精品解析：黑龙江大庆石油高级中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

2026-2027学年度上学期 第一次阶段性考试试题 高一化学 注意事项 1．考试时间75分钟，满分100分 2．答题前，考生务必先将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上，并准确填涂。 3．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦净后，再选涂其他答案的标号。非选择题答案使用0.5毫米中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 4．按照题号在各答题区域内作答，超出答题区域书写答案无效。 一、选择题（本题共15小题，共45分。每题只有一个选项符合题意） 1. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列句子中涉及氧化还原反应的是 A. 忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 D. 粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间 【答案】B 【解析】 【详解】A．描述的是海市蜃楼现象，属于光的折射产生的物理变化，无化学反应发生，不涉及氧化还原反应，A错误； B．蜡炬燃烧是有机物与发生的燃烧反应，反应过程中、等元素化合价发生变化，存在电子转移，属于氧化还原反应，B正确； C．描述的是淘金的物理分离过程，利用金与沙的密度差异进行分离，无化学反应发生，不涉及氧化还原反应，C错误； D．涉及的反应为高温分解、与水化合、与反应，所有反应中各元素化合价均未发生变化，均属于非氧化还原反应，D错误； 故选B。 2. 化学是一门以实验为基础的学科，如图所示的实验装置、试剂或操作能达到实验目的的是 A. 用装置甲配制质量分数为10%的溶液 B. 用装置乙干燥 C. 用装置丙制备胶体 D. 用装置丁吸收气体并防止倒吸 【答案】A 【解析】 【详解】A．将10g 加入90g 中搅拌溶解，所得溶液溶质质量分数为，可以达到实验目的，A正确； B．氢氧化钠溶液没有吸水性，且气体通过时会带出水蒸气，无法干燥，B错误； C．饱和溶液滴入溶液中会发生复分解反应生成沉淀，无法得到氢氧化铁胶体，C错误； D．极易溶于水，装置中导管直接插入水层，溶解后装置内压强减小，会发生倒吸，无法达到防倒吸的目的，D错误； 故选A。 3. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A KOH B 火碱 C 熟石灰 D 纯碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．电离出的阴离子全部为，属于碱；电离出的阳离子全部为，属于酸；是由铜离子和硫酸根离子构成的结晶水合物，属于盐；与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物；与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，分类全部正确，A正确； B．与碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，存在元素化合价变化，不属于酸性氧化物，B错误； C．电离出的阳离子包含和，属于酸式盐，不属于酸，C错误； D．是碱式碳酸铜，由金属阳离子、氢氧根离子和碳酸根离子构成，属于碱式盐，不属于碱，D错误； 故选A。 4. 分别将6滴饱和溶液滴入下列试剂中：①稀盐酸溶液；②沸水中并加热至红褐色；③稀溶液。下列有关相应分散系的说法中不正确的是 A. 分散质粒子直径：①<②<③ B. 分散系稳定性最差的是：③ C. 仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开来 D. 向三种分散系中均加入酸化的溶液后，只有①中会产生白色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．①为溶液，②为胶体，③为悬浊液，分散质粒子直径大小规律为溶液<胶体<浊液，故①<②<③，A正确； B．溶液稳定性最好，胶体属于介稳体系，悬浊液稳定性最差，因此分散系稳定性最差的是③，B正确； C．①为棕黄色透明溶液，②为红褐色透明胶体，③为含有红褐色沉淀的悬浊液，外观差异明显，仅凭观察法即可区分，C正确； D．三种分散系中均含有，加入酸化的溶液后，均会产生白色沉淀，并非只有①中产生沉淀，D错误； 故答案选D。 5. 已知：可由与过量的溶液反应生成。类推是常用的思维方法，下列类推正确的是 A. 是酸性氧化物，也是酸性氧化物 B. 与稀硫酸反应生成，与稀硫酸也反应生成 C. 属于酸式盐，也属于酸式盐 D. 与水反应生成碱，与水也反应生成碱 【答案】D 【解析】 【详解】A．能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；不能与酸或碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，A错误； B．的金属活动性排在之前，能与稀硫酸反应生成；的金属活动性排在之后，不能与稀硫酸反应生成，B错误； C．是三元酸，属于酸式盐；由题给信息可知是一元酸，与过量反应生成的属于正盐，C错误； D．是碱性氧化物，与水反应生成碱；也是碱性氧化物，与水反应生成碱，D正确； 答案选D。 6. 下列电离方程式中正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．在水溶液中完全电离为、和，电离方程式书写正确，A正确； B．中为弱酸的酸式酸根，不能完全电离，正确电离方程式为，B错误； C．是弱碱，电离生成和，电离方程式为，C错误； D．电离生成和，正确电离方程式为，D错误； 故答案选A。 7. 向一定体积溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图2。下列说法正确的是 A. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应： B. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 C. BC段溶液导电能力不断增大，主要是由于过量氢氧化钡电离出的离子导电 D. 滴有酚酞的溶液呈红色的原因： 【答案】D 【解析】 【分析】向Ba(OH)2溶液中逐渐滴加稀硫酸，二者反应生成难溶的BaSO4和弱电解质H2O，溶液中自由移动的离子浓度逐渐减小，导电能力下降，至a时刻二者恰好完全反应时导电能力最小；继续滴加，过量的稀硫酸电离出自由移动的离子，导电能力又逐渐增大。溶液的导电能力取决于其中自由移动离子的浓度和所带电荷。 【详解】A．a时刻Ba(OH)2与稀硫酸恰好完全反应，反应还生成弱电解质H2O，正确的离子方程式为，该选项离子方程式书写不完整，A错误； B．AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为反应生成难溶的BaSO4和弱电解质H2O，溶液中自由移动的离子浓度降低；BaSO4是难溶的强电解质，B错误； C．BC段稀硫酸已过量，溶液的导电能力不断增大，是因为过量的稀硫酸电离出自由移动的离子，而不是过量氢氧化钡电离出的离子导电，C错误； D．Ba(OH)2是强电解质，在水中完全电离产生OH-使溶液呈碱性，酚酞遇碱性溶液变红，电离方程式书写正确，D正确； 故答案为D。 8. NaCl在固体、熔融状态、溶于水三种状态下导电实验如图所示，下列说法正确的是 A. 固体NaCl中不存在离子，因此固体NaCl不能导电 B. NaCl熔融状态下不能导电 C. 在水溶液中以水合钠离子形式存在 D. NaCl溶液能导电，因此NaCl溶液是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体属于离子晶体，本身存在和，只是离子无法自由移动因此不能导电，A错误； B．在熔融状态下会电离出自由移动的和，可以导电，B错误； C．在水溶液中会与极性水分子结合，以水合钠离子的形式存在，C正确； D．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，溶液是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，D错误； 故选C。 9. 下列各组离子一定能够大量共存的是 A. 酸性溶液中：、、、 B. 碱性溶液中：、、、 C. 无色溶液中：、、、 D. 酸性溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性溶液中存在大量，与反应生成和，不能大量共存，A错误； B．碱性溶液中存在大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．为紫红色离子，不符合无色溶液的要求，不能大量存在，C错误； D．酸性溶液中该组离子之间、各离子与均不发生反应，能大量共存，D正确； 故选D。 10. 离子交换法是一种常见的净水方法(如下图所示)。在净水过程中，溶液通过阳离子交换树脂后，溶液中的金属阳离子被代替；通过阴离子交换树脂后，阴离子被代替。下列说法中错误的是 A. 通过净化处理后，水的导电性降低 B. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 C. 水中的、、通过阴离子树脂后被除去 D. 阴离子树脂填充段存在反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据题干信息，经净化处理后，水中的阳离子和阴离子分别被和代替，二者发生离子反应：，溶液中可自由移动的离子浓度降低，导电性降低，A正确； B．根据电荷守恒，经过阳离子交换树脂后，水中的和分别被2个取代，因此，水中的阳离子总数增加，B错误； C．根据题干信息，水中的、和被取代而除去，C正确； D．根据题干信息，水先经过阳离子交换树脂，、和被取代，之后经过阴离子交换树脂，、和被取代，在阴离子交换段发生反应：，D正确； 故答案选B。 11. 铬(Cr)能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如图所示，下列有关该转化过程说法正确的是 A. 上图中，Cr元素有、、、多种化合价 B. 以上转化关系都存在电子转移 C. 由图可知，Zn被氧化 D. 加入易失电子的物质可实现溶液由绿色转化为橙色 【答案】C 【解析】 【详解】A．中为价，为价，和中均为价，不存在价，A错误； B．和的相互转化中化合价始终为，无电子转移，并非所有转化都存在电子转移，B错误； C．加入过量时，转化为，化合价降低被还原，失电子被氧化，C正确； D．转化为橙色时化合价从升高到，需要加入易得电子的氧化剂，易失电子的物质为还原剂，无法实现该转化，D错误； 故选C。 12. 下列关于氧化还原反应的叙述正确的有几项 ①有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应 ②置换反应一定是氧化还原反应 ③氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 ④食物的腐坏、金属的腐蚀、光合作用等都属于氧化还原反应 ⑤含最高价元素的化合物，一定具有很强的氧化性 ⑥金属原子失电子越多，还原性越强 ⑦阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 ⑧、、、等是常见的氧化剂 A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项 【答案】B 【解析】 【详解】①有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体转化，无化合价升降，不属于氧化还原反应，①错误； ②置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物的反应，一定存在元素化合价变化，均属于氧化还原反应，②正确； ③氧化还原反应中被氧化和被还原的元素可以是同一种，如与水反应时，仅氯元素既被氧化又被还原，③错误； ④食物腐坏是食物被氧气氧化的过程，金属腐蚀是金属失电子被氧化的过程，光合作用中碳、氧元素化合价发生变化，三者均为氧化还原反应，④正确； ⑤含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，如中磷元素为+5价最高价，但氧化性很弱，⑤错误； ⑥还原性强弱取决于失电子的难易程度，与失电子数目无关，如钠失1个电子、铝失3个电子，但钠的还原性强于铝，⑥错误； ⑦阳离子不一定只有氧化性，如可被氧化为，具有还原性；阴离子不一定只有还原性，如具有强氧化性，⑦错误； ⑧、、、中核心元素化合价易降低，均为常见氧化剂，⑧正确； 综上，正确的叙述共3项，故本题选B。 13. 下列离子方程式正确的是 A. 向稀盐酸溶液中加入铁粉： B. 用氨水溶液与硫酸铜反应： C. 盐酸与： D. 将铜片插入硝酸银溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀盐酸与铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为，选项产物不符合客观事实，A错误； B．为弱电解质，在离子方程式中不能拆分为，需保留化学式；正确的离子方程式，B错误； C．为难溶物保留化学式，HCl为强酸拆为，反应生成可溶性氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式书写正确，C正确； D．选项离子方程式电荷不守恒，应为，D错误。 14. 实验室常用标定，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ中是还原剂 B. 由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性： C. 和在水溶液中能大量共存 D. 发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化 【答案】C 【解析】 【分析】先根据图示明确两个反应的本质： 反应Ⅰ：强氧化剂​将氧化为，自身被还原为； 反应Ⅱ：生成的​作为氧化剂，将氧化为，自身被还原回，实现​再生，完成用​标定​的过程。 【详解】A．反应Ⅰ中的元素化合价从+2升高到+7，失电子作还原剂，A正确； B．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，反应Ⅰ中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性；反应Ⅱ中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性，综上氧化性：，B正确； C．由氧化性顺序可知，可将氧化为，二者在水溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．反应Ⅰ中几乎无色的转化为紫红色的，溶液颜色发生变化；反应Ⅱ中紫红色的转化为几乎无色的，浅绿色的转化为棕黄色的，溶液颜色发生变化，D正确； 故选C。 15. 元素铬（Cr）的几种化合物存在如下转化关系，下列说法不正确的是 A. 反应①表明具有酸性氧化物的性质 B. 反应②发生时应避免溶液温度过高，防止分解 C. 反应②的化学方程式为： D. 反应②③中铬元素的化合价均发生了变化 【答案】D 【解析】 【分析】由物质的转化关系可知，反应①为氧化铬与氢氧化钾溶液反应生成和水；反应②为溶液与过氧化氢溶液和氢氧化钾溶液反应生成铬酸钾和水；反应③为铬酸钾溶液与硫酸溶液反应生成重铬酸钾、硫酸钾和水。 【详解】A．由分析可知，反应①为氧化铬与氢氧化钾溶液反应生成（盐）和水，则该反应表明氧化铬具有酸性氧化物的性质，A正确； B．过氧化氢不稳定，受热易分解，所以反应②发生时应避免溶液温度过高，防止过氧化氢分解，B正确； C．由分析可知，反应②为溶液与过氧化氢溶液和氢氧化钾溶液反应生成铬酸钾和水，反应的化学方程式为：，C正确； D．由分析可知，反应③为铬酸钾溶液与硫酸溶液反应生成重铬酸钾、硫酸钾和水，反应中铬元素的化合价（+6）没有发生变化，D错误； 故选D。 二、选择题（本题共4小题，共55分。除标注外每空2分） 16. 下列12种物质：①铝，②，③石灰乳，④，⑤固体，⑥氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧固体，⑨固体碳酸钙，⑩乙醇，⑪氢硫酸（水溶液），⑫水溶液。 （1）属于电解质的是____________________________（填序号，下同），能导电的是__________。 （2）上述物质能够与碳酸氢钠溶液反应的化合物有__________（填序号，下同），其中反应能产生气体的是__________。 （3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为，则该反应的化学方程式为____________________。 （4）往物质⑨中滴加⑦，滴加过程中观察到的现象是__________，发生的离子方程式是__________。 【答案】（1） ①. ④⑤⑧⑨ ②. ①③⑥⑦⑪⑫ （2） ①. ④⑤⑧ ②. ④⑧ （3） （4） ①. 固体逐渐溶解，有大量气泡产生 ②. 【解析】 【分析】①铝：属于金属单质，存在自由移动的电子，因此可以导电；单质既不属于电解质也不属于非电解质。 ②：自身在水溶液和熔融状态下都不能电离出自由移动的离子，不导电，属于非电解质。 ③石灰乳：是​的悬浊液，属于混合物，体系中存在电离出的少量自由移动的离子，可以导电；混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 ④：纯硫酸中几乎不电离，本身不导电，但在水溶液中可以完全电离出自由移动的离子，属于电解质。 ⑤​固体：固体状态下阴、阳离子被晶格束缚无法自由移动，本身不导电，但在水溶液或熔融状态下可以电离出自由移动的离子，属于电解质。 ⑥氢氧化铁胶体：属于混合物，胶体粒子带电，体系中存在自由移动的电荷，可以导电；混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 ⑦稀盐酸：是的水溶液，属于混合物，存在大量自由移动的和，可以导电；混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 ⑧​固体：固体状态下阴、阳离子无法自由移动，本身不导电，但在水溶液或熔融状态下可以电离出自由移动的离子，属于电解质。 ⑨固体碳酸钙：固体状态下阴、阳离子无法自由移动，本身不导电，但在熔融状态下可以完全电离，属于电解质。 ⑩乙醇：属于共价化合物，在水溶液和熔融状态下都不能电离，不导电，属于非电解质。 ⑪氢硫酸（水溶液）：属于混合物，在水中部分电离出自由移动的离子，可以导电；混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 ⑫水溶液：属于混合物，​在水中完全电离出自由移动的离子，可以导电；混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 【小问1详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐均属于电解质，排除单质、混合物、非电解质后得到电解质为④⑤⑧⑨；能导电的物质需要含有自由移动的电子或离子，金属单质含自由电子可导电，悬浊液、胶体、酸溶液、盐溶液等含自由移动离子的混合物可导电，因此能导电的为①③⑥⑦⑪⑫。 【小问2详解】 碳酸氢钠可与强酸、强碱、可电离出的强酸的酸式盐反应，符合要求的化合物为④⑤⑧；其中④、⑧可电离出足量与反应生成气体，⑤与碳酸氢钠反应生成碳酸钡沉淀，无气体生成。 【小问3详解】 离子方程式表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水，与反应会生成难溶的，不符合要求，因此对应反应为和稀盐酸的中和反应，化学方程式为。 【小问4详解】 碳酸钙为难溶碳酸盐，与稀盐酸反应生成可溶性氯化钙、二氧化碳和水，因此观察到固体逐渐溶解、有大量气泡产生；离子方程式中为难溶物不能拆写，为强酸拆为和，删去不参与反应的得到对应离子方程式：。 17. 现有10种物质：① ②稀硫酸 ③ ④ ⑤ ⑥空气 ⑦ ⑧ ⑨ ⑩葡萄糖，按照要求填写下列空白（填序号）： （1）以上物质中属于混合物的是__________，属于强酸的是__________，属于盐的是__________，属于非电解质的是__________。 （2）请分别写出④，⑧的电离方程式______________，______________。 （3）请写出⑨和③反应的离子方程式__________________________________。 【答案】（1） ①. ②⑥ ②. ③ ③. ⑧ ④. ⑤⑩ （2） ①. ②. （3） 【解析】 【小问1详解】 混合物是由两种及以上物质组成的体系：②稀硫酸是的水溶液；⑥空气含有、等多种气体，二者为混合物；强酸是水溶液中完全电离的酸，③属于强酸；盐是由金属阳离子（或铵根）和酸根离子构成的化合物，⑧由和构成，属于盐；非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物：⑤自身不能电离，⑩葡萄糖在水溶液和熔融状态下都不发生电离，二者属于非电解质；①、⑦为单质，既不是电解质也不是非电解质；④为弱碱，⑨为金属氧化物，二者均属于电解质，不符合对应类别要求。 【小问2详解】 是难溶弱碱，属于弱电解质，水溶液中部分电离，因此电离方程式使用可逆符号，电离方程式：；是可溶性钠盐，属于强电解质，水溶液中完全电离，因此电离方程式使用等号，电离方程式：。 【小问3详解】 为碱性氧化物，与强酸发生复分解反应生成硝酸铁和水，离子方程式书写时，氧化物不能拆写，拆为和，硝酸铁拆为和，删去不参与反应的后得到对应离子方程式：。 18. 某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器，用饱和溶液制备胶体，并对其性质做了如下探究： 【实验制备】 （1）将溶液加到沸水中，加热至整个体系呈______________色为止，即制得胶体。 （2）制备过程中，发生化学反应的方程式为______________。 （3）小甲同学在制备时，加热时间过久，结果未能得到胶体。小甲得到的是______________，该物质属于______________（请选择）。 A.酸 B.碱 C.盐 【性质探究】 （4）小乙同学想证明胶体已经制备成功，他可以利用______________（最简单的方法）进行鉴别。 （5）小丙同学利用______________（如图）方法对胶体提纯。 （6）已知胶体具有吸附性，可以净水，请写出明矾中的电离方程式______________________________。 【答案】（1） 红褐 （2） （3） ①. 沉淀 ②. B （4） 丁达尔效应 （5） 渗析 （6） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化铁胶体的特征外观为均一的红褐色透明体系，因此加热至液体呈红褐色即可停止加热得到胶体； 【小问2详解】 饱和溶液滴加到沸水中，加热至液体呈红褐色即得到胶体，化学方程式为； 【小问3详解】 胶体在长时间加热的条件下会发生聚沉，最终得到沉淀；该物质电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，因此选B 【小问4详解】 可以利用丁达尔效应鉴别胶体，用激光笔照射分散系，出现光亮通路证明已生成胶体； 【小问5详解】 胶体的分散质粒子直径较大，无法透过半透膜，而溶液中的小分子、离子可以透过半透膜，利用该性质分离提纯胶体的操作叫做渗析； 【小问6详解】 硫酸铝钾是强电解质，在水溶液中完全电离为钾离子、铝离子和硫酸根离子，电离方程式为。 19. 某小组同学学习了氧化还原反应的知识后，了解到也有杀菌消毒的功效，欲探究的相关性质进一步了解杀菌消毒原理。 【假设与猜想】 （1）聚焦中的核心元素，元素的化合价为__________，预测既具有氧化性，也具有还原性，理由是__________。 【实验和验证】 （2）实验①中，观察到溶液与发生了反应，紫红色褪去同时有无色气体产生，经分析知紫红色转变为无色，该实验证明具有__________（填“氧化”或“还原”）性。高锰酸钾发生了__________（填“氧化反应”或“还原反应”），氧化产物为__________（填化学式）。 （3）实验②：在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，是为了验证的__________（填“氧化”或“还原”）性（已知：淀粉溶液遇上会变蓝）。 【结论与事实】以上实验可得出的结论是：既具有氧化性，也具有还原性。 （4）该实验也能说明、和三者的氧化性由强到弱的顺序为__________。 【答案】（1） ①. -1 ②. 中元素化合价为-1价，处于中间价态，在反应中化合价既可升高也可降低 （2） ①. 还原 ②. 还原反应 ③. （3） 氧化 （4） 【解析】 【小问1详解】 中元素为+1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可知元素的化合价为-1价；-1价是氧元素的中间价态，在反应中既可以失去电子化合价升高表现还原性，也可以得到电子化合价降低表现氧化性。 【小问2详解】 实验①中，紫红色转变为无色，元素化合价由+7价降低到+2价，发生还原反应，作氧化剂；则作还原剂，表现还原性，其元素化合价由-1价升高到0价，被氧化生成气体，即氧化产物为。 【小问3详解】 实验②中，加入淀粉溶液后变蓝，说明反应生成了。该反应中失去电子被氧化为，则作氧化剂，表现氧化性。 【小问4详解】 根据氧化还原反应中“氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”规律：由实验①酸性高锰酸钾氧化可知，氧化性；由实验②氧化生成可知，氧化性。综合可得三者的氧化性由强到弱的顺序为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度上学期 第一次阶段性考试试题 高一化学 注意事项 1．考试时间75分钟，满分100分 2．答题前，考生务必先将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上，并准确填涂。 3．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦净后，再选涂其他答案的标号。非选择题答案使用0.5毫米中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 4．按照题号在各答题区域内作答，超出答题区域书写答案无效。 一、选择题（本题共15小题，共45分。每题只有一个选项符合题意） 1. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列句子中涉及氧化还原反应的是 A. 忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 D. 粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间 2. 化学是一门以实验为基础的学科，如图所示的实验装置、试剂或操作能达到实验目的的是 A. 用装置甲配制质量分数为10%的溶液 B. 用装置乙干燥 C. 用装置丙制备胶体 D. 用装置丁吸收气体并防止倒吸 3. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A KOH B 火碱 C 熟石灰 D 纯碱 A. A B. B C. C D. D 4. 分别将6滴饱和溶液滴入下列试剂中：①稀盐酸溶液；②沸水中并加热至红褐色；③稀溶液。下列有关相应分散系的说法中不正确的是 A. 分散质粒子直径：①<②<③ B. 分散系稳定性最差的是：③ C. 仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开来 D. 向三种分散系中均加入酸化的溶液后，只有①中会产生白色沉淀 5. 已知：可由与过量的溶液反应生成。类推是常用的思维方法，下列类推正确的是 A. 是酸性氧化物，也是酸性氧化物 B. 与稀硫酸反应生成，与稀硫酸也反应生成 C. 属于酸式盐，也属于酸式盐 D. 与水反应生成碱，与水也反应生成碱 6. 下列电离方程式中正确的是 A. B. C. D. 7. 向一定体积溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图2。下列说法正确的是 A. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全反应： B. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 C. BC段溶液导电能力不断增大，主要是由于过量氢氧化钡电离出的离子导电 D. 滴有酚酞的溶液呈红色的原因： 8. NaCl在固体、熔融状态、溶于水三种状态下导电实验如图所示，下列说法正确的是 A. 固体NaCl中不存在离子，因此固体NaCl不能导电 B. NaCl熔融状态下不能导电 C. 在水溶液中以水合钠离子形式存在 D. NaCl溶液能导电，因此NaCl溶液是电解质 9. 下列各组离子一定能够大量共存的是 A. 酸性溶液中：、、、 B. 碱性溶液中：、、、 C. 无色溶液中：、、、 D. 酸性溶液中：、、、 10. 离子交换法是一种常见的净水方法(如下图所示)。在净水过程中，溶液通过阳离子交换树脂后，溶液中的金属阳离子被代替；通过阴离子交换树脂后，阴离子被代替。下列说法中错误的是 A. 通过净化处理后，水的导电性降低 B. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 C. 水中的、、通过阴离子树脂后被除去 D. 阴离子树脂填充段存在反应 11. 铬(Cr)能形成多种不同颜色的离子，其转化关系如图所示，下列有关该转化过程说法正确的是 A. 上图中，Cr元素有、、、多种化合价 B. 以上转化关系都存在电子转移 C. 由图可知，Zn被氧化 D. 加入易失电子的物质可实现溶液由绿色转化为橙色 12. 下列关于氧化还原反应的叙述正确的有几项 ①有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应 ②置换反应一定是氧化还原反应 ③氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 ④食物的腐坏、金属的腐蚀、光合作用等都属于氧化还原反应 ⑤含最高价元素的化合物，一定具有很强的氧化性 ⑥金属原子失电子越多，还原性越强 ⑦阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 ⑧、、、等是常见的氧化剂 A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项 13. 下列离子方程式正确的是 A. 向稀盐酸溶液中加入铁粉： B. 用氨水溶液与硫酸铜反应： C. 盐酸与： D. 将铜片插入硝酸银溶液中： 14. 实验室常用标定，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ中是还原剂 B. 由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性： C. 和在水溶液中能大量共存 D. 发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化 15. 元素铬（Cr）的几种化合物存在如下转化关系，下列说法不正确的是 A. 反应①表明具有酸性氧化物的性质 B. 反应②发生时应避免溶液温度过高，防止分解 C. 反应②的化学方程式为： D. 反应②③中铬元素的化合价均发生了变化 二、选择题（本题共4小题，共55分。除标注外每空2分） 16. 下列12种物质：①铝，②，③石灰乳，④，⑤固体，⑥氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧固体，⑨固体碳酸钙，⑩乙醇，⑪氢硫酸（水溶液），⑫水溶液。 （1）属于电解质的是____________________________（填序号，下同），能导电的是__________。 （2）上述物质能够与碳酸氢钠溶液反应的化合物有__________（填序号，下同），其中反应能产生气体的是__________。 （3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为，则该反应的化学方程式为____________________。 （4）往物质⑨中滴加⑦，滴加过程中观察到的现象是__________，发生的离子方程式是__________。 17. 现有10种物质：① ②稀硫酸 ③ ④ ⑤ ⑥空气 ⑦ ⑧ ⑨ ⑩葡萄糖，按照要求填写下列空白（填序号）： （1）以上物质中属于混合物的是__________，属于强酸的是__________，属于盐的是__________，属于非电解质的是__________。 （2）请分别写出④，⑧的电离方程式______________，______________。 （3）请写出⑨和③反应的离子方程式__________________________________。 18. 某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器，用饱和溶液制备胶体，并对其性质做了如下探究： 【实验制备】 （1）将溶液加到沸水中，加热至整个体系呈______________色为止，即制得胶体。 （2）制备过程中，发生化学反应的方程式为______________。 （3）小甲同学在制备时，加热时间过久，结果未能得到胶体。小甲得到的是______________，该物质属于______________（请选择）。 A.酸 B.碱 C.盐 【性质探究】 （4）小乙同学想证明胶体已经制备成功，他可以利用______________（最简单的方法）进行鉴别。 （5）小丙同学利用______________（如图）方法对胶体提纯。 （6）已知胶体具有吸附性，可以净水，请写出明矾中的电离方程式______________________________。 19. 某小组同学学习了氧化还原反应的知识后，了解到也有杀菌消毒的功效，欲探究的相关性质进一步了解杀菌消毒原理。 【假设与猜想】 （1）聚焦中的核心元素，元素的化合价为__________，预测既具有氧化性，也具有还原性，理由是__________。 【实验和验证】 （2）实验①中，观察到溶液与发生了反应，紫红色褪去同时有无色气体产生，经分析知紫红色转变为无色，该实验证明具有__________（填“氧化”或“还原”）性。高锰酸钾发生了__________（填“氧化反应”或“还原反应”），氧化产物为__________（填化学式）。 （3）实验②：在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，是为了验证的__________（填“氧化”或“还原”）性（已知：淀粉溶液遇上会变蓝）。 【结论与事实】以上实验可得出的结论是：既具有氧化性，也具有还原性。 （4）该实验也能说明、和三者的氧化性由强到弱的顺序为__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $