精品解析：山西太原师范学院附属中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

2026-2027学年第一学期高三年级第二次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Br-80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 画中有“化”，多彩中华。下列叙述正确的是 A. 岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐 B. 油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子化合物 C. 竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，是一种黄色颜料 D. 水墨画墨汁的主要成分炭，常温不易被氧化 【答案】D 【解析】 【详解】A．贝壳粉主要成分为，属于碳酸盐，不属于硅酸盐，A错误； B．核桃油属于油脂，油脂相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物，B错误； C．赭石主要成分氧化铁为，俗称铁红，是红棕色颜料，不属于黄色颜料，C错误； D．常温下碳单质化学性质稳定，不易被氧化，因此水墨画可长久保存，D正确； 故选D。 2. 下列说法正确的是 A. 标况下，22.4 L 与水充分反应，转移的电子数为 B. 标况下，5.6 L 中所含键的数目约为 C. 5.6 g Fe和足量反应转移电子的物质的量为0.3 mol D. 1 mol 的混合气体含有的分子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标况下物质的量为，与水的反应为可逆反应，不能完全进行，转移电子数小于，A错误； B．标况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定键数目，B错误； C．的物质的量为，与足量反应生成，元素从0价升高到+3价，转移电子物质的量为，C正确； D．任何气体（包括混合气体）含有的分子数目均为，故和的混合气体分子数为，D错误； 故本题选C。 3. 下列实验方法或试剂使用合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 除去乙醇中少量的水 加入金属，过滤 B 检验溶液中是否含有 溶液 C 除去Cl2中的HCl D 测定溶液的 使用试纸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属既可以和水反应，也可以和乙醇反应生成乙醇钠和，无法除去乙醇中少量的水，A错误； B．与溶液反应生成特征蓝色沉淀，对该检验无干扰，可达到实验目的，B正确； C．碱石灰是碱性干燥剂，不仅会吸收杂质，还会与发生反应，不能达到除杂目的，C错误； D．溶液中的，水解生成的次氯酸具有强氧化性，会漂白试纸，无法用试纸测定其，D错误； 故选B。 4. 一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是 A 硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀 B 硫化钠溶液出现浑浊颜色变深 C 溴水颜色逐渐褪去 D 胆矾表面出现白色粉末 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液呈棕黄色是因为有Fe3+，有浑浊是产生了Fe(OH)3，因为硫酸亚铁久置后易被氧气氧化，化学方程式为：12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3↓，A错误； B．硫化钠在空气中易被氧气氧化为淡黄色固体硫单质，使颜色加深，化学方程式为：2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S↓，B错误； C．溴水的主要成分是溴和水，它们会反应，但速度很慢，Br2+H2OHBrO+HBr，2HBrO=2HBr+O2，所以溴水放置太久会变质。但不是生成高溴酸，所以选项中的化学方程式错误，C错误； D．胆矾为CuSO4·5H2O，颜色为蓝色，如果表面失去结晶水，则变为白色的CuSO4，化学方程式为：CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O，方程式正确，D正确； 故选D。 5. 部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可存在c→d→e的转化 B. 能与反应生成c的物质只有b C. 新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D. 若b能与反应生成，则b中含共价键 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知a、b、c对应物质分别为：钠、氧化钠（过氧化钠）、氢氧化钠或a、b、e 、d对应物质分别为：铜、氧化亚铜、氧化铜、氢氧化铜。 【详解】A．由分析可知氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜所以存在c→d→e的转化，A合理； B．钠和氧化钠（过氧化钠）都能与反应都能生成氢氧化钠，B不合理； C．新制氢氧化铜可用于检验葡萄糖中的醛基，C合理； D．若b能与反应生成，则b为过氧化钠，结构中含共价键和离子键，D合理； 故选B。 6. 某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是 气体 液体 固体粉末 A 饱和溶液 B 溶液 C 溶液 D A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．通入CO2气体依次发生反应CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3、CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，由于在相同温度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，最终瓶中仍有白色晶体析出，不会得到澄清溶液，A项选； B．通入Cl2，发生反应Cl2+2FeCl2=2FeCl3、2FeCl3+Fe=3FeCl2，最终Fe消失得到澄清溶液，B项不选； C．通入HCl，在酸性条件下会表现强氧化性，发生离子反应：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，最终Cu消失得到澄清溶液，C项不选； D．AgCl在水中存在溶解平衡AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)，通入NH3后，Ag+与NH3结合成[Ag(NH3)2]+，使溶解平衡正向移动，最终AgCl消失得到澄清溶液，D项不选； 答案选A。 7. 常温常压下，几种物质有如图所示的转化关系。 下列推断正确的是 A. 若酸为浓硫酸，单质为铜片，则氧化物1为 B. 若酸为盐酸，单质为铁粉，则向溶液中滴加溶液，溶液变红色 C. 若酸为稀硝酸，单质为铜粉，则氧化物2可能呈红棕色 D. 若酸为浓硝酸，单质为铝片，则向溶液中滴加溶液，先产生白色沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温常压下浓硫酸与铜片不发生反应，无法生成，A错误； B．盐酸与铁粉反应生成，溶液中含，滴加溶液不变红色，B错误； C．稀硝酸与铜粉反应生成（氧化物1），可与单质反应生成红棕色的（氧化物2），C正确； D．常温下铝片在浓硝酸中发生钝化，无可溶性铝盐生成，滴加溶液不会先产生白色沉淀，D错误； 故选C。 8. 溴苯是常用的有机合成原料，工业上制备溴苯的流程如图所示。下列说法正确的是 A. “水洗1”的主要目的是除去剩余的苯 B. “操作1”为萃取 C. “碱洗”的目的是将Br2转化为易溶于水的盐 D. 加入CaCl2的目的是防止精馏时暴沸 【答案】C 【解析】 【详解】A．“水洗1”的主要目的是除去易溶于水的、，苯难溶于水无法通过水洗除去，A错误； B．水洗后有机相与水相不互溶、分层，“操作1”为分液，不是萃取，B错误； C．“碱洗”时与反应生成易溶于水的、等盐，便于后续水洗除去，C正确； D．加入的目的是干燥有机层、除去残留水分，防止精馏暴沸需加入沸石或碎瓷片，D错误； 故选C。 9. 下列陈述I、Ⅱ均正确，且两者在反应原理上相似的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 氯气可与水反应 NO2可与水反应 B Fe3Cl8可以改写为FeCl2·2FeCl3 Fe3I8可以改写为FeI2·2FeI3 C 玻璃试剂瓶可用于盛放氢氟酸 石英坩埚不能用于熔化NaOH D CO2通入CaCl2溶液产生白色沉淀 SO2通入BaCl2溶液产生白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．与水发生歧化反应，氯元素化合价同时升高和降低；与水发生歧化反应，氮元素化合价同时升高和降低，陈述I、Ⅱ均正确，且反应原理均为歧化反应，原理相似，A正确； B．中存在+2、+3价，可改写为，陈述I正确；可氧化，反应为，不存在，应改写为，陈述Ⅱ错误，B错误； C．玻璃主要成分为，可与反应，不能用玻璃试剂瓶盛放氢氟酸，陈述I错误；石英主要成分为，可与反应，石英坩埚不能用于熔化，陈述Ⅱ正确，C错误； D．酸性，通入溶液不发生反应，无沉淀生成，陈述I错误；酸性，通入溶液不发生反应，无沉淀生成，陈述Ⅱ错误，D错误； 故选A。 10. 下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是 A．制备 B．用水萃取CS2中S C．探究Na与反应 D．配制一定浓度的溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室用和固体制备时，发生装置的试管口应略向下倾斜，防止反应生成的水蒸气冷凝后倒流炸裂热的试管，图示装置不符合要求，A错误； B．在中的溶解度远大于在水中的溶解度，且与水不互溶，水无法将从中萃取出来，B错误； C．与反应剧烈，放出大量热并生成，若在直立的小试管中进行反应，易导致液体飞溅或试管炸裂，存在安全隐患，应在烧杯等大容积敞口容器中进行该实验，操作错误，C错误； D．配制一定浓度的溶液转移溶液时，用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，烧杯口紧靠玻璃棒，可防止溶液洒出或残留于刻度线上方导致浓度误差，操作正确，D正确； 故选 D。 11. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 B 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭 浓硫酸具有脱水性和强酸性 C 久置空气中的漂白粉遇盐酸产生 漂白粉的有效成分是 D 利用海水制取溴和镁单质 可被氧化，可被还原 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中是因为浓硝酸见光易分解，与浓硝酸的强氧化性无因果关系，陈述I和II均正确但两者无因果，A错误； B．将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭，是因为浓硫酸具有脱水性使蔗糖碳化，同时浓硫酸的强氧化性与碳反应生成气体使固体蓬松，该过程不体现强酸性，陈述II错误，B错误； C．漂白粉的有效成分是，久置空气中的漂白粉与二氧化碳、水反应生成，遇盐酸产生，陈述II错误，C错误； D．海水中溴元素以形式存在，制取溴单质时被氧化；海水中镁元素以形式存在，制取镁单质时被还原，陈述I和II均正确且存在因果关系，D正确； 故选D。 12. 无水FeCl3常用作芳烃氯代反应的催化剂。以废铁屑(主要成分Fe，还有少量Fe2O3、C和SiO2)制取无水FeCl3的流程如下，下列说法正确的是 A. “过滤”所得滤液中大量存在的离子有： B. “氧化”时可使用H2O2作氧化剂，离子方程式是 C. 将“氧化”后的溶液蒸干可获得 D. “脱水”时加入能抑制的水解，原因是与水反应生成H2SO4和HCl 【答案】A 【解析】 【分析】废铁屑加入盐酸酸溶，碳、二氧化硅不反应成为滤渣，铁、氧化铁转化为盐溶液，过滤滤液加入氧化剂将亚铁离子氧化为铁离子，处理得到FeCl3⋅6H2O，加入SOCl2脱水得到FeCl3。 【详解】A．铁屑中主要成分Fe，铁和盐酸生成氯化亚铁，氧化铁和盐酸生成氯化铁，铁和铁离子生成亚铁离子，故“过滤”所得滤液中大量存在的离子有：，A正确； B．“氧化”时可使用H2O2作氧化剂，铁化合价由+2变为+3、过氧化氢中氧化合价由-1变为-2，结合电子守恒，离子方程式是，B错误； C．FeCl3溶液蒸干时，Fe3+水解生成Fe(OH)3和HCl，HCl挥发使水解平衡正向移动，最终得到Fe(OH)3，无法获得，需经蒸发浓缩、冷却结晶获得，C错误； D．SOCl2与水反应为SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑，生成HCl抑制FeCl3水解，D错误； 故选A。 13. 常温下，1 L溶液中含Fe3+、Cu2+、H+和Cl-，向该溶液中缓慢加入铁粉，产物（Fe2+、Cu和H2）的物质的量与加入铁粉质量的关系如图所示（不考虑水解）。 下列叙述错误的是 A. 曲线③代表n(Fe2+)与m(Fe)的关系 B. 氧化性： C. 最终产生2.24 L H2（已换算为标准状况） D. 该溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，首先消耗5.6 g Fe时，生成0.3molFe2+，则为、接着分别消耗5.6 g Fe时，均生成0.1molFe2+和0.1mol单质，故向含的溶液中加入铁粉，离子反应分别依次为、、，依据强者优先反应原则，可得氧化性：，据此解答。 【详解】A．加入铁粉优先发生反应，从0开始随铁粉加入持续增加，对应曲线③，A正确； B．反应顺序为先反应，其次，最后，氧化剂优先反应说明氧化性，B正确； C．最终生成的物质的量为0.1mol，标准状况下体积为，C正确； D．由反应计量关系得、、，根据电荷守恒，，不是，D错误； 故选D。 14. 为探究的性质，实验小组同学进行了如下实验： 下列说法一定正确的是 A. ③和④中产生的气体成分完全相同 B. ②和⑥中沉淀的主要成分不同 C. ①→②和④→⑥均只发生了复分解反应 D. 的还原性在酸性条件下增强 【答案】B 【解析】 【分析】加入溶液后，②产生白色沉淀，即为，再加入稀硝酸，③沉淀不消失，产生了刺激性气味，是由于稀硝酸具有氧化性，故将迅速氧化为，而刺激性气味可能是稀硝酸被还原后产生的氮氧化物气体，也可能是与过量的结合生成的； ④中加入稀硝酸后，产生刺激性气味，后加入溶液，⑤不产生沉淀，说明稀硝酸与结合生成了大量，气体成分即为，静置一小时后，产生了白色沉淀，是因为溶解在水中的(或)被稀硝酸或空气中的氧气缓慢氧化为，产生了沉淀； 【详解】A．③中、过量与稀硝酸发生氧化还原反应与复分解反应，生成氮氧化物与；④中与稀硝酸发生复分解反应，产生大量，没有氮氧化物生成，二者气体成分存在差异，A错误； B．②中沉淀是与反应生成的，⑥中沉淀是酸性条件下被氧化为后与反应生成的，主要成分不同，B正确； C．①→②发生复分解反应生成沉淀，而④→⑥过程中存在被稀硝酸或者氧化的氧化还原反应，并非只发生复分解反应，C错误； D．通过对比实验可知：在中性/碱性条件下（上半部分实验）产生的遇到稀硝酸能被迅速氧化（沉淀直接转化为不消失）；而在强酸性条件下（下半部分实验），生成的或在加入稀硝酸后反应缓慢（加入钡离子一开始无明显现象，需要静置1小时才出现沉淀）。这说明亚硫酸盐在酸性条件下的还原性反而比在碱性或中性条件下更弱（或者说反应速率更慢），D错误； 故答案为B。 二、非选择题(本题含四个小题，共58分) 15. 硫酸铁铵是一种重要的铁盐，用铁矿石(主要成分为，还含有少量的、、、有机杂质)制备硫酸铁铵的流程如下。 （1）灼烧的主要目的是_________________。 （2）为了提高“酸浸”反应速率，可采取的措施有_________________(写出1点即可)。 （3）滤渣X的主要成分的用途有_________________(写出1种即可)。 （4）流程中得到Fe2(SO4)3溶液的离子方程式为________________________。 （5）“操作I”包括__________、__________、过滤、洗涤、干燥。 （6）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品中所含结晶水数目，将样品加热到时，失掉3个结晶水，失重率为11.2%，硫酸铁铵晶体的化学式为__________(值取整数)。(失重率=) 【答案】（1）除去有机杂质 （2）粉碎铁矿石、充分搅拌、适当升温、适当增大硫酸溶液的浓度 （3）生产光导纤维 （4）Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （6） 【解析】 【分析】铁矿石(主要成分为Fe2O3，还含有少量的FeO、Al2O3、SiO2、有机杂质)。灼烧除去有机杂质后，往其中加稀硫酸酸浸，二氧化硅不反应也不溶解成为滤渣X，FeO、Al2O3、Fe2O3和稀硫酸反应转化成硫酸亚铁、硫酸铝和硫酸铁，过滤，浸出液中先加过氧化氢溶液氧化亚铁离子，再加足量氢氧化钠溶液将铁离子转化成氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化铁固体，向得到的氢氧化铁固体中加稀硫酸溶解得硫酸铁溶液，然后往其中加硫酸铵固体，再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即可得硫酸铁铵。 【小问1详解】 根据分析，(主要成分为Fe2O3，还含有少量的FeO、Al2O3、SiO2、有机杂质)。灼烧的主要目的是除去有机杂质； 【小问2详解】 为了提高“酸浸”反应速率，可采取的措施有：粉碎铁矿石、适当增大硫酸的浓度、适当提高反应温度、搅拌等； 【小问3详解】 根据分析，滤渣X为SiO2，可用于生产光导纤维； 【小问4详解】 根据分析，向氢氧化铁固体中加稀硫酸溶解得硫酸铁溶液，反应的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O； 【小问5详解】 “操作Ⅰ”是从溶液中得到硫酸铁铵晶体，其操作过程包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问6详解】 设硫酸铁铵物质的量为1 mol，其相对分子质量为266+18x，即失掉3 mol结晶水，失重11.2%，11.2%是3 mol水在其中的质量分数，则，解得x=12，所以硫酸铁铵的化学式为NH4Fe(SO4)2·12H2O。 16. 某兴趣小组探究 的制备。(实验均在通风橱内进行) 查阅资料：液溴()是生产溴化合物的基本原料。工业上利用和氨水的氧化还原反应生产 。实验室制备少量高纯度 常用氨气和氢溴酸的中和反应。 方案Ⅰ：模拟工业生产方法制备 (夹持装置等略) 实验装置如图所示： 步骤如下： ⅰ 检查装置气密性。 ⅱ 将盛有 氨水的C置于冰水浴中，搅拌下由B向C缓慢滴加10.0 mL(32.0 g)，反应快速进行，C中出现白烟，D中导管口有无色气泡冒出。滴加完毕后关闭，C中溶液呈橙黄色。 ⅲ 打开，向C中逐滴加入氨水至反应完成，再继续滴加少量氨水。 ⅳ 将C和D中的溶液混合，转移至蒸发皿中，水浴加热蒸发、冷却结晶得粗品，进一步提纯得到无色产品29.4 g。 回答下列问题： （1）仪器B的名称为___________。 （2）步骤ⅰ中检查装置气密性的操作：________________________，微热C，若导管口有气泡冒出，停止加热，冷却后导管内上升一段水柱，并保持一段时间不下降，则证明装置气密性良好。 （3）步骤ⅱ中，制备 的化学方程式为___________________________________。 （4）步骤ⅲ中，滴加氨水至溶液_______________________时(填实验现象)，反应恰好完成。 （5）反应开始时，D中应盛放_________(单项选择，填序号)。 a．溶液 b．蒸馏水 c．稀盐酸 （6）步骤ⅳ中进一步提纯的方法为_________________________。 （7） ()的产率为_____。 方案Ⅱ：实验室方法制备 ⅰ 利用70%硫酸和固体反应制备，再通入盛有和碎冰的烧瓶中，反应后溶液经蒸馏、除杂、再蒸馏得到高纯度氢溴酸。 ⅱ 利用氨水加热制备氨气，经净化处理后的氨气缓慢通入氢溴酸中至碱性，停止通气。溶液转移至蒸发皿中，水浴加热蒸发、冷却结晶得高纯 。 （8）对比两种制备方案，方案Ⅰ存在的优点和不足为___________________________________(优点和不足各答出1点即可)。 【答案】（1） 分液漏斗 （2） 向D中加少量水至没过导管口，关闭 、 （3） （4） 由橙黄色变为无色 （5）b （6） 重结晶 （7） （8） 方案Ⅰ优点：制备反应一步完成或操作简单；不足：产品纯度不高 【解析】 【分析】方案I（工业法）利用与氨水的氧化还原反应制备：部分从0价被还原为-1价得到，部分中-3价被氧化为0价，最终生成。 方案II（实验室法）先通过还原​制备高纯度氢溴酸，再利用氢溴酸和氨气的中和反应得到。 【小问1详解】 仪器B的名称为分液漏斗。 【小问2详解】 检查装置气密性需要先形成密闭系统，因此必须关闭滴液漏斗的活塞  和 ，并将D中导管浸入水中，再通过微热烧瓶C观察是否有气泡冒出及冷却后是否形成水柱来判断气密性。 【小问3详解】 液溴与氨水发生氧化还原反应，溴单质作氧化剂被还原为 ，氨气作还原剂被氧化为无色气体 ，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为： 。 【小问4详解】 步骤ⅱ结束后溶液呈橙黄色，说明液溴过量。步骤ⅲ中滴加氨水是为了消耗过量的液溴，当液溴完全反应时，溶液的橙黄色会褪去，变为无色。 【小问5详解】 反应过程中会有未反应的  和  挥发出来，D装置用于吸收这些挥发物。由于步骤ⅳ中需要将C和D中的溶液混合提纯，若使用  溶液或稀盐酸会引入新的杂质离子，而使用蒸馏水吸收后生成氨水和溴水，混合后可继续反应生成 ，既提高了产率又不引入杂质，故选b。 【小问6详解】 步骤ⅳ中通过蒸发结晶得到的是含有少量杂质的粗品，进一步提纯可溶性无机盐固体最常用的方法是重结晶。 【小问7详解】 加入的  质量为 ，其物质的量 。根据关系式  可知，理论上生成  的物质的量为 。理论产量 。则产率 。 【小问8详解】 对比方案Ⅰ和方案Ⅱ，方案Ⅰ直接利用原料一步反应制得产品，流程短、操作简便；但由于液溴与氨水反应放热剧烈，容易导致反应物挥发产生白烟，降低了原料利用率，且产品纯度不高。方案Ⅱ虽然步骤繁琐，但反应条件温和，产品纯度更高。 17. 粉煤灰是火电厂的大宗固废。以某电厂的粉煤灰为原料(主要含和等)提铝的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）用于工业生产金属铝的化学方程式为___________________________________。 （2）“浸渣”的主要成分除残余外，还有_______。实验测得，粉煤灰(的质量分数为)经浸出、干燥后得到“浸渣”(的质量分数为)，的浸出率为_______。 （3）“沉铝”时，体系中三种物质的溶解度曲线如图所示，加入沉铝的目的是___________________________________，“沉铝”的最佳方案为__________________。 （4）“焙烧”时，主要反应的化学方程式为______________________________。 （5）“水浸”后得到的“滤液2”可返回_______工序循环使用。 【答案】（1） （2） ①. 和 ②. 84% （3） ①. 使更多的铝元素和、结合转化为晶体析出，同时保证晶体纯度 ②. 高温溶解再冷却结晶 （4） （5）沉铝 【解析】 【分析】粉煤灰为原料(主要含SiO2、Al2O3和CaO等)加入硫酸，金属氧化物与硫酸反应转化为硫酸盐，浸渣为二氧化硅、硫酸钙，加入硫酸钾，产生复盐明矾沉铝，干燥脱水，焙烧产生氧化铝、硫酸钾和二氧化硫或三氧化硫气体，水浸除去硫酸钾，得到氧化铝。 【小问1详解】 工业上通过电解熔融氧化铝的方法制取金属铝，加入冰晶石可降低氧化铝的熔点，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 粉煤灰中的SiO2不与硫酸反应，CaO和硫酸反应生成微溶的，二者均进入浸渣；原粉煤灰中​Al2O3总质量为，浸渣中残留​Al2O3质量为，浸出的​Al2O3占比为。 【小问3详解】 加入，使更多的铝元素和、结合转化为晶体析出，同时保证晶体纯度；由溶解度曲线可知，高温下溶解度大，随温度降低溶解度显著减小，而另外两种物质低温溶解度大于，因此“沉铝”的最佳方案为高温溶解再冷却结晶。 【小问4详解】 根据分析，干燥脱水得，焙烧产生氧化铝、硫酸钾和二氧化硫或三氧化硫气体，反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 “水浸”后得到的“滤液2”成分为硫酸钾，可在沉铝工序循环使用。 18. 海南粗榧内酯是一种具抗肿瘤，抗病毒活性的化合物，其中间体合成路线如下图所示： 已知： 请回答下列问题： （1）A中官能团名称为__________。 （2）用HBr代替PBr3完成的转化，化学方程式为____________________。 （3）D的结构简式为__________，中C2H5ONa的作用为____________________。 （4）反应过程中会生成与G互为同分异构体的副产物M。已知M中有2个六元环、1个五元环，则M的结构简式为__________________________。 （5）写出满足下列条件的E的同分异构体H的结构简式__________(任写一种即可) a．能与FeCl3溶液发生显色反应，且1 mol H最多与2 mol浓溴水发生取代反应 b．核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为 （6）物质F的制备过程如下图所示。X依次发生两步反应生成Y和H2O，则第二步反应类型为__________。Z的结构简式为__________。 【答案】（1）碳碳双键，羧基 （2）+HBr+H2O （3） ①. ②. 消耗生成的HBr，促进反应正向进行，提高产率 （4） （5） （6） ①. 消去反应 ②. 【解析】 【分析】A与反应生成B()。是强还原剂，能将羧基(-COOH)还原为伯醇基()，但不影响碳碳双键。所以B的结构是。C与化合物D()在（乙醇钠）作用下反应生成E。这是一个C-C键形成的反应。E的结构显示，C的基团连接到了一个新形成的碳链上。这个碳链部分由D提供。E的结构是，通过逆合成分析，可以推断出D是 。 X与HCN反应第一步是加成反应，X是环己酮，羰基与HCN发生亲核加成，先生成氰醇中间体结构为；第二步是消去反应，即氰醇中羟基和邻位碳上的氢脱去一分子水，生成碳碳双键，所以Y为，Y中的氰基水解生成Z，所以Z是，Z发生取代反应生成F。 【小问1详解】 A的结构是，官能团是碳碳双键和羧基。 【小问2详解】 B是用HBr反应，醇羟基被溴取代。方程式为：+HBr+H2O。 【小问3详解】 D的结构简式和的作用。根据上面的分析，D的结构简式为。可当做碱，作用是消耗生成的HBr，促进反应正向进行，提高产率。 【小问4详解】 E→G反应中生成的副产物M的结构简式。E→G是取代反应。但E含有共轭双键，F含有碳碳双键。所以E和F可发生取代反应又发生Diels-Alder反应，G是取代产物，M是取代产物又发生Diels-Alder反应的产物。M与G互为同分异构体，含有2个六元环和1个五元环。所以M为。 【小问5详解】 E的分子式为：条件一：与显色，说明H中应含有酚羟基：。条件二：最多消耗2 mol浓溴水发生取代，说明芳环上有两个可以被溴取代的氢。条件三：核磁共振氢谱只有4组峰，面积比为1:2:6:9。可作如下归属：一个酚羟基氢，两个等效芳香氢，两个等效甲氧基，一个叔丁基，因此H为3,5-二甲氧基-4-叔丁基苯酚，结构简式为：。 【小问6详解】 根据上面的分析，X生成Y的第二步反应类型为消去反应。Z的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年第一学期高三年级第二次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Br-80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 画中有“化”，多彩中华。下列叙述正确的是 A. 岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐 B. 油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子化合物 C. 竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，是一种黄色颜料 D. 水墨画墨汁的主要成分炭，常温不易被氧化 2. 下列说法正确的是 A. 标况下，22.4 L 与水充分反应，转移的电子数为 B. 标况下，5.6 L 中所含键的数目约为 C. 5.6 g Fe和足量反应转移电子的物质的量为0.3 mol D. 1 mol 的混合气体含有的分子数目为 3. 下列实验方法或试剂使用合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 除去乙醇中少量的水 加入金属，过滤 B 检验溶液中是否含有 溶液 C 除去Cl2中的HCl D 测定溶液的 使用试纸 A. A B. B C. C D. D 4. 一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是 A 硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀 B 硫化钠溶液出现浑浊颜色变深 C 溴水颜色逐渐褪去 D 胆矾表面出现白色粉末 A. A B. B C. C D. D 5. 部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可存在c→d→e的转化 B. 能与反应生成c的物质只有b C. 新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D. 若b能与反应生成，则b中含共价键 6. 某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是 气体 液体 固体粉末 A 饱和溶液 B 溶液 C 溶液 D A. A B. B C. C D. D 7. 常温常压下，几种物质有如图所示的转化关系。 下列推断正确的是 A. 若酸为浓硫酸，单质为铜片，则氧化物1为 B. 若酸为盐酸，单质为铁粉，则向溶液中滴加溶液，溶液变红色 C. 若酸为稀硝酸，单质为铜粉，则氧化物2可能呈红棕色 D. 若酸为浓硝酸，单质为铝片，则向溶液中滴加溶液，先产生白色沉淀 8. 溴苯是常用的有机合成原料，工业上制备溴苯的流程如图所示。下列说法正确的是 A. “水洗1”的主要目的是除去剩余的苯 B. “操作1”为萃取 C. “碱洗”的目的是将Br2转化为易溶于水的盐 D. 加入CaCl2的目的是防止精馏时暴沸 9. 下列陈述I、Ⅱ均正确，且两者在反应原理上相似的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 氯气可与水反应 NO2可与水反应 B Fe3Cl8可以改写为FeCl2·2FeCl3 Fe3I8可以改写为FeI2·2FeI3 C 玻璃试剂瓶可用于盛放氢氟酸 石英坩埚不能用于熔化NaOH D CO2通入CaCl2溶液产生白色沉淀 SO2通入BaCl2溶液产生白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 10. 下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是 A．制备 B．用水萃取CS2中S C．探究Na与反应 D．配制一定浓度的溶液 A. A B. B C. C D. D 11. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 B 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭 浓硫酸具有脱水性和强酸性 C 久置空气中的漂白粉遇盐酸产生 漂白粉的有效成分是 D 利用海水制取溴和镁单质 可被氧化，可被还原 A. A B. B C. C D. D 12. 无水FeCl3常用作芳烃氯代反应的催化剂。以废铁屑(主要成分Fe，还有少量Fe2O3、C和SiO2)制取无水FeCl3的流程如下，下列说法正确的是 A. “过滤”所得滤液中大量存在的离子有： B. “氧化”时可使用H2O2作氧化剂，离子方程式是 C. 将“氧化”后的溶液蒸干可获得 D. “脱水”时加入能抑制的水解，原因是与水反应生成H2SO4和HCl 13. 常温下，1 L溶液中含Fe3+、Cu2+、H+和Cl-，向该溶液中缓慢加入铁粉，产物（Fe2+、Cu和H2）的物质的量与加入铁粉质量的关系如图所示（不考虑水解）。 下列叙述错误的是 A. 曲线③代表n(Fe2+)与m(Fe)的关系 B. 氧化性： C. 最终产生2.24 L H2（已换算为标准状况） D. 该溶液中 14. 为探究的性质，实验小组同学进行了如下实验： 下列说法一定正确的是 A. ③和④中产生的气体成分完全相同 B. ②和⑥中沉淀的主要成分不同 C. ①→②和④→⑥均只发生了复分解反应 D. 的还原性在酸性条件下增强 二、非选择题(本题含四个小题，共58分) 15. 硫酸铁铵是一种重要的铁盐，用铁矿石(主要成分为，还含有少量的、、、有机杂质)制备硫酸铁铵的流程如下。 （1）灼烧的主要目的是_________________。 （2）为了提高“酸浸”反应速率，可采取的措施有_________________(写出1点即可)。 （3）滤渣X的主要成分的用途有_________________(写出1种即可)。 （4）流程中得到Fe2(SO4)3溶液的离子方程式为________________________。 （5）“操作I”包括__________、__________、过滤、洗涤、干燥。 （6）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品中所含结晶水数目，将样品加热到时，失掉3个结晶水，失重率为11.2%，硫酸铁铵晶体的化学式为__________(值取整数)。(失重率=) 16. 某兴趣小组探究 的制备。(实验均在通风橱内进行) 查阅资料：液溴()是生产溴化合物的基本原料。工业上利用和氨水的氧化还原反应生产 。实验室制备少量高纯度 常用氨气和氢溴酸的中和反应。 方案Ⅰ：模拟工业生产方法制备 (夹持装置等略) 实验装置如图所示： 步骤如下： ⅰ 检查装置气密性。 ⅱ 将盛有 氨水的C置于冰水浴中，搅拌下由B向C缓慢滴加10.0 mL(32.0 g)，反应快速进行，C中出现白烟，D中导管口有无色气泡冒出。滴加完毕后关闭，C中溶液呈橙黄色。 ⅲ 打开，向C中逐滴加入氨水至反应完成，再继续滴加少量氨水。 ⅳ 将C和D中的溶液混合，转移至蒸发皿中，水浴加热蒸发、冷却结晶得粗品，进一步提纯得到无色产品29.4 g。 回答下列问题： （1）仪器B的名称为___________。 （2）步骤ⅰ中检查装置气密性的操作：________________________，微热C，若导管口有气泡冒出，停止加热，冷却后导管内上升一段水柱，并保持一段时间不下降，则证明装置气密性良好。 （3）步骤ⅱ中，制备 的化学方程式为___________________________________。 （4）步骤ⅲ中，滴加氨水至溶液_______________________时(填实验现象)，反应恰好完成。 （5）反应开始时，D中应盛放_________(单项选择，填序号)。 a．溶液 b．蒸馏水 c．稀盐酸 （6）步骤ⅳ中进一步提纯的方法为_________________________。 （7） ()的产率为_____。 方案Ⅱ：实验室方法制备 ⅰ 利用70%硫酸和固体反应制备，再通入盛有和碎冰的烧瓶中，反应后溶液经蒸馏、除杂、再蒸馏得到高纯度氢溴酸。 ⅱ 利用氨水加热制备氨气，经净化处理后的氨气缓慢通入氢溴酸中至碱性，停止通气。溶液转移至蒸发皿中，水浴加热蒸发、冷却结晶得高纯 。 （8）对比两种制备方案，方案Ⅰ存在的优点和不足为___________________________________(优点和不足各答出1点即可)。 17. 粉煤灰是火电厂的大宗固废。以某电厂的粉煤灰为原料(主要含和等)提铝的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）用于工业生产金属铝的化学方程式为___________________________________。 （2）“浸渣”的主要成分除残余外，还有_______。实验测得，粉煤灰(的质量分数为)经浸出、干燥后得到“浸渣”(的质量分数为)，的浸出率为_______。 （3）“沉铝”时，体系中三种物质的溶解度曲线如图所示，加入沉铝的目的是___________________________________，“沉铝”的最佳方案为__________________。 （4）“焙烧”时，主要反应的化学方程式为______________________________。 （5）“水浸”后得到的“滤液2”可返回_______工序循环使用。 18. 海南粗榧内酯是一种具抗肿瘤，抗病毒活性的化合物，其中间体合成路线如下图所示： 已知： 请回答下列问题： （1）A中官能团名称为__________。 （2）用HBr代替PBr3完成的转化，化学方程式为____________________。 （3）D的结构简式为__________，中C2H5ONa的作用为____________________。 （4）反应过程中会生成与G互为同分异构体的副产物M。已知M中有2个六元环、1个五元环，则M的结构简式为__________________________。 （5）写出满足下列条件的E的同分异构体H的结构简式__________(任写一种即可) a．能与FeCl3溶液发生显色反应，且1 mol H最多与2 mol浓溴水发生取代反应 b．核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为 （6）物质F的制备过程如下图所示。X依次发生两步反应生成Y和H2O，则第二步反应类型为__________。Z的结构简式为__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $