ca(0H)2(s)△H=-65.2kJ·mol-(2分) ②1.7(2分) ③Ca(OH)2溶于水放热造成测定的△H偏小（合理即可，2分） 命题透析本题以反应热测定为情境，考查反应热的测定知识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意 识的核心素养。 思路点拨(1)量热装置中仪器a为玻璃搅拌器。 (2)热量Q=cpV·△T=4.18J·g1·℃-1×1.0g·mL1×80mL×(28.4-25.00)℃≈1137.0J。中和反 应生成的n(H,0)=0.5000mol·L1×40×10-3L=0.02m0l,故△H=-1137.0×10-3= 0.02 mol -56.85kJ·mol-1≈-56.9kJ·mol。装置杯盖密封不严，放出的热量偏少，△H偏大。 (3)①根据已知1 mol Ca0与水反应生成消石灰时放出65.2kJ的热量可知，该反应的热化学方程式是 Ca0(s)+H20(I)一Ca(0H)2(s)△H=-65.2kJ·mol-'。②第i组实验测得反应后的温度误差较大，应 舍去，故实验测得的反应前后体系温度变化的平均值是1.7℃。③造成实验与理论值偏差的主要原因可能是 Ca(OH)2溶于水放热，造成测定的△H偏小。 17.答案(1)①CH,CH0H(1)+302(g)2C02(g)+3H20(1)△H=-1368kJ·mol-'(2分) ②CH,oH+CH,C001*装CH,c00C,L+,0(2分)20(2分) (2)①463(2分)反应I的△H>0、△S>0,高温时T△S>△H,△G<0,反应自发（合理即可，2分，只答熵增给 1分) ②添加C0吸收C02,促进反应Ⅱ平衡正向进行（合理即可，2分）越高(2分) 命题透析本题以化学反应为素材，考查燃烧热的热化学方程式、有机反应、键能计算、反应自发性等，意在考 查归纳与论证能力，变化观念与平衡思想的核心素养。 思路点拨(1)①23 g CH,CH0H的物质的量为0.5mol,燃烧放热684kJ,则1mol乙醇完全燃烧放热 1368kJ。燃烧热要求产物H,0为液态，对应的热化学方程式为CHCH,0H(1)+302(g)一2C02(g)+ 3H,0(1)△H=-1368kJ·mol1。②乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯和水，乙醇为0.5mol,乙酸乙酯为 0.1mol,参与反应的乙醇为0.1mol,乙醇的转化率为20%。 (2)①△H=反应物的总键能-生成物的总键能，即206=(4×414+2a)-（1068+3×436),解得：a=463。反 应I的△H>0、△S>0,高温时T△S>△H,△G<0,反应自发。②Ca0与C02反应：Ca0(s)+C02(g)= CaC0,(s),消耗C02,降低C02浓度，推动反应Ⅱ平衡正向移动，p(H2)增大。对于反应CC03(s)一 CO(s)+C02(g)△H>0;C02分压越大，p(C02)越大，压强平衡常数越大，升高温度吸热反应的K,增大，故 p(CO2)越大温度越高。 5 18.答案(1)可见光中(2分) (2)①N0(2分)氧化剂(2分) ②可见光提供额外能量使催化剂的活性更高（或催化剂被光激发产生eˉ和h·,提供氧化还原驱动力）（合理 即可，2分) ③AB(2分) (3)66.7(2分)38.4(2分) 命题透析本题以C0、N0为情境，考查化学平衡、反应机理等知识，意在考查分析与推测能力，变化观念与平 衡思想的核心素养。 思路点拨(1)根据图像可知，在可见光中N2的选择性更高。 (2)①根据氧化还原反应可知，C0→C02时失去电子，故Y是C0,NO→N2或N20时得到电子，故X是N0,在 反应中作氧化剂。②C0与NO在适宜可见光条件下反应，可见光提供额外能量使催化剂的活性更高，反应速 率更快。③容器中压强不变，说明气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，A项符合题意；气体的质量不变， 气体的平均摩尔质量不变，说明气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，B项符合题意；容器中测得 v(C0)=v(CO2),没有指明反应方向，无法判断是否达到平衡状态，C项不符合题意；N2和N0的物质的量相 等是反应中某种状态，无法判断是否达到平衡状态，D项不符合题意。 (3)40min时C0的平衡转化率是80%，N2、N20的选择性分别是60%、40%，故反应的物质的量关系如下： 反应I:2C0(g)+2NO(g)2C02(g)+N2(g)反应Ⅱ：C0(g)+2N0(g)C02(g)+N20(g) 起始/mol1 1.5 0 0 1 1.5 0 0 变化/mol 0.5x y 2y 2 平衡/mol1-x-y1.5-x-2yx+y 0.5x y 则x+y=0.80,050.6.解得x=0.6w0.2:0的平衡转化率为子×100%=6.7%，平衡时的总物质 的量是2.5mol-0.5xmol-ymol=2mol,故反应I的K。 p(C0)·p(N) (MPa)MP F(C0)·p0)(92MPa)Px(92)2 38.4MPa-1。 一6