精品解析：山西大学附属中学校2026-2027学年第一学期高三10月月考 化学试卷

山西大学附中 2026—2027学年第一学期高三年级10月月考(总第四次) 化学试题 时长：75分钟 内容：化学综合 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：Li 7 P 31 Ni 59 Cu 64 一、单项选择题 1. 生活中处处有化学。下列叙述正确的是 A. 不锈钢的熔点和硬度均高于纯铁 B. 油脂都是不溶于水的高分子化合物 C. 维生素C可作为果汁的抗氧化剂 D. 通常情况下，雨水的pH等于7 【答案】C 【解析】 【详解】A．合金的熔点通常低于其成分纯金属，不锈钢属于铁合金，熔点低于纯铁，A错误； B．油脂不溶于水，但不属于高分子化合物，B错误； C．维生素C具有较强还原性，可避免果汁中的营养成分被氧化，可作为果汁的抗氧化剂，C正确； D．通常情况下雨水中溶解了，生成弱酸，pH约为5.6，小于7，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. HCl的电子式为 B. 基态O原子价层电子排布式： C. 中子数22的Ar的核素符号为 D. H2O的空间填充模型为 【答案】B 【解析】 【详解】A．为共价化合物，不存在阴阳离子，电子式不应标注括号和离子电荷，图示为离子化合物的电子式，正确的电子式为，A错误； B．基态原子价层电子排布为，根据泡利不相容原理和洪特规则，轨道填充2个自旋相反的电子，的3个轨道中1个轨道填充2个自旋相反的电子，剩余2个轨道各填充1个自旋平行的电子，与图示一致，B正确； C．的质子数为18，中子数为22时质量数为，核素符号应为，选项中左下角质子数标注错误，C错误； D．图示为的球棍模型，空间填充模型无棍状化学键表示，且原子以实际比例紧密结合，正确的空间填充模型为，D错误； 故选B。 3. 下列说法正确的是 A. CH4分子为极性分子 B. S的非金属性比P的强，可推知H2SO3的酸性比H3PO3的酸性强 C. 电负性：N>C D. HF的沸点比HCl的高，可推知H-F键的键能比H-Cl键的键能大 【答案】C 【解析】 【详解】A．为正四面体结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，A错误； B．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，不是的最高价含氧酸，也不是的最高价含氧酸，不能通过二者非金属性比较这两种酸的酸性强弱，B错误； C．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，与同周期且位于右侧，故电负性，C正确； D．沸点高于是因为分子间存在氢键，沸点属于物理性质，和分子内共价键的键能无关，键能影响的是氢化物的热稳定性，D错误； 故选C。 4. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1L0.1mol·L-1Na2HPO4溶液含的数目为0.1 B. 标准状况下，2.24LHF含质子数目约为 C. H2O2分解，每生成1molO2，转移的电子数目为2 D. 1molNO与0.5molO2充分反应，生成气体分子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．在溶液中会发生电离和水解，因此溶液中的数目小于，A错误； B．标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，含质子数目不等于，B错误； C．分解生成的反应为歧化反应，元素从价变为价和价，每生成转移电子，即转移电子数目为，C正确； D．与反应生成后，存在平衡，因此生成气体分子的数目小于，D错误； 故选C。 5. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．测K2CO3溶液的pH B．制备二氧化硫气体 C．制备无水氯化镁 D．用乙醇萃取碘水中的碘 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．测量溶液的规范操作是将干燥的试纸放在玻璃片/表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，待显色稳定后与标准比色卡对比，该操作符合要求，可以达到实验目的，A正确； B．与浓硫酸反应制备需要加热，该装置无加热仪器，常温下二者不反应，无法制备，B错误； C．是强酸弱碱盐，直接加热蒸发其溶液时，会发生水解，加热促进挥发，最终水解平衡正向移动得到氢氧化镁，进一步分解会生成氧化镁，无法得到无水氯化镁；制备无水氯化镁需要在气流中加热抑制水解，图示操作不符合要求，C错误； D．萃取剂要求与原溶剂互不相溶，乙醇和水可以任意比例互溶，无法作为萃取碘水中碘的萃取剂，不能达到实验目的，D错误； 故选A。 6. 甲是一种钠盐，有如下转化关系，丙是一种非金属单质，乙能使品红溶液褪色且加热后溶液颜色恢复。下列说法正确的是 A. 乙溶于水能导电，属于电解质 B. 乙使溴水褪色，表现漂白性 C. 甲可以是亚硫酸钠 D. 可通过电解丁的水溶液制备氢氧化钠 【答案】D 【解析】 【分析】首先推断物质：乙能使品红溶液褪色且加热后恢复，故乙为；丙是非金属单质，与反应生成，故丙为；甲为钠盐，与盐酸反应生成、、和丁，故甲为，丁为。 【详解】A．乙为，溶于水导电是因为其与水反应生成的发生电离，本身不能电离，属于非电解质，A错误； B．使溴水褪色是因为具有还原性，与发生氧化还原反应，并非表现漂白性，B错误； C．亚硫酸钠与盐酸反应仅生成、和，无单质生成，不符合题给转化关系，C错误； D．丁为，电解水溶液可生成、和，可用于制备氢氧化钠，D正确； 故选D。 7. 某研究小组以丙烯为原料合成甘油，流程如下： 下列说法正确的是 A. 甘油分子中有1个手性碳原子 B. 化合物M的结构简式是 C. 反应Ⅱ，发生取代反应 D. 反应Ⅲ，试剂a是NaOH的乙醇溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．手性碳原子是指连有4个不同原子/基团的饱和碳原子，甘油结构为，中间碳原子连接2个相同的基团，无手性碳原子，A错误； B．反应Ⅰ为丙烯在500℃下与发生甲基α-H的取代反应，生成的化合物M结构简式为，与选项描述一致，B正确； C．反应Ⅱ是与的碳碳双键加成反应，生成1,2,3-三氯丙烷，不是取代反应，C错误； D．反应Ⅲ为卤代烃的水解取代反应，氯原子被羟基取代生成甘油，试剂a应为水溶液，乙醇溶液中卤代烃发生消去反应，无法得到甘油，D错误； 故选B。 8. 部分含Mg或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A. 若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应 B. 在g→f→e→d转化过程中，加入过量的NaOH可能使d溶解 C. 加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 D. 若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素可能位于周期表d区 【答案】D 【解析】 【详解】A．若a单质在沸水中生成e（+2价碱），对应的场景：单质在沸水中反应生成。a→f即转化为+2价镁盐，除了化合反应（如），还可以是置换反应（如），并非一定是化合反应，A错误； B．g→f→e→d的转化是+2价氧化物→+2价盐→+2价碱→+3价碱，该元素存在+2、+3价，对应元素，d为，是难溶氢氧化物，不和过量反应，无法溶解，B错误； C．c为+3价盐，若c是这类铝盐，加热其饱和溶液最终会得到固体，无法得到红棕色的氢氧化铁胶体，C错误； D．假设b为，即d为，c为铝盐，、与稀盐酸反应均生成铝盐，此时组成a的元素为，位于周期表区；假设b为，即d为，c为铁盐，、与稀盐酸反应均生成铁盐，此时组成a的元素为，位于周期表区，D正确； 故选D。 9. 根据下列实验及现象，所得结论错误的是 选项 实验及现象 结论 A 将过量溶液加入酸性溶液中，溶液的紫色褪去 具有还原性 B 自热米饭附带的热源包(主要成分、少许、Al粉)加水后，未产生气体 Al粉已经变质 C 淀粉-KI试纸遇的混合液不变色 配离子氧化能力弱 D 浓溶液呈黄绿色，加水稀释后溶液呈蓝色 存在下列平衡的移动： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性溶液既可以氧化，也可以氧化溶液中的，溶液紫色褪去无法证明仅由的还原性导致，A错误； B．热源包加水后，与水反应生成，再与反应生成，溶液可与反应生成，若无气体产生说明粉已被氧化为变质，B正确； C．原本可以氧化生成使淀粉试纸变蓝，加入后，与混合生成配离子，淀粉试纸不变色说明未被氧化，可证明氧化能力弱，C正确； D．溶液中存在平衡 ，黄绿色为黄色和蓝色的混合色，加水稀释后，平衡逆向移动，溶液呈蓝色，D正确； 故选A。 10. 是文物修复中使用的一种仿生材料，X、Y、Z、W为依次位于第一至第四周期的主族元素。其中，X原子核外电子只有一种自旋取向，基态Y原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等。Z的单质能在空气中自燃，基态W原子价层电子数为X的2倍。下列说法错误的是 A. X和Z的单质均具有还原性 B. 化合物WY是共价晶体 C. Y的一种单质可用作自来水消毒剂 D. 化合物的水化物具有酸性 【答案】B 【解析】 【分析】X原子核外电子只有一种自旋取向，位于第一周期，核外仅1个电子，只有1种自旋取向，则X为H，基态Y原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，位于第二周期，核外电子排布为，s能级总电子数等于p能级，则Y为O，Z的单质能在空气中自燃，白磷可在空气中自燃，则Z为P，基态W原子价层电子数为X的2倍，位于第四周期第ⅡA族，价层电子数为2，是H价层电子数的2倍，则W为Ca，据此回答。 【详解】A．X的单质、Z的单质磷均易失电子被氧化，具有还原性，A正确； B．WY为，是由和通过离子键构成的离子晶体，不属于共价晶体，B错误； C．Y的单质具有强氧化性，可用作自来水消毒剂，C正确； D．为，其水化物为磷酸，属于酸，具有酸性，D正确； 故选B。 11. 从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程如下： 已知“滤液2”主要含和。下列说法正确的是 A. “机械粉碎”将铅锡合金转变为铅和锡单质 B. “酸溶”时产生、和离子 C. “碱溶”时存在反应： D. “电解精炼”时，每转移个电子，阳极铜棒质量减少64 g 【答案】C 【解析】 【分析】废线路板先机械粉碎，可以增加其反应的接触面积，加入稀盐酸后铝、锌、铁溶解，进入滤液，通入氧气和加氢氧化钠，可以溶解锡和铅，最后电解精炼得到铜。 【详解】A．机械粉碎仅为物理变化，作用是增大反应物接触面积以加快反应速率，不能将铅锡合金转变为铅和锡单质，A错误； B．“酸溶”使用稀盐酸，Fe与稀盐酸反应生成，不会生成，B错误； C．“碱溶”时在和作用下被氧化为，给出的反应满足电子守恒、电荷守恒和原子守恒，存在该反应，C正确； D．电解精炼铜时阳极为粗铜，不活泼金属会形成阳极泥掉落底部，故每转移个电子，阳极铜棒质量减少量大于64 g，D错误； 故选C。 12. 镍磷化合物()晶态结构多样，导电性良好，离子传输通道丰富。在储能领域极具应用前景。为阿伏加德罗常数的值。某的立方晶胞结构如图，已知晶胞参数为547 pm，下列说法正确的是 A. B. 与1个Ni最紧邻的P有8个 C. Ni之间最短的距离为 D. 晶体密度 【答案】B 【解析】 【详解】A．用均摊法晶胞中的数目为，全部位于晶胞内部，数目为8，故，A错误； B．观察晶胞结构，以上面的Ni为例，上下两个晶胞最紧邻的P原子数目为4+4=8，B正确； C．之间最短距离为晶胞面对角线的一半，即，C错误； D．晶胞中含有4个，晶胞的体积为，质量为，晶体密度应为，D错误； 故选B。 13. 我国科研人员用碳纳米管负载碳包覆的为b电极材料，以提高电池寿命。下列说法正确的是 A. 放电时，b极的电极反应为 B. 玻璃纤维膜也可改为阴离子交换膜 C. 充电时，a极外接电源正极 D. 外电路通过个，电解质溶液质量理论上变化7 g 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，放电时为原电池，a极上转化为，发生得电子的还原反应，则a极为正极，b极为负极；充电时为电解池，原电池的负极需接电源的负极，作阴极，原电池的正极需接电源的正极，作阳极，故充电时，a极为阳极，b极为阴极，据此分析 【详解】A．放电时b极为负极，发生失电子的氧化反应，选项给出的是得电子的还原反应，正确的电极反应式为，A错误； B．该电池工作时需要在两电极之间迁移以完成电荷传导，若换为阴离子交换膜，无法通过膜定向移动，电池无法正常工作，因此不能替换为阴离子交换膜，B错误； C．充电时a极中转化为，可知的化合价升高，发生氧化反应，可知充电时a极为阳极，外接电源正极，C正确； D．外电路通过个时，有从b极迁移到a极，放电时b极每失去1mol 电子，会生成1 molLi+进入电解质溶液，a极会结合1 molLi+生成，电解质溶液中总量不变，溶液质量无变化，D错误； 故选C。 14. 采用HCl标准溶液滴定20.00 mL 和的混合溶液，滴定曲线如图所示。 下列叙述正确的是 A. 初始混合溶液中， B. 时，锥形瓶中溶液的溶质只有 C. 时，混合溶液中 D. 滴定过程中应依次使用指示剂甲基橙、酚酞 【答案】C 【解析】 【分析】第一步是盐酸中与发生反应：，到第一个滴定突跃点消耗，可知；第二步滴定消耗体积为，对应的是与的反应，则总，因此原溶液中，据此解答。 【详解】A．同体积下浓度比等于物质的量之比，则结合分析可知，A错误； B．时，恰好完全转化为，同时反应生成，溶质为和，B错误； C．原溶液中；时，加入，故；第一步反应已完全，消耗，剩余的能与反应，消耗，剩余，故，则时，混合溶液中，C正确； D．第一步滴定终点，呈碱性，应选酚酞作指示剂；第二步滴定终点，呈酸性，应选甲基橙作指示剂，则依次使用指示剂为酚酞、甲基橙，D错误； 故选C。 二、非选择题 15. 铜阳极泥(含有Au、Ag2Se、Cu2Se、PbSO4等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下： 已知：①当某离子的浓度低于时，可忽略该离子的存在； ② ； ③不同温度下的溶解度如下： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 14.4 26.1 37.4 33.2 29.0 （1）基态Cu原子的价电子排布式为___________，中阴离子的空间构型为___________。 （2）“滤液1”中含有和，“氧化酸浸”时反应的离子方程式为___________。 （3）“氧化酸浸”和“除金”工序均需加入一定量的NaCl： ①在“氧化酸浸”工序中，加入适量NaCl的原因是___________。 ②在“除金”工序溶液中，浓度不能超过___________。 （4）“银转化”时，存在平衡：，控制pH=8～10，银浸出率受温度的影响如下图所示。随着温度升高，银浸出率先上升的原因是___________。 （5）“银还原”后，滤液4中溶质的主要成分为___________(填化学式)。 【答案】（1） ①. ②. 三角锥形 （2） （3） ①. 使银元素完全转化为沉淀，并防止浓度过高导致转化为而溶解 ②. （4） 温度升高，反应速率加快；且在℃前，随温度升高的溶解度增大，溶液中浓度增大，促使平衡正向移动 （5） 、 【解析】 【分析】向铜阳极泥中加入、和NaCl，体系的氧化性酸性环境将Cu2Se、Ag2Se氧化溶解，得到含Cu2+、的滤液1；Au、PbSO4以及生成的AgCl不溶于该体系，作为滤渣1进入下一步。向滤渣1中加入NaClO3、和NaCl，强氧化性的ClO₃⁻在高Cl⁻环境下将Au氧化为可溶的四氯合金酸钠Na[AuCl4]，进入滤液2实现金的分离提纯；剩余的AgCl、PbSO4成为滤渣2，进入后续提银工序。向滤渣2中加入，AgCl与发生配位反应生成可溶性的进入滤液3；PbSO4不与亚硫酸钠反应，作为固体从体系分离。向含的滤液3中加入还原剂，将+1价的Ag还原为单质Ag得到产品；反应后生成的含Na2SO3的滤液4可循环回“银转化”工序，提升原料利用率。 【小问1详解】 基态原子的原子序数为，根据构造原理，其价电子排布式为。中阴离子为，中心原子的价层电子对数为，含有一对孤电子对，故其空间构型为三角锥形。  【小问2详解】 “氧化酸浸”时，与在酸性条件下发生氧化还原反应，元素化合价由升高到，元素化合价由升高到，中元素化合价由降低到。根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 ①在“氧化酸浸”工序中，加入适量可以提供，使体系中的银元素完全转化为沉淀，防止过少导致转化不完全；同时防止过量导致转化为而溶解流失。 ②在“除金”工序中，为防止溶解，需满足。根据平衡常数，可得。因此浓度不能超过。 【小问4详解】 随着温度升高，反应速率加快，相同时间内银浸出率上升；同时由表格数据可知，在℃之前，随着温度升高，的溶解度增大，溶液中浓度增大，促使平衡正向移动，从而使银浸出率上升。 【小问5详解】 “银转化”时加入了并生成了和银的配合物，“银还原”时加入将银还原为单质，自身被氧化为，因此滤液4中溶质的主要成分为和。 16. I．通过甲酸分解可获得超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解反应： ① ② （1）反应的___________。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的，发生上述两个分解反应下列说法中能表明反应一定达到平衡状态的是___________(填标号)。 a．气体密度不变 b．气体总压强不变 c．的浓度不变 d．CO和的物质的量相等 e． f．不变 （3）HCOOH催化释氢。在催化剂作用下，HCOOH分解生成和可能的反应机理如下图所示。催化释氢反应除生成外，还生成___________(填化学式)。研究发现：其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢的效果更佳，其具体优点是___________。 Ⅱ．甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(CO和)的重要方法，主要反应有： ③ ④ ⑤ （4）恒温恒容条件下，可提高转化率的措施有___________(填标号)。 a．增加原料中的量 b．增加原料中的量 c．通入Ar气 （5）恒温恒压条件下，投入不同物质的量之比的混合气，投料组成与和的平衡转化率之间的关系如下图。投料组成中Ar含量下降，平衡体系中的值将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据a、b两点数据计算反应④的平衡常数___________(保留2位有效数字即可，是用物质的量分数代替浓度计算的平衡常数)。 【答案】（1）-41.2 （2）bc （3） ①. HD ②. HCOOK是强电解质，直接电离出HCOO⁻，既可以减少甲酸分解生成CO的副反应，提升H₂纯度，也能加快反应速率 （4）b （5） ①. 增大 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，目标反应 = 反应② - 反应①，因此； 【小问2详解】 a．恒容容器中所有物质均为气体，气体总质量、容器体积始终不变，密度始终恒定，不能判断反应一定达到平衡状态，a错误； b．两个反应均为气体分子数增大的反应，总压强随反应进行不断变化，总压强不变时说明反应达平衡，b正确； c．特定组分浓度不再变化是平衡的标志，c正确； d．CO和CO2物质的量相等仅为某一特定时刻的状态，和起始投料、反应程度有关，不能说明浓度不再改变，无法判断反应一定达到平衡状态，d错误； e．和均为正反应速率，始终满足该式，不能体现正逆速率相等，无法判断反应一定达到平衡状态，e错误； f．反应①中CO和水的生成比例恒为1：1，二者浓度之比始终为定值1：1，始终保持不变，不能判断反应一定达到平衡状态，f错误； 故答案选bc。 【小问3详解】 根据反应机理，HCOOH分解时断裂O-H键生成HCOO⁻，最终脱除CO2后，甲酸的H和断裂得到的[H⁻]结合生成H2；将HCOOH换为HCOOD时，断裂O-D键，最终生成的气体除CO2外为HD；HCOOK是强电解质，直接电离出HCOO⁻，既可以减少甲酸分解生成CO的副反应，提升H2纯度，也能加快反应速率； 【小问4详解】 a．恒温恒容下增加CH4的量，CH4自身转化率降低； b．增加CO2的量，可促进主反应正向移动，提高CH4的转化率； c．恒温恒容下通入Ar气，所有反应组分浓度不变，平衡不移动，CH4转化率不变， 故答案选b。 【小问5详解】 如图可知，恒压时，随着Ar含量下降，反应物的分压增大，相当于加压，平衡③和⑤逆向移动，④平衡瞬间不移动；反应③的CO和H2的化学计量数相同，不影响n(CO)：n(H2)，但是反应⑤逆向移动，H2减少的量更多，n(CO)：n(H2)增大；取a点投料为40/40/20，即初始、、，CH4平衡转化率20%、CO2平衡转化率30%：反应总消耗的，总消耗的，因此平衡时，，，根据碳原子守恒，，根据氧原子守恒，，根据氢原子守恒，，各组分物质的量分数代入。 17. 碘具有重要经济价值。 I．含碘废液中碘离子含量测定。 采用银量法测定废液中I-含量以确定纯度：先用过量AgNO3标准溶液沉淀I-，再以NH4SCN标准溶液滴定剩余的Ag+。已知： 难溶电解质 AgI(黄色) AgSCN(白色) Ag2CrO4(红色) 溶度积常数Ksp （1）从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤。 取5 mL废液稀释定容至100 mL，用移液管准确移取25.00 mL待测溶液加入锥形瓶→c→___________→加入稀酸B→用 NH4SCN标准溶液滴定→___________→读数。 a．滴加指示剂K2CrO4溶液 b．滴加指示剂硫酸铁铵溶液 c．准确移取25.00 mL AgNO3标准溶液加入锥形瓶 d．滴定至溶液呈浅红色 e．滴定至沉淀变白色 （2）加入稀酸B的作用是___________。 （3）若滴定前滴定管的尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，会导致I-浓度的测定值___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （4）若三次滴定消耗NH4SCN标准溶液的平均体积为25.60 mL，则废液中I-的浓度为___________mol/L(保留一位有效数字)。 II．实验室利用沉淀法从含碘废液中回收碘。实验装置如图所示，第一步反应的化学方程式为：(白色)。 实验步骤如下： ①向A中加入Na2SO3，搅拌使其溶解。将CuSO4饱和溶液加入B中。 ②加热至60～70°C，逐滴加入饱和CuSO4溶液。停止加热，静置，沉降。 ③检查I-是否沉淀完全。确认沉淀完全后，弃去上层清液。 ④将B中溶液更换为浓硝酸，连接装置D。不断搅拌下逐滴加入浓硝酸。 ⑤待析出的I2沉降后，过滤，洗涤，干燥得到产品。 （5）仪器B的名称是___________。 （6）步骤④中，写出A中加入浓硝酸后反应的化学方程式___________。 （7）若要进一步精制产品，可采取的方法是___________。 （8）若向含碘废液(I-)中只加入CuSO4溶液也可以析出I2。实验室中使用过量的KI与CuSO4溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量KI的原因是___________(用离子方程式表示)。 【答案】（1） ①. b ②. d （2）抑制滴定指示剂中Fe3+的水解，保证滴定终点的准确判断 （3）偏低 （4）0.6 （5）分液漏斗 （6） （7）升华 （8） 【解析】 【分析】实验II过程分析：A 是反应容器，加热搅拌器可使反应体系受热均匀、反应更充分；装置B是分液漏斗，用于添加液体试剂（如饱和溶液、浓硝酸）；装置D用于处理尾气。步骤①是准备试剂，使反应物在后续步骤可发生反应。步骤②控制温度逐滴加溶液，控制温度和滴加速度，能使反应平稳进行，避免局部过量导致副反应，有利于沉淀生成。步骤③检查是否沉淀完全，可通过取上层清液，加淀粉和加氧化剂看是否有生成使淀粉变蓝，确保碘元素最大程度富集在沉淀中。步骤④更换B中溶液为浓硝酸并连接装置，是为后续将转化为做准备，逐滴加浓硝酸可控制反应速率，防止反应过于剧烈。步骤⑤过滤、洗涤、干燥得到产品，洗涤可除去表面吸附的杂质（如等），干燥得到较纯净的碘单质。第二步反应生成，是有毒气体，装置D加碱液吸收尾气，以免污染空气。 【小问1详解】 先加待测溶液，后加标准溶液，两者充分反应后，剩余的浓度较小，然后滴加指示剂硫酸铁铵溶液作指示剂，其中的可以与过量的半滴溶液中的反应生成使溶液呈红色的配合物，故滴定至溶液呈浅红色；的溶度积常数与非常接近，因此溶液不能用作指示剂，应该选用溶液，综上所述，需要补全的操作步骤依次是：bd。 【小问2详解】 溶液中含有，为防止影响滴定终点的判断，必须抑制其发生水解，因此加入稀酸B的作用是：抑制发生水解反应，保证滴定终点的准确判断。 【小问3详解】 滴定前尖嘴有气泡、滴定后无气泡，会导致读取的消耗体积比实际用量偏大；计算时剩余Ag⁺的物质的量偏大，而与I⁻反应的Ag⁺量=总Ag⁺量-剩余Ag⁺量，最终算出的I⁻物质的量偏小，测定值偏低。 【小问4详解】 由滴定步骤可知，标准溶液分别与溶液中的、标准溶液中的发生反应生成和；由守恒可知，，则；三次滴定消耗标准溶液的平均体积为，则=，该待测液来自100mL定容液，原始废液，因此原始废液中。 【小问5详解】 装置B是分液漏斗，用于添加液体试剂（如饱和溶液、浓硝酸）； 【小问6详解】 浓硝酸的强氧化性将中的氧化为，实现碘的提取，同时被氧化为，被还原为，对应的化学方程式为； 【小问7详解】 若要进一步精制产品（），可采取的方法是升华（利用易升华的性质，加热使升华后凝华收集）； 【小问8详解】 含碘废液(I-)中只加入CuSO4溶液也可以析出I2，离子方程式为：，过量的可以和生成的结合：，增大的溶解度，防止析出。 18. 用N-杂环卡宾碱(NHC base)作为催化剂，可合成多环化合物。下面是一种多环化合物H的合成路线(无需考虑部分中间体的立体化学)。 （1）A的化学名称为___________。 （2）反应②涉及两步反应，已知第一步反应类型为加成反应，第二步的反应类型为___________。 （3）写出C与反应产物的结构简式___________。 （4）E的结构简式为___________。 （5）G中含氧官能团的名称是___________。 （6）化合物X是C的同分异构体，可发生银镜反应，与酸性高锰酸钾反应后可以得到对苯二甲酸，写出X的结构简式___________。 （7）如果要合成H的类似物()，参照上述合成路线，写出相应的的结构简式___________。 【答案】（1）苯甲醇 （2）消去反应 （3） （4） （5）硝基、羰基 （6） （7） 【解析】 【分析】由合成路线，A的分子式为C7H8O，在Cu作催化剂的条件下发生催化氧化生成B，B的结构简式为，则A为，B与CH3CHO发生加成反应生成，再发生消去反应生成C（），C与Br2/CCl4发生加成反应得到，再在碱性条件下发生消去反应生成D（），B与E在强碱的环境下还原得到F，E的分子式为C5H6O2，F的结构简式为，可推知E为，F与生成G，G与D反应生成H，据此分析解答。 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式为，其化学名称为苯甲醇； 【小问2详解】 由B、C的结构简式，结合反应条件，可知B()先与CH3CHO发生碳氧双键的加成反应生成，再发生消去反应生成C()，故第二步的反应类型为消去反应； 【小问3详解】 根据分析可知，C与Br2/CCl4发生加成反应得到； 【小问4详解】 由分析可知，E的结构简式为； 【小问5详解】 G的结构简式为，其分子中含有的含氧官能团为硝基、羰基； 【小问6详解】 C的结构简式为，分子式为C9H8O，其同分异构体X可发生银镜反应，说明含有醛基，又与酸性高锰酸钾反应后可得到对苯二甲酸，则X的取代基处于苯环的对位，满足条件的X的结构简式为：； 【小问7详解】 G与D反应生成H的反应中，D中碳碳双键断裂与G中HC—NO2和C=O成环，且C=O与—CHO成环，从而得到H，可推知，若要合成H′()，相应的D′为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山西大学附中 2026—2027学年第一学期高三年级10月月考(总第四次) 化学试题 时长：75分钟 内容：化学综合 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：Li 7 P 31 Ni 59 Cu 64 一、单项选择题 1. 生活中处处有化学。下列叙述正确的是 A. 不锈钢的熔点和硬度均高于纯铁 B. 油脂都是不溶于水的高分子化合物 C. 维生素C可作为果汁的抗氧化剂 D. 通常情况下，雨水的pH等于7 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. HCl的电子式为 B. 基态O原子价层电子排布式： C. 中子数22的Ar的核素符号为 D. H2O的空间填充模型为 3. 下列说法正确的是 A. CH4分子为极性分子 B. S的非金属性比P的强，可推知H2SO3的酸性比H3PO3的酸性强 C. 电负性：N>C D. HF的沸点比HCl的高，可推知H-F键的键能比H-Cl键的键能大 4. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1L0.1mol·L-1Na2HPO4溶液含的数目为0.1 B. 标准状况下，2.24LHF含质子数目约为 C. H2O2分解，每生成1molO2，转移的电子数目为2 D. 1molNO与0.5molO2充分反应，生成气体分子的数目为 5. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．测K2CO3溶液的pH B．制备二氧化硫气体 C．制备无水氯化镁 D．用乙醇萃取碘水中的碘 A. A B. B C. C D. D 6. 甲是一种钠盐，有如下转化关系，丙是一种非金属单质，乙能使品红溶液褪色且加热后溶液颜色恢复。下列说法正确的是 A. 乙溶于水能导电，属于电解质 B. 乙使溴水褪色，表现漂白性 C. 甲可以是亚硫酸钠 D. 可通过电解丁的水溶液制备氢氧化钠 7. 某研究小组以丙烯为原料合成甘油，流程如下： 下列说法正确的是 A. 甘油分子中有1个手性碳原子 B. 化合物M的结构简式是 C. 反应Ⅱ，发生取代反应 D. 反应Ⅲ，试剂a是NaOH的乙醇溶液 8. 部分含Mg或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是 A. 若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应 B. 在g→f→e→d转化过程中，加入过量的NaOH可能使d溶解 C. 加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 D. 若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素可能位于周期表d区 9. 根据下列实验及现象，所得结论错误的是 选项 实验及现象 结论 A 将过量溶液加入酸性溶液中，溶液的紫色褪去 具有还原性 B 自热米饭附带的热源包(主要成分、少许、Al粉)加水后，未产生气体 Al粉已经变质 C 淀粉-KI试纸遇的混合液不变色 配离子氧化能力弱 D 浓溶液呈黄绿色，加水稀释后溶液呈蓝色 存在下列平衡的移动： A. A B. B C. C D. D 10. 是文物修复中使用的一种仿生材料，X、Y、Z、W为依次位于第一至第四周期的主族元素。其中，X原子核外电子只有一种自旋取向，基态Y原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等。Z的单质能在空气中自燃，基态W原子价层电子数为X的2倍。下列说法错误的是 A. X和Z的单质均具有还原性 B. 化合物WY是共价晶体 C. Y的一种单质可用作自来水消毒剂 D. 化合物的水化物具有酸性 11. 从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程如下： 已知“滤液2”主要含和。下列说法正确的是 A. “机械粉碎”将铅锡合金转变为铅和锡单质 B. “酸溶”时产生、和离子 C. “碱溶”时存在反应： D. “电解精炼”时，每转移个电子，阳极铜棒质量减少64 g 12. 镍磷化合物()晶态结构多样，导电性良好，离子传输通道丰富。在储能领域极具应用前景。为阿伏加德罗常数的值。某的立方晶胞结构如图，已知晶胞参数为547 pm，下列说法正确的是 A. B. 与1个Ni最紧邻的P有8个 C. Ni之间最短的距离为 D. 晶体密度 13. 我国科研人员用碳纳米管负载碳包覆的为b电极材料，以提高电池寿命。下列说法正确的是 A. 放电时，b极的电极反应为 B. 玻璃纤维膜也可改为阴离子交换膜 C. 充电时，a极外接电源正极 D. 外电路通过个，电解质溶液质量理论上变化7 g 14. 采用HCl标准溶液滴定20.00 mL 和的混合溶液，滴定曲线如图所示。 下列叙述正确的是 A. 初始混合溶液中， B. 时，锥形瓶中溶液的溶质只有 C. 时，混合溶液中 D. 滴定过程中应依次使用指示剂甲基橙、酚酞 二、非选择题 15. 铜阳极泥(含有Au、Ag2Se、Cu2Se、PbSO4等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下： 已知：①当某离子的浓度低于时，可忽略该离子的存在； ② ； ③不同温度下的溶解度如下： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 14.4 26.1 37.4 33.2 29.0 （1）基态Cu原子的价电子排布式为___________，中阴离子的空间构型为___________。 （2）“滤液1”中含有和，“氧化酸浸”时反应的离子方程式为___________。 （3）“氧化酸浸”和“除金”工序均需加入一定量的NaCl： ①在“氧化酸浸”工序中，加入适量NaCl的原因是___________。 ②在“除金”工序溶液中，浓度不能超过___________。 （4）“银转化”时，存在平衡：，控制pH=8～10，银浸出率受温度的影响如下图所示。随着温度升高，银浸出率先上升的原因是___________。 （5）“银还原”后，滤液4中溶质的主要成分为___________(填化学式)。 16. I．通过甲酸分解可获得超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解反应： ① ② （1）反应的___________。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的，发生上述两个分解反应下列说法中能表明反应一定达到平衡状态的是___________(填标号)。 a．气体密度不变 b．气体总压强不变 c．的浓度不变 d．CO和的物质的量相等 e． f．不变 （3）HCOOH催化释氢。在催化剂作用下，HCOOH分解生成和可能的反应机理如下图所示。催化释氢反应除生成外，还生成___________(填化学式)。研究发现：其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢的效果更佳，其具体优点是___________。 Ⅱ．甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(CO和)的重要方法，主要反应有： ③ ④ ⑤ （4）恒温恒容条件下，可提高转化率的措施有___________(填标号)。 a．增加原料中的量 b．增加原料中的量 c．通入Ar气 （5）恒温恒压条件下，投入不同物质的量之比的混合气，投料组成与和的平衡转化率之间的关系如下图。投料组成中Ar含量下降，平衡体系中的值将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据a、b两点数据计算反应④的平衡常数___________(保留2位有效数字即可，是用物质的量分数代替浓度计算的平衡常数)。 17. 碘具有重要经济价值。 I．含碘废液中碘离子含量测定。 采用银量法测定废液中I-含量以确定纯度：先用过量AgNO3标准溶液沉淀I-，再以NH4SCN标准溶液滴定剩余的Ag+。已知： 难溶电解质 AgI(黄色) AgSCN(白色) Ag2CrO4(红色) 溶度积常数Ksp （1）从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤。 取5 mL废液稀释定容至100 mL，用移液管准确移取25.00 mL待测溶液加入锥形瓶→c→___________→加入稀酸B→用 NH4SCN标准溶液滴定→___________→读数。 a．滴加指示剂K2CrO4溶液 b．滴加指示剂硫酸铁铵溶液 c．准确移取25.00 mL AgNO3标准溶液加入锥形瓶 d．滴定至溶液呈浅红色 e．滴定至沉淀变白色 （2）加入稀酸B的作用是___________。 （3）若滴定前滴定管的尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，会导致I-浓度的测定值___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （4）若三次滴定消耗NH4SCN标准溶液的平均体积为25.60 mL，则废液中I-的浓度为___________mol/L(保留一位有效数字)。 II．实验室利用沉淀法从含碘废液中回收碘。实验装置如图所示，第一步反应的化学方程式为：(白色)。 实验步骤如下： ①向A中加入Na2SO3，搅拌使其溶解。将CuSO4饱和溶液加入B中。 ②加热至60～70°C，逐滴加入饱和CuSO4溶液。停止加热，静置，沉降。 ③检查I-是否沉淀完全。确认沉淀完全后，弃去上层清液。 ④将B中溶液更换为浓硝酸，连接装置D。不断搅拌下逐滴加入浓硝酸。 ⑤待析出的I2沉降后，过滤，洗涤，干燥得到产品。 （5）仪器B的名称是___________。 （6）步骤④中，写出A中加入浓硝酸后反应的化学方程式___________。 （7）若要进一步精制产品，可采取的方法是___________。 （8）若向含碘废液(I-)中只加入CuSO4溶液也可以析出I2。实验室中使用过量的KI与CuSO4溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量KI的原因是___________(用离子方程式表示)。 18. 用N-杂环卡宾碱(NHC base)作为催化剂，可合成多环化合物。下面是一种多环化合物H的合成路线(无需考虑部分中间体的立体化学)。 （1）A的化学名称为___________。 （2）反应②涉及两步反应，已知第一步反应类型为加成反应，第二步的反应类型为___________。 （3）写出C与反应产物的结构简式___________。 （4）E的结构简式为___________。 （5）G中含氧官能团的名称是___________。 （6）化合物X是C的同分异构体，可发生银镜反应，与酸性高锰酸钾反应后可以得到对苯二甲酸，写出X的结构简式___________。 （7）如果要合成H的类似物()，参照上述合成路线，写出相应的的结构简式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $