山西省山西大学附属中学校2025-2026学年高三上学期1月月考化学试题

化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Co—59 Ge—73 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活紧密相关，下列有关叙述错误的是 A. 奶粉中添加维生素作为营养强化剂 B. 制造切削工具的碳化硼(B4C)属于新型无机非金属材料 C. 牙膏添加氟化物(如NaF)，利用其强氧化性预防龋齿 D. 用碘酒对伤口消毒的原理是碘能使细菌中的蛋白质变性失活 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 基态铬原子的简化电子排布式：3d54s1 B. SO2的空间结构模型： C. CaF2的电子式： D. Na2HPO4的电离方程式： 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 强碱性条件下NaClO和反应制备高铁酸钠： B. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的KIO3： C. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H⁺=Fe3++3H2O D. 实验室用MnO2与浓盐酸制氯气： 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 L0.1 mol·L-1 溶液中含有的氧原子数目为 B. 常温下，1 L pH=3的H2SO3溶液中，H+的数目为 C. 标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后，气体分子总数为 D. 1.2 g金刚石与石墨的混合物中，所含的C-Cσ键数目为 5. 下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 常温下，由水电离出的的溶液中：K+、Na+、、 B. 能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Fe3+、Ca2+、ClO-、 C. 加入铝片能产生无色无味气体：Na⁺、、、 D. 含有Fe2+的溶液中：H+、Cl-、Br-、 6. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．用该装置验证： B．该装置可用于制备乙烯并探究其性质 C．析出深蓝色晶体 D．该装置可用于碳酸钠的熔融实验 A. A B. B C. C D. D 7. “手性溶剂”R-乳酸乙酯(结构简式如图所示)常用于不对称合成。下列有关说法正确的是 A. 能与NaHCO3溶液反应生成CO2 B. 在酸性条件下水解的产物R-乳酸和乙醇中均不含有手性碳原子 C. 1 mol该化合物与足量金属钠反应，可生成1 mol H2 D. 该化合物与乙酸发生酯化反应，所得产物在核磁共振氢谱中显示5组峰 8. 前四周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中C与D同主族，A与B的原子序数之和等于C的次外层电子数与D的最外层电子数之和，B的单质被称为“地球上生物的保护伞”E的简单阳离子与D的简单阴离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：E>D>B B. 电负性：B>D>A C. 简单氢化物的沸点：C>B>D D. C单质与A、B两种元素形成的化合物不能发生置换反应 9. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向1 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中加入1 mL 0.1 mol/L KI溶液，产生黄色沉淀；再滴加0.5 mL 0.1 mol/L Na2S溶液，沉淀逐渐变为黑色 B 向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液无沉淀生成；再滴加少量KMnO4溶液紫色褪去，同时立即出现大量白色沉淀 原溶液中不含 C 向淀粉-KI溶液中滴加Fe2(SO4)3溶液，溶液变蓝；加入Na2S溶液，蓝色褪去，同时出现黑色沉淀 I-与Fe3+反应为可逆反应，S2-与Fe2+结合生成FeS沉淀，使平衡正向移动 D 向CH3COOH溶液中加入CH3COONH4固体，测得溶液pH变大 CH3COONH4溶液呈碱性 A. A B. B C. C D. D 10. 已知：在298 K、100 kPa下，碳的三种同素异形体(石墨、金刚石、富勒烯C60)的燃烧热(ΔH)及相关转化如下： ①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1 ②C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-395.4 kJ·mol-1 ③C60(s)+60O2(g)=60CO2(g) ΔH3=-25935 kJ·mol-1 ④C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH4 ⑤60C(石墨，s)=C60(s) ΔH5 下列说法错误的是 A. ΔH4=+1.9 kJ·mol-1 B. 已知反应④ΔS <0，则高压下由石墨合成金刚石，无需提供能量即可自发转化 C. ΔH5 = 60ΔH1 - ΔH3 D. 由燃烧热可比较碳的各同素异形体的稳定性：石墨>金刚石>C60 11. 一种利用微生物燃料电池电解废水处理装置不仅获得高效能源，还通过电渗析法合成电子工业清洗剂四甲基氢氧化铵(CH3)4NOH。相关装置如图所示。有关说法错误的是 A. 该装置可用于浓缩海水 B. 局部电子流向为：电极b→导线→石墨电极X C. 微生物菌辅助电极Y的电极反应为：CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+ D. 合成1 mol (CH3)4NOH时，MFC理论上至少需要消耗标准状况下空气少于22.4 L 12. GaN晶体是一种重要的第三代半导体材料，其立方晶胞结构如图所示： 下列说法错误的是 A. 相邻两个N原子的最短距离为 pm B. 已知晶体中Ga-N键长为a pm，则a与b的关系为 C. 若A原子坐标分数为(0，0，0)，则B原子坐标分数为 D. 为阿伏加德罗常数的值，则GaN晶体的密度可表示 g·cm-3 13. 在恒温恒容(1 L)的密闭容器中，发生如下反应： I． Ⅱ． 起始时充入1.0 mol CO和2.0 mol H2O(g)，若只发生反应I，达到平衡时测得CO的转化率为50%。保持温度不变，再向容器中充入CO2与H2各0.5 mol，若同时发生反应I和Ⅱ(已知该温度下K2=1)，重新达到平衡。下列说法正确的是 A. 第一次平衡时，转化率之比 B. 第一次平衡时，反应I的平衡常数K1=1 C. 第二次平衡时，容器中H2O(g)的物质的量大于1.5 mol D. 第二次平衡时，CO的转化率大于50% 14. 已知常温下H2C2O4的，，下列说法正确的是 A. 0.1 mol·L-1 NaHC2O4溶液中： B. 用NaOH标准溶液滴定一定浓度的H2C2O4溶液，pH=7时溶液中 C. 等浓度的Na2C2O4和NaHC2O4混合溶液中，水电离出的氢离子浓度小于1.0×10-7 mol/L D. 向H2C2O4溶液中滴入NaOH溶液的过程中先增大后减小 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 锗(Ge)是优良半导体，工业使用分步升温的方法从低品位锗矿中提取精锗，锗矿石中含有H2O、煤焦油、As2O3等杂质，相关流程示意图如图所示： 相关物质的熔、沸点如下表所示： H2O 煤焦油 As2O3 GeO GeO2 熔点 0℃ 20~30℃ 312℃ 710℃升华 1100℃ 沸点 100℃ 70~80℃ 465℃ - - （1）Ge元素基态原子的电子排布式为：___________；GeO2既能与强酸反应，也能与强碱反应，由此推测GeO2是___________氧化物。 （2）分析氧化焙烧采用600~700℃的原因：___________。 （3）“真空还原”阶段用NaH2PO2·H2O还原GeO2，还有Na4P2O7、H3PO4等生成，写出该阶段的化学方程式：___________。 （4）在不同温度下，使用不同浓度的NaH2PO2·H2O真空还原时，Ge元素的萃出率如图所示。由此判断，真空还原采用的最佳温度及NaH2PO2·H2O浓度分别为___________(填序号)。 A. 1000℃，2.5% B. 1000℃，5.0% C. 1100℃，2.5% D. 1200℃，2.5% （5）测定锗的含量：称取0.5500 g锗样品，加入双氧水溶解，再加入盐酸生成Ge2+，以淀粉为指示剂，用0.1000 mol/L的KIO3标准溶液滴定，消耗KIO3的体积为24.80 mL。 已知：酸性条件下能将Ge2+氧化为Ge4+。 ①滴定终点现象是___________。 ②该样品的质量分数是___________(结果保留2位小数)。 ③若滴定测得的锗元素含量偏大，可能的原因是___________(填序号)。 A．未用KIO3标准溶液润洗滴定管 B．滴定过程中，少许待测液溅出 C．滴定结束后，在滴定管尖嘴处出现气泡 D．滴定结束后，仰视滴定管读数 16. 钴的配合物溶于热水，微溶于冷水，难溶于乙醇，可通过CoCl2、NH4Cl在活性炭催化下，经浓氨水处理、过氧化氢氧化制备。具体步骤如下： I．称取2.38 g CoCl2·6H2O和4.0 g NH4Cl固体，加入5 mL高纯水，微热使其溶解。加入1.5 g活性炭，搅拌均匀，冷却至室温，再加入7 mL浓氨水，搅拌，得到一种紫黑色溶液。将该溶液冷却至10℃，向溶液中加入7 mL 4%的过氧化氢，保持温度为55℃，持续搅拌15 min。 Ⅱ．将上述溶液在冰水中快速冷却至2℃并抽滤，用2℃的高纯水冲洗，抽滤完成后弃掉滤液，收集沉淀备用。 Ⅲ．将抽滤得到的沉淀转移入烧杯中，用温度为80℃的高纯水进行冲洗，之后加入1 mL的浓盐酸，搅拌均匀后趁热过滤，在滤液中再加入3.5 mL浓盐酸，搅拌后用冰水浴冷却至2℃析出沉淀，快速抽滤，用___________洗涤沉淀3次，干燥，得到橙黄色晶体1.35 g。 回答下列问题： （1）步骤I中使用的部分仪器如图甲，仪器a的名称是___________ （2）步骤I中溶液冷却至10℃的目的是：___________。 （3）请写出制备的化学方程式：___________。 （4）步骤Ⅲ中，快速抽滤后，沉淀应用___________冲洗。 （5）步骤Ⅲ中第二次加入浓盐酸的目的是___________。 （6）为进一步确定产物组成，对产物的表征结果如图乙所示，表征所用仪器是___________。 A. 核磁共振仪 B. 质谱仪 C. 红外光谱仪 D. X射线衍射仪 （7）已知是以Co3+为中心的正八面体结构(如图丙)，若其中的3个NH3被Cl-取代，则所形成的的空间结构有___________种。 （8）(摩尔质量为267.5 g/mol)的产率为___________(保留两位有效数字)。 17. SO2是大气污染物之一，通过化学反应可将其转化为重要的化工原料。 I．焦炭催化还原SO2回收硫：。一定压强下，向恒容密闭容器中加入足量的焦炭、催化剂和一定量的SO2，测得SO2的生成速率与S2的生成速率随温度的变化关系如图所示。 （1）该反应的ΔH ___________0(填“>”“<”或“=”)。 （2）图中4个状态点(a、b、c、d)对应的反应体系处于平衡状态的是___________。 Ⅱ．生产硫酰氯： kJ/mol。 （3）已知键能Cl-Cl：243 kJ/mol、S-Cl：255 kJ/mol，则SO2和SO2Cl2分子中硫氧键的键能差值为___________kJ/mol(取绝对值)。 （4）恒容密闭容器中按不同投料比充入SO2(g)和Cl2(g)，测定不同温度下体系达平衡时的(，为体系初始压强240 kPa，p为体系平衡压强)与投料比的关系如图所示。 ①T1、T2、T3由低到高的顺序为___________。 ②M点SO2的转化率为___________；N点的平衡常数___________kPa-1(用物质的分压代替浓度)。 Ⅲ．电化学协同吸收SO2和NO制硫酸(如图所示，阴极室溶液：4<pH<7)： （5）①阳极电极反应式为___________。 ②当有4 mol H+通过阳离子交换膜时，则理论上可吸收标准状况下___________L NO。 18. 盐酸凯普拉生是我国自主研发的新一代钾离子竞争性酸阻滞剂药物，其合成路线如图所示(部分试剂及反应条件略)。 已知：叔丁醇钾是一种碱。NaBH3CN是一种还原剂。 （1）B中含氧官能团的名称为___________。 （2）C的结构简式为___________。 （3）下列说法错误的是___________(填序号)。 A. 化合物A的酸性弱于苯酚 B. 化合物C到D的反应为还原反应 C. 路线中两处K2CO3的作用相同 D. 化合物J中可能存在分子内氢键 （4）在E和J生成K的反应中，18-冠-6的作用是___________。 （5）K与CH3NH2经过加成、消除得到L。写出K到L的化学方程式：___________。 （6）D的同分异构体同时满足下列条件的有___________种(不考虑立体异构) ①苯环上有3个取代基 ②1 mol该物质可以与2 mol NaOH反应 ③含有3个甲基 其中，核磁共振氢谱显示5组峰(峰面积比为1：1：2：2：9)的同分异构体的结构简式为___________(写一种即可)。 （7）M经盐酸酸化得到盐酸凯普拉生。选择M中与盐酸结合形成盐的N原子(“①”或“②”)并解释原因___________。(已知为平面结构) 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Co—59 Ge—73 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. 两性 （2）除去矿石中的H2O、煤焦油、As2O3等杂质，并将Ge元素氧化为GeO2 （3） （4）C （5） ①. 当滴入最后半滴KIO3标准溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不复原 ②. 98.75% ③. AD 【16题答案】 【答案】（1）锥形瓶 （2）降低后续加入过氧化氢时的分解速率，同时也能避免温度过高导致氨气逸出 （3）（或） （4）乙醇 （5）提高，促进溶解平衡逆向移动，有利于析出，提高产率 （6）D （7）2 （8）50% 【17题答案】 【答案】（1）＜ （2）c （3）100 （4） ①. T1＜T2＜T3 ②. 37.5% ③. 0.03 （5） ①. SO2-2e-+2H2O=+4H+ ②. 44.8 【18题答案】 【答案】（1）醚键 （2） （3）A （4）18-冠-6与K+作用，增强叔丁醇钾在有机物中的溶解度，增强其碱性 （5） （6） ①. 24 ②. 或 （7）②位置的N原子和盐酸结合形成盐；因为①号N原子的孤电子对参与形成大π键，碱性弱；②号N原子的孤电子对可与酸结合成盐 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $