湖南省长沙市雅礼中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

雅礼中学2025年下学期12月质量检测试卷 高二化学 时量：75分钟分值：100分 可能用到的相对原子质量：Cu-64 I-127 一、选择题（本题共14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项正确。） 1. “做中学”是重要的知识学习途径，以下关于某些同学学以致用的场景不正确的是 A. 小刘把妈妈买回家的铁锅放在煤气灶上烧成蓝色以后防止生锈 B. 小张把苏打溶于热水后给爸爸清洗在修车时蹭到衣服上的机油 C. 小唐把爱喝的可乐（含磷酸盐）换成纯净水以免得磷酸钙结石 D. 小何把一块铁皮绑在了老家后山地窖的铜皮门上以防大门生锈 2. 同学们经常对化学用语的学习产生懈怠，观察以下化学用语，其中正确的是 A. 的原子结构示意图： B. Ga原子的简化电子排布式： C. O原子的单电子所在的原子轨道： D. 24号元素的价电子排布式： 3. “符号表征”是化学学习需要形成的一项重要的素养，以下方程式正确的是 A. 检验： B. 含氟牙膏预防龋齿： C. 草酸钠溶液呈碱性： D. 用惰性电极电解氯化镁溶液： 4. 用表示阿伏伽德罗常数，则以下描述正确的是 A. 的溶液中含铬元素的离子总数为 B. 向氨水中通入时溶液刚好呈中性，此时为 C. 甲烷氧气燃料电池消耗氧气时转移的电子数为 D. 电解精炼铜时，粗铜质量减少，阴极一定析出个原子 5. 以下离子组中，一定能大量共存的是 A. 甲基橙为黄色的溶液：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 中性溶液：、、、 D. 亚硫酸饱和溶液：、、、 6. 以下是雅礼高二某些同学在实验室的场景，其中正确的是 用碱式滴定管量取溶液 将铜制钥匙表面镀银 观察对平衡的影响 测量浓硝酸的 A. A B. B C. C D. D 7. 以下实验方案、目的与评价均正确的是 选项 方案 目的 评价 A 向两支装有的酸性KMnO4的试管中分别加入浓度为和的草酸溶液 探究浓度对化学反应速率的影响 正确；通过观察紫色褪去的快慢来确定化学反应速率快慢 B 将与混合 制备 正确，酸性，该反应符合强酸制弱酸原理 C 验证“牺牲阳极的阴极保护法” 正确；若铁附近没有产生蓝色沉淀，说明铁没有被腐蚀 D 向含有的悬浊液中加入固体，一段时间后取固体于另一支试管中，加入盐酸，观察固体是否溶解 证明Ksp（BaCO3）<Ksp（BaSO4） 正确；固体不溶解说明没有生成，因为更难溶的电解质较难转化为难溶电解质 A. A B. B C. C D. D 8. 下列金属腐蚀与防护有关的说法正确的是 A. 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B. 图b中，开关由改置于时，合金的腐蚀速率增大 C. 图c中，接通开关时的腐蚀只有析氢腐蚀 D. 图d中，开关置于处比置于处对铁的保护效果更好 9. 25℃的下列事实中，不能说明MOH属于弱碱的是 ①0.1 mol/L MOH溶液的 ②0.1 mol/L MOH溶液与等体积0.1mol/L盐酸恰好完全反应 ③将相同的和稀释相同倍数后，关系： ④0.1 mol/L的MClO溶液呈中性 ⑤用溶液做导电性实验，灯泡很暗 ⑥将相同量的盐酸反应至中性，需要的 A. ①②③ B. ④⑤⑥ C. ①⑥ D. ②⑤ 10. 漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为，相应的生产流程如下。下列说法不正确的是 A. ①中氯气在阳极生成 B. 通过向氯水中加入碳酸钙或者碳酸氢钠都可以增大氯水中的浓度 C. 漂粉精和漂白粉的核心区别是次氯酸盐的含量高低 D. 制备漂粉精过程中，转化为时，的原子利用率为 11. 亚硫酰氯是一种无色、易挥发液体，常用作脱水剂，也可以用于心脏起搏器的电源材料，其总反应为。下列说法不正确的是 A. 该电池中反应掉的亚硫酰氯全部作氧化剂 B. 该电池正极反应为： C. 与水反应的化学方程式： D. 应该用作脱水剂以抑制水解 12. 如图所示的电化学装置中，6个电极均为石墨电极（都不参与反应），装置1和装置2是两个相同的电池串联，以下描述不正确的是 A. 理论上装置2中的极通入的气体的量应该是电极的一半 B. 一段时间后，e、f两极产生的气体量相同，通入气体可复原装置3 C. a极上气体放电后，通过阴离子交换膜的为，极区变小 D. 将装置2去掉，装置3产生的需要消耗的气体不变 13. H2A为二元弱酸，25℃时Ka1=10-1.3，Ka2=10-6.6。常温下，用0.1 mol•L-1NaOH溶液滴定20 mL0.1 mol•L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. a点时，滴入氢氧化钠溶液体积V1=10 mL B. b点时，溶液中有c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A) C. c点时，溶液中有c(Na+)+c(H+)=3c(A2-)+c(OH-) D. d点时，溶液中有c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+) 14. 常温下，某废水处理过程中始终保持（二元酸）饱和，即，通过调节使和形成、而分离，体系中与关系如下图所示，为、、和的浓度，单位为，已知，，下列说法不正确的是 A. B. 废水中的可以通过加入除去 C. 将加入至溶液后溶液显碱性 D. a的值为4.9 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15. 有较强的还原性，是实验室定量分析的重要还原剂，雅礼中学高二年级某实验小组的同学根据反应原理：，在实验室制备。 实验步骤：①称取固体加入圆底烧瓶中，再加入适量蒸馏水。 另取研细的硫粉，用乙醇润湿，加入上述溶液中。 ②安装实验装置（如图所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60 min。 ③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出， 经过滤、洗涤、干燥，得到产品。 已知：为无色透明晶体，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，酸性环境中不稳定；不溶于水，微溶于酒精。 （1）仪器a的名称为_____。硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是_____。 （2）制备过程中必须监测圆底烧瓶中溶液的。如果溶液的小于7时，的产率会下降，其主要原因是_____（用离子方程式解释）。 （3）该实验小组将其制备的产品配制成标准溶液，用于测定我校食堂中的加碘盐中碘元素的含量实验，（碘元素以的形式存在，我国现行标准规定加碘盐的碘元素含量范围需在）具体操作如下： I.称取加碘盐20.00 g于锥形瓶中，加水溶解，加入10.00 mL KI溶液（足量），滴入滴淀粉溶液，发生的反应：。 Ⅱ.将标准溶液（显碱性）装入滴定管中，调整液面，记下读数。 Ⅲ.将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为。重复操作三次并记录数据如下： 滴定次数 溶液起始读数/mL 溶液终点读数/mL 第一次 1.11 23.01 第二次 2.60 24.70 第三次 ①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择图中的_____（填标号）。 ②步骤Ⅲ中若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如上图所示，则第三次消耗溶液的体积为_____。 ③计算可知该加碘盐中碘元素含量_____（保留三位有效数字），从而判断是否符合国家标准规定。 16. 回答下列问题。 （1）钪称为光明之子。钪灯在通电时发出紫光。钪灯通电时发出的紫光是_____光谱。 A. 连续光谱 B. 线光谱 C. 发射光谱 D. 吸收光谱 （2）1990年前后，锂离子电池被发明，之后被广泛用于手机、充电宝、游戏机等便携设备中。锰酸锂电池的放电时的总反应为。 ①下图1为某共享充电宝中的锰酸锂电池，A为石墨电极，此时该充电宝处于_____。 a.被扫码外借状态 b.被一键归还状态 ②充电时B电极的电极反应为_____ （3）利用双极膜电解法制备和更高效、环保，原理如图2所示，已知：双极膜为新型离子交换膜，将膜间的解离为和。 ①若电解时电源选用铅蓄电池，则与N极相连的铅蓄电池的电极材料为_____； ②离子交换膜_____（填A、B、C、D）为阳离子交换膜； ③当电路中转移时，该装置产生_____。 （4）常温下，向的溶液中逐滴加入的溶液，溶液中由水电离出浓度的负对数与所加溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是_____。 A. 室温下，的电离常数约为 B. c、e两点溶液：c点显碱性，e点显中性 C. 的浓度大于 D. 点的溶液呈酸性，粒子浓度之间存在： 17. 可用于生产软磁材料，利用电解金属锰阳极渣（，还含少量、、等）和黄铁矿（含）制备的流程如下： 已知：①各物质的溶度积近似值 物质 溶度积 ②时，认为沉淀完全。 回答下列问题： （1）的基态核外简化电子排布式为_____。 （2）“酸浸”过程中中硫元素被氧化为，写出与反应的离子方程式：_____。滤渣1的主要成分是_____。 （3）已知“酸浸”后的溶液中，仍含有少量；“转化”过程中，加入的比理论用量大得多，原因是_____。从原子经济的角度，可将其换成另一种金属氧化物_____（写化学式）。 （4）若“转化”后，溶液中，“中和除杂”需要调节的的范围是_____（不考虑溶液体积的变化）。 （5）“氟化除杂”中当分离时，结合反应的平衡常数解释能用除去的原因是_____。 （6）写出“沉锰”过程中生成的离子方程式：_____。 18. 我国承诺在2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”，某课题组二氧化碳催化加氢制甲醇，能助力“碳达峰”，涉及反应有： 反应①： 反应②： 反应③： （1）_____kJ/mol，若反应①为决速步骤，则下列示意图中能体现反应能量变化的是_____（填字母）。 （2）反应③有催化剂和无催化剂作用下的反应机理如图所示（其中标有*的为吸附在催化剂表面上的物种，TS为过渡态）： ①催化剂可使反应历程中决速步骤的活化能降低_____ ②实验结果表明，其它条件不变，移出部分，反应速率不减反增的原因是_____。 （3）反应①的逆反应是制备的方法之一，其速率方程为，，其中、为正，逆反应速率，、分别为速率常数，为气体的分压，只受温度影响。若和初始投料比为，达到平衡时，转化率为50%，当CO转化率达到20%时，_____。如图表示速率常数的对数lgk与温度的倒数之间的关系，其中对应的曲线是_____。 （4）一定条件下，以和通过电解原理制备甲醇，其装置如图所示： ①写出a电极反应式_____。 ②若该装置生成甲醇共计4 mol。则有_____阳离子通过阳离子交换膜。 雅礼中学2025年下学期12月质量检测试卷 高二化学 时量：75分钟分值：100分 可能用到的相对原子质量：Cu-64 I-127 一、选择题（本题共14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项正确。） 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 【15题答案】 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 增大硫粉与溶液的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） （3） ①. c ②. ③. 【16题答案】 【答案】（1）BC （2） ①. a ②. （3） ①. ②. A ③. 1.5 （4）AD 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 、 （3） ①. 氧化的反应放热，且溶液中、等会催化分解，导致实际用量远大于理论值 ②. （4） （5），平衡常数，值极大，反应正向进行程度极高，可将充分转化为沉淀除去 （6） 【18题答案】 【答案】（1） ①. -49.5 ②. A （2） ①. 0.2 ②. 移出部分后释放活性位点，使更多反应物可吸附在活性位点上，反应速率加快 （3） ①. 16 ②. b （4） ①. ②. 6 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $