海南部分学校2026-2027学年高三上学期10月考试 化学试题（一）

高三化学（一） 范围：高考全部内容。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 P 31 Fe 56 Zr 91 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国古代常使用金属铸造货币，下列关于古代货币的说法正确的是 A．春秋战国时期的“刀币”多由青铜铸造，青铜属于纯净物 B．汉代广泛使用的“五铢钱”为铜合金，铜合金的熔点低于纯铜 C．宋代时期部分地区曾流通“铁钱”，生铁的含碳量低于钢 D．明清时期流通“白银”，其主要成分银的化学性质非常活泼 2．下列有关物质用途的说法错误的是 A．碱石灰可用作食品干燥剂 B．碳酸钙可用作牙膏中的摩擦剂 C．氯化铁溶液可用于蚀刻覆铜电路板 D．次氯酸钠可用作游泳池的杀菌消毒剂 3．下列关于实验安全和试剂保存的说法正确的是 A．金属钠、钾性质非常活泼，均需密封保存在四氯化碳中 B．盛放NaOH溶液的玻璃试剂瓶，必须使用磨口玻璃塞 C．见光易分解，其溶液应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中 D．实验时不慎将少量水银洒落在桌面上，应立即用大量水冲洗，或用湿抹布擦拭干净 4．用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用小苏打发酵面团 小苏打可中和酸并受热分解产生，使面团疏松多孔 B 用明矾净水 明矾具有强氧化性 C 用柠檬酸除去水垢 柠檬酸的酸性强于碳酸 D 工人注入熔融钢水前先将模具干燥 Fe与在高温条件下可以发生反应 5．关于下列化合物性质的描述错误的是 ① ② ③ ④ A．足量的①和④的溶液混合有气体生成 B．①和③的溶液混合有沉淀生成 C．②和④的溶液混合既有沉淀生成，又有气体生成 D．等物质的量浓度的溶液的pH：①>②>③>④ 6．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．2.3 g金属钠中含有的电子数目为 B．中含有的π键数目为 C．5.6 g铁粉与足量硫粉混合加热充分反应，转移的电子数目为 D．与反应转移2 mol电子时，生成的分子数目为 7．下列给定条件的溶液中，能大量共存的离子组是 A．使紫色石蕊溶液变红色的溶液中：、、、 B．中性溶液中：、、、 C．无色透明溶液中：、、、 D．NaOH溶液中：、、、 8．下列过程对应的方程式错误的是 A．黑火药爆炸： B．向溶液中滴加少量新制氯水： C．向溶液中滴加盐酸： D．向二元弱酸亚磷酸（）溶液中滴加足量NaOH溶液： 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9．下列图示实验装置正确、操作规范且能达到相应实验目的的是 A．验证铁的吸氧腐蚀 B．除去中少量的HCl C．钠在空气中燃烧 D．制备 10．二氧化氯（）是一种高效安全的杀菌消毒剂。实验室可用草酸与氯酸钾在酸性条件下反应制备，化学方程式为。下列说法错误的是 A．属于酸式盐 B．在该反应中得到电子，发生还原反应 C．在该反应中既表现酸性又表现氧化性 D．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 11．从含、的酸浸液中回收Cu和Ag的流程如下： 下列叙述错误的是 A．a溶液可能为硫酸 B．b固体可能被磁铁吸引 C．c中可能既含有离子键又含有共价键 D．固体2与c溶液反应时有红棕色气体生成 12．下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将化合物X溶于水，经测定所得溶液能导电 X是电解质 B 向溶液中滴加稀硫酸，溶液变黄色 硫酸将氧化为 C 向和中均分别加入NaOH溶液和盐酸，只溶于盐酸，在NaOH溶液和盐酸中都能溶解 碱性： D 用洁净的铂丝蘸取少量Y溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色呈紫色 Y为钾盐 13．Na、Al、Fe三种元素的部分代表物的价—类关系如图所示。下列说法正确的是 A．工业上获取这三种金属单质时，均需采用电解其熔融化合物的方法 B．若b为淡黄色粉末，则可用作呼吸面具的供氧剂 C．若d、e、f、g均含有同一种金属元素，则e暴露在潮湿空气中，可转变为g D．若f常用于制造红色油漆和涂料，则f可与水发生化合反应生成g 14．某探究小组设计了以下四种定量实验方案，旨在测定和固体混合物中的质量分数。其中理论上可行且操作严谨的是 A．称取混合物置于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，将产生的气体直接通入盛有足量碱石灰的干燥管，测得干燥管增重 B．称取混合物置于坩埚中充分加热，直接在空气中冷却至室温后，称量残留固体质量为 C．称取混合物置于烧杯中，加入足量稀盐酸，待气泡不再产生后，测得反应前后烧杯及体系总质量减少 D．称取混合物完全溶于水，加入足量溶液，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥后，称量其质量为 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 15．（10分）电池级磷酸铁（）是制备正极材料的关键前驱体。某小组以致密赤铁矿（主要成分为，含少量、、等）为原料，设计了如下“低碳活化—混酸浸出”新工艺制备无水： 已知：该工艺条件下，三价铁均与结合成稳定的。 回答下列问题： （1）“预处理”中加入极少量碳在下活化，能显著提高后续酸浸速率。其原理是碳将部分还原为磁性氧化物，已知此温度下碳的氧化产物为CO，该活化反应的化学方程式为________________________________________________________。 （2）“酸浸”时采用混酸体系。相比于单用，加入HCl不仅能增大提高反应动力学速率，还能通过的________作用促进铁的浸出；分离出的滤渣的主要成分是________（填化学式）。 （3）“氧化”时生成的离子方程式为________________________________________；设计实验验证该步骤中已完全被氧化________________________________________________________。 （4）在高温惰性气体中，以、和（葡萄糖）为原料焙烧制备。若消耗纯度为80%的工业葡萄糖4.5 kg，理论上可制得纯度为79%的粗品________kg（假设杂质不参与制备反应，葡萄糖中的碳元素全部转化为CO）。 16．（12分）异丙醇铝{，白色固体，极易吸水水解}是多功能低价路易斯酸催化剂和脱水剂。某实验小组在干燥的圆底烧瓶中加入5.4 g铝箔、80 mL无水异丙醇（过量，沸点82.4℃）和一小粒碘，实验装置如图所示（夹持装置已略去）： 回答下列问题： （1）仪器X的名称为________，冷却水的进口为________（填“a”或“b”）。 （2）实验中碘粒的作用是破坏铝箔表面的氧化膜。某同学提出也可用NaOH溶液对铝箔进行预处理。 ①用NaOH溶液除去氧化铝薄膜时发生反应的离子方程式为________________________________。 ②该方法不宜用于本实验中铝箔的预处理，请简述理由：________________________________________。 （3）装置末端连接盛有无水干燥管的作用是________________________________________________。 （4）待反应完成后，将反应液趁热过滤，滤液先常压蒸馏回收多余的异丙醇，再减压至1.33 kPa，蒸馏收集130～150℃的馏分，冷却后得到白色固体产品。 ①“趁热过滤”的目的：一是除去未反应的固体杂质；二是________________________________________。 ②减压蒸馏操作中，下列说法正确的是________（填标号）。 A．减压蒸馏结束，先停止加热，继续维持真空，直至装置冷却 B．减压蒸馏结束，先打开连通大气的活塞，再关闭真空泵 C．减压蒸馏可以选用仪器X进行冷凝 17．（10分）丙烷催化脱氢是工业制备丙烯的主流低碳工艺，相关反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）已知298 K时，各物质标准摩尔生成焓（标准状况下，由最稳定单质生成1 mol该物质时的焓变）数据如下： 物质 标准摩尔生成焓/（） -104.7 20.4 185.4 0 反应Ⅲ： ________。 （2）上述三个反应的（为平衡常数）随（为温度）的变化如图所示。代表反应Ⅰ的曲线是________（填“a”“b”或“c”）。 （3）一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入，仅发生反应Ⅰ和Ⅱ，反应10 min达到平衡时，丙烷的转化率为50%，平衡体系中含。 ①0～10 min内用表示的平均反应速率________。 ②该温度下，反应Ⅰ的平衡常数________。 （4）从化学平衡角度分析，该脱氢体系适宜在________（填“高压”或“低压”）条件下进行，理由是________________________________________________________________________________________。 18．（14分）在精细化工和制药工业中，化合物H常作为合成更复杂药物分子的中间体，其合成路线如图所示（部分条件略）： 已知：。 回答下列问题： （1）A的化学名称为________。A+B→C的反应类型为________。 （2）E的结构简式为________。F中含氧官能团的名称为________。 （3）F+G→H的化学方程式为________________________________________________________________。 （4）X与C互为同分异构体，符合下列条件的X的结构简式为________。 ①分子中含有4个且与苯环直接相连 ②核磁共振氢谱中有5组峰且峰面积之比为1∶2∶3∶6∶6 （5）已知。参照上述合成路线，设计以和为原料制备的合成路线________________________________（无机试剂任选）。 19．（14分）我国学者研究了催化加氢制甲醇的反应机理，研究表明，反应过程中催化剂表面的氧空位起到关键作用：在氧空位邻近的上解离吸附为，嵌入氧空位形成中间体，最终加氢生成甲醇。回答下列问题： （1）Ga与Al同主族，基态Ga原子的价层电子排布式为________________，位于元素周期表中________区。 （2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________。 （3）嵌入氧空位形成中间体时，碳原子的杂化轨道类型由________变为________。 （4）产物极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还有________________________________。 （5）催化剂的一种载体为Ga掺杂的立方晶体，立方晶胞结构如图所示（填充在由围成的正四面体中心）。 ①晶体中的配位数为________。 ②若该掺杂缺陷晶胞中含有4个金属阳离子，且与的个数比为，该单个晶胞中平均含有________个。 ③晶体的密度为，晶胞中与的最短核间距为________pm（为阿伏加德罗常数的值，列出计算式）。 学科网（北京）股份有限公司 $