精品解析：海南省三亚市立才学校2026-2027学年高三上学期第一次月考 化学试题

三亚市立才学校2026-2027学年度第一学期高三年级第一次月考 化学试卷 满分100分 用时90分钟 可能用到的相对原子质量：O 16 Al 27 一、单项选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国的桥，中国的美。桥如诗，梁如虹，一柱一梁见匠心。下列桥梁构件的材质主要成分属于合金的是 赵州桥 广济桥 A．石拱 B．木船 十七孔桥 港珠澳大桥 C．汉白玉石栏杆 D．斜拉钢索 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．石拱的主要成分为硅酸盐、碳酸钙等无机物，不属于合金，A错误； B．木船的材质为木材，主要成分是纤维素，属于有机物，不属于合金，B错误； C．汉白玉石栏杆主要成分为，属于无机物，不属于合金，C错误； D．斜拉钢索为钢质材料，钢是铁与碳等元素熔合形成的铁合金，D正确； 答案选D。 2. 我国先民善用变化之理于劳作。文献所述下列生产中，不涉及氧化还原反应的是 A. 晒海盐：“海水……日照风吹，成卤……成盐” B. 制烟墨：“烧桐油……烟凝……和胶为墨” C. 酿米醋：“米曲……得酒，复酿为醋” D. 烧钧瓷：“入窑一色，出窑万彩” 【答案】A 【解析】 【详解】A．海水经日照风吹蒸发水分，使氯化钠结晶得到盐，只发生物理蒸发结晶，没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，A符合题意； B．烧桐油时，桐油（有机物）燃烧，C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．淀粉先发酵生成乙醇，乙醇再被氧化为乙酸，有化合价变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．烧制过程中金属氧化物发生氧化还原反应，不同价态金属离子呈现不同颜色，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 3. 美食镌刻着生生不息的化学密码。下列岭南美食对应的说法错误的是 A. 客家盐焗鸡：制作过程中使用的粗盐属于混合物 B. 潮汕牛肉丸：牛肉富含的蛋白质不含、元素 C. 肇庆裹蒸粽：糯米中富含的淀粉可水解成葡萄糖 D. 新会陈皮茶：茶香飘溢，说明分子是不断运动的 【答案】B 【解析】 【详解】A．粗盐主要成分为NaCl，还含有氯化镁、氯化钙等杂质，属于混合物，A正确； B．蛋白质的基本组成元素包含、、、，部分还含有、等元素，因此牛肉中的蛋白质一定含有、元素，B错误； C．淀粉属于多糖，可发生水解反应，最终水解产物为葡萄糖，C正确； D．茶香飘溢是分子不断运动扩散到空气中的宏观表现，说明分子是不断运动的，D正确； 故答案选B。 4. 关于反应，下列说法中正确的是 A. CO中的C失电子 B. 是还原剂 C. 是还原产物 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 【答案】A 【解析】 【分析】由方程式可知，反应中硫元素的化合价降低被还原，二氧化硫是反应的氧化剂、硫是还原产物，碳元素的化合价升高被氧化，一氧化碳是还原剂、二氧化碳是氧化产物。 【详解】A．由分析可知，一氧化碳是反应的还原剂，反应中碳元素失去电子发生氧化反应，A正确； B．由分析可知，二氧化硫是反应的氧化剂，B错误； C．由分析可知，二氧化碳是反应的氧化产物，C错误； D．由分析可知，二氧化硫是反应的氧化剂，一氧化碳是还原剂，由方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，D错误； 故选A。 5. 化学之美在于发现。陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但两者间没有关联的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 光束通过胶体，产生明亮通路 胶体粒子对光线有散射作用 B 天然水晶呈现规则外形 晶体中原子呈周期性有序排列 C 烟花绽放，焰色五彩缤纷 碱金属原子容易失去最外层电子 D 铜丝浸入溶液中可形成美丽银树 的还原性比的强 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．丁达尔效应的本质是胶体粒子对光线的散射作用，两个陈述存在因果关联，A不符合题意； B．晶体具有规则几何外形的本质原因是晶体中原子呈周期性有序排列，两个陈述存在因果关联，B不符合题意； C．焰色反应是金属元素的电子受到激发后跃迁释放特定波长的光产生的，属于物理变化，和碱金属易失最外层电子的化学性质无关，两个陈述均正确但无关联，C符合题意； D．Cu能置换出中的Ag，依据氧化还原反应规律，还原剂的还原性强于还原产物，说明Cu还原性比Ag强，两个陈述存在因果关联，D不符合题意； 故选C。 6. 在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A. Cu2+、Na+、、Cl－ B. K+、Na+、、 C. OH－、H+、Ba2+、Na+ D. Mg2+、Ba2+、OH－、 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu2+是蓝色，与无色透明溶液相矛盾，故A不符合题意； B．K+、Na+、、四者之间不反应，能够大量共存，故B符合题意； C．OH－、H+发生中和反应，不共存，故C不符合题意； D．Mg2+与OH－反应生成沉淀，不共存，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 7. 下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是 选项 甲 乙 丙 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl2与水反应生成HClO和HCl，无法直接生成NaClO，A错误； B．SO2与水反应生成亚硫酸而不是硫酸，B错误； C．氧化铁与水不反应，不能生成氢氧化铁沉淀，C错误； D．CO2与水反应生成碳酸，碳酸与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙受热分解生成二氧化碳气体，D正确； 故答案选D。 8. 现有和三种无色溶液，只用一种试剂即可把它们鉴别出来，可行的是 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 溶液 D. 硫酸钠溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．取样品，加入稀硫酸，有气泡产生的是NaHCO3，产生沉淀的是Ba(OH)2，无现象为氧氧化钾，能鉴别，故A符合题意； B．取样品，加入稀盐酸，有气泡产生的是NaHCO3，另外两种都没有明显现象，不能鉴别，故B不符合题意； C．取样品，加入氯化钠溶液，均没有明显现象，不能鉴别，故C不符合题意； D．取样品，加入Na2SO4溶液，有白色沉淀生成的是Ba(OH)2，另外两种物质中都没有明显现象，不能鉴别，故D不符合题意； 故选A。 二、不定项选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但若选错一个就得0分。 9. 下列物质中既有氧化性又有还原性的是 A. HClO B. Al2O3 C. N2O3 D. SiO2 【答案】AC 【解析】 【详解】A. Cl元素的常见化合价有+7、+5、+1、0、-1等，HClO中Cl元素的化合价为+1价，处于中间价， HClO既有氧化性、又有还原性，符合题意； B.Al2O3中Al元素的化合价为+3价，为Al元素的最高价，Al2O3有弱氧化性，不符合题意； C. N元素的常见化合价有+5、+4、+3、+2、+1、0、-3，N2O3中N元素的化合价为+3价，处于中间价，N2O3既有氧化性、又有还原性，符合题意； D.SiO2中Si元素的化合价为+4价，为Si元素的最高价，SiO2有弱氧化性，不符合题意； 答案选AC。 10. 下列对图示的解释或所得结论不正确的是 A．NaCl的形成发生了电子的得失 B．NaCl固体在水中的电离不需要通电 C．熔融的NaCl能够导电，所以NaCl是电解质 D．干燥的NaCl固体不导电，所以NaCl固体中无阴、阳离子 A. 选项A B. 选项B C. 选项C D. 选项D 【答案】AD 【解析】 【详解】A．原子失去电子形成，原子得到电子形成，应该是Na失去的电子给了Cl，图示电子移动方向错误，A错误； B．固体在水中是在水分子的作用下电离出自由移动的离子，电离过程不需要通电，B正确； C．电解质定义为在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，熔融的能够导电，因此是电解质，C正确； D．干燥的固体中存在和，但离子被离子键束缚，无法自由移动，因此不导电，并非不存在阴、阳离子，D错误； 故选AD。 11. 能正确表达下列反应的离子方程式为 A. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O B. 硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+ C. 把金属铁放入稀硫酸中： D. 将铜片插入硝酸银溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，离子方程式为，A错误； B．浓硫酸具有强氧化性，会氧化和，且浓硫酸不能拆写为，无法生成和，正确的离子方程式为，B错误； C．铁和稀硫酸反应生成而非，正确离子方程式为，C错误； D．铜与硝酸银发生置换反应，离子方程式，满足原子守恒、电荷守恒，反应规律正确，D正确； 故选D。 12. 反应伴随着放热，可用于冬天石油开采。下列化学用语正确的是 A. 中N的化合价为 B. 的电子式： C. 的结构式： D. NaCl的电离方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中整体显+1价，为+1价，计算可得的化合价为-3，A错误； B．中原子最外层有2对孤电子对未在给出的电子式中标出，正确电子式应为，B错误； C．分子中两个原子之间为氮氮三键，结构式应为，C错误； D．是强电解质，完全电离为和，电离方程式书写正确，D正确； 故答案选D。 13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向某溶液中加入KSCN溶液无现象，滴入几滴新制氯水，溶液变红 该溶液中一定含有Fe2+ B 向某白色粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该粉末一定是碳酸盐 C 向某无色溶液滴加盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含 D 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色 该溶液中一定不含 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向某溶液中加入KSCN溶液无现象，说明不含，滴入几滴新制氯水，溶液变红，说明二价铁离子已经被HClO氧化成为三价铁离子，可证明原溶液存在，A正确； B．二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，由操作和现象可知粉末可能为碳酸盐或碳酸氢盐，或亚硫酸盐、亚硫酸氢盐等，B错误； C．白色沉淀也可能是氯化银，不能说明溶液中一定含有硫酸根离子，C错误； D．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色，钾元素焰色实验显紫色，所以溶液中一定含，D错误； 故选A。 14. 某盐M由两种阳离子和一种阴离子构成，为了确定M的组成，进行如图实验： 下列说法不正确的是 A. M可能是 B. 加入浓NaOH溶液的离子反应为： C. 在上述白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀不会溶解 D. 加入氯水发生反应的离子方程式为： 【答案】AB 【解析】 【详解】A．中为+3价，若M为该物质，加入溶液会立即变红，与实验中加无明显现象的现象矛盾，故M不可能是该物质，A错误； B．溶液中同时存在和，加入浓溶液时，也会与反应生成沉淀，给出的离子方程式遗漏了该反应，完整的离子方程式应为：，B错误； C．白色沉淀为，不溶于稀硝酸，因此沉淀不会溶解，C正确； D．加入氯水时被氧化为，离子方程式，D正确； 选AB。 三、非选择题：共5题，满分60分，请将各题的答案填写在答题卡指定的区域。 15. 铝被誉为第二金属，铝合金材料广泛用于生产、生活中。工业上，以铝土矿(主要成分是，含少量等)为原料制备铝的工艺如图。 回答下列问题： （1）为了提高“酸浸”速率，宜采用的措施有_________________(答出1条即可)。实验室过滤所需的玻璃仪器有_____、烧杯、玻璃棒。滤渣1的主要成分是_____(填化学式)。 （2）“除杂”中，铝元素转化的离子方程式为_____________________。 （3）在实验室完成“灼烧”，发生反应。不需要使用的仪器有_____(填标号)。“灼烧”理论上生成固体产物的质量为_____g。 A． B． C． D． （4）工业上铝可用于冶炼某些高熔点的金属，如V、Cr、Mn等，写出与反应制V的化学方程式：_______________________。工业上，下列金属的冶炼方法和冶炼铝的方法相同的是_____(填标号)。 A．钠 B．银 C．铁 D．铜 【答案】（1） ①. 将铝土矿粉碎(或适当升高温度、适当增大酸的浓度，任写一条) ②. 普通漏斗(漏斗) ③. （2） （3） ①. C ②. 51 （4） ①. ②. A 【解析】 【分析】用铝土矿制备金属铝的工艺流程为：将铝土矿（主要成分是，含少量、 、等）先用稀硫酸进行酸浸，难溶于稀硫酸，过滤后形成滤渣1除去；、、溶于稀硫酸转化为、、得到滤液，加入过量氢氧化钠溶液除杂过滤，转化为进入滤液，、转化为沉淀和沉淀形成滤渣2除去；继续在含的滤液中加入试剂X进行沉铝得到沉淀，过滤，灼烧固体分解得到，最后在中混合冰晶石熔融电解得到金属铝。 【小问1详解】 要提高“酸浸”速率，从固体接触面、浓度、温度等角度选择合适的措施为：将铝土矿粉碎(或适当升高温度、适当增大酸的浓度，任写一条)；实验室过滤所需的玻璃仪器有普通漏斗(漏斗)、烧杯、玻璃棒；根据分析，难溶于稀硫酸，过滤后形成滤渣1除去。 【小问2详解】 根据分析，与硫酸反应生成，在除杂过程中加入过量氢氧化钠溶液会生成，则反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 根据图中所给仪器，在灼烧操作中需要的仪器有：坩埚、泥三角、酒精灯，不需要蒸发皿，C符合题意，故答案选C；根据反应的化学方程式：，，“灼烧”理论上生成固体产物的物质的量为，则。 【小问4详解】 工业上铝可用于冶炼某些高熔点的金属，如V、Cr、Mn等， 与反应制V的化学方程式为； 工业上，金属的冶炼方法与冶炼铝的方法相同的是： A．钠：在工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法生产金属钠，A符合题意； B．银：在工业上通常采用热分解法生产，B不符合题意； C．铁：在工业上通常采用热还原法生产，C不符合题意； D．铜：在工业上通常采用热还原法或置换法生产， D不符合题意； 故答案选A。 16. I．将气体、置于固定容积为的密闭容器中，发生如下反应：，过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 （1）该反应是_____反应(填“吸热”“放热”)；反应平衡常数表达式K=______。 （2）平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化(填“增大”、“减小”或“不变”)： ①降低温度_____； ②增大A的浓度_____。 （3）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_____(填标号)。 A. B. 容器内压强不再发生变化 C. 容器内气体密度不再发生变化 D. A的体积分数不再变化 II．为实现“碳中和”，可通过电解法用制备，电解装置如图所示。 （4）玻碳电极是电解池的_____(填“阴极”或者“阳极”)；发生_____反应(填“氧化”或“还原”)。 【答案】（1） ①. 放热 ②. （2） ①. 减小 ②. 增大 （3）D （4） ①. 阳极 ②. 氧化 【解析】 【小问1详解】 从能量变化图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此该反应为放热反应；平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，该反应所有物质均为气体，因此表达式为。 【小问2详解】 ①降低温度，活化分子占比减少，有效碰撞频率降低，反应速率减小，因此生成D的速率减小； ②增大反应物A的浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞频率升高，反应速率增大，因此生成D的速率增大。 【小问3详解】 A．未标注反应速率的正逆方向，且该反应中B和C的化学计量数为1:1，平衡时应当满足，不能说明正逆速率相等，无法判断平衡，A不符合题意； B．该反应前后气体总物质的量始终为2，容器恒容，因此容器内压强全程不发生变化，压强不变不能作为平衡标志，B不符合题意； C．容器恒容，所有物质均为气体，气体总质量始终不变，根据，气体密度全程不发生变化，密度不变不能作为平衡标志，C不符合题意； D．A的体积分数不再变化，说明A的浓度不再改变，各组分含量保持恒定，反应达到平衡，能作为平衡标志，D符合题意； 故选D。 【小问4详解】 从电解装置图可知，玻碳电极上转化为，氧元素化合价从-2升高至0，发生失电子的氧化反应，电解池中发生氧化反应的电极为阳极，因此玻碳电极是阳极。 17. 回答下列问题： （1）下列为用氯化铁固体制备氢氧化铁胶体的相关实验，可以达到实验目的的是_____。 A．配制溶液 B．制备胶体 C．观察胶体的丁达尔效应 D．分离胶体与溶液 （2）磷的一种化合物叫亚磷酸()。已知： I．0.1mol/L溶液的； II．与反应只生成和两种盐； III．和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加有黄色沉淀生成。 ①关于的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是_____。 A．②④⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③⑤ ②写出与过量溶液反应的离子方程式_____________________。 （3）(次磷酸)是一元中强酸，及均可将溶液中的还原为银，从而可用于化学镀银。 ①属于_______(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。 ②利用化学镀银方程式如下，请配平：_____________________。 ______________________________ 反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_____。 【答案】（1）C （2） ①. B ②. （3） ①. 正盐 ②. ③. 1∶4 【解析】 【小问1详解】 A．直接溶于蒸馏水会发生水解生成沉淀，且配制溶液需加盐酸抑制水解，A错误； B．将溶液滴入溶液中会直接生成沉淀，制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，B错误； C．胶体具有丁达尔效应，用激光笔照射可观察到光亮通路，C正确； D．胶体和溶液均能透过滤纸，过滤无法分离二者，需用渗析法，D错误。 故答案选C。 【小问2详解】 ① 由溶液，可知其未完全电离，属于弱酸；与反应仅生成两种盐，说明其为二元酸；可使碘水褪色，反应中元素化合价升高，作还原剂，具有还原性，故②③⑥正确，选B。 ② 是二元酸，与过量反应时，可电离出与中和，生成和，故离子方程式为。 【小问3详解】 ① 是一元中强酸，仅含有1个可电离的，故中的无法电离，属于正盐。 ② 配平依据电子守恒：中从+1价降为0价，每个得，中从+1价升为中的+5价，每个失，故系数为4，系数为1，再结合原子守恒配平其余物质；反应中氧化剂为，还原剂为，故二者物质的量之比为。 18. H是抗肿瘤药氟他胺的合成中间体，合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称为_________。 （2）E→F的化学方程式为_________________。 （3）C的结构简式为_________。 （4）反应类型：A→B_________、F→G_________。 （5）吡啶能显著增大D+G→H反应中H的产率，从平衡角度推测吡啶具有的性质：_________________。 （6）E的同分异构体中，含有苯环且核磁共振氢谱有2组峰的结构简式为_________(填一种)。 【答案】（1）羟基 （2） （3） （4） ①. 氧化反应 ②. 还原反应 （5）吡啶表现碱性，可结合反应生成的HCl，使平衡正向移动，提高H的产率 （6）或 (任填一种) 【解析】 【分析】该合成流程以A为起始原料，Ag催化下经O2氧化得B，B再经氧气和催化剂氧化生成C ；C与SOCl2取代制得D，可推断C的结构简式为，同时，三氟甲基苯（E）经浓硝酸、浓硫酸硝化得到F，F再经铁和盐酸还原为G；最后D与G在吡啶作用下发生取代反应，得到目标中间体H。 【小问1详解】 A中含氧官能团的名称为羟基； 【小问2详解】 E→F是三氟甲基苯的硝化反应，化学方程式为； 【小问3详解】 由分析可知，C的结构简式为； 【小问4详解】 A→B是醇氧化生成醛的反应，是氧化反应；F→G是硝基还原为氨基的反应，是还原反应； 【小问5详解】 D和G反应生成H的化学方程式为，而吡啶在转化中起到了提高H产率的作用，推测吡啶可结合HCl生成盐，使平衡正向移动，提高H的产率，故吡啶表现碱性； 【小问6详解】 E的同分异构体中含有苯环且核磁共振氢谱有2组峰，苯环上的取代基为甲基和三个氟原子，结构简式为或。 19. 钙钛矿是光伏电池的新宠，在全球能源转型、环境保护等方面发挥着重要的作用。钙钛矿是指一类通式为的陶瓷类化合物，晶胞结构如图所示。 回答下列问题： （1）A、B、X分别为Ca、Ti、O时，基态Ca原子的价电子排布式为_________；O元素在元素周期表的第_____周期_____族。 （2）钙钛矿太阳能电池中，A通常指有机阳离子，如、等；B通常指金属阳离子，如、；多为、、等卤素离子。 ①中C原子的杂化类型为_____。 ②若，，分别为，，，则该钙钛矿的化学式是_________。 （3）钙钛矿催化材料能应用于模拟植物的光合作用而为人类服务，人造光合作用反应器及相关物质的转化关系如图所示。 ①分子的空间构型是_____，的VSEPR模型为_____。 ②淀粉水解转化为葡萄糖，葡萄糖存在如图所示的不同结构，解释葡萄糖易溶于水的原因：_________________。 【答案】（1） ①. ②. 二 ③. ⅥA （2） ①. ②. （3） ①. 直线形 ②. 四面体形 ③. 葡萄糖分子中含有多个羟基、醛基等亲水基，能与水分子形成氢键，因此易溶于水 【解析】 【小问1详解】 为20号元素，位于元素周期表第四周期第ⅡA族，其基态原子的价电子排布式为；为8号元素，原子核外有2个电子层，最外层有6个电子，位于元素周期表的第二周期第ⅥA族。 【小问2详解】 ①中原子与周围的3个原子和1个原子形成4个键，且无孤电子对，故其杂化类型为。 ②根据晶胞结构图可知，离子位于晶胞的8个顶点，个数为；离子位于晶胞的体心，个数为1；离子位于晶胞的6个面心，个数为。因此该钙钛矿的化学式为。将、、分别替换为、、，可得其化学式为。 【小问3详解】 ①分子中中心原子形成2个键，无孤电子对，采取杂化，空间构型为直线形；分子中中心原子形成2个键，且含有2对孤电子对，价层电子对数为，故其模型为四面体形。 ②葡萄糖分子结构中含有多个羟基（），羟基属于亲水基团，能够与水分子之间形成分子间氢键，从而使其极易溶于水。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 三亚市立才学校2026-2027学年度第一学期高三年级第一次月考 化学试卷 满分100分 用时90分钟 可能用到的相对原子质量：O 16 Al 27 一、单项选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国的桥，中国的美。桥如诗，梁如虹，一柱一梁见匠心。下列桥梁构件的材质主要成分属于合金的是 赵州桥 广济桥 A．石拱 B．木船 十七孔桥 港珠澳大桥 C．汉白玉石栏杆 D．斜拉钢索 A. A B. B C. C D. D 2. 我国先民善用变化之理于劳作。文献所述下列生产中，不涉及氧化还原反应的是 A. 晒海盐：“海水……日照风吹，成卤……成盐” B. 制烟墨：“烧桐油……烟凝……和胶为墨” C. 酿米醋：“米曲……得酒，复酿为醋” D. 烧钧瓷：“入窑一色，出窑万彩” 3. 美食镌刻着生生不息的化学密码。下列岭南美食对应的说法错误的是 A. 客家盐焗鸡：制作过程中使用的粗盐属于混合物 B. 潮汕牛肉丸：牛肉富含的蛋白质不含、元素 C. 肇庆裹蒸粽：糯米中富含的淀粉可水解成葡萄糖 D. 新会陈皮茶：茶香飘溢，说明分子是不断运动的 4. 关于反应，下列说法中正确的是 A. CO中的C失电子 B. 是还原剂 C. 是还原产物 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 5. 化学之美在于发现。陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但两者间没有关联的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 光束通过胶体，产生明亮通路 胶体粒子对光线有散射作用 B 天然水晶呈现规则外形 晶体中原子呈周期性有序排列 C 烟花绽放，焰色五彩缤纷 碱金属原子容易失去最外层电子 D 铜丝浸入溶液中可形成美丽银树 的还原性比的强 A. A B. B C. C D. D 6. 在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A. Cu2+、Na+、、Cl－ B. K+、Na+、、 C. OH－、H+、Ba2+、Na+ D. Mg2+、Ba2+、OH－、 7. 下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是 选项 甲 乙 丙 A B C D A. A B. B C. C D. D 8. 现有和三种无色溶液，只用一种试剂即可把它们鉴别出来，可行的是 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 溶液 D. 硫酸钠溶液 二、不定项选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但若选错一个就得0分。 9. 下列物质中既有氧化性又有还原性的是 A. HClO B. Al2O3 C. N2O3 D. SiO2 10. 下列对图示的解释或所得结论不正确的是 A．NaCl的形成发生了电子的得失 B．NaCl固体在水中的电离不需要通电 C．熔融的NaCl能够导电，所以NaCl是电解质 D．干燥的NaCl固体不导电，所以NaCl固体中无阴、阳离子 A. 选项A B. 选项B C. 选项C D. 选项D 11. 能正确表达下列反应的离子方程式为 A. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O B. 硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+ C. 把金属铁放入稀硫酸中： D. 将铜片插入硝酸银溶液： 12. 反应伴随着放热，可用于冬天石油开采。下列化学用语正确的是 A. 中N的化合价为 B. 的电子式： C. 的结构式： D. NaCl的电离方程式： 13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向某溶液中加入KSCN溶液无现象，滴入几滴新制氯水，溶液变红 该溶液中一定含有Fe2+ B 向某白色粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该粉末一定是碳酸盐 C 向某无色溶液滴加盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含 D 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色 该溶液中一定不含 A. A B. B C. C D. D 14. 某盐M由两种阳离子和一种阴离子构成，为了确定M的组成，进行如图实验： 下列说法不正确的是 A. M可能是 B. 加入浓NaOH溶液的离子反应为： C. 在上述白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀不会溶解 D. 加入氯水发生反应的离子方程式为： 三、非选择题：共5题，满分60分，请将各题的答案填写在答题卡指定的区域。 15. 铝被誉为第二金属，铝合金材料广泛用于生产、生活中。工业上，以铝土矿(主要成分是，含少量等)为原料制备铝的工艺如图。 回答下列问题： （1）为了提高“酸浸”速率，宜采用的措施有_________________(答出1条即可)。实验室过滤所需的玻璃仪器有_____、烧杯、玻璃棒。滤渣1的主要成分是_____(填化学式)。 （2）“除杂”中，铝元素转化的离子方程式为_____________________。 （3）在实验室完成“灼烧”，发生反应。不需要使用的仪器有_____(填标号)。“灼烧”理论上生成固体产物的质量为_____g。 A． B． C． D． （4）工业上铝可用于冶炼某些高熔点的金属，如V、Cr、Mn等，写出与反应制V的化学方程式：_______________________。工业上，下列金属的冶炼方法和冶炼铝的方法相同的是_____(填标号)。 A．钠 B．银 C．铁 D．铜 16. I．将气体、置于固定容积为的密闭容器中，发生如下反应：，过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 （1）该反应是_____反应(填“吸热”“放热”)；反应平衡常数表达式K=______。 （2）平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化(填“增大”、“减小”或“不变”)： ①降低温度_____； ②增大A的浓度_____。 （3）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是_____(填标号)。 A. B. 容器内压强不再发生变化 C. 容器内气体密度不再发生变化 D. A的体积分数不再变化 II．为实现“碳中和”，可通过电解法用制备，电解装置如图所示。 （4）玻碳电极是电解池的_____(填“阴极”或者“阳极”)；发生_____反应(填“氧化”或“还原”)。 17. 回答下列问题： （1）下列为用氯化铁固体制备氢氧化铁胶体的相关实验，可以达到实验目的的是_____。 A．配制溶液 B．制备胶体 C．观察胶体的丁达尔效应 D．分离胶体与溶液 （2）磷的一种化合物叫亚磷酸()。已知： I．0.1mol/L溶液的； II．与反应只生成和两种盐； III．和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加有黄色沉淀生成。 ①关于的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是_____。 A．②④⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③⑤ ②写出与过量溶液反应的离子方程式_____________________。 （3）(次磷酸)是一元中强酸，及均可将溶液中的还原为银，从而可用于化学镀银。 ①属于_______(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。 ②利用化学镀银方程式如下，请配平：_____________________。 ______________________________ 反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_____。 18. H是抗肿瘤药氟他胺的合成中间体，合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称为_________。 （2）E→F的化学方程式为_________________。 （3）C的结构简式为_________。 （4）反应类型：A→B_________、F→G_________。 （5）吡啶能显著增大D+G→H反应中H的产率，从平衡角度推测吡啶具有的性质：_________________。 （6）E的同分异构体中，含有苯环且核磁共振氢谱有2组峰的结构简式为_________(填一种)。 19. 钙钛矿是光伏电池的新宠，在全球能源转型、环境保护等方面发挥着重要的作用。钙钛矿是指一类通式为的陶瓷类化合物，晶胞结构如图所示。 回答下列问题： （1）A、B、X分别为Ca、Ti、O时，基态Ca原子的价电子排布式为_________；O元素在元素周期表的第_____周期_____族。 （2）钙钛矿太阳能电池中，A通常指有机阳离子，如、等；B通常指金属阳离子，如、；多为、、等卤素离子。 ①中C原子的杂化类型为_____。 ②若，，分别为，，，则该钙钛矿的化学式是_________。 （3）钙钛矿催化材料能应用于模拟植物的光合作用而为人类服务，人造光合作用反应器及相关物质的转化关系如图所示。 ①分子的空间构型是_____，的VSEPR模型为_____。 ②淀粉水解转化为葡萄糖，葡萄糖存在如图所示的不同结构，解释葡萄糖易溶于水的原因：_________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $